簡(jiǎn)介：北京大學(xué)醫(yī)學(xué)部碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)基礎(chǔ)試卷生物化學(xué)試題生物化學(xué)試題2002年一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)最佳答案，每題1分，共20分）1．關(guān)于蛋白質(zhì)分子三級(jí)結(jié)構(gòu)的描述，其中錯(cuò)誤的是A．具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈都具有生物學(xué)活性B．天然蛋白質(zhì)分子均有這種結(jié)構(gòu)C．三級(jí)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性主要是次級(jí)鍵維系D．親水基團(tuán)多聚集在三級(jí)結(jié)構(gòu)的表面E．決定盤曲折疊的因素是氨基酸殘基2．從小鼠的一種有莢膜的致病性肺炎球菌中提取出的DNA，可使另一種無莢膜、不具有致病性的肺炎球菌轉(zhuǎn)變?yōu)橛星v膜并具致病性的肺炎球菌，而蛋白質(zhì)、RNA無此作用，由此可以證明A．DNA與蛋白質(zhì)均是遺傳物質(zhì)B．DNA是遺傳信息的體現(xiàn)者，蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)C．DNA是遺傳物質(zhì)，蛋白質(zhì)是遺傳信息的體現(xiàn)者D．RNA是遺傳物質(zhì)，DNA和蛋白質(zhì)是遺傳信息的體現(xiàn)者E．DNA和蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)，RNA是遺傳信息的體現(xiàn)者3．有一個(gè)7肽，DRCKYLG經(jīng)胰蛋白酶和糜蛋白酶同時(shí)處理將產(chǎn)生A．三個(gè)二肽和YB．兩個(gè)二肽和一個(gè)三肽C．D，K，一個(gè)二肽和一個(gè)三肽D．一個(gè)二肽和一個(gè)五肽E．以上都不是4．血糖濃度低時(shí)腦仍可攝取葡萄糖而肝不能，其原因是A．胰島素的作用B．已糖激本科的KM低C．葡萄糖激酶的KM低D．血腦屏障在血糖低時(shí)不起作用E．葡萄糖激本科的特異性5．卵磷脂生物合成所需的活性膽堿是A．TDP膽堿B．ADP膽堿C．UDP膽堿D．GDP膽堿E．GDP膽堿6．下列代謝物經(jīng)過某一種酶催化后脫下的2H不能經(jīng)過NADH呼吸鏈氧化的是A．CH3CH3CH2COSCOAB．異檸檬酸C．Α酮戊二酸D．HOOCCHOHCH2COOH15．目前尚未證實(shí)作為第二信使的物質(zhì)是A．CA2B．DAGC．IP3D．AMPE．CGMP16．可降低細(xì)胞內(nèi)CAMP含量的酶是A．腺苷酸環(huán)化酶B．ATP酶C．酪氨酸蛋白激酶D．磷酸二酯酶E．蛋白激酶17．關(guān)于血紅素的合成，下列哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的A．合成血紅素的關(guān)鍵本科是ALA合成酶B．起始于線粒體，完成于胞漿C．基本原料是甘氨酸、琥珀酸COA和FE2D．由8分子ALA逐步縮合為線狀四吡咯而后環(huán)化為尿卟啉原ⅢE．原卟啉IX與FE2螯合為血紅素18．在血漿內(nèi)含有的下列物質(zhì)中，不在肝臟合成的是A．清蛋白B．免疫球蛋白C．凝血酶原D．高密度脂蛋白E．纖維蛋白原19．肝功能障礙時(shí)，血漿膽固醇的主要改變是A．血漿膽固醇總量正常B．血漿膽固醇總量增加C．血中自由膽固醇量下降D．血中膽固醇酯/膽固醇比值升高E．血中膽固醇酯/膽固醇比值下降20．能編碼具有酷氨酸蛋白激酶活性的癌基因是A．MYCB．MYBC．SISD．SRCE．RAS二、問答題（每人答8題，生化專業(yè)第1、2題必答，其他專業(yè)任選8題，每題10分，共80分）1．簡(jiǎn)述人類基因組計(jì)劃的基本內(nèi)容、進(jìn)展以及蛋白質(zhì)組學(xué)的概念。（生化專業(yè)必答）2．何謂GUANYLATEBINDINGPROTEIN請(qǐng)寫出其亞基組成、主要類型及各類型主要功能，并用箭頭圖示GUANYLATEBINDINGPROTEIN偶聯(lián)的受體信號(hào)傳遞途徑。（生化專業(yè)必答）3．試比較糖酵解、糖原合成與糖異生的原料、關(guān)鍵酶和產(chǎn)物的異同。4．脂肪酸的Β氧化與生物合成的主要區(qū)別是什么5．已知某一基因的CDNA序列，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)從RNA獲得這一CDNA片段，并簡(jiǎn)述其原理。6．試比較原核生物與真核生物基因表達(dá)調(diào)控特點(diǎn)的異同。7．以乙酰輔酶A為中心，說明體內(nèi)糖、脂肪、氨基酸代謝的相互聯(lián)系與轉(zhuǎn)變。8．請(qǐng)舉例說明蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。9．簡(jiǎn)述成熟紅細(xì)胞的代謝特點(diǎn)。10．簡(jiǎn)述野生型P53基因的抑癌機(jī)理。2000年

簡(jiǎn)介：11目的目的為了確保公司使用的化學(xué)藥劑的管理安全，特制定本辦法，請(qǐng)公司全體人員務(wù)必清醒認(rèn)識(shí)所有化學(xué)藥劑的性質(zhì)，并切實(shí)執(zhí)行本辦法。22條例條例21凡具有易燃、氧化、劇毒、腐蝕藥劑均需按照不同性能，分別存放。22做好驗(yàn)收入庫工作，入庫前必須了解每種藥劑性能，禁止性能相抵觸的藥劑混放在一起。23定期檢查藥劑標(biāo)識(shí)，防止脫落。標(biāo)識(shí)如有損毀，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)齊。24重視五防工作。根據(jù)危險(xiǎn)物品性能和季節(jié)氣候變化，隨時(shí)加強(qiáng)防護(hù)措施，做好防潮（防汛）、防熱、防曬、防火、防漏等，并做好記錄。25庫內(nèi)嚴(yán)禁煙火，并設(shè)置防火設(shè)備。