簡介：高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)（高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)（6）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、烴的重要實(shí)驗(yàn)一、烴的重要實(shí)驗(yàn)1、甲烷的氯代（必修2、P56）（性質(zhì)）（性質(zhì)）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取一個(gè)100ML的大量筒（或集氣瓶），用排水的方法先后收集20MLCH4和80MLCL2，放在光亮的地方（注意不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象大約3MIN后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現(xiàn)油狀液體，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升，可能有晶體析出【會(huì)生成HCL，增加了飽和食鹽水】解釋解釋生成鹵代烴2、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原料乙醇、濃硫酸（2）反應(yīng)原理CH3CH2OHCH2＝CH2↑H2O副反應(yīng)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2OC2H5OH6H2SO4（濃）6SO2↑2CO2↑9H2O（3）發(fā)生裝置和收集裝置發(fā)生裝置LLG（圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)等）收集裝置排水法，不能用排空氣法。（4）尾氣處理點(diǎn)燃法（5）注意事項(xiàng)①配制乙醇和濃硫酸體積比為13的混合液應(yīng)注意應(yīng)將濃硫酸緩緩注入乙醇并不斷搖勻。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。②溫度計(jì)水銀球（或液泡）應(yīng)插入反應(yīng)混和液，液面以下，但不能接觸瓶底，以便控制反應(yīng)溫度為170℃。③反應(yīng)時(shí)應(yīng)迅速升溫到170℃。目的是為了減少副反應(yīng)的發(fā)生④為防止加熱過程中液體爆沸，應(yīng)在反應(yīng)液中加少許碎瓷片。⑤如控溫不當(dāng)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等雜質(zhì)，必須通過濃NAOH溶液（或堿石灰）后，才能收集到比較純凈的乙烯。⑥若實(shí)驗(yàn)時(shí)，已開始給濃硫酸跟乙醇的混合物加熱一段時(shí)間，忽然記起要加碎瓷片，應(yīng)先停止加熱，冷卻到室溫后，在補(bǔ)加碎瓷片。⑦濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑。⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會(huì)導(dǎo)致水被倒吸。要想不被倒吸就要把水中的導(dǎo)管先拿出來⑨點(diǎn)燃乙烯前要驗(yàn)純。3、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原料電石（主要成分為CAC2）、水（用飽和食鹽水代替）（2）反應(yīng)原理CAC22H2OCA（OH）2CH≡CH↑副反應(yīng)CAS2H2OCA（OH）2H2S↑CA3P26H2O3CA（OH）22PH3↑CA3AS26H2O3CA（OH）22ASH3↑（3）發(fā)生裝置和收集裝置發(fā)生裝置SLG（廣口瓶（或錐形瓶、燒瓶、大試管等）、分液漏斗等）收集裝置排水法（4）尾氣處理點(diǎn)燃法⑧伸出燒瓶外的導(dǎo)管要有足夠長度，其作用是導(dǎo)氣、冷凝回流（提高原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率）。⑨導(dǎo)管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因?yàn)開HBR氣體易溶于水，防止倒吸_（進(jìn)行尾氣吸收，以保護(hù)環(huán)境免受污染）。⑩反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么如何分離純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因?yàn)殇灞饺苡衉溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NAOH溶液_，振蕩，再用分液漏斗分離。分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯）6、硝基苯的生成（1）反應(yīng)原料苯、濃硝酸、濃硫酸（2）反應(yīng)原理（3）反應(yīng)裝置大試管、長玻璃導(dǎo)管、溫度計(jì)、燒杯、酒精燈等（4）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻?！鞠葷庀跛嵩贊饬蛩帷鋮s到5060C，再加入苯苯的揮發(fā)性】③在5060℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NAOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CACL2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。（5）【注意事項(xiàng)】1配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到5060C，再加入苯苯的揮發(fā)性2步驟③中，為了使反應(yīng)在5060℃下進(jìn)行，常用的方法是_水浴_。水浴溫度不宜過高，如溫度過高不僅會(huì)引起苯和硝酸的揮發(fā)，還會(huì)使?jié)庀跛岱纸猱a(chǎn)生NO2等，也容易生成較多的副產(chǎn)物二硝基苯（有劇毒）。因此控制好溫度是做好本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。3步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_分液漏斗_。4步驟④中粗產(chǎn)品用5％NAOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。5純硝基苯是無色，密度比水_大_填“小”或“大”，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黃色。6需要空氣冷卻7使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到5060℃以下,這是為何①防止?jié)釴HO3分解②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)③溫度過高有副反應(yīng)發(fā)生生成苯磺酸和間二硝基苯7、石蠟的催化裂化（1）反應(yīng)原料石蠟、氧化鋁（或分子篩）（2）原理CNH2N2CN1H2N1CN2H2N22????高溫（3）反應(yīng)裝置思考1、氧化鋁或分子篩的作用2、裝置Ⅱ中冷水的作用3、裝置Ⅱ中小試管中收集到的液體的成分及其性質(zhì)4、裝置Ⅲ中小試管中的現(xiàn)象二、烴的衍生物的重要實(shí)驗(yàn)二、烴的衍生物的重要實(shí)驗(yàn)1、溴乙烷的水解（1）反應(yīng)原料溴乙烷、NAOH溶液

