簡介：學習必備歡迎下載復習要點復習要點一、題型一、題型1、命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式2、完成反應式3、鑒別4、選擇填空5、推結(jié)構(gòu)6、合成二、復習要點二、復習要點1、常見的烷基甲基、乙基、正丙基、異丙基、叔丁基（P23）2、基團次序規(guī)則（P24）3、烷烴同分異構(gòu)體及鹵代反應P2627（反應條件光或高溫；機理游離基取代反應）4、順反異構(gòu)體的Z/E命名法（P31）5、烯烴的氧化反應（P36）（臭氧化/鋅還原水解）6、烯烴與HBR在過氧化物條件下的反應（P39）（反馬氏規(guī)則）7、碳正離子的穩(wěn)定性（P39）（參考P584（2））8、炔烴的部分氫化（P43）（林德拉催化劑）（參考P5910（3））9、炔烴與水的加成（P4445）注意反應條件，除乙炔生成乙醛以外，其余的炔都生成酮，參照P45例題及P587（9）第一條）10、雙烯合成反應也即DA反應（P5455）（注意環(huán)狀二烯烴與烯烴的雙烯合成，參考PPT）11、橋環(huán)化合物的命名（P6364）參照書上的例題，尤其是有取代基的飽和橋環(huán)烴12、含側(cè)鏈的環(huán)丙烷的開環(huán)反應（P71）（參照書上例題）13、環(huán)丙烷的鑒別（可使溴水褪色，不能使高門酸鉀溶液褪色）（P6970）14、二取代環(huán)己烷的穩(wěn)定構(gòu)象（P79,2）（參照P844）15、多官能團芳香族化合物的命名（P105106）16、苯的親電取代反應及定位規(guī)則、活性（P9193；P9599，以及表43）（參照P1076）苯的傅克烷基化反應反應（P92）（或參照P1063（5））17、苯側(cè)鏈烷基ΑH的鹵代反應（P94）（參照P1063（4））18、芳香性的判斷（P102104）（參考P1079；P299表121單雜環(huán)）19、對映異構(gòu)體R/S構(gòu)型判斷、幾個費歇爾投影式的構(gòu)型是否相同的判斷、手性碳原子、R/S命名（P117119）（參考P1284）20、不飽和鹵代烴的命名（P132）（參照P1531（4））21、不同鹵代烴中鹵原子被取代的活性比較（P147149）22、醇的酸性強弱比較、醇氧負離子的堿性強弱比較23、酚的酸性（P192）（參照P2022（1））以及酚氧負離子的堿性比較24、酚的鑒別（BR2、FECL3、烯醇式結(jié)構(gòu)）25、醚的命名（P196）（參照P2021（5））26、醚鍵的斷裂（P197）（參照P2022（5））27、飽和醛的命名（P206207）28、醛、酮的親核加成反應（與HCN、飽和亞硫酸氫鈉、醇）與活性比較；什么樣的醛、酮能與HCN、飽和亞硫酸氫鈉發(fā)生親核加成反應29、碘仿反應方程式以及發(fā)生碘仿反應的條件甲基酮或甲基醇結(jié)構(gòu)（P215）30、羥醛縮合（P215，參照書上例題）31、坎尼扎羅反應以反應對象（ΑH的醛）、反應條件（濃堿，加熱）（P217218）32、鄰苯醌和對苯醌的結(jié)構(gòu)式（P223）33、羧酸的酸性比較、羧酸根負離子的堿性強弱比較學習必備歡迎下載（2）不能與菲林試劑或本尼迪特試劑反應生成棕紅色沉淀；（3）不一定能與飽和亞硫酸氫鈉生成白色沉淀；（4）能與2,4二硝基苯肼反應生成黃色沉淀，（5）不能與希夫試劑反應先紫紅色脂肪族甲基酮、八個碳以下的環(huán)酮脂肪族甲基酮、八個碳以下的環(huán)酮能與飽和亞硫酸氫鈉生成白色沉淀；甲基酮甲基酮還可以與碘的堿溶液反應生成黃色晶體（碘仿反應）（甲基醇亦可以）丙酮酮還可以與亞硝酰鐵氰化鈉的氨溶液反應顯鮮紅色羧酸羧酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體（不加熱）胺胺與亞硝酸反應放出氮氣（一般不用此法）與苯磺酰氯反應現(xiàn)象各不相同（可鑒別伯、仲、叔胺）芳香胺（如苯胺）芳香胺（如苯胺）與溴水反應生成白色沉淀糖糖葡萄糖、果糖等所有單糖、麥芽糖、纖維二塘、乳糖等還原性二糖都能與托倫試劑反應成白色沉淀（銀鏡）；蔗糖是非還原糖，故不能跟托倫試劑反應；淀粉遇碘變藍色。鑒別題書寫格式舉例鑒別題書寫格式舉例CH3CHCHCLCH2CHCH2CLCH3CH2CH2CLAGNO3/′?°BR2??íêé?íêé?

