簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章測評(píng)第三章測評(píng)A時(shí)間90分鐘滿分100分一、選擇題本題包括13小題,每小題4分,共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無法判斷解析因該化合物在常溫常壓下呈氣態(tài),故降溫使其固化得到的晶體應(yīng)屬于分子晶體。答案A2下表中列出了有關(guān)晶體的說明,錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力解析石墨是混合晶體,晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力。答案C3下列晶體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANAOHARSO2BH2SO4石墨SCCH3COONA水晶DBAOH2金剛石玻璃解析從構(gòu)成晶體的粒子和微粒間的相互作用力去判斷晶體的類型。NAOH、CH3COONA、BAOH2都是陰、陽離子間通過離子鍵相互結(jié)合成的離子晶體,純H2SO4中無H,是分子晶體。AR分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體,石墨是混合晶體,水晶SIO2與金剛石是典型的原子晶體。硫的化學(xué)式用S表示,實(shí)際上是S8,氣體時(shí)為S2,是以范德華力結(jié)合成的分子晶體。玻璃沒有固定的熔點(diǎn),加熱時(shí)逐漸軟化,為非晶體。答案C4下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUA金屬鈉形成的晶體中,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè)B金屬鎂形成的晶體中,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有6個(gè)C在NACL晶體中,每個(gè)NA周圍與其距離最近的NA有12個(gè)D在CSCL晶體中,每個(gè)CS周圍與其距離最近的CL有8個(gè)解析金屬鈉為體心立方堆積,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè),故A項(xiàng)正確金屬鎂為六方最密堆積,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有12個(gè),故B項(xiàng)錯(cuò)誤據(jù)NACL、ZNS的晶胞結(jié)構(gòu)可知,NACL晶體中每個(gè)NA周圍與其距離最近的NA有12個(gè),CSCL晶體中每個(gè)CS周圍與其距離最近的CL有8個(gè),故C、D項(xiàng)正確。答案B9下列說法中正確的是①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期的主族元素從左到右,元素的第一電離能、電負(fù)性都是逐漸增大的③所有的化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同的特征方向性和飽和性④所有的配合物都存在配位鍵,所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥所有離子晶體中都含有離子鍵⑦所有金屬晶體的熔點(diǎn)都高于分子晶體的熔點(diǎn)A①②⑦B⑥C③④⑤D①②⑥解析①中并不是所有原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理,因?yàn)槿錆M、半充滿或全空狀態(tài)的軌道能量較低,原子較穩(wěn)定。②對(duì)于同一周期的主族元素而言,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)增大的趨勢,但如第ⅤA族元素處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能大于同周期的第ⅥA族元素。③中如金屬鍵不存在方向性和飽和性。④配合物中都存在配位鍵,但存在配位鍵的化合物不一定是配合物,如NH4CL。⑤含有極性鍵的分子如果立體結(jié)構(gòu)對(duì)稱,就是非極性分子,如CO2、CH4等。⑥含有離子鍵的晶體就是離子晶體,因此所有離子晶體中都含有離子鍵,正確。⑦金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體,如常溫下汞為液態(tài),而分子晶體硫則為固態(tài)。答案B10下列說法正確的是A同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大CⅥA族的氣態(tài)氫化物一定比ⅤA族的穩(wěn)定性強(qiáng)D原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高解析同周期元素,從左到右金屬性逐漸減弱,A項(xiàng)正確同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,陰離子半徑也符合該規(guī)律,B項(xiàng)錯(cuò)誤第ⅤA族NH3的穩(wěn)定性大于第ⅥA族的H2S,C項(xiàng)錯(cuò)誤原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高,如氧化鎂為離子晶體,其熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,而SIO2的熔點(diǎn)只有1600℃,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A11金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是A釙PO簡單立方堆積526B鈉NA體心立方堆積7412C鋅ZN六方最密堆積688D銀AG面心立方最密堆積748答案A12下表是幾種物質(zhì)的晶格能數(shù)據(jù)

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型課時(shí)演練課時(shí)演練促提升促提升A組1下列分子的電子式書寫正確的是A氮?dú)狻肗??N∶B過氧化氫H∶∶2HC氨氣H∶∶HD二硫化碳∶∶解析選項(xiàng)B中H2O2為共價(jià)化合物,分子中原子間形成共用電子對(duì),電子式應(yīng)為H∶∶HC項(xiàng)中N的最外層電子未完全標(biāo)出D項(xiàng)中CS2的分子結(jié)構(gòu)和CO2相似,電子式應(yīng)為∶∶C∶∶。答案A2根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是元素NAMGALHCOCL電負(fù)性09121521253530①NA和CL②MG和CL③AL和CL④H和O⑤AL和O⑥C和CLA①②⑤B③④⑥C④⑤⑥D(zhuǎn)①②③④⑤⑥解析非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于17的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。NA和CL30092117MG和CL30121817AL和O35152017AL和CL30151517H和O35211417C和CL30250517故①②⑤不能形成共價(jià)鍵,③④⑥可形成共價(jià)鍵。答案B3下列說法正確的是AΣ鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而Π鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂B共價(jià)鍵都具有方向性CΠ鍵是由兩個(gè)原子的P軌道“頭碰頭”重疊形成的D兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)Σ鍵解析形成Σ鍵原子軌道的重疊程度比Π鍵大,穩(wěn)定性更好,不易斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤S軌道與S軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為Σ鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為Π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為Σ鍵,雙鍵和三鍵中只有一個(gè)Σ鍵,D項(xiàng)正確。所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU2某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下則分子中有個(gè)Σ鍵,個(gè)Π鍵。解析1N與N之間為三對(duì)共用電子對(duì),即為氮氮三鍵。2分子中5個(gè)共價(jià)單鍵是Σ鍵,雙鍵中有1個(gè)Σ鍵和1個(gè)Π鍵,三鍵中有1個(gè)Σ鍵,另2個(gè)是Π鍵,故Σ鍵總數(shù)是7,Π鍵總數(shù)是3。答案1N≡N2739有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則1A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。2AD4分子其中含有的Σ鍵類型為填“SSΣ鍵”“SPΣ鍵”或“PPΣ鍵”。3D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為,B2C2的電子式為,屬填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”。解析1元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,所以A為C,其余元素很容易推出為NA、O、CL。2CCL4中,C的2個(gè)2S電子,2個(gè)2P電子,分別與4個(gè)CL中的3P電子形成單鍵,所以有2個(gè)SSΣ鍵、2個(gè)SPΣ鍵。3CL的電子排布式為1S22S22P63S23P6,NA2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,但屬于離子化合物。答案1碳鈉氧氯2SSΣ鍵、SPΣ鍵31S22S22P63S23P6NA∶∶2NA離子化合物10在下列分子中①HF②BR2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有Σ鍵的是,分子中含有Π鍵的是,分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是,分子中含有由兩個(gè)原子的S軌道重疊形成Σ鍵的是,分子中含有由一個(gè)原子的S軌道與另一個(gè)原子的P軌道重疊形成的Σ鍵的是,分子中含有由一個(gè)原子的P軌道與另一個(gè)原子的P軌道重疊形成的Σ鍵的是。解析本題是對(duì)共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系進(jìn)行判斷。答案①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧B組1下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況,不合理的是ACH3N