簡介：1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題1．化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，化學(xué)方程式為3CL2＋8NH3＝6NH4CL＋N2，當(dāng)生成1605GNH4CL時(shí)，被氧化的氨水含NH330％，密度為0892G／CM3的體積為BA5082MLB635MLC2541MLD1270ML2．MG鐵屑與含有NGHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，若M∶N＝1∶3，則起氧化劑作用的HNO3的質(zhì)量為BCAMGBGCGDG3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是MCE9724CANO2BNOCN2ODN24．在反應(yīng)8NH3＋3CL2＝6NH4CL＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是BA3∶1B1∶3C1∶1D3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是BAN2OBNOCNO2DN2O56．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為CA3∶1B1∶3C1∶2D2∶1MCE92127．在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比北師8831BA3∶5B5∶3C5∶8D5∶48．單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀KH2PO2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是DA1∶1B5∶3C3∶1D1∶39．某含氧酸的鉀鹽正鹽，其化學(xué)式中有A個(gè)氧原子，所含另一種＋6價(jià)元素R的原子個(gè)數(shù)為B，則05MOL該鹽中K的物質(zhì)的量是DAA－BMOLB2A－BMOLC6A－2BMOLDA－3BMOL10．向50ML18MOLL－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原3AA3∶1B15∶11C5∶2D1∶3解析其實(shí)，從CU3P可知，CU∶P＝3∶1。17．對(duì)反應(yīng)CUSO4＋FES2＋H2OCU2S＋FESO4＋H2SO4，下列說法正確的是ABA氧化劑只有CUSO4BFES2既是氧化劑又是還原劑C被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D1MOLCUSO4可氧化75MOL的硫解析本題首先是配平，主要是對(duì)S的化合價(jià)的升高及降低的處理，可把FES2分解為FESS，18．在XR2＋YH＋O2＝MR3＋NH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)M的值為BA2XB4C2YD2解析XR2??????41EMR3，O2??????14E2O2－，X＝M＝4，應(yīng)選B。19．下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為氣態(tài)物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1的是BCACL2＋HBR─BNO2＋H2O─CSO2＋H2S─DCL2＋SO2＋H2O─20．MG鐵屑與含有NGHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，若M∶N＝1∶3，則起氧化劑作用的HNO3的質(zhì)量為BCAMGBGCGDG21．單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀KH2PO2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

簡介：高一化學(xué)硅及其化合物專項(xiàng)練習(xí)一、選擇題1、構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是（）A．ALB．PC．SID．C2．高溫時(shí)不和碳反應(yīng)的是ACUOBCO2CSIO2DCO3、向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是ANA2CO3BNAHCO3CNA2SIO3DCAOH24、下列說法中，錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是A．硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D．燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中5、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)①SIS＋3HCLＧSIHCL3Ｇ＋H2Ｇ②SIHCL3＋H2SI＋3HCL對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是A兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B反應(yīng)②不是置換反應(yīng)C①硅為還原劑，②硅為還原產(chǎn)物950℃300℃10、下列離子方程式，正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳CA22OH?CO2CACO3↓H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅CO32?SIO2SIO32?CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)SIO22OH?SIO32?H2O↑D．硅酸與燒堿溶液中和H2SIO32OH?SIO32?2H2O二、填空11．露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因（1）溶液變渾濁（2）生成白色沉淀（3）產(chǎn)生氣泡12．根據(jù)右圖所示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。（1）寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱A，B，C，D。（2）寫出D→A的化學(xué)方程式___________。