簡介：有機化學有機化學實驗現(xiàn)場實驗現(xiàn)場考試試題試試題（A卷）卷）一、基本操作（一、基本操作（78分）分）萃取萃取用乙酸乙酯從苯酚水溶液中萃取苯酚，苯酚水溶液10ML，萃取2次（第一次取乙酸乙酯5ML，第二次取3ML），用2?CL3檢驗萃取效果，有機層倒入回收瓶中。實驗結(jié)束后，清洗儀器，清理實驗臺面，征得主考老師同意后離開實驗室。蒸餾蒸餾取20ML乙醇，選擇合適的儀器，加熱蒸餾2分鐘，經(jīng)主考老師同意后，拆卸儀器，結(jié)束實驗,清理實驗臺面，征得主考老師同意后離開實驗室。熔點的測定熔點的測定用毛細管法測定尿素的熔點（加熱3MIN，經(jīng)主考老師同意后，結(jié)束實驗，清洗儀器，清理實驗臺面，廢棄物入垃圾桶）。征得主考老師同意后離開實驗室。乙酸正丁酯的制備（回流）乙酸正丁酯的制備（回流）選擇合適的儀器，取10ML冰醋酸，加10滴濃硫酸、10ML正丁醇。加熱2MIN，經(jīng)主考老師同意后，結(jié)束實驗，清理實驗臺面。征得主考老師同意后離開實驗室。重結(jié)晶重結(jié)晶取2克粗乙酰苯胺,用適量的熱水進行重結(jié)晶。實驗完畢，產(chǎn)品倒入回收瓶，清洗儀器，清理實驗臺面。征得主考老師同意后離開實驗室。乙酰苯胺在水中的溶解度100℃563G；80℃35G；25℃056G；6℃053G二、二、問答題（口答部分（口答部分23分，從以下分，從以下問題問題中任中任選23題，讓學生口答）學生口答）1、熔點測定的意義2、電泳實驗中，如何判斷氨基酸的移動方向3、影響熔點測定結(jié)果的因素有哪些各因素對熔點測定結(jié)果有什么影響有機化學有機化學實驗現(xiàn)場實驗現(xiàn)場考試試題試試題（B卷）卷）一、操作部分（一、操作部分（7878分）分）1．重結(jié)晶?。亟Y(jié)晶取2克粗乙酰苯胺用水進行重結(jié)晶提純?？舜忠阴１桨酚盟M行重結(jié)晶提純。儀器和試劑儀器和試劑抽濾裝置、濾紙、燒杯、電爐、活性炭、表面皿、玻棒等乙酰苯胺在水中的溶解度乙酰苯胺在水中的溶解度100℃563G；80℃35G；25℃056G；6℃053G2．蒸餾選擇合適的儀器裝置蒸餾．蒸餾選擇合適的儀器裝置蒸餾20ML20ML工業(yè)酒精。工業(yè)酒精。待蒸餾出1ML左右的餾液，結(jié)束實驗。3．正溴丁烷的制備加料、裝置、加熱回流（．正溴丁烷的制備加料、裝置、加熱回流（2分鐘）分鐘）、拆卸儀器。、拆卸儀器。原料原料NABR3G、濃H2SO46ML、正丁醇6ML、水10ML。4．氨基酸的紙色譜分離．氨基酸的紙色譜分離展開5CM即可。樣品樣品丙氨酸；丙氨酸和亮氨酸混合液。試劑試劑展開劑顯色劑。5．乙酸乙酯的提純乙酸乙酯的提純以乙酸和乙醇為原料，在硫酸的催化下，采取邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，以乙酸和乙醇為原料，在硫酸的催化下，采取邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)物，其中的雜質(zhì)主要有酸、乙醇、水，請用洗滌和干燥得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)物，其中的雜質(zhì)主要有酸、乙醇、水，請用洗滌和干燥的辦法將這些雜質(zhì)除去（操作至待蒸餾止）的辦法將這些雜質(zhì)除去（操作至待蒸餾止）。樣品樣品粗酯10ML；碳酸氫鈉飽和溶液；水；無水氯化鈣。乙酸乙酯密乙酸乙酯密度09010901二、問答題（口答部分二、問答題（口答部分2323分）（從以下問題中任選23題，讓學生口答。）（一）常識、蒸餾及沸點測定（一）常識、蒸餾及沸點測定10、蒸餾酒精用什么樣的冷凝管蒸餾時選擇合適燒瓶的依據(jù)是什么2、任舉出兩種分離提純有機化合物的操作11、蒸餾的意義是什么如何判斷某一組分是否蒸餾完畢1212、蒸餾時加沸石的作用是什么蒸餾過程中若發(fā)現(xiàn)沒加沸石，怎么辦1313、蒸餾時，溫度計水銀球應置于什么位置最合適1414、蒸餾或回流操作中，冷凝水為什么要從冷凝管的下端進，上端出1515、測得某種溶液有固定的沸點，能否認為該液體一定是純物質(zhì)1616、蒸餾法可以分為哪幾種，比較各自異同點及適用范圍

簡介：有機化學實驗總結(jié)有機化學實驗總結(jié)作為應用化學的學生實驗是我們的強項，也是我們畢業(yè)以后可以與別人競爭的籌碼，所以我們應該認真對待實驗課，提前做好實驗預習和實驗注意小節(jié)，提前查好需要使用的物理常數(shù)而不是機械式的重復，這樣才能成為一個合格的實驗者。我們這學期做了很多實驗，現(xiàn)總結(jié)如下從這些實驗中我學到了很多東西，有物質(zhì)的制備與分離、干燥劑的使用、低沸點物質(zhì)的處理、減壓蒸餾的操作、水蒸氣蒸餾的原理等?，F(xiàn)就一些知識總結(jié)如下物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離（1）重結(jié)晶重結(jié)晶提純的一般過程為1將不純的固體有機物在溶劑的沸點或接近沸點的溫度下溶解在溶劑中，制成接近飽和的濃溶液。若固體有機物的熔點較溶劑沸點低，則應制成在熔點溫度以下的飽和溶液。2若溶液含有色雜質(zhì)，要用活性炭煮沸褪色。（活性炭不能在溶液沸騰時加入，以免溶液爆沸，產(chǎn)量減少）3熱過濾，出去其中的不溶性物質(zhì)及活性炭。（布氏漏斗和吸濾瓶要預熱）4冷卻結(jié)晶，靜置冷卻，使結(jié)晶自飽和溶液中析出。等到大部分結(jié)晶析出時可用冷水或冰水冷卻，使結(jié)晶完全，而雜質(zhì)留在母液中。5抽濾洗滌。重結(jié)晶的關(guān)鍵是選擇適宜的溶劑，合適的溶劑必須具備以下條件行時，大體上壓力每相差1毫米汞柱，沸點約相差1℃。因此當對某有機物進行減壓蒸餾時，可以事先初步估算出在相應壓力下該物質(zhì)的沸點。這對具體操作中選擇熱源、溫度計以及冷凝管等都有一定的參考價值。（4）水蒸氣蒸餾1原理當有機物與水一起共熱時，根據(jù)道爾頓DALTON分壓定律，整個系統(tǒng)的蒸氣壓應為各組分蒸氣壓之和，即PPH2OPA其中P代表總的蒸氣壓，PH2O為水的蒸氣壓，PA為與水不相溶物或難溶物質(zhì)的蒸氣壓。當總蒸氣壓P與大氣壓相等時，則液體沸騰。這時的溫度即為它們的沸點。這時的沸點必定較任一組分的沸點低。因此在常壓下用水蒸氣蒸餾，就能在低于100℃的情況下將高沸點組分與水一起蒸出來。2水蒸氣蒸餾的優(yōu)點使所需要的有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率。同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物。3水蒸氣蒸餾使用的場合（A）混合物中含有大量的固體，通常的蒸餾、過濾、萃取等分離方法都不適用。（B）混合物中含有焦油狀物質(zhì)，采用通常的蒸餾、萃取等方法非常困難。（C）在常壓下蒸餾高沸點有機物質(zhì)會發(fā)生分解。4被提純物質(zhì)必須具備的條件（A）不溶或難溶于水。

