簡(jiǎn)介：中醫(yī)大分析化學(xué)（本科）在線作業(yè)試卷總分100得分100一、單選題共25道試題,共100分1下列數(shù)據(jù)包括三位有效數(shù)字的是A00250B10020C001050D82103答案A2線性分子的振動(dòng)自由度的通式為A3N5B3N6C3N5D3N6答案A3丙酮在乙烷中的紫外吸收ΛMAX279NM，Ε148，此吸收峰由哪種能級(jí)躍遷引起AN→ΠBΠ→ΠCN→Σ答案A7下列關(guān)于誤差的敘述中正確的是A誤差的大小可以衡量準(zhǔn)確度的好壞B系統(tǒng)誤差是無(wú)法消除的C任何物質(zhì)的絕對(duì)誤差相等時(shí)，它們的相對(duì)誤差也相等D多次測(cè)量結(jié)果的平均值可看出真值答案A8紅外光譜法中常用的窗口壓片材料是A溴化鉀B高錳酸鉀C氫氧化鉀D氯酸鉀答案A9符合LAMBERTBEER定律的某溶液測(cè)得的吸光度為EMAEM0，若將該溶液的濃度稀釋一倍，則測(cè)得的吸光度等于AA0BA02C2LGA0DLGA02

簡(jiǎn)介：1重慶巴蜀中學(xué)高重慶巴蜀中學(xué)高2018級(jí)高一上第一次月考級(jí)高一上第一次月考化學(xué)試題化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16NA－23S32CL355K39Ⅰ卷Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題一、選擇題（本大題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）1、2015年8月12日天津港危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸事故，再次警示人們?cè)谧⒅靥岣呖萍蓟ぐl(fā)展水平的同時(shí)，不可忽視化學(xué)試劑存放的基本問(wèn)題。下列在實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于試劑存放敘述正確的是（）A、白磷不易揮發(fā)，不需要密閉存放；B、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中C、氰化物的包裝標(biāo)簽上應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志D、用容量瓶配制好溶液進(jìn)行貯存時(shí)，需在容量瓶上貼上濃度標(biāo)簽2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A、摩爾是國(guó)際上七個(gè)基本物理量之一B、同溫同壓下，不同氣體的氣體摩爾體積都約為224L/MOLC、常溫常壓下，18GH2O含有的分子數(shù)約為6021023個(gè)D、6021023稱為阿伏加德羅常數(shù)3、關(guān)于05MOLO2的下列說(shuō)法正確的是（）A、體積為112LB、摩爾質(zhì)量是16G/MOLC、質(zhì)量為32GD、約含有6021023個(gè)氧原子4、下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（）A、75GC2H6B、14GN2C、7GCOD、24GO25、巴蜀中學(xué)的化學(xué)興趣小組需要用到KNO3溶液。現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42、CA2、MG2雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學(xué)藥品和操作①BACL2溶液；②溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過(guò)濾，則下列藥品加32BANO入順序和操作順序正確的是（）A、③①④⑦⑤B、②③④⑥⑦C、③④②⑦⑥D(zhuǎn)、②④③⑦⑥3A、B、C、D、2000/117MCMOLLV?117/20CGMLW??1172000CW??1000MVW???13、某氣體的摩爾質(zhì)量為MG/MOL，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是（）AMXVNA、VL該氣體的質(zhì)量（以G為單位）B、1L該氣體的質(zhì)量（以G為單位）C、1MOL該氣體的體積（以L為單位）D、1L該氣體中所含的分子數(shù)14、同溫同壓下，XG甲氣體和YG乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、XY等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B、XY等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C、XY等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D、YX等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比15、有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100G水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80ML（蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出）。這80ML溶液的物質(zhì)的量的濃度為（）A、625MOL/LB、6MOL/LC、5MOL/LD、675MOL/LⅡ卷Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、計(jì)算題二、計(jì)算題16、（16分）（1）質(zhì)量比為513234的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為。它們所含氫原子數(shù)之比為，所含質(zhì)子數(shù)之比為。（2）有156GNA2R含NA為04MOL，則NA2R的摩爾質(zhì)量為。R的相對(duì)原子質(zhì)量為。（3）在150°C，MGNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為D，則用含M、D的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為；用含M、D的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為。（4）由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫、同壓下與氦氣的密度相同，請(qǐng)寫出一個(gè)符合該條件的CO2、CO、CH4的體積比。

簡(jiǎn)介：危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)設(shè)備完整性管理導(dǎo)則編制說(shuō)明中國(guó)石化安全工程研究院國(guó)家安全監(jiān)管總局化學(xué)品登記中心二、工作簡(jiǎn)況根據(jù)全國(guó)安全生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)化技術(shù)委員會(huì)化學(xué)品安全分技術(shù)委員會(huì)與中國(guó)石化股份有限公司青島安全工程研究院關(guān)于制修訂化學(xué)品安全生產(chǎn)技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)目的合同要求，中國(guó)石化股份有限公司青島安全工程研究院承擔(dān)了中華人民共和國(guó)安全行業(yè)推薦標(biāo)準(zhǔn)危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)設(shè)備完整性管理導(dǎo)則的編制工作。