簡(jiǎn)介：第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOM提供試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOM高三化學(xué)模擬質(zhì)檢練習(xí)高三化學(xué)模擬質(zhì)檢練習(xí)班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇（共一、選擇（共48分）分）1、下列說(shuō)法正確的是（）A、加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)。B、市場(chǎng)上出現(xiàn)了各種各樣的營(yíng)養(yǎng)食鹽，如鋅營(yíng)養(yǎng)鹽、鈣營(yíng)養(yǎng)鹽、硒營(yíng)養(yǎng)鹽、低鈉營(yíng)養(yǎng)鹽、加碘食鹽等十多種營(yíng)養(yǎng)、保健鹽；鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物C、CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO。D、綠色食品是指未使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）約為6021023。下列敘述中不正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為6021023B、常溫常壓下，01MOLFE在01MOLC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為L(zhǎng)8061023C、31G白磷含有15NA個(gè)共價(jià)鍵D、1LLMOLL－1的NAHC03溶液中離子總數(shù)大于120410243、正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．CO2的分子模型B．NH3的結(jié)構(gòu)式C．NH4CL的電子式為D．F原子結(jié)構(gòu)示意圖4．國(guó)際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號(hào)去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列敘述中正確的是（）A、第15列元素形成的RH3型化合物中自上至下熔沸點(diǎn)依次升高。B、第14列元素所形成的化合物種類最多第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOM提供試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOM（D）．在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次（E）為了測(cè)定某溶液的PH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的PH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比（F）用濃硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管（G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止（H）配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀（2）、（3分）有以下七種飽和溶液①BA（NO3）2；②CA（OH）2；③CA（CLO）2④CACL2；⑤NA2CO3；⑥NAALO2；⑦NH3和NAC1，分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是（3）、（9分）混合物平均摩爾質(zhì)量通?？杀硎緸?，利用此概念可以討論許多總總NMM?化學(xué)問(wèn)題①相同條件下，潮濕空氣的密度（選填“＞”、“＜”或“”）干燥空氣的密度，理由是；②在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡CS＋H2OGCOG＋H2G；假如溫度保持不變并加壓，則（混合氣）將（填寫(xiě)“變大”、“變小”或M“不變”）；③以物質(zhì)的量之比為12相混合的NA2SO3和K2SO3的混合物共AG，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量N（SO2）MOL（用含A的代數(shù)式表示）。10、（14分）有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH7，乙溶液PH7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖

簡(jiǎn)介：高一化學(xué)第二次百校調(diào)研月考卷高一化學(xué)第二次百校調(diào)研月考卷化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化命題人命題人273500山東鄒城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)曹廣雪可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16CA40FE56CU64第Ⅰ卷第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、單項(xiàng)選擇題一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取氣體前要檢查裝置的氣密性B．油鍋不慎著火，應(yīng)迅速蓋上鍋蓋C．用水浸法檢查液化氣瓶是否漏氣D．吸煙使人精神振奮，有益健康2．下列描寫(xiě)事物的一些詩(shī)句，其中一定含有化學(xué)變化的是（）A．白玉做床，金做馬B．忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)C．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．大河上下，頓失滔滔3．下列敘述正確的是（）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得的電子4．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2COO22CO2B．CH42O2CO22H2OC．2KCLO32KCL3O2↑D．2FEOH3FE2O33H2O5．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同6．已知反應(yīng)C2H6（氣）2CL2（氣）C2H4CL2（液體，不溶于水）2HCL（氣），是農(nóng)藥生產(chǎn)及有機(jī)合成工業(yè)中的重要反應(yīng)。為了從上述反應(yīng)的產(chǎn)物中獲得副產(chǎn)品鹽酸，可能用到的最佳分離方案是（）A．蒸餾法B．水洗分液法C．過(guò)濾法D．水洗萃取法7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)CUAGCU2AGB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)HSO42BA2OHBASO4↓H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO322HCO2↑H2OD．BAOH2與CUSO4溶液反應(yīng)CU2SO42BA22OHBASO4↓CUOH2↓8．氫化鈣可以作為生氫劑其中CAH2中氫元素為－1價(jià)，反應(yīng)方程式如下CAH22H2OCA（OH）22H2↑，其中水的作用是（）△催化劑△點(diǎn)燃點(diǎn)燃光照14．在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NABR＋NABRO＋3H2SO43BR23NA2SO43H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（）A2NABR＋CL2＝2NACL＋BR2B2FECL3＋H2S2FECL2＋S2HCLC2H2SSO23S2H2ODALCL3＋3NAALO36H2O4ALOH33NACL15下列各組離子在溶液中不能大量共存的是AKSO42CLCU2BKLNO3NACHSO42CLCO32DFE3CLOHSO42第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、三、（本題包括2小題，共18分）16．（8分）根據(jù)教材中的分類方法作答1根據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來(lái)2根據(jù)樹(shù)狀分類法，請(qǐng)將均勻混合物、非均勻混合物、有機(jī)化合物、無(wú)機(jī)化合物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，填入下圖的方框中。17．（10分）有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁和廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（1）哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理。另一個(gè)裝置不合理的原因。（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是。（3）還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成實(shí)驗(yàn)四、四、（本題包括2小題，共21分）18．（10分）有一固體混合物，可能由NA2CO3、NA2SO4、CUSO4、CACL2、NACL等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷固體混合物中肯定含有____________，肯定沒(méi)有_______________________，可能含有________________。甲同學(xué)乙同學(xué)物質(zhì)混合物純凈物H2SHCLH2SO4H2CO3一元酸二元酸無(wú)氧酸含氧酸

