簡介：高一化學（必修一）期末試卷高一化學（必修一）期末試卷可能用到的相對原子質量可能用到的相對原子質量H1O16NA23S32CU64N14CL355FE56BA137第I卷（選擇題，卷（選擇題，4848分）分）一、選擇題一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共46分）1．將30ML05MOL/L的NAOH溶液加水稀釋到500ML，稀釋后NAOH的物質的量濃度為（）A．03MOL/LB．003MOL/LC．005MOL/LD．004MOL/L2下列關于實驗操作能實現(xiàn)目的的是（）HTTP//WWWXKB1COM學_科_網3．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A．B．C．D．4、下列關于金屬鈉的說法中正確的是（）A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，最后變?yōu)檫^氧化鈉B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅5、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A、碳B、硅C、鎂D、鋁6、下列說法正確的是（）A、1MOLN2的質量是14GB、H2SO4的摩爾質量是98GC、H2O的摩爾質量是18G/MOLD、1MOLHCL的質量是365G/MOL7、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是A．CO32－、H、NA、NO3－B．H、AG、CL－、SO42－C．K、NA、OH－、NO3－D．BA2、CA2、SO42－、OH－8、下列離子反應方程式中，正確的是B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SIO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCL通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀18、只用一種試劑區(qū)別NA2SO4、MGCL2、FECL2、AL2SO43、NH42SO4五種溶液,這種試劑是（）A．BAOH2B．H2SO4C．NAOHD．AGNO319、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（）A．11B．23C．32D．1620、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無FE3，且生成的FE2與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中FE2O3與FE的物質的量之比為（）A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰121、將56LCO2氣體緩慢通過一定量的NA2O2固體后，得到336L氣體氣體體積均在標準狀況下測定，所得氣體的質量為（）A．38GB．48GC．54GD．66G22、將少量氯水加入盛有KBR溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產生的現(xiàn)象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈無色C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色23、某無色氣體，可能含HCL、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BACL2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AGNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A．一定存在HCLB．一定存在SO2C．肯定沒有CO2D．不能肯定是否含有HI24．從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）A．CUHNO3（濃）→CUNO32B．CUHNO3（?。鶦UNO32C．CU????空氣CUO????稀硝酸CUNO32D．CUAGNO3→CUNO32第IIII卷（非選擇題，卷（非選擇題，5252分）分）二、填空題二、填空題24．用于分離或提純物質的方法有A．蒸餾分餾B．萃取C．過濾D．重結晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適（填方法的標號）（1）除去CAOH2溶液中懸浮的CACO3微粒（）（2）分離四氯化碳與水的混合物（）（3）分離汽油和煤油（）（4）分離碘水中的碘單質（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）25．如右圖所示A、B、C、D分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與A、B、C、D相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如C和A組合，用于制取氣體。

