簡介：20222022中國飲食文化學(xué)習(xí)心得體會中國飲食文化學(xué)習(xí)心得體會中國飲食文化學(xué)習(xí)心得體會中國飲食文化學(xué)習(xí)心得體會1中國對飲食的重視程度有史以來都是很高的，隨著社會的發(fā)展，現(xiàn)在飲食文化不僅僅是以作的巧，吃得好為主要內(nèi)容了，而是增加了一個健康的概念。飲食與健康也成了一對不可分割的詞語了。在中國的飲食中，很多都是富有傳說和故事的。這不僅為飲食文化增添了一種深厚的積淀，也同時記錄了中國飲食文化的一部分歷史。據(jù)易，鼎中最早的記載，“以木翼火，亨任也。”在古漢語里，“亨”同“烹”，作燒煮講也就是用火加熱食物?！憋儭笔侵甘挛锛訜岬竭m當(dāng)?shù)某潭龋ǔ墒欤?，隨著時代的發(fā)展，烹飪就是對事物原料的科學(xué)合理的加工，制成有一定藝術(shù)的，有營養(yǎng)的色香味俱全的菜肴。我國的烹飪技術(shù)在夏朝得到很快的發(fā)展，當(dāng)時不僅宮廷中，官府中有專職的廚子，明鑒也有“沾酒市肺”的“庖人”專司飲食業(yè)。少康是我國歷史上第一個有年代可查的廚師，而是夏代國王，從這一方面也說明了夏王朝對烹飪的重視。隨著歷史的發(fā)展。我國在商朝春秋等以后的時期，到元明清時期，飲食烹飪技術(shù)都在不斷的發(fā)展，到了清朝烹飪技術(shù)算是到了又一個高峰。清朝的滿漢全席，享譽(yù)中國，無人不知無人不曉。可謂是清朝的一個代名詞。中國的飲食文化文明與中外，山珍海味，特色佳肴，它也成為了中國文明史的一部分。中國地域廣闊，不同地區(qū)，特色不一，有是那樣的小菜，但是經(jīng)過多次下廚實(shí)踐，熟能生巧，慢慢領(lǐng)會出做菜的奧妙，做出來的菜才美味可口。作為一種知識，法學(xué)也需要在具體的司法實(shí)踐中探索和總結(jié)出來。法學(xué)是司法具體實(shí)踐的總結(jié)和升華。脫離實(shí)踐的法學(xué)，就像是沒有放油鹽醬醋的菜，苦澀無味，會讓人產(chǎn)生排斥，甚至是厭惡。源于實(shí)踐的法學(xué)，才更具有生命力。近年來，司法機(jī)關(guān)建立與法學(xué)院校雙向交流機(jī)制，對于總結(jié)和提升司法實(shí)踐的理論層次，加深和促進(jìn)法學(xué)研究的具體應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)司法實(shí)踐與法學(xué)理論研究的互動大有裨益。烹飪（做菜）是家常便飯，法學(xué)也應(yīng)該通俗易懂，成為老百姓的拿手“好菜”。在法學(xué)理論著述中，“陽春白雪”當(dāng)然不可缺少，但“下里巴人”亦是不可或缺。因此，法學(xué)應(yīng)該走出超塵脫俗的“象牙塔”，步入尋常百姓家，讓法理在具體生活中運(yùn)用自如。作為法律人，我們不是生活在紙質(zhì)的法律之上，而是生活在現(xiàn)實(shí)社會里。法律本身是整個社會體系中的最重要的部分之一，法律與社會的良好運(yùn)行息息相關(guān)。因此，我們不能將法律從社會體系中剝離開來。法律人只有以社會的背景為考量，用社會常識、常理、常情，才能更深刻地理解法律，進(jìn)而做出更為準(zhǔn)確的判斷。民國時期的法學(xué)家孫曉樓說“只有了法律學(xué)問而缺少了社會常識，那是滿腹不合時宜，不能適應(yīng)時代的需要，即不能算作法律人才?！庇美习傩盏脑?，說老百姓的事，談老百姓關(guān)注的問題，講老百姓生活中的法理，應(yīng)該是我們作為法律人的追求。烹飪的靈感、法學(xué)的理性都來自老百姓的生活中。好吃的菜和法學(xué)理論要用于百姓尋常生活之中，烹飪與法學(xué)都需要取

簡介：目錄高考化學(xué)選擇題天天練（1）1高考化學(xué)選擇題天天練（2）2高考化學(xué)選擇題天天練（3）3高考化學(xué)選擇題天天練（4）4高考化學(xué)選擇題天天練（5）5高考化學(xué)選擇題天天練（6）6高考化學(xué)選擇題天天練（7）7高考化學(xué)選擇題天天練（8）8高考化學(xué)選擇題天天練（9）9高考化學(xué)選擇題天天練（10）10高考化學(xué)選擇題天天練（11）11高考化學(xué)選擇題天天練（12）12高考化學(xué)選擇題天天練（13）13高考化學(xué)選擇題天天練（14）14高考化學(xué)選擇題天天練（15）15高考化學(xué)選擇題天天練（16）16高考化學(xué)選擇題天天練（17）17高考化學(xué)選擇題天天練（18）18高考化學(xué)選擇題天天練（19）19第1頁共41頁高考化學(xué)選擇題天天練高考化學(xué)選擇題天天練11班級班級姓名姓名題號78910111213得分答案答案7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A高純硅可用于制作光感電池B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用D碘酒可用于皮膚外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A甲苯B乙烷C丙炔D1,3?丁二烯9X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A熔點(diǎn)X的氧化物比Y的氧化物高B熱穩(wěn)定性X的氫化物大于Z的氫化物CX與Z可形成離子化合物ZXDY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸10離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B水中的3NO?、24SO?、CL?通過陽離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH?H2O11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下PH2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A每升溶液中的H數(shù)目為002NABCHC24HPO?2C4HPO?3C34PO?COH?C加水稀釋使電離度增大，溶液PH減小D加入NAH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將CL2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MNO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀ZN（3D?ZN）可以高效沉積ZNO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?ZNNIOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為ZNS2NIOOHSH2OL????????放充電電ZNOS2NIOH2S。下列說法不正確的是A三維多孔海綿狀ZN具有較高的表面積，所沉積的ZNO分散度高B充電時陽極反應(yīng)為NIOH2SOH?AQ?E?NIOOHSH2OLC放電時負(fù)極反應(yīng)為ZNS2OH?AQ?2E?ZNOSH2OLD放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