簡介：藥品化學(xué)檢驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)一、藥品標(biāo)準(zhǔn)概述02二、中國藥典介紹02三、實(shí)驗(yàn)誤差的來源和評(píng)估05四、滴定分析方法071、概述2、分類3、滴定方式4、標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定液）濃度表示5、標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定液）配制與標(biāo)定6、滴定分析的計(jì)算7、滴定分析應(yīng)用與示例五、紫外－可見分光光度法191、定義2、原理3、應(yīng)用六、藥品的一般雜質(zhì)檢查221、概述2、藥品雜質(zhì)來源3、雜質(zhì)限量4、藥品雜質(zhì)分類5、重金屬檢查法6、砷鹽檢查法22、2005年版藥典凡例共28條。下面介紹與檢驗(yàn)相關(guān)的重點(diǎn)條款221第五條性狀項(xiàng)下記載藥品的外觀、臭、味，溶解度以及物理常數(shù)等。溶解度是藥品的一種物理性質(zhì)。物理常數(shù)包括相對(duì)密度、餾程、熔點(diǎn)、比旋度等，測定結(jié)果不僅對(duì)藥品具有鑒別意義，也反映藥品的純度，是評(píng)價(jià)藥品質(zhì)量的主要指標(biāo)之一。222第六條鑒別項(xiàng)下規(guī)定的試驗(yàn)方法，僅反映該藥品某些物理、化學(xué)或生物學(xué)等性質(zhì)的特征，不完全代表對(duì)該藥品化學(xué)結(jié)構(gòu)的確證。223第七條檢查項(xiàng)下包括反映藥品的安全性與有效性的試驗(yàn)方法和限度均一性與純度等制備工藝要求等內(nèi)容；對(duì)于規(guī)定中的各種雜質(zhì)檢查項(xiàng)目，系指該藥品在按既定工藝進(jìn)行生產(chǎn)和正常貯藏過程中可能含有或產(chǎn)生并需要控制的雜質(zhì)；改變生產(chǎn)工藝時(shí)需要另考慮增修訂有關(guān)項(xiàng)目。224第八條含量測定項(xiàng)下規(guī)定的試驗(yàn)方法，用于測定原料及制劑中有效成分的含量，一般可采用化學(xué)、儀器或生物測定方法。225第十條制劑的規(guī)格，系指每一支、片或其他每一個(gè)單位制劑中含有主藥的重量（或效價(jià)）或含量的（％）或裝量；注射液項(xiàng)下如為“1ML10MG”，系指1ML中含有主藥10MG。226貯藏項(xiàng)下的規(guī)定，系對(duì)藥品貯存與保管的基本要求。有名詞術(shù)語表示，例如密閉系指將容器密閉，以防止塵土及異物進(jìn)入；陰涼處系指不超過20℃；涼暗處系指避光并不超過20℃；常溫系指10～30℃。227第十五條原料藥的含量（％），除另有注明者外，均按重量計(jì)。如規(guī)定上限為100％以上時(shí)，系指用本藥典規(guī)定的分析方法測定時(shí)可能達(dá)到的數(shù)值，它為藥典規(guī)定的限度或允許偏差，并非真實(shí)含有量，如未規(guī)定上限時(shí)，系指不超過1010％。228第十六條標(biāo)準(zhǔn)品、對(duì)照品標(biāo)準(zhǔn)品系指用于生物檢定、抗生素或生化藥品中含量或效價(jià)測定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。對(duì)照品除另有規(guī)定外，均按干燥品（或無水物）進(jìn)行計(jì)算后使用。229計(jì)量單位

簡介：西交無機(jī)化學(xué)在線作業(yè)試卷總分100得分100一、單選題共34道試題,共68分1在NH3H2O溶液中加入NH4CL后會(huì)使NH3H2O的電離度A減小B增大C不變D先增大后減小正確答案A2已知下列弱酸的PKAHAC475,H2PO4ˉ721,HCO3ˉ1025,NH4925,配制PH5的溶液應(yīng)選擇的緩沖對(duì)是AHACNAACBNAH2PO4NA2HPO4CNAHCO3NA2CO3DNH3－NH4CL正確答案A3按酸堿質(zhì)子理論,下列是兩性物質(zhì)的是ANH4BOHCHDH2O正確答案D4關(guān)于弱電解質(zhì)解離平衡說法錯(cuò)誤的是A是動(dòng)態(tài)平衡，存在同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)B其解離常數(shù)與弱電解質(zhì)本性及溫度有關(guān)而與濃度無關(guān)C解離度與濃度無關(guān)而與溫度有關(guān)D溫度越高，解離度和解離常數(shù)越大正確答案C5在NAH2PO4NA2HPO4緩沖對(duì)中,抗酸成分是ANAH2PO4BNA2HPO4CHDOH正確答案BD8～10正確答案C12配制PH10的緩沖溶液,應(yīng)選擇的緩沖對(duì)是AHAC－NAAC（PKA＝476）BNAH2PO4－NA2HPO4（PKA＝721）CNH3－NH4CL（PKA＝924）DNA2HPO4－NA3PO4（PKA＝127）正確答案C13以下緩沖溶液緩沖能力最強(qiáng)的是A01MOLL1HAC09MOLL1NAACB02MOLL1HAC08MOLL1NAACC04MOLL1HAC06MOLL1NAACD05MOLL1HAC05MOLL1NAAC正確答案D14在NH3H2ONH4OH平衡體系中,能使電離度減小的是A加鹽酸B加氯化鈉C升高溫度D加氯化銨正確答案D15酸中毒的病人是指人體血液的PH值A(chǔ)大于735B等于735C小于735D小于745正確答案C16某電池的電動(dòng)勢E是正值,則該電池反應(yīng)A逆向自發(fā)進(jìn)行B正向自發(fā)進(jìn)行C處于平衡狀態(tài)D無法判斷反應(yīng)方向正確答案B

簡介：江西省景德鎮(zhèn)市2019屆高三第二次模擬理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16N14NA23CL355第Ⅰ卷（42分）一、選擇題本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．人民幣防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂，也可以通過分餾提取得到汽油C．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成D．NH4HCO3受熱能分解產(chǎn)生氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑8．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．100G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAB．1MOLCL2通入水中，HCLO、CL、CLO粒子數(shù)之和小于2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LD2中所含中子的數(shù)目是02NAD．25℃時(shí)，KSPBASO4L1010，則BASO4飽和溶液中BA2數(shù)目為L105NA9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NO2溶于水3NO2H2OHNO32NOB．