簡介：第一章第一章氣體氣體一．簡答題1．如何使一個(gè)尚未破裂而被打癟的乒乓球恢復(fù)原狀采用了什么原理答將打癟的乒乓球浸泡在熱水中，使球的壁變軟，球中空氣受熱膨脹，可使其恢復(fù)球狀。采用的是氣體熱脹冷縮的原理。2．在兩個(gè)密封、絕熱、體積相等的容器中，裝有壓力相等的某種理想氣體。試問，這兩容器中氣體的溫度是否相等答不一定相等。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，若物質(zhì)的量相同，則溫度才會(huì)相等。3．兩個(gè)容積相同的玻璃球內(nèi)充滿氮?dú)?，兩球中間用一根玻管相通，管中間有一汞滴將兩邊的氣體分開。當(dāng)左邊球的溫度為273K，右邊球的溫度為293K時(shí)，汞滴處在中間達(dá)成平衡。試問1若將左邊球的溫度升高10K，中間汞滴向哪邊移動(dòng)2若將兩個(gè)球的溫度同時(shí)都升高10K，中間汞滴向哪邊移動(dòng)答（1）左邊球的溫度升高，氣體體積膨脹，推動(dòng)汞滴向右邊移動(dòng)。（2）兩個(gè)球的溫度同時(shí)都升高10K，汞滴仍向右邊移動(dòng)。因?yàn)樽筮吳虻钠鹗紲囟鹊?，升?0K所占的比例比右邊的大，283/273大于303/293，所以膨脹的體積（或保持體積不變時(shí)增加的壓力）左邊的比右邊的大。4．在大氣壓力下，將沸騰的開水迅速倒入保溫瓶中，達(dá)保溫瓶容積的07左右，迅速蓋上軟木塞，防止保溫瓶漏氣，并迅速放開手。請估計(jì)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象答軟木塞會(huì)崩出。這是因?yàn)楸仄恐械氖Ｓ鄽怏w被熱水加熱后膨脹，當(dāng)與迅速蒸發(fā)的水汽的壓力加在一起，大于外面壓力時(shí)，就會(huì)使軟木塞崩出。如果軟木塞蓋得太緊，甚至?xí)贡仄勘ā７乐沟姆椒ㄊ?，在灌開水時(shí)不要灌得太快，且要將保溫瓶灌滿。5．當(dāng)某個(gè)純的物質(zhì)的氣、液兩相處于平衡時(shí)，不斷升高平衡溫度，這時(shí)處于平衡狀態(tài)的氣液兩相的摩爾體積將如何變化答升高平衡溫度，純物質(zhì)的飽和蒸汽壓也升高。但由于液體的可壓縮性答在臨界點(diǎn)時(shí)，物質(zhì)的氣液界面消失，液體和氣體的摩爾體積相等，成為一種既不同于液相、又不同于氣相的特殊流體，稱為超流體。高于臨界點(diǎn)溫度時(shí)，無論用多大壓力都無法使氣體液化，這時(shí)的氣體就是超臨界流體。二、選擇題1．在溫度、容積恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，這時(shí)A的分壓和分體積分別是和。若在容器中再加入一定量的理想氣體C，問和APAVAP的變化為AVA和都變大B和都變小APAVAPAVC不變，變小D變小，不變APAVAPAV答C。這種情況符合DALTON分壓定律，而不符合AMAGAT分體積定律。2．在溫度、容積都恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，它們的TV物質(zhì)的量、分壓和分體積分別為和，容器中的總壓為。試AAA,,NPVBBB,,NPVP判斷下列公式中哪個(gè)是正確的ABAAPVNRT?BABPVNNRT??CDAAAPVNRT?BBBPVNRT?答A。題目所給的等溫、等容的條件是DALTON分壓定律的適用條件，所以只有A的計(jì)算式是正確的。其余的之間的關(guān)系不匹配。,,,NPVT3．已知?dú)錃獾呐R界溫度和臨界壓力分別為6333K,129710PACCTP???。有一氫氣鋼瓶，在298K時(shí)瓶內(nèi)壓力為，這時(shí)氫氣的狀態(tài)為698010PA?（）A液態(tài)B氣態(tài)C氣液兩相平衡D無法確定答B(yǎng)。仍處在氣態(tài)。因?yàn)闇囟群蛪毫Χ几哂谂R界值，所以是處在超臨界區(qū)域，這時(shí)仍為氣相，或稱為超臨界流體。在這樣高的溫度下，無論加多大壓力，都不能使氫氣液化。4．在一個(gè)絕熱的真空容器中，灌滿373K和壓力為101325KPA的純水，不留一點(diǎn)空隙，這時(shí)水的飽和蒸汽壓（）（A）等于零（B）大于101325KPA（C）小于101325KPA（D）等于101325KPA

簡介：化學(xué)小高考?？季x必背知識點(diǎn)1高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要必修必修11．托盤天平精確到01G，量筒精確到01ML。2．可直接加熱的儀器試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。3．點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣、甲烷等）前要驗(yàn)純。4．酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。5．分離提純的裝置依次為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ忠海?。6．（1）過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器漏斗。（2）蒸發(fā)的主要儀器蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。不可加熱至蒸干。（3）蒸餾用于分離液體混合物，（主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）如乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。（4）萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。（5）分液用于分離互不相溶的液體，如乙酸乙酯和飽和NA2CO3溶液，植物油和水。主要儀器分液漏斗。使用時(shí)注意“下層放、上層倒”。7．摩爾（MOL是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位G/MOL或G．MOL－1數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子（原子）量相同（如氯化氫相對分子量為365，摩爾質(zhì)量為365G/MOL）8．224MOL/L的使用條件①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃101KPA）；②氣體。（注水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體）9．物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式N10．溶液稀釋的公式C濃V濃C?。￢稀11．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器ML容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。12．有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟（1），將已經(jīng)M，V氣,C、V液計(jì)算成N，（2）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的N（3）將求出的N轉(zhuǎn)化為最終要求的M，V氣,C、V液13．分散系包括分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象舉例濁液大于100NM泥水化學(xué)小高考?？季x必背知識點(diǎn)328．氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞。29．鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低，遇鹽溶液先和水反應(yīng)。30．過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。31．離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式CL－稀HNO3和AGNO3產(chǎn)生白色沉淀AG＋CL－＝AGCL↓SO42－稀HCL和BACL2加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BACL2溶液有白色沉淀SO42－BA2BASO4↓FE3KSCN溶液溶液呈血紅色FE2先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色2FE2CL22FE32CL－NH4NAOH溶液，加熱，濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4OH－NH3↑H2ONA焰色反應(yīng)火焰呈黃色K焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色AL3NAOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解AL33OH－ALOH3↓ALOH3OH－ALO2－2H2O32．