簡介：120212021安徽省危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)安全事故應(yīng)急預(yù)案安徽省危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)安全事故應(yīng)急預(yù)案目錄1總則11編制目的12編制依據(jù)13適用范圍14工作原則15事故分級2組織機(jī)構(gòu)和職責(zé)組織機(jī)構(gòu)和職責(zé)21省級層面組織指揮機(jī)制22省以下層面組織指揮機(jī)制23現(xiàn)場指揮機(jī)構(gòu)24專家組3預(yù)防預(yù)警機(jī)制預(yù)防預(yù)警機(jī)制31預(yù)防32預(yù)警33事故信息報(bào)告4應(yīng)急響應(yīng)應(yīng)急響應(yīng)41先期應(yīng)急處置372術(shù)語定義73預(yù)案實(shí)施時間8附件附件81預(yù)案編制依據(jù)82省危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)安全事故應(yīng)急指揮部成員單位及其職責(zé)1總則1111編制目的編制目的規(guī)范全省危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)安全事故應(yīng)急處置工作機(jī)制，及時控制和消除突發(fā)性生產(chǎn)安全事故危害，最大限度減少生產(chǎn)安全事故造成的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失，維護(hù)人民群眾的生命財(cái)產(chǎn)安全和社會穩(wěn)定。1212編制依據(jù)編制依據(jù)國家和省現(xiàn)行有關(guān)法律法規(guī)和規(guī)定（見附件81）。1313適用范圍適用范圍本預(yù)案適用于安徽省行政區(qū)域內(nèi)，在危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)、經(jīng)營、儲存、使用、運(yùn)輸過程中發(fā)生的下列危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)安全事故應(yīng)對工作（1）重大、特別重大生產(chǎn)安全事故；（2）跨設(shè)區(qū)的市或跨多個行業(yè)領(lǐng)域涉及危險(xiǎn)化學(xué)品的較大和社會影響大的生產(chǎn)安全事故；

簡介：4ICS7108001CCSG16中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T3396202代替GB/T33962002工業(yè)用乙烯、丙烯中微量氧的測定電化學(xué)法ETHYLENEANDPROPYLENEFORINDUSTRIALUSEDETERMINATIONOFTRACEOXYGENELECTROCHEMICALMETHOD（征求意見稿）202發(fā)布202實(shí)施國家市場監(jiān)督管理總局國家市場監(jiān)督管理總局中國國家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會發(fā)布發(fā)布GB/T3396202I前言本文件按照GB/T112020標(biāo)準(zhǔn)化工作導(dǎo)則第1部分標(biāo)準(zhǔn)化文件的結(jié)構(gòu)和起草規(guī)則的規(guī)定起草。本文件代替GB/T33962002工業(yè)用乙烯、丙烯中微量氧的測定電化學(xué)法。本文件與GB/T33962002相比，除編輯性修改外，主要技術(shù)變化如下A增加了在線分析方法；請注意本文件的某些內(nèi)容可能涉及專利。本文件的發(fā)布機(jī)構(gòu)不承擔(dān)識別專利的責(zé)任。本文件由中國石油和化學(xué)工業(yè)聯(lián)合會提出。本文件由全國化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)化技術(shù)委員會（SAC/TC63）歸口。本文件起草單位本文件主要起草人本文件所代替標(biāo)準(zhǔn)的歷次版本發(fā)布情況為GB/T33961982GB/T33962002本次為第三次修訂

簡介：建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境影響報(bào)告表建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境影響報(bào)告表（生態(tài)影響類）項(xiàng)目名稱寧夏元儲科技有限公司新梁變100MW/200MWH新型電化學(xué)儲能電站（共享型）項(xiàng)目建設(shè)單位（蓋章）寧夏元儲科技有限公司編制日期二〇二二年二月中華人民共和國生態(tài)環(huán)境部制1一、建設(shè)項(xiàng)目基本情況建設(shè)項(xiàng)目名稱寧夏元儲科技有限公司新梁變100MW/200MWH新型電化學(xué)儲能電站（共享型）項(xiàng)目項(xiàng)目代碼21106403816001247404建設(shè)單位聯(lián)系人劉興鵬聯(lián)系方式15595069600建設(shè)地點(diǎn)吳忠市青銅峽市青銅峽鎮(zhèn)新材料產(chǎn)業(yè)園新材料產(chǎn)業(yè)園地理坐標(biāo)E105°51′58467″，N37°55′39536″建設(shè)項(xiàng)目行業(yè)類別五十五、核與輻射161輸變電工程用地（用海）面積（M2）/長度（KM）永久用地19664M2建設(shè)性質(zhì)√新建（遷建）□改建□擴(kuò)建□技術(shù)改造建設(shè)項(xiàng)目申報(bào)情形√首次申報(bào)項(xiàng)目□不予批準(zhǔn)后再次申報(bào)項(xiàng)目□超五年重新審核項(xiàng)目□重大變動重新報(bào)批項(xiàng)目項(xiàng)目審批（核準(zhǔn)/備案）部門（選填）青銅峽市發(fā)展和改革局項(xiàng)目審批（核準(zhǔn)/備案）文號（選填）21106403816001247404總投資（萬元）36000環(huán)保投資（萬元）71環(huán)保投資占比（）02施工工期6個月是否開工建設(shè)?否?是專項(xiàng)評價(jià)設(shè)置情況根據(jù)環(huán)境影響評價(jià)技術(shù)導(dǎo)則輸變電（HJ242020）附錄B要求輸變電建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境影響報(bào)告表應(yīng)設(shè)電磁環(huán)境影響專項(xiàng)評價(jià)，本工程屬于編制環(huán)境影響報(bào)告表的輸變電工程，因此設(shè)置電磁環(huán)境影響專項(xiàng)評價(jià)。規(guī)劃情況文件名稱寧夏青銅峽工業(yè)園區(qū)遠(yuǎn)期控制區(qū)總體規(guī)劃（20212035年）審查機(jī)關(guān)吳忠市人民政府審查文件名稱及文號關(guān)于〈寧夏青銅峽工業(yè)園區(qū)遠(yuǎn)期控制區(qū)總體規(guī)劃（20212035年）〉批復(fù)（吳政函20221號）規(guī)劃環(huán)境影響評價(jià)情況文件名稱寧夏青銅峽工業(yè)園區(qū)遠(yuǎn)期控制區(qū)總體規(guī)劃（20212035年）環(huán)境影響報(bào)告書；審查機(jī)關(guān)寧夏回族自治區(qū)生態(tài)環(huán)境廳；審查文件名稱及文號自治區(qū)生態(tài)環(huán)境廳關(guān)于對〈寧夏青銅峽工業(yè)園區(qū)遠(yuǎn)期控制區(qū)總體規(guī)劃（20212035年）環(huán)境影響報(bào)告書〉審查意見的函（寧環(huán)函2021746）