26未經(jīng)許可，其他人員不準(zhǔn)進(jìn)入倉庫。27管理人員應(yīng)提高警惕，加強(qiáng)管理。經(jīng)常檢查庫內(nèi)溫度及通風(fēng)情況，每天下班前必須仔細(xì)檢查倉庫內(nèi)外安全，關(guān)好倉庫門窗、電開關(guān)。28倉庫管理人員須經(jīng)常檢查消防器材，保證消防器材處于臨警狀態(tài)。29對(duì)于少量不常用液體腐蝕性、有毒性藥劑，外地服務(wù)部可在當(dāng)?shù)刭徺I，盡量不要發(fā)送長途貨運(yùn)。3、安全說明、安全說明31預(yù)膜劑安全技術(shù)說明311健康危害對(duì)眼、鼻腔、口腔、呼吸道粘膜有刺激作用。吸入可引起氣管炎及支氣管炎。濺入眼內(nèi)引起結(jié)膜炎。誤服后可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血等。312燃爆危險(xiǎn)本品不燃，具刺激性。313急救措施皮膚接觸脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。眼睛接觸提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。吸入脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫(yī)。文件號(hào)化學(xué)藥劑的管理辦法化學(xué)藥劑的管理辦法文件類別共6頁編制審核批準(zhǔn)發(fā)布日期日期日期日期實(shí)施日期發(fā)送全體員工氮氧化物氣體。有害燃燒產(chǎn)物氮氧化物。325泄漏應(yīng)急處理應(yīng)急處理隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物與還原劑、有機(jī)物、易燃物或金屬粉末接觸。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。大量泄漏收集回收或運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所處置。326操作處置與儲(chǔ)存操作注意事項(xiàng)密閉操作，加強(qiáng)通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡，穿膠布防毒衣，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。避免產(chǎn)生粉塵。避免與還原劑、活性金屬粉末、酸類接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。儲(chǔ)存注意事項(xiàng)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對(duì)濕度不超過80％。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應(yīng)與還原劑、活性金屬粉末、酸類、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。33緩蝕劑安全技術(shù)說明331健康危害刺激鼻粘膜、呼吸道和眼睛，癥狀為惡心、腹瀉、腹痛、嘔吐、頭痛、無力、皮膚出現(xiàn)紅斑，嚴(yán)重者血壓下降、休克、心動(dòng)過速、少尿、無尿；慢性食入中毒，微刺激腸胃，導(dǎo)致消化道異常，并伴有惡心、嘔吐、皮膚紅腫、皮膚變硬、皮膚粘膜干燥、變紅、唇裂、脫發(fā)、結(jié)膜炎、肺水腫、腎損傷。332泄漏應(yīng)急處理應(yīng)急處理用水浸濕泄漏物，避免粉塵飛揚(yáng)，然后收入密閉容器中，待處理。333操作處置與儲(chǔ)存儲(chǔ)存注意事項(xiàng)儲(chǔ)存在涼爽、干燥處。34阻垢緩蝕劑安全技術(shù)說明341健康危害危險(xiǎn),禁入口,與皮膚直接接觸可能產(chǎn)生灼燒、皮膚過敏。吸入產(chǎn)品蒸汽或霧氣可使鼻、喉、肺受到刺激，應(yīng)避免眼睛直接接觸。342燃爆危險(xiǎn)本品不燃，具輕微刺激性。343急救措施

簡(jiǎn)介：分析化學(xué)（第六版）總結(jié)分析化學(xué)（第六版）總結(jié)第一章第一章緒論緒論第一節(jié)分析化學(xué)及其任務(wù)和作用定義研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和形態(tài)等化學(xué)信息的分析方法及理定義研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和形態(tài)等化學(xué)信息的分析方法及理論的科學(xué)，是化學(xué)論的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是一門實(shí)驗(yàn)性、應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科學(xué)科的一個(gè)重要分支，是一門實(shí)驗(yàn)性、應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科第二節(jié)分析方法的分類一、按任務(wù)分類定性分析鑒定物質(zhì)化學(xué)組成（化合物、元素、離子、基團(tuán)）定量分析測(cè)定各組分相對(duì)含量或純度結(jié)構(gòu)分析確定物質(zhì)化學(xué)結(jié)構(gòu)（價(jià)態(tài)、晶態(tài)、平面與立體結(jié)構(gòu)）二、按對(duì)象分類無機(jī)分析，有機(jī)分析三、按測(cè)定原理分類（一）化學(xué)分析化學(xué)分析定義以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法分類定性分析重量分析用稱量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析從與組分反應(yīng)的試劑R的濃度和體積求得組分C的含量反應(yīng)式MCNR→CMRNXVW特點(diǎn)儀器簡(jiǎn)單，結(jié)果準(zhǔn)確，靈敏度較低，分析速度較慢，適于常量組分分析（二）儀器分析儀器分析以物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)建立起來的分析方法。