NACLO溶液中CLO的水解CLOH2OHCLOOHC．酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2H2O22I2HI22H2OY第三周期中離子半徑最小的Z原了最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的23A．W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大B．W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)C．W的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．金屬性W比Y強(qiáng)，非金屬性Z比X弱13．常溫下向L0ML01MOLL1ICH3COONA溶液中，不斷通入HCL氣體后，CH3COO與CH3COOH濃度的變化趨勢如下圖所示（不考慮溶液休積變化，下列說法不正確的是（）A．當(dāng)NHCL10103MOL時(shí)，溶液中CNACCLCHCCH3COOCOHB．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小C．隨著HCL的通入，COH/CCH3COO值不斷減小D．在M點(diǎn)時(shí)，CHCOHA005MOL/L26．15分溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味?；ど现饕糜谌軇⒎治鲈噭?

簡介：第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1了解元素周期表的發(fā)展歷程。2．了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。3．能描述元素在元素周期表中的位置。知識(shí)梳理一、元素周期表的發(fā)展歷程和編排原則1．發(fā)展歷程2．編排原則二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1．元素周期表的結(jié)構(gòu)【合作交流】1．為什么將LI、NA、K等元素編在元素周期表的同一個(gè)主族提示最外層電子數(shù)相同的主族元素屬于同一主族。2．元素周期表中所含元素種類最多的是哪一個(gè)族提示因ⅢB族中含有鑭系和錒系元素，元素種類最多。3．同一周期的第ⅠA族、第ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)相差多少提示2,3周期時(shí)，相差2；4,5周期時(shí)，相差12；6,7周期時(shí)，相差26?！军c(diǎn)撥提升】1．元素周期表的結(jié)構(gòu)第一周期2種元素第二周期8種元素短周期第三周期8種元素第四周期18種元素第五周期18種元素第六周期32種元素長周期第七周期32種元素如果排滿電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左到右排成橫行，形成周期周期周期序數(shù)＝該周期元素的電子層數(shù)主族ⅠA～ⅦA族由長周期和短周期元素共同構(gòu)成0族第18個(gè)縱行的元素副族ⅠB～ⅦB族只由長周期元素構(gòu)成Ⅷ族有三列元素8、9、10三個(gè)縱行不同橫行中原子最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成縱行，形成族族主族序數(shù)＝該元素的最外層電子數(shù)2元素周期表中的幾個(gè)特殊區(qū)域1過渡元素元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個(gè)縱行，均為過渡元素，這些元素都是金屬元素，又被稱為過渡金屬元素。

簡介：龍巖市龍巖市20192019年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理科綜合能力測試化學(xué)試題年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理科綜合能力測試化學(xué)試題注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名填寫在答題卡上。．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名填寫在答題卡上。2．考生做答時(shí)，請將答案填寫在答題卡上，在本試卷上答題無效；按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)．考生做答時(shí)，請將答案填寫在答題卡上，在本試卷上答題無效；按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3．選擇題答案必須使用．選擇題答案必須使用2B2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題必須使用擇題必須使用0505毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、字跡清楚。毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、字跡清楚。4．做選考題時(shí)，請考生按照題目要求作答。請按照題號(hào)在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出．做選考題時(shí)，請考生按照題目要求作答。請按照題號(hào)在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。答題區(qū)域書寫的答案無效。5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。6．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1H1C1212N1414O16O16FE56FE56CU64CU64第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共126126分）分）一、選擇題本題共一、選擇題本題共1313小題，每小題小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。求。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素B電解水制氫氣可緩解能源危機(jī)，實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C“雨后彩虹”是一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象D燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電解水制氫氣可獲得氫能，可以減少碳排放，實(shí)現(xiàn)環(huán)保，但不能節(jié)能（因?yàn)殡娊鈺r(shí)消耗大量電能），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，“雨后彩虹”是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；D黏土為原料燒制陶瓷的過程中，涉及復(fù)雜的物理化學(xué)過程，涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。