簡介：建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境影響報(bào)告表建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境影響報(bào)告表（生態(tài)影響類）項(xiàng)目名稱北京奇點(diǎn)匯能科技有限公司（達(dá)儲科技）利通區(qū)同利變100MW/200MWH新型電化學(xué)儲能電站項(xiàng)目建設(shè)單位（蓋章）吳忠市利通區(qū)達(dá)儲科技有限公司編制日期二〇二二年二月中華人民共和國生態(tài)環(huán)境部制1一、建設(shè)項(xiàng)目基本情況建設(shè)項(xiàng)目名稱北京奇點(diǎn)匯能科技有限公司（達(dá)儲科技）利通區(qū)同利變100MW/200MWH新型電化學(xué)儲能電站項(xiàng)目項(xiàng)目代碼21096403026001689913建設(shè)單位聯(lián)系人劉興鵬聯(lián)系方式15595069600建設(shè)地點(diǎn)吳忠市利通區(qū)扁擔(dān)溝鎮(zhèn)地理坐標(biāo)E106°17′10768″，N37°46′2217″建設(shè)項(xiàng)目行業(yè)類別五十五、核與輻射161輸變電工程用地（用海）面積（M2）/長度（KM）永久用地19662M2建設(shè)性質(zhì)√新建（遷建）□改建□擴(kuò)建□技術(shù)改造建設(shè)項(xiàng)目申報(bào)情形√首次申報(bào)項(xiàng)目□不予批準(zhǔn)后再次申報(bào)項(xiàng)目□超五年重新審核項(xiàng)目□重大變動重新報(bào)批項(xiàng)目項(xiàng)目審批（核準(zhǔn)/備案）部門（選填）吳忠市利通區(qū)發(fā)展和改革局項(xiàng)目審批（核準(zhǔn)/備案）文號（選填）21096403026001689913總投資（萬元）36000環(huán)保投資（萬元）71環(huán)保投資占比（）02施工工期6個月是否開工建設(shè)?否?是專項(xiàng)評價(jià)設(shè)置情況根據(jù)環(huán)境影響評價(jià)技術(shù)導(dǎo)則輸變電（HJ242020）附錄B要求輸變電建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境影響報(bào)告表應(yīng)設(shè)電磁環(huán)境影響專項(xiàng)評價(jià)，本工程屬于編制環(huán)境影響報(bào)告表的輸變電工程，因此設(shè)置電磁環(huán)境影響專項(xiàng)評價(jià)。規(guī)劃情況無規(guī)劃環(huán)境影響評價(jià)情況無劃及規(guī)劃環(huán)境影響評價(jià)符合性分析無1、與寧夏回族自治區(qū)與寧夏回族自治區(qū)“三線一單三線一單”符合性分析符合性分析⑴生態(tài)保護(hù)紅線生態(tài)保護(hù)紅線根據(jù)自治區(qū)人民政府關(guān)于發(fā)布寧夏回族自治區(qū)生態(tài)保護(hù)紅線的通知（寧政發(fā)〔2018〕23號），本項(xiàng)目位于吳忠市利通區(qū)扁擔(dān)溝鎮(zhèn)，不在寧夏回族自治區(qū)生態(tài)保護(hù)紅線范圍內(nèi)，符合寧夏回族自治區(qū)生態(tài)保護(hù)紅線要求，本項(xiàng)目與寧夏回族自治區(qū)生態(tài)保護(hù)紅線位

簡介：電解池“后續(xù)反應(yīng)”的深入研究電解池“后續(xù)反應(yīng)”的深入研究優(yōu)能中學(xué)李政【引言】【引言】同學(xué)們已經(jīng)在學(xué)校的一輪復(fù)習(xí)中復(fù)習(xí)過電解池的相關(guān)知識點(diǎn)，這一部分內(nèi)容在北京高考中難度并不是很大，掌握主干知識即可。但為了在期末考試和下學(xué)期的模擬考試中沖刺高分，我們還是需要把眼界放遠(yuǎn)一些。本文是我給大家總結(jié)的這幾年新課標(biāo)考題中陌生電解池中“后續(xù)反應(yīng)”這一類型題目的命題規(guī)律，幫助大家快速提升水平。一、一、陽極為石墨電極陽極為石墨電極例1、2010重慶重慶29（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2①電源的負(fù)極為（填“A”或“B”）②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、。【解析】【解析】仔細(xì)讀圖，生成CL2的電極為陽極，生成H2的電極為陰極，故A為正極B為負(fù)極。而陽極首先發(fā)生反應(yīng)2CL2ECL2↑，生成的氯氣進(jìn)一步和尿素發(fā)生氧化還原的后續(xù)反應(yīng)從而除去尿素3CL2CONH22H2OCO2N26CL6H【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】在某些題目中，電解的產(chǎn)物與溶液中的某些物質(zhì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，我們稱此過程為“后續(xù)反應(yīng)”，下面會進(jìn)行更加深入的討論。例2、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，電解食鹽水制取漂白精，試分析其原理?！窘馕觥俊窘馕觥侩娊馐雏}水的方程式如下2NACL2H2O2NAOHH2↑CL2↑產(chǎn)物中的CL2和NAOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成NACLO，也就是漂白精的有效成分，而另一個產(chǎn)物為NACL，又被電解，重復(fù)上述過程。整個過程如圖1所示，故經(jīng)過多次循環(huán)，最終產(chǎn)物電解溶液NACLNACL溶液尿素NACL混合溶液直流電源惰性電極質(zhì)子交換器題29圖22H22NCO?2CLBA堿性溶液中發(fā)生歧化的后續(xù)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對KIO3的精制。同學(xué)們可以自行思考，若此題換為陽離子交換膜，這一過程還能否實(shí)現(xiàn)【配套練習(xí)】【配套練習(xí)】2010四川四川27電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)3I26KOH5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。20112011海淀二模海淀二模1111加碘食鹽中含有碘酸鉀KIO3，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)3I26KOH5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．A電極是陰極B．A極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應(yīng)4OH4E2H2OO2↑D．電解過程中OH從A極區(qū)通過離子交換膜C進(jìn)入B極區(qū)2013浙江浙江11電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知3I26OHIO35I3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式2H2O2EH2↑2OHB．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI3H2OKIO33H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

簡介：20172018學(xué)年高二化學(xué)第期中考試質(zhì)量分析一、總體情況分析1．考試范圍選修4第一、二章，第三章一、二節(jié)2．考試試題難易度本次考試重點(diǎn)考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，所以大多為常見題型，計(jì)算量也較少，整體試卷難度中等偏下。3．試卷結(jié)構(gòu)第一大題選擇題116題共48分，第二大題填空題1722題共52分，本次試題總分為100分，考試時間100分鐘。4．教學(xué)進(jìn)度上完選修4第三章第三節(jié)二．試卷總體情況分析項(xiàng)目考試情況學(xué)生數(shù)1248平均分655及格率6194優(yōu)秀率2644最高分100最低分1090分以上109808922170792246069218505918949分以下286從以上數(shù)據(jù)分析心知識，又要能夠培養(yǎng)學(xué)生的解題能力。（3）注意發(fā)散。我們不管是講知識點(diǎn)，還是評講習(xí)題，要注意知識的前后聯(lián)系與銜接，所講知識要有一定的跨度，這樣才能使學(xué)生形成一種整體的觀念，才能較好地形成比較完整與系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，對知識的理解也才有可能比較深入。