簡介：中南大學考中南大學考試試試試卷（卷（A）20062007學年上學期期中考試試題時間110分鐘有機化學有機化學課程64學時4學分考試形式閉卷專業(yè)年級05級化工專業(yè)總分100分占總評成績70一、選擇題一、選擇題（本題共（本題共20分，單選題分，單選題14題，每題題，每題1分；多選題分；多選題2題，每題題，每題3分）分）1、單選題、單選題（共（共14題，題，14分。每題只有一個選項正確，選錯、不選或多選均不得分）分。每題只有一個選項正確，選錯、不選或多選均不得分）。1沸點最高的是（）。A丁酸B丁醛C丁醇D2丁酮E1丁烯2某烷烴的分子式為C5H12，只有二種二氯衍生物，那么它的結(jié)構(gòu)為。A正戊烷B異戊烷C新戊烷D前A、B、C均可E不存在這種物質(zhì)3下列化合物不具有芳香性的是。A18輪烯B環(huán)庚三烯正離子CDE4下列化合物與AGNO3的乙醇溶液作用，產(chǎn)生沉淀最快的是。ABCDE5可用于鑒別CH3C?CH和CH3CHCH2的試劑是（）。ALUCAS試劑BAGNH32NO3CCUSO4D酸性KMNO4EBR2/H2O6下列化合物加熱后形成內(nèi)酯的是（）。A?羥基丁酸B乙二酸C?羥基戊酸D?羥基丙酸E己二酸7下列化合物與FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（）。A對甲基苯酚B芐醇C2戊酮D丙酮E環(huán)己醇8下列化合物酸性最強的是。A苯酚B2,4二硝基苯酚C對硝基苯酚D間硝基苯酚E對甲基苯酚9下列化合物堿性最強的是（）。A苯胺B芐胺C吡咯D吡啶E對硝基苯胺10將CH3CHCHCHO氧化成CH3CHCHCOOH選擇下列哪種試劑較好（）A酸性KMNO4BK2CR2O7H2SO4CTOLLENS試劑DHNO3E以上試劑都不能11苯①、氯苯②、甲苯③、苯酚④、苯甲醛⑤發(fā)生硝化反應(yīng)活性順序是（）。A⑤④③②①B④③②①⑤C④③①②⑤D⑤②①③④E③②①④⑤CCH33H3CABCDCCH33CH3CCH33H3CCCH33CH312穩(wěn)定性由強到弱的順序是（）。AABCDBDACBCCBADDDCABEADCB13下列化合物具有旋光性的是（）。SNCH2CH2BRCH2BRCHCH3BRCHCH3BRCH3BRNH4HS4（K）（L）5?￠CH3CH2CHOHOCH2CH2OHHCL體體HNAHSO3體體MNO四、鑒別題四、鑒別題（共（共1212分，分，第1小題小題4分，第二小題分，第二小題5分，第三小題分，第三小題3分）1AOHCH3COBCHOHOCH2CCOOHCH3DCOOCH32、（A）芐胺（B）N乙基苯胺乙基苯胺（C）芐醇（D）對甲苯酚甲苯酚3、ACH2CH3BHCCH2CCH2CCH五、指定原料合成五、指定原料合成（注意反應(yīng)過程中所用的有機溶劑、催化劑及無機原料（注意反應(yīng)過程中所用的有機溶劑、催化劑及無機原料可任選，在反應(yīng)中涉及的其他中間有機物均要求從指定原料來制備）可任選，在反應(yīng)中涉及的其他中間有機物均要求從指定原料來制備）（共（共1515分，分，3小題）小題）1以甲苯為原料合成。（4分）2以乙烯和甲醛為原料合成季戊四醇。（5分）3、以乙醇和丙醇為主要原料通過乙酰乙酸乙酯合成2己酮（6分）。六、推測結(jié)構(gòu)式六、推測結(jié)構(gòu)式（共（共1818分，分，2小題，小題，第一小題８分，第二小題第一小題８分，第二小題10分）1、某烴A，分子式為C5H10，它與溴水不發(fā)生反應(yīng)，在紫外光照射下與溴作用只得一種產(chǎn)物BC5H9BR。將化合物B與KOH的醇溶液作用得到CC5H8，化合物C經(jīng)臭氧化并在ZN粉存在下水解得到戊二醛。寫出化合物A的構(gòu)造式及各步反應(yīng)。2、化合物A的分子式為C6H12O3，在1710CM1處有強的紅外吸收峰。A用碘的氫氧化鈉溶液處理時，得到黃色沉淀。A與托倫斯試劑不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。但A先用稀硫酸處理，再與托倫斯試劑作用能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A的核磁共振譜數(shù)據(jù)如下Δ213H單峰Δ262H雙峰Δ326H單峰Δ471H三重峰試推測推測A的結(jié)構(gòu)。CNNO2NO2NANO2H2SO4，05℃H2OΔ

簡介：1第二章化學熱力學初步化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學?；瘜W研究的核心部分是化學反應(yīng)，而化學反應(yīng)的進行大多伴有能量的變化，包括熱能、電能、光能等。一個化學反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)的限度如何以及反應(yīng)過程中的能量變化情況，正是化學熱力學研究的基本問題。第一節(jié)熱力學第一定律11基本概念和術(shù)語11體系和環(huán)境熱力學中，把研究的對象稱為體系，把體系之外而與體系有關(guān)的部分稱為環(huán)境。根據(jù)體系與環(huán)境之間的關(guān)系，可將體系分為三類敞開體系體系和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。封閉體系體系和環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。孤立體系體系和環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換。在熱力學中，我們主要研究封閉體系。22狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)由一系列表征體系性質(zhì)的物理量所確定下來的體系的存在形式稱為體系的狀態(tài)。在熱化學中，系統(tǒng)的狀態(tài)通常是指熱力學平衡態(tài)。在此狀態(tài)下，系統(tǒng)的所有性質(zhì)均不隨時間而變化。具體的說，它應(yīng)該同時滿足以下四個條件。（1）熱平衡（THERMALEQUILIBRIUM）（2）力平衡（MECHANICALEQUILIBRUIM）（3）相平衡（PHASEEQUILIBRUIM）（4）化學平衡（CHEMICALEQUILIBRUIM）籍以確定體系狀態(tài)的物理量稱為體系的狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)具有如下特點（1）（1）體系的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)值就一定；（2）（2）體系的狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)值就可能改變。狀態(tài)函數(shù)的變化值只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)；（3）（3）在循環(huán)過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零。根據(jù)體系的性質(zhì)與體系中物理量之間的關(guān)系，可分為廣度性質(zhì)（又稱量度性質(zhì)或廣延性質(zhì)）和強度性質(zhì)廣度性質(zhì)數(shù)值上與體系中物質(zhì)的量成正比，即具有加合性。