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第二章第一節(jié)第一節(jié)第1課時(shí)課時(shí)一、選擇題1．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中【解析】兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無必然聯(lián)系?！敬鸢浮緿2．2014江西師大附中期中既存在Σ鍵也存在Π鍵且Σ鍵與Π鍵數(shù)目之比為11的是A．N2B．CH2CH2C．HCND．C3H6環(huán)丙烷【解析】N2中Σ鍵與Π鍵數(shù)目比為12，CH2CH2中Σ鍵與Π鍵數(shù)目比為51，HC≡N中Σ鍵與Π鍵數(shù)目比為11，環(huán)丙烷中沒有Π鍵?！敬鸢浮緾3．2014太原市五中調(diào)考下列變化中釋放能量的是A．1S22S22P63S1→1S22S22P6B．N≡NG→NG＋NGC．2P2P2P→2P2P2P2X1Y1Z1X1Y2ZD．2HG→HHG【解析】A項(xiàng)失去3S電子，要吸收能量；B項(xiàng)共價(jià)鍵斷裂，吸收能量；C項(xiàng)2PX、2PY、2PZ的能量相等，無能量變化；D項(xiàng)，形成共價(jià)鍵，釋放能量?！敬鸢浮緿4．2014福建三明一中檢測下列說法中不正確的是A．碳原子與碳原子之間形成Σ鍵的重疊程度比Π鍵大得多，Σ鍵比Π鍵牢固B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)Σ鍵C．分子中可能只有Σ鍵，也可能只有Π鍵，也可能既有Σ鍵又有Π鍵，還有可能是既沒有Σ鍵也沒有Π鍵D．N2分子中有一個(gè)Σ鍵，2個(gè)Π鍵，而HCN分子中Σ鍵與Π鍵數(shù)目之比為11【解析】從原子軌道重疊程度看，碳碳原子間Π鍵軌道重疊程度比Σ鍵重疊程度所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUB→NABRC→MG2＋－－FFD＋C＋→COOOO【解析】A項(xiàng)中HCL是共價(jià)化合物，電子式為H；B項(xiàng)中NABR為離子化合CL物，電子式為NA＋－；C項(xiàng)中MGF2的電子式為－MG2＋－。BRFFD項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵【解析】1單質(zhì)分子有單原子分子即稀有氣體分子、雙原子分子如H2、CL2、N2等、三原子分子如O3和多原子分子如P4、S8、C60等，在單原子的稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，其他的雙原子分子和多原子分子都是由非極性鍵構(gòu)成的，所以A不正確。2由非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，也有離子化合物，如NH4CL、NH4NO3、NH4HCO3、NH42SO4等，故B正確。3非極性鍵存在于同種元素的原子之間，但不一定是雙原子的單質(zhì)分子中，可以是多原子的單質(zhì)分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如NA2O2、H2O2中的氧原子間，烴分子的碳原子之間等，所以，C不正確。4不同元素組成的多原子分子里，既有極性鍵也可以有非極性鍵，如H2O2中的氧原子間為非極性鍵，烴分子中CH鍵為極性鍵，而CC、CC、C≡C均為非極性鍵，所以D不正確。【答案】B10．2014湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考下列說法正確的是A．1MOLCNH2N＋2分子中含有3N＋1MOL共價(jià)鍵B．NA2O2和NA2O晶體中陽離子與陰離子的數(shù)目比相同，化學(xué)鍵類型也相同C．只含有非金屬元素的化合物中只有共價(jià)鍵D．電負(fù)性之差小于17的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵【解析】本題考查共價(jià)鍵的形成和存在。烷烴分子中只有CC鍵和CH鍵，1個(gè)CNH2N＋2分子中含有N－1個(gè)CC鍵和2N＋2個(gè)CH鍵，A項(xiàng)正確；NA2O2和NA2O中NA＋與O、NA＋與O2－數(shù)目比均為21，但NA2O2中有非極性鍵而NA2O中無共價(jià)2－2鍵，B項(xiàng)不正確；NH4CL等銨鹽中有離子鍵、電負(fù)性之差小于17的NA與H、K與H等均

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1．下列敘述正確的是A．100℃純水的PH＝6，所以水在100℃時(shí)呈酸性B．PH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后PH4C．02MOLL－1的醋酸，與等體積水混合后PH＝1D．常溫時(shí)，PH＝3的鹽酸與PH＝11的氫氧化鈉等體積混合后PH＝7解析A選項(xiàng)中因?yàn)槭羌兯?，不管其PH為多少都是呈中性；B選項(xiàng)中鹽酸是強(qiáng)酸，所以每稀釋10倍PH增大1，故PH＝4；C選項(xiàng)中將02MOLL－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?1MOLL－1，但由于醋酸是弱酸，所以PH大于1；D選項(xiàng)中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性。答案D2．在25℃的條件下，將體積都為10ML，PH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到AML和BML，測得稀釋后溶液的PH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為A．A＝B＝10MLB．A＝B10MLC．AB解析在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡。在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里CH＋的主要變化只有一個(gè)，即減??；CH3COOH溶液里CH＋的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若A＝B，稀釋后的CH3COOH溶液PHB。答案D3．有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的PH＝A，乙的PH＝A＋1，下列推斷正確的是A．物質(zhì)的量濃度C甲是C乙的10倍B．溶液中COH－甲是乙的10倍C．由水電離產(chǎn)生的CH＋乙是甲的10倍D．與等量的NAOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V乙10C乙，所以A錯(cuò)誤。兩溶液中KW相同，COH－Α?甲?Α?乙?10C?乙?C?甲?＝，所以COH－乙是甲的10倍，B錯(cuò)誤。兩溶液中由水電離的CH＋均與溶液中KWC?H＋?COH－相等，所以C正確。因C甲10C乙，所以與等量NAOH反應(yīng)時(shí)由C甲V甲＝所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU不足，應(yīng)根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計(jì)算H2的體積，由VHXVHY，知PH相等時(shí)，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而無法判斷HY是強(qiáng)酸還是弱酸，故A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)生成H2的速率取決于CH＋，因?yàn)殚_始時(shí)CH＋相等，故D項(xiàng)正確。答案D7．雙選對(duì)于常溫下PH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液1ML稀釋至100ML后，PH等于3B．向該溶液中加入等體積、PH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的CH＋與水電離出的CH＋之比為10－12D．該溶液中水電離出的CH＋是PH為3的硝酸中水電離出的CH＋的100倍解析硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故稀釋100倍，CH＋為原溶液的1/100，PH會(huì)由1變?yōu)?，A正確；硝酸中CH＋＝01MOLL－1，PH為13的BAOH2，溶液COH－＝01MOLL－1，當(dāng)二者等體積混合時(shí)NH＋＝NOH－，即二者恰好完全中和，B項(xiàng)正確；硝酸電離的CH＋＝01MOLL－1，則水電離的CH＋＝10－13MOLL－1，二者之比為10－1∶10－13，C錯(cuò)；PH為3的硝酸中水電離的CH＋＝10－11MOLL－1，故D項(xiàng)中二者之比為10－13∶10－11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AB8．2014西安四校聯(lián)考室溫時(shí)，在一定體積PH＝12的BAOH2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NAHSO4溶液，當(dāng)溶液中的BA2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液PH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于BAOH2溶液與NAHSO4溶液的體積之和，則BAOH2溶液與NAHSO4溶液的體積比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析BA2＋恰好完全沉淀時(shí)的反應(yīng)為BAOH2＋NAHSO4BASO4↓＋NAOH＋H2O，PH＝12，COH－＝001MOLL－1，CBAOH2＝0005MOLL－1，設(shè)BAOH2溶液體積為V1，NAHSO4溶液體積為V2，則有＝110－3MOLL－1；V1∶V2＝1∶4。V10005MOLL－1V1＋V2答案D9．室溫下，PH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的PH變化如下圖所示。下列說法正確的是

