簡(jiǎn)介：第四章第一節(jié)一、選擇題1．某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2FE3＋＋FE3FE2＋來設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是A．電極材料為FE和ZN，電解質(zhì)溶液為FECL3溶液B．電極材料為FE和CU，電解質(zhì)溶液為FENO33溶液C．電極材料為FE和石墨，電解質(zhì)溶液為FECL2溶液D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FECL3溶液解析據(jù)反應(yīng)2FE3＋＋FE3FE2＋知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的是FE－2E－FE2＋，因此FE作負(fù)極，正極應(yīng)是活潑性比FE弱的金屬或碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性鐵鹽酸，B合適。答案B2．下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下卡片NO28時(shí)間20140320實(shí)驗(yàn)后的記錄①ZN為正極，CU為負(fù)極②H＋向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向?yàn)閆N→CU④CU極有H2產(chǎn)生⑤若有1MOL電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為05MOL⑥正極反應(yīng)式ZN－2E－ZN2＋卡片上的描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④解析構(gòu)成原電池的正極是CU，負(fù)極是ZN，故①錯(cuò)誤；電子從負(fù)極ZN流出，流向正極CU，H＋向正極移動(dòng)，在CU上得電子2H＋＋2E－H2↑，故②錯(cuò)誤，③、④正確；此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是ZN－2E－ZN2＋，⑥錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式ZN＋2H＋ZN2＋＋H2↑，當(dāng)有1MOL電子通過時(shí)，產(chǎn)生H2為05MOL。故⑤正確。答案B3．有A、B、C、D四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下①CAG＋②CNO③A棒的質(zhì)量④B棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量－3A．①③B．③④C．①②④D．②解析在這個(gè)原電池中，負(fù)極FE－2E－FE2＋，正極AG＋＋E－AG，使B棒增重，溶液中CNO不變。－3答案D7．100ML2MOLL－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6MOL/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液解析A項(xiàng)，加入6MOLL－1的鹽酸，會(huì)使產(chǎn)生的H2總量增加；B項(xiàng)，加入CUCL2溶液后，ZN置換出CU，CU附著在ZN上，形成原電池，加快反應(yīng)速率；C、D兩項(xiàng)，蒸餾水和NACL溶液都會(huì)稀釋原鹽酸溶液，使反應(yīng)速率減慢。答案B8．如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液解析N棒變細(xì)，說明被腐蝕，N極活潑性大于M極，A、D均不合題意。M棒變粗，說明有金屬單質(zhì)析出，B不合題意。答案C9．2014廣州高中畢業(yè)班測(cè)試二雙選某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第三節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)XG＋3YG2ZGΔH0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥解析使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，應(yīng)增大壓強(qiáng)。因正向是放熱反應(yīng)，所以降溫平衡正向移動(dòng)。減小Z的濃度，平衡也正向移動(dòng)。符合題意的有②③⑥。答案C2．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2XG＋YG2ZG減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析本題考查了影響化學(xué)平衡的因素。減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案C3．已知反應(yīng)A2G＋3B2G2AB3GΔH0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)解析升溫，正逆反應(yīng)速率均增加，A錯(cuò)；升溫，反應(yīng)速率增加，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B對(duì)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)；減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，D錯(cuò)。答案B4．2014武漢調(diào)研將2MOLA與2MOLB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2AG＋3BG2CG＋ZDG，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50，測(cè)得VD＝025MOL/LMIN，則下列推斷正確的是所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUD．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH015MOL、CH3OCH3015MOL和H2O010MOL，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)知識(shí)的運(yùn)用能力、計(jì)算和判斷能力。由題給表格中的Ⅰ、Ⅲ可知溫度越低，生成物的量越多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，容器Ⅰ和Ⅱ中甲醇的體積分?jǐn)?shù)相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)387℃時(shí)，K＝＝4，QC＝008008004004＝K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D選項(xiàng)正確。0150101501523答案AD7．2014試題調(diào)研500℃、20MPA時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示10MIN時(shí)達(dá)到第一次平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0005MOL/LMINB．平衡在10MIN～20MIN內(nèi)的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜鞯捏w積C．25MIN時(shí)分離出了01MOLNH3D．