儀器分析分類電化學(xué)分析電導(dǎo)分析、電位分析、庫倫分析等）、光學(xué)分析（紫外分光光度法、紅外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波譜分析等）、色譜分析（液相色譜、氣相色譜等）、質(zhì)譜分析、放射化學(xué)分析、流動(dòng)注射分析、熱分析特點(diǎn)靈敏，快速，準(zhǔn)確，易于自動(dòng)化，儀器復(fù)雜昂貴，適于微量、痕量組分分析四、按被測(cè)組分含量分類常量組分分析1；微量組分分析0011；痕量組分分析；01G10ML半微量01～001G10～1ML微量10～01MG1～001ML超微量分析GΑ,N，則舍去可疑值，否則應(yīng)保留，則舍去可疑值，否則應(yīng)保留第二節(jié)第二節(jié)測(cè)量值的準(zhǔn)確度和精密度測(cè)量值的準(zhǔn)確度和精密度一、準(zhǔn)確度與誤差1準(zhǔn)確度指測(cè)量結(jié)果與真值的接近程度，反映了測(cè)量的正確性，越接近準(zhǔn)確度越高。系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。2誤差準(zhǔn)確度的高低可用誤差來表示。誤差有絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差之分。（1）絕對(duì)誤差測(cè)量值）絕對(duì)誤差測(cè)量值X與真實(shí)值Μ之差與真實(shí)值Μ之差（2）相對(duì)誤差絕對(duì)誤差占真實(shí)值的百分比）相對(duì)誤差絕對(duì)誤差占真實(shí)值的百分比3真值與標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)真值與標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)任何測(cè)量都存在誤差，絕對(duì)真值是不可能得到的，我們常用的真值是任何測(cè)量都存在誤差，絕對(duì)真值是不可能得到的，我們常用的真值是1理論真值如三角形的內(nèi)角和為理論真值如三角形的內(nèi)角和為180°等?！愕?。2約定真值由國際權(quán)威機(jī)構(gòu)國際計(jì)量大會(huì)定義的單位、數(shù)值，如約定真值由國際權(quán)威機(jī)構(gòu)國際計(jì)量大會(huì)定義的單位、數(shù)值，如時(shí)間、長度、原子時(shí)間、長度、原子量、物質(zhì)的量等，是全球通用的量、物質(zhì)的量等，是全球通用的3相對(duì)真值由某一行業(yè)或領(lǐng)域內(nèi)的權(quán)威機(jī)構(gòu)嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)方法獲得的測(cè)量值，如衛(wèi)生部相對(duì)真值由某一行業(yè)或領(lǐng)域內(nèi)的權(quán)威機(jī)構(gòu)嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)方法獲得的測(cè)量值，如衛(wèi)生部藥品檢定所派發(fā)的標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)，應(yīng)用范圍有一定的局限性。藥品檢定所派發(fā)的標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)，應(yīng)用范圍有一定的局限性。4標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)具有相對(duì)真值的物質(zhì)，也稱為標(biāo)準(zhǔn)品，標(biāo)樣，對(duì)照品。應(yīng)有很好的均標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)具有相對(duì)真值的物質(zhì)，也稱為標(biāo)準(zhǔn)品，標(biāo)樣，對(duì)照品。應(yīng)有很好的均勻性和穩(wěn)定性，其含量測(cè)量的準(zhǔn)確度至少要高于實(shí)際測(cè)量的勻性和穩(wěn)定性，其含量測(cè)量的準(zhǔn)確度至少要高于實(shí)際測(cè)量的3倍。二、精密度與偏差1．精密度平行測(cè)量值之間的相互接近程度，反映了測(cè)量的重現(xiàn)性，越接近精密度越高。偶然誤差影響分析結(jié)果的精密度，2．偏差偏差精密度的高低可用偏差來表示。精密度的高低可用偏差來表示。偏差的表示方法有偏差的表示方法有（1）絕對(duì)偏差）絕對(duì)偏差單次測(cè)量值與平均值之差單次測(cè)量值與平均值之差XXDI??（2）平均偏差絕對(duì)偏差絕對(duì)值的平均值）平均偏差絕對(duì)偏差絕對(duì)值的平均值NXXDN1II???（3）相對(duì)平均偏差平均偏差占平均值的百分比）相對(duì)平均偏差平均偏差占平均值的百分比100XD??RD（4）標(biāo)準(zhǔn)偏差）標(biāo)準(zhǔn)偏差112?????NXXSNII（5）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（RSD,又稱變異系數(shù)又稱變異系數(shù)CV）100??XSRSD（必考相關(guān)大題）例用鄰二氮菲顯色法測(cè)定水中鐵的含量，結(jié)果為1048,1037,1047,1043,1040MG/L計(jì)算單次分析結(jié)果的平均偏差，相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏平均偏差，相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差和置信區(qū)間（差和置信區(qū)間（95％和％和99％）％）。（相關(guān)題目，此題做不成）（相關(guān)題目，此題做不成）????X100X100RE?????????