根據(jù)危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)設(shè)備完整性管理導(dǎo)則的編制工作計(jì)劃首先，首先，積極開展完整性管理的相關(guān)調(diào)研、技術(shù)交流與分析總結(jié)工作，包括機(jī)械完整性體系指南、PAS55資產(chǎn)完整性管理和OSHA3132過(guò)程安全管理等完整性相關(guān)文獻(xiàn)的翻譯、學(xué)習(xí)及歸納分析，并出版了機(jī)械完整性體系指南譯著，是國(guó)內(nèi)第一部中文版的設(shè)備完整性管理體系的經(jīng)典書籍，不僅解決了當(dāng)前完整性技術(shù)相關(guān)學(xué)術(shù)資料缺乏的問(wèn)題，更重要的是極大的促進(jìn)了完整性技術(shù)在我國(guó)的發(fā)展。無(wú)論是對(duì)于相關(guān)企業(yè)建立完整有效的機(jī)械設(shè)備管理體系，還是相關(guān)高校、科研院開展設(shè)備完整性相關(guān)技術(shù)研究，都具有重要的指導(dǎo)意義；同時(shí)，先后與中海油、美國(guó)物理聲學(xué)公司、殼牌公司SGS、BP公司、福建聯(lián)合石化等企業(yè)積極開展了設(shè)備完整性管理技術(shù)交流，并分析總結(jié)了各企業(yè)的先進(jìn)做法。參加了中國(guó)標(biāo)準(zhǔn)化研究院牽頭的GB/T33172資產(chǎn)管理系列標(biāo)準(zhǔn)的編制工作。其次，其次，在中國(guó)石化集團(tuán)公司下屬企業(yè)內(nèi)開展了廣泛的調(diào)研工作，進(jìn)行了中國(guó)石化煉油企業(yè)設(shè)備管理狀況的梳理，從設(shè)備管理體系、設(shè)備管理制度、設(shè)備管理信息化、設(shè)備風(fēng)險(xiǎn)管理、績(jī)效考核、經(jīng)驗(yàn)做法等方面分析了設(shè)備管理現(xiàn)狀的優(yōu)勢(shì)和不足。在上述調(diào)研和分析總結(jié)的基礎(chǔ)上，制定了危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)設(shè)備完整性管理導(dǎo)則制定所遵循的基本原則。再次，再次，在充分了解了國(guó)外完整性理念和目前國(guó)內(nèi)石化企業(yè)設(shè)備管理現(xiàn)狀的基礎(chǔ)上，遵循基本原則，初步進(jìn)行了標(biāo)準(zhǔn)的起草工作，借鑒完整性理念，遵循“計(jì)劃→實(shí)施→檢查→持續(xù)改進(jìn)”循環(huán)的體系化思想，融合了國(guó)內(nèi)重點(diǎn)危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)煉油化工企業(yè)設(shè)備管理的特色做法，編制形成了標(biāo)準(zhǔn)草稿，經(jīng)過(guò)編制人員內(nèi)部討論、審核，修改完善后完成了本標(biāo)準(zhǔn)的初稿，同時(shí)，在中國(guó)石化煉油事業(yè)部的組織下成立了設(shè)備完整性管理技術(shù)合作委員會(huì)，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行多次專家審閱修改。

簡(jiǎn)介：免責(zé)聲明圖文來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)搜集，版權(quán)歸原作者所以若侵犯了您的合法權(quán)益，請(qǐng)作者與本上傳人聯(lián)系，我們將及時(shí)更正刪除。第1頁(yè)共27頁(yè)初中化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)研究初中化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)研究劉友嫻一、研究的背景、意義對(duì)教師來(lái)說(shuō)，布置作業(yè)就是檢查教學(xué)效果和獲得信息反饋、指導(dǎo)學(xué)生的一個(gè)重要手段；對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，完成作業(yè)是對(duì)所學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)、鞏固。然而，對(duì)如何以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，優(yōu)化化學(xué)作業(yè)，促進(jìn)學(xué)生有效地學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生個(gè)性發(fā)展等，卻依然關(guān)注不夠?，F(xiàn)在初中生的化學(xué)作業(yè)形式呆板，內(nèi)容枯燥，要求劃一，評(píng)價(jià)單一，作業(yè)量與質(zhì)的巨大反差形成了十分明顯的負(fù)面效應(yīng)，它挫傷了學(xué)生的積極性，損害了學(xué)生的身心健康，影響了教學(xué)質(zhì)量的提高，不利于學(xué)生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)?？傊?，在教學(xué)實(shí)踐中，“作業(yè)”是一個(gè)薄弱環(huán)節(jié)、一個(gè)忽視的環(huán)節(jié)，多數(shù)教師對(duì)這一環(huán)節(jié)重視得不夠，研究得不深。學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)很重，造成課業(yè)負(fù)擔(dān)重的主要原因是不少教師在布置與處理作業(yè)的過(guò)程中，常常不自覺地步入”題海”，其結(jié)果增加了學(xué)生負(fù)擔(dān)，導(dǎo)致學(xué)生厭學(xué)。在新一輪的”減負(fù)”活動(dòng)中，教研室建議，教師要精選課堂訓(xùn)練及作業(yè)，保證訓(xùn)練與作業(yè)內(nèi)容與課堂教學(xué)緊密相連。要免責(zé)聲明圖文來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)搜集，版權(quán)歸原作者所以若侵犯了您的合法權(quán)益，請(qǐng)作者與本上傳人聯(lián)系，我們將及時(shí)更正刪除。第3頁(yè)共27頁(yè)布置的內(nèi)容是否適合每個(gè)學(xué)生。這是一個(gè)研究的難點(diǎn)。3、由于課題組成員都比較年輕，工作經(jīng)驗(yàn)不夠。教學(xué)觀念、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、研究手段等方面都是亟待解決的問(wèn)題。三、研究方案設(shè)計(jì)（一）、本課題主要研究方法1、調(diào)查研究法。調(diào)查研究學(xué)生作業(yè)的數(shù)量、時(shí)間、評(píng)價(jià)、作業(yè)效果。通過(guò)調(diào)查了解到教師在作業(yè)設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題。2、文獻(xiàn)研究法。查閱與本課題相關(guān)的基礎(chǔ)理論，并在科學(xué)理論的指導(dǎo)下來(lái)研究分析，在具體理論研究的指導(dǎo)下，研究作業(yè)，提高教學(xué)的有效性。3、實(shí)驗(yàn)法。課題組成員即按照課題研究目標(biāo)，有計(jì)劃地創(chuàng)設(shè)條件，設(shè)置自變量、因變量和無(wú)關(guān)變量，以主動(dòng)引起或改變某些客觀對(duì)象，從而分析研究，主動(dòng)揭示其因果關(guān)系。4、行動(dòng)研究法。運(yùn)用具體的思路方法和在日常的教學(xué)活動(dòng)中進(jìn)行實(shí)踐和研究。5、個(gè)案研究法。通過(guò)個(gè)案追蹤調(diào)查分析，了解作業(yè)的方式、效果，便于針對(duì)性研究。（二）、研究主要思路1、本課題研究主題及主要目的。（1）、通過(guò)對(duì)初中化