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU章末綜合檢測章末綜合檢測90分鐘，100分一、選擇題本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分1．2014經(jīng)典習(xí)題選萃由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子【解析】由單質(zhì)形成的晶體可能有硅、金剛石原子晶體，S8、CL2分子晶體，NA、MG金屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽離子和自由電子，構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子，但離子晶體不可能是單質(zhì)?！敬鸢浮緾【點(diǎn)評(píng)】本題易誤認(rèn)為由單質(zhì)形成的晶體中不存在離子，即既不存在陽離子，也不存在陰離子。但在金屬晶體中就存在金屬陽離子。2．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒和顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的【解析】等離子體是呈準(zhǔn)電中性的，其構(gòu)成微?？梢允菐щ娏Ｗ踊蛑行粤Ｗ樱患{米顆粒是長程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，界面卻是長程無序和短程無序的結(jié)構(gòu)。【答案】D3．下列敘述中正確的是A．干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂B．CAO和SIO2晶體中都不存在單個(gè)小分子C．NA2O與NA2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．BR2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞【解析】A、D兩項(xiàng)所述變化屬于物理變化，故化學(xué)鍵未被破壞，所以A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，NA2O只含離子鍵，NA2O2既有離子鍵又有非極性鍵，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B?！敬鸢浮緽4．2014衡水調(diào)考共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是A．碳化硅晶體B．AR晶體C．NACL晶體D．NAOH晶體所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU8．下列說法正確的是A．用乙醇或CCL4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NACL和SIC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C．24MG32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D．H2S和SIF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【解析】A選項(xiàng)，用于從碘水中萃取碘的溶劑必須不能與水混溶，因此CCL4可以，而乙醇不可以；B選項(xiàng)，晶體熔化時(shí)NACL破壞離子鍵，而SIC破壞共價(jià)鍵；C選項(xiàng)，24MG32S電子總數(shù)為12＋16＝28，而中子數(shù)為24－12＋32－16＝28，故二者比例11；D選項(xiàng)，H2S中氫原子成鍵后最外層電子數(shù)為2?！敬鸢浮緾9．2014經(jīng)典習(xí)題選萃下列說法中正確的是A．金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B．NA2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為11C．1MOLSIO2晶體中含2MOLSIO鍵D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)【解析】由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是6個(gè)碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故A正確；NA2O2晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為12，故B錯(cuò)；1MOLSIO2晶體中含4MOLSIO鍵，故C錯(cuò)；金剛石屬于碳單質(zhì)，在高溫下可以和O2反應(yīng)，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緼10．2014武漢四校聯(lián)考觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注易溶于CS2熔點(diǎn)1873KAHCN的結(jié)構(gòu)式為HC≡N，分子中含有2個(gè)Σ鍵和2個(gè)Π鍵B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)BB鍵【解析】“C≡N”鍵中含有1個(gè)Σ鍵和2個(gè)Π鍵，所以HC≡N中共有2個(gè)Σ鍵和2個(gè)Π鍵，A項(xiàng)正確；B屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)；SF6是正八面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)。是非極性分子，C項(xiàng)正確；硼晶體的結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子，每個(gè)原子形成5個(gè)BB鍵，而每個(gè)BB鍵為2個(gè)原子所共有，所以BB鍵數(shù)為125/2＝30個(gè)，D項(xiàng)正確。【答案】B

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU章末綜合檢測90分鐘，100分一、選擇題本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分1．以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用解析在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。答案D2．2014河北保定高二測試現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中都存在ΔS0B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行解析反應(yīng)①②均為液體與氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)。ΔS0時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故①不能自發(fā)進(jìn)行；ΔSV′逆，故選C。答案C7．2014安徽卷臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2G＋O3GN2O5G＋O2G，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3S內(nèi)，反應(yīng)速率為VNO2＝02MOLL－1T1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變X，則X為CO2解析本題考查化學(xué)平衡原理，涉及圖像分析、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。A項(xiàng)正確，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；B項(xiàng)錯(cuò)誤；VNO2應(yīng)等于02MOLL－1S－1；C項(xiàng)錯(cuò)誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，增大CO2，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案A8．2014試題調(diào)研一定溫度下，向某密閉容器中加入02MOLCO和02MOLH2O，發(fā)生反應(yīng)COG＋H2OGCO2G＋H2G，4MIN時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得，NCO∶NCO2＝3∶2，下列說法正確的是A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．VCO＝VCO2時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D．