簡(jiǎn)介：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)紅色的為期中前的化學(xué)方程式，紅色的為期中前的化學(xué)方程式，藍(lán)色部分為期末內(nèi)容，藍(lán)色部分為期末內(nèi)容，其余的為下學(xué)期其余的為下學(xué)期化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)類型類型1紅磷在空氣中燃燒4P5O2點(diǎn)燃2P2O5紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙2硫在空氣中燃燒SO2點(diǎn)燃SO2硫在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體。3碳在空氣中燃燒（充分）CO2點(diǎn)燃CO2碳在空氣中燃燒發(fā)紅，放熱碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光,沒有火焰在空氣中發(fā)出紅光4鐵在氧氣中燃燒3FE2O2點(diǎn)燃FE3O4鐵在空氣中不能燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；生成黑色固體；放出大量的熱5鎂在空氣中燃燒2MGO2點(diǎn)燃2MGO發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白煙，放出大量的熱化合反11二氧化碳溶于水CO2H2OH2CO3水變酸性,生成碳酸,顏色沒變化,基本上沒什么現(xiàn)象,就是冒氣泡,應(yīng)用于常喝的汽水12過氧化氫分解制氧氣2H2O2MNO22H2OO2↑產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃分

簡(jiǎn)介：九年級(jí)化學(xué)第五單元綜合檢測(cè)題九年級(jí)化學(xué)第五單元綜合檢測(cè)題班級(jí)姓名成績可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16AL27P31ZN65一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題1分，共25分）1．在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A①③④⑤B①③④⑥C①④⑥D(zhuǎn)①③⑤2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量A一定大于鐵絲的質(zhì)量B一定小于鐵絲的質(zhì)量C一定等于鐵絲的質(zhì)量D不能確定3．化學(xué)方程式3FE2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃FE3O4可讀作A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵B．三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵C．鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵D．鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵4．某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有A氮元素和氧元素B氫元素和氧元素C氮元素和碳元素D氮元素和氫元素5．下列化學(xué)方程式正確的是ASO2點(diǎn)燃SO2↑B4AL3O2點(diǎn)燃2AL2O3CPO2點(diǎn)燃PO2DMGO2點(diǎn)燃MGO26．在化學(xué)反應(yīng)X2YZ中，3GX和足量Y充分反應(yīng)后生成8GZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為A25GB3GC5GD6G7．下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是△點(diǎn)燃MNO2點(diǎn)燃2FESO42H2SO4，則R的化學(xué)式為AFESBFE2S3CFES2DFEO15質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中A反應(yīng)條件B哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C哪些物質(zhì)是生成物D反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系16化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變A分子種類B原子的相對(duì)質(zhì)量C原子個(gè)數(shù)D原子種類17天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來越強(qiáng)的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測(cè)A“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物C“百武”彗星是一個(gè)液態(tài)混合物D“百武”彗星可能存在生命18下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是A4FE3O22FE2O3B2KCLO32KCL3O2↑C4P5O22P2O5D2C2H25O24CO22H2O19在反應(yīng)3CU＋8HNO3＝3CUNO32＋2X↑＋4H2O中的X的化學(xué)式是AN2BNOCNO2DN2O520下列敘述中正確的是A鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等C二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，增加的質(zhì)量就是所有二氧化碳的質(zhì)量D煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律21下列四個(gè)反應(yīng)中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化學(xué)式為Ａ2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AAB2B22CBAB22B22CC2AB2B22CD4ABB22C

簡(jiǎn)介：化學(xué)期末測(cè)試題化學(xué)期末測(cè)試題一．選擇題1在下面的變化中，只有一個(gè)變化與其他的本質(zhì)是不同的，該變化是（）A鋼鐵生銹B紙張燃燒C牛奶變酸D水蒸發(fā)2如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）3下列實(shí)驗(yàn)主要的化學(xué)現(xiàn)象，正確的是（）A．把盛有紅磷的燃燒匙伸人盛有氧氣的集氣瓶中，磷立即燃燒B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰C．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D．紅磷在氧氣中燃燒生成白色煙霧4區(qū)別氧氣、氮?dú)?、空氣最好、最?jiǎn)單的方法（）A用帶火星的木條B用澄清的石灰水C用燃著的木條D用燃著的硫粉5實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣，若實(shí)驗(yàn)中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（）A不產(chǎn)生氧氣B生成氧氣的速率變慢C產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量減少D沒有影響6保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（）A氫原子B氫原子和氧原子C氧原子D過氧化氫分子7下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（）A相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子的比值C相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)之和D相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為克或千克8兩個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則它們（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同B相對(duì)原子質(zhì)量一定不同C．原子質(zhì)量一定不同D一定是不同元素的原子9已知鎂原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為12，且質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)相等，則該原子中所含粒子總數(shù)為（）A12C24D36D4810下列各物質(zhì)前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（）A水空氣B自來水氧氣C高錳酸鉀二氧化碳D礦泉水冰水混合物11砒霜是三氧化二砷（AS2O3），有劇毒，AS2O3中AS的化合價(jià)為（）21用化學(xué)符號(hào)表示（1）天然氣的主要成分______（2）人體含量最高的金屬元素______（3）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物______（4）氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為2價(jià)______5乙醇__________22．