錯(cuò)誤；B從物質(zhì)B分子中含碳碳雙鍵，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C物質(zhì)C、D的分子式均為C10H16，兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)中只存在兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)可表示如下可以看出1、2、3、4、5、6點(diǎn)上的每個(gè)碳原子可以連2個(gè)氫原子，這6點(diǎn)上的氫原子都是等效氫，圖片上的7、8、9、10點(diǎn)上的每個(gè)碳原子可以連1個(gè)氫原子，這4點(diǎn)上的氫原子是等效氫，因此金剛烷一氯代物有二種。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子且與W同主族，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是AX、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)BX、Z只能形成僅含有離子鍵的化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Y的弱D原子半徑RY＜RX＜RW＜RZ【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子且與W同主族，則X為O元素，W為S元素；短周期元素中，從左到右元素金屬性依次減弱，從上到下元素金屬性依次增強(qiáng)，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為NA元素，Y為F元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是O、F、NA和S元素，則AO2與NA核外電子數(shù)均為10，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；BO與NA可形成NA2O和NA2O2，NA2O中僅含離子鍵，NA2O2中含離子鍵與共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性比較H2SHF，C項(xiàng)正確；

簡介：第八單元第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)主備人主備人夏照清夏照清復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1金屬活動(dòng)性的探究。2金屬銹蝕的條件的探究及防銹。3有關(guān)煉鐵的實(shí)驗(yàn)和計(jì)算等。4金屬資源的保護(hù)。復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)1金屬銹蝕的條件的探究及防銹。2有關(guān)煉鐵的實(shí)驗(yàn)和計(jì)算等。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖示??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????尋找金屬代用品合理開采資源回收利用防止腐蝕金屬資源保護(hù)如何防止鐵制品銹蝕探究鐵生銹的條件金屬的腐蝕和防護(hù)金屬資源保護(hù)含雜質(zhì)計(jì)算原料原理裝置生鐵的冶煉金屬資源的利用和保護(hù)金屬活動(dòng)性順序置換反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)性能和用途常見合金的成分鈦合金焊錫黃銅生鐵和鋼幾種常見的合金合金金屬的共性與特性鋅等鎢銀銅鐵鋁幾種重要的金屬金屬材料金屬和金屬材料BACBCA一、金屬的物理性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)1純金屬共有的物理性質(zhì)有①良好的______性；②良好的______性；③良好的______性；④_______較大⑤有______2金屬的特殊性質(zhì)①顏色金____色、銅____色、鐵粉____色、其它____色；②汞在常溫下是____態(tài)，其它是____態(tài)；③產(chǎn)量最大（用途最廣）金屬_____④地殼最多金屬_____⑤人體最多金屬_____⑦海洋最多金屬_____⑧導(dǎo)電、導(dǎo)熱最好金屬_____⑨硬度最大金屬_____硬度最小金屬_____⑩熔點(diǎn)最高金屬_____熔點(diǎn)最低金屬_____⑾密度最大金屬_____密度最小金屬_____⑿自然界以單質(zhì)形式存在的金屬________二、合金二、合金1物質(zhì)類型合金是_____物，是______＋_____________,一定不是化合物。4保護(hù)金屬4途徑①_______________②____________③______________④_____________七、含雜化學(xué)方程式的計(jì)算方程式中的質(zhì)量必須是純凈的七、含雜化學(xué)方程式的計(jì)算方程式中的質(zhì)量必須是純凈的1①200噸含85?2O3的赤鐵礦石中FE2O3的質(zhì)量_______________噸，雜質(zhì)質(zhì)量_____噸；②300噸含碳4的生鐵中鐵的質(zhì)量________________噸，碳的質(zhì)量_______________噸；③500克含銅95的黃銅【銅鋅合金】中銅的質(zhì)量_______________克，鋅的質(zhì)量_____克。W寫出黃銅與稀硫酸反應(yīng)的方程式___________________________________2冶煉含碳4的生鐵350噸，需要含80?2O3的赤鐵礦石多少噸【鞏固案】【鞏固案】1鋁鎂合金是新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（）A不易生銹B導(dǎo)電性好C密度小D強(qiáng)度高2下列不屬于合金的是A．焊錫B．黃銅C．生鐵D．石墨3我國蘊(yùn)藏著豐富的鎢礦資源，冶煉金屬鎢常用白鎢礦石其主要成分是鎢酸鈣（CAWO4）。鎢酸鈣中鎢（W）的化合價(jià)為A6B4C6D74“平南三利”小刀因美觀、耐用、鋒利而馳名區(qū)內(nèi)外，其制作材料“鋼”屬于（）A．無機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．復(fù)合材料D．有機(jī)合成材料5．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．鎂B．銀C．銅D．鋁6．金屬X放入CUSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZNSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的是A．ZN、X、CUB．CU、X、ZNC．ZN、CU、XD．X、ZN、CU7下列敘述正確的是（）A．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)先放一些水B．氧氣可以支持燃燒，具有可燃性C．經(jīng)常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用D．鋼鐵閘門浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生銹8．下列做法易使金屬被腐蝕的是