無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)解析縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但混合氣體的密度變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；VCO＝VCO2指的是同一反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項(xiàng)正確；由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝＝＝，而根據(jù)題C?CO2?C?H2?C?CO?C?H2O?N?CO2?VN?H2O?VN?CO?VN?H2O?VN?CO2?N?H2?N?CO?N?H2O?意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU模塊綜合測試模塊綜合測試二時(shí)間90分鐘滿分100分一、選擇題本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列各項(xiàng)敘述中正確的是A電子層序數(shù)越大,S原子軌道的形狀相同,半徑越大B在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同C鎂原子由1S22S22P63S2→1S22S22P63P2時(shí),釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D雜化軌道可用于形成Σ鍵、Π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)解析S原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A項(xiàng)正確根據(jù)洪特規(guī)則,對(duì)于基態(tài)原子,電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤由于3S軌道的能量低于3P軌道的能量,基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤雜化軌道成鍵能力更強(qiáng),可用于形成Σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì),不能形成Π鍵,D錯(cuò)。答案A2下列原子的價(jià)電子排布中,對(duì)應(yīng)第一電離能最大的是ANS2NP1BNS2NP2CNS2NP3DNS2NP4解析當(dāng)原子軌道處于全滿、半滿時(shí),具有的能量較低,原子比較穩(wěn)定,第一電離能較大。答案C3短周期Y元素的P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是AH3YO4BH4YO4CHYO2DH2YO4解析從電子排布可知Y元素為第ⅤA族元素,其最高化合價(jià)為5價(jià)。A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中Y的化合價(jià)分別為5、4、3和6價(jià)。答案A4下列分子中,含有兩個(gè)Π鍵的是①HCNHC≡N②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A①②③⑥B③④⑤⑥C①③⑥D(zhuǎn)③⑤⑥解析含有兩個(gè)Π鍵的分子一般要求有一個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵。答案C5下列各原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A原子核外電子排布式為1S2的X原子與原子核外電子排布為1S22S2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2P軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3P軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子解析A中1S2結(jié)構(gòu)的原子為HE,1S22S2結(jié)構(gòu)的原子為BE,兩者性質(zhì)不同B項(xiàng)X原子為MG,Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素,如第四周期中CA、FE等都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相同C項(xiàng)為同主族元素C和SI,化學(xué)性質(zhì)一定相似D項(xiàng)最外層只有一個(gè)電子的ⅠA族元素可以,過渡族元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的,故性質(zhì)不一定相同。答案C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU答案A11下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2P能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中之間的夾角為180°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HCLHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCL解析選項(xiàng)B因果關(guān)系顛倒選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤,原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)誤,原因是HF分子間可以形成氫鍵。答案A12硫化羰OCS存在于許多種植物中,殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2互為等電子體,已知CO鍵的鍵能為745KJMOL1,有關(guān)硫化羰的說法正確的是A分子中有2個(gè)Σ鍵和1個(gè)Π鍵B可推測CS鍵的鍵能大于745KJMOL1COCS中碳原子是采用SP2雜化方式成鍵的D分解溫度CS2、OCS、CO2依次由低到高解析OCS分子中有2個(gè)Σ鍵和2個(gè)Π鍵S半徑大些,可推測CS鍵的鍵能小于745KJMOL1OCS中碳原子是采用SP雜化方式成鍵的。答案D13自然界中的CAF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說明CAF2是離子晶體的是ACAF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱BCAF2的熔點(diǎn)較高,硬度較大CCAF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電DCAF2在有機(jī)溶劑如苯中的溶解度極小解析難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,不能說明CAF2一定是離子晶體熔點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì),B不能說明CAF2一定是離子晶體熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,一定有自由移動(dòng)的離子生成,C說明CAF2一定是離子晶體CAF2在有機(jī)溶劑如苯中的溶解度極小,只能說明CAF2是極性分子,不能說明CAF2一定是離子晶體。答案C14根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)ALCL3沸點(diǎn)為260℃,判斷下列說法錯(cuò)誤的是晶體NACLMGOSICL4ALCL3晶體硼熔點(diǎn)/℃8012800701802500AMGO中的離子鍵比NACL中的離子鍵強(qiáng)BSICL4晶體是分子晶體CALCL3晶體是離子晶體

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第二章第一節(jié)第一節(jié)第2課時(shí)課時(shí)一、選擇題1．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是A．H2B．CL2C．BR2D．I2【答案】D2．下列各微粒屬于等電子體的是A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．C2H6和N2HD．CO2和NO22＋6【解析】A、B兩項(xiàng)原子總數(shù)不相等；C項(xiàng)原子總數(shù)均為8，電子總數(shù)均為18價(jià)電子總數(shù)均為14；D項(xiàng)原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)不相等?！敬鸢浮緾3．下列說法中正確的是A．難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B．易得到電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小【解析】難失去電子的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如C、SI等；原子得到電子形成陰離子的過程容易，說明其逆向過程困難，陰離子的還原性越弱；分子中鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定?！敬鸢浮緿4．在白磷P4分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對(duì)孤電子對(duì)【解析】根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為60°。分子中有6個(gè)共價(jià)單鍵，4對(duì)孤電子對(duì)?！敬鸢浮緾5．氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為A、B、C，則A、B、C的大小關(guān)系為所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUA．6A＋5D－4C－12BKJ/MOLB．4C＋12B－6A－5DKJ/MOLC．4C＋12B－4A－5DKJ/MOLD．4A＋5D－4C－12BKJ/MOL【解析】1MOLP4中有6MOLPP鍵，完全斷裂需要吸收6AKJ熱量，5MOLO2中有5MOLOO鍵，完全斷裂需要吸收5DKJ熱量，1MOLP4O10中有4MOLPO鍵和12MOLPO鍵，形成PO鍵和PO鍵放出4C＋12BKJ熱量，故ΔH＝6A＋5D－4C＋12BKJ/MOL?！