簡(jiǎn)介：高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題高一化學(xué)（A）卷別第Ⅰ卷Ⅰ卷第Ⅱ卷Ⅱ卷題號(hào)一、二（1－20）三（21－24）四（25－26）五（2728）總分積分人得分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至3頁(yè)（第1至20題），第Ⅱ卷4至6頁(yè)（第21至28題）共100分，考試時(shí)間100分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共40分）注意事注意事項(xiàng)1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考試號(hào)填在第Ⅱ卷的密封線內(nèi)。2、將第Ⅰ卷上每小題所選答案前的字母標(biāo)號(hào)填寫(xiě)在第Ⅱ卷卷首相應(yīng)的答題欄內(nèi)。在第Ⅰ卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16S32CL355NA23K39MN55AG108一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1．新材料是高科技的突破口，化學(xué)在研制新材料方面發(fā)揮了巨大作用。比如，通過(guò)化學(xué)方法研制出了信息材料、結(jié)構(gòu)材料等。下列不屬于信息材料的是A．半導(dǎo)體B．光導(dǎo)纖維C．液晶高分子D．水泥2．強(qiáng)光照射下，下列物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氫氣和氯氣的混合物B．氯水C．氫氣和氧氣的混合物D．溴化銀3．有關(guān)能源的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、天然氣都是化石燃料B．化石能源是非再生能源C．氫能是可再生能源D．水能是可再生的新能源4．下列因素對(duì)氣體體積的大小無(wú)影響的是A．氣體分子的直徑B．氣體分子的數(shù)目C．氣體的溫度D．氣體的壓強(qiáng)5．下列微粒中，不具有氧化性的是D．碳酸氫鈉溶液中加入足量CAOH2溶液HCO3－CA2OHCACO3↓H2O14．100ML15MOLL1H2SO4溶液與200ML10MOLL1NAOH溶液混合反應(yīng)后，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是A．CNACOH－CSO42－CHB．CNACSO42－CHCOH－C．CHCNACOH－CSO42－D．CSO42－CNACHCOH－15．由CH4和O2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1GL1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為A．32B．21C．23D．1216．下列說(shuō)法正確的是A．某溶液中滴入AGNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含CLB．實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明，氯水是可以導(dǎo)電的，所以氯水是電解質(zhì)C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或碘水D．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，有HF和O2生成17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為MGMOL－1）溶于01L水中，所得溶液密度為DGCM－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B．12240－LMOLMVVD??122401000－LMOLMVVD??C．D．122401000－LMOLMVVDM??110422－LMOLDVMV??18．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．氫離子的物質(zhì)的量濃度19．已知I、FE2、SO2、CL和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃L＜FE2＜H2O2＜I＜SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2FE3SO22H2O2FE2SO4HB．I2SO22H2OH2SO42HI?24C．H2O2H2SO4SO2↑O2↑2H2OD．2FE2I22FE32I20．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ω的濃鹽酸其密度為Ρ1G﹒CM3，按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸其密度為Ρ2G﹒CM3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．B．111461000??LMOL??112131000???LMOL????