如體積V、質(zhì)量M、物質(zhì)的量N、熱力學能U、焓H、熵S、自由能G等強度性質(zhì)數(shù)值上與體系中物質(zhì)的量無關(guān)，即不具有加合性。如溫度T、壓力P、密3是能量守恒。2功和熱功和熱是體系與環(huán)境之間能量傳遞的兩種不同形式。體系和環(huán)境之間因溫度不同而傳遞的能量形式稱為熱（Q），單位千焦規(guī)定體系吸熱,Q0體系放熱Q0環(huán)境對體系做功,W0功和熱一樣，不是狀態(tài)函數(shù)，與體系狀態(tài)變化的具體過程有關(guān)。13可逆過程可逆過程有下列三個特征（1）可逆過程由一系列無限接近平衡的狀態(tài)構(gòu)成；（2）當系統(tǒng)從始態(tài)變到終態(tài)，然后循原來途徑反向回到始態(tài)，則系統(tǒng)與環(huán)境完全復(fù)原；（3）可逆過程是一個極限，任何超越這個極限的過程均不能實現(xiàn)?？赡娣绞绞且环N理想方式，但有些實際過程可以被近似地認為是可逆的。例如物質(zhì)的相變過程。第二節(jié)熱化學化學反應(yīng)總是伴有熱量的吸收和放出。把熱力學理論和方法應(yīng)用到化學反應(yīng)中，研究化學反應(yīng)的熱量變化的學科稱為熱化學。21化學反應(yīng)的熱效應(yīng)當生成物與反應(yīng)物的溫度相同時，化學反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量叫做化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。1恒容反應(yīng)熱V1V2V,ΔV0,WPΔV0ΔUQWQV0QV,在封閉體系中，不做其他功的條件下，等容過程的熱效應(yīng)等于體系內(nèi)能的變化。實驗測定常用彈式量熱計測定有機物的燃燒熱2恒壓反應(yīng)熱P1P2P,ΔUQWQPPΔV,QPΔUPΔVU2U1PV2V1U2U1P2V2P1V1U2P2V2U1P1V1令焓HU＋PV,

簡介：1一、選擇題20分。1．用法揚司法測CL?時，常加入糊精，其作用是（B）A掩蔽干擾離子；B防止AGCL凝聚；C防止AGCL沉淀轉(zhuǎn)化D防止AGCL感光2．間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是（D）A滴定開始時加入指示劑；B為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當加熱；C指示劑須終點時加入；D指示劑必須在接近終點時加入。3．螯合劑二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五個PKA值分別為194，287，437，869和1056，溶液中組分HL4的濃度最大時,溶液的PH值為（D）A194B287C500D962。4K2CR2O7法測定鐵時，哪一項與加入H2SO4H3PO4的作用無關(guān)（C）A提供必要的酸度；B掩蔽FE3；C提高EFE3/FE2；D降低EFE3/FE2。5．用BASO4重量分析法測定BA2時，若溶液中還存在少量CA2、NA、CO32、CL、H和OH等離子，則沉淀BASO4表面吸附雜質(zhì)為（A）ASO42和CA2；BBA2和CO32；CCO32和CA2；DH和OH。6．下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀條件（A）A沉淀作用宜在較濃溶液中進行；B應(yīng)在不斷的攪拌下加入沉淀劑C沉淀作用宜在熱溶液中進行D應(yīng)進行沉淀的陳化。7．為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求（A）A沉淀時的聚集速度小而定向速度大B沉淀時的聚集速度大而定向速度小C溶液的過飽和程度要大D沉淀的溶解度要小。8決定正態(tài)分布曲線位置的是（C）A總體標準偏差；B單次測量的平均偏差；C總體平均值；D樣本平均值。9．從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是（A）3A．酸效應(yīng)系數(shù)越小,配合物的穩(wěn)定性越小B．PH值越小,酸效應(yīng)系數(shù)越大C．酸效應(yīng)系數(shù)越大,配位滴定曲線的PM突躍范圍越大D．酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高PH值21．用硼砂NA2B4O710H2O式量3814標定01MOLL1的HCL溶液,宜稱取此基準物的重量為___D_______A0102克B0810克C0608克D0406克22．在1MOIL1HCL介質(zhì)中，用FECL3ΦFE3/FE2077V滴定SNCL2ΦSN4/SN2014V,理論終點時的電位是B。A046VB035VC054VD056V23間接碘量法加入淀粉指示劑的時間是B。A滴定開始前B滴定至接近終點時C滴定至中途D滴定碘的顏色褪去24已知在1MOIL1H2SO4介質(zhì)中,Φ’FE3/FE2068V,Φ’CE3/CE2144V,以CE4滴定FE2至999,100,1001時電極電位分別為___D______A106V,126V,086VB126V,086V,106V,C126V、106V,086VD086V,106V,126V25在一定溫度條件下,在工作電池中參比電極的電極電位和指示電極的電極電位的特點是_____A____A參比電極的電極電位基本不變,而指示電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變B指示電極的電極電位基本不變,而參比電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變C兩者的電極電位都基本不變26配合物的摩爾吸光系數(shù)的因素是__B________A比色皿的厚度B入射光的波長,C有色物的濃度D．配合物的LGKF27分光光度法中用鄰菲羅啉測定鐵時,選擇的參比溶液是____B________A蒸餾水B試劑空白C樣品空白D鐵標準液28在符合郎伯比爾定律的范圍內(nèi),有色物質(zhì)的濃度C,最大吸收波長Λ和吸光度A的關(guān)系為___B________AC增加、Λ增加、A增加BC減小、Λ不變、A減小CC減小、Λ增加、A增加DC增加、Λ不變、A減小、29莫爾法適用于測CI和BR而不適用于測I是因為A。AAGI強烈吸附IB沒有合適的指示劑CI不穩(wěn)定易被氧化DKSPAGI＜KSPAGCL30選擇酸堿指示劑時，下列那種因素不需考慮C。

