簡介：AQ/T30322010危險化學品經(jīng)營單位安全生產(chǎn)管理人員安全生產(chǎn)培訓大綱及考核標準1范圍本標準規(guī)定了危險化學品經(jīng)營單位安全生產(chǎn)管理人員安全生產(chǎn)培訓的要求，培訓和再培訓的內(nèi)容及學時安排，以及安全生產(chǎn)考核的方法、內(nèi)容，再培訓考核的方法、要求與內(nèi)容。本標準適用于危險化學品經(jīng)營單位安全生產(chǎn)管理人員的安全生產(chǎn)培訓與考核。2規(guī)范性引用文件下列文件中的條款通過本標準的引用而成為本標準的條款。凡是注日期的引用文件，其隨后所有的修改單（不包括勘誤的內(nèi)容）或修訂版均不適用于本標準，然而，鼓勵根據(jù)本標準達成協(xié)議的各方研究是否可使用這些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本適用于本標準。GB12268危險貨物品名表GB12463危險貨物運輸包裝通用技術條件GB13690常用危險化學品的分類及標志GB15258化學品安全標簽編寫規(guī)定GB15603常用危險化學品儲存通則GB17914易燃易爆性商品儲藏養(yǎng)護技術條件GB17915腐蝕性商品儲藏養(yǎng)護技術條件GB17916毒害性商品儲藏養(yǎng)護技術條件GB18218危險化學品重大危險源辨識GB18265危險化學品經(jīng)營企業(yè)開業(yè)條件和技術要求GB20576化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范爆炸物GB20577化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范易燃氣體GB20578化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范易燃氣溶膠GB20579化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范氧化性氣體GB20580化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范壓力下氣體GB20581化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范易燃液體GB20582化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范易燃固體GB20583化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范自反應物質GB20584化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范自熱物質GB20585化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范自燃液體GB20586化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范自燃固體GB20587化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范遇水放出易燃氣體的物質GB20588化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范金屬腐蝕物GB20589化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范氧化性液體GB20590化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范氧化性固體GB20591化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范有機過氧化物GB20592化學品分類、警示標簽和警示性說明安全規(guī)范急性毒性

簡介：WWWBZFXWCOM

簡介：醫(yī)院文化學習心得體會近期，黨支部給我們上了醫(yī)院文化培訓課，任書記以她生動的語調和豐富的知識使我們了解了什么是醫(yī)院文化、學習的目的及根本任務，感受頗深。醫(yī)院宗旨是醫(yī)院經(jīng)營的目標，醫(yī)院精神是醫(yī)院文化之精髓，也是醫(yī)院經(jīng)營發(fā)展的精神保障。通過任書記的圖文講解，使我們對醫(yī)院文化有了更新的理解和啟迪。作為代表XX市最高醫(yī)療水平、創(chuàng)建具有國內(nèi)一流、省內(nèi)領先的大型綜合性醫(yī)院，人民醫(yī)院在醫(yī)院文化建設方面具有較高的要求，這其中蘊涵開放、寬容、富有朝氣和活力的大氣文化應該作為主流文化得到培育、發(fā)揚和壯大。其原因有三一是文化是靈魂，是人民醫(yī)院建設發(fā)展的精神支柱，人民醫(yī)院要想有翻天覆地的變化，就必須具有海納百川、眾志成城的勇氣與胸懷；二是大氣文化對于人員的融合、合力的發(fā)揮具有十分重要的意義，對于人民醫(yī)院這個資源整合不久的三級醫(yī)院來說更是如此；三是大氣文化對于輻射衍生出來的精品文化、誠信文化、和諧文化具有推動作用。大氣必須具備底蘊。任何醫(yī)院的生存和發(fā)展都必須依靠醫(yī)療資源病員。仁慈、仁愛是和諧醫(yī)患關系生動的詮釋。醫(yī)務人員必須要有過硬的技術、正確的判斷、良好的溝通，這些都是大氣文化對醫(yī)院工作人員提出的必須具備的主要因素。缺少這些，大氣就是無本之木、無源之水。所以，大氣文化要求的是醫(yī)護人員的底蘊。大氣是一種精神境界。沒有好的精神境界，最好的底蘊也是沒有任何意義的。作為人民醫(yī)院的一員，都必須有主人翁精神，都要樹立起正確的人生觀、價值觀和世界觀，這是做事、做人的根本。其次，在做事上要大度和大量，觀察考量事物視野開闊，胸襟寬廣，思路寬闊，遇到問題和難題要有更高的要求，始終以病人為中心，有著自強不息，克服困難的信念、決心，要有創(chuàng)新的精神。第三，同事之間要與人為善，大家共同學習，共同進步，虛心聽取各方意見，從別人身上的優(yōu)點處發(fā)現(xiàn)自身的不足，不斷完善自己。人民醫(yī)院猶如一條在波浪起伏的大海中航行的船只，所有人民醫(yī)院職工都是船上的船員，如果沒有大家的齊心協(xié)力，奮力劃漿，那么船不會向前，只會被大浪所吞噬。所以我們必須在院部統(tǒng)一領導下，劈波斬浪，從小事做起，從身邊做起，讓我們共同努力，為人民醫(yī)院美好的明天而奮斗。