鋁在空氣中形成氧化鋁薄膜的化學(xué)方程式為，氫氣點(diǎn)燃前驗(yàn)純的原因，使地下水變?yōu)樽詠硭倪^程中需要加入明礬，它的作用是。23．請(qǐng)根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。L在____℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。2T2℃時(shí)，100G水中溶解_GA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的溶液，應(yīng)加水____G。3將T2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至T1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是____。24．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“●”和“”表示兩種不同原子。1該反應(yīng)屬于填基本反應(yīng)類型反應(yīng)。2虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是選填A(yù)、B、C、D，你推斷的依據(jù)是。25．將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結(jié)論。（已知A、B的生成物中均為2價(jià)）（1）相對(duì)原子質(zhì)量AB（2）反應(yīng)速率AB26．已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解聲稱B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

簡(jiǎn)介：九年級(jí)化學(xué)練習(xí)題九年級(jí)化學(xué)練習(xí)題質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律表示量守恒定律表示_____化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的各物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，和，_____反應(yīng)后_____的各物各物質(zhì)的?；瘜W(xué)反化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反程，就是參加反應(yīng)的各物的各物質(zhì)的原子的原子_____的過程。也就是程。也就是說，在一切，在一切化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)里，反里，反應(yīng)前后前后_____沒有改沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學(xué)反也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后前后各物各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。和必然相等。一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化例細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題1氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。2鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯(cuò)誤的說法改正。1因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。2物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。3細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了④324G硫和32G氧化合，生成了32G二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．僅④4．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目5下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是A16G硫和16G氧氣反應(yīng)，生成32G二氧化硫B2G氫氣和16G氧氣反應(yīng)，生成18G水C20G硫酸和20G氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40G硫酸鈉溶液D100G碳酸鈣加熱分解后得到50G氧化鈣和50G二氧化碳6將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)，在剩余的固體混合物中二氧22008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CXH85O23CO24H2O，則X的數(shù)值是（）A．1B．2C．3D．4五、確定組成物質(zhì)的元素種類五、確定組成物質(zhì)的元素種類例23G某有機(jī)物在O2中完全燃燒，生成44GCO2和27GH2O。該有機(jī)物中A、只含碳、氫兩種元素B、只含碳、氧兩種元素C、含有碳、氫、氧三種元素D、無法確定1將46G某化合物在空氣中完全燃燒，共得到88G二氧化碳和54G水，則該化合物的組成元素是（）A．一定含有碳、氫兩種元素B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D．只含有碳元素2某化合物完全燃燒，需要48G氧氣，同時(shí)只生成44G二氧化碳和27G水，則該化合物中（）Ａ只含有碳、氫兩種元素Ｂ只含有碳、氧兩種元素Ｃ含有碳、氫、氧三種元素Ｄ無法確定六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比例甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15G，使之充分反應(yīng)，則只能得到30G丁。若增加10G丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比應(yīng)為A、11B、21C、23D、321．在化學(xué)反應(yīng)MNPQ中，AGM和BGN完全反應(yīng)，生成CGP。則生成Q的質(zhì)量為A．BCAGB．ACBGC．ACBGD．CABG2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4G碳和4G氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是A．18GB．11GC．8GD．55G3．4GA物質(zhì)與5GB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6GC物質(zhì)，剩余3GB。若將7GA與3GB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是A．9GB．10GC．8GD．3G4．將A、B、C各10G的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4GD，同時(shí)增加了8GC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是A．15B．L4C．4LD．5L5．現(xiàn)有MGKCLO3跟2GMNO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是NG，則生成氧氣的質(zhì)量是A．?MNGB．M2NG?C．M2?NG?D．N2G?6．在化學(xué)反應(yīng)ABCD中，80GA和2GB恰好完全反應(yīng)，生成40GD，則生成C的質(zhì)量是_____G。7．化學(xué)反應(yīng)ABC中，3GA和足量B反應(yīng)，可得11GC。如有12GA，能和_____GB完全反應(yīng)。8在A＋2BC＋D的反應(yīng)中，5GA跟足量B充分反應(yīng)后生成4GC和9GD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是A16GB4GC8GD無法計(jì)算9在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7GA和10GB恰好完全反應(yīng)生成8GD，那么同時(shí)生成C的質(zhì)量是