習(xí)題的講評，如果能做到一題多變，或一題多講，長此以往，對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)以及對化學(xué)知識的鞏固無疑是大有好處的。（4）要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)要創(chuàng)造條件做，要講清原理，在此基礎(chǔ)上大膽創(chuàng)新，在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)上有所鍛煉，要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)題的練習(xí)，這樣對于學(xué)好化學(xué)將起到事半功倍的效果。（5）重視學(xué)生計(jì)算能力的培養(yǎng)。這次考試中學(xué)生計(jì)算題得分不高暴露了這個問題，應(yīng)該引起大家的注意。（6）抓好作業(yè)的批改和課外輔導(dǎo)工作。作業(yè)批改要堅(jiān)持課批、面批，規(guī)范答題，注重書寫的規(guī)范。課程輔導(dǎo)中要做到重抓中等生，重視優(yōu)生，關(guān)愛差生，且要有針對性滿足不同層次的學(xué)生的需要。（7）抓好平時單元考試的總結(jié)，及時引導(dǎo)學(xué)生反思前段學(xué)習(xí)情況，總結(jié)學(xué)習(xí)中的得與失，并形成經(jīng)驗(yàn)。誠然，搞好中學(xué)化學(xué)的教學(xué)工作，不能一躇而就，需要付出很多的汗水，只要經(jīng)過我們師生的共同的努力，化學(xué)教學(xué)工作必定會更加美好的

簡介：高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)習(xí)題精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)習(xí)題精選120120練1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（A）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)CU2FEFE2CUB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)2FE6H2FE33H2↑C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)BA2SO42BASO4↓D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO322HH2OCO2↑2下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（C）A、碳酸銨和稀硝酸CO322HH2OCO2↑B、ALCL3溶液和過量的氨水AL33NH3H2OALOH3↓3NH4C、鐵粉和稀硫酸FE2HFE3H2↑D碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)CO322HCO2↑H2O3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（C）A鈉和冷水反應(yīng)NA＋2H2O＝NA＋2OH?＋H2↑B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液AL＋2OH?＝ALO2?＋H2?C金屬鋁溶于鹽酸中2AL＋6H＝2AL3＋3H2↑D．水與三氧化硫反應(yīng)H2OSO3HSO4H4．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（B）A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)5．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)能用離子方程式書H＋＋OH－H2O表示的是（A）A．稀硫酸中加入氫氧化鉀溶液B．氫氧化鈉中加入稀氨水C．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈣溶液D．氫氧化鈉溶液中通入三氧化硫6下列離子方程式書寫正確的是（D）A．碳酸鈣溶于醋酸中23222CACOHCAHOCO?????????B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SIO22OHH2SIO4C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸22222FEOHHFEHO???????D．氯化鐵溶液中加過量氨水3324333NHHOFENHFEOH?????????7下列離子方程式正確的是（D）A、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)NA2SO32H2NASO2↑H2OB．氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)2OH2HH20C、稀硫酸與鋅反應(yīng)H2SO4ZNZN2SO42H2↑D、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HOHH2OC．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液CA2HCO3－OH－CACO3↓H2OD．往澄清石灰水通入適量二氧化碳?xì)怏wCO2OH－HCO3－15下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（C）A2NAOH＋H2SO4＝NA2SO4＋2H2OBBAOH2＋2HCL＝BACL2＋2H2OCCUOH2＋2HNO3＝CUNO32＋2H2ODKOH＋HCL＝KCL＋H2O16．下列離子方程式書寫正確的是（C）A．FECL2溶液中通入CL2FE2＋＋CL2FE3＋＋2CL－B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)HOH－H2OC．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合CA2＋十OH－＋HCO3－CACO3↓＋H2OD．ALCL3溶液中加入過量氨水AL3＋＋4OH－ALO2－＋2H2O17．下列離子方程式正確的是（D）A．硫酸與氨水混合HOHH2OB．氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)2OH2HH20C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)HOHH2OD．硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和CO322HCO2↑H2O18．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（A）A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與硫酸氫鈉B．石灰石與硝酸反應(yīng)；生石灰與鹽酸C．BACL2與NA2SO4溶液；BAOH2與H2SO4溶液D．NA2CO3溶液與硝酸溶液；CACO3與硝酸溶液19．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（D）A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2FE2＋＋2BR－＋3CL22FE3＋＋BR2＋6CL－B．實(shí)驗(yàn)室用MNO2和濃鹽酸制取CL2MNO2＋4HCL濃MN2＋＋CL2↑＋2CL－＋2H2OC．用FES除去工業(yè)廢水中含有的CU2S2－AQ＋CU2AQ＝CUSS↓D．1L05MOLL－1稀硫酸與1L1MOLL－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出573KJ的熱量H2SO4AQ2NAOHAQ＝NA2SO4AQ2H2O1；△H＝－1146KJMOL－120、下列離子方程式書寫正確的是（D）A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合BA2OH一HCO3一BACO3↓H2OB．氯化鋁溶液中加入過量的氨水A134NH3H2O4NH4A1O2－2H2OC向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫CA22C1O一SO2H2OCASO3↓2HCLOD碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚CO32－→HCO3－21．下列離子方程式書寫正確的是（AC）OHO