簡介：1高中化學方程式高中化學方程式一、非金屬單質一、非金屬單質（F2，CL2,O2,S,N2,P,C,SI，H）1、氧化性F2H22HF陰暗處爆炸F2XE過量XEF22F2過量XEXEF4XEF4是強氧化劑，能將MN2氧化為MNO4–NF22M2MFNM表示大部分金屬2F22H2O4HFO2水是還原劑2F22NAOH2NAFOF2H2OF22NACL2NAFCL2F22NABR2NAFBR2F22NAI2NAFI27F2過量I22IF7F2CL2等體積2CLFCLF屬于類鹵素CLFH2OHFHCLO3F2過量CL22CLF3CLF33H2O3HFHCLO3CL2H22HCL將H2在CL2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸3CL22P2PCL3CL2PCL3PCL5CL22NA2NACL3CL22FE2FECL3CL2CUCUCL2CL22FECL22FECL3在水溶液中CL22FE22FE33CL?CL22NABR2NACLBR2CL22BR2CLBR2??CL22KI2KCLI2CL22I2CLI2??3CL2過量2KI3H2O6HCLKIO33CL2I–3H2O6H6CL–IO3–5CL2I26H2O2HIO310HCL5CL2I26H2O10CL–IO3–12HCL2NA2S2NACLS↓CL2S2–2CL–S↓CL2H2S2HCLS↓水溶液中CL2H2S2H2CL–S↓CL2SO22H2OH2SO42HCLCL2SO22H2O4HSO42–2CL–CL2H2O22HCLO2CL2H2O22HCL–O22O23FEFE3O4O2KKO2SH2H2S2SCCS2SZNZNSSFEFES既能由單質制取，又能由離子制取S2CUCU2S只能由單質制取，不能由離子制取3S2ALAL2S3只能由單質制取，不能由離子制取N23H2催化劑高溫高壓2NH3N23MGMG3N2N23CACA3N233CCAOCAC2CO↑3CSIO2SIC2CO↑二．金屬單質二．金屬單質（NA,MG,AL,FE,CU）的還原性2NAH22NAH4NAO22NA2O2NA2OO22NA2O22NAO2NA2O22NASNA2S（爆炸）2NA2H2O2NAOHH2↑2NA2H2O2NA2OHH2↑2NA2NH32NANH2H2↑2NA2NH32NA2NH2H2↑4NATICL44NACLTIMGCL2MGCL2MGBR2MGBR22MGO22MGOMGSMGS2CUSCU2SCU2S只能由單質制備MG2H2OMGOH2H2↑2MGTICL4TI2MGCL2MG2RBCLMGCL22RB2MGCO22MGOC2MGSIO22MGOSIMGH2SMGSH2MGH2SO4MGSO4H2↑MG2HMG2H2↑2AL3CL22ALCL34AL3O22AL2O3常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒4ALHG3O22XH2O2AL2O3XH2O4HG（鋁汞齊）4AL3MNO22AL2O33MN2ALCR2O3AL2O32CR鋁熱反應2ALFE2O3AL2O32FE2AL3FEOAL2O33FE2AL6HCL2ALCL33H2↑2AL6H2AL33H2↑2AL3H2SO4AL2SO433H2↑2AL6H2AL33H2↑2AL6H2SO4濃AL2SO433SO26H2OAL,FE在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化AL4HNO3稀ALNO33NO↑2H2OAL4HNO3–AL3NO↑2H2O2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2↑2AL2OH–2H2O2ALO2–3H2↑2FE3BR22FEBR33FE2O2FE3O42FEO22FEO煉鋼過程FEI2FEI2FESFESFES既能由單質制備，又能由離子制備3FE4H2OGFE3O44H2↑

簡介：1第一章化學實驗第1講化學實驗基礎化學實驗基礎【考綱要求】【考綱要求】（1）了解化學實驗室常用儀器的主要用途、使用方法和注意事項。（2）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解化學實驗室一般事故的預防和處理方法。（3）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。（4）能繪制和識別典型的實驗儀器或裝置?！究季V與變化】【考綱與變化】對比2013年考綱，2014年高考考綱中化學部分沒有明顯變化?；瘜W是研究物質組成、性質及其變化規(guī)律的科學，從這點上看，化學學科有無限的探究可能和研究視角，任何一個教材中的知識點或者是實驗都有可能成為高考實驗探究的背景而成為命題的出發(fā)點。高考試題中信息的呈現(xiàn)方式相當豐富，包括文字、方程式、關系曲線、實驗裝置圖及有機物的轉化框圖等。重視信息處理，提升學生的綜合解題能力。高頻考點高頻考點2013201220112010化學實驗儀器和試劑新課標卷Ⅰ26北京12、上海40、山東11全國課標7、山東11、福建6、海南4江蘇19、海南2北京9、25、重慶7、廣東22化學實驗基本操作新課標卷Ⅰ13、全國8、北京28、上海42、江蘇5、廣東23全國課標28、北京8、江蘇13、浙江8、天津4、海南17江蘇7、天津3、安徽10、浙江8、廣東23安徽8、浙江11、上海6、12【核心與鏈接】【核心與鏈接】知識要點一、化學實驗儀器及試劑知識要點一、化學實驗儀器及試劑11常見的化學實驗儀器常見的化學實驗儀器名稱使用方法及注意事項托盤天平①托盤天平使用的第一步操作是調節(jié)天平。②稱量時遵循“物碼”的原則。③稱量干燥的固體藥品應放在上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品（如NAOH），必須放在里稱量。④托盤天平精確到小數(shù)點后一位數(shù)字。量筒①讀數(shù)時，應與凹液面的最低處相平。②量筒上無“0”刻度。③量筒上標有使用的溫度值。④量筒精確到小數(shù)點后一位數(shù)字。容量瓶①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否。②常見容量瓶規(guī)格有100ML、250ML、500ML、1000ML幾種，只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。③容量瓶上標有3【例【例1】2012新課程理綜化學卷7下列敘述正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是CL2C．某溶液中加入CCL4，CCL4層顯紫色，證明原溶液中存在ID．某溶液中加入BACL2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有AG【解析解析】此題為基礎題。B項，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質；C項，應該是證明含有碘單質；D項，不能排除SO42的干擾。故答案選A。知識要點二、化學實驗的基本操作和實驗安全知識要點二、化學實驗的基本操作和實驗安全11裝置氣密性檢驗的一般思路裝置氣密性檢驗的一般思路形成密封系統(tǒng)關閉活塞、止水夾或將導管末端插入水中→形成壓強差用手、熱毛巾捂或用酒精燈微熱儀器，或向儀器中加水等→觀察現(xiàn)象→得出結論。22實驗操作實驗操作考查方向根據(jù)化學實驗的正確的基本操作方法對溶液的稀釋、溶解、混合物的分離、PH的測定等?！