簡介：競賽專題輔導鐵及幾種常見的金屬競賽專題輔導鐵及幾種常見的金屬【內(nèi)容綜述】【內(nèi)容綜述】1對“鐵三角中鐵的不同化合價的轉(zhuǎn)化關系的初步認識2對鐵的單質(zhì)氧化物氫氧化物的轉(zhuǎn)化關系的知識3銅及銅銹銅鹽等常識【要點講解】【要點講解】1由生活中鐵銅及其化合物的種種表現(xiàn)入手,聯(lián)系體現(xiàn)的性質(zhì)解題2由鐵銅及其化合物的帶色,轉(zhuǎn)化等特性為解題突破口例1下列有關鐵的知識敘述不正確的是__________A純凈的鐵是銀白色的,鐵粉是黑色的一般見到的鐵器表面發(fā)紅,鐵的特性是有磁性B鐵桶不能盛稀硫酸,硫酸銅溶液但可以盛冷的濃硫酸C鋼鐵都是含碳的鐵合金,練鋼練鋼練鐵都是氧化一還原反應的原理D鐵的的去銹劑是稀酸,鐵的氧化物中,凡含2價的稱為氧化亞鐵解析鐵在生活中各種表現(xiàn)都體現(xiàn)其性質(zhì),它具有金屬通性,有磁性,它的細小顆粒發(fā)黑是光學方面的結果,在潮濕空所職易生成紅色鐵銹,可用稀鹽酸稀硫酸除去FE與稀反應,溶解并生成,FE與溶液反應,本身溶解置換出CUFE和冷濃生成致密氧化膜把自己包圍,保護起來所以AB都對,生鐵是用CO把FE從鐵礦石中還原的冶練出來,再用氧化劑降低含碳量使性能更優(yōu)越成為鋼C也對HNO3不是去銹劑,四氧化三鐵中有二,價鐵,則答案為D例21生銹的鐵片A克,在足量B克鹽酸中浸泡,看到的現(xiàn)象有_________若完全反應完溶液量ABC克,則鐵體上的鐵銹有______克反應后溶液的溶質(zhì)為寫化學式_________2將鐵粉與氧化銅混合物溶于稀硫酸,反應一段時間后,向溶液中插入一鐵片,鐵片無變化,此時固體一定有_________物質(zhì)名稱,溶液中的陽離子是________符號,除H解析1依據(jù)FE,反應,觀察到銹先溶解,溶液由無色變黃,123456789WWWKS5UCOMA⑴⑵⑶⑷⑸⑻B都可以C除了⑼D⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生產(chǎn)方法是給綠礬加強熱,流出一種油狀液體,放出刺激味氣體反應器中固體變?yōu)榧t色,試寫出這一分解反應的化學反應方程式3某同學將CUO與稀反應,混合物放熱,當反應體系不再顯強酸性時,他將反應停止1用觀察法,粗略判斷的方法是_____3反應類型是______反應氧化,非氧化2用簡單化學實驗,操作是_________4混和體系變熱原因為______________4氧化物組成可以寫成FEO,寫成鹽的形式為鉛的化合價有2,4,將寫成兩種氧化物的式子為______寫成鹽的形式為___________51在高溫條件下,用金屬鋁塊與四氧化三鐵搬一定比例混合,點燃后反應劇烈,產(chǎn)生大量熱使鐵單質(zhì)以熔融態(tài)流出,可以焊接鐵軌,以Q表示熱量,寫出反應熱化學方程式2實驗室用新制滴入NAOH濃溶液立刻得到白色沉淀,隨這,白色沉淀在空氣中被氧化,顏化加深,變綠墨綠紅褐寫出這一化合反應的化學方程式提示熱化學方程式與一般方程式不同的,只是標出式中各物質(zhì)狀態(tài),在最后用Q表示放熱Q表示反應吸熱,各項系數(shù)允許用分數(shù)表示6A,B,C,D都為含金屬元素的化合物,依據(jù)下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系,判斷各物質(zhì)的化學式A_______B_________C_________D_______E_________F_________G_______H_________

簡介：高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片47_____班姓名_________知識點概念辨析按要求用序號填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價化合物的有___________________；7）含有共價鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導電的有___________________；12）化學式能表示物質(zhì)實際組成的有________________；高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片47_____班姓名_________知識點概念辨析按要求用序號填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價化合物的有___________________；7）含有共價鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導電的有___________________；12）化學式能表示物質(zhì)實際組成的有________________；高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片47_____班姓名_________知識點概念辨析按要求用序號填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價化合物的有___________________；7）含有共價鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導電的有___________________；12）化學式能表示物質(zhì)實際組成的有________________；高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片47_____班姓名_________知識點概念辨析按要求用序號填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價化合物的有___________________；7）含有共價鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導電的有___________________；12）化學式能表示物質(zhì)實際組成的有________________；

簡介：本資料來源于七彩教育網(wǎng)本資料來源于七彩教育網(wǎng)HTTP//WWW7CAIEDUCN高一化學必修高一化學必修1第一章單元測試題第一章單元測試題B（從實驗學化學）班別學號姓名成績相對原子質(zhì)量H1C12O16N14S32NA23一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題5分，共分，共50分）分）1．下列氣體所含原子數(shù)最多的是A．75GC2H6B．14GN2C．7GCOD．24GO22．某同學用托盤天平稱量鎂粉252G（1G以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A．252GB．248GC．242GD．258G3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NAOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NAOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NAOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”4．容量瓶上需標有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小6．用10ML的01MOLL－1BACL2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶17．將百分比濃度為A％，物質(zhì)的量濃度為C1MOLL－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2A％，此時物質(zhì)的量濃度為C2MOLL－1，則C1和C2的數(shù)值關系是A．C2＝C1B．C2＜C1C．C2＞2C1D．無法確定8．300ML某濃度的NAOH溶液中含有60G溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1MOLL－1NAOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶39．