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)NA2CO3NAHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，NA2CO3NAHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性NA2CO3NAHCO3熱穩(wěn)定性NA2CO3NAHCO3與HCL反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率NA2CO3NAHCO3與CACL2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象33．除雜NA2CO3（NAHCO3）方法加熱。除雜NAHCO3（NA2CO3）（溶液）方法通CO234．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。35．既能與HCL反應(yīng)又能與NAOH反應(yīng)的物質(zhì)有AL、AL2O3、ALOH3、NAHCO3、氨基酸等36．ALOH3的制備ALCL3溶液中滴加氨水至過量37．ALOH3不能溶于氨水中。38．不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有

簡介：學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中科學(xué)化學(xué)部分熟記內(nèi)容初中科學(xué)化學(xué)部分熟記內(nèi)容一、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式一、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式生石灰CAO熟石灰、消石灰CAOH2石灰石、大理石CACO3食鹽NACL火堿、燒堿、苛性鈉NAOH純堿、蘇打NA2CO3小蘇打NAHCO3鐵銹、赤鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4金剛石、石墨C干冰CO2水銀汞天然氣甲烷CH4酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH二、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別二、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1、檢驗(yàn)稀鹽酸（或CL－）滴入少量AGNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。如AGNO3KCLAGCL↓KNO32、檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42－）滴入少量BACL2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。滴加BANO32溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有SO42（BANO32H2SO4BASO4↓2HNO3）\3、檢驗(yàn)CO32－滴入幾滴稀HCL，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。K2CO32HCL2KCLCO2↑H2O4、檢驗(yàn)NH4＋滴入適量NAOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BACL2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別CA（OH）2和NAOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴NA2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是CA（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NAOH。7、氫離子滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅或者加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生。8、氫氧根離子酚酞試液／硫酸銅溶液9、碳酸根離子稀鹽酸和澄清的石灰水紅色的固體CU、FE2O3、P（紅磷）黑色的固體C、CUO、FE3O4、FEO、MNO2白色的固體KCLO3、P2O5、P（白磷）、CUSO4（無水硫酸銅）、KCL、NACL等暗紫色的固體KMNO4黃色的固體S藍(lán)色的固體CUSO45H2O藍(lán)色絮狀沉淀CU（OH）2紅褐色絮狀沉淀FE（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀BASO4、AGCL溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BACO3、CACO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀MGOH2、ALOH3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液CUSO4、CUCL2、學(xué)習(xí)必備歡迎下載7、造成水污染的三種原因（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）2、水煤氣一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣一氧化碳（CO）4、天然氣甲烷（CH4）5、石灰石/大理石（CACO3）6、生鐵/鋼（FE）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭（C）8、鐵銹（FE2O3）七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NACL）食鹽2、碳酸鈉NA2CO3純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉NAOH火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣CAO生石灰5、氫氧化鈣CAOH2熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體CO2干冰7、氫氯酸HCL鹽酸8、堿式碳酸銅CU2OH2CO3銅綠9、硫酸銅晶體CUSO45H2O藍(lán)礬，膽礬10、甲烷CH4沼氣11、乙醇C2H5OH酒精12、乙酸CH3COOH醋酸13、過氧化氫H2O2雙氧水14、汞HG水銀15、碳酸氫鈉（NAHCO3）小蘇打八、物質(zhì)的除雜八、物質(zhì)的除雜1、CO2（CO）把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CUOC在空氣中（在氧氣流中）灼燒

簡介：136企業(yè)轉(zhuǎn)產(chǎn)、停產(chǎn)、停業(yè)或解散的，其危險(xiǎn)化學(xué)品的生產(chǎn)或儲存設(shè)備、庫存產(chǎn)品及生產(chǎn)原料的處置方案是否已報(bào)安監(jiān)部門備案查備案文件危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例第二十五條7生產(chǎn)第一類非藥品類易制毒化學(xué)品的企業(yè)是否取得非藥品類易制毒化學(xué)品生產(chǎn)許可證；生產(chǎn)第二類、第三類非藥品類易制毒化學(xué)品的企業(yè)是否進(jìn)行非藥品類易制毒化學(xué)品生產(chǎn)備案；生產(chǎn)經(jīng)營單位是否于每年3月31日前向許可或者備案的安監(jiān)部門報(bào)告本單位上年度非藥品類易制毒化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營的品種、數(shù)量和流向。查非藥品類易制毒化學(xué)品生產(chǎn)許可證或備案文件非藥品類易制毒化學(xué)品生產(chǎn)、經(jīng)營許可辦法第五條、第十七條二、作業(yè)場所職業(yè)危害防治情況二、作業(yè)場所職業(yè)危害防治情況1職業(yè)衛(wèi)生檢測臺帳檢查相關(guān)臺帳安全生產(chǎn)法第十七條三、建立和落實(shí)安全生產(chǎn)責(zé)任制、安全生產(chǎn)規(guī)章制度和操作規(guī)程、作業(yè)規(guī)程的情況三、建立和落實(shí)安全生產(chǎn)責(zé)任制、安全生產(chǎn)規(guī)章制度和操作規(guī)程、作業(yè)規(guī)程的情況1建立、健全安全生產(chǎn)責(zé)任制建立、健全安全生產(chǎn)責(zé)任制是否建立、健全以下安全生產(chǎn)責(zé)任制，并正式發(fā)布1主要負(fù)責(zé)人安全生產(chǎn)責(zé)任制2分管負(fù)責(zé)人安全生產(chǎn)責(zé)任制3安全管理人員安全生產(chǎn)責(zé)任制4崗位安全生產(chǎn)責(zé)任制查企業(yè)下發(fā)的文件和有無安全生產(chǎn)責(zé)任制文本安全生產(chǎn)法第十七條、危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第五條