纠?】2012山東理綜化學卷11下列實臉操作正確的是（）A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NAOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NACL溶液熱發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【解析解析】中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，A項錯誤；NAOH溶液應該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，B項錯誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；蒸發(fā)NACL溶液時，當蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D項正確。33物質的分離、提純與檢驗物質的分離、提純與檢驗【例3】用下列方法填空①過濾②蒸發(fā)③分液④蒸餾⑤萃取⑥升華⑦結晶、重結晶⑧洗氣1從NACL溶液中提取固體NACL；2分離乙醇與乙酸；3從溴水中提取溴單質；4將NACL溶液與CACO3分離；5分離苯和水的混合物；6除去CO2中的HCL；7分離NACL和I2的混合物；8分離NACL和KNO3的混合物?！窘馕鼋馕觥炕瘜W實驗的基本操作是高考的熱點。常見的化學實驗操作包括加熱、氣體的檢驗、氣密性的檢查、過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、升華、結晶和重結晶等。綜合分析可防與空氣中物質反應密封漂白粉

簡介：高中化學常見物質的顏色和狀態(tài)高中化學常見物質的顏色和狀態(tài)1、黑色固體石墨、炭粉、鐵粉、FES、CUS、CUO、MNO2、FE3O42、紅色固體CU、CU2O、FE2O3、HGO、紅磷3、淡黃色固體S、NA2O2、AGBR4紫黑色固體KMNO4、5、黃色固體AGI、AG3PO46、綠色固體CU2OH2CO37、藍色晶體CUSO45H2O8、藍色沉淀CUOH29、紅褐色沉淀FEOH310、白色固體MGO、P2O5、CAO、NAOH、CAOH2、KCLO3、KCL、NA2CO3、NACL、無水CUSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）11、溶液的顏色凡含CU2的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)E2的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)E3的溶液呈棕黃色，MNO4溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。12、不溶于酸的白色沉淀BASO4、AGCL13、不溶于水的白色沉淀CACO3（溶于酸）、BACO3（溶于酸）、ALOH3、MGOH2等14、（1）具有刺激性氣體的氣體NH3、SO2、HCL（皆為無色（2）無色無味的氣體O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）3紅棕色氣體BR2（氣體）NO24黃綠色氣體CL2（5）臭雞蛋氣味氣體H2S15、具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的氣體COSO2H2S液體CH3OH固體NANO2CUSO4可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液中學常見物質顏色歸納2、單質單質化學式顏色化學式顏色化學式顏色CU紫紅AU黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C（石墨）黑CL2黃BR2紅棕C（金剛石）無SI灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕3、氧化物化學式顏色化學式顏色化學式顏色NO2棕紅CLO2黃NA2O2淺黃灰黃色MG3N2棕黃色FECL3溶液、碘水（深黃褐）黑色CUS、AG2S、CU2S、PBS、HGS（黑色或紅色）、FES、FEO、FE3O4、MNO2、CUO、AG2O、I2（紫黑）、SI（灰黑）、C、AG、KMNO4（紫黑）、石油綠色CUCL2溶液、CU2（OH）2CO3、FESO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、CL2（黃綠）、氯水（淺黃綠）紅色CUO、CU、FE（SCN）2、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、BR2（深紅棕）、BR2在CCL4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）棕色固體FECL3、固體CUCL2、NO2（紅棕）、FE2O3（紅棕）紫色KMNO4溶液、I2在CCL4溶液中灰色AS、SN、FE3C褐色碘酒、2FE2O3/3H2O、FE（OH）3（紅褐）藍色CUSO4/5H2O、CU（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，CU2的稀溶液有色反應產(chǎn)生的沉淀有顏色紅褐色絮狀沉淀FEOH3淺綠色沉淀FEOH2藍色絮狀沉淀CUOH2白色沉淀CACO3,BACO3,AGCL,BASO4,其中BASO4、AGCL是不溶于HNO3的白色沉淀,CACO3BACO3是溶于HNO3的白色沉淀,MGOH2淡黃色沉淀水溶液中S微溶于水CAOH2,CASO4,生成的溶液或氣體有顏色1、水溶液中含有FE3的為黃色如FE2SO43、FECL3、FENO33溶液2、水溶液中含有CU2為藍色,如CUCL2、CUNO32、CUSO4溶液；但是，CUSO45H2O是藍色,無水CUSO4是白色3、紅棕色液體BR24、紅棕色的氣體NO2；SO2,無色有刺激性的氣體；H2S,有臭雞蛋氣味的氣體物質名稱化學式顏色和狀態(tài)金屬鎂MG銀白色固體銅粉CU紅色固體粉末鐵粉FE黑色固體粉末硫磺S淡黃色粉末木炭C黑色固體氯氣CL2黃綠色氣體氧化銅CUO黑色粉末氧化鐵FE2O3紅色粉末四氧化三鐵FE3O4黑色固體