在25MIN時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小解析A項(xiàng)，從圖可知反應(yīng)第一次達(dá)平衡的時(shí)間為10MIN，該過程中VN2＝＝00025MOLL－1MIN－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10MIN～20MIN，三種物質(zhì)的物質(zhì)04MOL－035MOL2L10MIN的量變化程度均比前10MIN的大，說明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)不正確；在25MIN時(shí)，NH3的物質(zhì)的量從03MOL降至02MOL，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從圖像看在25MIN時(shí)將NH3從體系中移出，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大。答案C知識(shí)鏈接解此類題的關(guān)鍵是從圖像中得出曲線斜率大小表示反應(yīng)速率的快慢，斜率大即反應(yīng)速率快，然后聯(lián)系影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解決問題。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素往往與影響平衡移動(dòng)的因素結(jié)合起來進(jìn)行考查，要注意區(qū)分1溫度升溫V正、V逆均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。同理，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，V正、V逆均減小。2催化劑同倍改變正、逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。3濃度增大反應(yīng)物濃度的瞬間，V正增大，V逆不變，然后V正減小，V逆增大，平衡正向移動(dòng)。同理，減小反應(yīng)物濃度的瞬間，V正減小，V逆不變，然后V正增大，V逆減小，平衡逆向移動(dòng)。

簡(jiǎn)介：第四章第三節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．下列敘述正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④電解池兩個(gè)電極材料可以相同A．①②③④B．③④C．②③④D．③解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電僅是電子的定向移動(dòng)，是物理變化。電解池的兩極只要能導(dǎo)電即可。答案B2．如圖所示的裝置能夠組成電解池的是解析電解池要有外接電源，形成閉合回路。答案D3．2014杭州高二檢測(cè)用石墨作電極，電解1MOL/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH保持不變的是A．HCLB．NAOHC．NA2SO4D．NACL解析由陰、陽離子的放電順序知，電解HCL溶液實(shí)質(zhì)是電解HCL，使PH增大，電解NAOH、NA2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水；電解質(zhì)溶液的濃度增大，故NAOH溶液PH增大，但NA2SO4溶液的PH不變，電解NACL生成NAOH，使溶液PH增大。答案C4．2014遼寧開原聯(lián)考如圖為直流電源電解稀NA2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的D．整個(gè)電解過程中，SO不參與電極反應(yīng)2－4解析依據(jù)放電順序陰極先放電的是CU2＋，故陰極開始析出的是CU，陽極先放電的是CL－，故陽極開始產(chǎn)生的是CL2，答案A、B錯(cuò)；由陰極反應(yīng)CU2＋＋2E－CU，NCU2＋＝01MOL，當(dāng)電路中通過電子的量達(dá)到02MOL時(shí)，此時(shí)CU2＋消耗完畢，陰極放電離子變?yōu)镠＋。所以C錯(cuò)；陽極先是CL－放電，當(dāng)CL－消耗完畢。此時(shí)H2O電離產(chǎn)生的OH－開始在陽極放電，SO不參與電極反應(yīng)。2－4答案D7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置，下列敘述不正確的是A．A和B不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．A和B用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為CU2＋＋2E－CUC．無論A和B是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．A和B分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，CU2＋向銅電極移動(dòng)解析A和B不連接時(shí)，鐵片與CU2＋直接發(fā)生置換反應(yīng)，有金屬銅析出，A項(xiàng)正確。A和B用導(dǎo)線連接時(shí)．該裝置形成原電池，銅片作正極，鐵片作負(fù)極失去電子形成FE2＋，因此無論A和B是否連接。鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，所以B、C項(xiàng)正確。若A和B分別連接直流電源正、負(fù)極，A作陽極，銅片失去電子生成CU2＋，CU2＋向鐵電極移動(dòng)。答案D8．2014鄭州市質(zhì)檢一如圖X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMNO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向D端擴(kuò)散。下列判斷正確的是A．濾紙上C點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．CU電極質(zhì)量減小，PT電極質(zhì)量增大

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第一節(jié)一、選擇題1．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．導(dǎo)電能力B．相對(duì)分子質(zhì)量C．電離程度D．溶解度解析依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度的大小。答案C2．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等解析A項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度均不變，但未必相等；B項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等；D項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，但不一定相等。答案C3．將1MOL冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達(dá)到1MOLL－1B．H＋的濃度達(dá)到05MOLL－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為05MOLL－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析在未電離時(shí)CCH3COOH＝1MOLL－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(shí)但此時(shí)三者的濃度不一定是05MOLL－1，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。答案D4．2014山西大同甲酸HCOOH是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，1MOL/L甲酸溶液中的CH＋約為110－2MOLL－1B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU電離H2OH＋＋OH－，依據(jù)電荷守恒，CH＋＝COH－＋CHSO＋2CSO，可知B－32－3錯(cuò)誤；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成SO2，C錯(cuò)誤。