簡介：易制爆化學品管理程序1目的為了加強對易制爆危險化學品的安全管理，規(guī)范實驗室的檢測行為，有效預防和控制易制爆危險化學品造成的事故及危害，保障實驗室人員生命、財產(chǎn)安全，保護環(huán)境，做好易制爆危險化學品的購買、儲存、領用、使用和處置廢棄易制爆危險化學品工作，保證實驗室安全，特制定本制度。2適用范圍本制度適用于本實驗室及其暫存點（公司化學品庫）。3術(shù)語易制爆危險化學品指其本身不屬于爆炸品但是可以用于制造爆炸品的原料或輔料的危險化學品。種類見易制爆危險化學品名錄2017年版。4職責41實驗室是負責其所采購使用的所有易制爆危險化學品管理的責任單位，負責涉及實驗室的?；凡少徤暾?、使用管理工作；易制爆危險化學品的入庫、儲存、出庫登記工作；編制易制爆危險化學品事故應急預案，并定期組織演練。42辦公室負責實驗室暫存于公司化學品庫房的?；返谋O(jiān)管工作；防止暫存化學品的遺失。43采購人員在采購易制爆危險化學品時，應向取得易制爆危險化學品生產(chǎn)許可證或經(jīng)營許可證的單位采購，并向供應商索取安全技術(shù)說明書和安全標簽。5管理要求51實驗室主要負責人必須保證本實驗室易制爆危險化學品管理工作符合有關(guān)法律、法規(guī)、標準和國際化工管理制度的要求。根據(jù)有關(guān)法律、法規(guī)、標準、國際化工管理制度，結(jié)合本實驗室實際制定相應的管理辦法，并對本實驗室易制爆危險化學品的安全負責。52易制爆危險化學品的從業(yè)人員，必須接受有關(guān)法律、法規(guī)、管理制度和相應易制爆危險化學品的安全知識、專業(yè)技術(shù)、職業(yè)衛(wèi)生防護、應急救援知識的培訓，并經(jīng)考試合格取得安全作業(yè)證后，方可上崗作業(yè)。53易制爆危險化學品作業(yè)場所，應根據(jù)實驗過程中的火災危險和毒害程度，采取必要的排氣、通風、泄壓、防爆、阻止回火、導除靜電、緊急放料、自動聯(lián)鎖和自動報警等設施。72）12氯酸鉀POTASSIUMCHLORATE氧化性固體，類別1381104913氯酸鈉SODIUMCHLORATE氧化性固體，類別1777509914高氯酸鉀POTASSIUMPERCHLORATE氧化性固體，類別1777874715高氯酸鋰LITHIUMPERCHLORATE氧化性固體，類別1779103916高氯酸銨AMMONIUMPERCHLORATE爆炸物，11項氧化性固體，類別1779098917高氯酸鈉SODIUMPERCHLORATE氧化性固體，類別176018902硝酸及硝酸鹽21硝酸（含硝酸≥70）NITRICACID金屬腐蝕物，類別1氧化性液體，類別1769737222硝酸鉀氧化性固體，類別3775779123硝酸鈉氧化性固體，類別3763199424硝酸鎂氧化性固體，類別31037760325硝酸鈣氧化性固體，類別31012437526硝酸銀氧化性固體，類別277618883重鉻酸鹽31重鉻酸鉀紅礬鉀氧化性固體，類別2777850932重鉻酸鈉紅礬鈉氧化性固體，類別2105880194過氧化物和超氧化物41過氧化氫溶液（含量≧雙氧水（1）含量≧60氧化性液體，類別17722841

簡介：學科學科普通化學章節(jié)章節(jié)第一章化學反應的基本規(guī)律第一節(jié)化學反應速率教學目的教學目的通過教學讓學生掌握反應速率的表示方法，了解基元反應和復雜反應，反應級數(shù)，質(zhì)量作用定律，阿倫尼烏斯公式，活化能的概念以及濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。教學重點教學重點反應速率的表示方法，基元反應和復雜反應，反應級數(shù)，質(zhì)量作用定律。阿倫尼烏斯公式?；罨艿母拍?，濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。教學難點教學難點質(zhì)量作用定律。阿倫尼烏斯公式教學過程教學過程一、新課講解（80分鐘）（一）、化學反應速率的表示方法1、平均速率和瞬時速率1平均速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加來表示?；瘜W反應速率?D?/DT瞬時速率）??/?T（平均速率）舉例說明3H2GN2G2NH3GT0SMOL301000T01SMOL150510以H2計算反應進度??NH2/?H21530MOL/305MOL計算其反應速率?05MOL/01S50MOL/S注意要點A反應速率的單位MOLS1B反應速率與物質(zhì)的選擇無關(guān)。C數(shù)學概念上分清平均速率與瞬時速率的不同。（二）、影響化學反應速率的因素1、濃度對化學反應速率的影響11、基元反應與非基元反應（微觀）1、基元反應2NO2H2N22H2O2NON2O2（快）（1）N2O2H2N2OH2O（慢）（2）N2OH2N2H2O（快）（3）反應物分子在碰撞中一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應稱為基元反應。2非基元反應不是一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應稱為非基元反應。12、簡單反應和復合反應（宏觀）“阿倫尼烏斯公式”的用途1、對某一個實際反應，可用“阿倫尼烏斯公式”，求取其活化能。方法在不同的溫度下測量其反應速率常數(shù)，然后以LGK對1/T作圖，可得一條直線。此直線的斜率為EA/2303,截距為A。2、如果我們已知反應的活化能和某一溫度下的反應速率，利用此公式，也可求得另一溫度下的反應速率。