在常溫下20L密閉容器中通入AMOLH2、BMOLO2A≤4，B≤4，A、B均為正整數(shù)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內(nèi)氣體水蒸氣忽略不計密度最大值可能是A．56GL1B．96GL1C．112GL1D．56GL110．同溫同壓下，某容器充滿O2重116G，若充滿CO2重122G，現(xiàn)充滿某氣體重114G，則某氣體的分子量為A．28B．60C．32D．4二、填空題（二、填空題（20分）分）11．若某原子的摩爾質(zhì)量是MG/MOL，則一個該原子的真實質(zhì)量是G。12．483GNA2SO410H2O中所含的NA的物質(zhì)的量是和SO42的物質(zhì)的量是，所含H2O分子的數(shù)目是個。三．實驗題（三．實驗題（16分）分）13．已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水。現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器實驗步驟四．計算題（四．計算題（14分）分）14．實驗室需要01MOL/L氫氧化鈉溶液100ML，現(xiàn)有2MOL/L氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2MOL/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50ML已配制溶液，需要1MOL/L的鹽酸多少體積參考答案一、15ABBAB610CCAAA二、11、M/NAG12、3MOL15MOL15NA三、13、漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架溶解→加過量BAOH2→過濾→加過量NACO3→過濾→加HCL調(diào)節(jié)PH7→蒸發(fā)結晶四、14、（1）0005L（2）5ML

簡介：高一化學元素周期律練習高一化學元素周期律練習基礎題基礎題1．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化2．能說明CL的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（）A．與反應生成HCL，而S與反應生成2CL2H2HSH2B．向的水溶液中通入可得到淡黃色的固體SSH22CLC．能與水反應，而S不與水反應2CLD．CL原子最外電子層上有7個電子，而S原子最外電子層上有6個電子3．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為，下列敘述中不正確的是（）RH2A．該元素的原子最外電子層上有6個電子B．該元素最高正價氧化物的化學式為2ROC．該元素一定是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為42ROH4．X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為X原子最外層有一個電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．2XYZB．3XYZC．22YZXD．33YZX5．在第三周期中置換H能力最強的是________________元素（符號），化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是__________________，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的分子式為__________________，堿性最強的分子式為______________，顯兩性的分子式為_________________________，原子半徑最大的金屬元素的符號是________________，離子半徑最小的金屬離子結構示意圖________________。6．A元素的原子序數(shù)為13，它的最高價氧化物的水化物是_________性；當其與強酸反應的現(xiàn)象是___________________，離子方程式為______________；當其與強堿反應時的現(xiàn)象是______________，離子方程式為____________________。8．已知氯元素的相對原子質(zhì)量為355，由、和構成的10G氯化鈉NA2311CL3517CL3717中，已知和的組成與天然存的組成相同，求其中所含和兩種原子的質(zhì)CL3517CL3517CL3517CL3717量分別是多少G參考答案參考答案基礎型基礎型1D2B3B4AD5．NA；AR；；NAOH；；NA；4HCLO3OHAL6．兩；產(chǎn)生氣體；；??????23262HALHAL產(chǎn)生氣體；???????22232222HALOOHOHAL綜合型綜合型1B2CD3BC4CD5D6．H；O；NA；S7．H；O；NA；S8．4．4625G，15725G

簡介：高一化學上學期期末考試試卷高一化學上學期期末考試試卷考試時間考試時間100MIN?？偡挚偡?00分。分。重要提示重要提示必須在答題卷的密封線內(nèi)的指定位置把班級、姓名、座號填寫清楚必須在答題卷的密封線內(nèi)的指定位置把班級、姓名、座號填寫清楚答案必須全部填寫在答題答案必須全部填寫在答題卷的相應的位置，否則不得分卷的相應的位置，否則不得分。考試結束只交答題卷。?？荚嚱Y束只交答題卷。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量H1，C12，N14，O16，MG24，AL27，S32，CL355，CU64。一、選擇題（包括一、選擇題（包括20小題，每小題小題，每小題2分，共分，共40分。每小題都只有分。每小題都只有1個選項符合題個選項符合題意）意）1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NACL、BASO4B．銅、二氧化硫．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液、硫酸溶液2．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡RN，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的22286中子數(shù)的是中子數(shù)的是（）A．136B．50C．86D．2223．右圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是．右圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（）A．NOB．NH3C．COD．CO24．下列各組離子在溶液中能大量共存的為．下列各組離子在溶液中能大量共存的為（）A．CU2、FE3、OH、KB．BA2、CL、OH、NAC．CL、H、NA、HCO3D．NO3、NA、FE2、H5．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．HCL→H2B．CO2→COC．FE2O3→FED．BR→BR26．下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是．下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）A．NACLB．CUCL2C．HCLD．FECL27．要使氯化鋁溶液中的．要使氯化鋁溶液中的AL3完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成ALOH3沉淀，應選用的最佳試劑是沉淀，應選用的最佳試劑是（）A．HCLB．NAOHC．氨水．氨水D．H2SO48．關于氨的下列敘述中，錯誤的是．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（）A．氨易液化，因此可用來作制冷劑．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗C．氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩(wěn)定（不容易分解）．氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩(wěn)定（不容易分解）D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色9．