簡介：1蘇教版高中化學必修蘇教版高中化學必修2全冊教案全冊教案目錄111原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律112元素周期律元素周期律113元素周期律元素周期律114元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用115元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用121離子鍵離子鍵122共價鍵共價鍵123分子間作用力分子間作用力131同素異形現(xiàn)象同素異形現(xiàn)象132同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象133不同類型的晶體不同類型的晶體211化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率212化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)的限度221化學反應(yīng)中的熱量變化化學反應(yīng)中的熱量變化222熱化學方程式和燃料燃燒釋放的熱量熱化學方程式和燃料燃燒釋放的熱量231化學能轉(zhuǎn)化為電能化學能轉(zhuǎn)化為電能232化學電源化學電源233電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能2017屆蘇教版高中化學必修2全冊教案【31課時】第1頁共127頁1專題專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第一單元核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律一、教學目標與教學設(shè)計的核心問題在化學1的基礎(chǔ)上，學生已對原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元則較為系統(tǒng)地學習核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側(cè)重引導(dǎo)學生，在學習相關(guān)知識的同時，讓學生理解1科學家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點有歸納與演繹。2利用原子結(jié)構(gòu)更好的學習元素周期律與元素周期表。3利用元素周期表的典型應(yīng)用示例，認識科學理論的應(yīng)用價值。二、教學目標1知識與技能1了解118號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。2認識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。3了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。2過程與方法1利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學習歸納思維方法。2利用元素周期表的應(yīng)用學習演繹思維方法。3情感態(tài)度與價值觀利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學習科學研究中的去偽存真，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。4教學重點1118號元素核外電子排布。2元素周期律。3元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。5教學難點元素周期律三、教學過程板書第一課時第一課時原子核外電子的排布原子核外電子的排布問題情景畫出118號所有元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。問題與探究按某些共同特征，將上述18種元素分組，說明你分組的依據(jù)及優(yōu)勢（注意不能與圖12重復(fù)）例如可以按核外電子偶數(shù)分組，可以按單質(zhì)狀態(tài)分組。小結(jié)科學理論來自于客觀事實。但科學理論在被證實之前，會有很多瑕疵，從簡單到復(fù)

簡介：大慶市危險化學品運輸車輛停車場安全管理辦法大慶市危險化學品運輸車輛停車場安全管理辦法第一條為了加強危險化學品道路運輸安全管理，保障人民群眾生命和財產(chǎn)安全，根據(jù)中華人民共和國安全生產(chǎn)法、中華人民共和國道路交通安全法、中華人民共和國道路運輸條例、危險化學品安全管理條例、特種設(shè)備安全監(jiān)察條例和黑龍江省安全生產(chǎn)條例等法律、法規(guī)，結(jié)合本市實際，制定本辦法。第二條凡在本市行政區(qū)域內(nèi)從事危險化學品裝載、道路運輸?shù)然顒樱瑸槲ｋU化學品運輸車輛提供停放、清洗、維修等服務(wù)的單位和個人，應(yīng)當遵守本辦法。第三條對危險化學品運輸安全實施監(jiān)督管理的行政主管部門，依照下列規(guī)定履行職責（一）安監(jiān)部門負責涉及危險化學品生產(chǎn)企業(yè)、經(jīng)營企業(yè)、儲存企業(yè)的安全監(jiān)督管理。（二）公安部門負責危險化學品運輸車輛安全技術(shù)檢驗及行駛、停放的安全監(jiān)督管理。（三）交通部門負責危險化學品運輸企業(yè)及其運輸車輛、駕駛?cè)藛T、押運人員的安全監(jiān)督管理，并會同有關(guān)部門負責危險化學品運輸車輛清洗單位、維修單位和停車場地的安全監(jiān)督管理。（四）質(zhì)監(jiān)部門負責危險化學品運輸車輛配載的罐車及其他容器質(zhì)量、安全的監(jiān)督管理。（五）環(huán)保部門負責危險化學品殘液處置及廢水、廢氣處理的監(jiān)督管理。第四條市人民政府在本市重點地區(qū)設(shè)立危險化學品運輸安全綜合管理辦公室，組織、協(xié)調(diào)有關(guān)行政主管部門對危險化學品運輸所涉及的生產(chǎn)、經(jīng)營、儲存等各個環(huán)節(jié)實施有效的監(jiān)督管理。第五條嚴格執(zhí)行危險化學品運輸企業(yè)資質(zhì)認定制度，未經(jīng)資質(zhì)認定的，不得運輸危險化學品。第六條非本省注冊的道路運輸經(jīng)營者在本市設(shè)立危險化學品道路運輸業(yè)務(wù)機構(gòu)的，必須到市交通運管機構(gòu)辦理備案手續(xù)。第七條嚴禁個體、掛靠車輛非法從事危險化學品運輸經(jīng)營活動。第八條通過公路運輸危險化學品的，托運人只能委托有危險化學品運輸資質(zhì)的運輸企業(yè)承運。通過公路運輸劇毒化學品的，托運人應(yīng)當向目的地的縣級人民政府公安部門提交有關(guān)危險化學品的品名、數(shù)量、運輸始發(fā)地和目的地、運輸路線、運輸單位、駕駛?cè)藛T、押運人員、經(jīng)營單位和購買單位資質(zhì)情況的材料，申請辦理劇毒化學品公路運輸通行證。第九條從事危險化學品運輸罐車修理的汽車維修企業(yè)必須取得市交通維修管理機構(gòu)的行政許可，取得一類汽車維修企業(yè)資質(zhì)，并具備下列條件（一）具有完備的罐車清洗熏蒸設(shè)備和防爆檢測儀器；（二）殘液處置、廢水、廢氣處理達到國家環(huán)境保護標準；（三）具備完善的消防、勞動防護等安全設(shè)施；（四）具有相應(yīng)的安全管理人員及專業(yè)維修人員；運輸劇毒、爆炸等危險化學品的車輛，須在車輛或者罐體的尾部安裝告示牌，標明化學品的名稱、種類、罐體容積、最大載質(zhì)量、施救方法、企業(yè)聯(lián)系電話；在車身兩側(cè)和尾部噴涂“毒“、“爆“字樣；在車輛或者罐體的尾部和兩側(cè)粘貼反光帶，標示車輛或者罐體的輪廓。運輸危險化學品的罐車以及其他容器必須封口嚴密，能夠承受正常運輸條件下產(chǎn)生的內(nèi)部壓力和外部壓力，保證危險化學品在運輸中不因溫度、濕度或者壓力的變化而發(fā)生任何滲（灑）漏。對裝載易燃、易爆危險化學品的罐車推廣使用HAN阻隔防爆技術(shù)。（三）危險化學品運輸車輛必須配備必要的應(yīng)急處理器材和防護用品，安裝GPS衛(wèi)星定位系統(tǒng)、超載報警器和行駛記錄儀。第十四條危險化學品企業(yè)安全管理要求（一）危險化學品企業(yè)對危險化學品運輸車輛要認真查驗車輛備案信息卡，登記建檔。