簡(jiǎn)介：30（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如（1）化合物Ⅰ的分子式為_____，1MOL該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____MOLO2（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NAOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______（3）化合物Ⅲ與NAOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1112，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在CU催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物ⅥⅤ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____30、（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下已知以下信息①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間，1MOLA充分燃燒可生成72G水。②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和NA2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。④ONARCH2IOCH2R⑤RCOCH3RˊCHORCOCHCHRˊò??¨ì??T回答下列問(wèn)題（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）E的分子式為，由E生成F的反應(yīng)類型為。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

簡(jiǎn)介：2021年河南省普通高中招生考試試卷化學(xué)注意事項(xiàng)1本試卷共4頁(yè)，四個(gè)大題,25個(gè)小題，滿分50分，考試時(shí)間50分鐘。2本試卷上不要答題，請(qǐng)按答題卡上注意事項(xiàng)的要求直接把答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14016NA23MG24AL27CL355K39CA40FE56CU64ZN65AG108一、選擇題（本題包括14個(gè)小題,每小題1分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2021河南）河南博物院館藏豐富。下列相關(guān)制作過(guò)程中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是A玉柄雕琢B骨笛打孔C彩陶燒制D金簡(jiǎn)刻字【答案】C【解析】彩陶燒制生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。2（2021河南）日常生活中，用得最多的材料是有機(jī)合成材料。下列不屬于有機(jī)合成材料的是A合金B(yǎng)塑料C合成橡膠D合成纖維【答案】A【解析】合金屬于金屬材料，不屬于有機(jī)合成材料。3（2021河南）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指其化學(xué)式為ANA2C03BNAHC03CNAOHDNACL【答案】A【解析】侯氏制堿法中制取的是純堿，化學(xué)式為NA2C03?！窘馕觥奎c(diǎn)燃酒精燈時(shí)不能用酒精燈引燃，容易發(fā)生危險(xiǎn)；加熱試管中的液體時(shí)，液體不能超過(guò)容積的1/3，且手也不能握試管夾的短柄；氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。8（2021河南）2021年世界水日主題是“珍惜水、愛護(hù)水”。下列說(shuō)法正確的是A地球上的淡水資源十分豐富B部分結(jié)冰的蒸餾水屬于混合物C水是由氫分子和氧原子構(gòu)成的D硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物【答案】D【解析】地球上的淡水資源不足，需要節(jié)約用水；部分結(jié)冰的蒸餾水只含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物；水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。9（2021河南）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為S2KNO33CXN2↑3C02↑。則X是A．K2SBK2SO3CK2SO4DK2S2O3【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式是K2S。10（2021河南）右圖是KNO3和NACL的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3溶解度大于NACL的溶解度BT℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C30℃時(shí)，30GNACL加入100G水中可得到飽和溶液D將40℃時(shí)一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變

簡(jiǎn)介：____________________________________________________________________________________________對(duì)青山鎮(zhèn)第一中學(xué)對(duì)青山鎮(zhèn)第一中學(xué)20202021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科化學(xué)學(xué)科本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。共本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。共100分，考試用時(shí)分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷分鐘。第Ⅰ卷1至2頁(yè)。第頁(yè)。第Ⅱ卷Ⅱ卷2頁(yè)。頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16SI28CA40第Ⅰ卷評(píng)卷人得分一、選擇題一、選擇題選擇題（每小題選擇題（每小題3分，共分，共6060分）分）1．下列過(guò)程一定釋放出能量的是．下列過(guò)程一定釋放出能量的是A．化合反應(yīng)．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)．分解反應(yīng)C．分子拆成原子．分子拆成原子D．原子組成分子．原子組成分子2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)．在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)D．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，值不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同也不同3．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程A．CS＋O2G＝COGΔH＝1105KJMOL－112B．CS＋O2G＝CO2GΔH＝－＝－3935KJMOL－1C．