簡介：1新課標(biāo)人教版高中化學(xué)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修四全冊教學(xué)設(shè)計(jì)選修四全冊教學(xué)設(shè)計(jì)目錄緒言緒言2第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量3第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化3第二節(jié)第二節(jié)燃燒熱燃燒熱能源能源7第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算9第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡10第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率10第二節(jié)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素11第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡14第四節(jié)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向25第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡27第一節(jié)第一節(jié)電離平衡電離平衡27第二節(jié)第二節(jié)水的電離和溶液的水的電離和溶液的PH32第三節(jié)第三節(jié)鹽類的水解鹽類的水解39第四節(jié)第四節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡46第四章第四章電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)50第一節(jié)第一節(jié)原電池原電池50第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)電源化學(xué)電源54第三節(jié)第三節(jié)電解池電解池58第四節(jié)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)61新人教版高中化學(xué)選修4全冊教案第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）（第一課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo)反應(yīng)熱,焓變二學(xué)習(xí)過程1引言我們知道一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)能作一個簡單的總結(jié)嗎活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)能作一個簡單的總結(jié)嗎多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時我們知道一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化2反應(yīng)熱,焓變化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化（用學(xué)過的知識回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號ΔH，單位KJ/MOL或KJMOL1?H為“－”為放熱反應(yīng)?H為“＋”為吸熱反應(yīng)思考能量如何轉(zhuǎn)換的能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里體系的能量如何變化升高是降低環(huán)境的能量如何變化升高還是降低規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，是站在誰的角度體系還是環(huán)境

簡介：高三化學(xué)備課組備考經(jīng)驗(yàn)交流材料高三化學(xué)備課組備考經(jīng)驗(yàn)交流材料2010年高考已圓滿結(jié)束。今年高考我校實(shí)現(xiàn)了歷史性突破，取得了較好的成績。在這里借助這個機(jī)會，介紹一下10年我們的一些做法，大家也許沒有收獲什么成功經(jīng)驗(yàn)，但我們的不足之處，大家也許可以避免。經(jīng)過二十多年的高考改革，高考的目的明確，要求科學(xué)清晰，技術(shù)先進(jìn)，形式多樣，難度、信度、效度、區(qū)分度的控制穩(wěn)定科學(xué)公平合理。高考改革從雙基到能力到科學(xué)素養(yǎng)新課程改革后的高考改革是漸變而不是突變。近幾年高考試題在保持基本平穩(wěn)的基礎(chǔ)上，更加重對基礎(chǔ)知識的考查，不再出現(xiàn)“繁、難、偏、怪”的試題，更注重對化學(xué)情景的理解與基礎(chǔ)知識的運(yùn)用和遷移，及對學(xué)生的能力提出了更高的要求。在此將化學(xué)組的備考策略及心得總結(jié)如下高三年級教學(xué)內(nèi)容及進(jìn)度第一階段復(fù)習(xí)（2009年8月2011年3月上旬）必修1、2，選修（化學(xué)反應(yīng)原理）；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。第二階段復(fù)習(xí)（2010年3月中旬2010年4月下旬）專題復(fù)習(xí)第三階段復(fù)習(xí)（2010年4月下旬2010年5月下旬）高考模擬沖刺訓(xùn)練，補(bǔ)缺補(bǔ)差。復(fù)習(xí)思路一、研究信息，看準(zhǔn)方向怎樣著手進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么這是剛剛進(jìn)入高三的同學(xué)所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學(xué)教學(xué)過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進(jìn)行研究，從中領(lǐng)會出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)1、研究高考化學(xué)試題?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。只要根據(jù)近幾年來全國高考形式，重點(diǎn)研究一下我省近幾年的高考試題，（①注意我省理綜與各省、市卷的區(qū)別②注意縱向比較高考試題③注意高考試卷的質(zhì)量分析與研討）就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點(diǎn)，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學(xué)初我們化學(xué)備課組全體教師共同研究了十年高考，把握命題方向及命題特點(diǎn)，從而理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。