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簡(jiǎn)介：化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)平衡轉(zhuǎn)化率＝或平衡轉(zhuǎn)化率＝平衡轉(zhuǎn)化率＝【規(guī)律】反應(yīng)物用量的改變對(duì)轉(zhuǎn)化率的一般規(guī)律（1）若反應(yīng)物只有一種AAGBBGCCG，在不改變其他條件時(shí)（恒溫恒容），增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)可用等效平衡的方法分析。①若A＝BCA的轉(zhuǎn)化率不變；②若A＞BCA的轉(zhuǎn)化率增大；③若A＜BCA的轉(zhuǎn)化率減小。（2）若反應(yīng)物不只一種AAGBBGCCGDDG，①在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)如ABCD，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如AB＞CD，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如AB＜CD，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。3、充入“惰性氣體”增大壓強(qiáng)判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化對(duì)于可逆反應(yīng)AAG＋BBGCCG＋DDG，（A＋B≠C＋D，）在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)時(shí)，學(xué)生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個(gè)方向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率如何變化可歸納為以下兩方面（1）恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動(dòng)。逆向運(yùn)用例2反應(yīng)3A（G）B（G）3C（G）2D（G）達(dá)到平衡后加入C求A的轉(zhuǎn)化率分析加入C促使D向A、B進(jìn)一步轉(zhuǎn)化故D向A、B轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率增大而A、B向C、D轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。2對(duì)只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后再加。由于反應(yīng)只有一種所以無論往反應(yīng)物加多少量都可視為等比例增加反應(yīng)物的用量，故認(rèn)為有兩種情況（1）恒溫恒壓由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效故轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量會(huì)跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變（2）恒溫恒容此時(shí)可以看成反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)，例3．，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，NO2轉(zhuǎn)化率增大。分析該反應(yīng)可認(rèn)為后加入NO2與原反應(yīng)進(jìn)行疊加，疊加后氣體總體積增加，為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。逆向運(yùn)用例4．，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入N2O4，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，N2O4向NO2轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。

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簡(jiǎn)介：交流試題會(huì)員交流資料保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境1高一化學(xué)期中考試試題及答案高一化學(xué)期中考試試題及答案本試卷分為第本試卷分為第I卷（選擇題）和第卷（選擇題）和第IIII卷（非選擇題），試題分值卷（非選擇題），試題分值100100分,考試時(shí)間考試時(shí)間9090分鐘。鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16S32MG24AL27CL355第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共48分）分）一、一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分，共48分）分）1據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）A乳濁液乳濁液B溶液溶液C膠體膠體D懸濁液懸濁液2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（，則下列說法正確的是（）A甲烷的摩爾質(zhì)量為甲烷的摩爾質(zhì)量為16克B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，03MOLSO2中含氧原子數(shù)為中含氧原子數(shù)為03NAC常溫下，常溫下，27克鋁離子所帶的電荷數(shù)為克鋁離子所帶的電荷數(shù)為03NAD常溫下，常溫下，95克MGCL2晶體中含晶體中含MG2＋為02NA3氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A分散質(zhì)粒子直徑都在分散質(zhì)粒子直徑都在1－100NM之間之間B都能通過半透膜都能通過半透膜C都能通過濾紙都能通過濾紙D都呈紅褐色都呈紅褐色4在酸性溶液中，可大量共存的離子是（在酸性溶液中，可大量共存的離子是（）AK＋NA＋OHSO42BMG2＋SO42NH4CLCK＋NA＋HCO3CLDK＋NA＋NO3CO325NA2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）。）。A．NA2CO3是碳酸鹽是碳酸鹽B．NA2CO3是鹽是鹽C．NA2CO3是鈉鹽是鈉鹽D．NA2CO3是堿是堿6遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖牵ㄓ龅较铝星闆r，處理不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗。不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗。B皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗。皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗。C為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中。為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中。D連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝。連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝。7下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（）。）。A．0012KG12C含有含有6021023個(gè)碳原子個(gè)碳原子B．1MOL任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6021023個(gè)原子個(gè)原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是．硫酸的摩爾質(zhì)量是98GD．常溫常壓下，．常溫常壓下，1MOL氧氣的體積為氧氣的體積為224L8除去除去NACL中混有的中混有的MGCL2、NA2SO4時(shí)選用（時(shí)選用（）ANAOH、BANO32、NA2CO3、HCLBCAOH2、MGNO32、NA2CO3、HCLCNAOH、BACL2、NA2CO3、HCLDNA2CO3、BACL2、HCL交流試題會(huì)員交流資料保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境3物質(zhì)物質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)/OC沸點(diǎn)沸點(diǎn)/OC密度密度/GCM3來源來源學(xué)科網(wǎng)溶解性溶解性A115198111來源來源學(xué)|科|網(wǎng)B179290126來源來源學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)A、B互溶，且均互溶，且均易溶于水易溶于水據(jù)此分析，將據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是相互分離的常用方法是（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答19（10分）下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此分）下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題配料表配料表精制海鹽、碘酸鉀（精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量含碘量2040MG/KG儲(chǔ)藏方法儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮密封避光、防潮食用方法食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽（1）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識(shí)，在①）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識(shí)，在①HIOHIO3②碘酸鈉②碘酸鈉③KOHKOH④I2O5⑤NACLNACL五種五種（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIOKIO3）屬于同類物質(zhì)的有）屬于同類物質(zhì)的有。