NAOH能與溶液中的H＋反應(yīng)，使平衡右移，生成NA2SO3和NAHSO3，由于NAOH過量，NAHSO3會(huì)與NAOH反應(yīng)生成NA2SO3，所以NAOH過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NA2SO3和NAOH，D錯(cuò)誤。答案A8．2014烏魯木齊調(diào)研H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是①反應(yīng)所需要的時(shí)間BA②開始反應(yīng)時(shí)的速率AB③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)進(jìn)程的平均速率BA⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥解析鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同ZN＋2H＋ZN2＋＋H2↑。開始時(shí)CH＋相同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率相同；因放出H2的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動(dòng)，故H＋的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因?yàn)榇姿崮軌蛱峁┑腍＋遠(yuǎn)大于鹽酸。答案A9．2014山東煙臺(tái)檢測(cè)一元弱酸HAAQ中存在下列電離平衡HAA－＋H＋。將10MOLHA分子加入10L水中，如下圖所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是解析A項(xiàng)不正確，原因多種1CH＋平≠CA－平，2CA－平＝10MOLL－1；B項(xiàng)不正確，因?yàn)镃A－平＝CH＋平＝12MOLL－110MOLL－1；D項(xiàng)不正確，原因多種1CH＋始＝CA－始＝10MOLL－1，2CHA始＝0。答案C10．下列說法正確的是

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第一章第一節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．2014江陰市高一期中對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量來克服原子間的相互作用，所以斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要放出能量，這樣的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需加熱才能發(fā)生反應(yīng)如木炭的燃燒，C項(xiàng)不正確；燃燒氧化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。答案B2．2014嘉祥一中5月質(zhì)檢下列各圖中，表示BAOH28H2OS＋2NH4CLSBACL2S＋2NH3G＋10H2OL的能量變化的是解析題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A項(xiàng)正確。答案A3．2014臨沂一中高一期中下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．BAOH28H2O與NH4CL反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D．煤與O2的燃燒反應(yīng)解析A為非氧化還原反應(yīng)，B、C、D為氧化還原反應(yīng)，其中C為吸熱反應(yīng)，B和D為放熱反應(yīng)。答案C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUD．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)解析由圖像知反應(yīng)物BR2＋H2總能量低于生成物2HBR的總能量，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；加入催化劑時(shí)只是加快反應(yīng)速率，并不影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，C、D兩項(xiàng)不正確。答案A7．2014南寧高二檢測(cè)已知H2G＋CL2G2HCLGΔH＝－1846KJMOL－1，則反應(yīng)HCLG1/2H2G＋1/2CL2G的ΔH為A．＋1846KJMOL－1B．－923KJMOL－1C．＋923KJD．＋923KJMOL－1解析互為逆反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反；ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故選D。答案D8．下列說法正確的是A．焓變單位中KJMOL－1，是指1MOL物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔHEHBR298KJMOL－1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵C．H2G→2HGΔH＝＋436KJMOL－1

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第一章第二節(jié)一、選擇題1．2014太原高二檢測(cè)2010年11月在國(guó)際能源會(huì)議上，各國(guó)一致認(rèn)為，節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．在農(nóng)村推廣使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生解析大量使用石油、煤等化石燃料，會(huì)給環(huán)境帶來更大危害。答案B2．2014安徽馬鞍山測(cè)試中國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于①增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源②減少爐中雜質(zhì)氣體如SO2等的形成③提高煤炭的熱效率并減少CO的排放④使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率A．①②B．①③④C．②③D．③④解析由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，同時(shí)又能防止煤炭不充分燃燒產(chǎn)生CO污染大氣。答案D3．2014西寧檢測(cè)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下①CH3OHG＋H2OGCO2G＋3H2GΔH＝＋490KJ/MOL②CH3OHG＋O2GCO2G＋2H2GΔH＝－1929KJ/MOL12根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是A．CH3OH充分燃燒放出的熱量為1929KJMOL－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU6．2014經(jīng)典習(xí)題選萃已知CH3OHG＋O2GCO2G＋2H2GΔH＝＋19012→KJ/MOL。下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為190KJ/MOLB．該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定C．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)D．CO2G＋2H2GCH3OHG＋O2GΔH＝－190KJ/MOL→12解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?？