對未持有備案信息卡的車輛，不得裝卸危險化學品。（二）危險化學品運輸企業(yè)，應(yīng)當對其駕駛員、裝卸管理人員、押運人員進行有關(guān)安全知識培訓。運輸危險化學品的駕駛員、裝卸人員、押運人員必須了解所載危險化學品的性質(zhì)、危害特征、包裝容器的使用特性和發(fā)生意外時的應(yīng)急措施。對在一年內(nèi)出現(xiàn)交通違法記分滿分，或者有2次以上超載、超速記錄，或者存在其他安全隱患的駕駛?cè)藛T，運輸企業(yè)必須予以辭退或者調(diào)整工作崗位。（三）發(fā)貨單必須標明所要提取的貨物品名、數(shù)量、車輛皮重、棧臺號、車號。發(fā)貨時應(yīng)當認真核對，并由發(fā)貨人、駕駛員、押運員簽字確認。嚴禁超裝、超載。第十五條運行安全管理要求（一）危險化學品運輸經(jīng)營者應(yīng)當為危險貨物投保承運人責任險等法定險種。（二）危險化學品運輸車輛駕駛員必須嚴格遵守交通、消防、治安等法規(guī)，確保行車安全。（三）運輸危險化學品，必須配備押運人員，并隨時處于押運人員的監(jiān)管之下。押運人員在押運過程中，須攜帶所載危險化學品相關(guān)安全技術(shù)資料。（四）危險化學品運輸單位在運輸劇毒、爆炸化學品前，須制發(fā)詳細路線圖和制定運行時間表，做到每次運輸一車一圖一表。（五）公安部門應(yīng)根據(jù)相關(guān)規(guī)定和實際情況，劃定危險化學品運輸車輛禁止通行區(qū)域，并設(shè)置明顯的標志。危險化學品運輸車輛不得進入禁止通行區(qū)域。確需進入禁止通行區(qū)域的，應(yīng)當事先向公安部門報告，由公安部門為其指定行車時間和路線。第十六條停放、清洗安全管理要求（一）危險化學品運輸車輛必須到有資質(zhì)的危險化學品專用停車場停放，禁止在其他路段隨意停放。裝載有危險化學品的車輛不得進入安全條件不達標或不具備消防條件的停車場停車。臨時停車不準靠近明火、高溫場所、人員密集場所等有可能造成危害的地點。（二）危險化學品專用停車場應(yīng)按照危險化學品的分類，分別設(shè)置易燃易爆區(qū)、低毒區(qū)和一般化學品停放區(qū)，做到分類停放。嚴禁將化學品性質(zhì)或者撲救方法相抵觸的車輛停放在同一區(qū)域內(nèi)。

簡介：專題九專題九電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液考點一溶液的酸堿性及PH1．一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2．兩個判斷標準（1）任何溫度CH＋COH－，酸性；CH＋＝COH－，中性；CH＋7，堿性；PH＝7，中性；PH8藍色甲基橙31紅色31～44橙色44黃色酚酞10紅色4四條判斷規(guī)律（1）正鹽溶液強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽如NH4CL顯酸性，強堿弱酸鹽如CH3COONA顯堿性。（2）酸式鹽溶液A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度B點大于A點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的COH－相等D．當LG＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大VV0CM＋CR＋【答案】D【解析】A項，010MOLL－1的MOH和ROH，前者PH＝13，后者PH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，B點電離程度大于A點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，COH－相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以CM＋不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHR＋＋OH－向右進行，CR＋增大，所以減小，錯CM＋CR＋誤?！痉椒记伞俊痉椒记伞繄D像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸（1）加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH大。（2）加水稀釋到相同的PH，鹽酸加入的水多。2．相同體積、相同PH值的鹽酸、醋酸（1）加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的PH大。

簡介：高三教學質(zhì)量檢測化學試題2020011．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號、座號涂寫在答題卡指定位置上。2．選擇題必須使用2B鉛筆按填涂樣例正確填涂；非選擇題答案必須使用05毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16S32AL27NA23CU64B11第I卷選擇題共40分一、選擇題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．高濃度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸B．傳統(tǒng)無機非金屬材料碳納米管可用于生產(chǎn)傳感器C．甲烷在一定條件下可以生成金剛石D．聚乳酸可用于制作免拆型手術(shù)縫合線2．常溫常壓下，某金屬有機多孔材料MOFA對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)A分子中碳原子和氧原子均采取SP3雜化B．B的一氯代物有3種C．A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價鍵形成D．該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是4．SIH4SI為4價可制取LED基質(zhì)材料SI3N4超硬物質(zhì)3SIH44NH3SI3N412H2下列分析正確的是A．SI3N4晶體中，SI位于正八面體的兩個頂點，N位于八面體中間平面的4個點B．SI3N4和SIH4均為共價晶體，其SI原子均采取SP3雜化C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移08MOLE，還原02MOLSIH4，生成1792LH2標準狀況B．B點時溶液的離子濃度CC1CNH4COHCHC．AC段發(fā)生的反應(yīng)為A1OH3OHALOH4D．D點時溶液中CKCHALOH4COH二、選擇題本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11．雜志JOULE中題為“LICO2ELECTROCHEMISTRYANEWSTRATEGYFORCO2FIXATIONANDENERGYSTORAGE”的文章，闡述關(guān)于電化學技術(shù)固定CO2新的反應(yīng)途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用的LICO2電池組成為釕電極／CO2飽和LICLO4DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是A．