簡介：化學品安全標簽化學品安全標簽糠醛（2FURALDEHYDE）分子式C5H4O2山東菏澤山東菏澤德泰化工德泰化工有限公司有限公司產品外觀與性狀無色至黃色液體，有杏仁樣的氣味。危險性概述危險性概述侵入途徑吸入、食入、經皮吸收。健康危害蒸氣有強烈的刺激性，并有麻醉作用。動物吸入、經口或經皮膚吸收均可引起急性中毒，表現(xiàn)有呼吸道刺激、肺水腫、肝損害、中樞神經系統(tǒng)損害、呼吸中樞麻痹，以致死亡。高濃度本品接觸兔眼時可引起角膜、結膜和眼瞼損害，但能迅速痊愈。工人接觸74527MG/M3糠醛3個月，出現(xiàn)粘膜刺激癥狀、頭痛、舌麻木、呼吸困難。長期接觸還可出現(xiàn)手、足皮膚色素沉著、皮炎、濕疹及慢性鼻炎等。燃爆危險本品可燃，具刺激性。急救措施急救措施皮膚接觸立即脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。就醫(yī)。眼睛接觸立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。吸入迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。食入飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。消防措施消防措施危險特性易燃，遇明火有引起燃燒的危險。受高熱分解放出有毒的氣體。有害燃燒產物一氧化碳、二氧化碳。滅火方法及滅火劑采用霧狀水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土滅火。用水滅火無效，但可用水保持火場中容器冷卻。危險危險生產企業(yè)名稱山東菏澤德泰化工有限公司電話05305879661生產企業(yè)地址山東省菏澤市長江路4601號郵編274000應急咨詢電話05305879777

簡介：第1頁共210頁第二章第二章臨床生物化學檢驗基本知識臨床生物化學檢驗基本知識一、一、A型題型題標本采集標本采集1．生化檢驗項目如需要普通血清管則真空采血管的蓋子顏色是（．生化檢驗項目如需要普通血清管則真空采血管的蓋子顏色是（）A．綠色．綠色B．紅色．紅色C．橙色．橙色D．紫色．紫色本題答案本題答案B2．如果是急診生化項目，則選用的真空采血管為（．如果是急診生化項目，則選用的真空采血管為（）A．普通血清管．普通血清管B．快速血清管．快速血清管C．肝素抗凝管．肝素抗凝管D．EDTA抗凝管抗凝管本題答案本題答案B3．標本條碼下有．標本條碼下有10個阿拉伯數(shù)字，其中第個阿拉伯數(shù)字，其中第4～5位表示（位表示（）A．標本號．標本號B．標本類型．標本類型C．組合號．組合號D．月份．月份E．日期．日期本題答案本題答案C4．有關血液采集過程中．有關血液采集過程中不會不會引起其成分改變的操作是（引起其成分改變的操作是（）A．穿刺不順利．穿刺不順利B．止血帶使用時間過長．止血帶使用時間過長C．在輸液同側采血．在輸液同側采血D．取下針頭將血液注入試管內．取下針頭將血液注入試管內本題答案本題答案D5．靜脈采血時，止血帶壓迫時間過長，會導致血清下列哪種物質含量降低（．靜脈采血時，止血帶壓迫時間過長，會導致血清下列哪種物質含量降低（）A．總蛋白．總蛋白第3頁共210頁B．主要由于膽汁酸有存在使血漿呈黃色．主要由于膽汁酸有存在使血漿呈黃色C．血液的主要蛋白質是．血液的主要蛋白質是Β球蛋白球蛋白D．血清與血漿相比，前者沒有纖維蛋白原．血清與血漿相比，前者沒有纖維蛋白原E．制備血清必須添加抗凝劑．制備血清必須添加抗凝劑本題答案本題答案D抗凝劑抗凝劑11．血氣分析標本所用的抗凝劑為（．血氣分析標本所用的抗凝劑為（）A．草酸鉀．草酸鉀氟化鈉氟化鈉B．甲苯．甲苯C．濃鹽酸．濃鹽酸D．肝素．肝素本題答案本題答案D12．肝素的抗凝作用是（．肝素的抗凝作用是（）A．阻止凝血酶形成．阻止凝血酶形成B．鈣離子沉淀．鈣離子沉淀C．有助于血小板聚集．有助于血小板聚集D．纖維蛋白原降解．纖維蛋白原降解E．溶解纖維蛋白．溶解纖維蛋白本題答案本題答案A13．關于肝素抗凝劑，下列哪項是錯誤的（．關于肝素抗凝劑，下列哪項是錯誤的（）A．肝素含有帶強大負電荷的基團．肝素含有帶強大負電荷的基團B．能阻止血小板聚集．能阻止血小板聚集C．能抑制凝血活酶形成．能抑制凝血活酶形成D．能增強凝血活酶的形成．能增強凝血活酶的形成本題答案本題答案D14．在血糖測定中，選用何種抗凝劑最適合（．在血糖測定中，選用何種抗凝劑最適合（）A．肝素．肝素B．草酸鉀．草酸鉀C．氟化鈉．氟化鈉草酸鉀草酸鉀D．氟化鈉．氟化鈉

簡介：1湖南省長沙市湖南省長沙市20192019屆高三年級統(tǒng)一模擬考試屆高三年級統(tǒng)一模擬考試化學化學可能用到的相對原子質量可能用到的相對原子質量H1H1N14N14O16O16MG24MG24AL27AL27P31P31S32S32CL355CL355FE56FE56CU64CU64一．單選題（每小題一．單選題（每小題3分，共分，共4848分。每小題只有一個正確答案）分。每小題只有一個正確答案）1下列對古文獻記載內容理解錯誤的是（）A天工開物記載“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B本草綱目“燒酒”條目下寫道“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C開寶本草中記載“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取涉及到升華操作D本草經集注有記載“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（NA2SO4），該方法利用了焰色反應【答案】C【解析】【分析】A、“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；B、古代用蒸餾法釀酒；C、“所在山澤，冬月地有霜”的意思是冬天溫降低,硝酸鉀溶解度降低，結晶析出覆于地面；“掃取以水淋汁“的意思是收集析出的硝酸鉀固體，再將硝酸鉀溶解于水中形成溶液；“煎煉而成”的意思是蒸發(fā)濃縮硝酸鉀溶液，使硝酸鉀從溶液中析出得到純凈的硝酸鉀固體，文中不涉及升華；D、鈉元素的焰色是黃色,通過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色是紫色。