疾榭忌鷮?duì)基本概念的掌握程度。難度中等。燃燒熱的定義中必須生成穩(wěn)定的氧化物，而該反應(yīng)沒有生成液態(tài)水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)物總體的穩(wěn)定性小于生成物總體的穩(wěn)定性，不能單一反應(yīng)物與單一生成物進(jìn)行比較，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中的能量變化與壓強(qiáng)和溫度也有關(guān)系，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的逆過程為放熱反應(yīng)，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量無變化，D選項(xiàng)正確。答案D7．2014經(jīng)典習(xí)題選萃已知2H2G＋O2G2H2OLΔH＝－5716KJMOL－1CH4G＋2O2GCO2G＋2H2OLΔH＝－890KJMOL－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L標(biāo)準(zhǔn)狀況，使其完全燃燒生成CO2和H2OL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3解析本題考查的知識(shí)點(diǎn)是有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為X、Y。則X＋Y＝5MOL,5716KJMOL－1X/2＋890KJMOL－1Y＝3695KJ，解得X＝125MOL；Y＝375MOL，兩者比為1∶3，故選B項(xiàng)。答案B8．下表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達(dá)正確的是化合物燃燒熱/KJMOL－1化合物燃燒熱/KJMOL－1甲烷8910正丁烷28780乙烷15608異丁烷28696丙烷22215異戊烷35313A正戊烷的燃燒熱大于35313KJMOL－1B．相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第二章第二節(jié)第二節(jié)第2課時(shí)課時(shí)一、選擇題1．下列分子的中心原子是SP2雜化的是A．PBR3B．CH4C．H2OD．BF3【解析】雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)＋中心原子的Σ鍵個(gè)數(shù)，A、B、C采用的都是SP3雜化。【答案】D2．2014?？谥袑W(xué)期中雙選下列各組離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是A．NO、CLOB．SO、CO－3－32－32－3C．NH、PHD．SO、SO＋4＋42－32－4【解析】可以由VSEPR模型來判斷離子的立體構(gòu)型，再判斷雜化軌道類型。NO－3中N原子上無孤電子對(duì)5＋1－32＝0，CLO中CL原子上孤電子對(duì)數(shù)為17＋1－12－31232＝1，分別為平面三角形和三角錐形，N、CL原子采取SP2和SP3雜化。同理，SO2－3中S原子上孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)、CO中C原子上無孤電子對(duì)，S、C原子分別采取SP3、SP22－3雜化。因此，SO、SO中S原子均為SP3雜化。2－32－4【答案】CD3．下列不屬于配合物的是A．六氟合鋁酸鈉B．氫氧化二氨合銀銀氨溶液C．六氰合鐵酸鉀D．十二水硫酸鋁鉀【解析】十二水硫酸鋁鉀是由K＋、AL3＋、SO及H2O分子組成的離子化合物，2－4所以D項(xiàng)中物質(zhì)肯定不是配位化合物，選D。A項(xiàng)中物質(zhì)俗稱冰晶石，是電解法制鋁的助熔劑；C項(xiàng)中物質(zhì)俗稱黃血鹽，可檢驗(yàn)FE2＋。【答案】D4．由配位鍵形成的離子PTNH362＋和PTCL42－中，中心原子鉑的化合價(jià)是A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋2【解析】NH3是中性配位體，CL－帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以配離子PTNH362＋和PTCL42－中，中心原子鉑的化合價(jià)都是＋2?！敬鸢浮緿所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU【解析】CONH34CL2＋的同分異構(gòu)體有2種，見下圖?！敬鸢浮緼9．了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是A．烷烴分子中碳原子均采用SP3雜化軌道成鍵B．炔烴分子中碳碳叁鍵由1個(gè)Σ鍵、2個(gè)Π鍵組成C．甲苯分子中所有碳原子均采用SP2雜化軌道成鍵D．苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大Π鍵【解析】烷烴分子中碳原子均形成4個(gè)鍵，雜化軌道數(shù)為4，均采用SP3雜化軌道成鍵。碳碳叁鍵由1個(gè)Σ鍵、2個(gè)Π鍵組成；苯環(huán)中碳原子采用SP2雜化軌道成鍵，6個(gè)碳原子上未參與成鍵的P電子形成一個(gè)大Π鍵；甲苯分子中CH3中的C采用SP3雜化?！敬鸢浮緾10．2014南通一中期中關(guān)于CRH2O4BR2BR2H2O的說法正確的是A．配體為水分子，外界為BR－B．中心原子采取SP3雜化C．中心離子的配位數(shù)為6D．中心離子的化合價(jià)為＋2價(jià)【解析】4個(gè)H2O分子和2個(gè)BR－是配體，配位數(shù)為6,1個(gè)BR－是外界。CR原子以空軌道形成配位鍵，O原子的雜化方式是SP3但O原子不是中心原子。中心離子是CR3＋，配離子是CRH2O4BR2＋。故A、B、D三項(xiàng)均不正確?！敬鸢浮緾11．以下關(guān)于雜化軌道的說法中，錯(cuò)誤的是A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成Σ鍵，也可能形成Π鍵C．孤電子對(duì)有可能參加雜化D．S軌道和P軌道雜化不可能有SP4出現(xiàn)【解析】ⅠA族元素如是堿金屬，易失電子，如是H，一個(gè)電子在1S能級(jí)上不可能雜化。雜化軌道只能形成Σ鍵，不可能形成Π鍵。P能級(jí)只有3個(gè)軌道，不可能有SP4雜化。【答案】B

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．常溫下，在01MOLL－1CH3COOH溶液中，水的離子積是A．1010－14B．1010－13C．13210－14D．13210－15解析水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW＝1010－14。答案A2．2014鄭州高二檢測(cè)能影響水的電離平衡，并使溶液中的CH＋COH－的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加食鹽晶體解析A項(xiàng)加金屬鈉跟水反應(yīng)生成NAOH，COH－CH＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)加熱促進(jìn)水的電離，但CH＋＝COH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)對(duì)水的電離平衡沒有影響，CH＋＝COH－，錯(cuò)誤。答案C3．向純水中加入少量NAHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中A．CH＋/COH－增大B．CH＋減小C．水中CH＋與COH－的乘積增大D．COH－增大答案A4．25℃時(shí)，在001MOLL－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是A．510－13MOLL－1B．002MOLL－1C．110－7MOLL－1D．