簡介：2016天津中考總復(fù)習(xí)天津中考總復(fù)習(xí)第1頁共15頁初中化學(xué)方程式大全（初中化學(xué)方程式大全（20162016天津中考）天津中考）一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒2MGO22MGO2、鐵在氧氣中燃燒3FE2O2FE3O43、鋁在空氣中燃燒4AL3O22AL2O34、氫氣在空氣中燃燒2H2O22H2O5、紅磷在空氣中燃燒4P5O22P2O56、硫粉在空氣中燃燒SO2SO27、碳在氧氣中充分燃燒CO2CO28、碳在氧氣中不充分燃燒2CO22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層CCO22CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒2COO22CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）CO2H2OH2CO312、生石灰溶于水CAOH2OCAOH213、無水硫酸銅作干燥劑CUSO45H2OCUSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒2NACL22NACL二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣2H2O22H2OO2↑16、加熱高錳酸鉀2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑17、水在直流電的作用下分解2H2O2H2↑O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3H2OCO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）CACO3CAOCO2↑三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)FECUSO4FESO4CU21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）ZNH2SO4ZNSO4H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)MG2HCLMGCL2H2↑23、氫氣還原氧化銅H2CUOCUH2O2016天津中考總復(fù)習(xí)天津中考總復(fù)習(xí)第3頁共15頁10一氧化碳在氧氣中燃燒2COO22CO211甲烷在空氣中燃燒CH42O2CO22H2O12酒精在空氣中燃燒C2H5OH3O22CO23H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)13水在直流電的作用下分解2H2O2H2↑O2↑14加熱堿式碳酸銅CU2OH2CO32CUOH2OCO2↑15加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）2KCLO32KCL3O2↑16加熱高錳酸鉀2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑17碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3H2OCO2↑18高溫煅燒石灰石CACO3CAOCO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)19氫氣還原氧化銅H2CUOCUH2O20木炭還原氧化銅C2CUO2CUCO2↑21焦炭還原氧化鐵3C2FE2O34FE3CO2↑22焦炭還原四氧化三鐵2CFE3O43FE2CO2↑23一氧化碳還原氧化銅COCUOCUCO224一氧化碳還原氧化鐵3COFE2O32FE3CO225一氧化碳還原四氧化三鐵4COFE3O43FE4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）26鋅和稀硫酸ZNH2SO4ZNSO4H2↑27鐵和稀硫酸FEH2SO4FESO4H2↑28鎂和稀硫酸MGH2SO4MGSO4H2↑29鋁和稀硫酸2AL3H2SO4AL2SO433H2↑30鋅和稀鹽酸ZN2HCLZNCL2H2↑31鐵和稀鹽酸FE2HCLFECL2H2↑32鎂和稀鹽酸MG2HCLMGCL2H2↑33鋁和稀鹽酸2AL6HCL2ALCL33H2↑⑵金屬單質(zhì)鹽（溶液）另一種金屬另一種鹽34鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)FECUSO4FESO4CU

簡介：1選擇題專項(xiàng)練習(xí)題選擇題專項(xiàng)練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題一、單項(xiàng)選擇題1、下列說法中正確的是（）A．能電離出H的化合物一定是酸B．含有酸根的物質(zhì)一定是酸C．鹽中一定含有酸根離子D．能電離出OH－的化合物一定是堿2、某酸一個(gè)酸分子能電離出N個(gè)H，則該酸的酸根的化合價(jià)為（）A．NB．－NC．ND．無法判斷3、下列物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的氯離子的是A．固體食鹽B．氯化鉀溶液C．液態(tài)氯化氫D．氯酸鉀溶液4、某鹽電離出兩種離子，金屬離子和酸根離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，則金屬的化合價(jià)為A．2B．3C．1D．45、下列試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液鑒別出來的是A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．石蕊試液D．硝酸銀溶液6、常溫下下列稀酸中與較活潑金屬反應(yīng)不能生成氫氣的是A．鹽酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸7、除去稀硝酸中的少量鹽酸，可以選用A．氫氧化鈉溶液B．足量硝酸銀溶液C．氯化鋇溶液D．適量硝酸銀溶液8、下列物質(zhì)可以由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)制得的有A．FECL3B．ALCL3C．CUCL2D．AGCL9、下列物質(zhì)中能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，且生成沉淀的是A．NA2CO3B．BACL2C．NAOHD．BAOH210、下列物質(zhì)中能與燒堿反應(yīng)的是A．生石灰B．二氧化碳C．氯化鈉D．氫氧化鉀11、使無色酚酞變紅的溶液能使紫色石蕊A．變?yōu)榧t色B．變?yōu)樗{(lán)色C．不變色D．變?yōu)闊o色12、下列固體物質(zhì)中放入足量鹽酸仍不消失的是A．銅B．石灰石C．生石灰D．燒堿13、用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)，正確的操作方法是A．左盤上放一張紙，再放上氫氧化鈉324、下列電離方程式正確的是A．HXMXHMX－B．MNO3XMXNO3－C．MOHXMXOHXX－D．H2MO32HM43O2－25、現(xiàn)有一PH為5的溶液，欲使其PH值變?yōu)?，則應(yīng)加入A．水B．PH值為8的溶液C．PH值為9的溶液D．PH值為10的溶液26、下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是A．生石灰B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃硝酸27、在足量鹽酸中放入7克含雜質(zhì)的鋅，得到02克氫氣，則所含雜質(zhì)可能為A．ALB．CACO3C．CUD．FE28、某溶液中加入BACL2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中A．一定有AGB．一定有SO42－C．一定有CO32－D．一定有AG或SO42－中一種或兩種29、下列物質(zhì)中放入水中后能得到OH－的是A．CO2B．NA2OC．SO2D．CAO30、將一瓶稀硫酸均分為三等份，分別與足量的金屬鋅、氧化鋅、氫氧化鋅反應(yīng)，得到的硫酸鋅溶液中最濃的是A．加入足量鋅的B．加入足量氧化鋅的C．加入足量氫氧化鋅的D．一樣濃三、填空題三、填空題31、固體氫氧化鈉在空氣中長期放置，質(zhì)量會(huì)增加，原因有兩點(diǎn)（1）吸收空氣中的水2）吸收空氣中的二氧化碳，有關(guān)的方程式為。32、和反應(yīng)生成和的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。33、在足量鹽酸中加入一根表面生銹的鐵釘，可以發(fā)生個(gè)反應(yīng)，方程式為（若不止一個(gè)反應(yīng)，按順序?qū)懀?4、寫出下列微粒的名稱或化學(xué)符號（1）S2－（2）NO3－（3）氟離子（4）氫離子35、寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式（1）磷酸亞鐵（2）干冰（3）堿式碳酸銅（4）FEOH2（5）NH4CL