敬鸢浮緼【點(diǎn)評(píng)】依據(jù)鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變?chǔ)或依據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算鍵能，關(guān)鍵是要清楚物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從而知道反應(yīng)中斷裂和形成的共價(jià)鍵的種類和數(shù)目，進(jìn)而運(yùn)用公式ΔH＝∑E反－∑E生求解。要防止出現(xiàn)弄錯(cuò)共價(jià)鍵數(shù)目如1MOLP4中有6MOLPP鍵而不是4MOL,1MOL即28G晶體硅中有2MOLSISI鍵而不是4MOL或錯(cuò)用生成物的鍵能之和減去反應(yīng)物的鍵能之和等情況。本例中，若以為1個(gè)P4分子中有4個(gè)P原子因而含有4個(gè)PP鍵而選D項(xiàng)；知道1個(gè)P4分子中有6個(gè)PP鍵但依據(jù)“ΔH＝生成物的鍵能總和－反應(yīng)物的鍵能總和”而選B項(xiàng)。9．下列敘述錯(cuò)誤的是A．Π鍵不能單獨(dú)存在，一定要和Σ鍵共存B．化學(xué)鍵包含Σ鍵、Π鍵兩種類型C．兩個(gè)非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵D．成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固【解析】化學(xué)鍵包括離子鍵，共價(jià)鍵和金屬鍵，共價(jià)鍵包括Σ鍵和Π鍵?！敬鸢浮緽10．2014南通一中檢測下列說法中正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)僅由鍵角決定B．H2O分子可以表示為HOH，其鍵角為180°C．鍵角可以描述多原子分子的結(jié)構(gòu)D．CO2和SO2中的鍵角是相同的【解析】鍵角是多原子分子中共價(jià)鍵之間的夾角，是由成鍵原子的結(jié)構(gòu)決定的，與

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU章末綜合檢測章末綜合檢測90分鐘，100分一、選擇題本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分1．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述正確的是A．最易失去的電子能量最低B．電離能最小的電子能量最高C．P軌道電子能量一定高于S軌道電子能量D．在離核最遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【解析】原子在反應(yīng)中失去的電子應(yīng)是離核最遠(yuǎn)的外層電子，其能量最高，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離能最小的電子離原子核最遠(yuǎn)，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正確；處于高能層中的S軌道電子的能量要比處于較低能層中P軌道電子的能量高，C錯(cuò)誤；能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2．下列說法中正確的是A．S電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而P電子是∞字形B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為3時(shí)，有3S、3P、3D、4F四個(gè)軌道D．S電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小【解析】A項(xiàng)，S電子的電子云為球形，P電子的電子云為啞鈴形，而不是繞圓或∞字形運(yùn)動(dòng)；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有3S、3P、3D三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5?！敬鸢浮緿3．2014浙江東陽檢測下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是A．AL3S23P1B．ASAR4S24P3C．AR3S23P6【解析】B項(xiàng)應(yīng)為AR3D104S24P3?！敬鸢浮緽4．基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是A3S2SB．3P3S所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU9．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．能量低的電子只能在S軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在F軌道上運(yùn)動(dòng)C．能層序數(shù)越大，S原子軌道的半徑越小D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同【答案】D10．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基態(tài)原子最外電子層排布為2S22P6的元素D．基態(tài)原子最外電子層排布為3S23P5的元素【解析】基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是N元素，周期表中第三周期第ⅢA族的元素是AL元素，原子最外電子層排布為2S22P6的元素是NE元素，最外電子層排布為3S23P5的元素是CL元素，其中單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是CL元素，D項(xiàng)正確，故答案為D項(xiàng)?！敬鸢浮緿11．2014惠州質(zhì)檢甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的P區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)【解析】甲和乙的電子層排布可能為1S22S22P2和1S22S22P63S2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域?！敬鸢浮緿12．2013太原模擬下列敘述正確的是A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等【解析】通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大。同一主族中，從上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。非金屬元素形成的簡單陰離子，其化合價(jià)不等于族序數(shù)，如CL－中CL顯－1價(jià)?！敬鸢浮緽

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第三節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)△C．CACO3CAO＋CO2↑是可逆反應(yīng)△D．存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)解析存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如溶解平衡，D正確；CACO3分解與CAO與CO2反應(yīng)的條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)。答案C2．2014濟(jì)寧模擬把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HIGH2G＋I(xiàn)2G，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小解析HI充入密閉容器中，反應(yīng)開始瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，對(duì)于逆反應(yīng)，開始的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即HI的生成速率小于其分解速率。答案B點(diǎn)評(píng)對(duì)于一個(gè)由正反應(yīng)開始的反應(yīng)體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，V正越來越小，V逆越來越大，但始終V正V逆，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，V正＝V逆，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡。3．2014甘肅河西五市聯(lián)考可逆反應(yīng)N2＋3H22NH2的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3V正N2＝V正H2B．V正N2＝V逆NH3C．2V正H2＝3V逆NH3D．V正N2＝3V逆H2解析如用N2、H2、NH3分別表示同一正反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)有如下關(guān)系，V正N2∶V正H2∶V正NH3＝1∶3∶2。達(dá)到平衡時(shí)V正H2∶V逆NH3＝3∶2，V正N2∶V逆NH3＝1∶2，V正N2∶V逆H2＝1∶3、選項(xiàng)A只表示一個(gè)方向，選項(xiàng)B、D不符合計(jì)量數(shù)關(guān)系，選項(xiàng)C符合要求。答案C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU答案B7．2014九江市檢測某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A＋3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為12VL②原混合氣體的體積為11VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉005VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉005VLA．