簡介：1高一化學必修一第二章單元測試題高一化學必修一第二章單元測試題一、選擇題1．2010年哈三中高一上學期模塊考試關于反應3NO2＋H2O2HNO3＋NO的說法正確的是A．該反應的氧化劑是水B．該反應的還原劑是NO2C．氧化劑和還原劑的物質的量比為2∶1D．若有3MOLNO2反應，則轉移電子4MOL2．阿波羅宇宙飛船以N2H4聯(lián)氨和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應的化學方程式為2N2H4＋N2O43N2＋4H2O。關于該反應的說法中正確的是A．屬于置換反應B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物3．2010年梅州高一質檢符合圖中陰影部分的物質是A．NA2CO3B．CU2OH2CO3C．NACLD．NAHCO34．下列樹狀分類法正確的是A．純凈物ERRORB．物質ERRORC．化合物ERRORD．純凈物ERROR5．已知還原性A－＜B－＜C－，則下列反應能夠進行的是①A2＋2B－B2＋2A－②B2＋2A－A2＋2B－③B2＋2C－C2＋2B－④C2＋2A－A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④6．下列物質屬于常見氧化劑的一組是3溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水14．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化FE3＋→FE2＋；MNO→MN2＋；CL2→CL－；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質－4氧化足量的KI，得到I2最多的是A．FE3＋B．MNO－4C．CL2D．HNO215．在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應RO＋F2＋2OH－RON－3N－3－4＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是N－3A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價二、非選擇題16．1根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的鹽與鹽的分類連接起來KHSNACLNAHSO4NA2CO3鈉鹽酸式鹽無氧酸鹽含氧酸鹽2現(xiàn)有下列物質A．豆?jié){B．食鹽水C．鐵D．硫酸E．氫氧化鈉固體F．純堿G．泥水H．二氧化碳I．水請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上。物質ERROR17．石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石其主要成分為A，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰B，并放出氣體C。生石灰在建筑業(yè)上主要用作黏合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰D，熟石灰與沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻。經(jīng)過一段時間后，“沙灰”中的熟石灰又變成固體物質A。1上述的A、B、D三種物質，所屬類別依次是

簡介：“趣味化學，趣味生活”社團活動方案“趣味化學，趣味生活”社團活動方案南開初中化學組南開初中化學組一、指導思想一、指導思想通過課外興趣小組的活動，幫助學生理解和鞏固化學知識，正確地掌握學習化學的方法和基本技能；借助于課外興趣小組的活動，培養(yǎng)學生分析和理解解決問題的能力，激發(fā)學生的興趣、增強學生的求知欲；利用興趣小組，讓學生把課堂有疑問、不理解的問題，帶到課外活動這節(jié)課中自己動手，在實際操作中得到答案，也為明年的化學競賽做好基礎工作。二、活動目的二、活動目的化學教育過程中的實驗學習能調動學生的積極性，培養(yǎng)學生的動手能力，有利于學生真正成為教學的主體和中心，實現(xiàn)自主、體驗，參與合作的學習方式。三、活動時間三、活動時間每周三課外活動四、活動地點四、活動地點化學探究實驗室五、課程安排五、課程安排初三化學組2010910“預學練”方案賽課活動總結“預學練”方案賽課活動總結南開初中化學組在全學部大力推行“預學練”這種新的教學模式的改革環(huán)境下，我們化學科組三位教師積極響應，認真對待，并在科組內(nèi)舉行了聽課、評課、賽課的活動，對“預學練”這個方案也有了一些新的認識，現(xiàn)將在這些活動中的收獲以及不足的地方總結如下一、活動中的優(yōu)點1、每一位教師都能按“預學練”的三步去認真組織教學，從形式上都是符合我們學部推行的教學模式的。2、學生也一步步的在養(yǎng)成預習的習慣。以前學生不具備預習的習慣，現(xiàn)在在老師的要求下，正在形成這一習慣，對于化學的教學來說也是十分有幫助的。特別是化學中的一些實驗，以前很多學生就是看看熱鬧，現(xiàn)在他們經(jīng)過預習后，可以進一步的明確實驗的目的性，對實驗的印象也更深刻，正如俗話說的“外行看熱鬧內(nèi)行看門道”，他們能進一步的理解實驗的結論。3、提高了學生學習的參與度，有助于學生整體成績的提高。以前我們的課堂中，教師講的相對較多，學生練習也是通過投影出來，能見度上對于邊遠地方的學生有很大的影響，有了這個方案后，學生人人手中都有一張學案，練習上是人人參與，有助于學生整體成績的提高。4、加強了知識點的訓練力度，基本做到了教師導學，以訓練為主線的課堂教學。我們要求一課時中，學生的作業(yè)題目有不同的梯度，以適應不同層次的學生的需求，有利于不同層次的學生的提高。二、活動中的缺點1、課堂氣氛不夠活躍。教師為了留出更多的時間來給學生完成課堂作業(yè)，導致少了一點引導和激勵性的語言，少了一些調動學生學習激情的活動，致使

簡介：學習必備歡迎下載說九年級化學下冊第六章金屬說九年級化學下冊第六章金屬尊敬的各位領導大家好為便于教師更好地駕馭使用教材，從而有效地進行教學，較好地落實義務教育化學課程標準20XX年版的教育理念，我對粵科版精心打造的九年級化學金屬一章從三大方面（說課標、說教材、說建議），來解讀課程標準、剖析教材并淺談建議。一、解讀課標課標要求是開發(fā)、使用教材，從而進行有效教學的根本依據(jù)。本章課程內(nèi)容在課程標準中均屬于一級主題“身邊的化學物質”中的“金屬與金屬礦物”。涉及到本章的課標要求是①了解金屬的物理特性；②認識常見金屬的主要化學性質；③了解防止金屬腐蝕的簡單方法；④知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；⑤知道可用鐵礦石煉鐵；⑥知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能；⑦知道生鐵和鋼等重要合金；⑧認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用；⑨認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。二、剖析教材我分別從本章“教材地位作用、教材編寫特點、編寫意圖與體例、教材知識體系、教學重難點”五個方面進行分析。1、教材的地位作用金屬和合金及其制品與人類生活及社會發(fā)展密切相關，教材把金屬和合金的有關內(nèi)容單列成章，這與以往初中化學教材相比，更彰顯義務教育的基礎性和實踐性。