簡介：分析化學(xué)基礎(chǔ)知識題庫分析化學(xué)基礎(chǔ)知識題庫一、填空題1鉻酸洗液的主要成分是重鉻酸鉀濃硫酸和水,用于去除器壁殘留油污,洗液可重復(fù)使用2洗液用到出現(xiàn)綠色時(shí)就失去了去污能力,不能繼續(xù)使用3比色皿等光學(xué)儀器不能使用去污粉,以免損傷光學(xué)表面4電烘箱烘干玻璃儀器的適宜溫度為105～120℃,時(shí)間為1小時(shí)5干燥器底部最常用的是變色硅膠和無水氯化鈣硅膠可以烘干重復(fù)使用6對于因結(jié)晶或堿金屬鹽沉積及強(qiáng)堿粘住的瓶塞,可把瓶口泡在水或稀鹽酸中,經(jīng)過一段時(shí)間可能打開7安裝精度要求較高的電子天平理想的室溫條件是20±2℃，相對濕度為45～60；理化室的溫度應(yīng)保持在18～26℃內(nèi),濕度應(yīng)保持在55～75。8化驗(yàn)室內(nèi)有危險(xiǎn)性的試劑可分為易燃易爆危險(xiǎn)品、毒品和強(qiáng)腐蝕劑三類9在分析實(shí)驗(yàn)過程中,如找不出可疑值出現(xiàn)原因,不應(yīng)隨意棄去或保留,而應(yīng)經(jīng)過數(shù)據(jù)處理來決定取舍。10準(zhǔn)確度的大小用誤差來表示,精密度的大小用偏差來表示11化驗(yàn)室大量使用玻璃儀器,是因?yàn)椴ＡЬ哂泻芨叩幕瘜W(xué)穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性、有很好的透明度、一定的機(jī)械強(qiáng)度和良好絕緣性能12帶磨口的玻璃儀器,長期不用時(shí)磨口應(yīng)用紙墊上以防止時(shí)間久化鈣,其上擱置潔凈的帶孔瓷板26變色硅膠干燥時(shí)為蘭色,為無水CO2色,受潮后變?yōu)榉奂t色即水合CO2變色硅膠可以在120℃烘干后反復(fù)使用,直至破碎不能用為止27常量滴定管中,最常用的容積為50ML的滴定管,讀數(shù)時(shí),可讀到小數(shù)點(diǎn)后的2位,其中最后1位是估計(jì)的,量結(jié)果所記錄的有效數(shù)字,應(yīng)與所用儀器測量的準(zhǔn)確度相適應(yīng)28酸式滴定管適用于裝酸性和中性溶液,不適宜裝堿性溶液,因?yàn)椴ＡЩ钊妆粔A性溶液腐蝕29堿式滴定管適宜于裝堿性溶液,有需要避光的溶液,可以采用茶色或棕色滴定管30滴定管在裝入滴定溶液之前，應(yīng)用該溶液洗滌滴定管3次，其目的是為了除去管內(nèi)殘存水分，以確保滴定液濃度不變。31滴定管液面呈彎月形,是由于水溶液的附著力和內(nèi)聚力的作用32滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進(jìn)行洗滌、涂油、試漏、裝溶液和（趕氣泡五步33有一容量瓶,瓶上標(biāo)有“E20℃250ML“字樣,這里E指容納意思,表示讀容量瓶時(shí)，若液體充滿至標(biāo)線,20℃,恰好容納250ML體積34滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)遵守的規(guī)則是（1）初讀終讀都要等12分鐘（2）保持滴定管垂直向下（3）讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位（4）初讀終讀方法應(yīng)一致。

簡介：人教版九年級化學(xué)教科書中的錯(cuò)誤和問題商榷人教版九年級化學(xué)教科書中的錯(cuò)誤和問題商榷謝祥林湖南師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)教育研究室教科書是一種十分嚴(yán)肅、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)臅?，它不僅傳承了文化知識，也傳承了民族傳統(tǒng)和民族文化。因此，各國對待教科書都是十分嚴(yán)肅謹(jǐn)慎的，而教科書中的任何內(nèi)容（包括標(biāo)點(diǎn)符號）應(yīng)該是完全可信的，符合一定規(guī)范的。教科書是知識的“標(biāo)桿”，如我們經(jīng)常將教科書內(nèi)容作為十分重要的證據(jù)或判據(jù)；教科書是語言的范本，其語言是完全符合語法，其內(nèi)容有完整的邏輯性。然而閱讀了中學(xué)中現(xiàn)在使用的九年級化學(xué)教科書，卻完全感覺不到教科書規(guī)范性的體現(xiàn)，完全沒有教科書的嚴(yán)謹(jǐn)性、規(guī)范性。教科書中有幾處十分低級、明顯的錯(cuò)誤，也有一些不符合知識邏輯的編排問題。教科書中的低級錯(cuò)誤教科書中的低級錯(cuò)誤1．上冊第55頁圖321中蒸餾裝置圖有兩處錯(cuò)誤，夾子應(yīng)夾住燒瓶，而不應(yīng)夾住蒸餾頭的上端；圖中沒有蒸餾瓶，而只有一只圓底燒瓶。圖322中夾子未夾住鐵架臺。圖3－22值得商榷的內(nèi)容組織問題值得商榷的內(nèi)容組織問題1標(biāo)題為“離子”的內(nèi)容，主要的是原子核外電子排布。其實(shí)離子是帶電荷的原子，實(shí)際上還是原子。因此離子的內(nèi)容只能安排在原子的內(nèi)容之中，而不能以離子為標(biāo)題。同時(shí)原子核外電子排布和離子內(nèi)容離開了原子的內(nèi)容，將原本一個(gè)完整的知識內(nèi)容活生生的割裂，編者的思維創(chuàng)新性也太超人了。而在實(shí)際的教學(xué)中，大多數(shù)教師都會(huì)將這兩部分內(nèi)容放到一起教。2一般初中學(xué)生可以學(xué)習(xí)120號元素的原子組成，而教科書中卻只讓教幾個(gè)原子的組成，真的讓教師教無章法了。3上冊第93頁中，關(guān)于鎂和氧化銅的反應(yīng)，我不知道編者是如何將反應(yīng)后的氧化鎂和單質(zhì)銅完全分離的這種內(nèi)容一點(diǎn)也不尊重科學(xué)事實(shí)，就是錯(cuò)誤的內(nèi)容。4教科書中所有的課題標(biāo)題都為詞，只有第十單元的課題2用的是一個(gè)疑問句子。這合適嗎5自來水的生產(chǎn)工藝過程最好用江河水作水源更具有普遍性，而不用水庫的水作水源，只寫這幾處太明顯的問題吧，其他問題多得不得了，不可能全部指出。這種粗糙的教科書拿給全國的學(xué)生，我認(rèn)為是誤人子弟。中學(xué)化學(xué)教師也不是沒有意見，而是意見極大，但為什么就死抱著這種粗糙的教科書不改呢我在教大學(xué)的有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生的滴管拿法就是糾不過來，而且學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的自主思維能力特差，他們只能照方抓藥式地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，而不會(huì)主動(dòng)地去理解實(shí)驗(yàn)原理。而且利用多種方式教育，難使他們的學(xué)習(xí)方式改變，這與當(dāng)前中學(xué)教科書注重記憶性知識，考試中也絕大多數(shù)是記憶性知識的考核是否有一定關(guān)系，雖未經(jīng)研究證實(shí)，但極有可能。除了上述問題之外，一些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也存在問題，由實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論很牽強(qiáng)。例如形成上述結(jié)論，需要做以下實(shí)驗(yàn)