②③B．②④C．①③D．①④解析設(shè)起始A和B的體積分別為AL、BL，A＋3B2C起始的體積LAB0轉(zhuǎn)化的體積L005V015V10V平衡時(shí)體積LA－005VB－015V10VA－005V＋B－015V＋10V＝V，A＋B＝11V。答案A8．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2G＋3H2G2NH3GΔH＝－924KJ/MOL，在該溫度下，取1MOLN2和3MOLH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為924KJB．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為924KJC．反應(yīng)放出的熱量始終小于924KJD．若再充入1MOLH2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為924KJ解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進(jìn)行到底，所以1MOLN2和3MOLH2反應(yīng)放出的熱量始終小于924KJ，C正確。答案C9．2014經(jīng)典習(xí)題選萃恒溫下，將16MOLN2與24MOLH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)N2G＋3H2G2NH3G，10MIN后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為25，下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度為124GL－1C．10MIN內(nèi)VH2＝035MOLLMIN－1D．平衡混合氣體中，NN2∶NH2∶NNH3＝1∶3∶2解析設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為X，

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三節(jié)金屬晶體課時(shí)演練課時(shí)演練促提升促提升A組1金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng),與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān),半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是ALINAKBNAMGALCLIBEMGDLINAMG解析金屬熔點(diǎn)的高低與金屬陽離子半徑大小及金屬價(jià)電子數(shù)有關(guān)。價(jià)電子數(shù)越多,陽離子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng)。B項(xiàng)中三種金屬在同一周期,價(jià)電子數(shù)分別為1、2、3,且半徑由大到小,故熔點(diǎn)由高到低的順序是ALMGNA。答案B2下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是①O2、I2、HG②CO、AL、SIO2③NA、K、RB④NA、MG、ALA①③B①④C②③D②④解析①中HG在常溫下為液態(tài),而I2為固態(tài),故①錯(cuò)②中SIO2為原子晶體,其熔點(diǎn)最高,CO是分子晶體,其熔點(diǎn)最低,故②正確③中NA、K、RB價(jià)電子數(shù)相同,其陽離子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔點(diǎn)逐漸降低,故③錯(cuò)④中NA、MG、AL價(jià)電子數(shù)依次增多,離子半徑逐漸減小,金屬鍵依次增強(qiáng),熔點(diǎn)逐漸升高,故④正確。答案D3下列敘述正確的是A金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷,這是由于金屬原子之間有較強(qiáng)的作用B通常情況下,金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流C金屬是借助自由電子的運(yùn)動(dòng),把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱解析金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷,這是因?yàn)榻饘倬w中各層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?故A項(xiàng)不正確金屬里的自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動(dòng)產(chǎn)生電流,故B項(xiàng)不正確金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬原子將能量進(jìn)行傳遞,故C項(xiàng)不正確。答案D4幾種晶體的晶胞如圖所示所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是A碘、鋅、鈉、金剛石B金剛石、鋅、碘、鈉C鈉、鋅、碘、金剛石D鋅、鈉、碘、金剛石解析第一種晶胞為體小立方堆積,鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式第二種晶胞為六方所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU回答下列問題1GE原子的核外電子排布式為。2C、SI、SN三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是。3按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)。①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式②SIO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式。解析1GE與碳同族且屬第四周期,因此其電子排布式可寫為1S22S22P63S23P63D104S24P2。2C、SI、SN中SN是金屬元素,故其單質(zhì)為金屬晶體。3①CO2分子為直線形,碳氧原子之間以共價(jià)鍵Σ鍵與Π鍵結(jié)合。②SIO通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間又通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而構(gòu)成原子晶體,成鍵方式為共價(jià)鍵。答案11S22S22P63S23P63D104S24P22SN3①直線形共價(jià)鍵Σ鍵與Π鍵②SIO通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵Σ鍵10金晶體的最小重復(fù)單元也稱晶胞是面心立方體,如圖所示,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為D,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M表示金的摩爾質(zhì)量。1金晶體的每個(gè)晶胞中含有個(gè)金原子。2欲計(jì)算一個(gè)金晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定。3一個(gè)晶胞的體積是。4金晶體的密度是。解析1由題中對(duì)金晶體晶胞的敘述,可求出每個(gè)晶胞中所擁有的金原子個(gè)數(shù),即864。2金原子的排列是緊密堆積形式的,每個(gè)面心的原子和四個(gè)頂點(diǎn)的原子要相互接觸。3右圖是金晶體中原子之間相互位置關(guān)系的平面圖,AC為金原子直徑的2倍,AB為立方體的邊長,由圖可得,立方體的邊長為D,所以一個(gè)晶胞的體積為D32D3。4一個(gè)晶胞的質(zhì)量等于4個(gè)金原子的質(zhì)量,所以Ρ。答案142每個(gè)面心的原子和四個(gè)頂點(diǎn)的原子相互接觸32D34B組1下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是A用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體CAL、NA、MG的熔點(diǎn)逐漸升高D溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好解析A項(xiàng),用鉑金做首飾利用了金屬晶體的延展性,能用金屬鍵理論解釋。B項(xiàng),金屬晶體在固態(tài)和熔融時(shí)能導(dǎo)電,其熔點(diǎn)差異很大,故題設(shè)條件下的晶體可能是金屬晶體。C項(xiàng),一般來說,金屬中單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多,金屬元素的原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),故金屬鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)锳LMGNA,其熔點(diǎn)的高低順序?yàn)锳LMGNA。D項(xiàng),金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二課時(shí)溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性課時(shí)演練課時(shí)演練促提升促提升A組1下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A氯化氫易溶于水B氯氣易溶于NAOH溶液C碘易溶于CCL4D碘難溶于水解析因?yàn)镠CL為極性分子,水分子也為極性分子,故根據(jù)“相似相溶”,氯化氫易溶于水,A項(xiàng)正確碘分子為非極性分子,易溶于非極性溶劑,如苯、CCL4等,而難溶于水等極性溶劑,故C、D兩項(xiàng)均正確氯氣易溶于NAOH溶液,因二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)CL22NAOHNACLNACLOH2O,而不單純是溶解過程,故選B。