2H2G＋O2G＝2H2OLΔH＝－＝－5716KJMOL－1D．H2G＋1/2O2G＝H2OGΔH＝－＝－2418KJMOL－14．發(fā)射．發(fā)射“嫦娥一號(hào)嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式①H2G＋O2G＝H2OLΔH1＝－＝－2858KJ/MOL12②H2G＝H2LΔH2＝－＝－092KJ/MOL③O2G＝O2LΔH3＝－＝－684KJ/MOL④H2OL＝H2OGΔH4＝＋＝＋440KJ/MOL則反應(yīng)則反應(yīng)H2L＋O2L＝H2OG的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱ΔH為12A．＋．＋23746KJ/MOLB．－．－47492KJ/MOLC．－．－11873KJ/MOLD．－．－23746KJ/MOL5．在一定條件下，將．在一定條件下，將A2和B2氣體通入氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行MA2＋NB22C,2S內(nèi)反應(yīng)速率如下內(nèi)反應(yīng)速率如下VA2＝05MOL/LS，VB2＝15MOL/LS，VC＝1MOL/LS，則，則M和N的值分別為的值分別為A．2、3B．3、2C．3、1D．1、3____________________________________________________________________________________________A．AGCL的溶解度增大的溶解度增大B．AGCL的溶解度、的溶解度、KSP均不變均不變C．AGCL的KSP增大增大D．AGCL的溶解度、的溶解度、KSP均增大均增大18．某原電池的離子方程式是．某原電池的離子方程式是ZN＋CU2＋＝ZN2＋＋CU，該原電池正確的組成是，該原電池正確的組成是正極正極負(fù)極負(fù)極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液ACUZNHCLBZNCUCUSO4CCUZNCUSO4DCUZNZNCL219．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，然．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為A．CH4－8E－＋8OH－＝CO2＋6H2OB．O2＋4H＋＋4E－＝2H2OC．CH4＋10OH－－8E－＝CO＋7H2O2－3D．O2＋2H2O＋4E－＝4OH－20．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是A．與電源正極相連的是電解槽的陰極．與電源正極相連的是電解槽的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極評(píng)卷人評(píng)卷人得分得分二、填空題二、填空題2121．1010分室溫時(shí)純水中室溫時(shí)純水中CHCHCOHCOH_，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中CHCH、COHCOH_變化情況變化情況填“增大增大”、“減小減小”、“不變不變””，CHCH與COHCOH大小比較大小比較填“”“”、“CCOHOH_溶液的酸堿性溶液的酸堿性堿性堿性⑤酸性酸性2222．1010分已知已知25250C，合成氨反應(yīng)中，，合成氨反應(yīng)中，LMOLNLMOLN2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為NHNH3也時(shí)，釋放的能量為也時(shí)，釋放的能量為9292．4KJ4KJ?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將1MOLN1MOLN2和3MOLH3MOLH2混合置于混合置于2L2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2S2S末，測(cè)得末，測(cè)得NHNH3為04MO|04MO|．請(qǐng)回答．請(qǐng)回答11該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①__________________①__________________；22該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡向該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡向②________②________填“正”或“逆””反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向③增大壓強(qiáng)，平衡向③________________填“正”或“逆””反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；33加人催化劑，平衡加人催化劑，平衡④________④________填“能”或“不能不能””移動(dòng)；移動(dòng)；44前2S2S內(nèi)VHVH2為⑤________⑤________MOLMOL／LSLS。2323．1010分氫能是當(dāng)今國(guó)際正在探索的新能源之一。氫能是當(dāng)今國(guó)際正在探索的新能源之一。已知已知

簡(jiǎn)介：黔西南州危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急救援預(yù)案黔西南州危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急救援預(yù)案一、總則（一）指導(dǎo)思想。貫徹落實(shí)以人為本和可持續(xù)發(fā)展的，最大限度地減少事故災(zāi)難造成的人員傷亡，最大限度地控制事故影響范圍，保護(hù)人民生命財(cái)產(chǎn)安全，促進(jìn)穩(wěn)定和國(guó)民經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展。（二）編制目的。加強(qiáng)對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品事故的有效控制，規(guī)范應(yīng)急管理和應(yīng)急響應(yīng)程序，明確有關(guān)部門職責(zé)，建立健全指揮統(tǒng)一、協(xié)調(diào)有力、決策科學(xué)、資源共享、反應(yīng)迅速的應(yīng)急機(jī)制；確保我州境內(nèi)危險(xiǎn)化學(xué)品在生產(chǎn)、經(jīng)營(yíng)、運(yùn)輸、儲(chǔ)存、使用等各環(huán)節(jié)中發(fā)生事故時(shí)，迅速、有序地指揮搶險(xiǎn)求援，最大限度減少事故損失。（三）工作原則。1以人為本，安全第一。危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急救援工作要始終把保障人民群眾的生命安全和身體健康放在首位，切實(shí)加強(qiáng)應(yīng)急救援人員的安全防護(hù)，最大限度地減少危險(xiǎn)化學(xué)品事故造成的人員傷亡和危害。2統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo)，分級(jí)負(fù)責(zé)。州級(jí)應(yīng)急救援指揮機(jī)構(gòu)統(tǒng)一指揮、協(xié)調(diào)危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急處置工作，各有關(guān)機(jī)構(gòu)按照各自的職責(zé)，分工負(fù)責(zé)，緊密配合。（六）危險(xiǎn)化學(xué)品事故的特點(diǎn)、現(xiàn)狀與趨勢(shì)。1危險(xiǎn)化學(xué)品事故無(wú)論企業(yè)大小、在任何地形、氣象和季節(jié)條件下都隨時(shí)隨地可能發(fā)生，具有突發(fā)性特點(diǎn)。