簡介：第1頁共8頁第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期表系列之知識清單系列之知識清單一、周期表一、周期表原子序數(shù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子數(shù)1、依據(jù)、依據(jù)橫行電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列橫行電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列縱行最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第短周期（第1、2、3周期）周期）周期周期7個(gè)（共七個(gè)橫行）個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表周期表長周期（第長周期（第4、5、6、7周期）周期）主族主族7個(gè)Ⅰ個(gè)ⅠAⅦAAⅦA族族16個(gè)（共個(gè)（共18個(gè)縱行）副族個(gè)縱行）副族7個(gè)個(gè)IBⅦBIBⅦB第Ⅷ族第Ⅷ族1個(gè)（個(gè)（3個(gè)縱行）個(gè)縱行）零族（零族（1個(gè)）稀有氣體元素個(gè)）稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)相似性最外層電子數(shù)相同，都為相似性最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大遞變性從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性、物理性質(zhì)的相似性和遞變性（1）相似性銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。）相似性銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）①密度逐漸增大（）遞變性（從鋰到銫）①密度逐漸增大（K反常）反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。結(jié)論堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性）相似性4LIO2LI2O2NAO2NA2O22NA2H2O＝2NAOHH2↑2K2H2O＝2KOHH2↑2R2H2O＝2ROHH2↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論堿金屬元素原子的最外層上都只有結(jié)論堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈）遞變性①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論結(jié)論①金屬性逐漸增強(qiáng)②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。①金屬性逐漸增強(qiáng)②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)注金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)①與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；①與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；點(diǎn)燃點(diǎn)燃過渡元素過渡元素第3頁共8頁（３）原子序數(shù)（３）原子序數(shù)＝核電核數(shù)核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子數(shù)（４）質(zhì)量數(shù)（４）質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)中子數(shù)N（５）在化學(xué)上，我們用符號（５）在化學(xué)上，我們用符號AZX來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的的具體的X原子。原子。（二）核素（二）核素核素把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。核素把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或同一種元素的不同核素間互稱為同位素。或同一種元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩（１）兩同質(zhì)子數(shù)相同、同一元素同質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（２）兩不同中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子（３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律一原子核外電子的排布原子核外電子的排布１．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。１．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。能量最低原理能量最低原理。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是）各電子層最多容納的電子數(shù)是2N2（N表示電子層）表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。個(gè)。二．元素周期律二．元素周期律１、核外電子層排布的周期性變化１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)從每周期最外層電子數(shù)從18（K層由層由1－2）２、原子半徑呈周期性的變化每周期原子半徑逐漸增大２、原子半徑呈周期性的變化每周期原子半徑逐漸增大3、主要化合價(jià)、主要化合價(jià)每周期最高正化合價(jià)＋１每周期最高正化合價(jià)＋１＋７＋７每周期負(fù)化合價(jià)－４每周期負(fù)化合價(jià)－４－１－１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性（１）２（１）２NA2H2O＝2NAOHH2↑容易容易MG2H2O2MGOH2H2↑（較難）↑（較難）金屬性金屬性NANAMGMG２）２）MG2HCL＝MGCL2H2↑容易容易原子原子XAZ原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子Z個(gè)中子中子N個(gè)（A－Z）個(gè)）個(gè)核外電子核外電子Z個(gè)△

簡介：人教版九年級化學(xué)人教版九年級化學(xué)全冊導(dǎo)學(xué)案全冊導(dǎo)學(xué)案人教版初三化學(xué)全套導(dǎo)學(xué)案精典匯編（含單元檢測及答案）3討論交流小結(jié)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。3、性質(zhì)【問題5】你能用哪些方法鑒別銅片和鋁片，酒精和水。討論交流小結(jié)性質(zhì)是區(qū)別不同物質(zhì)的依據(jù)。4、變化規(guī)律【問題6】鐵會(huì)生銹，鐵銹與鐵是同一種物質(zhì)嗎鐵在什么情況下容易生銹呢怎樣防止鐵生銹討論交流三、化學(xué)發(fā)展史簡介自主閱讀自主閱讀用2分鐘閱讀書P24頁了解相應(yīng)的知識。討論交流討論交流化學(xué)的發(fā)展史歸納概括歸納概括化學(xué)發(fā)展的幾個(gè)階段化學(xué)的過去化學(xué)的現(xiàn)在化學(xué)的未來自讀完成自讀完成綠色化學(xué)。對學(xué)生進(jìn)行愛國教育，建設(shè)美好家園。趣味導(dǎo)讀趣味導(dǎo)讀有人說化學(xué)家在從事上帝的工作。因?yàn)榛瘜W(xué)家不僅關(guān)心自然界中已經(jīng)有的元素與物質(zhì)，而且還創(chuàng)造自然界中沒有的新元素與新物質(zhì)，正在一個(gè)“老的自然界”旁邊創(chuàng)造一個(gè)“新的自然界”。100年來，新分子層出不窮。請看由表可見，新化合物的數(shù)目飛速增長，這就是化學(xué)家的本領(lǐng)。想成為一名化學(xué)家嗎就讓我們從這里開始吧精講點(diǎn)撥精講點(diǎn)撥【例題1】下列各項(xiàng)內(nèi)容中，屬于化學(xué)學(xué)科研究范圍的是（）A培育新的花卉品種，增加觀賞價(jià)值B設(shè)計(jì)新程序，開發(fā)電腦新功能C綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人造纖維D利用指南針確定航海方向【解析】A項(xiàng)屬于生物學(xué)研究的內(nèi)容，B、D項(xiàng)與物理學(xué)科有關(guān)，而C項(xiàng)利用石油可以加工制成各種新產(chǎn)品，此過程是化學(xué)研究的內(nèi)容之一?！敬鸢浮緾【例題2】綠色化學(xué)是21世紀(jì)化學(xué)與技術(shù)發(fā)展的主導(dǎo)方向，它要求從根本上消滅污染?！熬G色銷毀”是根據(jù)綠色化學(xué)思想所采用的無污染銷毀。請舉例說明什么是“綠色銷毀”?！窘馕觥烤G色化學(xué)的特點(diǎn)是充分利用資源，減少廢物向環(huán)境排放，可從源頭上消除污染我們可以用秸稈處理、垃圾處理等闡明這些觀點(diǎn)?！敬鸢浮拷斩捒煞湃胝託獬刂?，這樣不污染環(huán)境，同時(shí)能得到燃料，不應(yīng)該焚燒。垃圾應(yīng)該分類處理，有的可以回收再利用。盜版光盤可以用壓路機(jī)軋碎后回收利用，盜版書籍可以送造紙廠打成紙漿再利用，假冒偽劣商品可分門別類，回收利用，不應(yīng)該用焚燒的方法銷毀。年份已知化合物的數(shù)目190055萬種1945110萬種（大約45年增加一倍）19702367萬種（大約25年增加一倍）19754148萬種1980593萬種（大約10年增加一倍）1985785萬種199010576萬種（大約10年增加一倍）20002630萬種