簡介：比較文化學(xué)第A套試卷（完整答案附后）一、名詞解釋（每題6分，共24分）1中國“文化復(fù)興”2文化軟實(shí)力3宗教文化4社會(huì)公平二、簡答題（每題10分，共30分）1簡述重大的發(fā)現(xiàn)與發(fā)明對(duì)文化變革的影響。2簡述社會(huì)改革與理想主義對(duì)文化變革的影響。3什么是非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。三、論述題（每題15分，共30分）1結(jié)合中國文化史，論述文化變遷的原因，進(jìn)程及結(jié)果。2論述文化傳播的各種方式及其特征。四、材料分析題（16分）5G時(shí)代意味著人工智能、AI等當(dāng)代技術(shù)的運(yùn)用。德國電信已經(jīng)正式宣布聯(lián)合華為公司推出全球首個(gè)5G商用網(wǎng)絡(luò)。這是全球第一個(gè)推出完整5G網(wǎng)絡(luò)技術(shù)的政府和企業(yè)。答案附后答案附后見下一頁見下一頁溫馨提示復(fù)制下一頁的答案到你的原卷。溫馨提示復(fù)制下一頁的答案到你的原卷。同時(shí)衍生出宗教建筑、雕塑、繪畫、音樂等文化體裁。4社會(huì)公平答社會(huì)公平，體現(xiàn)的是人們之間一種平等的社會(huì)關(guān)系1。包括生存公平、產(chǎn)權(quán)公平和發(fā)展公平。追求社會(huì)的公平與公正一直是社會(huì)主義的一個(gè)基本目標(biāo)和核心價(jià)值，也是社會(huì)主義的魅力所在，更是建設(shè)社會(huì)主義必不可缺少的重要因素。二、簡答題（每題10分，共30分）1簡述重大的發(fā)現(xiàn)與發(fā)明對(duì)文化變革的影響。答造紙術(shù)、印刷術(shù)、指南針、火藥四大發(fā)明是我國古代科技成就的結(jié)晶，對(duì)我國和世界文化的發(fā)展作出了重大貢獻(xiàn)。而當(dāng)今網(wǎng)絡(luò)傳播對(duì)文化發(fā)展來說，比以往每一次傳播手段更新，在更大的程度上推動(dòng)了文化發(fā)展，促進(jìn)了文化的交流與傳播。科學(xué)技術(shù)對(duì)文化發(fā)展的作用的三個(gè)主要表現(xiàn)（1）科學(xué)技術(shù)中的發(fā)明和創(chuàng)造，改變著物質(zhì)產(chǎn)品的文化內(nèi)容。（2）科學(xué)技術(shù)改變著收集、選擇、傳遞、儲(chǔ)存文化資源的手段和方式。（3）科學(xué)技術(shù)改變著人們的生活方式、思維方式，促進(jìn)了人類思想的解放。2簡述社會(huì)改革與理想主義對(duì)文化變革的影響。

簡介：【文庫獨(dú)家】【文庫獨(dú)家】江西省南昌市江西省南昌市20202020初中畢業(yè)暨中等學(xué)校招生模擬考初中畢業(yè)暨中等學(xué)校招生模擬考試化學(xué)試題（含答案全解全析）化學(xué)試題（含答案全解全析）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1N14O16S32CL355BA137一、單項(xiàng)選擇題一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括15小題,其中第110小題每小題1分,第1115小題每小題2分,共20分。每小題有四個(gè)選項(xiàng),其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請將符合題意選項(xiàng)的代號(hào)填在試卷的相應(yīng)位置上1下列物質(zhì)常溫下呈液態(tài)的是A牛奶B氮?dú)釩玻璃D氧氣2下列屬于化學(xué)變化的是A石蠟熔化B衣服晾干C酒精揮發(fā)D食物腐敗3在化肥中磷礦粉CA3PO42屬于A鉀肥B氮肥C磷肥D復(fù)合肥4某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子質(zhì)子數(shù)是A2B6C8D105下列與水有關(guān)的說法正確的是A水是一種最常見的溶劑B自然界中的水都是純凈物C水資源豐富不用節(jié)約用水D過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)6實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣,可直接采用的發(fā)生裝置是B使用鐵鍋代替鋁制炊具C用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料D用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸12下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是A甲的溶解度大于乙的溶解度BT1℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等CT2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至T1℃時(shí),兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似13下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中,沒有正確體現(xiàn)對(duì)比這種科學(xué)思想的是A比較二氧化碳的含量B研究二氧化錳的催化作用C區(qū)分硬水和軟水D配制氯化鈉溶液14某溶液中大量存在的離子僅有N、CA2和X離子,則X可能是H4AOHBCLCCDNAO2315煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CUS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CUCL2的流程圖如下下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積B操作2中,CUS、NACL和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CUCL2和NA2SO4?；瘜W(xué)方程式為