釕電極為負極，其電極反應(yīng)式為2LI2CO3C4E3CO24LIB．LICO2電池電解液由LICLO4DMSO溶于水得到C．這種電化學轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體D．CO2的固定中，每生成15MOL氣體，可轉(zhuǎn)移2MOLE12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1LPH10的NAHCO3溶液中含有CO32的數(shù)目為104NAB．1MOL冰中含有4NA個氫鍵C．惰性電極電解AGNO3溶液，兩極均產(chǎn)生025MOL氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD．含01MOLNH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略大于02NAL3．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設(shè)計如下工藝流程回收銅并制取膽礬流程中RH為萃取劑，下列說法正確的是A．反應(yīng)I的離子方程式為CUH2O2NH32NH4CUNH3422H2OB．操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶C．操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液陽極產(chǎn)物為O2和H2SO4D．操作⑤為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥14．甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體

簡介：江蘇省揚州中學江蘇省揚州中學2018201820192019學年第二學期五月檢測學年第二學期五月檢測高三化學試卷高三化學試卷20195可能用到的相對原子質(zhì)量可能用到的相對原子質(zhì)量H1LI7C12N14O16SI28FE56選擇題（共40分）單項選擇題本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．最近，科學家發(fā)現(xiàn)一種細菌在兩種酶的幫助下，能夠“切割”聚對苯二甲酸乙二酯（PET）塑料得到單體對苯二甲酸和乙二醇。下列說法中正確的是A．細菌“切割”PET塑料的過程是一個物理過程B．細菌“切割”PET塑料優(yōu)勢是條件溫和C．溫度越高細菌“切割”PET塑料的速度越快D．處理廢棄PET塑料的理想方法是“填埋”2．下列化學用語表示正確的是A．水分子的比例模型B．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．氯化銨的電子式3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．明礬易溶于水，可用作凈水劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C．二氧化錳具有催化作用，可用于實驗室制氯氣甲乙丙丁A．用裝置甲制備少量氨氣B．用裝置乙從碘的CCL4溶液中分離出碘C．用裝置丙完成噴泉實驗D．用裝置丁蒸發(fā)氯化鐵溶液制備氯化鐵7．下列說法正確的是A．一定條件下2SO2G＋O2G2SO3GΔH＜0達到平衡，降溫時，VO2比VO2減小的程度大B．在01MOLL1NAHCO3溶液中，加入少量NAOH固體，NA、CO32的離子濃度均增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32G，則陰極轉(zhuǎn)移的電子一定為1MOL8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．CH＋＝101013MOLL1的溶液中C6H5O－、K、BR－、SO42－B．常溫下水電離出的CH＋COH－＝1020的溶液中NA＋、CLO－、S2、SO42－C．含有大量HCO3－的澄清透明的溶液中K＋、ALO2、CL－、NA＋

簡介：生物化學生物化學1緒論11生物化學的研究內(nèi)容1、生物化學是指用化學的理論和方法從分子水平來研究生物體的化學組成和生命過程中化學變化的規(guī)律的科學。重點2、研究范疇主要是A、生物體的化學組成，生物分子的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)及功能。B生物分子的分解與合成，反應(yīng)過程中的能量變化，及新陳代謝的調(diào)節(jié)與控制。C生物信息分子的合成及其調(diào)控，也就是遺傳信息的貯存、傳遞和表達。1．2生物化學發(fā)展簡史1．2．1蛋白質(zhì)的研究歷程1．2．2核酸的研究歷程1．3生物化學的知識框架和學習方法1．3．1生命物質(zhì)主要元素組成的規(guī)律1．3．2生物大分子組成的共同規(guī)律1．3．3物質(zhì)代謝與能量代謝的規(guī)律性1．3．4生物界遺傳信息傳遞的統(tǒng)一性非極性R基氨基酸A、含脂肪烴R基GLY、VAL、ALA、LEU、ILEB、含芳香環(huán)及雜環(huán)R基PHE、TRP、PRO極性R基氨基酸A、不帶電荷的極性R基SER、THR、ASN、GLN、TYR、CYSB、帶正電荷的極性R基LYS、HIS、ARGC、帶負電荷的極性R基ASP、GLU2、按R基的化學結(jié)構(gòu)不同來分類脂肪族氨基酸A、含一氨基一羧基的中性氨基酸GLY、ALA、VAL、LEU、ILE、CYS、METB、含羥基的氨基酸SER、THR、C、含?；陌被酇SN、GLND、含一氨基二羧基的酸性氨基酸ASP、GLUE、含二氨基一羧基的堿性氨基酸LYS、ARG芳香族氨基酸PHE、TYR雜環(huán)族氨基酸TRP、HIS、PRO甘GLY）、丙ALA、纈VAL、亮LEU、異（ILE）絲SER、蘇THR、天ASP、天ASN、谷GLU谷GLN、精ARG、賴LYS、組HIS、半CYS甲MET、苯PHE、酪TYR、色TRP、脯PRO酸性氨基酸天冬氨酸和谷氨酸堿性氨基酸精氨酸、賴氨酸、組氨酸2．2．3氨基酸的理化性質(zhì)PHPI蛋白質(zhì)處于中性環(huán)境，兩邊解離趨勢相等而成兼性離子PH＞PI蛋白質(zhì)處于堿性環(huán)境，羧基解離趨勢大于氨基而成負離子PH＜PI蛋白質(zhì)處于酸性環(huán)境，氨基解離趨勢大于羧基而成正離子氨基酸等電點的計算公式PHPKNPKN1/2（1）兩性解離和等電點1）氨基酸具有兩個特點熔點高，能溶于水而不溶于有機溶劑。2）兩性離子在同一個氨基酸分子上帶有能放出質(zhì)子的NH3正離子，和能接受質(zhì)子的COO負離子。（兩性電解質(zhì)，也叫偶極離子或兩性離子。）3）等電點調(diào)節(jié)溶液的PH，使氨基酸分子上的NH3和COO解離度完全相等，即氨基酸所帶凈電荷為零，主要以兩性離子存在時，在電場中，氨基酸既不移向陽極，又不移向陰極時，此時溶液的PH叫做該氨基酸的等電點。（主要以兩性離子存在）4）在不同PH的水溶液中氨基酸可以解離為正離子，偶極離子或負離子。對其進行電泳時，在強酸性溶液中氨基酸正離子向陰極移動，在強堿溶液中氨基酸負離子向陽極移動。5）等電點分離氨基酸混合物兩種方法一、是利用在等電點時溶解度最小，可以將某氨基酸從混合溶液中沉演出來。二、是利用在同一PH不同的氨基酸所帶電荷的不同而進行分離。（2）氨基酸的理化性質(zhì)1）與水合茚三酮反應(yīng)