簡介：憑欄遠(yuǎn)眺工作室工作室2012新教材教學(xué)新教材教學(xué)友情提醒1、打開本文檔，最低要求OFFICE2010版本2、如有侵權(quán)，聯(lián)系刪除九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案（特別推薦）第八單元金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)1課題課題1金屬材料金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。2．認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以用合金比純金屬具有更廣泛的用途。3．學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察的方法從圖表中獲取信息，在交流與討論中提高綜合分析問題的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬材料的物理性質(zhì)及用途影響因素合金的定義及性能【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)一、自主學(xué)習(xí)（知識回顧）（知識回顧）（溫馨提示以下內(nèi)容與我們的生活和將要學(xué)習(xí)的新知識聯(lián)系密切，請認(rèn)真思考填寫）1．用化學(xué)符號表示（1）元素名稱金銅鐵鉛鈉鎂鈣汞鋅鉛鉀鉻錳銀元素符號（2）在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是；常用來作導(dǎo)線的金屬是；白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由制成的；溫度計(jì)中填充的金屬是。（3）地殼中居于前四位的元素是，含量最多的金屬元素是。2．天然存在最硬的物質(zhì)是，由此性質(zhì)，決定它可用于等。3．我國文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國就開始使用器，春秋舊中國時(shí)已經(jīng)開始冶鐵，而鋁的應(yīng)用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時(shí)間順序是。4．物質(zhì)的物理性質(zhì)包括、、、、、、、、、、（新知自學(xué)）（新知自學(xué)）純金屬純金屬（學(xué)習(xí)引導(dǎo)自學(xué)課本23頁圖表，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，填寫）1．金屬材料包括和；目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是。2．金屬使用的歷史由青銅器時(shí)代到年代，然后到鋁制品時(shí)代。由于鋁的小和良好性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過銅，位于之后，居位3．鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯色，但銅卻呈色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是體。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引看書第4頁資料部分，了解“金屬之最”，填寫、記憶）憑欄遠(yuǎn)眺工作室工作室2012新教材教學(xué)新教材教學(xué)友情提醒1、打開本文檔，最低要求OFFICE2010版本2、如有侵權(quán)，聯(lián)系刪除逐步取代鋁合金而被廣泛應(yīng)用，該金屬是（）A．鋅B．鈦C．鎂D．錳2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．生鐵B．鋼C．青銅D．金剛石3．下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A．合金中至少有兩種金屬B．合金缺少金屬光澤C．合金中的元素以化合物的形式存在D．鋼的含碳量比生鐵的低4．下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是（）A．鋼B．銅C．氧化鐵D．硬鋁5．食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（）A．延展性B．導(dǎo)電性C．抗腐蝕性D．傳熱性6．鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性質(zhì)，如熔點(diǎn)高、密度小，可塑性好，機(jī)械能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）A．用于核潛艇設(shè)備的制造B．用于制造航天設(shè)備C．用來做保險(xiǎn)絲D．可用來制造人造骨7．用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進(jìn)入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復(fù)成原狀。關(guān)于此天線制作材料描述錯(cuò)誤的是（）A．具有形狀記憶功能B．具有很低的熔點(diǎn)C．具有良好的延展性D．具有良好的導(dǎo)電性8．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的均一熔合物合金。試根據(jù)下表所列的金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和數(shù)據(jù)，確定不能形成合金的是（）金屬NAKALCUFE熔點(diǎn)℃97863666010831535沸點(diǎn)℃883774220025952750A．KNAB．KFEC．NAALD．FECU提示根據(jù)題意可知，判斷兩種金屬能否形成合金的關(guān)鍵在于兩種金屬能否在一定溫度范圍內(nèi)同時(shí)都能熔化且熔化不會(huì)氣化。【課外拓展【課外拓展】金屬材料的利用歷史來，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，金屬材料的發(fā)現(xiàn)和利用的早晚與什么有關(guān)系呢

簡介：學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）周期7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表長周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)ⅠAⅦA族16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)IBⅦB第Ⅷ族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素1、原子結(jié)構(gòu)相似性最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性（1）相似性銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）①密度逐漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性4LIO2LI2O2NAO2NA2O22NA2H2O＝2NAOHH2↑2K2H2O＝2KOHH2↑2R2H2O＝2ROHH2↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論①金屬性逐漸增強(qiáng)②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)①與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；點(diǎn)燃點(diǎn)燃過渡元素過渡元素學(xué)習(xí)必備歡迎下載（５）在化學(xué)上，我們用符號AZX來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。（二）核素核素把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；蛲环N元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩同質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一原子核外電子的排布１．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。能量最低原理。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2N2（N表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。二．元素周期律１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)從18（K層由1－2）２、原子半徑呈周期性的變化每周期原子半徑逐漸增大3、主要化合價(jià)每周期最高正化合價(jià)＋１＋７每周期負(fù)化合價(jià)－４－１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性（１）２NA2H2O＝2NAOHH2↑容易MG2H2O2MGOH2H2↑（較難）金屬性NAMG２）MG2HCL＝MGCL2H2↑容易原子原子XAZ原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子Z個(gè)中子中子N個(gè)（A－Z）個(gè)）個(gè)核外電子核外電子Z個(gè)△