110－12MOLL－1解析H2SO4電離出的CH＋＝002MOLL－1，由KW＝1010－14可知COH－＝510－13MOLL－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的CH＋＝COH－＝510－13MOLL－1。答案A5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．PH＝1的溶液中FE2＋、NO、SO、NA＋－32－4B．由水電離出的CH＋＝110－14MOL/L的溶液中CA2＋、CL－、HCO、K＋－3所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUΑ3BCB．純水僅升高溫度，可從A點(diǎn)變到C點(diǎn)C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCDD．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的PH＝7解析本題考查水的電離平衡。難度中等。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCA＝D，溫度關(guān)系為BCA＝D，C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)的COH－相等，若純水僅升高溫度，COH－與CH＋都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)的KW＝110－12,05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，PH＝6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU章末綜合檢測(cè)章末綜合檢測(cè)90分鐘，100分一、選擇題本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分1．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．非極性鍵【解析】離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，要產(chǎn)生陰、陽離子，一定是不同種元素的原子；含離子鍵的一定是化合物；非極性鍵是共價(jià)鍵的一種，可能存在于化合物中如H2O2、C2H4等，也可能存在于單質(zhì)分子中；金屬鍵只能存在于金屬單質(zhì)中。【答案】A【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)鍵存在的幾個(gè)特殊情況①稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②金屬單質(zhì)中只存在金屬鍵；③非金屬單質(zhì)中只存在非極性鍵；④極性鍵和離子鍵只能存在于化合物中。2．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是A．CFB．COC．CND．CC【解析】共價(jià)鍵的極性與元素電負(fù)性大小有關(guān)，元素間的電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。因電負(fù)性大小順序?yàn)镕ONC，故選A?！敬鸢浮緼3．2014合肥模擬下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．CO2H2OB．C2H4CH4C．CL2C2H2D．NH3HCL【解析】屬于非極性分子的有CO2、C2H4、CH4、CL2、C2H2，其中CL2不含極性鍵?！敬鸢浮緽4．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是A．CCL4、SICL4、SIH4B．H2S、NF3、CH4C．BCL3、CH2CHCL、環(huán)已烷D．SO3、C6H6苯、CH3C≡CH【解析】A項(xiàng)，中心原子都是SP3雜化，其鍵角相同；B項(xiàng)，中心原子都是SP3雜化，孤電子對(duì)數(shù)不同，分子的鍵角不相同；C項(xiàng)，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是SP2雜化，環(huán)已烷中碳原子為SP3雜化；D項(xiàng)，三氧化硫和苯的中心原子為SP2雜化，而丙炔中所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU8．2014天津調(diào)研2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂樂”FUNIULELE，如圖甲。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇COWENYNENYONL，如圖乙。已知連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)說法不正確的是A．牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)B．牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子C．1MOL牛式二烯炔醇最多可與6MOLBR2發(fā)生加成反應(yīng)D．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)【解析】牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)，分別是碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基。牛式二烯炔醇分子中與連羥基的碳相鄰的碳上沒有氫原子，分子內(nèi)不能發(fā)生消去反應(yīng)?！敬鸢浮緿9．下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物D．向CACL2溶液中加入或通入丙有白色沉淀產(chǎn)生【解析】從示例和題給信息可確定甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)H、F、N、C、O五種元素；B中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；C中，HF＋NH3NH4F，屬于離子化合物；D中，CO2通入CACL2溶液中不能生成CACO3沉淀?！敬鸢浮緾10．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．PCL3中P原子SP3雜化，為三角錐形B．BCL3中B原子SP2雜化，為平面三角形

簡(jiǎn)介：第四章第二節(jié)一、選擇題1．廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是A．為了利用電池外殼的金屬材料B．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極解析廢電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子能對(duì)土壤和水源造成污染，必須進(jìn)行集中處理。答案B2．下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕鲞x項(xiàng)原因分析結(jié)論A鋅錳干電池工作后碳棒不變B氫氧燃料電池工作時(shí)都是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2E－2H＋√C太陽能電池的主要材料是高純度的硅D氫氧燃料電地是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽鸢窧3．燃料電池是燃料例如CO、H2、CH4等跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃燒電池的說法不正確的是A．負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－＋8E－CO＋7H2O2－3B．