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是（度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是（）A．溫室效應．溫室效應二氧化碳二氧化碳B．光化學煙霧．光化學煙霧二氧化氮二氧化氮C．酸雨．酸雨二氧化碳二氧化碳D．臭氧層破壞．臭氧層破壞氟氯烴氟氯烴10．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1100NM，1NM109M）的超細粉末粒子，然后制得納）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液．溶液B．懸濁液．懸濁液C．乳濁液．乳濁液D．膠體．膠體11．設．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．24克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為01NAB．2克氫氣所含原子數(shù)目為克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在標準狀況下，．在標準狀況下，112升BR2所含的分子數(shù)目為所含的分子數(shù)目為05NAD．17克NH3所含電子數(shù)目為所含電子數(shù)目為10NA22．（6分）寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關的離子方程式分）寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關的離子方程式（1）CUO中混有少量中混有少量AL2O3；（2）FECL2溶液中混有少量溶液中混有少量FECL3。23．4分配平下列化學方程式，并指出其中的還原劑配平下列化學方程式，并指出其中的還原劑H2SHNO3濃H2SO4NO2↑H2O，還原劑是還原劑是。24．（11分）已知已知（（1）A為正鹽。為正鹽。（2）常溫、常壓下常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)為單質(zhì)，H為黃綠色氣體為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體。通常為紅棕色氣體。（3）F在常溫下是一種無色液在常溫下是一種無色液體。體。（4）C、J的水溶液是一種酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。的水溶液是一種酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。（1）寫出）寫出A的化學式的化學式A。（2）寫出下列反應的化學方程式）寫出下列反應的化學方程式①BD→EF；②JCU→E；③H和石灰乳的反應和石灰乳的反應。（3）在）在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為。三、實驗題三、實驗題（本題包括本題包括1小題小題，共18分）25．18分某學生做濃硫酸性質(zhì)的實驗某學生做濃硫酸性質(zhì)的實驗實驗一在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、實驗一在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量少量CUSO45H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸，酸，觀察現(xiàn)象。回答下列問題觀察現(xiàn)象。回答下列問題（1）濃硫酸滴在小紙片上，小紙片變）濃硫酸滴在小紙片上，小紙片變填實驗現(xiàn)象填實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有，說明濃硫酸具有性。性。（2）濃硫酸滴入）濃硫酸滴入CUSO45H2O中，膽礬中，膽礬填實驗現(xiàn)象填實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有，說明濃硫酸具有性。性。ABCEFHIJGDDFCUCU

簡介：高一第一學期化學期中試卷化學考生須知1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級和姓名。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4．考試結束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H－1、C－12、O－16、NA－23、MG－24、S－32、CL－355、K－39。第I卷（選擇題共20小題、共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．某同學將濃硫酸、NAOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為A．酸類B．堿類C．干燥劑D．氧化物2．從碘水中提取碘可以采用的方法是A．萃取B．沉淀C．蒸餾D．過濾3．下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．鋁B食鹽C硫酸D蔗糖4．用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級（１～100NM,1NM109M的超細粉末，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液5．關于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是A．鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小。B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，少量的鈉應保存在煤油中。C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c。D．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物。6．粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CACL2、MGCL2、NA2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。14．如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是A．CL2B．O2C．H2D．HCL15．1966年，范克（FWNK．J．E）等人提出熱化學循環(huán)制氫法2HIGAQSOHSIGSOO12H42222298K???????G1/2OGSOOLHAQSOH222421073K???????從理論上講，該循環(huán)中，1MOL能制氫氣OH2A．025MOLB．05MOLC．1MOLD．2MOL16．若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂D．碳酸鋇17．下列有關NA2CO3和NAHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性NA2CO3NAHCO3C．106GNA2CO3和84GNAHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質(zhì)量NA2CO3NAHCO3D．常溫時水溶性NA2CO3NAHCO318．能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH＋H＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應CAOH22HCA22H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中CUAGCU2AGD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CACO3＋2H＝CA2＋H2O＋CO2↑閱讀、分析下列兩個材料材料一、（見右圖）材料二、GIGH2HIG22873K?????