2、研究學(xué)生高考時問題之所在①方程式書寫不規(guī)范，如化學(xué)式字母大小寫錯誤、反應(yīng)條件沒有注明，未配平，有機(jī)反應(yīng)寫成了“”，沉淀與氣體符號漏寫等，特別是生成物中小分子容易漏掉；②化學(xué)用語用字錯誤，包括物質(zhì)名稱錯誤，如，“酯化反應(yīng)”寫成“脂化反應(yīng)”，醛、氨、胺、銨錯寫；③無機(jī)物化學(xué)式書寫不規(guī)范，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式也不規(guī)范，元素符號與單質(zhì)的化學(xué)式錯寫等；④不按要求答題，如名稱與符號錯寫等；⑤審題不清，答非所問；⑥條理不清，關(guān)鍵性的文字說明沒有，如沒有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加試劑，說操作”等；⑦表達(dá)能力存在缺陷化學(xué)學(xué)科的表達(dá)能力主要包括文字表達(dá)及專業(yè)語言表達(dá)兩個方面。非選擇題的答題方式主要是填空，雖然答題要求也只是結(jié)論性的，但要能在填空時有效得分，必須既要懂得命題人的思路（知道答什么），又要揣摸命題人意圖（怎樣答才完美）；⑧化學(xué)科學(xué)的專業(yè)意識薄弱化學(xué)計(jì)算題一定是化學(xué)的而不是數(shù)學(xué)的，因此，有關(guān)計(jì)算一定與化學(xué)量或關(guān)系有關(guān)。3、關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化。從單一學(xué)科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉(zhuǎn)化，促進(jìn)綜合素質(zhì)的提高，切實(shí)培養(yǎng)解決化學(xué)與社會等實(shí)際問題的能力。4、練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。練習(xí)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的重要組成部分，是運(yùn)用知識解決問題的再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識過程，也是促進(jìn)知識遷移、訓(xùn)練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡單的機(jī)械重復(fù)和陷入“題?！?。通過練習(xí)要達(dá)到強(qiáng)化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)、擴(kuò)大知識的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習(xí)效率。一輪復(fù)習(xí)題總體要求①、起點(diǎn)要低，覆蓋要全；②、容量要大，要求要嚴(yán)；③、前后相通知識要整合；④、穿插小專題；⑤、增加實(shí)驗(yàn)題、論述題；作業(yè)批改基本原則有發(fā)必收、有收必批、有錯必改、先做后講。三、落實(shí)備考中教學(xué)方法提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率1、克服隱性浪費(fèi)時間的現(xiàn)象，提高課堂教學(xué)效率①盲目增加教學(xué)內(nèi)容，任意提高教學(xué)難度。②不加選擇的“題海戰(zhàn)術(shù)”，大量重復(fù)的機(jī)械訓(xùn)練③大量的“偽問題”、“假問題”充斥課堂，片面追求“氣氛活躍”④無序的“自主學(xué)習(xí)”，放羊式的“課外活動”。⑤貼標(biāo)簽式的“討論”“合作學(xué)習(xí)”等既耗費(fèi)大量的寶貴的時間又無實(shí)際效果的“活動”。2、學(xué)會反思，提高能力。能力的培養(yǎng)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的另一個重要任務(wù)，它通常包括觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經(jīng)過長期的積累和有意識的培養(yǎng)。因此，在復(fù)習(xí)過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來想一想，我們的復(fù)習(xí)有沒有實(shí)效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，有針對性地進(jìn)行知識復(fù)習(xí)和解題訓(xùn)練，而不是做完練習(xí)題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進(jìn)一步思考該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎對典型習(xí)題、代表性習(xí)題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補(bǔ)、完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。長期堅(jiān)持，就能化平凡為神奇能掌握化學(xué)知識及其運(yùn)用的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，善于抓住關(guān)鍵，靈活地解決化學(xué)問題；能駕馭化學(xué)問題的全貌，抓聯(lián)系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實(shí)際問題3、互相聽課，取長補(bǔ)短。我們備課組一直互相聽課，我們專門針對課堂教學(xué)提問的有效性，以及每個章節(jié)難點(diǎn)還有教學(xué)過程中遇到的困惑等進(jìn)行認(rèn)真交流探討。聽完課后，相互交換意見，對課堂中存在的問題，以及如何進(jìn)行改進(jìn)進(jìn)行討論，取長補(bǔ)短。四、存在的不足和問題1、我們教學(xué)經(jīng)驗(yàn)不足，對教材的把握和知識內(nèi)容體系的“度”的控制，以及教學(xué)進(jìn)度的掌握均存在一定的缺憾。教材復(fù)習(xí)過慢，知識點(diǎn)講解過細(xì)；盲目增加教學(xué)內(nèi)容，教師教的辛苦學(xué)生學(xué)的也累。2、新教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要求很高，尤其高三還有大型探究實(shí)驗(yàn)，由于學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件和規(guī)模還達(dá)不到新課程改革要求。盡管老師想盡辦法，動足腦筋，但還是遺憾多多。以上幾點(diǎn)是我們高三化學(xué)備課組復(fù)習(xí)的一些做法，不當(dāng)之處敬請同仁批評指正，以利我?；瘜W(xué)教育教學(xué)更上一層樓。

簡介：高中化學(xué)的氣體制備方程式總結(jié)1常見氣體的制取和檢驗(yàn)（轉(zhuǎn)）⑴氧氣制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KCLO32KCL3O2↑裝置略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗(yàn)帶火星木條,復(fù)燃收集排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式ZNH2SO4H2SO4H2↑裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MNO24HCL濃MNCL2CL2↑2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水除HCL,再通入濃H2SO4除水蒸氣收集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收CL22NAOHNACLNACLOH2O⑷硫化氫①制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式FES2HCLFECL2H2S↑③裝置啟普發(fā)生器④檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑⑤除雜質(zhì)先通入飽和NAHS溶液除HCL,再通入固體CACL2或P2O5除水蒸氣⑥收集向上排氣法⑦尾氣回收H2S2NAOHNA2SH2O或H2SNAOHNAHSH2O⑸二氧化硫①制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式NA2SO3H2SO4NA2SO4SO2↑H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗(yàn)先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色⑤除雜質(zhì)通入濃H2SO4除水蒸氣⑥收集向上排氣法⑦尾氣回收SO22NAOHNA2SO3H2O⑹二氧化碳①制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式CACO32HCLCACL2CO2↑H2O③裝置啟普發(fā)生器④檢驗(yàn)通入澄清石灰水,變渾濁③裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④除雜質(zhì)通入NAOH溶液除SO2,CO2,通入濃硫酸除水蒸氣收集排水法⒁乙炔①制取原理電石強(qiáng)烈吸水作用②制取方程式CAC22H2OCAOH2CHCH↑③裝置分液漏斗,圓底燒瓶或用大試管,錐形瓶④檢驗(yàn)無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙⑤除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液除H2S,PH3,通入濃硫酸除水蒸氣收集排水法或向下排氣法2一些快速制法即無需加熱手打版1O22H2O2催化劑MNO22H2OO22NA2O22H2O4NA4OHO22CL2KMNO4與濃鹽酸16HCL2KMNO42KCL2MNCL28H2O5CL23HCL將濃硫酸逐滴加入濃HCL中4NH3將CAO或者CAOH2或者NAOH（皆為固體）加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱加CAOH2或者NAOH利用其與水反應(yīng)放熱5H2NAHH20→NAOHH2↑較少考，但03年上海考過

簡介：過量與少量方程式過量與少量方程式NAOH1、向ALCL3溶液中滴入NAOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫（1）AL33OHALOH3↓（2）ALOH3OHALO22H2O若向NAOH溶液中滴入ALCL3溶液至過量，（1）AL34OHALO22H2O（2）3ALO2AL36H2O4ALOH3↓若向ALCL3溶液中加入過量NAOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成AL34OHALO22H2O若向足量AL2SO43溶液中加入少量的NAOH溶液，其離子方程式為AL33OHALOH3↓2、向足量的CAHCO32溶液中逐漸滴入NAOH溶液化學(xué)方程式NAOHCAHCO32H2OCACO3↓NAHCO3若向足量的NAOH溶液中逐漸滴入CAHCO32溶液化學(xué)方程式CAHCO322NAOH2H2OCACO3↓NA2CO33、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NAOH溶液化學(xué)方程式2NH4HCO32NAOHNH42CO32H2ONA2CO3若向NH4HCO3溶液中加入過量NAOH溶液并加熱化學(xué)方程式NH4HCO32NAOHNH3↑2H2ONA2CO34、若向MGHCO32溶液中逐漸滴入NAOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式2NAOHMGHCO32MGOH2↓2NAHCO3向NAOH溶液中逐漸滴入MGHCO32溶液至沉淀完全化學(xué)方程式MGHCO324NAOH2H2OMGOH2↓2NA2CO35、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液CA2HCO3OHCACO3↓H2O反滴時則為CA22HCO32OHCACO3↓CO322H2O1、向足量的NAHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式CAOH22NAHCO32H2OCACO3↓NA2CO3若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NAHCO3溶液化學(xué)方程式NAHCO3CAOH2H2OCACO3↓NAOHBAOH22、向NAHSO4溶液中逐漸滴入BAOH2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式NAHSO4BAOH2H2OBASO4↓NAOH若向NAHSO4溶液中逐漸滴入BAOH2溶液至中性化學(xué)方程式2NAHSO4BAOH22H2OBASO4↓NA2SO43、向明礬溶液中逐漸滴入BAOH2溶液使SO42恰好完全沉淀。化學(xué)方程式KALSO422BAOH22H2O2BASO4↓KALO2若向BAOH2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)。化學(xué)方程式KALSO423/2BAOH23/2BASO4↓ALOH3↓1/2K2SO44、氫氧化鋇與硫酸氫鈉當(dāng)BAOH2溶液滴入NAHSO4溶液至中性時2HSO4BA22OH2H2OBASO4↓SO42繼續(xù)滴加BAOH2溶液時，上述反應(yīng)中的SO42與BA2結(jié)合BA2SO42BASO4↓鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CU22NH3H2OCUOH2↓2NH4在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色CU24NH3H2OCUNH3424H2O2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。3、FEBR2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下A、CL2過量時即當(dāng)NFEBR2NCL2115時，F(xiàn)E2、BR均被CL2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)化學(xué)方程式2FEBR23CL22FECL32BR2B、CL2不足時即當(dāng)NFEBR2NCL2105時，只有FE2被CL2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)

簡介：第2章水分水分習(xí)題答案習(xí)題答案一、填空題一、填空題16；4；SP3；近似四面體2增大；398℃；最大值；下降3氫鍵；四面體；H橋；多變形4改變水的結(jié)構(gòu)；影響水的介電常數(shù)；影響水對其他非水溶質(zhì)和懸浮物質(zhì)的相容程度5氫鍵；水橋6締合；疏水相互作用；蛋白質(zhì)折疊；變?nèi)酰辉鰪?qiáng)7脂肪酸鹽；蛋白脂質(zhì)；糖脂；極性脂類；核酸；同一分子中同時存在親水和疏水基團(tuán)；羧基；羥基；磷酸基；羰基；含氮基團(tuán)；增溶8自由水；結(jié)合水；化合水；鄰近水；多層水；滯化水；毛細(xì)管水9常壓下，100～105℃條件下恒重后受試食品的減少量10天然食品組織；加工食品中的化學(xué)成分；化學(xué)成分的物理狀態(tài)；離子和離子基團(tuán)的相互作用；與非極性物質(zhì)的相互作用；與雙親分子的相互作用11S；J12解吸等溫線；回吸等溫線；試樣的組成；物理結(jié)構(gòu)；預(yù)處理；溫度；制作方法13促進(jìn)；抑制；035；抑制氧化；＞035；促進(jìn)氧化14鐘形曲線；0307；增大至最高點(diǎn)；下降15低溫；降低溫度使反應(yīng)變得非常緩慢；冷凍產(chǎn)生的濃縮效應(yīng)加速反應(yīng)速率16結(jié)構(gòu)破壞；流失；減少；速凍；添加抗冷凍劑17動態(tài)機(jī)械分析（DMA）；動態(tài)機(jī)械熱分析（DMTA）；差示掃描量熱法（DSC）18較高；較小；明顯降低；顯著增大；增大；加快19非限制擴(kuò)散；冰點(diǎn)以下；溶質(zhì)飽和或過飽和；增大；限制性擴(kuò)散反應(yīng)20較好；降低二、選擇題二、選擇題1B；2C；3A；4D；5D；6D；7B；8B；9D；10A11C；12D；13D；14B15C；16C；17B；18C；19C；20D三、名詞解釋三、名詞解釋1離子水合作用在水中添加可解離的溶質(zhì)，會使純水通過氫鍵鍵合形成的四面體排列的正常結(jié)構(gòu)遭到破壞，對于不具有氫鍵受體和給體的簡單無機(jī)離子，它們與水的相互作用僅僅是離子偶極的極性結(jié)合。