2由于危險(xiǎn)化學(xué)品泄漏或產(chǎn)生的易燃易爆及有毒、有害物質(zhì)具有擴(kuò)散性，使危險(xiǎn)化學(xué)品事故隨時(shí)有擴(kuò)大和蔓延的可能，一般可引起大面積的燃燒爆炸和中毒，造成大量的人員傷亡和巨大的財(cái)產(chǎn)損失，其危害具有明顯的特點(diǎn)。3危險(xiǎn)化學(xué)品事故對(duì)人造成損害具有多樣性，即除可造成死亡外，也可引起人體各器官系統(tǒng)暫時(shí)性或永久性的功能或器質(zhì)性損害；可以是急性中毒也可是慢性中毒；不但影響本人也可影響后代。4危險(xiǎn)化學(xué)品事故產(chǎn)生或泄漏的各種有毒物質(zhì)的分布廣、污染嚴(yán)重，環(huán)境污染后，消除困難。5危險(xiǎn)化學(xué)品種類繁多，事故現(xiàn)場(chǎng)危險(xiǎn)、危害因素復(fù)雜，救援工作難度大。二、組織指揮體系及職責(zé)（一）應(yīng)急組織機(jī)構(gòu)與職責(zé)。1州危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急指揮部（以下簡(jiǎn)稱州危化應(yīng)急指揮部）是全州應(yīng)對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品事故的領(lǐng)導(dǎo)機(jī)構(gòu)，辦公室設(shè)在州安委辦（以下簡(jiǎn)稱危化應(yīng)急指揮辦），負(fù)責(zé)對(duì)全州危險(xiǎn)化學(xué)品Ⅲ級(jí)、Ⅳ級(jí)事故的應(yīng)急處置工作，協(xié)助參加省危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急指揮部對(duì)特別重大、重大事故應(yīng)急處置

簡(jiǎn)介：化學(xué)方程式1/9目錄一、高一化學(xué)方程式總結(jié)1二、氯的化學(xué)方程式3三、氯的離子方程式3四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式4五、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式4六、鐵的化學(xué)方程式5七、高中常用的離子方程式6一、高一化學(xué)方程式總結(jié)1硫酸根離子的檢驗(yàn)BACL2NA2SO4BASO4↓2NACL2碳酸根離子的檢驗(yàn)CACL2NA2CO3CACO3↓2NACL3碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑4木炭還原氧化銅2CUOC（高溫）2CUCO2↑5氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)CACL2NA2CO3CACO3↓2NACL6氧化物的反應(yīng)A氧化鐵與鹽酸反應(yīng)FE2O36HCL2FECL33H2OB氧化鈣與水反應(yīng)CAOH2OCAOH2C氧化鋁與鹽酸反應(yīng)AL2O36HCL2ALCL33H2OD氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)AL2O32NAOH2NAALO2H2OE氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FECL33NAOHFEOH3↓3NACL7NA的化學(xué)反應(yīng)方程式A鈉在空氣中燃燒4NAO22NA2OB鈉與氧氣反應(yīng)2NAO2△NA2O2過(guò)氧化鈉C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2NA2O22H2O4NAOHO2↑D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2NA2O22CO22NA2CO3O2E鈉與水反應(yīng)2NA2H2O2NAOHH2↑8FE及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式A鐵與水蒸氣反應(yīng)3FE4H2OG高溫F3O44H2↑B鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)FECUSO4FESO4CUC氧化鐵與鹽酸反應(yīng)FE2O36HCL2FECL33H2OD氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FECL33NAOHFEOH3↓3NACLE硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FESO42NAOHFEOH2↓NA2SO4F氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵4FEOH22H2OO24FEOH3G氫氧化鐵加熱分解2FEOH3△FE2O33H2O↑H三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)2FECL3FE3FECL2I氯化亞鐵中通入氯氣2FECL2CL22FECL39AL及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)方程式大全3/9H濃硫酸與木炭反應(yīng)C2H2SO4濃△CO2↑2SO2↑2H2OI硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)（NH4）2SO42NAOH△2NH3↑NA2SO42H2OJ14N及其化合物的反應(yīng)方程式ANO、NO2的回收NO2NO2NAOH2NANO2H2OB濃硝酸與銅反應(yīng)CU4HNO3濃CUNO322H2O2NO2↑C稀硝酸與銅反應(yīng)3CU8HNO3稀△3CUNO324H2O2NO↑15硅SI的反應(yīng)方程式冶煉純硅ASI2F2SIF4BSI2NAOHH2ONASIO32H2↑B硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法粗硅的制取SIO22C高溫電爐SI2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）C粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児鑃I（粗）2CL2△SICL4SICL42H2高溫SI（純）4HCL二、氯的化學(xué)方程式1CL2SO22H2OH2SO42HCL22HCLH2CL232NH33CL2N26HCL48NH33CL2N26NH4CL5SI粗2CL2SICL46C2CL2CCL47CL2H22HCL83CL22P2PCL39CL2PCL3PCL510CL22NA2NACL113CL22FE2FECL312CL22FECL22FECL313CL2CUCUCL2142CL22NABR2NACLBR215CL22NAI2NACLI2165CL2I26H2O2HIO310HCL17CL2NA2S2NACLS18CL2H2S2HCLS19CL2SO22H2OH2SO42HCL20CL2H2O22HCLO221KCLO3與濃HCL發(fā)生如下反應(yīng)KCLO36HCL→KCL3CL2↑3H2O,該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是DA61B16C31D511個(gè)CL由1到1，未變。（HCL）5個(gè)CL有1到0，被氧化。1個(gè)CL由5到0，被還原。22下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（）A5CL2I26H2O10HCL2HIO3BMNO24HCLMNCL22H2O＋CL2↑C2CL2＋2CAOH2＝CACL2＋CACLO2＋2H2OD2HCLO＝2HCL＋O2↑選B,逐一解釋下