簡介：高三化學教師教學總結高三化學教師教學總結5篇高三化學教師教學總結1這學年我擔任高三1班的化學教學工作，隨著高考一落幕，我們的工作也就此告一段落。結合今年高考試卷我認真回顧了這一學年來的教學工作，算不上經(jīng)驗，就此談點自己的心得。一、高考試卷分析今年的高考化學試卷考查的內(nèi)容多為學生熟悉的“老面孔”，有利于學生發(fā)揮，但總體上說試題還是體現(xiàn)了一定的區(qū)分度。相比省市質(zhì)檢，本次高考試題有一定的靈活性，而難度明顯提高，主要表現(xiàn)在試題涉及的計算較多、實驗較復雜。二、高三復習過程總結1一進入高三，為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，我們備課組參考以往實施新課程高考的各省市的高考試卷，同時關注新教材和新課程標準的變化，并認真研究考試說明，先對高三化學教學制定了詳細的計劃，根據(jù)高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。因此一開始我們的復習方向性就把握的很好。2抓好第一階段的基礎復習，抓好“雙基”落實，打好學科基礎。這階段復習主要以必修1、必修2、化學反以形成思維鏈，促進對知識和問題的探究，尋找解題的方法和策略。而且要引導學生嚴格糾錯，以達到規(guī)范、正確解題的目的。在這一階段，學生的適應性得以加強，這樣，學生無論知識性失誤還是心理性失誤都會大大減小。三、反思1我們使用新教材，對教材的把握和知識內(nèi)容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。2學生動手實踐的機會的缺乏。新教材實驗內(nèi)容和實驗要求很高，尤其高三還有大型探究實驗，由于學校實驗條件和課時還達不到新課程改革要求。盡管老師和實驗員想盡辦法，動足腦筋，但還是遺憾多多。很多很多的實驗儀器都是學生在考卷上而不是在實驗室認識的，很多很多的實驗學生也只能在腦海里演繹它的過程。3對于學生訓練量還是要多，但是如果稍許留心一下就可以發(fā)現(xiàn)所有的這些題目都只是建立在學生的那本相比起來不能算厚的筆記本的理論知識上面，并且題做到最后每每都能碰到做過不止一遍的題目，這更說明了題目是逃不出一定的理論知識的范疇的。而學生在一味做題的同時卻容易漸漸的遠離理論知識的本質(zhì)，鉆進本無必要多花心思的題目里面去，結果往往越陷越深，無法自拔因此從這方面

簡介：高三化學下學期教學工作計劃高三化學下學期教學工作計劃11高三化學下學期教學工作計劃高三化學下學期教學工作計劃一、總體要求高三化學以化學復習要以新課程標準為指引，以考試大綱為依據(jù)，認真落實學校教學工作計劃，全面推行素質(zhì)教育，以提高課堂教學質(zhì)量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習、合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務，不斷增強高考復習的科學性和實效性。二、教學目標1、以剛進入高三學生熱情高漲為契機幫助學生確立將來的高考目標，積極建設良好的班風、學風。加強化學學習方法的指導，幫助學生掌握高效的學習方法，以應對日益加深的學習內(nèi)容。認真研究教育改革發(fā)展趨勢，努力轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)教學觀念，積極投身教改實踐，勇于探索新思路新方法，不斷強化學生主體地位，自覺面向全體學生，著眼培養(yǎng)學生的科學品質(zhì)、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)，努力使學生真正成為學習的主人，使課堂教學真正成為學生主動參與、樂于探究、勤于動手動腦的科學育人過程。2、認真研究高考改革發(fā)展趨勢，深入學習考試大綱，正確把握高考的標準和特點，認真分析學生學習狀況，堅持精心設計和上好每一節(jié)課，有針對性地制定符合高考改革發(fā)展趨勢的教學目標，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。3、在教學中，仔細分析新教材的特點，狠抓高考基礎知識、基本技能的落實，加強學科內(nèi)綜合的意識，在復習課中，要堅持精選習題，妙題精解、融會貫通。防止題海戰(zhàn)術和重結論、輕過程等不良傾向，提高舉一反三的能力。立足各班學生實際狀況，搞好分類指導、分層推進，在夯實基礎的同時，重視優(yōu)秀生的指導和訓練，關注其每一個錯誤及時分析錯誤的原因。抓中間促兩頭，努力使不同層次的學生在原有的基礎上都能有較大幅度的提高。4、加強化學教學與科技、生產(chǎn)、生活和社會的聯(lián)系。在教學中，密切聯(lián)系有關的最新科技成果和社會熱點問題，注意化學與其他學科的相互滲透與綜合，加強理科綜合能力的培養(yǎng)，引導學生在掌握本學科基礎知識的同時，不斷拓展相關知識面，增強理論聯(lián)系實際和解決實際問題的能力，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。5、有意培養(yǎng)學生解題習慣，注重分析訂正。①做題前認真讀題，站在出題者的高度來審題②做題過程中，每個步驟都要“言之有理”、準確無誤，原理、結果與題意一氣貫通，書寫要規(guī)范③對做錯的題，務必認真分析訂正。6、搞好試卷講評。除年級統(tǒng)考外，本科目還要逐章過關。每考必認真落實“統(tǒng)、查、析、講”四大環(huán)節(jié)分類統(tǒng)計解法樣本，分項統(tǒng)計錯誤地點，分題統(tǒng)2積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。多使用啟發(fā)式教學等好的教學方法，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。5、繼續(xù)開展和加強學案教學學案運用要系列化。自學探究學案技能訓練學案綜合檢測學案復習鞏固學案，構成學案系列。讓學生全過程參與學習，全面提高學習能力。當然學案要力求實效，切忌“假大空”、走過場。四、教學進度復習采取三輪八次檢測復習法。1、第一輪復習按教材章節(jié)進行，夯實基礎，章節(jié)過關，以高考的基本題型基本概念、基本理論、基本實驗進行系統(tǒng)的復習，著力培養(yǎng)學生的解題的規(guī)范性能力、文字表達能力和語言表達能力2、第二輪復習，以綜合能力為主、板塊式推進，專題復習、考點精練。將各知識點有效的串接起來，形成有效的知識框架結構3、第三輪復習,即綜合訓練和模擬練習，知識遷移能力的訓練。強化訓練階段。自我小結、查漏補缺，教師點撥精講，重在抓學生完成學科內(nèi)知識體系的構建，計劃每周兩套題，采取定時考、及時閱、精點深評的教學方式4、回扣復習,學生自行整體調(diào)節(jié)，搜集各方資料和信息?；乜壅n本，考試心理輔導等。22高三化學下學期教學工作計劃高三化學下學期教學工作計劃一、總體要求與任務總體要求把握好20XX年高考動向，加大和加強學生練習認真?zhèn)浜谜n、提高課堂教學效率精選學生的練習題和考試題多關心學生，培養(yǎng)學生最佳的應試狀態(tài)。力爭以優(yōu)異的成績完成總校下達的高考任務。任務本學期計劃完成物質(zhì)結構與性質(zhì)復習，化學實驗新課和復習，二輪專題復習和高考模擬沖刺的練習。專題復習有基本概念基本原理元素基化合物等五個專題。高考模擬沖刺有10套精選練習。同時，精選各地優(yōu)秀試題組卷練習。二、對學生知識現(xiàn)狀分析經(jīng)過第一輪系統(tǒng)的基礎知識點的復習，學生的思維能力、分析問題的能力已有了一定的提高，基本概念已經(jīng)掌握得比較清楚和牢固，基本規(guī)律和方法已經(jīng)比較熟練，答題規(guī)范也有所提高，化學成績也在不斷的進步。但由于學生思維能力、