簡介：全海化工全?；浞峄瘜W品安全技術(shù)說明書氫氟酸化學品安全技術(shù)說明書MSDS第一部分化學品名稱11化學品中文名稱氫氟酸12化學品英文名稱HYDROFLUORICACID13分子式HF14分子量2001第二部分成分/組成信息21有害物成分氫氟酸22含量高55低4023CASNO7664393第三部分危險性概述31危險性類別無資料。32侵入途徑無資料。33健康危害對皮膚有強烈的腐蝕作用。灼傷初期皮膚潮紅、干燥。創(chuàng)面蒼白，壞死，繼而呈紫黑色或灰黑色。深部灼傷或處理不當時，可形成難以愈合的深潰瘍，損及骨膜和骨質(zhì)。本品灼傷疼痛劇烈。眼接觸高濃度本品可引起角膜穿孔。接觸其蒸氣，可發(fā)生支氣管炎、肺炎等。慢性影響眼和上呼吸道刺激癥狀，或有鼻衄，嗅覺減退。可有牙齒酸蝕癥。骨骼Ｘ線異常與工業(yè)性氟病少見。第四部分急救措施41皮膚接觸立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。42眼睛接觸立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。43吸入迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。44攝入用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。第五部分消防措施51危險特性本品不燃，但能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成氫氣而引起爆炸。遇Ｈ發(fā)泡劑立即燃燒。腐蝕性極強。52有害燃燒產(chǎn)物氟化氫。53滅火方法滅火劑霧狀水、泡沫。第六部分泄漏應(yīng)急處理61應(yīng)急處理迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。62大量泄漏構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運至廢物處理場所處置。第七部分操作處置與儲存71操作注意事項密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必111急性毒性LD50無資料。LC501044MG/M3大鼠吸入112亞急性和慢性毒性無資料。113刺激性無資料。第十二部分生態(tài)學資料121生態(tài)毒理毒性無資料。122生物降解性無資料。123非生物降解性無資料。124生物富集或生物積累性無資料。125其它有害作用無資料。第十三部分廢棄處置廢棄處置方法用過量石灰水中和，析出的沉淀填埋處理或回收利用，上清液稀釋后排入廢水系統(tǒng)。第十四部分運輸信息141危險貨物編號81016142UN編號1790143包裝標志無資料。144包裝類別O52145包裝方法裝入鉛桶或特殊塑料容器內(nèi)，再裝入木箱中?？障队貌蝗疾牧咸畛渫讓?；裝入塑料瓶，特種電木、橡膠或鉛容器，嚴封后再裝入堅固木箱中。木箱內(nèi)用不燃材料襯墊，每箱凈重不超過20公斤，3～5公斤包裝每箱限裝4瓶。146運輸注意事項鐵路運輸時應(yīng)嚴格按照鐵道部危險貨物運輸規(guī)則中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應(yīng)穩(wěn)妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與堿類、活性金屬粉末、玻璃制品、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應(yīng)配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。運輸途中應(yīng)防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規(guī)定路線行駛，勿在居民區(qū)和人口稠密區(qū)停留。第十五部分法規(guī)信息151法規(guī)信息化學危險物品安全管理條例1987年2月17日國務(wù)院發(fā)布，化學危險物品安全管理條例實施細則化勞發(fā)1992677號，工作場所安全使用化學品規(guī)定1996勞部發(fā)423號等法規(guī)，針對化學危險品的安全使用、生產(chǎn)、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應(yīng)規(guī)定；常用危險化學品的分類及標志GB1369092將該物質(zhì)劃為第81類酸性腐蝕品。第十六部分其他信息161無

簡介：單元訓練金卷高三化學卷（B）第十一單元水溶液中的離子平衡注意事項1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16P31S32CL355CU64ZN65一、選擇題（每小題一、選擇題（每小題3分，共分，共48分）分）1．某濃度的氨水中存在下列平衡NH3H2ONH＋OH?，若想增大NH4的濃度，而不4增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當升高溫度B．加入NACL固體C．加入少量鹽酸D．通入NH32．某溫度下，體積和PH都相同的NAOH溶液與CH3COONA溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．C點的溶液中COH?CCH3COOH＝CHB．A、B兩點溶液的導(dǎo)電性ABC．B、C兩點溶液中水的電離程度BCD．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的B、C處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積VBVC3．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．NAHCO3溶液加水稀釋，CNA＋與CHCO的比值將增大－3B．PH＝1的一元酸和PH＝13的一元堿等體積混合后的溶液中COH－＝CH＋C．01MOLL－1硫酸銨溶液中CSOCNHCH＋COH－2－4＋4D．01MOLL－1的硫化鈉溶液中COH－＝CH＋＋CHS－＋CH2S4．室溫時，01MOLL－1某一元酸HA溶液的PH＝3。關(guān)于該溶液敘述正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為HAH＋＋A－B．升高溫度，溶液的PH增大C．若加入少量NAA固體，則CA－降低D．該溶液稀釋10倍后，PHPHHNO3D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小CCH3COOH\O\AL＋,2CHNO38．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONA固體后，溶液PH的變化此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號15．室溫下，將005MOLNA2CO3固體溶于水配成100ML溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是選項加入的物質(zhì)結(jié)論A50ML1MOLL－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，CNA＋＝CSO2－4B005MOLCAO溶液中增大C50MLH2O由水電離出的CH＋COH－不變D01MOLNAHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液PH減小，CNA＋不變16．