（三）反應速率理論和活化能1、碰撞理論要點1假設分子是無內(nèi)部結(jié)構(gòu)和內(nèi)部運動的剛性小球。2分子間相互碰撞是發(fā)生反應的首要條件，但只有少數(shù)能量高的分子間碰撞，才能發(fā)生反應。能發(fā)生反應的碰撞稱有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞分子稱活化分子2、反應條件1反應物分子必須具有足夠大的能量2有些反應物分子要定向碰撞3、活化能把反應物分子變成活化分子所需的能量。單位KJMOL1活化分子的平均能量E與反應物分子平均能量ER之差EAEER1不同反應有不同的EA2EA大，活化分子分數(shù)越小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越少，反應速率越慢。反之，EA越小，反應速率越快。用活化能的概念，解釋濃度、溫度對化學反應速率的影響?當反應物的濃度增加時，活化分子的數(shù)量增加，反應速率自然隨之增大。?當反應溫度升高時，分子碰撞的次數(shù)增加，同時反應物分子中?；罨肿铀嫉谋壤?，因而反應速率增大。（四）催化劑對反應速率的影響1催化劑一種能改變化學反應速率，而本身質(zhì)量和組成保持不變的物質(zhì)。2正催化劑加快反應速率的催化劑。3負催化劑減慢反應速率的催化劑。催化劑之所以能改變反應速率，是由于參與反應過程，改變了原來反應的途徑，因而改變了活化能。（4）催化劑的作用原理A提供活化中心B是活化絡合物的一部分C改變了化學反應的具體歷程D降低了活化能（5）催化劑的重要應用化工生產(chǎn),生物催化劑酶教學手段與方法多媒體演示作業(yè)P301，3

簡介：學習必備精品知識點第一篇化學反應原理第一篇化學反應原理第一章氣體第一章氣體第一節(jié)理想氣態(tài)方程1、氣體具有兩個基本特性擴散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在⑴氣體沒有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。2、理想氣體方程為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為8314NRTPV?RR11????KMOLJ3、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。第二節(jié)氣體混合物1、對于理想氣體來說，某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。2、DLTON分壓定律混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。3、0℃27315KSTP下壓強為101325KPA760MMHG76CMHG第二章熱化學第二章熱化學第一節(jié)熱力學術(shù)語和基本概念1、系統(tǒng)與環(huán)境之間可能會有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統(tǒng)分為⑴封閉系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。⑵敞開系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進行〕又有物質(zhì)傳遞。⑶隔離系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有物質(zhì)傳遞。2、狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量只與始終態(tài)有關(guān)，與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關(guān)。3、系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同而與其他部分有明確界面分隔開來的任何均勻部分叫做相。相可以由純物質(zhì)或均勻混合物組成，可以是氣、液、固等不同的聚集狀態(tài)。4、化學計量數(shù)對于反應物為負，對于生成物為正。???5、反應進度，單位MOL??0NNSAIKET??化學計量數(shù)反應前反應后第二節(jié)熱力學第一定律0、系統(tǒng)與環(huán)境之間由于溫度差而引起的能量傳遞稱為熱。熱能自動的由高溫物體傳向低溫物體。系統(tǒng)的熱能變化量用Q表示。若環(huán)境向系統(tǒng)傳遞能量，系統(tǒng)吸熱，則Q0；若系統(tǒng)向環(huán)境放熱，則QO；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W0。2、體積功由于系統(tǒng)體積變化而與環(huán)境交換的功稱為體積功。非體積功體積功以外的所有其他形式的功稱為非體積功。3、熱力學能在不考慮系統(tǒng)整體動能和勢能的情況下，系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子的全部能量之和稱為熱力學能，又叫內(nèi)能。4、氣體的標準狀態(tài)純理想氣體的標準狀態(tài)是指其處于標準壓力下的狀態(tài)，混合氣體?P中某組分氣體的標準狀態(tài)是該組分氣體的分壓為且單獨存在時的狀態(tài)。?P液體（固體）的標準狀態(tài)純液體（或固體）的標準狀態(tài)時指溫度為T，壓力為時?P學習必備精品知識點在一定條件下，反應開始時的瞬時速率為初始速率，由于反應剛剛開始，逆反應和其他副反應的干擾小，能較真實的反映出反應物濃度對反應速率的影響具體操作是將反應物按不同組成配置成一系列混合物。對某一系列不同組成的混合物來說，先只改變一種反應物A的濃度。保持其他反應物濃度不變。在某一溫度下反應開始進行時，記錄在一定時間間隔內(nèi)A的濃度變化，作出圖，確定T0是的瞬時速率。也可以TCA?控制反應條件，是反應時間間隔足夠短，這時可以把平均速率作為瞬時速率。3、對于一級反應，其濃度與時間關(guān)系的通式為㏑KTACACT??0第三節(jié)溫度對反應速率的影響ARRHENIUS方程1、速率系數(shù)與溫度關(guān)系方程，㏑｛｝㏑｛｝，??AEKKRTEA??0K0K??BRTEA㏑，實驗活化能，單位為。