簡介：高一年級化學第一學期期中考試試卷高一年級化學第一學期期中考試試卷說明本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分。相對原子質(zhì)量為H1C12O16S32NA23第一卷選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括10小題，每小題小題，每小題3分，共分，共30分。每題只有一個選項符合或最符合分。每題只有一個選項符合或最符合題意）題意）1．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學變化的是（）A．蒸餾B．過濾C．分液D．洗氣2．NAOH、NA2CO3、NACL、NA2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（）A．鈉的化合物B．可與硝酸反應C．可溶于水D．電解質(zhì)3．下列說法正確的是（）A．摩爾是一種國際基本物理量B．標準狀況下氣體摩爾體積約為224LC．1MOL氧的質(zhì)量為16GD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電5．氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．飽和硫酸鈉溶液D．磷酸鈉溶液6．下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應7．下列物質(zhì)水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NA2OB．CL2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有氣體放出的是（）A．NA、CU2、CL、SO42B．FE3、K、SO42、NO3C．H、AL3、OH、NO3D．NA、CA2、CL、HCO39．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．CA（OH）2溶解度不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大10．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校翘幱趯嶒灠踩紤]的是①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的1/3③點燃可燃性氣體前要驗純④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、選擇題（本題包括二、選擇題（本題包括8小題，每小題小題，每小題3分，共分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合或最分。每小題有一個或兩個選項符合或最符合題意）符合題意）第二卷非選擇題（共46分）三、填空題（本題包括三、填空題（本題包括3小題，每空小題，每空2分，共分，共1818分）分）19．⑴按要求寫出下列反應的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液⑵寫出離子反應方程式CO22OHCO32H2O所對應的兩個化學方程式①②20．12GRSO4中含001MOLR2，則RSO4的摩爾質(zhì)量是；R的相對原子質(zhì)量約是。21．常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出AG，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的CL、CO32、CU2、FE3、K等。你認為其中是需要檢驗的，而是不需要檢驗的。其原因是。四、實驗題（本題包括四、實驗題（本題包括2小題，小題，2222題每空題每空2分，分，2323題每空題每空1分，共分，共1717分）分）22．用98的濃H2SO4（Ρ184G/CM3）配制500ML05MOL/L的稀H2SO4，請按要求填空⑴所需濃H2SO4的體積為⑵如果實驗室有10ML、20ML、50ML量筒，應選用ML量筒，實驗中還需要用到的儀器有⑶若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容②定容時俯視刻度線⑷若定容時液面高于刻度線應采取的措施是23．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98H2SO4，充分攪拌直至固體不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈

簡介：高一年級化學第一學期期中考試試卷高一年級化學第一學期期中考試試卷本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。考試時間100分鐘。第Ⅰ卷（選擇題（選擇題共62分，請將答案填涂在答題卡上）分，請將答案填涂在答題卡上）相對原子質(zhì)量ZN65FE56MG24AL27CU64K39NA23C12O16H1S32一、單項選擇題（本題包括一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題小題，每小題3分，共分，共30分。每小題只有一個正確選項）分。每小題只有一個正確選項）1、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是A、碳B、硅C、鎂D、鋁2、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NAOH溶液反應的是①NAHCO3②AL2O3③ALOH3④NAALO2⑤NH42CO3⑥ALA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D(zhuǎn)．全部3、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SIO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SIO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCL通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀4、小華家中有如下生活用品碘酒、食鹽、食醋、84消毒液內(nèi)含NACLO，小華利用上述用品不能完成的任務是A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉B．檢驗自來水中是否含有CL－C．