簡(jiǎn)介：化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理章節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變一、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2．焓變?chǔ)的意義在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）符號(hào)△H（2）單位KJ/MOL3產(chǎn)生原因化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放熱吸熱△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0常見的放熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)①晶體BAOH28H2O與NH4CL②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)五、五、蓋斯定律蓋斯定律1．內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率（V）⑴定義用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示⑶計(jì)算公式VΔC/ΔT（Υ平均速率，ΔC濃度變化，ΔT時(shí)間）單位MOL/（LS）⑷影響因素①?zèng)Q定因素（內(nèi)因）反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）反應(yīng)所處的條件2

簡(jiǎn)介：1高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名一、俗名無(wú)機(jī)部分純堿、蘇打、天然堿、口堿ＮA2CO3小蘇打NAHCO3大蘇打NA2S2O3石膏（生石膏）CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O瑩石CAF2重晶石BASO4（無(wú)毒）碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食鹽NACL熟石灰、消石灰CAOH2芒硝NA2SO47H2O緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉NAOH綠礬FASO47H2O干冰CO2明礬KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2（混和物）瀉鹽MGSO47H2O膽礬、藍(lán)礬CUSO45H2O雙氧水H2O2皓礬ZNSO47H2O硅石、石英SIO2剛玉AL2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠NA2SIO3鐵紅、鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4黃鐵礦、硫鐵礦FES2銅綠、孔雀石CU2OH2CO3菱鐵礦FECO3赤銅礦CU2O波爾多液CAOH2和CUSO4石硫合劑CAOH2和S玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42和CASO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）FENH42SO42溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3與濃HCL按體積比13混合而成。鋁熱劑ALFE2O3或其它氧化物。尿素CO（NH22有機(jī)部分氯仿CHCL3電石CAC2電石氣C2H2乙炔TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H5OH氟氯烴是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO福爾馬林3540的甲醛水溶液蟻酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）N硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMNO4酸性溶液褪色。二、二、顏色顏色鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。FE2淺綠色FE3O4黑色晶體FEOH2白色沉淀FE3黃色FEOH3紅褐色沉淀FESCN3血紅色溶液FEO黑色的粉末FENH42SO42淡藍(lán)綠色FE2O3紅棕色粉末FES黑色固體銅單質(zhì)是紫紅色CU2藍(lán)色CUO黑色CU2O紅色CUSO4（無(wú)水）白色CUSO45H2O藍(lán)色CU2OH2CO3綠色CUOH2藍(lán)色CUNH34SO4深藍(lán)色溶液BASO4、BACO3、AG2CO3、CACO3、AGCL、MGOH2、三溴苯酚均是白色沉淀ALOH3白色絮狀沉淀H4SIO4（原硅酸）白色膠狀沉淀CL2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體BR2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCL、HBR、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCL4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMNO4紫色MNO4紫色NA2O2淡黃色固體AG3PO4黃色沉淀S黃色固體AGBR淺黃色沉淀AGI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)4480C）品紅溶液紅色氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、三、現(xiàn)象現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，BAOH2與NH4CL反應(yīng)是吸熱的；3有質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有SI、SIC、SIO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SICSI（因?yàn)樵影霃絊ICO）10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S44價(jià)的S例I2SO2H2OH2SO42HI13、含有FE3的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98的濃硫酸的密度為184G/CM3。16、離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FESCN2、FESCN3、AGNH3、CUNH342等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中含量最多的金屬元素是AL含量最多的非金屬元素是OHCLO4高氯酸是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是HG389C。,；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410C）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是PT。19、雨水的PH值小于56時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例鑒別乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCL4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同CUOH2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為CHO2AG注意當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊HCHO4AG↓H2CO3反應(yīng)式為HCHO4AGNH32OHNH42CO34AG↓6NH3↑2H2O26、膠體的聚沉方法（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體液溶膠FEOH3、AGI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠霧、云、煙等；固溶膠有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于001克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1。當(dāng)今世界三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在243鋼的含C量在0032。粗鹽是NACL中含有MGCL2和CACL2，因?yàn)镸GCL2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NAOH在空氣中易吸水