答案B2微波爐加熱時(shí),電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向,使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是A水分子具有極性共價(jià)鍵B水分子中有共用電子對(duì)C水由氫、氧兩種元素組成D水分子是極性分子解析在外加電場的作用下,水分子會(huì)發(fā)生迅速擺動(dòng)的原因是水是極性分子,這樣才能受到外加電場的影響,選項(xiàng)D符合題意。答案D3下列說法中不正確的是A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C互為手性異構(gòu)體的分子組成相同D互為手性異構(gòu)體的分子性質(zhì)相同解析互為手性異構(gòu)體的分子的性質(zhì)是有差別的。答案D4下列敘述中正確的是A能電離出H的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸B無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸C同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)DH3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸解析由NAHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判斷A、B項(xiàng)錯(cuò)誤由HCLO的酸性很弱而氧化性很強(qiáng)可判斷C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,這是因?yàn)槿苡谒腃O2只有很少的一部分約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸的緣故。答案D所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU子,H2O是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2較易溶于水。4因H2O分子間能形成氫鍵,H2O的沸點(diǎn)高于H2S氧的非金屬性強(qiáng)于S,故H2O比H2S更穩(wěn)定。答案1D2FHF、FHO、OHF、OHO3SO2CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大4H2OH2O8含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)N有關(guān),N越大,酸性越強(qiáng)。一般N0為弱酸,N1為中強(qiáng)酸,N2為強(qiáng)酸,N3為很強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸H3BO3是弱酸,而亞磷酸H3PO3是中強(qiáng)酸。1這兩種酸的結(jié)構(gòu)式分別為、。2亞磷酸是元酸,它和過量的NAOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為H3PO2,它的結(jié)構(gòu)式為。解析由題給信息可知,硼酸H3BO3是弱酸,故H3BO3分子中無非羥基氧原子,即3個(gè)O均以羥基形式存在,其結(jié)構(gòu)式為,而亞磷酸是中強(qiáng)酸,說明其分子中有兩個(gè)羥基,則其結(jié)構(gòu)式為。由結(jié)構(gòu)式不難看出,亞磷酸分子中有兩個(gè)羥基,為二元酸,而次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為H3PO2,分子中含有一個(gè)羥基,故它的結(jié)構(gòu)式為。答案12二H3PO32NAOHNA2HPO32H2O3B組1關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是ACS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子BSO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性解析根據(jù)“相似相溶”原理,水是極性分子,CS2是非極性分子,SO2和NH3都是極性分子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確由于CS2常溫下是液體,SO2和NH3常溫下是氣體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤NH3在水

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第二章第三節(jié)第三節(jié)第2課時(shí)課時(shí)一、選擇題1．雙選下列物質(zhì)不易溶于水易溶于CCL4的是A．NH3B．HFC．I2D．BR2【解析】NH3、HF、水屬于極性分子，I2、BR2、CCL4屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷出答案?！敬鸢浮緾D2．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘難溶于水【解析】氯化氫是極性溶質(zhì)，水是極性溶劑；碘是非極性溶質(zhì)，四氯化碳是非極性溶液劑。氯氣和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【答案】B3．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是A．HNO2B．H2SO3C．HCLO3D．HCLO4【解析】對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如HO2HO3、H2O3H2O4、HO3HO4。觀察A、B、C、D四個(gè)選N＋3N＋5S＋4S＋6CL＋5CL＋7項(xiàng)，HNO2、H2SO3、HCLO3中的中心元素N、S、CL都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有D選項(xiàng)中HCLO4中的CL為＋7價(jià)，是CL元素中的最高價(jià)，使HCLO4中的O電子向CL偏移，在水分子作用下，容易電離出H＋，酸性很強(qiáng)。故答案為D。【答案】D4．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做HCL尾氣吸收的是【解析】HCL是極性分子，易溶于水而不溶于CCL4。C裝置易發(fā)生倒吸而A、D裝置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。對(duì)B裝置，HCL氣體先通過CCL4，由于所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU【解析】只有A、C項(xiàng)分子中含有手性碳原子，A項(xiàng)分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，有支鏈的碳原子分別連有H、CH3、C2H5、C3H7，四個(gè)取代原子或基團(tuán)都不同，是手性碳原子；C項(xiàng)分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，中間碳原子上有兩個(gè)相同的基團(tuán)CH2OH，沒有手性碳原子?！敬鸢浮緼9．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是A．H2SO4和H2SO3B．HO2RO2和HO2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SIO3和H4SIO4【解析】HO2RO2和HO2RO3比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱?！敬鸢浮緽10．2014湖南長郡中學(xué)調(diào)考下列敘述中正確的是A．能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸B．無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸【解析】由NAHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判斷A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由HCLO的酸性很弱而氧化性很強(qiáng)可判斷C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1，但H2CO3的酸性比H3PO4或N＝1的HNO2弱很多，這是因?yàn)槿苡谒腃O2只有很少的一部分約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸的緣故?！敬鸢浮緿二、非選擇題11．1CRO2CL2常溫下為深紅色液體，能與CCL4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CRO2CL2是________填“極性”或“非極性”分子。2在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCL4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取SP2雜