簡(jiǎn)介：常見(jiàn)的堿課堂練習(xí)常見(jiàn)的堿課堂練習(xí)_人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)試題人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)試題【鞏固基礎(chǔ)】1下列溶液中，能使無(wú)色酚酞試液變紅的是（）A鹽酸B石灰水C食鹽水D稀硫酸2下列藥品中，不需要密閉保存的是（）A濃硫酸B濃鹽酸C氯化鈉固體D氫氧化鈉固體3制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此，食用它時(shí)常有澀味，為了減輕澀味，可在食用前添加調(diào)味品。這種調(diào)味品最好是（）A醬油B食鹽C香油D食醋4在下列溶液中分別滴加NAOH溶液，不產(chǎn)生沉淀的是（）AFECL3溶液BMGCL2溶液CK2SO4溶液DCUSO4溶液5在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液的（）A顏色由藍(lán)色變成紅色B顏色由紅色變成藍(lán)色C顏色由藍(lán)色變成紫色DPH慢慢降至76下列各組氣體中，均能用固體NAOH干燥的一組是（）AO2、CO、CO2BH2、O2、CO2CO2、SO2、HCLDH2、O2、CO7可以鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的一種試劑是（）A無(wú)色酚酞試液B碳酸鈉溶液C稀硝酸D氯化鈉溶液8鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的一種試劑是（）A氯化鋇溶液B紫色石蕊試液C硝酸銀溶液D無(wú)色酚酞試液9判斷一種化合物是否屬于堿類的根本依據(jù)是（）A能否與酸反應(yīng)生成鹽和水B溶于水后看能否使無(wú)色酚酞試液變紅C電離時(shí)生成的陰離子是否全部是OHD電離時(shí)是否有OH生成10實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量一定量的氫氧化鈉固體時(shí)，藥品應(yīng)①放在潔凈的紙上，②放在左盤上稱量，③放在小燒杯中，④放在右盤上，其中正確的是（）A①②B②③C③④D①④

簡(jiǎn)介：第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOM提供試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOM化學(xué)高考題選（高一部分）一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）1．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A53G碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－B01MOLOH－含NA個(gè)電子C18G重水（D2O）中含NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L臭氧中含NA個(gè)氧原子2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，112L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．18G的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48GO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．24G金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為01NA3．下列電子式中錯(cuò)誤的是ANA＋BCD413CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KURTWüTHRICH等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù)X＜YB原子半徑X＜YC離子半徑X＞YD原子最外層電子數(shù)X＜Y6．人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為AHEBHECHEDHE433242337．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等8．CLO2一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CLO2將逐漸取代CL2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上CLO2常用NACLO3和NA2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NACLO3和NA2SO3的物質(zhì)的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰39．某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100G相同濃度的KCL溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35GH2O，析出晶體5G；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45GH2O，析出晶體10G。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A10％B15％C20％D25％10．某溫度下向100G澄清的飽和石灰水中加入56G生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是A沉淀物的質(zhì)量為56GB沉淀物的質(zhì)量為74G第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOM提供試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)WWWDIYIFANWENCOMC除去FECL2溶液中的少量FECL3加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D除去KCL溶液中的少量MGCL2加入適量NAOH溶液，過(guò)濾22．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱500G的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了031G，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A338GB458GC416GD441G23．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCL氣體，另一個(gè)盛有H2和CL2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)24．對(duì)某酸性溶液（可能含有BR－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BACL2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是ABR－BSO42－CH2SO3DNH4＋25．某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCL中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CUSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是AHCL和COBHCL、H2和COCCH4和NH3DHCL、CO和CO226．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金屬鋁溶于鹽酸中AL＋2H＋＝AL3＋＋H2↑C硫化鈉溶于水中S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸鎂溶于硝酸中CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑27．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋁片踉氫氧化鈉溶液反應(yīng)AL＋2OH－＝ALO2－＋H2↑B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42－＋BA2＋＝BASO4↓C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CACO3＋2CH3COOH＝CA2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D銅片跟稀硝酸反應(yīng)CU＋NO3－＋4H＋＝CU2＋＋NO↑＋2H2O28．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是ANAOHBNH3H2OCAGNO3DBACL229．右圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫30要配制濃度約為2MOLL－1NAOH溶液100ML，下面的操作正確的是（填代號(hào)）。A稱取8GNAOH固體，放入250ML燒杯中，用100ML量筒量取100ML蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8GNAOH固體，放入100ML量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ML