【詳解】A、“瓦“由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，選項A正確；B、古代用蒸餾法釀酒，選項B正確；C、“所在山澤，冬月地有霜”的意思是冬天溫降低，硝酸鉀溶解度降低，結晶析出覆于地面；“掃取以水淋汁“的意思是收集析出的硝酸鉀固體，再將硝酸鉀溶解于水中形成溶液；“煎煉而成”的意思是蒸發(fā)濃縮硝酸鉀溶液，使硝酸鉀從溶液中析出得到純凈的硝酸鉀固3A32GS8分子結構中的共價鍵數(shù)目為NAB01MOL熔融NAHSO4中的陽離子數(shù)目為01NAC8GCUO與足量H2充分反應生成CU，該反應轉移的電子數(shù)為02NAD標準狀況下，112LCL2溶于水，溶液中CL－、CLO－和HCLO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】【詳解】A、由選項可知1MOLS8中所含共價鍵的數(shù)目為8NA，32GS8為0125MOL，所含共價鍵數(shù)目為NA，選項A正確；B、熔融條件下，NAHSO4NAHSO4，因此含有的陽離子數(shù)為01NA，選項B正確；C、1MOL氧化銅被氫還原轉移電子數(shù)為2NA，8G氧化銅為01MOL，轉移電子數(shù)為02NA，選項C正確；D、標準狀況下112L氯氣物質的量為05MOL，氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹底，溶液中CL、C1O和HCLO的微粒數(shù)之和小于NA，選項D不正確。答案選D。4著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．（注鈰常見的化合價為3和4，氧化性CE4＞FE3）下列說法正確的是（）A鈰有四種核素，它們互稱為同素異形體B在一定條件下，電解熔融CEO2制CE，在陰極獲得鈰CCE溶于氫碘酸的化學方程式可表示為CE4HICEI42H2↑D用CESO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為CE42FE2CE32FE3【答案】B【解析】【詳解】A、同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質間的互稱，鈰的四種核素屬于四種原子，它們互為同位素，選項A錯誤；B、電解熔融狀態(tài)的CEO2，電解池中陰極上鈰離子發(fā)生還原反應，即在陰極獲得鈰，選項B正確；

簡介：岳陽市2019屆高三教學質量檢測試卷（一）化學分值100分時量90分鐘可能用到的相對原子質量H丨C一12N14016NA23MG24P31S32CU64一、選擇題共14小題，每小題3分，共42分。毎小題只有一個選項符合題意）1化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是A用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量B“山東疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關C2018年11月福建東港石化“碳九”泄露事件引發(fā)社會關注。碳九”通常是指系列含9個碳原子的碳氫化合物D有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”。絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物22018年11月，在法國凡爾賽召開的國際計量大會CGPM第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6022140761023個基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為MOL1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了?！毙露x將于2019年5月20日正式生效。凡為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A常溫常壓下，水蒸氣通過過量的NA202使其增重2G時，反應中轉移的電子數(shù)為NAB白磷分子（P4呈正四面體結構，31G白磷中含PP鍵的數(shù)目為15NAC10L01MOL/LNA2S溶液中含有的S2數(shù)目為01NAD44GC02和N20的混合氣體中含有的原子總數(shù)為03NA3硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質如圖所示。下列說法錯誤的是溶解D若A為濃H2S04,B為CU，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁6解釋下列反應原理的離子方程式正確的是過上述反應得到的產物有幾種A2B3C4D58下列除雜方案錯誤的是9研究表明C0與N20在FE作用下發(fā)生反應的能址變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N20FEN2FE0慢）②FEOC0C02FE快）。下列說法正確的是

簡介：1高中化學學業(yè)水平測試知識點總結高中化學學業(yè)水平測試知識點總結專題一物質的分類、結構、反應及實驗基本操作一、一、物質的分類及轉化物質的分類及轉化溶液混合物膠體濁液有機化合物物質化合物純凈物無機化合物非金屬單質金屬二、化學反應的類型二、化學反應的類型1、四種基本反應類型化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應本質電子的轉移（得失或者偏移）特征化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念氧氧化劑得得電子降化合價降低還發(fā)生還原反應、被還原、得到還原產物還還原劑失失電子升化合價升高氧（發(fā)生氧化反應、被氧化、得到氧化產物）表示方法雙線橋失去2E10012KBRCL2BR22KCL得到2E三、物質的量三、物質的量1、定義表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號N單位摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)0012KG12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為602X10233、微粒數(shù)與物質的量的關系公式NNAN4、摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量。