本章內(nèi)容包括金屬的物理性質、化學性質以及置換反應的規(guī)律性知識、金屬礦物及其冶煉、金屬資源的保護等。本章承接上冊學過的氧氣、二氧化碳、碳及化合物性質之后，認識金屬的有關性質，為學習第八章酸、堿、鹽打下基礎。本章的教學目標包括明確幾種重要金屬和合金的基礎知識，學習一氧化碳還原氧化鐵觀察活動和鐵銹蝕條件等探究活動的過程、方法和技能，進行合理利用金屬資源、金屬資源與人類進步及社會發(fā)展的關系等情感、態(tài)度和價值觀等方面的教育。學習本章要注重對學生學習能力的培養(yǎng)，對一些重要內(nèi)容采用探究的方式，通過實驗逐層引導，討論交流，歸納出結論。探究活動中注意學生學習興趣和學習能力的培養(yǎng)；引導學生親自感受純金屬與合金的性質，幾種金屬和氧氣反應、與酸或金屬化合物溶液反應的不同，加深學生對物質性質與制法用途關系的了解。2、教材的編寫特點①本章知識在課程標準中均屬于“身邊的化學物質”中的“金屬與金屬礦物”范疇。②全章知識由易到難再到易，環(huán)環(huán)相扣。第一節(jié)先常識性介紹金屬的物理性質，難度不大，要求不高。第二節(jié)金屬的化學性質是本章的重點和難點，要求掌握的化學性質多，金屬活動性順序又是初中化學學習的重要工具，同時置換反應是初中化學學習的第三種基本反應類型。第三節(jié)一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，是帶有范例性的實驗，要求學生能進行知識遷移。新課標不要求對氧化還原反應原理進行完整的學習，但教材通過“知識視窗”簡介了幾類還原反應作為拓展。第四節(jié)重點在探究鋼鐵銹蝕的原理，并了解金屬防銹措施。③本章的教學內(nèi)容與學生的生活實際聯(lián)系緊密。金屬材料在生活中有非常廣泛的用途，在教材中引入了大量的生活素材。如用金打造首飾、銅可用來制造電線、用鋁和鐵制炊具、硬鋁制造門窗、黃銅制樂器、不銹鋼制醫(yī)療器械等。④鼓勵學生參與，引導學生加強思維訓練。學習必備歡迎下載物理性質有金屬光澤、導電和導熱性強、延展性好金與氧反應金屬單質氧氣金屬氧化物金屬越活潑越易氧化屬性金屬活動性H性化質與酸反應金屬單質酸鹽氫氣酸適用于鹽酸、稀硫酸質學要金屬較活潑置換較不活潑性點與鹽反應金屬單質鹽新金屬單質新鹽反應在鹽溶液中進行質規(guī)金屬活動順序律KCANAMGAIZNFESNPBHCUHGAGPTAU知金屬活動性由強到弱識置換反應單質化合物新單質新化合物純金屬如金、銀、鉑（做裝飾品）、銅（做導線）等金屬材料合金由一種金屬與其他金屬或非金屬特性硬度增大、熔點降低、實用性增強金熔合而成的具有金屬特性的物質常見的合金生鐵、鋼、黃銅、硬鋁、鈦合金等屬原理高溫條件下，用CO將鐵的氧化物還原成鐵單質冶煉生鐵高溫如FE2O33CO2FE3CO2原料鐵礦石、焦炭、石灰石金屬的冶煉設備高爐原理高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物將生鐵中過量的碳轉化為氣體或爐渣除去煉鋼原料煉鋼生鐵設備平爐、轉爐或電爐鋼鐵制品的鐵生銹的條件鐵與氧氣、水同時接觸生成鐵銹，主要成分是FE2O3銹蝕與保護常見的防銹措施涂油、刷防銹漆、搪瓷、電鍍等金屬資源的利用和保護有計劃地合理采掘積極尋找金屬材料的替代品保護金屬資源的措施加強廢舊金屬的回收和再利用防止金屬制品銹蝕

簡介：校長匯報材料馬連莊鎮(zhèn)中心中學2013102思，勤奮、踐行”的學風，“嚴謹博學，合作愛生”的教風，制定了符合學校實際發(fā)展的總體三年規(guī)劃，提出了“自主自律，自立自強”的“四自”特色建設目標，學校的各項工作得到了學生、家長和社會各界人士的一致好評。二、學校重二、學校重視現(xiàn)視現(xiàn)代化學校的代化學校的創(chuàng)建（一）（一）認真學真學習現(xiàn)習現(xiàn)代化學校代化學校創(chuàng)建的建的標準，明確方向，合理準，明確方向，合理規(guī)劃。劃。對學校管理現(xiàn)代化的理解是通過樹立現(xiàn)代管理觀念，建立合理的管理組織，運用現(xiàn)代科學技術手段和管理方法，優(yōu)化育人環(huán)境，以協(xié)調組織內(nèi)部人、財、物等資源，不斷提高教育質量。1、轉變管理觀念我們認為，教育現(xiàn)代化首先是教育思想的現(xiàn)代化。我校積極轉變傳統(tǒng)觀念，摒棄應試教育，淡化成績，大力推進素質教育，并把新的觀念用于指導現(xiàn)代化管理的實踐。我們樹立學校要適合學生，而不是學生適應學校的觀念，力爭做好三項工作減輕負擔提高質量，加強基礎培養(yǎng)能力，提高素質培養(yǎng)學法。這些認識和實踐也是我校辦學理念、辦學目標制定的重要依據(jù)。2、管理民主化、法制化學校重視民主管理、尊重、信任教職工，自覺接受群眾的監(jiān)督和評議，引導教師樹立主人翁精神，參與學校的決策、管理，重視調動他們工作積極性，力求達到集思廣益，優(yōu)化學校管理。同時堅持依法治校，使學校的管理有法可循，校園秩序井然。（二）、重點突破，突出特色，努力（二）、重點突破，突出特色，努力創(chuàng)建現(xiàn)代化學校代化學校1、確立、確立“以人以人為本”辦學思想學思想。學校根據(jù)身處農(nóng)村的實際，結合社會、家庭對教育的渴求，確定了由以樹人為本、以筑基為標兩個要素組成的以人為本辦學理念的總方向，并力求在各個層面付諸實施。（1）、端正的辦學理念。

簡介：物理化學及其發(fā)展史物理化學及其發(fā)展史XXXXXX（太原師范學院化學系，山西太原（太原師范學院化學系，山西太原030031）摘要摘要物理化學是化學學科的理論理論基礎。物理化學是以物理的原理和實驗技術為基礎，研究化學體系的性質和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學體系中特殊規(guī)律的學科。隨著科學的迅速發(fā)展和各門學科之間的相互滲透，物理化學與物理學、無機化學、有機化學在內(nèi)容上存在著難以準確劃分的界限，從而不斷地產(chǎn)生新的分支學科。物理化學的研究在各個方面的應用越來越廣泛。1物理化學是一門發(fā)展?jié)摿艽蟮膶W科關鍵詞關鍵詞物理化學，發(fā)展，學科形成，前景物理化學是以物理的原理和實驗技術為基礎，研究化學體系的性質和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學體系中特殊規(guī)物理化學律的學科。隨著科學的迅速發(fā)展和各門學科之間的相互滲透，物理化學與物理學、無機化學、有機化學在內(nèi)容上存在著難以準確劃分的界限，從而不斷地產(chǎn)生新的分支學科，例如物理有機化學、生物物理化學、化學物理等。物理化學還與許多非化學的學科有著密切的聯(lián)系，例如冶金學中的物理冶金實際上就是金屬物理化學。1物理化學簡介物理化學簡介11建立化學體系中特殊規(guī)律的學科建立化學體系中特殊規(guī)律的學科化學學科的發(fā)展經(jīng)歷了若干個世紀。而物理化學則是以物理的原理和實驗技術為基礎，研究化學體系的性質和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學體系中特殊規(guī)律的學科。