除去保溫瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁5、下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NAOH溶液中2AL2OH－══2ALO2－H2↑B．ALCL3溶液中加入足量的氨水AL33OH－══ALOH3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉FE3FE2FE2D．二氧化碳通入“水玻璃”中CO2SIO322H2OCO32H4SIO4↓6、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔7、只用一種試劑區(qū)別NA2SO4、MGCL2、FECL2、AL2SO43、NH42SO4五種溶液,這種試劑是A．BAOH2B．H2SO4C．NAOHD．AGNO38、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳B．石英C．鍺D．硅9、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．11B．23C．32D．1610、蛇紋石由MGO、A12O3、SIO2、FE2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NAOH溶液至過量。下列敘述不正確的是第Ⅱ卷（非選擇題共58分請將答案寫在答卷紙上）三、三、（本題包括（本題包括2小題，共小題，共20分。分。）19、8分我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O1將上面氧化還原反應的化學方程式配平（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）如果反應中轉(zhuǎn)移02MOL電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________________。4利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________________填下列選項的序號①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AGNO3溶液20、（12分）氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應為C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，該反應中的還原劑是。（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有。（填“氧化性”或“還原性”）；（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以FE2＋和FE3＋的形式存在的，而FE2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的FE3＋轉(zhuǎn)化為FE2＋。在這個過程中維生素C所起的作用是。（填“氧化作用”或“還原作用”）；（4）缺鐵性貧血患者應補充FE2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是。如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗寫出主要操作與現(xiàn)象。（5）FE3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FECL3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CUCL2和FECL2，寫出離子方程式。四、四、（本題包括（本題包括2小題，共小題，共16分。分。）21、（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式。（3）三硅酸鎂MG2SI3O8NH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為_________。22（8分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應,在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置NAHCO3溶液無水硫酸銅NA2O2樣品飽和石灰水BCO2CDEA

簡介：第三章金屬及其化合物天津市第74中學1一塊金屬鈉投入過量的ALCL3溶液中，生成物是（）A．H2、NAOHB．H2、ALOH3C．H2、NACL、NAALO2D．H2、NACL、ALOH32下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鈣3既與稀HCL反應，又與NAOH溶液反應的是（）A．MGB．ALC．FED．CU4下面有關NA2CO3與NAHCO3的敘述錯誤的是（）A．NA2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NAHCO3WWWKS5UCOMB．在水中的溶解度NA2CO3比NAHCO3大C．與同濃度的硫酸反應時，NA2CO3比NAHCO3劇烈D．NAHCO3能與NAOH反應，而NA2CO3不能5只能用焰色反應實驗區(qū)分的是（）A．NACL和NA2CO3B．KCL和NACLC．KCL和K2CO3D．鈉和鉀6為了檢驗某FECL2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NAOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．K、MG2、CL、SO42B．NA、NH4、SO42、HCO3C．NA、BA2、NO3、CLD．K、NA、NO3、ALO28MG、AL、FE三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是（）A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過量C．三種金屬的質(zhì)量相等D．參加反應的三種金屬的質(zhì)量比為129289只用一種試劑可區(qū)別NA2SO4、MGCL2、FECL2、AL2SO43、NH42SO4五種溶液,這種試劑是（）A．BAOH2B．H2SO4C．NAOHD．AGNO310下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NAOH溶液中2AL2OH══2ALO2H2↑B．ALCL3溶液中加入足量的氨水AL33OH══ALOH3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉????232FEFEFEB裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因。（3）若D中的195G過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250ML，又知氧氣的密度為143G/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值（答大或?。?，相差約ML（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于_______________________________________________________________________。（5）你認為上述AE的實驗裝置中，E部分是否安全、合理E是否需要改為下列四項中的哪一項。（用甲、乙、丙、丁回答）15加熱100G碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不變化，剩余固體的質(zhì)量為845G，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。WWWKS5UCOM