（填序號(hào)）。（填序號(hào)）（2）推測(cè)出碘酸鉀（）推測(cè)出碘酸鉀（KIOKIO3）的物理性質(zhì)碘酸鉀（）的物理性質(zhì)碘酸鉀（KIOKIO3）溶于水（填“能”或溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)碘酸鉀（“不能”），化學(xué)性質(zhì)碘酸鉀（KIOKIO3）在受熱時(shí)）在受熱時(shí)。20（9分）實(shí)驗(yàn)室制配分）實(shí)驗(yàn)室制配05MOL/L的NAOH溶液溶液500ML，有以下儀器①燒杯，有以下儀器①燒杯②100ML量筒量筒③1000ML容量瓶容量瓶④500ML容量瓶容量瓶⑤玻璃棒⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管⑦滴定管（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器是（填代號(hào)），還缺少的儀器是___。（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是______________、______________。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟①稱量）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟①稱量②計(jì)算②計(jì)算③溶解③溶解④搖勻④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)闇膦叨ㄈ茛嗬鋮s。其正確的操作順序?yàn)開______________。21（13分）四只試劑瓶中分別盛裝有分）四只試劑瓶中分別盛裝有NANO3溶液、溶液、NA2CO3溶液、溶液、NA2SO4溶液和溶液和NACL溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。

簡(jiǎn)介：演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法及其應(yīng)用研究演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法及其應(yīng)用研究邢立寧【摘要】【摘要】最優(yōu)化技術(shù)在科學(xué)和工程等領(lǐng)域都有非常廣泛的應(yīng)用,受到了理論界和工程界的熱切關(guān)注和深入研究優(yōu)化理論與算法的研究已成為一個(gè)具有理論意義和應(yīng)用價(jià)值的熱點(diǎn)課題。智能優(yōu)化方法模仿自然現(xiàn)象的運(yùn)行機(jī)制而產(chǎn)生,為解決復(fù)雜工程問題提供了新思路和新手段。最優(yōu)化理論領(lǐng)域的“無免費(fèi)午餐”定理說明算法混合是有效提高優(yōu)化性能的一種手段,將各種算法有效地集成起來構(gòu)成新的高效的優(yōu)化方法是一個(gè)非常有價(jià)值的研究方向。在現(xiàn)有智能優(yōu)化方法的基礎(chǔ)上,論文建立了演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法的基本框架。該框架采用智能優(yōu)化模型和知識(shí)模型相結(jié)合的集成建模思路智能優(yōu)化模型按照“鄰域搜索”策略對(duì)待優(yōu)化問題的可行空間進(jìn)行搜索知識(shí)模型從前期優(yōu)化過程中挖掘有用知識(shí),然后采用知識(shí)來指導(dǎo)智能優(yōu)化模型的后續(xù)優(yōu)化過程。通過構(gòu)建演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化的基本框架,將智能優(yōu)化模型和知識(shí)模型有效地結(jié)合起來,極大地提高了演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法的優(yōu)化績效。演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法的基本框架為現(xiàn)有優(yōu)化方法改進(jìn)提供了一種有益的借鑒。論文提出了精英個(gè)體知識(shí)、構(gòu)件知識(shí)、算子知識(shí)和參數(shù)知識(shí)等四種知識(shí)形式,為演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法嵌入知識(shí)奠定了重要基礎(chǔ)構(gòu)建了用于實(shí)現(xiàn)演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法的八類典型知識(shí),可輔助演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法高效地求解復(fù)雜優(yōu)化問題。針對(duì)連續(xù)優(yōu)化問題,設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)了一種求解函數(shù)優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型遺傳算法。采用21個(gè)標(biāo)準(zhǔn)測(cè)試函數(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果表明演化學(xué)習(xí)型遺傳算法在優(yōu)化性能方面優(yōu)于近期公開發(fā)表的三種方法。針對(duì)離散優(yōu)化問題,設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)了求解三類典型離散優(yōu)化問題的五種演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法?；跇?biāo)準(zhǔn)測(cè)試實(shí)例的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法在優(yōu)化性能方面優(yōu)于近期公開發(fā)表的多種方法。針對(duì)實(shí)際工程問題,將演化學(xué)習(xí)型遺傳算法和演化學(xué)習(xí)型蟻群算法分別應(yīng)用于體系仿真優(yōu)化問題、衛(wèi)星地面站系統(tǒng)任務(wù)調(diào)度問題和多星任務(wù)規(guī)劃問題,獲得了非常滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【關(guān)鍵詞】【關(guān)鍵詞】智能優(yōu)化方法智能優(yōu)化方法遺傳算法遺傳算法蟻群算法蟻群算法協(xié)同演化協(xié)同演化知識(shí)知識(shí)【學(xué)位授予單位】【學(xué)位授予單位】國防科學(xué)技術(shù)大學(xué)【學(xué)位級(jí)別】【學(xué)位級(jí)別】博士【學(xué)位授予年份】【學(xué)位授予年份】2009【分類號(hào)】【分類號(hào)】TP18【目錄】【目錄】?摘要1415?ABSTRACT1517?第一章緒論1738?11研究背景、動(dòng)機(jī)及意義1720?111研究背景1718?112研究動(dòng)機(jī)1820?113研究意義20?12智能優(yōu)化方法2030?324變異操作8083?325災(zāi)變操作8386?326終止條件8687?33實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析8791?331參數(shù)設(shè)置87?332幾種典型的函數(shù)優(yōu)化方法8789?333普通測(cè)試函數(shù)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果8990?334組合測(cè)試函數(shù)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果9091?34本章小結(jié)9193?