為指前參量又稱??CTTRTEKKA??????????211211AE1??MOLKJ0K頻率因子。與具有相同的量綱。與是兩個經(jīng)驗參量，溫度變化不大時視為0KKAE0K與溫度無關(guān)。2、對ARRHENIUS方程的進一步分析⑴在室溫下，每增加4，將使值降低80。在室溫相同或相近的情況AE1??MOLKJK下，活化能大的反應，其速率系數(shù)則小，反應速率較?。恍〉姆磻^大，AEKAEK反應速率較大。⑵對同一反應來說，溫度升高反應速率系數(shù)增大，一般每升高10℃，值將增大KK2～10倍。⑶對同一反應來說，升高一定溫度，在高溫區(qū)，值增大倍數(shù)小；在低溫區(qū)值增大KK倍數(shù)大。因此，對一些在較低溫度下進行的反應，升高溫度更有利于反應速率的提高。⑷對于不同的反應，升高相同溫度，大的反應值增大倍數(shù)大；小的反應值AEKAEK增大倍數(shù)小。即升高溫度對進行的慢的反應將起到更明顯的加速作用。第四節(jié)反應速率理論與反應機理簡介1、（正）（負）MRH?AEAE2、由普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子所需要的能量叫做活化能第五節(jié)催化劑與催化作用1、催化劑是指存在少量就能顯著加速反應而本身最后并無損耗的物質(zhì)。催化劑加快反應速率的作用被稱為催化作用。2、催化劑的特征⑴催化劑只對熱力學可能發(fā)生的反應起催化作用，熱力學上不可能發(fā)生的反應，催化劑對它不起作用。⑵催化劑只改變反應途徑（又稱反應機理），不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，它同時加快了正逆反應速率，縮短了達到平衡所用的時間，并不能改變平衡狀態(tài)。⑶催化劑有選擇性，不同的反應常采用不同的催化劑，即每個反應有它特有的催化劑。同種反應如果能生成多種不同的產(chǎn)物時，選用不同的催化劑會有利于不同種產(chǎn)物的生成。⑷每種催化劑只有在特定條件下才能體現(xiàn)出它的活性，否則將失去活性或發(fā)生催化劑中毒。第四章化學平衡第四章化學平衡熵和熵和GIBBSGIBBS函數(shù)函數(shù)第一節(jié)標準平衡常數(shù)1、平衡的組成與達成平衡的途徑無關(guān)，在條件一定時，平衡的組成不隨時間而變化。平衡

簡介：新人教版高中化學必修新人教版高中化學必修1FLASHFLASH課件課件35二氧化硫溶于水的實驗SWFSWF34氯離子的檢驗SWFSWF31硅酸鹽FLASH課件SWFSWF33氯氣的實驗室制法SWF32氫氣在氯氣中燃燒EXEEXE31硅酸鹽FLASH課件SWFSWF30堿金屬的焰色反應SWFSWF29過氧化鈉和水反應SWFSWF28鋁與氫氧化鈉溶液反應SWFSWF27鐵與硫酸銅反應SWFSWF26鎂條在空氣中燃燒SWFSWF25鈉的化學性質(zhì)SWFSWF24鈉與水反應2SWFSWF23鈉與水反應1SWFSWF22丁達爾現(xiàn)象RAR21丁達爾效應演示SWFSWF20氧化劑與還原劑之硝酸與銅反應SWFSWF19氧化還原反應3SWFSWF18氧化還原反應2SWFSWF17氧化還原反應FLASH課件SWFSWF16第2章第2節(jié)離子反應內(nèi)嵌FLASHPPTPPT15NACL在水中的電離過程微觀2SWFSWF14NACL在水中的電離過程微觀SWFSWF13電解質(zhì)于非電解質(zhì)溶解的微觀模擬SWF12物質(zhì)導電性實驗SWFSWF11酸堿鹽在水溶液中的電離PPTPPT10離子反應導電實驗動畫SWF9物質(zhì)的分類SWFSWF8氣體摩爾體積教學課件SWFSWF7氣體摩爾體積SWFSWF6化學計量在實驗中的應用3SWFSWF5化學計量在實驗中的應用2SWFSWF4化學計量在實驗中的應用1SWFSWF3化學實驗綜合習題SWFSWF2化學實驗常用儀器介紹SWFSWF1化學實驗復習注意事項SWFSWF

簡介：1某化學纖維廠項目的可行性某化學纖維廠項目的可行性研究報告研究報告3附錄表1產(chǎn)品銷售（營業(yè)）收入和銷售稅金及附加估算6表2項目生產(chǎn)能力規(guī)劃表7表3單位產(chǎn)品生產(chǎn)成本估算表8表4土建等工程費用表9表5固定資產(chǎn)投資估算表11表6流動資金估算表12表7投資計劃與資金籌措13表8固定資產(chǎn)折舊估算14表9借款還本付息計算表14表10現(xiàn)金流量表（全部投資）16表11現(xiàn)金流量表（自有現(xiàn)金）17表12資產(chǎn)負債表18表13財務敏感分析表20表14國民經(jīng)濟效益費用流量表（全部投資）22表15國民經(jīng)濟效益費用流量表（國內(nèi)投資）23表16經(jīng)濟敏感性分析表24

簡介：山東省規(guī)范化學校建設與管理辦法第一章總則第一條第一條為進一步加強省級規(guī)范化學校的建設與管理，全面提高我省中小學辦學水平，促進基礎教育的均衡發(fā)展，大力推進素質(zhì)教育，辦好讓人民滿意的教育，根據(jù)有關(guān)規(guī)定，制定本辦法。第二條第二條省級規(guī)范學校的評估工作堅持“以評促建、以評促改、以評促管、評建結(jié)合、重在建設”的方針。以評估促進學校改革與發(fā)展，突出過程性指導原則，提倡學校管理人員、教師、學生及家長全員參與。第三條第三條積極鼓勵、大力支持各地創(chuàng)建省級規(guī)范化學校，充分發(fā)揮其示范輻射和帶動作用，努力擴大優(yōu)質(zhì)基礎教育資源。省級規(guī)范化學校建設要與當?shù)亟?jīng)濟社會發(fā)展水平相適應，與基礎教育均衡發(fā)展相協(xié)調(diào)。第四條第四條省級規(guī)范化學校的評估驗收堅持“成熟一個、驗收一個”的原則，不搞地區(qū)照顧；堅持“硬件從實、軟件從嚴”，克服重硬件、輕軟件，以偏概全的傾向。第二章基本條件3、不按規(guī)定要求安排作息時間，擅自加班加點，利用雙休日、法定節(jié)日、假期組織學生到校上課或集體補課的。4、不按頒布的省定教學用書目錄征訂教材的；接受單位和個人推銷的省定教學用書目錄以外的教輔資料和音像制品的。5、違反國家、省招生規(guī)定，違規(guī)招生的。6、不執(zhí)行國家收費政策和收費標準，有亂收費現(xiàn)象的。7、擅自參加未經(jīng)市級以上教育行政部門批準的各種統(tǒng)考、聯(lián)考或其他競賽、考級等活動或在各級各類考試中有營私舞弊、瀆職失職造成重大影響的。8、違反規(guī)定公布學生考試成績、按考試成績給學生和教師排名次，單純以考試成績或升學率高低評價和獎懲教師的。9、校舍存在D級危房，不能及時消除的。10、近3年有重大違法事件或重大安全責任事故的。11、評估中弄虛作假的。12、其他違反有關(guān)規(guī)定，造成嚴重后果的。第三章申報與評估第十一條第十一條省級規(guī)范化學校評估需經(jīng)自評、申報、初審、驗收、認定等基本程序。取得稱號5年期滿還需申請重新復評。第十二條第十二條學校自評達到標準的普通中小學、特殊教育學校（含民辦學校）均可提出評估申請。市教育行政部門對申