簡介：人教版九年級化學(xué)上冊各單元測試題人教版九年級化學(xué)上冊各單元測試題含答案含答案班級___________姓名________________第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1如下圖,下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是_________________,錯(cuò)誤的是___________________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿2實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的重要手段,正確操作是獲得成功的重要保證。請?zhí)羁闸傧缇凭珶艋鹧鏁r(shí)應(yīng)____________________________________。②讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)視線應(yīng)_____________________________。③用漏斗過濾時(shí)漏斗中液面不應(yīng)_____________________________。④給試管內(nèi)液體加熱時(shí),試管口不應(yīng)_________________________。3用容積為15ML的試管盛液體加熱時(shí),最多可盛液體________ML4下列儀器不宜用來加熱的是A量筒B燒杯C試管D蒸發(fā)皿5實(shí)驗(yàn)時(shí),不宜用作化學(xué)反應(yīng)容器的儀器是A燒杯B燒瓶C試管D量筒6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A沒有說明藥品用量時(shí),固體、液體都可以取任意量____________________________________________、_______________________________________、_________________________________________上述反應(yīng)均屬于________________判斷反應(yīng)類型。5下列不屬于氧化物的是A二氧化錳B五氧化二磷C高錳酸鉀D過氧化氫6下列幾種物質(zhì)中,可用來測定空氣組成的為A鐵B碳C硫D紅磷7在盛滿空氣的密閉容器中燃燒會(huì)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)明顯降低的是A鐵B碳C磷D硫8硫在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是A發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B生成有刺激性氣味的氣體C放出大量的熱D硫粉逐漸減少9實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀反應(yīng)制取少量氧氣請回答下列問題⑴指出圖中的五處錯(cuò)誤①_______________________________________________②_______________________________________________③_______________________________________________④_______________________________________________⑤_______________________________________________⑵改正裝置后,該實(shí)驗(yàn)有如下操作步驟A把集氣瓶裝滿水倒置水槽里B開始收集氣體C放好酒精燈D檢驗(yàn)氣密性E裝藥品F固定盛有藥品的試

簡介：第一章緒論一、A型題1臨床生物化學(xué)是一門新興的、年輕的學(xué)科，它是化學(xué)，生物化學(xué)和臨床醫(yī)學(xué)的結(jié)合，它又被稱為A化學(xué)B生物化學(xué)C臨床化學(xué)D臨床醫(yī)學(xué)E化學(xué)病理學(xué)2臨床生物化學(xué)為下列醫(yī)療方面提供信息和理論依據(jù),除了A疾病診斷B病情監(jiān)測C療效評估D預(yù)后判斷E細(xì)胞形態(tài)學(xué)觀察3臨床生物化學(xué)的研究內(nèi)容不包括A闡述疾病的生化基礎(chǔ)B闡述疾病發(fā)展過程中的生化變化C結(jié)合臨床病例的研究D開發(fā)臨床生化檢驗(yàn)方法與技術(shù)E疾病治療方案的研究4首次正式提出該學(xué)科的名稱和研究領(lǐng)域的專著是ALICHTUITZ出版的臨床化學(xué)BVANSLYKE出版的臨床化學(xué)C吳憲1919年發(fā)表的博士論文D劉士豪出版的生物化學(xué)與臨床醫(yī)學(xué)的聯(lián)系E以上皆不是5首次較系統(tǒng)地建立了血液中葡萄糖等化學(xué)物質(zhì)的檢測方法的是ALICHTUITZ出版的臨床化學(xué)BVANSLYKE出版的臨床化學(xué)C吳憲1919年發(fā)表的博士論文D劉士豪出版的生物化學(xué)與臨床醫(yī)學(xué)的聯(lián)系E以上皆不是6國內(nèi)第一步臨床生物化學(xué)專著是ALICHTUITZ出版的臨床化學(xué)BVANSLYKE出版的臨床化學(xué)C吳憲1919年發(fā)表的博士論文D劉士豪出版的生物化學(xué)與臨床醫(yī)學(xué)的聯(lián)系E以上皆不是7為我國培養(yǎng)了國內(nèi)第一批臨床檢驗(yàn)生物化學(xué)工作者的著名教授是A吳憲B劉士豪CVANSLYKEDLICHTUITZE以上皆不是8分光光度技術(shù)發(fā)展于A16世紀(jì)中期B17世紀(jì)中期C19世紀(jì)中期D20世紀(jì)中期E以上皆不是9免疫學(xué)定量技術(shù)發(fā)展于A16世紀(jì)中期B17世紀(jì)中期C20世紀(jì)后期D20世紀(jì)中期E以上皆不是10人類基因組計(jì)劃完成于A1999年B2000年C20XX年D20XX年E以上皆不是11開創(chuàng)了分子診斷學(xué)先河的科學(xué)家是A吳憲B劉士豪CVANSLYKEDLICHTUITZEYUANWAIKAN12PCR等多種基因分析技術(shù)建立于A16世紀(jì)中期B17世紀(jì)中期C20世紀(jì)末期D20世紀(jì)中期E以上皆不是二、X型題13臨床生物化學(xué)為哪些醫(yī)療方面提供信息和理論依據(jù)A疾病診斷B病情監(jiān)測C藥物療效D預(yù)后判斷E疾病預(yù)防14臨床化學(xué)檢驗(yàn)技術(shù)著重研究以下內(nèi)容A實(shí)驗(yàn)方法B應(yīng)用化學(xué)C生物化學(xué)的理論D實(shí)驗(yàn)操作技術(shù)E、疾病發(fā)生機(jī)理15臨床檢驗(yàn)生物化學(xué)的主要內(nèi)容包括A診斷酶學(xué)B體內(nèi)物質(zhì)代謝與紊亂的生物化學(xué)檢驗(yàn)C主要器官系統(tǒng)的生物化學(xué)檢驗(yàn)D特殊生理現(xiàn)象妊娠的生物化學(xué)檢驗(yàn)E治療藥物濃度監(jiān)測16國際臨床化學(xué)學(xué)會(huì)是A對人體健康時(shí)化學(xué)狀態(tài)的研究B對人體疾患時(shí)化學(xué)狀態(tài)的研究C供診斷的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用D供療效評估和預(yù)防的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用E以上皆不是17臨床生物化學(xué)的研究內(nèi)容包括A揭示有關(guān)疾病的病理生物化學(xué)改變B闡述疾病發(fā)展過程中的生化機(jī)制C為疾病預(yù)防提供理論基礎(chǔ)D為疾病預(yù)后評估提供理論基礎(chǔ)E為疾病預(yù)診斷提供理論基礎(chǔ)31ACP含量最多的人體組織是A．紅細(xì)胞B．肝臟C．血小板D．骨骼E．前列腺32血液中的淀粉酶是A．Α淀粉酶B．Β淀粉酶C．Γ淀粉酶D．Δ淀粉酶E．Λ淀粉酶33下列哪種酶是血漿特異酶A．淀粉酶B．凝血酶原C．堿性磷酸酶D．酸性磷酸酶E．脂肪酶34人體含ALT最豐富的組織是A．肝臟B．心肌C．骨骼肌D．