1物理化學是化學學科的理論基礎，它從物質的物理現(xiàn)象與化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手，去探求化學變化的基本規(guī)律。2一般公認的物理化學的研究內(nèi)容大致可以概括為三個方面化學體系的宏觀平衡性質以熱力學的三個基本定律為理論基礎，研究宏觀化學體系在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶解態(tài)以及高分散狀態(tài)的平衡物理化學性質及其規(guī)律性。在這一情況下，時間不是一個變量。屬于這方面的物理化學分支學科有化學熱力學。溶液、膠體和表面化學。12物理化學發(fā)展的新階段物理化學發(fā)展的新階段化學體系的微觀結構和性質以量子理論為理論基礎，研究原子和分子的結構，物體的體相中原子和分子的空間結構、表面相的結構，以及結構與物性的規(guī)律性。屬于這方面的物理化學分支學科有結構化學和量子化學?；瘜W體系的動態(tài)性質研究由于化學或物理因素的擾動而引起體系中發(fā)生的化學變化過程的速率和變化機理。在這一情況下，時間是重要的變量。屬于這方面的物理化學分支學科有化學動力學、催化、光化學和電化學。物理化學被認為一門實驗與理論并重的科學，基于物理理論的計算已成為化學不可缺少的組成部化學計量化合物。在實驗中不但能控制化學反應的慍度和壓力等條件，進而對反應物分子的內(nèi)部量子態(tài)、能量和空間取向實行控制。在理論研究方面，快速大型電子計算機加速了量子化學在定量計算方面的發(fā)展。對于許多化學體系來說，薛定諤方程已不再是可望而不可解的了。福井謙一提出的前線軌道理論以及伍德沃德和霍夫曼提出的分子軌道對稱守恒原理的建立是量子化學的重要發(fā)展。物理化學還在不斷吸收物理和數(shù)學的研究成果，例如70年代初，普里戈金等提出了耗散結構理論，使非平衡態(tài)理論研究獲得了可喜的進展，加深了人們對遠離平衡的體系穩(wěn)定性的理解。24．物理化學發(fā)展歷程總結物理化學發(fā)展歷程總結中國物理化學的發(fā)展歷史，以1949年中華人民共和國成立為界，大致可以分為兩個階段。在30～40年代，盡管當時物質條件薄弱，但老一輩物理化學家不僅在化學熱力學、電化學、膠體和表面化學、分子光譜學、X射線結晶學、量子化學等方面做出了相當?shù)某煽?，而且培養(yǎng)了許多物理化學方面的人才。1949年以后，經(jīng)過幾十年的努力，在各個高等學校設置物理化學教研室進行人才培養(yǎng)的同時，還在中國科學院各有關研究所和各重點高等學校建立了物理化學研究室，在結構化學、量子化學、催化、電化學、分子反應動力學等方面取得了可喜的成績。7從歷史上看，化學家史隨化學研究的深入而不斷吸納物理學成果來解決化學問題的。而且每次吸納物理學成果都都是化學進入一個新的發(fā)展階段。在實驗和理論兩方面都是如此。83物理化學學科的發(fā)展前景物理化學學科的發(fā)展前景物理化學是在物理和化學兩大學科基礎上發(fā)展起來的。它以豐富的化學現(xiàn)象和體系為對象,大量采納物理學的理論成就與實驗技術,探索、歸納和研究化學的基本規(guī)律和理論,構成化學科學的理論基礎。物理化學的水平在相當大程度省反映了化學發(fā)展的深度。隨著人們科學知識的不斷積累,科學認識的日益深化和現(xiàn)代科學技術,如新譜學方法、分子束和激光技術、巨型計算機和先進計算方法等的應用,使物理化學的理論與實驗研究均進入一個嶄新的發(fā)展階段?，F(xiàn)代物理化學發(fā)展的明顯趨勢和特點是,從宏觀到微觀,從體相到表面,從靜態(tài)到動態(tài)等。目前物理化學已在一定程度上能指導實踐,并在實踐中不斷得到豐富和發(fā)展。分子工程學史當今的熱門工程學，想要達到想宏觀工程學那樣的水平，顯然需要以下幾方面定量的化學知識和在原子分子水平上操縱微觀對象的能力。1掌握物質的性能與其分子組成和結構的關系2掌管化學反應進行的規(guī)律3在合成和組裝中擁有在原子分子水平操縱微觀對象的能力為了實現(xiàn)分子工程學的設想，化學除了發(fā)揮自己現(xiàn)有的優(yōu)勢以外，還需要吸納物理學的成果。物理學向化學滲透，在無機化學方面更突出，而物理無機化學更應該是吸納物理學新成果的前鋒。9總之，物理化學是一門發(fā)展前景十分廣泛的科學。結論結論物理化學博大精深，是化學化工及相關學科的重要理論基礎。物理化學這門學科的形成經(jīng)歷了漫長的路程。其不斷的發(fā)展是人類思想的結晶。1021世紀的學科發(fā)展將更注重學科的交叉、滲透和融合，將不斷開拓新的研究領域，孕育新的生長點物理化學是最重要基礎學科之一。學習物理化學的發(fā)展史將有助于我們更深入的了解物理化學的發(fā)展趨勢，對推動我國在新世紀的發(fā)展有著重要意義11

簡介：第一章1．什么是環(huán)境化學環(huán)境化學是一門研究潛在有害化學物質在環(huán)境介質中的存在、行為、效應生態(tài)效應、人體健康效應及其他環(huán)境效應以及減少或消除其產(chǎn)生的科學。2．環(huán)境化學研究的內(nèi)容包括哪幾方面有害物質在環(huán)境介質中存在的濃度水平和形態(tài)；潛在有害物質來源及在個別環(huán)境介質中和不同介質間環(huán)境化學行為；有害物質對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)及人體健康產(chǎn)生的影響有害物質易造成影響和消除緩解以及防止生產(chǎn)危害的方法和途徑3．環(huán)境化學具有哪些特點綜合性化學方法，數(shù)學，物理，生物，氣象知識等低濃度化學污染物濃度低，通常需要富集體系復雜環(huán)境本身是一個多因素開放體系，變化多條件復雜，許多原理和方法不宜直接應用。第二章1。什么是大氣污染物的停留時間如何計算根據(jù)停留時間的長短可以將大氣污染物分成哪幾類（1）把某種組分在大氣中存在的平均時間稱為這種組分的平均停留時間，也稱為停留時間Τ（2）假定大氣中某種物質的總量是M，P該物質的總質量生成速率，I為該物質的總質量流入速率，R為該物質的總質量去除速率，O為該物質的總質量流出速率。則總的輸入速率PI，總的輸出速率RO。當大氣處于穩(wěn)態(tài)條件下即總輸入速率與總輸出速率相等，PIRO則該物質在大氣中的平均停留時間Τ為ΤM/PIM/RO（3）可分為準永久性氣體，可變化組分，強可變組分，2。根據(jù)大氣溫度垂直變化特征可以把大氣劃分為那些主要層次每個層次具有哪些特點（1）對流層對流層是大氣的最低層，其厚度隨緯度和季節(jié)而變化，最顯著的特點就是氣溫隨著海拔高度的增加而降低，大約每上升100M溫度降低06℃；對流層空氣的對流運動的強弱主要隨著地理位置和季節(jié)發(fā)生變化，一般低緯度較強，高緯度較弱，夏季較強，冬季較弱。對流層的另一個特點是密度大，大氣總質量的3/4以上集中在對流層。