簡介：1第一章第一章總論總論一、選擇題一、選擇題（一）單項選擇題（在每小題的五個備選答案中，選出一個正確答案，并將正確答案的序號填在題干的括號（一）單項選擇題（在每小題的五個備選答案中，選出一個正確答案，并將正確答案的序號填在題干的括號內(nèi)。內(nèi)。）1．兩相溶劑萃取法的原理是利用混合物中各成分在兩相溶劑中的（B）A比重不同B分配系數(shù)不同C分離系數(shù)不同D萃取常數(shù)不同E介電常數(shù)不同2．原理為氫鍵吸附的色譜是（C）A離子交換色譜B凝膠濾過色譜C聚酰胺色譜D硅膠色譜E氧化鋁色譜3．分餾法分離適用于（D）A極性大成分B極性小成分C升華性成分D揮發(fā)性成分E內(nèi)脂類成分4．聚酰胺薄層色譜，下列展開劑中展開能力最強的是（D）A30乙醇B無水乙醇C70乙醇D丙酮E水5．可將天然藥物水提液中的親水性成分萃取出來的溶劑是（D）A乙醚B醋酸乙脂C丙酮D正丁醇E乙醇6．紅外光譜的單位是（A）ACM1BNMCM/ZDMMEΔ7．在水液中不能被乙醇沉淀的是（E）A蛋白質(zhì)B多肽C多糖D酶E鞣質(zhì)8．下列各組溶劑，按極性大小排列，正確的是（B）A水＞丙酮＞甲醇B乙醇＞醋酸乙脂＞乙醚C乙醇＞甲醇＞醋酸乙脂D丙酮＞乙醇＞甲醇E苯＞乙醚＞甲醇9與判斷化合物純度無關(guān)的是（C）A熔點的測定B觀察結(jié)晶的晶形C聞氣味D測定旋光度E選兩種以上色譜條件進行檢測10不屬親脂性有機溶劑的是（D）A氯仿B苯C正丁醇D丙酮E乙醚11從天然藥物中提取對熱不穩(wěn)定的成分宜選用（C）A回流提取法B煎煮法C滲漉法D連續(xù)回流法E蒸餾法12紅外光譜的縮寫符號是（B）AUVBIRCMSDNMREHIMS13下列類型基團極性最大的是（EA醛基B酮基C酯基D甲氧基E醇羥基14．采用溶劑極性遞增的方法進行活性成分提取，下列溶劑排列順序正確的是（B）A．C6H6、CHCL3、ME2CO、ACOET、ETOH、H2OB．C6H6、CHCL3、ACOET、ME2CO、ETOH、H2OC．H2O、ACOET、ETOH、ME2CO、CHCL3、C6H6D．CHCL3、ACOET、C6H6、ME2CO、ETOH、H2O3子雜質(zhì)，宜采用方法。4．常用的沉淀法有、和等。5．天然藥物成分在溶劑中的溶解度直接與溶劑的有關(guān)，溶劑可分為、和三種。6．天然藥物化學成分的提取方法有，和。7．化合物的極性常以介電常數(shù)表示。其一般規(guī)律是介電常數(shù)大，極性強；介電常數(shù)小，極性小。8．溶劑提取法提取天然藥物化學成分的操作方法有、、、和等。9．兩相溶劑萃取法是利用混合物中各成分在兩相互不混溶的溶劑中的差異來達到分離的；化合物的差異越，分離效果越。10．乙醇沉淀法加入的乙醇含量達80以上時，可使、、和等物質(zhì)從溶液中析出。11．鉛鹽沉淀法常選用的沉淀試劑是和；前者可沉淀，后者可沉淀。12．吸附色譜法常選用的吸附劑有、、和等。13．聚酰胺吸附色譜法的原理為，適用于分離、、和等化合物。1．兩相溶劑萃取法，沉淀法，PH梯度萃取法，凝膠色譜法，硅膠色譜法或氧化鋁色譜法。2．溶劑的極性，被分離成分的性質(zhì)，共存的其它成分的性質(zhì)。3凝膠，透析法。4試劑沉淀法，酸堿沉淀法，鉛鹽沉淀法。5．極性，水，親水性有機溶劑，親脂性有機溶劑。6溶劑提取法，水蒸氣蒸餾法，升華法。7．介電常數(shù)，介電常數(shù)大，極性強，介電常數(shù)小，極性弱。8浸漬法，滲漉法，煎煮法，回流提取法，連續(xù)回流提取法。9分配系數(shù)，分配系數(shù)，大，好。10．80以上；淀粉、蛋白質(zhì)、粘液質(zhì)、樹膠11中性醋酸鉛，堿式醋酸鉛，酸性成分及鄰二酚羥基的酚酸，中性成分及部分弱堿性成分12硅膠，氧化鋁，活性炭，硅藻土等。13氫鍵吸附，酚類，羧酸類，醌類。四、問答題四、問答題1．天然藥物有效成分提取方法有幾種采用這些方法提取的依據(jù)是什么

簡介：大橋鎮(zhèn)開展危險化學品安全專項整治工作總結(jié)根據(jù)縣安委會辦公室轉(zhuǎn)發(fā)市安全監(jiān)管局〈關(guān)于開展全市2011年危險化學呂安全專項整治工作的通知〉的通知（定安辦201113號）的文件精神，大橋鎮(zhèn)常委、政府高度重視，制定了大橋鎮(zhèn)危險化學品安全專項整治工作的實施方案，通過治理，有效地消除危險化學品安全隱患，遏制和杜絕危險化學品的事故發(fā)生，現(xiàn)將大橋鎮(zhèn)的危險化學品專項整治工作總結(jié)如下一、整治工作的成效1、進一步摸清危險化學品從業(yè)單位的分布情況。全鎮(zhèn)有經(jīng)營危險化學品的單位23家（銷售），從事生產(chǎn)單位一家（現(xiàn)已停產(chǎn)），從事成品油4家。2、查清了危險化學品從事單位安全生產(chǎn)生產(chǎn)情況，包括安全責任制和規(guī)章制度的建立、安全設施的配置、安全投入及安全隱患等情況。3、危險化學品專項整治取得新進展，查處違法單位違規(guī)單位1家，提出整改建議5條，整改事故隱患3項。4、沒有一起危險化學品安全事故。通過整治危險化學品生產(chǎn)、儲存、運輸、使用和廢棄處置等各個環(huán)節(jié)，逐步建立健全并落實了安全管理制度，消除了事故隱患，健全了防范措施，有效遏制了危險化學品的安全事故。二、整治工作的主要做法1、廣泛宣傳，積極發(fā)動。為開展好危險化學品的整治工作。鎮(zhèn)召開5、加大督查、督辦力度，嚴厲查處各類違法違規(guī)行為。