25℃時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．01MOLL1NA2S溶液中，COHCH2SCHSB．01MOLL1CH3COONH4溶液中CNH4CNH3H2OCCH3COOCCH3COOHC．01MOLL1PH6的NAHSO3溶液中CNACHSOCH2SO3CSO?32?3D．01MOLL1NA2CO3溶液與01MOLL1NAHCO3溶液等體積混合所得溶液中CCOCHCO2?3?3COHCH2CO317．NH4ALSO42、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題1常溫時，01MOLL－1NH4ALSO42溶液的PH＝3。則溶液中CNH＋CNH3H2O＋4_________CAL3＋＋CALOH3填“”“”或“＝”；2CSO－CNH－3CAL3＋＝________MOLL2－4＋4－1。280℃時，01MOLL－1NH4ALSO42溶液的PH小于3，分析導(dǎo)致PH隨溫度變化的原因是_________________________________________用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答。3常溫時，向100ML01MOLL－1NH4HSO4溶液中滴加01MOLL－1NAOH溶液，得到溶液PH與NAOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NAOH溶液到A點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。4濃度均為01MOLL－1NH4ALSO42溶液和NH4HSO4溶液，其中__________溶液CNH＋4大。18．NH4ALSO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題1NH4ALSO42可作凈水劑，其原理是________________________________用必要的化學用語和相關(guān)文字說明。2相同條件下，01MOLL－1的NH4ALSO42溶液和01MOLL－1NH4HSO4溶液中的C，前4NH?者_____后者。填“等于”、“大于”或“小于”3均為01MOLL－1的幾種電解質(zhì)溶液的PH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合01MOLL－1NH4ALSO42的PH隨溫度變化的曲線是_______填字母，導(dǎo)致PH隨溫度變化的原因是__________________；②20℃時，01MOLL－1的NH4ALSO42中2CSO－CNH－3CAL3＋＝____________。4室溫時，向100ML01MOLL－1NH4HSO4溶液中滴加01MOLL－1NAOH溶液，溶液PH與NAOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中A、B、C、D四個點，水的電離程度最大的是___________點；在B點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。19．Ⅰ、氯化亞銅（CUCL）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。（1）向一定比例的CUSO4、NACL溶液中持續(xù)加入一定濃度的NA2SO3溶液可制得CUCL。加入的NA2SO3溶液體積與溶液PH關(guān)系如圖所示。①0600ML時PH降低的原因是_______（用離子方程式表示）；②6002000ML的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

簡介：【文庫獨家】【文庫獨家】20202020天津市初中畢業(yè)生學業(yè)模擬考試試卷天津市初中畢業(yè)生學業(yè)模擬考試試卷化學試題（含答案全解全析）化學試題（含答案全解全析）滿分100分,考試時間70分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23MG24S32CL355K39CA40CU64ZN65第Ⅰ卷一、選擇題本大題共10小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個選項中,只有一個最符合題意。1我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里。下列變化屬于化學變化的是A瓷碗破碎B石蠟熔化C紙張燃燒D濕衣晾干2地殼中含量最多的非金屬元素是ASIBFECALDO3下列氣體與空氣混合后遇明火,可能發(fā)生爆炸的是A甲烷B氮氣C氧氣D二氧化碳4廁所用清潔劑中含有鹽酸,如果不慎灑到大理石地面上,會發(fā)出嘶嘶聲,并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是A二氧化碳B二氧化硫C氫氣D氧氣5下列說法中正確的是A木炭燃燒后生成黑色固體B氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰C紅磷在空氣中不能燃燒D硫燃燒時生成無色無味的氣體C鋁比鋼鐵中的鐵活潑,因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕12下列事實與相應(yīng)的解釋不一致的是選項事實解釋A10ML酒精和10ML水混合后體積小于20ML混合后分子變小了B氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質(zhì)相似在其溶液中都含有OHC氮氣常用作焊接金屬時的保護氣氮氣的化學性質(zhì)不活潑D化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用硫酸銨和熟石灰發(fā)生中和反應(yīng)13甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖所示。下列說法中正確的是AT1℃時,甲和乙的飽和溶液升溫到T2℃時仍是飽和溶液BT1℃時,甲和乙各30G分別加入100G水中,充分溶解,均形成飽和溶液CT2℃時,甲和乙的飽和溶液各100G,其溶質(zhì)的質(zhì)量相等DT2℃時,在100G水中加入60G甲,充分溶解,形成不飽和溶液14某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng),分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論