（2）平流層平流層是上冷下熱逆溫層，污染物質不易擴撒且難以消除，平流層具有以下特點1空氣沒有對流運動，平流運動占顯著優(yōu)勢。2空氣比對流層稀薄得多，水汽、塵埃的含量甚微，很少出現(xiàn)天氣現(xiàn)象。3在高為1560KM范圍內(nèi)，有厚約20KM的一層臭氧層，臭氧的空間動力學分布主要受其生成和消除的過程所控制，即O2??→OO；OO2??→O3；O3??→OO2；O3O??→2O2；（3）中間層中間層為強對流層，且溫度隨海拔高度增加而迅速降低。（4）熱層熱層物質大多為電離狀態(tài)，即大多為離子；大氣溫度歲海拔高度增加而迅速增加3。太陽的發(fā)射光譜和地面測得的太陽光譜有何不同為什么地球大氣系統(tǒng)的能量來源主要是太陽輻射。太陽所發(fā)出的輻射幾乎包括了整個電磁波譜，其中紅外部分約占50，可見光部分約占40，紫外線部分約占10，其余部分約占1。由于N2、O2及O3的吸收，使得波長小于290NM的太陽輻射不能到達地球表面。而波長為8002000NM的長波輻射，則幾乎都被水分子和二氧化碳分子吸收掉。因此，到達地面的太陽光主要是波長為300800NM的可見光，這部分光波基本上不被大氣分子所吸收。4。大氣中的重要自由基有哪些說明其主要來源和消除途徑。大氣中污染物的濃度有哪些表示方法如何計算和換算大氣中存在的重要自由基包括HO、HO2、RO和RO2，其中要以自由基HO和HO2更為重要，特別是HO幾乎可以與大氣中各種微量氣體發(fā)生反應來源臭氧O3的光分解是大氣中自由基HO的最原始天然來源，也是未受污染的對流層大氣中自由基HO的主要來源。HNO2的光解是污染大氣中自由基HO的主要來源。大氣中的自由基HO2主要來自于大氣中甲醛HCHO的光解，實際上任何反應只要能生成自由基H或HCO就可以產(chǎn)生自由基HO2。CH3CHO光解也能生成自由基H和HCO因而也可以產(chǎn)生自由基HO2。但是由于CH3CHO的大氣含量比HCHO要低得多，因而，作為自由基HO2的產(chǎn)生源CH3CHO遠不如HCHO重要。消除種自由基的去除方式往往是另一種自由基的產(chǎn)生途徑，因此，在這種去除和產(chǎn)生的過程中，也實現(xiàn)了自由基的相互轉化。在清潔的大氣中，自由基HO主要通過與CO和CH4的反應而被去除，即COHO??→CO2HCH4HO??→CH3H2O所產(chǎn)生的自由基H和CH3能很快地與大氣中的O2結合，即HO2??→HO2CH3O2??→CH3O2而自由基HO2主要通過與NO和O3的反應而被去除即HO2NO??→NO2HOHO2O3??→2O2HO該反應也是自由基HO2和HO相互轉化的關鍵反應。實際上自由基真正地被去除是通過自由基的復合反應進行的如HOHO??→H2O2HO2HO2??→H2O2O2HO2HO??→H2OO2生成的H2O2可以隨降水從大氣中被去除。5大氣中有哪些重要污染物說明其主要來源、性質和消除途徑。環(huán)境中的大氣污染物種類很多，若按物理狀態(tài)可分為氣態(tài)污染物和顆粒物兩大類；若按形成過程則可分為一次污染物和二次污染物。按照化學組成還可以分為含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含鹵素化合物。主要按照化學組成討論大氣中的氣態(tài)污染物主要來源和消除途徑如下的含量也隨之降低。8大氣中甲烷增加的原因有哪些目前排放到大氣中的CH4大部分被自由基HO氧化。每年留在大氣中的CH4約為5107T，從而導致大氣中CH4環(huán)境含量的上升。由于大氣中自由基HO的減少會導致CH4含量的增加，因此，大氣中CO等消耗自由基HO的物質的增加，會使自由基HO的含量降低，從而造成大氣中CH4含量的增加。9為什么氟氯烴類在對流層大氣中停留時間比較長它們具有哪些危害氟氯烴類化合物在對流層大氣中性質非常穩(wěn)定，在對流層大氣中不發(fā)生光解反應，同時，氟氯烴類化合物很難被自由基HO氧化，又由于氟氯烴類化合物不溶于水，因此它們也不容易被降水所清除。可以斷定由人類活動排放到對流層大氣中的氟氯烴類化合物不易在對流層被去除，在對流層的停留時間較長，它們最可能的去除途徑就是擴散進入平流層由于各種氟氯烴類化合物都能釋放出CL，因此，它們都可以導致臭氧層的破壞也可以導致溫室效應。第三章，1光化學第一定律和第二定律的內(nèi)容是什么光化學第一定律的內(nèi)容是只有被分子所吸收的光才能有效地引發(fā)分子的化學反應。同時，被吸收光的能量必須足夠大。光化學第二定律的內(nèi)容是分子吸收光的過程是單光子過程。2光化學反應的初級過程次級過程以及量子產(chǎn)率光化學反應的初級過程是指分子吸收光量子，形成激發(fā)態(tài)分子，然后由激發(fā)態(tài)分子所進一步發(fā)生的各種反應過程即AHΝ??→AA為A的激發(fā)態(tài)；A??→BB光解過程；AB??→CC直接反應；A??→AHΝ熒光，磷光輻射躍遷；AM??→AM無輻射躍遷或碰撞失活光化學反應的次級過程是指由初級反應所形成的產(chǎn)物進一步發(fā)生的反應過程。顯然這里的初級反應的產(chǎn)物是指反應物經(jīng)過單分子歷程或雙分子歷程形成的產(chǎn)物量子產(chǎn)率在吸收光子過程中產(chǎn)生的激發(fā)態(tài)分子物質的量與所吸收光子物質的量的比率。3自由基的結構與其穩(wěn)定性、反應活性有什么關系自由基是指具有未成對電子的原子或原子團。由于自由基在其最外層的電子層中帶有一個未成對電子，因此它們有強烈的趨勢要獲得一個電子形成電子對。獲得電子的能力越強，其氧化性也越強。自由基一般都屬于強氧化劑。4以烷烴鹵代反應為例描述自由基鏈反應的反應歷程。鏈引發(fā)CL2HΝ??→2CLCH4→HCLCH3CH3CL2→CH3CLCL；CLCH3CL→CH2CL2H；HCL2→HCLCL鏈終止2CL→CL2；2CH3→CH3CH35大氣中的一氧化氮和二氧化氮分別可以發(fā)生哪些主要化學反應在大氣中NO很容易與O3發(fā)生下面的反應即NOO3??→NO2O2；過氧自由基RO2可以將NO氧化成NO2即RO2NO??→NO2RO；HO2又可以導致一個NO分子轉化形成NO2即HO2NO??→HONO26什么是光化學煙霧根據(jù)光化學煙霧的形成機理解釋實際大氣中光化學煙霧的日變化曲線。含有氮氧化物和碳氫化合物的大氣，在太陽光中紫外線照射下發(fā)生反應，所產(chǎn)生的產(chǎn)物及反應物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象被稱為光化學煙霧。清晨大量氮氧化物氫氧化物由尾氣及其他污染源排入大氣，由于夜間NO被氧化的結果大氣中已有少量NO2存在，日出時NO2光解形成自由基O隨后發(fā)生一系列次級反應，所產(chǎn)生的自由基HO開始氧化，碳氫化合物通過與O2大反應形成量氧化性自由基，將NO轉化為NO2使NO2濃度上升，碳氫化合物及NO濃度下降，當NO濃度達到一定值時，O3開始積累，由于自由基與NO2發(fā)生鏈終止反應，使NO2濃度增長受限，當N想NO2轉化的速率等于自由基與NO2的反應速率時，NO2濃度最高，此時，O3仍在不斷增加，當NO2濃度下降一定程度時，其光解產(chǎn)生的自由基O的量不斷減少，從而影響到O3的生成，當O3增加到與其消耗達到平衡時，O3濃度最大，下午由于陽光減弱，NO2的光解受到抑制，反應速度變得緩慢，產(chǎn)物的濃度相繼下降。7說明二氧化氮和烴類在光化學煙霧形成過程中所起的作用。NO2的光解導致了O3的生成即NO2?H?V→NOO；OO2M??→O3M有機化合物的氧化生成了活性自由基尤其是HO2、RO2等即RHHO??→RH2O；RO2??→RO2過氧烷基；RCHOHO??→RCO?；鵋2O；RCOO2??→RCOO2過氧?；?；