在專項整治月活動中，各有關(guān)部門都能認真履行自己的安全監(jiān)管職責，對所管轄的危險化學品從業(yè)單位進行了安全督查、督辦，深入到生產(chǎn)、經(jīng)營、儲存、使用場所進行檢查、指導、服務，安全督查面達到90以上，重點單位督查面達100。對舉報或發(fā)現(xiàn)的從業(yè)單位的違法違規(guī)行為及時依法進行了查處，鎮(zhèn)安委會對義和化學品下達了整改決定書，促使企業(yè)對存在的安全隱患進行整治。鎮(zhèn)黨委、政府的主要領導高度重視，分別帶隊深入企業(yè)進行督查、督辦，促使了整治工作的順利開展。三、整治工作存在的問題1、整治的深度、力度和廣度不夠，發(fā)展不平衡，一定程度上存在重治標、輕治本的問題，仍存在一定數(shù)量的安全距離不夠的從業(yè)單位。2、少數(shù)企業(yè)受經(jīng)濟利益的驅(qū)動，忽視安全生產(chǎn)，冒險違章蠻干的現(xiàn)象仍然存在。3、危險化學品從業(yè)人員事故應急知識能力不夠，從業(yè)單位事故應急預案編制不規(guī)范，且未進行演練。四、下一步工作的意見和建議1、進一步深入宣傳貫徹安全生產(chǎn)、危險化學品安全管理條例、安全生產(chǎn)許可證條例等。2、按照安全生產(chǎn)許可的實施辦法，進一步深入、細致地開展好涉及單位的調(diào)查摸底工作，弄清企業(yè)安全生產(chǎn)現(xiàn)狀和存在的問題，

簡介：第一章氣體的PVT關(guān)系一、理想氣體狀態(tài)方程PV（M/M）RTNRT（11）或PVMP（V/N）RT（12）式中P、V、T及N的單位分別為PA、M3、K及MOL。VMV/N稱為氣體的摩爾體積，其單位為M3MOL。R8314510JMOL1K1稱為摩爾氣體常數(shù)。此式適用于理想，近似于地適用于低壓下的真實氣體。二、理想氣體混合物1．理想氣體混合物的狀態(tài)方程（13）PVNRT（）RT?BBNPVMRT/MMIX（14）式中MMIX為混合物的摩爾質(zhì)量，其可表示為MMIXMBDEF?BBY15MMIXM/N/?BBM?BBN（16）式中MB為混合物中某一種組分B的摩爾質(zhì)量。以上兩式既適用于各種混合氣體，也適用于液態(tài)或固態(tài)等均勻相混合系統(tǒng)平均摩爾質(zhì)量的計算。2道爾頓定律PBNBRT/VYBP（17）P?BBP18理想氣體混合物中某一種組分B的分壓等于該組分單獨存在于混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等于各組分單獨存在于混合氣體的溫度、體積條件下產(chǎn)生壓力的總和。以上兩式適用于理想氣體混合系統(tǒng)，也近似（114）上述兩式中的Z均為實際氣體的壓縮因子。比例常數(shù)B’,C’,D’的單位分別為PA1,PA2,PA3比例常數(shù)B,C,D的單位分別為摩爾體積單位VM的一次方，二次方，三次方。它們依次稱為第二，第三，第四維里系數(shù)。這兩種大小不等,單位不同的維里系數(shù)不僅與氣體種類有關(guān)，而且還是溫度的函數(shù)。該方程所能適用的最高壓力一般只有一兩個MPA，仍不能適用于高壓范圍。五、對應狀態(tài)原理及壓縮因子1壓縮因子的對應式ZPV/NRTPVM/RTDEF（115）壓縮因子Z是個量綱為1的純數(shù)，理想氣體的壓縮因子恒為1。一定量實際氣體的壓縮因子不僅與氣體的T，P有關(guān)，而且還與氣體的性質(zhì)有關(guān)。在任意溫度下的任意實際氣體，當壓力趨于零時，壓縮因子皆趨于1。此式適用于純實際氣體或?qū)嶋H氣體混合系統(tǒng)在任意T，P下壓縮因子的計算。2對應狀態(tài)原理PRP/PC116VRVM/VM,C117TT/TC118PR、VR、TC分別稱為對比壓力、對比體積和對比溫度，又統(tǒng)稱為氣體的對比參數(shù)，三個量的量綱均為1。各種不同的氣體，只要有兩個對比參數(shù)相同，則第三個對比參數(shù)必定（大致）相同，這就是對應狀態(tài)原理。第二章熱力學第一定律

簡介：1無機化學（第四版）答案第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)11在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問總共有種含不同核素的水分子由于3H太少，可以忽略不計，問不計3H時天然水中共有多少種同位素異構(gòu)水分子12天然氟是單核素（19F）元素，而天然碳有兩種穩(wěn)定同位素（12C和13C），在質(zhì)譜儀中，每一質(zhì)量數(shù)的微粒出現(xiàn)一個峰，氫預言在質(zhì)譜儀中能出現(xiàn)幾個相應于CF4的峰13用質(zhì)譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質(zhì)量和同位素豐度分別為79BR789183占50。54，81BR80。9163占49。46，求溴的相對原子質(zhì)量（原子量）。14鉈的天然同位素203TL和205TL的核素質(zhì)量分別為202。97U和204。97U，已知鉈的相對原子質(zhì)量（原子量）為204。39，求鉈的同位素豐度。15等質(zhì)量的銀制成氯化銀和碘化銀，測得質(zhì)量比M（AGCL）M（AGBR）1。638101，又測得銀和氯得相對原子質(zhì)量（原子量）分別為107。868和35。453，求碘得相對原子質(zhì)量（原子量）。16表11中貝采里烏斯1826年測得的鉑原子量與現(xiàn)代測定的鉑的相對原子質(zhì)量（原子量）相比，有多大差別17設全球有50億人，設每人每秒數(shù)2個金原子，需要多少年全球的人才能數(shù)完1MOL金原子（1年按365天計）3114BR2分子分解為BR原子需要的最低離解能為190KJ。MOL1，求引起溴分子解離需要吸收的最低能量子的波長與頻率。115高壓鈉燈輻射5896NM和5890NM的雙線，他們的能量差為多少KJMOL1116當頻率為101015HZ的輻射照射到金屬銫的表面，發(fā)生光電子效應，釋放出的光量子的動能為521019，求金屬銫釋放電子所需能量。117變色眼鏡因光照引起玻璃中的氯化銀發(fā)生分解反應AGCLAGCL，析出的銀微粒導致玻璃變暗，到暗處該反應逆轉(zhuǎn)。已知該反應的能量變化為310KJMOL1，問引起變色眼鏡變暗的最大波長為多少118光化學毒霧的重要組分之一NO2解離為NO和O2需要的能量為305KJMOL1，引起這種變化的光最大波長多大這種光屬于哪一種輻射范圍（可見，紫外，X光等等）已知射到地面的陽光的最短波長為320NM，NO2氣體在近地大氣里會不會解離119氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線的波長為103NM，問它相應于氫原子核外電子的哪一個躍遷