用M表示單位G/MOL數(shù)值上等于該物質的式量5、質量與物質的量的關系公式NMM6、體積與物質的量的關系公式N標準狀況下，1MOL任何氣體的體積都約為224LVMV7、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質的量濃度單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位MOL/L9、物質的量濃度與物質的量的關系公式CBVNB3強酸HCL、H2SO4、HNO3強堿NAOH、KOH、BAOH2易溶易電離的物質含NA、K、NH4、NO3的鹽除BASO4外的硫酸鹽易溶鹽除AGCL外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽弱酸H2S、H2SO3、CH3COOH、弱堿NH3H2O、MGOH2、CUOH2、ALOH3難溶難電離物難溶物CACO3、BACO3、BASO4、AGCL、CUOH2、MGOH2、FEOH3單質O2、H2、FE、MG、AL氣體CO2、SO2、H2S氧化物CAO、FE2O3、CUO、SO3、P2O5、H2O專題二氯、鈉一．氯氣一．氯氣1物理性質氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2化學性質氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如NA、FE、等）2NACL22NACL2FE3CL22FECL3（2）和水的反應CL2H2OHCLHCLO次氯酸的性質（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HCLO2HCLO2↑，保存的新制氯水含CL2、HCLO、HCL等成分。（3）與堿的反應2NAOHCL2NACLNACLOH2O（用于尾氣處理及制漂白液）2CAOH22CL2CACL2CACLO22H2O制漂白粉3．溴、碘的提取12KIC122KCLI222KIBR22KBRI232KBRCL22KCLBR2二、鈉二、鈉1．鈉的物理性質銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2．鈉的化學性質⑴鈉與水反應現(xiàn)象及解釋①?。ㄕf明鈉的密度比水的密度小）②熔（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）③游（說明有氣體產生）④響（說明有氣體產生）⑤紅溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）?；瘜W方程式為2NA2H2O2NAOHH2↑，離子方程式為2NA2H2O2NA2OHH2↑。⑵與氧氣反應4NAO22NA2O2NAO2NA2O2三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式NA2CO3NAHCO3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定2NAHCO3NA2CO3H2OCO2↑與鹽酸反應NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑比NA2CO3劇烈NAHCO3HCLNACLH2OCO2↑與NAOH反應NAHCO3NAOHNA2CO3H2O相互轉化除雜NA2CO3固體（NAHCO3）充分加熱NA2CO3溶液（NAHCO3）NAOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物一、鋁及其化合物

簡介：1江蘇省啟東中學、前黃中學、淮陰中學等七校江蘇省啟東中學、前黃中學、淮陰中學等七校20192019屆高三化學階段屆高三化學階段測試試題（四）測試試題（四）可能用到的相對原子質量H1C12N14O16NA23CL355CA40AG108V51選擇題單項選擇題本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生命、材料、能源等科學密切聯(lián)系。下列有關化學發(fā)展方向的說法不正確的是A研發(fā)新藥物，預防和治療人類的疾病B研發(fā)高效、高殘留農藥，提高糧食產量C開發(fā)光電轉換材料，充分利用太陽能D開發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對化肥的依賴2用化學用語表示CL2H2OHCLOHCL中的相關微粒，其中正確的是ACL－的結構示意圖BHCLO的電子式CH2O的結構式D中子數(shù)為20的氯原子3下列有關物質的性質與應用不對應的是A氨氣具有還原性，可用作制冷劑BMGO、AL2O3熔點高，可用于制作耐火材料CNA2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污D常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中H、FE2、SO42－、NO3－B使甲基橙變紅的溶液中CA2、NH4、CH3COO－、CL－C01MOLL1BACL2溶液中K、NA、OH－、NO3－D由水電離出的CH1012MOLL1的溶液中MG2、K、BR－、HCO3－5下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是甲乙丙丁HOHCL1720310關于下圖所示轉化關系X代表鹵素的說法不正確的是A2HG2XG2HXGΔH30B途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1ΔH2ΔH3CCL、BR、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D途徑Ⅰ生成HCL放出的熱量比生成HBR的多，說明HCL比HBR穩(wěn)定不定項選擇題本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得下列有關敘述正確的是A物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內B1MOL物質X最多可以與含2MOLBR2的溴水反應C克利貝特分子中含有三個手性碳原子D用飽和NAHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特12下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B向1ML1的NAOH溶液中加入2ML2的CUSO4溶液，振蕩后再加入05ML有機物X加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀X中一定不含醛基C將FESO4高溫強熱，得紅色固體，產生產生白色沉淀白色沉淀為BASO4