這種作用通常被稱為離子水合作用。2疏水水合作用向水中加入疏水性物質(zhì)，如烴、脂肪酸等，由于它們與水分子產(chǎn)生斥力，從而使疏水基團(tuán)附近的水分子之間的氫鍵鍵合增強(qiáng)，處于這種狀態(tài)的水與純水結(jié)構(gòu)相似，甚至比純水的結(jié)構(gòu)更為有序，使得熵下降，此過程被稱為疏水水合作用。3疏水相互作用如果在水體系中存在多個分離的疏水性基團(tuán)，那么疏水基團(tuán)之間相互聚集，從而使它們與水的接觸面積減小，此過程被稱為疏水相互作用。4籠形水合物指的是水通過氫鍵鍵合形成像籠一樣的結(jié)構(gòu)，通過物理作用方式將非極性物質(zhì)截留在籠中。通常被截留的物質(zhì)稱為“客體”，而水稱為“宿主”。5結(jié)合水通常是指存在于溶質(zhì)或其它非水成分附近的、與溶質(zhì)分子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合的那部分水。6化合水是指那些結(jié)合最牢固的、構(gòu)成非水物質(zhì)組成的那些水。7狀態(tài)圖就是描述不同含水量的食品在不同溫度下所處的物理狀態(tài)，它包括了平衡狀態(tài)和非平衡狀態(tài)的信息。3比較冰點(diǎn)以上和冰點(diǎn)以下溫度的ΑW差異。在比較冰點(diǎn)以上和冰點(diǎn)以下溫度的ΑW時，應(yīng)注意以下三點(diǎn)⑴在冰點(diǎn)溫度以上，ΑW是樣品成分和溫度的函數(shù)，成分是影響ΑW的主要因素。但在冰點(diǎn)溫度以下時，ΑW與樣品的成分無關(guān)，只取決于溫度，也就是說在有冰相存在時，ΑW不受體系中所含溶質(zhì)種類和比例的影響，因此不能根據(jù)ΑW值來準(zhǔn)確地預(yù)測在冰點(diǎn)以下溫度時的體系中溶質(zhì)的種類及其含量對體系變化所產(chǎn)生的影響。所以，在低于冰點(diǎn)溫度時用ΑW值作為食品體系中可能發(fā)生的物理化學(xué)和生理變化的指標(biāo)，遠(yuǎn)不如在高于冰點(diǎn)溫度時更有應(yīng)用價(jià)值；⑵食品冰點(diǎn)溫度以上和冰點(diǎn)溫度以下時的ΑW值的大小對食品穩(wěn)定性的影響是不同的；⑶低于食品冰點(diǎn)溫度時的ΑW不能用來預(yù)測冰點(diǎn)溫度以上的同一種食品的ΑW。4MSI在食品工業(yè)上的意義MSI即水分吸著等溫線，其含義為在恒溫條件下，食品的含水量（每單位干物質(zhì)質(zhì)量中水的質(zhì)量表示）與ΑW的關(guān)系曲線。它在食品工業(yè)上的意義在于⑴在濃縮和干燥過程中樣品脫水的難易程度與ΑW有關(guān)；⑵配制混合食品必須避免水分在配料之間的轉(zhuǎn)移；⑶測定包裝材料的阻濕性的必要性；⑷測定什么樣的水分含量能夠抑制微生物的生長；⑸預(yù)測食品的化學(xué)和物理穩(wěn)定性與水分的含量關(guān)系。5滯后現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因。MSI的制作有兩種方法，即采用回吸或解吸的方法繪制的MSI，同一食品按這兩種方法制作的MSI圖形并不一致，不互相重疊，這種現(xiàn)象稱為滯后現(xiàn)象。產(chǎn)生滯后現(xiàn)象的原因主要有⑴解吸過程中一些水分與非水溶液成分作用而無法放出水分；⑵不規(guī)則形狀產(chǎn)生毛細(xì)管現(xiàn)象的部位，欲填滿或抽空水分需不同的蒸汽壓；⑶解吸作用時，因組織改變，當(dāng)再吸水時無法緊密結(jié)合水，由此可導(dǎo)致回吸相同水分含量時處于較高的ΑW；⑷溫度、解吸的速度和程度及食品類型等都影響滯后環(huán)的形狀。6簡要說明ΑW比水分含量能更好的反映食品的穩(wěn)定性的原因。ΑW比用水分含量能更好地反映食品的穩(wěn)定性，究其原因與下列因素有關(guān)（1）ΑW對微生物生長有更為密切的關(guān)系；（2）ΑW與引起食品品質(zhì)下降的諸多化學(xué)反應(yīng)、酶促反應(yīng)及質(zhì)構(gòu)變化有高度的相關(guān)性；（3）用ΑW比用水分含量更清楚地表示水分在不同區(qū)域移動情況；（4）從MSI圖中所示的單分子層水的ΑW（020030）所對應(yīng)的水分含量是干燥食品的最佳要求；（5）ΑW比水分含量易測，且又不破壞試樣。7簡述食品中ΑW與化學(xué)及酶促反應(yīng)之間的關(guān)系。ΑW與化學(xué)及酶促反應(yīng)之間的關(guān)系較為復(fù)雜，主要由于食品中水分通過多種途徑參與其反應(yīng)⑴水分不僅參與其反應(yīng)，而且由于伴隨水分的移動促使各反應(yīng)的進(jìn)行；⑵通過與極性基團(tuán)及離子基團(tuán)的水合作用影響它們的反應(yīng)；⑶通過與生物大分子的水合作用和溶脹作用，使其暴露出新的作用位點(diǎn)；⑷高含量的水由于稀釋作用可減慢反應(yīng)。8簡述食品中ΑW與脂質(zhì)氧化反應(yīng)的關(guān)系。食品水分對脂質(zhì)氧化既有促進(jìn)作用，又有抑制作用。當(dāng)食品中水分處在單分子層水（ΑW＝035左右）時，可抑制氧化作用，其原因可能在于⑴覆蓋了可氧化的部位，阻止它與氧的接觸；⑵與金屬離子的水合作用，消除了由金屬離子引發(fā)的氧化作用；⑶與氫過氧化合物的氫鍵結(jié)合，抑制了由此引發(fā)的氧化作用；⑷促進(jìn)了游離基間相互結(jié)合，由此抑制了游離基在脂質(zhì)氧化中鏈?zhǔn)椒磻?yīng)。當(dāng)食品中ΑW＞035時，水分對脂質(zhì)氧化起促進(jìn)作用，其原因可能在于

簡介：高中化學(xué)溶解性表離子種類OHˉNO3ˉCLˉSO42ˉS2ˉSO32ˉCO32ˉSIO32ˉPO43ˉH溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮難溶NH4溶、揮溶溶溶溶溶溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶NA溶溶溶溶溶溶溶溶溶BA2溶溶溶難微難難難CA2微溶溶微難難難難MG2難溶溶溶微微難難AL3難溶溶溶難難MN2難溶溶溶難難難難難ZN2難溶溶溶難難難難難CR3難溶溶溶難難FE2難溶溶溶難難難難難FE3難溶溶溶難難SN2難溶溶溶難難PB2難溶微難難難難難難CU2難溶溶溶難溶難難HG2溶溶溶難難難AG溶難微難難難難難溶該物質(zhì)易溶于水。不該物質(zhì)不溶于水。難難溶于水溶解度小于001G,幾乎可以看成不溶,但實(shí)際溶解了極少量,絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有微微溶于水揮易揮發(fā)或易分解鹽酸除銀（亞）汞，鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）硫酸鹽除鋇、鉛，硫酸鹽除鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）；只溶鉀、鈉、銨，只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）堿類中，鉀、鈉、銨、鋇溶。堿類中，鉀、鈉、銨、鋇溶。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨(dú)記住另有幾種微溶物，可單獨(dú)記?。ㄒ娚媳恚ㄒ娚媳恚?。