簡介：第一章氣體的PVT關(guān)系一、理想氣體狀態(tài)方程PV（M/M）RTNRT（11）或PVMP（V/N）RT（12）式中P、V、T及N的單位分別為PA、M3、K及MOL。VMV/N稱為氣體的摩爾體積，其單位為M3MOL。R8314510JMOL1K1稱為摩爾氣體常數(shù)。此式適用于理想，近似于地適用于低壓下的真實氣體。二、理想氣體混合物1．理想氣體混合物的狀態(tài)方程（13）PVNRT（）RT?BBNPVMRT/MMIX（14）式中MMIX為混合物的摩爾質(zhì)量，其可表示為MMIXMBDEF?BBY15MMIXM/N/?BBM?BBN（16）式中MB為混合物中某一種組分B的摩爾質(zhì)量。以上兩式既適用于各種混合氣體，也適用于液態(tài)或固態(tài)等均勻相混合系統(tǒng)平均摩爾質(zhì)量的計算。2道爾頓定律PBNBRT/VYBP（17）P?BBP18理想氣體混合物中某一種組分B的分壓等于該組分單獨存在于混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等于各組分單獨存在于混合氣體的溫度、體積條件下產(chǎn)生壓力的總和。以上兩式適用于理想氣體混合系統(tǒng)，也近似（114）上述兩式中的Z均為實際氣體的壓縮因子。比例常數(shù)B’,C’,D’的單位分別為PA1,PA2,PA3比例常數(shù)B,C,D的單位分別為摩爾體積單位VM的一次方，二次方，三次方。它們依次稱為第二，第三，第四維里系數(shù)。這兩種大小不等,單位不同的維里系數(shù)不僅與氣體種類有關(guān)，而且還是溫度的函數(shù)。該方程所能適用的最高壓力一般只有一兩個MPA，仍不能適用于高壓范圍。五、對應狀態(tài)原理及壓縮因子1壓縮因子的對應式ZPV/NRTPVM/RTDEF（115）壓縮因子Z是個量綱為1的純數(shù)，理想氣體的壓縮因子恒為1。一定量實際氣體的壓縮因子不僅與氣體的T，P有關(guān)，而且還與氣體的性質(zhì)有關(guān)。在任意溫度下的任意實際氣體，當壓力趨于零時，壓縮因子皆趨于1。此式適用于純實際氣體或?qū)嶋H氣體混合系統(tǒng)在任意T，P下壓縮因子的計算。2對應狀態(tài)原理PRP/PC116VRVM/VM,C117TT/TC118PR、VR、TC分別稱為對比壓力、對比體積和對比溫度，又統(tǒng)稱為氣體的對比參數(shù)，三個量的量綱均為1。各種不同的氣體，只要有兩個對比參數(shù)相同，則第三個對比參數(shù)必定（大致）相同，這就是對應狀態(tài)原理。第二章熱力學第一定律

簡介：雙氧水化學品安全技術(shù)說明書MSDS目錄第一部分化學品名稱第一部分化學品名稱第二部分成分第二部分成分/組成信息組成信息第三部分危險性概述第三部分危險性概述第四部分急救措施第四部分急救措施第五部分消防措施第五部分消防措施第六部分泄漏應急處理第六部分泄漏應急處理第七部分操作處置與儲存第七部分操作處置與儲存第八部分接觸控制第八部分接觸控制/個體防護個體防護第九部分理化特性第九部分理化特性第十部分穩(wěn)定性和反應活性第十部分穩(wěn)定性和反應活性第十一部分毒理學資料第十一部分毒理學資料第十二部分生態(tài)學資料第十二部分生態(tài)學資料第十三部分廢棄處置第十三部分廢棄處置第十四部分運輸信息第十四部分運輸信息第十五部分法規(guī)信息第十五部分法規(guī)信息第十六部分其他信息第十六部分其他信息第四部分急救措施第四部分急救措施皮膚接觸脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。眼睛接觸立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。吸入迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。食入飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。第五部分消防措施第五部分消防措施危險特性爆炸性強氧化劑。過氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在PH值為35～45時最穩(wěn)定，在堿性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發(fā)生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、淀粉、醇類、石油產(chǎn)品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發(fā)生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質(zhì)接觸后會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數(shù)重金屬（如鐵、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74％的過氧化氫，在具有適當?shù)狞c火源或溫度的密閉容器中，能產(chǎn)生氣相爆炸。有害燃燒產(chǎn)物氧氣、水。滅火方法消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結(jié)束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產(chǎn)生聲音，必須馬上撤離。滅火劑水、霧狀水、干粉、砂土。第六部分泄漏應急處理第六部分泄漏應急處理應急處理迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也