簡介：第一章第一章緒論緒論知識點知識點1水分析化學的地位及作用水分析化學的地位及作用2水分析化學分析方法的分類水分析化學分析方法的分類1．水中污染物包括無機金屬離子CA2、MG2重金屬離子PB2、FE3、MN2、CD2、HG2等有機酚、農藥、洗滌劑等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析稱重的辦法用途殘渣分析②化學分析借助化學反應A酸堿滴定質子傳遞最基礎的滴定分析用途檢驗堿度、酸度B絡合滴定絡合反應MY→MY用途測定CA2、MG2、FE3、AL3另外，絡合反應可用于掩蔽技術，消除非測定離子的干擾C沉淀分析沉淀反應AGCL→AGCL用途測定水中CLD氧化還原滴定氧化還原反應特點電子轉移用途測COD等有機污染指標氧化還原反應也用于廢水的化學處理,如脫CN，CNCLO2→N2③儀器分析A吸收光譜法用途分析有機分子、無機離子B色譜法氣相色譜用途如氯仿測定液相色譜用途如多環(huán)芳烴測定離子色譜用途如陰離子測定C原子吸收法用途金屬元素測定D電化學分析法用途PH值的測定3水質指標與水質標準水質指標與水質標準1．水質指標物理化學微生物學一、物理指標特點不涉及化學反應，參數(shù)測定后水樣不發(fā)生變化①水溫②臭味臭閾值文字描述③色度表色懸浮性物質、膠體核溶解性物質共同引起，定性描述4取水樣、保存、預處理取水樣、保存、預處理1．取水樣根據(jù)試驗目的選取取樣點，取樣量，容器和取樣方法取樣點河流水系沿上下游和深度布設，處理設施在進出水口取樣量保證分析用量3倍以上，至少做2次平行樣容器玻璃或塑料瓶，容器清潔（化學指標）或無菌（微生物指標）取樣方法2．保存意義采用一些措施終止或減緩各種反應速度①冷藏②控制PH值，加酸調PH2，個別指標加NAOH③加保存試劑3．預處理．預處理水樣的分離技術（）水樣的分離技術（）①過濾①過濾②蒸餾②蒸餾③萃?、圯腿LLL液萃取分離水中的有機物液萃取分離水中的有機物④濃縮④濃縮富集富集5分析方法的評價體系分析方法的評價體系用水和廢水水質分析首選GB國標方法1．準確度測定值和真空值的接近程度TIXX?常用測量加標回收率評價分析方法的準確度加標回收率100加標量加標前測定值加標后測定值?平均加標回收率??NIN11加標回收率平均加標回收率處于97103,可以認為分析方法可靠2．精密度測定值之間的接近程度XXI?常用相對標準偏差評價分析方法的精密度，又稱變異系數(shù)，用CV表示100??XSCV???NIIXNX11偏差111212?????????NXXNDSNIINII3．準確度和精密度之間關系精確度高，則精密度一定高準確度低，則精密度一定低精密度高，而準確度不一定高6標準溶液標準溶液1．基準物質，可以直接準確稱量，用于配制標準溶液的一類物質基本要求①性質穩(wěn)定，②組成恒定，較大的摩爾質量，③純度高，易溶解

簡介：省級規(guī)范化學校評估標準與實施細則（普通高中試行）得分一級指標二級指標評估要點分值評分辦法自評復評C1、校園選址、布局符合山東省普通中小學基本辦學條件標準（以下簡稱標準），各功能區(qū)劃科學、合理。10校園選址、布局不合理酌扣25分。C2、高中獨立設置，學校規(guī)模適宜（2448個班），班額不大于50人。20規(guī)模和班額各占10分，規(guī)模超過60個班、班額超過56人各酌扣510分；高中未獨立設置本項不得分。B1學校規(guī)劃70分C3、學校有獨立的校園；生均占地面積（不含住宿生宿舍、食堂及教工宿舍區(qū)建筑占地面積）不低于標準規(guī)定；可硬化活動場地及校園道路全部硬化，路面平整清潔；生均綠地面積不低于4㎡。40無獨立校園扣15分；生均占地面積每少1㎡扣5分未按要求硬化扣5分；生均綠地面積每少01㎡扣1分，扣完本項分數(shù)為止。C4、校舍生均使用面積（不含住宿生宿舍、食堂及教工宿舍使用面積）不低于標準規(guī)定。10生均使用面積每少01㎡扣2分，扣完本項分數(shù)為止。C5、校舍建筑設計與質量符合中小學建筑設計規(guī)范要求，維修及時。10設計與質量不符合要求或維修不及時，本項不得分。C6、普通教室、各科專用教室及輔助用房、公共教學用房、辦公用房及生活用房的設置、數(shù)量、面積、設計達到標準要求；室內各種固定設施齊全，符合標準要求，布置合理，整潔、完好。80每有一類校舍面積不達標扣5分；無體育活動室、探究實驗室分別扣10、5分，體育活動室面積不達標扣26分；其他教學用房每少一口扣3分，辦公生活用房扣2分；室內固定設施不符合要求扣510分。A1辦學條件400分B2校舍120分C7、學校取暖、飲水設施齊備；寄宿生宿舍（含浴室）、食堂設計合理，寄宿生均使用面積分別不低于3㎡、15㎡；宿舍食堂設施完備。20宿舍、食堂生均使用面積每少01㎡扣2分，設施不完備扣510分，扣完本項分數(shù)為止。一級指標二級指標評估要點分值評分辦法得分自評復評C16、學校圖書資料數(shù)量充足、分類比例合理，設有電子視聽閱覽室；生均藏書、報刊雜志、工具書和教學參考書達到標準要求；每年圖書更新數(shù)量不少于藏書標準的1。20生均圖書每少1冊扣05分，報刊雜志、工具書每少1種扣01分，無視聽閱覽室扣5分，圖書更新不符合要求扣5分，扣完本項分數(shù)為止。A1辦學條件400分B5教育經費30分C17、教育經費來源穩(wěn)定，能保證學校正常運行和長期穩(wěn)定發(fā)展；政府所撥經費逐年增長，經費撥付及時、足額到位，無平調、截留現(xiàn)象。30無財政撥付經費扣20分；經費不能逐年增長、不能及時撥付、不能足額撥付各扣5分；有平調、截留現(xiàn)象各扣10分，扣完本項分數(shù)為止。C18、全面貫徹國家的教育方針，模范執(zhí)行教育法律法規(guī)，遵循教育規(guī)律和學生成長規(guī)律，堅持以人為本，按照科學發(fā)展觀要求全面實施素質教育，為學生全面發(fā)展創(chuàng)設良好的環(huán)境條件；并具有自己的辦學特色。