第四章求解離散優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法93176?41求解非對(duì)稱旅行商問題的演化學(xué)習(xí)型遺傳算法93105?411旅行商問題描述及特點(diǎn)分析9396?412求解非對(duì)稱旅行商問題的演化學(xué)習(xí)型遺傳算法96102?413實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析102105?42求解雙層CARP優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型遺傳算法105136?421雙層CARP優(yōu)化問題描述及特點(diǎn)分析105113?422求解雙層CARP優(yōu)化問題的基本框架113120?423求解雙層CARP優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型遺傳算法120125?424實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析125136?43求解雙層CARP優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型蟻群算法136149?431求解雙層CARP優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型蟻群算法136145?432實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析145149?44求解柔性作業(yè)車間調(diào)度問題的演化學(xué)習(xí)型蟻群算法149164?441柔性作業(yè)車間調(diào)度問題描述及特點(diǎn)分析149157?442求解柔性作業(yè)車間調(diào)度問題的演化學(xué)習(xí)型蟻群算法157163?443實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析163164?45求解柔性作業(yè)車間調(diào)度問題的演化學(xué)習(xí)型協(xié)同進(jìn)化算法164175?451求解柔性作業(yè)車間調(diào)度問題的演化學(xué)習(xí)型協(xié)同進(jìn)化算法165171?452實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析171175?46本章小結(jié)175176?第五章演化學(xué)習(xí)型智能優(yōu)化方法在實(shí)際工程問題中的應(yīng)用176228?51求解體系仿真優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型遺傳算法176183?511體系仿真優(yōu)化問題描述176178?512求解體系仿真優(yōu)化問題的演化學(xué)習(xí)型遺傳算法178182?513實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析182183?52求解衛(wèi)星地面站系統(tǒng)任務(wù)調(diào)度的演化學(xué)習(xí)型蟻群算法183190?521衛(wèi)星地面站系統(tǒng)任務(wù)調(diào)度問題描述183184?522求解衛(wèi)星地面站系統(tǒng)任務(wù)調(diào)度的演化學(xué)習(xí)型蟻群算法184188

簡(jiǎn)介：第二章第二章烷烴作業(yè)參考答案烷烴作業(yè)參考答案1、共有九種共有九種CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3CH3CHCHCH2CH3CH3CH3CH3CHCH2CHCH3CH3CH3CH3CCH2CH2CH3CH3CH3CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH2CHCH2CH2CH2CH3CH3CCH3CH3CHCH3CH32、（1）3甲基戊烷（2）2，5二甲基3，4二乙基己烷（3）2，2，3，4四甲基戊烷（4）2甲基5乙基庚烷（5）2甲基3環(huán)丁基丁烷（6）順1甲基3乙基環(huán)戊烷（7）反1甲基4乙基環(huán)己烷（8）1甲基4乙基3叔丁基環(huán)己烷3、（1）（2）CH3CHCH2CH2CH3CH3CH3CCH2CH3CH3CH3（3）（4）CH3CHCHCHCHCH3CH3CH3CH2CH3CH2CH3CH3HHCCH334、（1）（2）CH3CH2CCH3CHCH3CH3CH3CCHCHCH3CH3CH3CH3CH3CHCCH2CH3CH3CH3CH3CH3CCH2CHCH3CH3CH3CH35、（1）錯(cuò)。改為2，2二甲基丁烷（2）錯(cuò)。改為2，2，5三甲基4乙基己烷（3）正確（4）錯(cuò)。改為2，2二甲基丁烷10、ABCH3CH2CH2CH2CH3CCH3CHCH2CH3CH3CH3CCH3CH3CH311、431（2）12、CH3CH2CH3CH3BR2??íêé?￡o2?íêé?￡oCH3CH3CH2CH314（1）HICH3CHCH2CH3ICH3（2）C2H5CH3H2SO4CH3CH2CCH2CH2CH3CH3OSO3HCH3CH2CCH2CH2CH3CH3OHH2O第三章第三章烯烴烯烴炔烴炔烴二烯烴習(xí)題參考答案二烯烴習(xí)題參考答案1、（1）2甲基4乙基3己烯（2）（Z）3甲基2戊烯（3）4甲基2丙基1戊烯（4）（Z）4甲基3庚烯（5）2，2二甲基5乙基3庚炔（6）（E）3甲基2溴2戊烯（7）（2Z，4Z）3，5二甲基2，4庚二烯（8）3E2，4二甲基1，3己二烯2、（1）（2）（3）（4）CH32CCCH2CH3CH3CCCLCH3HH3CCH2CCHCH2CH3CH2CHCH2CHCH2（5）（6）

簡(jiǎn)介：淺談“化學(xué)閱讀”初三是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，有計(jì)劃、有目的地培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，激發(fā)學(xué)生探求知識(shí)的興趣，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣無疑顯得特別重要。閱讀能力是自學(xué)能力的基礎(chǔ)，因此指導(dǎo)學(xué)生閱讀也就具有十分重要的意財(cái)會(huì)論文，初三是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，有計(jì)劃、有目的地培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，激發(fā)學(xué)生探求知識(shí)的興趣，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣無疑顯得特別重要。閱讀能力是自學(xué)能力的基礎(chǔ)，因此指導(dǎo)學(xué)生閱讀也就具有十分重要的意義。一、“化學(xué)閱讀”的意義目前，在學(xué)生群體中普遍存在閱讀方面的問題有①認(rèn)為閱讀是語文或英語的事情，化學(xué)屬于理科，只需要解題能力，不需要閱讀能力。②化學(xué)教材沒有閱讀的必要，只是查找元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式或溶解度的工具書。③做化學(xué)題不仔細(xì)閱讀題目背景資料，只是捉住題目的只言片語就急于作答，往往掉入出題者挖好的“陷阱”中。④有人希望通過讀理科擺脫大段文字的題目，因此一見主觀題就心煩，難以辨清題給的量間的關(guān)系。以上這四點(diǎn)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)在閱讀能力方面存在的誤區(qū)。正因?yàn)槿绱?，學(xué)生很少得到有關(guān)化學(xué)閱讀方法的指導(dǎo)，長期以往導(dǎo)致學(xué)生閱讀能力的逐漸弱化。但是新課標(biāo)后，要及時(shí)總結(jié)自己閱讀完的領(lǐng)悟要點(diǎn)或提煉出的學(xué)習(xí)提綱。如果學(xué)生列出的提綱和后來教師上課時(shí)的提綱類似，這將會(huì)給學(xué)生帶來很大的成就感。總結(jié)的方式因人而異，可以有列點(diǎn)總結(jié)、表格總結(jié)、知識(shí)網(wǎng)總結(jié)等。但是預(yù)習(xí)的效果是因人而異的，不是所有的學(xué)生都能夠在預(yù)習(xí)時(shí)完成得這么完整和出色，這就需要教師在教學(xué)過程中對(duì)學(xué)生的閱讀進(jìn)行指導(dǎo)。2教學(xué)環(huán)節(jié)的閱讀。課堂教學(xué)中的閱讀往往是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)提出問題后進(jìn)行閱讀，或是根據(jù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后閱讀。這兩種閱讀一般運(yùn)用分段式閱讀的形式，即閱讀一個(gè)或幾個(gè)重點(diǎn)的相關(guān)段落，雖然在形式上有些被動(dòng)，但閱讀的目的明確，從學(xué)生心理上看，既有外在的壓力（教師的指令）又有內(nèi)在的動(dòng)力（解難析疑的求知欲）。閱讀時(shí)，教師可指導(dǎo)學(xué)生對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容字斟句酌、反復(fù)推敲，全面正確理解概念、規(guī)律的實(shí)質(zhì)。課堂上閱讀可遵循以下原則①同步性原則。即學(xué)生的閱讀指向及速度與教師的要求同步，在指導(dǎo)學(xué)生閱讀時(shí)，教師可適當(dāng)巡視指導(dǎo)，避免個(gè)別學(xué)生借此偷懶。②目的性原則。教學(xué)中一定要使學(xué)生明確閱讀要求，帶著問題閱讀，否則，學(xué)生就可能在閱讀時(shí)迷失方向。所以教師應(yīng)該在學(xué)生閱讀開始前，將導(dǎo)向性問題說清楚。③循序漸進(jìn)原則。學(xué)生的認(rèn)知過程體現(xiàn)的是循序漸進(jìn)的規(guī)律，因此，教師的導(dǎo)向性問題