正極反應(yīng)式為2O2＋4H2O＋8E－8OH－C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大解析A、B兩項(xiàng)是正確的；綜合A、B兩項(xiàng)知C項(xiàng)不正確；根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律，燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱能是不可能全部轉(zhuǎn)化為功的，能量利用率不高，而電能轉(zhuǎn)化為功的效率要大得多，D項(xiàng)正確。答案C極，C正確；該電池總反應(yīng)為CH4＋2O2＋2OH－CO＋3H2O，工作時(shí)消耗KOH，D2－3正確。答案B7．TIO2在光照射下可使水分解2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的TIO2光光合作用。下圖是光照射下TIO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．TIO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2E－H2↑C．該裝置工作時(shí)，電流由TIO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TIO2電極附近溶液的PH變大解析該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過R，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應(yīng)為2H＋＋2E－H2↑；TIO2電極上生成氧氣的反應(yīng)為4OH－－4E－2H2O＋O2↑，所以TIO2電極附近溶液的PH減小；電子由TIO2電極經(jīng)R流向鉑電極，電流流動(dòng)方向相反。答案A8．2014新課標(biāo)沖刺卷如圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCL－NH4CL溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是A．通入H2的電極為正極B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2＋6E－＋8H＋2NH＋4C．圖中分離出的A物質(zhì)為NH4CLD．該電池工作一段時(shí)間后，溶液的PH減小解析分析題目中示意圖可得，正極反應(yīng)式為N2＋6E－＋8H＋2NH，負(fù)極反應(yīng)＋4式為3H2－6E－6H＋，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作的總反應(yīng)式為N2＋3H2＋2H＋2NH，消耗H＋，故電池工作一段時(shí)間后，溶液的PH增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；從電池的＋4總反應(yīng)式可知最終生成的物質(zhì)為NH4CL，則圖中分離出的A物質(zhì)為NH4CL，故C項(xiàng)正確。答案C9．2014南充高二檢測(cè)市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)I－ION的電池稱為“鋰離子電

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第一章第三節(jié)一、選擇題1．已知熱化學(xué)方程式2H2G＋O2G2H2OLΔH1ΔH2解析將方程式依次編號(hào)①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋19KJMOL－10得出石墨比金剛石穩(wěn)定，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)。答案A3．2014常州檢測(cè)已知熱化學(xué)方程式H2OGH2G＋O2GΔH＝＋2418KJ/MOL12H2G＋O2GH2OLΔH＝－2858KJ/MOL，當(dāng)1G液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變12化是A．ΔH＝＋88KJ/MOLB．ΔH＝＋244KJ/MOLC．ΔH＝－498KJ/MOLD．ΔH＝－44KJ/MOL所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU熱反應(yīng)，ΔH4ΔH3B．ΔH1ΔH3解析本題考查反應(yīng)熱知識(shí)，意在考查考生對(duì)蓋斯定律的理解和應(yīng)用。由題給條件可知①CUSO45H2OSCU2＋AQ＋SOAQ＋5H2OLΔH10，2－4②CUSO4SCU2＋AQ＋SOAQΔH20，選B。答案B7．2014銀川一中三模用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如①CH4G＋4NO2G4NOG＋CO2G＋2H2OGΔH＝－574KJMOL－1②CH4G＋4NOG2N2G＋CO2G＋2H2OGΔH＝－1160KJMOL－1下列說法不正確的是A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為1734KJB．由反應(yīng)①可推知CH4G＋4NO2G4NOG＋CO2G＋2H2OLΔH－574KJ/MOLC．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)02MOLCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為160MOL解析根據(jù)蓋斯定律，將①②相加得到如下熱化學(xué)方程式CH4G＋2NO2GN2G＋CO2G＋2H2OGΔH＝－867KJ/MOL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LCH4的物質(zhì)的量為02MOL，放出的熱量為02MOL867KJ/MOL＝1734KJ；由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH－574KJ/MOL；反應(yīng)②中每1MOLCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8MOL,02MOLCH4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為160MOL。答案B8．2014湖南益陽市檢測(cè)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式①CS＋O2GCO2GΔH1＝－3935KJ/MOL

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第三節(jié)第3課時(shí)一、選擇題1．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)A．①②B．②③C．③④D．①③解析平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度函數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。答案D2．2014經(jīng)典習(xí)題選萃一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇COG＋2H2GCH3OHG。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是A．T1T2B．該反應(yīng)的ΔH0C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1T2時(shí)的平衡常數(shù)K2D．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1T1；B項(xiàng)，T1到T2為升溫的過程，CO的轉(zhuǎn)化率降低，即該反應(yīng)的ΔHK2。答案C3．2014鄭州檢測(cè)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)COG＋H2OGCO2G＋H2G，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表表中T2T1。