10依據(jù)實際情況分3檔計8、9、10分。C19、辦學理念貫穿于學校教育教學的全過程，有落實辦學理念、培養(yǎng)目標的具體措施及實際行動，設計并實施組織管理、文化建設、課程建設及校園建設等教育教學活動，并取得顯著成績。10依據(jù)實際情況分6、8、10分3檔計分。B6辦學理念與發(fā)展規(guī)劃30分C20、根據(jù)學校實際和社會發(fā)展的需要，確立明確的辦學目標和近期、中長期發(fā)展規(guī)劃，發(fā)展規(guī)劃涵蓋全面，重點突出，措施得力，近期規(guī)劃實施情況好。10依據(jù)實際情況分6、8、10分3檔計分。A2學校管理300分B7管理機制40分C21、實行校長負責制，建立健全校長辦公會議制度，研究決定學校重要事項；有健全的組織管理機構，實行崗位責任制；實行教職工全員聘任制，制定了科學、全面的考核辦法。15校長負責制、崗位責任制、全員聘任制每項5分，依據(jù)際情況按3、4、5分3檔計分。

簡介：第一節(jié)第一節(jié)硅無機非金屬材料無機非金屬材料班級姓名【學習目標】1了解硅、二氧化硅的物理性質，掌握其化學性質。2了解硅酸鹽等無機非金屬材料的基本組成、性能、用途?！菊n前預習案】一、單質硅與半導體材料1無機非金屬材料包括、、等，這類材料一般具有、、的性質，有些材料還有獨特的。傳統(tǒng)無機非金屬材料是以為主要成分，主要包括、、。2半導體材料特指導電能力介于和之間的一類材料。最早使用的半導體材料是，該材料的化學性質在常溫下穩(wěn)定；現(xiàn)在廣泛使用的半導體材料是3單質硅（1）存在和含量在地殼中，含量居第二位（O、SI、AL、FE,只有化合態(tài)，是構成礦物和巖石的主要成分。有和兩種同素異形體。（2）物理性質晶體硅是色、有、的固體。單質硅的導電性介于和之間。（3）化學性質常溫下，化學性質不活潑，不易與H2、O2、CL2、H2SO4、HNO3等物質反應，但能與F2、HF、NAOH反應，方程式為SI2F2SIF44HFSISIF4↑2H2↑SI2NAOHH2ONA2SIO32H2↑加熱時，能與O2、CL2、H2、C等非金屬反應SIO2工業(yè)制粗硅SIO2C（4）硅的用途硅的用途非常廣泛，不但可用于制造、，還用于制造和等，此外，的用途也很廣。二、二氧化硅與光導材料1存在廣泛存在于自然界中，、的主要成分就是二氧化硅。2物理性質二氧化硅是由和構成的，硬度，熔、沸點，難溶于水的固體。3化學性質（1）酸性氧化物不溶于水，也不與水反應，可以與NAOH、CAO反應，方程式分別Ａ．銅Ｂ．鋁Ｃ．石英砂Ｄ．水玻璃2、下列關于硅的說法中不正確的是（）Ａ．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體Ｂ．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料Ｃ．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應Ｄ．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等反應3、已知純凈物才有固定的熔沸點。則下列物質中，沒有固定熔沸點的是（）Ａ．石英Ｂ．NA2SIO3Ｃ．固體SO3Ｄ．玻璃4、制水泥和玻璃時都需要用的原料是（）A粘土B石英C石灰石D純堿5、下列有關物質的用途（括號中為用途）錯誤的是（）Ａ．鍺和硅（半導體材料）Ｂ．二氧化硅（制光導纖維）Ｃ．石墨可用做絕緣材料Ｄ．石英玻璃可用于制造光學儀器【課堂探究案】【探究一】硅單質的化學性質1、常溫下硅的化學性質穩(wěn)定，但能和氟HF、強堿NAOH發(fā)生反應。①硅和氟氣反應生成四氟化硅氣體，化學方程式為SI2F2SIF4②硅和氫氟酸反應生成四氟化硅，化學方程式為4HFSISIF4↑2H2↑③硅與NAOH溶液作用生成硅酸鈉，反應的化學方程式為SI2NAOHH2ONA2SIO32H2↑2、在加熱條件下，硅能和某些非金屬單質發(fā)生反應。①硅與氧氣在加熱時反應生成二氧化硅程式為②硅和C12在加熱條件下反應生成四氯化硅的化學方程式為3、硅的制取工業(yè)制粗硅化學方程式在該反應中，氧化劑是，還原劑。粗硅的提純在高溫下讓粗硅（SI）與氯氣（CL2）反應，其產物在高溫下被氫氣（H2）還原而得到較純的硅，反應方程式為、【探究二】二氧化硅的化學性質1、酸性氧化物的性質SI02是酸性氧化物，于水。常溫下SI02與NAOH溶液反應得到硅酸鈉NA2SIO3，反應的化學方程式為高溫下SI02能和堿性氧化物如CAO反應生成硅酸鹽，反應的化學方程式為

簡介：1絕密★啟用前山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學試題1答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用05毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C12N14O16S32CL355一、選擇題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A乙醇汽油可以減少尾氣污染B化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C有機高分子聚合物不能用于導電材料D葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮【答案】C【解析】A選項，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮類等污染物的濃度，減少尾氣污染，A正確；B選項，甘油有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，B正確；C選項，某些有機高分子聚合物可以做導電材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故C錯誤；D選項，葡萄在成熟過程中會釋放出乙烯，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，防止水果過度成熟或提早成熟，從而達到保鮮的目的，D正確。