簡(jiǎn)介：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作計(jì)劃高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作計(jì)劃篇一化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作計(jì)劃化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作計(jì)劃化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作主要為九年級(jí)化學(xué)教學(xué)服務(wù)，為了確保實(shí)驗(yàn)室工作保質(zhì)保量地為服務(wù)，切實(shí)加強(qiáng)對(duì)教學(xué)儀器的管理，保證教學(xué)工作的正常進(jìn)行，適應(yīng)新課程教學(xué)要求，充分發(fā)揮其應(yīng)有的作用，以最少的開支獲取最大的實(shí)驗(yàn)效益,全面培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作能力和科學(xué)探究的精神，為學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展打好基礎(chǔ)，切實(shí)提高化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量。針對(duì)學(xué)校的具體情況，特制定符合學(xué)校教育教學(xué)特色要求的本學(xué)期工作計(jì)劃。具體如下一、常規(guī)工作1．儀器室中的器材進(jìn)行分科分類存放，定位入櫥，做到存放整齊，取用方便，用后復(fù)原，帳、物相符。2．認(rèn)真鉆研業(yè)務(wù)，熟悉本學(xué)期的教材和實(shí)驗(yàn)大綱，熟悉各類器材的規(guī)格、性能、結(jié)構(gòu)和使用方法。3．開展一些學(xué)生的課外實(shí)驗(yàn)和科技探究活動(dòng)以及自主性實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。4．做好教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)記錄，建全帳冊(cè)、登記冊(cè)，做到有據(jù)可查。5．做好器材的借還工作，完善各項(xiàng)手續(xù)，保證演示實(shí)驗(yàn)的正常進(jìn)行，做好分組實(shí)驗(yàn)器材的擺放工作，確保分組自?shī)A帶藥品出實(shí)驗(yàn)室或辦公室。同時(shí)規(guī)范器材的領(lǐng)借制度及歸還制度，要求教學(xué)實(shí)驗(yàn)后及時(shí)歸還。為創(chuàng)建平安、和諧學(xué)校而努力做好各項(xiàng)工作。5．配合學(xué)校做好其他工作，為實(shí)驗(yàn)室管理而努力工作。三、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)安排表九年級(jí)化學(xué)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)計(jì)劃表管理員薛海成篇二化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作計(jì)劃2021學(xué)年第一學(xué)期化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作計(jì)劃化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解和鞏固化學(xué)知識(shí)，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。一、完成實(shí)驗(yàn)教學(xué)任務(wù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)生的觀察能力是指學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，獲得生動(dòng)的感性知識(shí)，然后進(jìn)行積極思維，把觀察到的感性材料進(jìn)行分析、綜合、概括、歸納，上升為理性認(rèn)識(shí)，形成正確概念?？梢姡囵B(yǎng)學(xué)生的觀察能力是培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ那疤?，也是發(fā)展智力的基礎(chǔ)我們認(rèn)為在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力要做到如下幾點(diǎn)１．激發(fā)興趣。啟發(fā)學(xué)生積極思維，進(jìn)行積極自覺的觀察，才能使他們獲取正確的信息，發(fā)展思維，獲得知識(shí)，

簡(jiǎn)介：高中化學(xué)課教學(xué)感悟與體會(huì)高中化學(xué)課教學(xué)感悟與體會(huì)教學(xué)過(guò)程是教師和學(xué)生的雙邊過(guò)程。作為起主導(dǎo)作用的教師，引導(dǎo)學(xué)生的方法，對(duì)學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。一、循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接注重高一化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生基礎(chǔ)的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)習(xí)，通過(guò)對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生做好學(xué)高中化學(xué)的心理準(zhǔn)備。二、注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。三、加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣幫助學(xué)生掌握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)字上下功夫，真正做到落一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好初中到高中的順利過(guò)渡，使學(xué)生躍過(guò)初中到高中這個(gè)知識(shí)臺(tái)階，而且要讓學(xué)生盡快適應(yīng)高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量?！揪W(wǎng)站文章版權(quán)歸原所有，如有侵權(quán)請(qǐng)及時(shí)聯(lián)系我們刪除?！?