簡介：高一級化學科第一學期第一學段考試題高一級化學科第一學期第一學段考試題命題者命題者李作清李作清限時限時9090分鐘分鐘注意事項1可能用到的原子量H1；O16；C12；CI355S32MG24AL27NA232每小題選出答案后，填在答題卷的的表格里，否則無效。3考試結束后，考生只將第I卷和第II卷的答題卷交回，試卷不用交。第Ⅰ卷（選擇題卷（選擇題共6565分）分）一、選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意1要從含有泥沙的食鹽水溶液中分離除去固體不溶物,可采用的實驗操作是（）Ａ、萃?。?、過濾Ｃ、蒸餾Ｄ、蒸發(fā)2下列實驗中，不需要用到玻璃棒的是①配制01MOL/L食鹽溶液500ML②過濾③溶解④萃?、菡麴s⑥蒸發(fā)A、①②③④⑤⑥B、①②③C、①②③⑥D(zhuǎn)、④⑤3以下過濾操作中，不正確的是A．濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁C．倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液10．下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A容量瓶B燒杯C量筒D試管11．下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的CL?濃度與500ML1MOL/LMGCL2溶液中的CL?濃度相等的是（）A．150ML1MOLL1NACL溶液B．75ML15MOLL－1CACL2溶液C．150ML2MOLL－1KCL溶液D．75ML1MOLL－1ALCL3溶液12．下列變化中，有元素化合價升高的是A．KCLAGCLB．CUSO4CUC．CACO3CO2D．H2H2O13．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NA2SO4溶液和MGCL2溶液B．NA2CO3溶液和稀硫酸C．NAOH溶液和FE2SO43溶液D．CAOH2和鹽酸14下列關于鈉元素的敘述中，正確的是（）A鈉單質(zhì)燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉。B鈉單質(zhì)燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉。C鈉離子的最外層只有一個電子，作還原劑。D鈉要保存在石蠟油或煤油中，主要是因為鈉易與空氣中CO2反應。15有以下物質(zhì)①NACL溶液②熔融的MGCL2③CUSO4粉末④NAOH固體⑤金屬銅⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是A能導電的有①②③④⑤；B屬于電解質(zhì)有①②③④C不能導電的有③④⑥D(zhuǎn)屬于純凈物的只有④⑤⑥

簡介：高一年級化學第一學期期中考試卷高一年級化學第一學期期中考試卷高一年級化學科試卷高一年級化學科試卷說明說明1本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共18題，共57分；第Ⅱ卷為非選擇題，共X題，共43分。全卷共100分，考試時間90分鐘。2答第Ⅰ卷前,考生必須將科目及自己的姓名、學號、涂寫在答題卡上；答第Ⅱ卷前,考生必須將自己的班級、姓名、學號填寫在答題卷密封線左邊的空格內(nèi)?？赡苡玫降脑恿縃1O16N14C12S32CL355NA23K39AL27CU64BA137第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題一、選擇題本題包括本題包括5小題小題,每小題每小題2分,共1010分。每小題只有一個選項符合分。每小題只有一個選項符合題意。題意。納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級（1100NM）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答1、2兩題。1、下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液2、將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是A．該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散系屬于膠體D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動3、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．NAOHB．CO2C．H2SO4D．FE4、現(xiàn)有三組溶液①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5、在下列反應中，鹽酸作還原劑的是ANAOHHCLNACLH2OBZN2HCLZNCL2H2↑C．NA、K、NO3、HCO3D．NH4、AL3、SO42、NO315、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A常溫常壓下，224L氦氣中有NA個氦原子B常溫常壓下，14G氮氣中含有NA個氮原子C2L03MOL/LNA2SO3溶液中含有06NA個NAD24G金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為02NA16、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．銅片插入硝酸銀溶液中CU2AGCU22AGB．氫氧化鋇溶液與硫酸反應SO42HBA2OHBASO4↓H2OC．氫氧化鐵與稀硫酸反應FEOH33HFE33H2OD．把金屬鐵放入稀硫酸中2FE6H2FE33H2↑17、重金屬離子具有毒性，實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為BA2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A．K和SO42B．AG和NO3?C．CU2和SO42D．