2某烯烴分子的結構簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為A2,2,4三甲基3乙基3戊烯B2,4,4三甲基3乙基2戊烯3C項為24CR，副族元素的價電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子為AR3D54S1，即價電子為3D54S1，此為洪特規(guī)則的特例，3D軌道上的電子為半滿狀態(tài)，整個體系的能量最低；D項為29CU，價電子為3D104S1，3D軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低。5CALANOLIDEA是一種抗HTV藥物，其結構簡式如右圖所示。下列關于CALANOLIDEA的說法錯誤的是（）A分子中有3個手性碳原子B分子中有3種含氧官能團C該物質既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應D1MOL該物質與足量NAOH溶液反應時消耗1MOLNAOH【答案】D【解析】A選項，一個碳原子含有四個不同的原子或原子團，這樣的碳原子叫手性碳，故正確。B選項，該物質有醚鍵、羥基、酯基三種含氧官能團，故正確。C選項，該物質中有碳碳雙鍵和苯環(huán)結構，能發(fā)生加成反應，與羥基碳相鄰的碳原子上有氫原子，故能發(fā)生消去反應，正確。D選項，分子中的酯基為酚酯，故1MOL該物質消耗2MOLNAOH，故錯誤。6X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是AX、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低BY的最高價氧化物的水化物為弱酸CY、Z組成的分子可能為非極性分子

簡介：20182018～20192019學年度第一學期期末七校聯(lián)考學年度第一學期期末七校聯(lián)考高三化學高三化學可能用到的相對原子質量N14O16CL355FE56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，110每題2分，1118每題3分，共44分）1．化學與材料、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”的簡稱，絲綢的主要成分是纖維素B．喝補鐵劑（含F(xiàn)E2）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C．推廣使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少白色污染D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．用濃鹽酸分別和MNO2、KCLO3反應制備1MOL氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NAB．將1MOLCL2通入水中，HCLO、CL－、CLO－粒子數(shù)之和為2NAC．常溫下，1LPH2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H總數(shù)為001NAD．常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46G，原子總數(shù)為NA3．下列敘述正確的是A．雙氧水的電子式為B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電C．石油的裂化和油脂的皂化均為化學變化，煤的干餾、石油的分餾以及蛋白質的鹽析都是物理變化D．直徑介于1NM－100NM之間的微粒可以制作納米材料4．下列體系中，離子可能大量共存的是A．滴加KSCN顯紅色的溶液NH、K＋、CL－、HCO＋4－3B．常溫下，水電離出的CH＋＝110－12MOL/L的溶液FE2＋、MG2＋、SO、NO2－4－3C．使酚酞試劑顯紅色的溶液NA＋、BA2＋、NO、ALO－3－2D．加入AL能產生H2的溶液K＋、NH、CH3COO－、CL－＋45．下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水AL3＋3OH－ALOH3↓B．向莫爾鹽NH42FESO426H2O］溶液中加入過量氫氧化鈉溶液NH4FE23OH－NH3H2OFEOH2↓C．A點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．B點溶液中水的電離程度比C點溶液中水的電離程度小10．壽山石{X4Y4Z10ZW8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，Y的單質是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性YZB．原子半徑YXZWC．最高價氧化物水化物的酸性XYD．NAW與水反應時作還原劑11．A、B、C是常見的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DC→EF，且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為A．FE、CL2、CUB．FE、CL2、H2C．CU、CL2、FED．FE、CL2、MG12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是選項操作現(xiàn)象結論A相同的鋁片分別與同溫同體積，且CH1MOLL－1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是CL－對該反應起到促進作用B常溫下，向等濃度、等體積的NA2CO3和NAHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液NA2CO3溶液中紅色更深水解平衡常數(shù)KHCO32－HCO3－C向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成FE2催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進FE2的水解平衡正向移動