簡(jiǎn)介：初三年級(jí)下冊(cè)化學(xué)九單元知識(shí)歸納初三年級(jí)下冊(cè)化學(xué)九單元知識(shí)歸納一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的基本特征均一性、穩(wěn)定性的混合物注意A、溶液不一定無(wú)色，如CUSO4為藍(lán)色FESO4為淺綠色FE2SO43為黃色B、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體水是最常用的溶劑C、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積D、溶液的名稱溶質(zhì)的溶劑溶液如碘酒碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體無(wú)水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液1概念2判斷方法看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注①CAOH2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降量為36克3影響固體溶解度的因素①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小如NACL極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如CAOH24溶解度曲線例1T3℃時(shí)A的溶解度為80G2P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同3N點(diǎn)為T3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?T1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA5從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。6從A溶解度是80G。7T2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到T1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB8除去A中的泥沙用過(guò)濾法分離A與B含量少的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

簡(jiǎn)介：化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)高考化學(xué)現(xiàn)在大家都在進(jìn)行沖刺備考，為了幫助大家掌握好化學(xué)知識(shí)，下面為大家?guī)?lái)2016年海南高考化學(xué)必考知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，希望同學(xué)們能夠仔細(xì)閱讀，從而掌握好化學(xué)知識(shí)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)①溶解度的測(cè)定②實(shí)驗(yàn)室制乙烯③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)①溶解度的測(cè)定要用溫度計(jì)②銀鏡反應(yīng)③酯的水解。3玻璃棒的用途①攪拌②引流③引發(fā)反應(yīng)FE浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)④轉(zhuǎn)移固體⑤醼取溶液⑥粘取試紙。4由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)生石灰、NAOH、CAOH2溶液、BAOH2溶液、NAALO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、NA2O、NA2O25由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)濃H2SO4、P2O5、硅膠、CACL2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CAC2、面堿、NAOH固體、生石灰6由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價(jià)硫氫硫酸或硫化物水溶液、4價(jià)硫SO2水溶液或亞硫酸鹽、亞鐵鹽溶液、FEOH2。7由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的AGNO3、濃HNO3、后上，先左后右。21濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3一5的NAHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NAHCO3溶液。22堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23酸或堿流到桌子上，先加NAHCO3溶液或醋酸中和，再水洗，最后用布擦。24檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NAOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或CUOH2懸濁液，加熱。25用PH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出PH。26配制和保存FE2，SN2等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小質(zhì)量相等的紙腐蝕藥品NAOH放在燒杯等玻璃器皿，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。28不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31混和液體物時(shí)，一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以