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布原子軌道課時(shí)演練課時(shí)演練促提升促提升A組1230TH和232TH是釷的兩種同位素,232TH可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)TH的說法正確的是ATH的質(zhì)量數(shù)是232BTH的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232TH轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D230TH和232TH的化學(xué)性質(zhì)相同解析元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項(xiàng)錯(cuò)誤元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B選項(xiàng)錯(cuò)誤C選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,D選項(xiàng)正確。答案D2下列說法中正確的是A1S電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大,說明該原子核外空間電子數(shù)目多CNS能級(jí)的原子軌道圖可表示為D3D3表示3D能級(jí)有3個(gè)軌道解析電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,小黑點(diǎn)不代表電子,小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤3D3表示第三能層D能級(jí)有3個(gè)電子,D能級(jí)有5個(gè)軌道,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3下列說法正確的是A因?yàn)镻軌道是“8”字形的,所以P電子是“8”字形B能層數(shù)為3時(shí),有3S、3P、3D、3F四個(gè)軌道C氫原子中只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)軌道D原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的解析A項(xiàng),P軌道是啞鈴形,是說的電子出現(xiàn)概率高的“區(qū)域”的形狀。B項(xiàng),能層數(shù)為3時(shí),共有9個(gè)軌道。C項(xiàng),氫原子中有一個(gè)電子,但軌道是人們規(guī)定的,可以是空軌道。答案D4下列有關(guān)化學(xué)用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是ABC○7D1S22S22P3所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU鐵離子261S22S22P63S23P63D51鐵原子最外層電子數(shù)為,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的電子可能是。2請(qǐng)你通過比較、歸納,分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案124S上的2個(gè)電子或4S上的2個(gè)電子和3D上的1個(gè)電子2結(jié)構(gòu)示意圖能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的能層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖能直觀地反映出各能層、能級(jí)及各軌道上的電子分布情況以及電子的自旋狀態(tài)。10按要求填空。1氧元素的L層電子排布式為。2NI的核外電子排布式為。3氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。4MN2基態(tài)的電子排布式可表示為。5銅原子基態(tài)電子排布式為。答案12S22P421S22S22P63S23P63D84S2或AR3D84S23241S22S22P63S23P63D5或AR3D551S22S22P63S23P63D104S111有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖镹S1。B和D也屬于同一族,它們?cè)幼钔鈱拥腜能級(jí)電子數(shù)是S能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題1A是,B是,C是,D是,E是。2由這五種元素組成的一種化合物是寫化學(xué)式。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。3寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式。4用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為。解析B和D屬于同一族,它們?cè)幼钔鈱拥腜能級(jí)電子數(shù)是S能級(jí)電子數(shù)的兩倍,所以可得B、D的外圍電子排布式為NS2NP4,所以B為氧元素、D為硫元素而A和E屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖镹S1,所以A為氫元素,E為鉀元素C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,所以C的外圍電子層排布式為NS2NP1,即C為鋁元素。答案1HOALSK寫元素名稱也可2KALSO4212H2O凈水劑31S22S22P63S23P14B組1元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)演練課時(shí)演練促提升促提升A組1下列說法中正確的是AS區(qū)都是金屬元素BS區(qū)都是非金屬元素C0族在P區(qū)D所有非金屬元素都在P區(qū)解析S區(qū)中氫是非金屬元素,其他都是金屬元素,A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案C2某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A電子排布式為1S22S22P63S23P63D34S2B該元素為VC該元素為第ⅡA族元素D該元素位于D區(qū)解析該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的元素,所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)≠最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第二周期元素,應(yīng)為第四周期元素,價(jià)電子排布式為3D34S2,故為23號(hào)元素V,D區(qū)元素。答案C3在元素周期表里,金屬與非金屬元素附近能找到A制半導(dǎo)體的元素B制農(nóng)藥的元素C制催化劑的元素D制耐高溫合金的元素解析半導(dǎo)體材料都是周期表中金屬與非金屬元素交界處的元素。答案A4下列說法不正確的是A元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素越多C所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)D周期表共18個(gè)縱列,可分為7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)第Ⅷ族,1個(gè)零族解析除DS區(qū)外,區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。答案C5元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為NSN1NPN1,則下列說法不正確的是所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU族元素的價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)C元素的外圍電子排布式為3D104S1,S能級(jí)電子數(shù)為1,應(yīng)為DS區(qū)的第ⅠB族。答案ANA11S三ⅠABFE26D四ⅧCCU29DS四ⅠBDS16P三ⅥAECL17P三ⅦA8已知元素周期表中共有18個(gè)縱行,下表實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)S區(qū)、P區(qū)、D區(qū)、DS區(qū)等。除DS區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。1請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線畫出S區(qū)、P區(qū)、D區(qū)、DS區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示D區(qū)和DS區(qū)。2有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為D區(qū)內(nèi)和6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在區(qū)。3請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4S軌道半充滿狀態(tài)的元素。解析本題從深層次上考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)。依據(jù)構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)將元素周期表劃分為幾個(gè)區(qū)。對(duì)于24號(hào)元素,其核外價(jià)電子排布根據(jù)構(gòu)造原理應(yīng)該是3D44S2,而實(shí)際上是3D54S1,原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低,而29號(hào)元素也正是因?yàn)檫@一點(diǎn)排成3D104S1,而不是3D94S2,故將29號(hào)、30號(hào)元素所在縱行歸為DS區(qū)。所以該同學(xué)認(rèn)為D區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在DS區(qū)是有道理的。答案12DS3見上表9X、Y、Z是第ⅠAⅦA族的三種非金屬元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。XYZ試回答1X元素單質(zhì)的化學(xué)式是。2Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。Y與NA所形成化合物的電子式為。3Z元素的名稱是,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有