紅細(xì)胞E．腎臟35CKBB主要存在于A．腦組織B．肝臟C．心肌D．骨骼肌E．ALT36CK含量最多的人體組織是A．肝臟B．腎臟C．骨骼肌D．肺E．心臟37轉(zhuǎn)氨酶的作用需下列哪一種維生素來作輔因子A．煙酸B．泛酸C．硫胺素D．磷酸吡哆醛E．四氫葉酸38關(guān)于同工酶的敘述錯(cuò)誤的是A．具有相同的催化功能B．具有相同的空間構(gòu)象C．分子組成不同D．器官分布不同E．理化性質(zhì)不同39為保證酶動(dòng)力學(xué)分析，要求底物濃度必須是A．KM值10倍以上B．與KM值相同C．等于1/2KM值D．1/2KM值E．1/10KM值40下列酶中哪一項(xiàng)對慢性酒精中毒最敏感A．ALTB．ASTC．ALPD．GGTE．LD41在正常妊娠過程中血清酶增高最明顯的是A．LDB．ALPC．CKD．AMYE．LPS42門冬氨酸，?。於崾悄姆N酶作用的底物A．ALTB．ASTC．ALPD．GGTE．AMY43根據(jù)米曼氏方程改寫成雙倒數(shù)方程作圖，縱軸表示A．SB．VC．1/SD．1/VE．KM44酶活力濃度連續(xù)監(jiān)測法測定對偶聯(lián)酶反應(yīng)的要求為A．一級B．二級C．零級D．混和級E．反應(yīng)級別和第一步反應(yīng)的級別一致45同時(shí)測定下列哪種血清酶有助于鑒別ALP升高的來源A．LDB．GGTC．ACPD．AST乳酸脫氫酶E．CK46CKMM有幾種亞型A．2B．3C．4D．5E．647關(guān)于淀粉酶的錯(cuò)誤敘述是A．最適反應(yīng)PH67～70B．可通過腎小球?yàn)V過C．需氯離子活化D．不能采用EDTA抗凝血來檢測E．淀粉酶升高僅見于胰腺炎48LD1同工酶的四聚體組成為A．H4B．H1M3C．H2M2D．H3M1E．M449連續(xù)監(jiān)測法測定ALT活性濃度常用的波長是A．340NMB．405NMC．500NMD．280NME．630NM50關(guān)于同工酶的正確敘述是A．催化的功能相同B．催化的功能不同C．分子結(jié)構(gòu)相同D．電泳遷移率相同E．KM相同51在骨骼和肝臟疾病均有重要診斷價(jià)值的酶是A．LDB．CKC．ALPD．ACPE．AMY52血清中AST/ALT參考值約為A．05B．115C．2D．3E．453ΑHBDH測定實(shí)際反映的主要是下列那種酶的活性A．LD1B．LD2和LD3C．LD3和LD4D．LD4和LD5E．LD5和LD154常用來分析同工酶的方法是A．電泳法B．層析法C．沉淀法D．熱失活分析法E．蛋白酶水解法55AST測定的基質(zhì)是A．丙氨酸Α酮戊二酸B．丙酮酸谷氨酸C．門冬氨酸Α酮戊二酸D．草酰乙酸谷氨酸E．谷胱甘肽氨基酸56下列哪種疾病血中ALP升高最明顯A．佝僂病B．軟骨癥C．肢端肥大癥D．變形性骨炎E．慢性腎衰57下列指標(biāo)中對前列腺癌診斷價(jià)值最大的酶是A．ASTB．LDC．GGTD．CKE．ACP58有機(jī)磷中毒時(shí)下列哪種酶活性明顯降低A．ALTB．LDC．CKD．ALPE．PCHE59下列關(guān)于LD敘述錯(cuò)誤的是A．紅細(xì)胞中含量比血清高100倍B．有5種同工酶C．主要存在于細(xì)胞質(zhì)中D．標(biāo)本宜貯存在4℃E．LD1可以協(xié)助診斷急性心肌梗死60急性肝炎時(shí)，LDH同工酶譜中以何種增高為主A．LD1B．LD2C．LD3D．LD4E．LD5

簡介：1高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、硫、氮單質(zhì)及化合物一硫單質(zhì)硫單質(zhì)黑火藥的使用S2KNO33CK2S3CO2↑N2↑1物理性質(zhì)硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2化學(xué)性質(zhì)1氧化性（）①加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體FESFES②將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體2CUSCU2S。由上可得硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般會(huì)生成低價(jià)金屬硫化物。特例硫與汞反應(yīng)HGSHGS黑色該反應(yīng)可除地上散落的汞。由FE、CU與CL2的反應(yīng)，可得出氧化性的強(qiáng)弱順序CL2＞S，所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。③硫和炭在高溫時(shí)、硫蒸氣和氫氣在加熱時(shí)也可發(fā)生反應(yīng)2還原性（）硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)都是SO2SO2二硫化氫硫化氫1物理性質(zhì)無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能1∶26溶于水，得弱酸性的氫硫酸。2化學(xué)性質(zhì)H2S中S顯－2價(jià)，是硫元素的最低價(jià)，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)只能升高，表現(xiàn)還原性。1H2S的燃燒在空氣中點(diǎn)燃H2S氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因?yàn)镺2不充足；H2S若在充足的O2中燃燒，會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式2H2S＋O2不足2S＋2H2O2H2S＋3O2充足2SO2＋2H2O2可被鹵素單質(zhì)氧化H2S＋X2→S↓＋2HX（X2指CL2、BR2、I2）如H2S＋I(xiàn)2→2HI＋S↓3將分別盛有H2S和SO2氣體的兩集氣瓶口對口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，其中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為21。4不穩(wěn)定性受熱易分解H2SH2＋S3氫硫酸及鹽3化，所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。3硫酸根離子的檢驗(yàn)先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32、SO32、AG等可能造成的干擾，再加入BACL2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO42存在。4幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途CASO42H2O生石膏、石膏白色固體硫酸鈣2CASO4H2O熟石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸銅CUSO45H2O膽礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥玻爾多液、電解精煉銅硫酸鋁鉀KALSO4212H2O明礬無色晶體凈水劑五氮?dú)獾獨(dú)?化學(xué)性質(zhì)很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上電子式、結(jié)構(gòu)式去分析。1與氧氣的反應(yīng)N2O22NO2NOO2→2NO23NO2H2O→2HNO3NO可解釋“雷雨發(fā)莊稼”。NO為無色無味難溶于水的氣體，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。2與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨）N23H22NH3（注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)）。3與活潑金屬的反應(yīng)N2＋3MGMG3N22氮的固定把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。六氨氨1分子結(jié)構(gòu)三角錐形，電子式。2物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水1700可用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證3化學(xué)性質(zhì)1氨與水反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONH4OH在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。2與酸反應(yīng)NH3HCL→NH4CL分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會(huì)出現(xiàn)白煙。氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如NH3HNO3→NH3NO32NH3H2SO4→NH42SO4