簡介：在初中化學進行探究性實驗課題研究結(jié)在初中化學進行探究性實驗課題研究結(jié)題報告題報告篇一初中化學探究性實驗教學的研究與實踐課題結(jié)題報告初中化學探究性實驗教學的研究與實踐課題結(jié)題報告執(zhí)筆人畢建禎隨著化學新課程的啟動和推進，我校作為一所城鄉(xiāng)結(jié)合部的一所普通完中，在實施化學新課程的過程中，遇到了新的問題和困難。特別是對于新課程提倡的探究性實驗，在學生學和老師教的過程中，困惑最大。針對此現(xiàn)狀，我校化學組成立了初中化學探究性實驗教學的實踐與研究課題組，并被列為集美區(qū)級課題。經(jīng)過幾年的實踐和研究，取得了一定的成績。在總結(jié)研究成果的基礎(chǔ)上，我們提出如下報告。一、課題提出的背景（1）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，化學實驗是幫助學生獲得化學知識、掌握實驗技能，激發(fā)學習興趣、培養(yǎng)實驗?zāi)芰Φ囊环N教學手段，它在初三化學教學中始終占有十分重要的位置。初三化學實驗課改前以驗證性實驗為主，而把探究性實驗作為初中化學的基本教學要求，第一次在20XX年的九年義務(wù)教育全日己不同的見解和方案；當老師給學生設(shè)置了問題情景后，讓他們能獨立地設(shè)計實驗去解決問題時，學生多半會到教材中找現(xiàn)成的實驗方案，很少有學生能創(chuàng)造性地去設(shè)計新的實驗方案。而大家知道，學生會提出問題，設(shè)計解決問題的方案恰恰是探究性實驗最重要的兩個環(huán)節(jié)。隨著新課程實施的不斷深入以及我校實驗室條件的不斷改善，在汲取過去幾年新課程實施中的經(jīng)驗和不足，我?；瘜W組確立“初中化學探究性實驗教學的研究與實踐”課題，旨在進一步以學生為主體，促進學生主體發(fā)展。同時也想為進一步提高教師的專業(yè)成長搭建一個平臺。二、課題研究的理論依據(jù)化學探究性實驗是指在教師的引導(dǎo)下，學生根據(jù)化學教學的內(nèi)容或日常生活、生產(chǎn)中遇到的問題，對自然界及研究的現(xiàn)象提出問題，從問題或任務(wù)出發(fā)，通過形式多樣的探究實驗活動，利用已知的、外加的因素去作用于研究對象，借助化學探究性實驗，獨自或與他人合作加以探索，來認識研究對象的未知性質(zhì)、組成、變化特征，以及與其他對象或現(xiàn)象的聯(lián)系等的一種教學方式。其教學過程中一般圍繞八個要素展開，即提出問題（或創(chuàng)設(shè)情境）、猜想與假設(shè)、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流。借助該形式，引導(dǎo)學生主動進行實驗設(shè)計、現(xiàn)象觀察，結(jié)果分

簡介：【文庫獨家】【文庫獨家】哈爾濱市哈爾濱市20202020初中升學模擬考試初中升學模擬考試化學試題（含答案全解全析）化學試題（含答案全解全析）共70分可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16S32CA40FE56CU64一、選擇題115小題,每小題2分,共30分,每小題只有一個正確答案1哈爾濱西客站的建成促進了城市的發(fā)展,提升了哈爾濱鐵路運輸?shù)哪芰ΑＯ铝杏嘘P(guān)西客站的敘述錯誤的是A西客站是我省第一個實現(xiàn)高速鐵路客運的現(xiàn)代化樞紐B建設(shè)過程中使用了大量的純鐵,其硬度大于鋼的硬度C一些設(shè)施中使用的塑料屬于合成材料D采用了節(jié)能照明設(shè)備,降低了能源的消耗2下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是3下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一縱行的原子的是4下列實驗操作正確的是5下列物質(zhì)的用途錯誤的是A硬水和軟水觀察是否澄清加肥皂水攪拌B氧氣和二氧化碳觀察顏色加入澄清石灰水C氫氧化鈉和硝酸銨加適量水溶解后測溫度變化加水溶解后加硫酸銅溶液D黃銅和黃金分別滴加硫酸鋅溶液加熱后觀察顏色13下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是AT1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等BT2℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度C甲中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲DT2℃時,向60G甲固體中加入50G水,充分攪拌后能得到105G溶液14除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法都正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AMNO2KCL適量水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶BCO2H2足量氧氣點燃CNAOH溶液CAOH2適量NA2CO3溶液過濾D稀鹽酸硝酸適量硝酸銀溶液過濾15煅燒石灰石可制得氧化鈣假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng),且不含鈣、碳元素。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20∶3,則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為A40B60C30D50二、非選擇題2837小題,共40分283分根據(jù)圖片中的信息回答下列問題1此溶液中溶質(zhì)的化學式為。2銅片上紅磷不燃燒的原因是。3用洗滌劑去除油污是因為洗滌劑具有的功能。297分中國航空歷經(jīng)百年飛翔歷史,正迎來嶄新的空天時代。飛機的部分結(jié)構(gòu)是由鋁合金制成的,主要利用了鋁合金的物理性質(zhì)是1答一點即可。飛行員經(jīng)常要進

簡介：微信公眾號C3H3化學制作編輯12019年有機選考高考真題匯編一年有機選考高考真題匯編一1．2019新課標Ⅰ化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下回答下列問題（1）A中的官能團名稱是。（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號標出B中的手性碳。（3）寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是。（5）⑤的反應(yīng)類型是。（6）寫出F到G的反應(yīng)方程式。（7）設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5制備的合成路線無機試劑任選?！緟⒖即鸢浮浚?）羥基（2）微信公眾號C3H3化學制作編輯3可能的結(jié)構(gòu)為。（4）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，所需的試劑和條件是乙醇/濃硫酸、加熱。（5）根據(jù)以上分析可知⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（6）F到G的反應(yīng)分兩步完成，方程式依次為、來源ZXXK．COM。（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5制備，可以先由甲苯合成，再根據(jù)題中反應(yīng)⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根據(jù)題中反應(yīng)⑥的信息由合成產(chǎn)品。具體的合成路線圖為，。2．2019新課標Ⅱ環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)