CU2和CL?18、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量的不同密度的N2和C2H4B同體積同溫度的NO和C2H6C同溫度同壓強的CO和N2D同體積同密度的CO和C2H4第Ⅱ卷（非選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）四、填空題四、填空題19、（4分）按要求完成下列填空（1）寫出硫酸鐵在水溶液中的電離方程式（2）寫出符合離子方程式BA2SO42BASO4↓的一種化學方程式20、（4分）156GNA2X含NA04MOL，則NA2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為。21、（4分）取少量FE2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________，反應后得到的FECL3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗（1）取少量溶液置于試管中，滴入NAOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生的離子方程式___________________________________。（2）在小燒杯中加入20ML蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FECL3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈褐色，即可制得FEOH3膠體。22、（6分）一個體重50KG的健康人，體內(nèi)約含有2G鐵，這2G鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以FE2和FE3的形式存在。易被吸收，給貧血者補

簡介：高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片03_____班姓名_________知識點非極性分子規(guī)律對于ABN型分子，若中心原子A的化合價絕對值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結構式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結構式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結構式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結構式____________其鍵角為________高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片03_____班姓名_________知識點非極性分子規(guī)律對于ABN型分子，若中心原子A的化合價絕對值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結構式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結構式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結構式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結構式____________其鍵角為_______高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片03_____班姓名_________知識點非極性分子規(guī)律對于ABN型分子，若中心原子A的化合價絕對值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結構式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結構式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結構式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結構式____________其鍵角為________高一化學知識小卡片高一化學知識小卡片03_____班姓名_________知識點非極性分子規(guī)律對于ABN型分子，若中心原子A的化合價絕對值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結構式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結構式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結構式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結構式____________其鍵角為_______

簡介：高一化學教學總結高一化學教學總結3篇高一化學教學總結篇1本學期在上級部門的指導下，在學校教育處的領導下，理化生教研組的各項工作在全體組員的共同努力下圓滿完成。一、訂方案，工作有條不紊開學初，經(jīng)過全體組員的共同爭論，制訂了切合本校實際的切完可行的教研組方案，在方案中，規(guī)定了月進度，周進度，各章節(jié)的訓練題的出題人，單元檢測題的出題人，并在教學工作中落實到位，制訂了聽課方案，規(guī)定了主講人，講課的內(nèi)容等。二、識大體，聽從學校支配理化生科組成員在平常的訓練教學工作中，識大體，顧大局，聽從學校分工，勇挑重擔，在本組成員中，有從事后勤管理的領導，有從事黨紀管理的副書記，有從事婦代會管理的主任，有從事同學團支部工作的書記。在工作上人人扎實、盡責，在科組里都起了帶頭作用。三、抓教研，提升教學水平每周三上午第一節(jié)課同組成員對本周的教學內(nèi)容進行討論，同組成員各抒已見，形成共識，做到了班級進度統(tǒng)一，訓練統(tǒng)一，準時反饋，糾錯準時。根據(jù)方案進行聽課、評課、本期每位老師聽課節(jié)次不少于10節(jié)，涉及的課化學科任。一學期來，我根據(jù)教學方案，以及新課程標準的要求，已經(jīng)如期、較好地完成了教學任務高一化學必修1模塊的教學?，F(xiàn)對本學期教學工作作出總結，盼望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結閱歷教訓，使今后的工作取得更大的進步。一、仔細備課，不但備同學而且備教材備教法今年新課標人教版教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但學問點間的聯(lián)系較差，因此我在備課時，參考和分析了許多有關資料，盡量依據(jù)教材內(nèi)容及同學的實際，設計課的類型，擬定采納的教學方法、方式，仔細寫好教學綱要，盡量使學問點的教學有條理性，同學較易學和理解。同時課后準時對剛上完的課作出總結，寫好教學后記，記錄自己的不足和收獲，從而對自己的教學方法和方式進行改進，努力提高自己的教學水平。二、加強試驗教學，提高同學的試驗水平人教版新教材在編排上增加了不少試驗和有關圖畫，圖文并茂，提高了同學的學習愛好，但對同學的試驗力量水平的要求也更高了。在教學中，我依據(jù)本校的試驗設備條件，把一些演示試驗改為邊講邊做的試驗或同學試驗，或調(diào)換一些試驗，或適當做一些選做試驗。同時鼓舞并指導同學自己動手做一些家庭小試驗，以進一步激勵他們學習化學的主動性和探究精神。還嚴格要求同學，指導