簡(jiǎn)介：2019年度第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃年度第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃2019年度第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃日期20190516類別教學(xué)計(jì)劃編輯教師【下載本文WORD版】XXXXXXXX年度第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃符永麗一、學(xué)生基本情況分析本學(xué)期擔(dān)任九年級(jí)5班的化學(xué)教學(xué)任務(wù)，這個(gè)班特點(diǎn)是學(xué)習(xí)成績(jī)一般，學(xué)生的學(xué)習(xí)干勁都不大，這樣的學(xué)生人數(shù)較多；成績(jī)差的學(xué)生基本都有點(diǎn)厭學(xué)，而成績(jī)好的學(xué)生基本上都沒(méi)有?？梢哉f(shuō)，學(xué)風(fēng)不是很好，教學(xué)有一定的難度。我要做好每一個(gè)學(xué)生的工作，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。二、教材分析人教版九年級(jí)化學(xué)教材是根據(jù)九年義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求編寫(xiě)的。本教材突出的一個(gè)特點(diǎn)是難度較低，難點(diǎn)分散，梯度合理，又突出重點(diǎn)。以生活中常見(jiàn)的物質(zhì)引入，學(xué)生易于理解，并且學(xué)習(xí)興趣也比較容易提高。教材的教學(xué)目標(biāo)明確，重點(diǎn)、難點(diǎn)適宜，適合我們的學(xué)生使用。教材廣泛收集了大家熟悉的生活素材、精美的圖片，使教材情景交融，有趣生動(dòng)，還設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動(dòng)手操作能力的要求，使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來(lái)表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。3、重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)和復(fù)習(xí)。元素化合物知識(shí)對(duì)于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物識(shí)，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素化合物知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。五、教學(xué)進(jìn)度安排第1

簡(jiǎn)介：2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)【碳酸鹽】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)【碳酸鹽】高考化學(xué)需要考生掌握的知識(shí)點(diǎn)較多，因此大家在一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候要多下功夫，下面為大家?guī)?lái)2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)【碳酸鹽】，希望對(duì)大家掌握好高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有幫助。1一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石CACO3純堿、蘇打NA2CO3小蘇打NAHCO3可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過(guò)多癥碳銨NH4HCO3氮肥草木灰的主要成分K2CO3鉀肥鍋垢的主要成分CACO3和MGOH2制普通玻璃原料石灰石、純堿、石英制水泥的原料石灰石、粘土2碳酸的正鹽和酸式鹽1、相互轉(zhuǎn)化碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象石灰?guī)r洞和鐘乳石形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問(wèn)題在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量2、共同性質(zhì)都能跟酸比碳酸強(qiáng)的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)馑徕c⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀或黑褐色沉淀氧化銀繼續(xù)加，沉淀消失硝酸銀制銀氨溶液⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀鐵鹽生成藍(lán)色沉淀銅鹽⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。3既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)1金屬鋁2兩性氧化物氧化鋁3兩性氫氧化物氫氧化鋁4弱酸的酸式鹽如NAHCO35弱酸弱堿鹽如NH42SNH4HCO3等6氨基酸、蛋白質(zhì)以上就是為大家?guī)?lái)的2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)【碳酸鹽】，希望我們能夠好好掌握這些高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績(jī)。

簡(jiǎn)介：高考化學(xué)復(fù)習(xí)技巧無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊（高考化學(xué)復(fù)習(xí)技巧無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊（19）121將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出。122乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。123在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成。124在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)B126在盛有少量苯酚試管中滴加過(guò)量的濃溴水，有白色沉淀生成127在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成。128蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。129向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生。130盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生。131向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。132鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，BAOH2與NH4CL反應(yīng)是吸熱的。133在空氣中燃燒S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。134用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NAOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NAOH溶液潤(rùn)洗。135分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

簡(jiǎn)介：2014海淀區(qū)高三二模理綜化學(xué)部分2014566下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ABCD濃硫酸氫氧化鈉廢舊燈管廢舊易拉罐7下列說(shuō)法不正確的是A．利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油B．75的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D．可用和HCHO為原料合成OHCH3NOHCH3CH2HOH8下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制NH3證明NH3極易溶于水收集NH3吸收多余NH39下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是NH3水水CAOH2和NH4CL固體