簡介：溶液的酸堿性教學設計溶液的酸堿性教學設計黑龍江省紅興隆管理局北興農場中學紀雨微課題目實驗活動7溶液酸堿性的檢驗課型實驗課備課時間201731課標要求與分析課標要求1了解用酸堿指示劑（酚酞，石蕊）檢驗溶液酸堿性的方法分析屬于認知性目標學習水平了解行為動詞了解學習內容酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法課標要求2了解PH試紙測定酸堿度的方法分析屬于認知性目標學習水平了解行為動詞了解學習內容PH試紙測量溶液酸堿度的方法教材分析教材分析本節(jié)課是學習完酸堿的化學性質之后，了解溶液酸堿性及酸堿度的測定的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過對溶液酸堿性的檢驗以及PH試紙的使用，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯(lián)系實際的學習方法。為之后學習酸堿的化學性質的學習夯實基礎。體會化學和人類的密切關系增強學習化學的信心。新課程改革要求科學探究是化學學習中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動的探究方式改為學生主動的探究方式，讓學生從心里愿意合作探究，達到合作學習，資源共享的境界。學情分析優(yōu)勢1學生在上九年級接觸化學的一學期，已經接觸過較多的實驗操作，已經初步具備了實驗探究的能力。2學生已經能進行簡單的實驗操作，并能進行實驗探究，設計簡單的實驗方案。3學生對酸教學過程【預習提綱】1、酸堿與指示劑作用。酸能使紫色石蕊，使無色酚酞。堿能使紫色石蕊，無色酚酞【情景導入】請大家想象一下吃檸檬的感覺，是不是很酸呢，有一個成語叫望梅止渴，梅子檸檬都是酸的，生活中還有很多酸性或堿性的物質。那在實驗室中，不能品嘗藥品的味道，我們怎樣來檢驗溶液的酸堿性呢【合作探究】一．測定溶液酸堿性1、看我七十二變往白醋等幾種溶液中分別滴加石蕊試液，和無色酚酞。加入石蕊溶液顏色變化加入酚酞溶液顏色變化溶液的酸堿性白醋檸檬汁燒堿溶液石灰水食鹽水學生進行討論、交流，展示探究結果白醋、酸果汁這些酸味的物質能使紫色石蕊試液變紅、鹽酸也能使紫色石蕊試液變紅，它們都應該顯酸性；石灰水、肥皂水使紫色石蕊試液變藍，這些溶液顯示的是堿性；食鹽水、蔗糖水不能使紫色石蕊試液變色，既不顯酸性，也不顯堿性。

簡介：微課教學設計授課教師姓名授課教師姓名孫波孫波學科學科化學教齡教齡23微課名稱微課名稱碳及碳的化合碳及碳的化合物之間相互轉物之間相互轉化的網絡構建化的網絡構建視頻長度視頻長度1452錄制時間錄制時間2017．2知識點來源知識點來源□學科化學年級九年級教材版本人教版適用對象適用對象本微課適合初三學生新課程學習結束，在化學第一輪復習時參考使用教學背景教學背景新課標下的中考總復習并不是對已學知識的簡單重復和再現(xiàn),而是從更高層次、更新角度對所學知識、技能和方法進行重新認識和再學習的過程。本節(jié)微課是學生進行第六單元復習的尾聲，即掌握碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸的化學性質，又有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等相關物質的性質為基礎，進行的教學。教學目標教學目標1、通過本課復習使學生掌握碳及其化合物的化學性質，通過他們的相互轉化關系認識這些物質的內在聯(lián)系，歸納構建知識網絡。2、初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取信息進行加工。使分散的知識系統(tǒng)化，復習具有系統(tǒng)性。3、激發(fā)學生歸納學習的興趣，促進學生主動學習，培養(yǎng)學生個性，全面發(fā)展學生能力。教學方法教學方法啟發(fā)、引導、講授設計思路設計思路提前一天布置作業(yè)，復習歸納單質碳的化學性質，二氧化碳的化學性質，一氧化碳等物質的化學性質。師生討論總結之后，以二氧化碳為中心逐步引導學生，找出“C→CO2”,“CO→CO2”“H2CO3→CO2”等的轉化途徑，學生踴躍回答，很快以這種方式學生自己就會畫出知識網絡圖，并由此展開知識構建。教師有針對性的點撥，形成知識網絡。最后教師出示自己畫出的網絡圖，供參考。輔助練習效果很好教學過程教學過程內容時間一、一、片頭片頭（5050秒以秒以內）內）內容教者簡介，然后進入正題大家好，本節(jié)微課重點講解碳及碳的化合物之間相互轉化的網絡構建5050秒以秒以內第一部分內容解決的問題主要是回顧碳及碳的化合物的化學性質，系統(tǒng)鞏固知識。200秒第二部分內容啟發(fā)學生通過觀察幾種物質的相互轉化，由淺入深拓展學生的知識，學會透過現(xiàn)象看本質，形成由知識點到知識面，最后到知識網絡的綜合體，體會知識的升華。300秒二、二、正文講解正文講解（1313分鐘左分鐘左右）右）第三部分內容實際應用，通過具體練習題，對本講的內容進行簡單應用，鞏固提升300秒三、三、結尾結尾（3030秒以秒以內）內）歸納總結，提煉知識。最后，祝同學們學習進步30秒以內教學總結教學總結通過碳和碳的氧化物知識網絡的構建初探，激發(fā)學生深入研究學習的興趣，促進學生個性發(fā)展，學生的能力有了提高。同時讓學生懂得抓住物質之間的本質聯(lián)系，適當?shù)匕阎R條理化和系統(tǒng)化，可以使所學知識化繁為簡，重點突出，脈絡分明，便于今后自己回顧，使復習具有系統(tǒng)化。解決實際問題，跳出題海戰(zhàn)術。

簡介：有限責任公司事故應急預案主管經理站長20131128發(fā)布201311228實施25、人身上著火應急程序26、站內生活或辦公區(qū)域著火應急程序27、站內大面積起火應急程序28、臨近單位發(fā)生火災應急程序29、電氣火災應急程序30、針對特殊部位起火的應急程序31、卸車混油的應急程序32、加錯油品應急程序33、加油機亂碼應急程序34、人員觸電應急程序35、搶劫應急程序36、車輛碰撞應急程序37、站內交通事故應急程序