簡介：12020屆高三模擬考試試卷屆高三模擬考試試卷化學(xué)20201本試卷包括第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23MG24AL27P31S32CL355FE56CU64ZN65第Ⅰ卷選擇題共40分單項(xiàng)選擇題本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1黨的十九屆四中全會(huì)明確指出“促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列有關(guān)做法不正確的是A將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染B提高車用燃油、燃?xì)馄焚|(zhì)，減少大氣污染C推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染D使用可降解聚二氧化碳塑料，減少白色污染2乙炔氣經(jīng)CACL2等凈化后，在氮?dú)夥罩锌纱呋酆蠟榫垡胰?。下列有關(guān)表示正確的是A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子CABCL－的結(jié)構(gòu)示意圖2020CCACL2的電子式CA2＋D聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CL－23下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AFECL3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板BNACLO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒CAL2O3、SIO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造坩堝DALOH3能與NAOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A01MOLL－1NAHCO3溶液NA＋、BA2＋、NO、OH－－3B01MOLL－1NAALO2溶液K＋、OH－、CL－、NO－3C常溫下，＝101012的溶液FE2＋、MG2＋、NO、CL－C（H＋）C（OH－）－3D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液K＋、SO、S2－、CL－2－35下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置尾氣處理裝置已省略不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B向NA2CO3溶液中加入少量BACL2固體，CO水解程度增大，溶液的PH減小2－3C右圖表示常溫下稀釋PH＝11的NAOH溶液和氨水時(shí)溶液PH的變化，曲線Ⅱ表示氨水D2NOG＋2COGN2G＋2CO2G在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH0不定項(xiàng)選擇題本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11右圖所示CALANOLIDEA是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于CALANOLIDEA的說法正確的是A分子中有3個(gè)手性碳原子B分子中所有碳原子一定在同一平面上C該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D1MOL該物質(zhì)與NAOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3MOLNAOH12亞氯酸鈉NACLO2是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜MATHIESON法制備亞氯酸鈉的流程如下下列說法不正確的是A反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NACLO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則CLO2是正極產(chǎn)物C反應(yīng)②中的H2O2可用NACLO4代替D反應(yīng)②條件下，CLO2的氧化性大于H2O213根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測定同溫同濃度的NA2CO3和NA2SO3溶液的PH，NA2CO3的PH大于NA2SO3溶液S的非金屬性比C強(qiáng)B向FENO33溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅原FENO33溶液中FE3＋只有部分被FE還原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加熱、振蕩，然后取少量溶液滴入AGNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1溴丙烷中混有雜質(zhì)D向1ML01MOLL－1MGSO4溶液中，滴入2滴01MOLL－1NAOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴01MOLL－1CUSO4溶液，白KSPMGOH2KSPCUOH2

簡介：有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)１用系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名下列化合物（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）２寫出下列化合物的構(gòu)造式，若命名有錯(cuò)誤，請予以改正。12甲基2乙基丙烷22，3二甲基戊烷32，2二甲基4異丙基己烷43甲基1環(huán)丙基環(huán)戊烷51，5，8三甲基螺3，5壬烷62，8二甲基二環(huán)440癸烷73乙基2，4二甲基己烷３將下列化合物按其沸點(diǎn)由高到低排列成序①2甲基丁烷②戊烷③己烷④2，3二甲基丙烷第三章１命名下列化合物。（1）2345（6）（7）8（9）（10）（11）（12）2寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式。1E2,5二甲基3己烯2E3乙基4氯2己烯3異戊二烯42,2,5三甲基3己炔（5）2E,4Z6甲基2,4庚二烯61己烯5炔7Z3乙基4丙基1,3己二烯5炔3寫出下列反應(yīng)式。1與濃H2SO42與HBR3與1MOLHBR