簡(jiǎn)介：化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題六化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題六化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題六化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)作者ADMIN資源來(lái)源本站原創(chuàng)點(diǎn)擊數(shù)教學(xué)目的一知識(shí)與技能1、了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要包括實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟的設(shè)計(jì)；2、在熟悉初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體的制備與收集、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純，熟練運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。3、能針對(duì)一個(gè)化學(xué)問(wèn)題所設(shè)計(jì)的多種實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行優(yōu)劣可行性的判斷，或在多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中選擇符合實(shí)際的合理方案，同時(shí)對(duì)自己的判斷做出合理解釋。重點(diǎn)和難點(diǎn)1、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案；2、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行合理評(píng)價(jià)；3、正確用科學(xué)語(yǔ)言表述實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)過(guò)程、結(jié)論，分析實(shí)驗(yàn)是否合理、可行。

簡(jiǎn)介：2017年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)相對(duì)于其它學(xué)科來(lái)說(shuō)知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎，因此大家在一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候要多下功夫，下面為大家?guī)?lái)2017年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家掌握好高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有幫助。高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)酸、堿、鹽是電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說(shuō)明①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)酸式鹽的電離①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同以上就是為大家?guī)?lái)的2017年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，希望我們能夠好好掌握這些高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績(jī)。

簡(jiǎn)介：優(yōu)選資料高考指導(dǎo)理綜化學(xué)應(yīng)試答題技巧高考指導(dǎo)理綜化學(xué)應(yīng)試答題技巧高考看似考查學(xué)生的某一個(gè)學(xué)科的知識(shí),實(shí)則考查一個(gè)學(xué)生的綜合素質(zhì),考前學(xué)習(xí)水平已經(jīng)難以得到大幅度提高,就要在答題的技巧上多下功夫,挖掘潛力,調(diào)整心態(tài)做好訓(xùn)練,才能取得更好的成績(jī)。下面就如何在有限時(shí)間內(nèi)做好理綜化學(xué)部分談幾點(diǎn)個(gè)人看法一、巧妙運(yùn)用一、巧妙運(yùn)用“三先三后三先三后”,”,把握主動(dòng)把握主動(dòng)11先通覽后答卷先通覽后答卷試卷發(fā)下來(lái)后,首先要用較短的時(shí)間看看,試卷是否是你要考得那門學(xué)科,共有幾頁(yè),正反面是否都印上試題,這些題目大致都是考查那些內(nèi)容的,哪些是自己做過(guò)的或類似的題目,哪些內(nèi)容不太熟悉,做到心中有數(shù)。通覽一下,看似沒(méi)有必要,實(shí)則非常重要。22先做熟后做生先做熟后做生通覽以后,大致知道自己哪些題目比較熟悉,心中有數(shù)了,題目設(shè)置一般是由易到難,按照試題的順序作答就很有效。但做題過(guò)程中,會(huì)碰到一些生僻的沒(méi)有見(jiàn)過(guò)的題目,是迎難而上、不做出來(lái)勢(shì)不罷休,還是看看題目,轉(zhuǎn)而先做那些熟悉、有把握的題目呢答案顯然是后者?？荚嚥煌诳萍脊リP(guān),暫時(shí)繞開(kāi)那些看了兩遍都沒(méi)有感覺(jué)和思路的題目,對(duì)于整個(gè)高考是有利的,有利于充分利用時(shí)間,完成那些自己會(huì)做的題目,得到自己應(yīng)得的分?jǐn)?shù)如果有充足的時(shí)間,再利用剩余時(shí)間返回來(lái)再完成這些題目。33先做易后做難先做易后做難考試好比是一席盛宴,需要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)吃到更多的東西,怎么個(gè)吃法呢先吃豆腐紅燒肉,再吃排骨紅燒魚(yú)吃完米飯?jiān)俸葴?最后再吃大螃蟹。為什么呢豆腐紅燒肉,營(yíng)養(yǎng)豐富,易于下咽,故先吃排骨紅燒魚(yú),雖營(yíng)養(yǎng)也可以,但有骨、刺,比較耗費(fèi)時(shí)間,所以后吃螃蟹肉少,吃起來(lái)費(fèi)勁,所以放在最后。做題,要根據(jù)分值和難度恰當(dāng)?shù)嘏袛喔鱾€(gè)題目的價(jià)值,舍棄那些分值不大但題目難度很大的題目,保證得到比較高的分?jǐn)?shù)。二、運(yùn)用答題技巧二、運(yùn)用答題技巧11選擇題選擇題在理綜試卷Ⅰ卷中化學(xué)題有7個(gè)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng),把選項(xiàng)與題干、選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別聯(lián)系看清楚。合理采用排優(yōu)選資料常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。（3）實(shí)驗(yàn)類試題該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_(kāi)的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問(wèn)題依次解答即可。（4）有機(jī)推斷類試題有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系也可能有數(shù)據(jù)，這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過(guò)化學(xué)計(jì)算也告訴一些物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推斷，一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時(shí)，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識(shí)融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。二、規(guī)范作答二、規(guī)范作答規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人一個(gè)是高素質(zhì)的自我,二是精明的命題者,三是挑剔的閱卷者。我們做出的高考題是讓閱卷人看的,如果做題時(shí)只“唯我”而不設(shè)身處地地從評(píng)卷角度去考慮,那么一定會(huì)吃虧的。我們平日練習(xí)、測(cè)試直至參加高考,在答題時(shí)必須自始至終地時(shí)時(shí)、處處規(guī)范,以求最大限度地減少非知識(shí)性失分,力爭(zhēng)做到“會(huì)的應(yīng)該是對(duì)的,對(duì)的應(yīng)該是全對(duì)的”。具體為11審題、思維規(guī)范審題、思維規(guī)范