反應(yīng)時(shí)間/MIN0T1T2NCO/MOL120080NH2O/MOL060020NCO2/MOL0NH2MOL0下列說法正確的是所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU052。欲使容器中有10MOLFEO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入AMOLH2。則A的值最接近A．10B．20C．30D．40解析本題考查化學(xué)反應(yīng)分析，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，意在考查考生的分析能力與計(jì)算能力。1000℃時(shí)，水是氣態(tài)。當(dāng)容器中有10MOLFEO被還原時(shí)，有10MOLH2參與反應(yīng)，生成10MOLH2O。設(shè)容器容積為VL，則平衡時(shí)CH2O＝1/VMOL/L，CH2＝A－1/VMOL/L。K＝CH2O/CH2＝＝052，1/V?A－1?/V解得A≈29，C選項(xiàng)正確。答案C6．2014綿陽三診已知反應(yīng)2H2G＋COGCH3OHG的平衡常數(shù)如表。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列大小比較正確的是溫度/℃平衡常數(shù)500700800K250034015A平衡常數(shù)KAKC，KB＝KDB．正反應(yīng)速率VAVC，VB＝VDC．達(dá)到平衡所需時(shí)間TA＝TC，TBTDD．平均相對(duì)分子質(zhì)量MA＝MC，MBMD解析本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生的理解能力和觀察判斷能力。由題給表格可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。再由圖像可知，壓強(qiáng)一定，CO的平衡轉(zhuǎn)化率ΑT1ΑT2ΑT3，所以T1KC，因?yàn)锽、D點(diǎn)處于同一溫度下，所以KB＝KD，A選項(xiàng)正確；C點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)，所以C點(diǎn)速率大，B點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，所以B點(diǎn)速率大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡所需時(shí)間C點(diǎn)比A點(diǎn)短，B點(diǎn)比D點(diǎn)短，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；平均相對(duì)分子質(zhì)量MAMC，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7．2014東北三校聯(lián)考一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系XH2OGH2OXG，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．X＝3B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0125L2/MOL2

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第三節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)△C．CACO3CAO＋CO2↑是可逆反應(yīng)△D．存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)解析存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如溶解平衡，D正確；CACO3分解與CAO與CO2反應(yīng)的條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)。答案C2．2014濟(jì)寧模擬把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HIGH2G＋I(xiàn)2G，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小解析HI充入密閉容器中，反應(yīng)開始瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，對(duì)于逆反應(yīng)，開始的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即HI的生成速率小于其分解速率。答案B點(diǎn)評(píng)對(duì)于一個(gè)由正反應(yīng)開始的反應(yīng)體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，V正越來越小，V逆越來越大，但始終V正V逆，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，V正＝V逆，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡。3．2014甘肅河西五市聯(lián)考可逆反應(yīng)N2＋3H22NH2的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3V正N2＝V正H2B．V正N2＝V逆NH3C．2V正H2＝3V逆NH3D．V正N2＝3V逆H2解析如用N2、H2、NH3分別表示同一正反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)有如下關(guān)系，V正N2∶V正H2∶V正NH3＝1∶3∶2。達(dá)到平衡時(shí)V正H2∶V逆NH3＝3∶2，V正N2∶V逆NH3＝1∶2，V正N2∶V逆H2＝1∶3、選項(xiàng)A只表示一個(gè)方向，選項(xiàng)B、D不符合計(jì)量數(shù)關(guān)系，選項(xiàng)C符合要求。答案C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU答案B7．2014九江市檢測(cè)某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A＋3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為12VL②原混合氣體的體積為11VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉005VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉005VLA．②③B．②④C．①③D．①④解析設(shè)起始A和B的體積分別為AL、BL，A＋3B2C起始的體積LAB0轉(zhuǎn)化的體積L005V015V10V平衡時(shí)體積LA－005VB－015V10VA－005V＋B－015V＋10V＝V，A＋B＝11V。答案A8．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2G＋3H2G2NH3GΔH＝－924KJ/MOL，在該溫度下，取1MOLN2和3MOLH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為924KJB．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為924KJC．反應(yīng)放出的熱量始終小于924KJD．若再充入1MOLH2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為924KJ解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進(jìn)行到底，所以1MOLN2和3MOLH2反應(yīng)放出的熱量始終小于924KJ，C正確。答案C9．2014經(jīng)典習(xí)題選萃恒溫下，將16MOLN2與24MOLH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)N2G＋3H2G2NH3G，10MIN后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為25，下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度為124GL－1C．10MIN內(nèi)VH2＝035MOLLMIN－1D．平衡混合氣體中，NN2∶NH2∶NNH3＝1∶3∶2解析設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為X，