簡介：一、命名下列化合物或根據(jù)名稱寫出結構式（10分）1、2、3、4、CH3CH24NBR－5、6、3－甲基－2,5－己二酮7、順丁烯二酸酐8、苯丙氨酸9、?。璂－葡萄糖甲OHNNH2COOHCOOCH2CH3CH3OCHOHOOCCH2CH2CHCOOHNH218、谷氨酸的等電點為322，在PH2時的溶液中，它的主要存在形成為ABCD19、山道年屬于倍半萜，按照“異戊二烯”規(guī)則，可以將它劃分為三個異戊二烯單位，下列劃分正確的是A、B、C、D、20一滴鹽酸可以使尼龍襪弄出一個大洞，這主要原因是A一般高聚物耐酸能力都不強B鹽酸對高聚物有特別強的腐蝕能力C尼龍分子中的酰胺鍵容易被酸水解D以上解釋都不對21、在DNA雙螺旋結構中，能互相配對的堿基是A、A與GB、A與TC、C與UD、T與U22、體型結構的塑料具有下列性質A、可塑性B、粘流性C、高彈性D、脆性大23、下列化合物①、②、③、④堿性由強到弱的順序是A①＞②＞③＞④B②＞①＞④＞③C③＞④＞①＞②D①＞③＞②＞④24、縮聚反應中單體比例不等于1∶1時，會造成HOOCCH2CH2CHCOOHNH2HOOCCH2CH2CHCOONH2HOOCCH2CH2CHCOONH3HOOCCH2CH2CHCOOHNH3OOOOOOOOOOOONNHHNNH2第3頁，共8頁

簡介：彈簧鋼1概述彈簧鋼主要是應有好的彈性，又由于它是在動載荷環(huán)境條件下工作的，所以對制造彈簧的材質最主要的應有高的屈服強度；在承受重載荷時不引起塑性變形；應有高的疲勞強度，在載荷反復作用下具有長的使用壽命；并有足夠的韌性和塑性，以防在沖擊力作用下突然脆斷。在碳素鋼中碳含量在060～090之間的優(yōu)質鋼是制造彈簧的鋼種，但碳素彈簧鋼的滲透性差，只宜制作小截面的彈簧，大截面的彈簧需要用合金鋼制作。在合金鋼中由于合金元素的強化作用，可制造彈簧的材質其含碳量可降低到05～07。硅、錳、鉻、釩是彈簧鋼中最常用的合金元素。一般淬火后進行中溫回火可獲得高的彈性。1生產(chǎn)制造方法通常采用電爐冶煉，加入脫氧劑硅、鋁，注入鋼錠模后，通過鍛壓或軋制，便得到各種形狀的鋼材和鍛件。2用途主要用在機車、車輛、汽車、拖拉機、飛機的各種螺旋彈簧和板簧等。2主要生產(chǎn)廠及輸往國家、地區(qū)我國大連鋼廠、上海鋼廠、重慶鋼廠是生產(chǎn)彈簧鋼的主要廠家。目前有少量出口任務，質量穩(wěn)定。主要輸往香港及東南亞等地區(qū)。3主要進口生產(chǎn)國家我國目前主要從日本、瑞士、巴西等國進口。進口彈簧鋼索賠案中發(fā)現(xiàn)的質量問題有內(nèi)部裂紋、端部裂紋、銹蝕、麻坑、結疤等；此外短重、短尺問題也曾發(fā)生過。因JISG48018494SUP9052060015035065095＜0035＜0035065095注其他國家標準有ΓOCT453等。表6728主要鋼號的機械性能指標熱處理℃機械性能標準號鋼號淬火溫度℃回火溫度℃屈服強度N/MM2抗拉強度N/MM2伸長收縮硬度HBGB/T12228465MN830油冷540＞784＞980＞8＞30GB/T12228460SI2MN870油冷480＞1176＞1274＞6＞25JISG48018494SUP6830860油冷480530＞1078＞1225＞9＞20363429JISG48018494SUP9830860油冷460510＞1078＞1225＞9＞203634298包裝裸裝、成捆交貨、鐵絲或鋼帶捆扎，并有標牌標明爐號、規(guī)格等印記。進出口交貨時應附品質證，標明所執(zhí)行的標準及標準中所規(guī)定的各項試驗結果。9注意事項

簡介：第1頁共46頁各重點大學自主招生化學試題分類匯總各重點大學自主招生化學試題分類匯總（試題及答案）（試題及答案）一．一．近年自主招生化學試題解讀及應試策略2二．二．化學反應4三．三．物質結構及其性質6四．四．物質結構及其性質8五．五．溶液及其溶液中的酸堿反應11六．六．氣體和稀溶液依數(shù)性13七．七．簡單的配位化合物16八．八．化學反應速率和化學平衡19九．九．電解質溶液22十．十．電化學25十一十一化學實驗29十二十二常見元素的單質及其化合物34十三十三有機化合物37十四十四綜合與運用43第3頁共46頁血紅蛋白結合氧時，結合第一個氧非常困難，一旦與第一個氧結合后，其結合能力大血紅蛋白結合氧時，結合第一個氧非常困難，一旦與第一個氧結合后，其結合能力大大增強，很容易便可以結合第二個、第三個氧大增強，很容易便可以結合第二個、第三個氧這種現(xiàn)象稱為正合作效應，反之則稱為這種現(xiàn)象稱為正合作效應，反之則稱為負合作效應。試舉一符合負合作效應的化學實例。負合作效應。試舉一符合負合作效應的化學實例。仿真訓練四仿真訓練四水玻璃是水玻璃是_________的水溶液。在鑄造工業(yè)中常常將它和石英砂混合攪拌后制成模的水溶液。在鑄造工業(yè)中常常將它和石英砂混合攪拌后制成模具，然后將模具浸泡在具，然后將模具浸泡在NH4CL溶液中使之定型。用離子方程式表示其工藝原理溶液中使之定型。用離子方程式表示其工藝原理__________________。仿真訓練五仿真訓練五實驗室如何儲存實驗室如何儲存NH4F為什么為什么仿真訓練六仿真訓練六現(xiàn)代建筑廣泛使用鋼筋、水泥、彩色玻璃、彩色陶瓷等建材?，F(xiàn)代建筑廣泛使用鋼筋、水泥、彩色玻璃、彩色陶瓷等建材。（1）煉鐵所用的原料為（）煉鐵所用的原料為（______、______、______、______）。（2）寫出爐中造渣的反應方程式）寫出爐中造渣的反應方程式_________________________。（3）煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是）煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是A、純堿、純堿B、石灰石、石灰石C、石英、石英D、粘土（、粘土（4）作門窗用的鈉玻璃）作門窗用的鈉玻璃NA2CASI6O14是用是用______、______、______作原料，在高溫下熔融而制得的。藍色窗玻作原料，在高溫下熔融而制得的。藍色窗玻璃含有璃含有______顏料。顏料。（5）彩色水泥是在白色水泥中，加入）彩色水泥是在白色水泥中，加入5～10顏料，共磨均勻而成的。紅色道路含有顏料，共磨均勻而成的。紅色道路含有______顏料。顏料。（6）唐三彩釉陶是以）唐三彩釉陶是以______粘上為胎，彩繪釉色以白、綠、黃三色為基色粘上為胎，彩繪釉色以白、綠、黃三色為基色。