簡(jiǎn)介：\\高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià)堿金屬元素、AG、H1F1CA、MG、BA、ZN2CL1，1，5，7CU1，2O2FE2，3S2，4，6AL3P3，3，5MN2，4，6，7N3，2，4，52、氧化還原反應(yīng)定義有電子轉(zhuǎn)移或者化合價(jià)升降的反應(yīng)本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移特征化合價(jià)的升降雙線橋失去2E10012KBRCL2BR22KCL得到2E氧化劑氧化劑具有氧化性具有氧化性得電子得電子化合價(jià)下降化合價(jià)下降被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑具有還原性具有還原性失電子失電子化合價(jià)上升化合價(jià)上升被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物口訣得口訣得降被還原還原氧化劑氧化劑失升被氧化氧化還原劑還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系3、金屬活動(dòng)性順序表KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU還原性逐漸減弱物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解\\6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量NN/NA，NNNANA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0012KG12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6021023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量NM/M，MNM⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式A、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量NV/VM，VNVM標(biāo)準(zhǔn)狀況下VM224L/MOLB、阿伏加德羅定律同溫同壓下VA/VBNA/NBNA/NBC、氣體密度公式ΡM/VM，Ρ1/Ρ2M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系對(duì)于溶液A、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量CN/V，NCVB、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C1000ΡΩ/M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算固體的質(zhì)量或稀溶液的體積①計(jì)算固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體②稱量天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取③溶解在燒杯中用玻璃棒攪拌③溶解在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏檢驗(yàn)容量瓶是否漏水④檢漏檢驗(yàn)容量瓶是否漏水兩次兩次⑤移液冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑤移液冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌將燒杯、玻璃棒洗滌⑥洗滌將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中少量多次少量多次⑦定容加水至葉面接近容量瓶刻度線定容加水至葉面接近容量瓶刻度線1CM2CM處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑧搖勻反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽⑨裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器天平稱固體質(zhì)量，量筒或滴定管量液體體積，燒杯，玻璃棒，容量瓶規(guī)格，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗4NAO22NA2O灰白色灰白色與非金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙2NACL22NACL與水反應(yīng)，現(xiàn)象浮，游，聲，球，紅2NA2H2O2NAOHH2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與化合物與鹽溶液反應(yīng)鈉先與水反應(yīng)，生成NAOH和H2，再考慮NAOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如鈉投入CUSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2NA2H2OCUSO4CUOH2NA2SO4H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較點(diǎn)燃