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU章末綜合檢測(cè)90分鐘，100分一、選擇題本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析①會(huì)使化石燃料更快地枯竭并造成環(huán)境污染；④造成空氣污染。答案B2．下列說法中，正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)鍵斷裂和形成中都會(huì)有能量的變化，故化學(xué)反應(yīng)的過程中，發(fā)生物質(zhì)變化時(shí)，一定有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)即形成生成物化學(xué)鍵時(shí)放出的能量多，應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，ΔH0時(shí)為吸熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，ΔH與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，錯(cuò)誤。答案C3．已知?dú)怏wA和氣體B反應(yīng)生成液態(tài)C為放熱反應(yīng)，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A0A．AG＋2BGCLΔH＝＋AKJ/MOLB．A＋2BCΔH＝－AKJ/MOLC．AG＋2BGCLΔH＝－AKJD．AG＋2BGCLΔH＝－AKJ/MOL解析A項(xiàng)中應(yīng)為ΔH－452KJMOL－1D．COG與NA2O2S反應(yīng)放出509KJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6021023解析A項(xiàng)中燃燒熱缺少單位，應(yīng)為283KJ/MOL，所以A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)1MOLCO生成1MOLCO2放熱283KJ，B項(xiàng)不正確；由NA2O2S＋CO2GNA2CO3S＋O2GΔH＝12－226KJ/MOL知2NA2O2S＋2CO2G2NA2CO3S＋O2GΔH＝－452KJ/MOL，由CO2S至CO2G需吸熱，所以2NA2O2S＋2CO2S2NA2CO3S＋O2G，放熱數(shù)值小于452KJ，即ΔH－452KJ/MOL，C項(xiàng)正確；由題給兩個(gè)方程①＋②2得COG＋NA2O2SNA2CO3SΔH＝－509KJ/MOL，分析知此反應(yīng)放出509KJ熱量時(shí)消耗1MOLCO，轉(zhuǎn)移2MOL電子，所以D項(xiàng)不正確。答案C8．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅①SIO2S＋2CSSIS＋2COG石英砂粗硅ΔH＝＋68244KJMOL－1，

簡(jiǎn)介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第一章第一章第二節(jié)第二節(jié)第2課時(shí)課時(shí)一、選擇題1．下列說法中正確的是A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價(jià)呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C．元素周期表可劃分為S區(qū)、P區(qū)、D區(qū)、DS區(qū)、F區(qū)D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素【解析】元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯(cuò)誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域S區(qū)、P區(qū)、D區(qū)、DS區(qū)和F區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)≤2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．下列各元素電負(fù)性變化順序正確的是A．K＞NA＞LIB．F＞O＞SC．AS＞P＞ND．C＞N＞O【解析】同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。【答案】B3．下列不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易與H2化合B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【解析】X的電負(fù)性比Y的大，即X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性，A、B、D均能說明X的非金屬性強(qiáng)于Y的，C不能?！敬鸢浮緾4．2014杭州二中檢測(cè)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑XY，離子半徑X＋Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUB．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小【解析】同周期ⅠA族元素金屬性比ⅡA族元素強(qiáng)，但若在不同周期，則可能ⅡA族元素金屬性強(qiáng)，如BA的金屬性比NA強(qiáng)；ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HCLO強(qiáng)；第三周期元素原子半徑逐漸減小不含稀有氣體而離子半徑大小順序?yàn)镽P3－RS2－RCL－RNA＋RMG2＋RAL3＋?！敬鸢浮緽9．2014試題調(diào)研雙選下圖1、2表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化發(fā)生的變化。下列說法正確的是A．1可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化的關(guān)系B．1可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系C．2可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)變化的關(guān)系D．2可能表示的是元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的關(guān)系【解析】1中同周期元素的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，但出現(xiàn)反常，可推知是表示第一電離能的變化。2中F對(duì)應(yīng)的數(shù)值最大，為40，可推知圖2描述的是電負(fù)性與原子序數(shù)的關(guān)系。【答案】AD10．2014經(jīng)典習(xí)題選萃已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的部分電離能KJMOL－1如下表所示元素電離能/KJMOL－1XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578下列說法正確的是