簡(jiǎn)介：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)專題卷有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)專題卷一、選擇題1（2018四川省成都七中屆高三第4次月考）“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A．CH2CH2＋CH3COOOH過(guò)氧乙酸→＋CH3COOHZXXKB．CH2CH2＋CL2＋CAOH2→＋CACL2＋H2OC．2CH2CH2＋O22D．3CH2OHCH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH＋＋2H2O答案C解析綠色化學(xué)核心思想就是原子利用率為100，沒有其他副產(chǎn)物。2．下列說(shuō)法正確的是A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體答案D解析天然植物油屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，A錯(cuò)；麥芽糖屬于還原型二糖，而蔗糖不是還原型糖，B錯(cuò)；C選項(xiàng)中二肽若立體異構(gòu)A分子式為C5H10的烯烴B分子式為C4H8O2的酯C甲苯的一氯代物D立體烷的二氯代物【答案】A6．化合物B、D、P的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是AB的同分異構(gòu)體只有D和P兩種BB、D、P中僅B不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)CB、D、P的二氯代物均只有三種DB、D、P中僅B不可能所有原子在同一平面上【答案】B【解析】A項(xiàng)，B的同分異構(gòu)體除了D和P外，還可以有多種，例如、等，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，B中不存在不飽和鍵，所以無(wú)法被酸性高錳酸鉀氧化；D中含有苯環(huán)，側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；P中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確。C項(xiàng)，B的二氯代物有三種兩個(gè)氯原子分別在立方體棱上相鄰兩點(diǎn)、面對(duì)角線上、體對(duì)角線上；D的二氯代物中，若兩個(gè)氯原子都在苯環(huán)上，有鄰、間、對(duì)三種；若其中一個(gè)氯原子在側(cè)鏈上，還有四種；若兩個(gè)氯原子都在側(cè)鏈上，還有兩

簡(jiǎn)介：一、物理性質(zhì)1、有色氣體F2（淡黃綠色）、CL2（黃綠色）、BR2（G）（紅棕色）、I2（G）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體HF、HCL、HBR、HI、NH3、SO2、NO2、F2、CL2、BR2（G）；有臭雞蛋氣味的氣體H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BR2、HG；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、CL2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間正異新，鄰間對(duì)。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如白磷二硫化碳干冰。⑨易升華的物質(zhì)碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華隔絕空氣情況下，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體NH3、CL2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性①常見氣體溶解性由大到小NH3、HCL、SO2、H2S、CL2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HF、HCL、HBR、HI；能溶于水的氣體CO2、SO2、CL2、BR2（G）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水大于65℃易溶，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶鈣銀鋇，氯化物一種不溶銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NACL），極少數(shù)隨溫度升高而變小如CAOH2。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水苯酚大于水，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬不一定石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬二、結(jié)構(gòu)1、半徑應(yīng)6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9．強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HCLO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（AL2O3）、兩性氫氧化物ALOH3、過(guò)氧化物（NA2O2）、酸式鹽（NAHCO3、NAHSO4）10．酸的強(qiáng)弱關(guān)系強(qiáng)HCLO4、HCL（HBR、HI）、H2SO4、HNO3中強(qiáng)H2SO3、H3PO4弱CH3COOHH2CO3H2SHCLOC6H5OHH2SIO311與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物12既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SIO2能同時(shí)與HF/NAOH反應(yīng),但它是酸性氧化物13甲酸根離子應(yīng)為HCOO而不是COOH14離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10100NM17油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、AL2S3、MG3N2、CAC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18過(guò)氧化鈉中存在NA與O為21；石英中只存在SI、O原子，不存在分子。19溶液的PH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20單質(zhì)如CU、CL2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)22失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如NA和AL。23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于001克的難溶。24．膠體的帶電一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25．氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S26．能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27．雨水的PH值小于56時(shí)就成為了酸雨。28．取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29．膠體的聚沉方法（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30．常見的膠體液溶膠FEOH3、AGI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠霧、云、煙等；固溶膠有色玻璃、煙水晶等。31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98的濃硫酸的密度為184G/CM3，濃度為184MOL/L。32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論1、掌握一圖原子結(jié)構(gòu)示意圖、五式分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式、六方程化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式