簡介：2018201920182019學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)試題學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)試題時(shí)間90分鐘總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O16NA23S32CU64第I卷選擇題（選擇題（7575分）分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每題3分，共75分1含NAOH200G的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出287KJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NAOH（AQ）HCL（AQ）═NACL（AQ）H2O（L）；△H287KJ/MOLB．NAOH（AQ）HCL（AQ）═NACL（AQ）H2O（L）；△H﹣287KJ/MOLC．NAOH（AQ）HCL（AQ）═NACL（AQ）H2O（L）；△H574KJ/MOLD．NAOH（AQ）HCL（AQ）═NACL（AQ）H2O（L）；△H﹣574KJ/MOL2下列各反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO3﹣H2OH3OCO32﹣B．HCO3﹣H2OH2CO3OH﹣C．HCO3﹣OH﹣H2OCO32﹣D．HCO3﹣H3O2H2OCO2↑3．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B．C（S）CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．N23H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D．H2SH2S（S）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）4下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH與NAOH反應(yīng)的是（）A．CH3COOHOH﹣═CH3COO﹣H2OB．HOH﹣H2OC．CH3COOHNAOH﹣═CH3COONAH2OD．CH3COO﹣HOH﹣═CH3COO﹣H2O5下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣6在NA2S溶液中，C（NA）與C（S2﹣）的關(guān)系正確的是（）A．C（NA）C（S2﹣）B．C（NA）2C（S2﹣）C．C（NA）C（S2﹣）＞21D．C（NA）C（S2﹣）＜217將10ML01MOL/L的氨水與10ML01MOL/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（）A．C（CL﹣）＞C（NH4）＞C（OH﹣）＞C（H）B．C（CL﹣）＞C（NH4）＞C（H）＞C（OH﹣）C．C（H）＞C（OH﹣）＞C（CL﹣）＞C（NH4）14．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為ZN2MNO2H2O═ZNO2MNO（OH）下列說法不正確的是（）A．當(dāng)該電池消耗1MOL鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗025MOLCH4產(chǎn)生電量相等B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．當(dāng)01MOLZN完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為12041023D．電池正極反應(yīng)式為MNO2E﹣H2O═MNO（OH）OH﹣15已知NAHSO3溶液呈酸性，NAHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為01MOL/L的NAHSO3溶液和NAHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（）A．C（NA）＞C（HRO3﹣）＞C（H）＞C（RO32﹣）＞C（OH﹣）B．C（HRO3﹣）C（RO32﹣）C（OH﹣）C（H）C（NA）C．C（NA）C（HRO3﹣）C（H2RO3）C（RO32﹣）D．兩溶液中C（NA）、C（HRO3﹣）、C（RO32﹣）分別相等16用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．溴苯中的溴KI溶液B．甲烷中的乙烯溴水C．乙酸乙酯中的乙酸乙醇D．二氧化碳中的氯化氫KOH溶液175個(gè)碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（）A．1種B．2種C．3種D．4種18下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A．石蕊試紙和PH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對(duì)測得濃度無影響D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗19一定溫度下在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（S）3B（G）2C（G）D（G），經(jīng)2MIN達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了09MOL，下列說法正確的是（）A．平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0B．C的平均反應(yīng)速率為015MOL/（LMIN）C．充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D．此時(shí)，V（A）V（B）V（C）V（D）432120下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMN04酸性溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙炔21只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是（）A．K值不變，平衡一定不移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

簡介：第一節(jié)第第一節(jié)第2課時(shí)堿金屬元素課時(shí)堿金屬元素【考點(diǎn)要求】掌握堿金屬元素在元素周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)目標(biāo)】1掌握堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性2、會(huì)比較元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。1、堿金屬單質(zhì)（1）第ⅠA族元素除都是堿金屬元素。（2）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)，原子半徑，所以堿金屬原子失去最外層電子的能力逐漸，它們的金屬性強(qiáng)弱逐漸。（3）由于堿金屬原子最外層電子數(shù)都為1，堿金屬都易，有很強(qiáng)的性。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)⑴與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鋰在常溫下緩慢氧化生成，化學(xué)方程式。鋰在氧氣中燃燒生成，化學(xué)方程式。鈉在常溫下緩慢氧化生成，化學(xué)方程式。鈉在氧氣中燃燒生成，化學(xué)方程式。鉀在空氣中燃燒生成更多更復(fù)雜的氧化物，透過觀察，產(chǎn)生色火焰。⑵與水的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成和，從鋰到銫反應(yīng)越來越，反應(yīng)通式可表示為（用R代表堿金屬元