簡介：化學工藝學電子教案化學工程與工藝教研室第一章緒論11化學工程與化學工藝12化學工業(yè)的發(fā)展歷史及其作用13現(xiàn)代化學工業(yè)特點和發(fā)展方向14化學工業(yè)的原料和主要產品15化學工藝的共性知識16主要參考書化學工藝學電子教案化學工程與工藝教研室11化學工程與化學工藝化學工程與化學工藝112化學工藝學的研究范疇（內容）包括原料的選擇和預處理；生產方法的選擇及方法原理；設備反應器和其他的作用、結構和操作；催化劑的選擇和使用；其他物料（雜質）的影響；操作條件（溫度、壓力等）的影響和選定；流程組織；生產控制；產品規(guī)格和副產物的分離與利用；能量的回收和利用；對不同工藝路線和流程的技術經濟評比等。

簡介：絕密絕密★啟用前啟用前2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本卷滿分為．本卷滿分為120分，考試時間為分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。的規(guī)定位置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后擦干凈后，再選涂其他答案再選涂其他答案。作答非選擇題作答非選擇題，必須用必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。定位置作答，在其他位置作答一律無效。5．如需作圖，須用．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量可能用到的相對原子質量H1C12N14O16NA23MG24AL27S32CL355K39CA40CR52FE56CU64AG108I127選擇題單項選擇題本題包括單項選擇題本題包括10小題，每小題小題，每小題2分，共計分，共計20分。每小題分。每小題只有一個只有一個．．．．選項符合題意。選項符合題意。1糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是A氫B碳C氮D氧【答案】C【解析】此題屬于一道簡單題目，考點在于營養(yǎng)物質中糖類的組成元素。【詳解】淀粉屬于多糖，組成元素為CXH2NON；蛋白質和氨基酸中含有N元素，故選C。2反應NH4CLNANO2NACLN2↑2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A中子數(shù)為18的氯原子1817CLBN2的結構式NN4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A01MOLL?1NAOH溶液NA、K、23CO?、2ALO?B01MOLL?1FECL2溶液K、MG2、24SO?、4MNO?C01MOLL?1K2CO3溶液NA、BA2、CL?、OH?D01MOLL?1H2SO4溶液K、4NH?、3NO?、3HSO?【答案】A【解析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，在從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應的離子存在?！驹斀狻緼選項是一個堿性環(huán)境，沒有存在能與氫氧根發(fā)生反應的離子，故A正確；B選項是一個亞鐵離子和氯離子的環(huán)境，選項中有高錳酸根可以與鐵離子反應，故錯誤；C選項是一個鉀離子和碳酸根的環(huán)境，選項中存在鋇離子可以與碳酸根發(fā)生反應生成沉淀，故錯誤；D選項是氫離子和硫酸根的環(huán)境，選項中有硝酸根和亞硫酸氫根，其中硝酸根可以與氫離子結合成硝酸，硝酸具有強氧化性可以氧化亞硫酸氫根，故錯誤。5下列實驗操作能達到實驗目的的是A用經水濕潤的PH試紙測量溶液的PHB將40GNAOH固體置于100ML容量瓶中，加水至刻度，配制1000MOLL?1NAOH溶液C用裝置甲蒸干ALCL3溶液制無水ALCL3固體D用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】此題考點為根據(jù)所給實驗操作是否可以達到實驗目的，必須要根據(jù)實驗操作推斷出實驗的結果，再與選項中的實驗結果一一對應。屬于簡單常規(guī)題目【詳解】用水潤濕的PH試紙測量溶液的PH會出現(xiàn)人為誤差，實驗數(shù)據(jù)不準，故A項錯誤；B選項將氫氧化

簡介：T81152010（1）目次ページ序文11適用範囲12引用規(guī)格23用語及び定義34化學防護服の種類及び試験項目541一般542気密服（タイプ1）643陽圧服（タイプ2）644液體防護用密閉服（タイプ3）645スプレー防護用密閉服（タイプ4）646浮遊固體粉じん防護用密閉服（タイプ5）647ミスト防護用密閉服（タイプ6）748部分化學防護服（タイプPB）75化學防護服完成品の性能要求事項751一般752溫度による前処理853著用による前処理854気密性（LEAKTIGHTNESS）955漏れ率（INWARDLEAKAGE）956耐液體浸透性（ジェット試験）957耐液體浸透性（スプレー試験D1法）958耐浮遊固體粉じん浸透性959耐ミスト浸透性（スプレー試験F法）9510実用性能9511面體10512自給式呼吸器と同時に使用するエアラインに接続するパススルー10513空気供給システム10514呼吸用ホース及び換気用ホース11515空気流量12516排気裝置13517化學防護服內圧力13518吸入空気136化學防護服材料の性能要求事項1361一般1362洗濯による前処理14WWWBZFXWCOMT81152010目次（3）ページ附屬書JC（規(guī)定）難燃性試験42參考文獻44附屬書JD（參考）JISと対応國際規(guī)格との対比表45

簡介：點擊查看更多xb∕t 619-2015 離子型稀土原礦化學分析方法 離子相稀土總量的測定精彩內容。

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簡介：笑傲江湖之康哥化學笑傲江湖之康哥化學康哥化學春季班持續(xù)報名中（春季題型訓練，真題康哥化學春季班持續(xù)報名中（春季題型訓練，真題模擬題全面進入實戰(zhàn)演練）模擬題全面進入實戰(zhàn)演練）12018高考高考高考化學工業(yè)高考化學工業(yè)流程流程一、工業(yè)一、工業(yè)流程中的細節(jié)分析流程中的細節(jié)分析1化工流程中常見的操作（化工流程中常見的操作（原料預處理階段）原料預處理階段）（1）浸取浸?。ㄋ?、酸浸、浸出）（水浸、酸浸、浸出）①（2）灼燒）灼燒（3）研磨研磨笑傲江湖之康哥化學笑傲江湖之康哥化學康哥化學春季班持續(xù)報名中（春季題型訓練，真題康哥化學春季班持續(xù)報名中（春季題型訓練，真題模擬題全面進入實戰(zhàn)演練）模擬題全面進入實戰(zhàn)演練）3②調PH的目的的目的I離子除雜離子除雜常見金屬離子沉淀的常見金屬離子沉淀的PH值表值表離子離子溶度積溶度積KSP開始沉淀的開始沉淀的PH沉淀完全的沉淀完全的PHFE34010381932FE28010167090AL345710333447CU24810204767MG218101191111NI25010167292ZN22110166080CR36310314356在含有在含有010MOLL1FE3和010MOLL1NI2的溶液中，欲除掉的溶液中，欲除掉FE3，使，使NI2仍留在溶液中，應控制仍留在溶液中，應控制PH值為多少值為多少II防水解防水解

簡介：1目錄目錄第一課時第一課時原子核外電子的排布原子核外電子的排布2第二課時第二課時元素性質的遞變規(guī)律元素性質的遞變規(guī)律4第三課時第三課時離子鍵共價鍵分子間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力10第四課時第四課時同分異構、同素異形同分異構、同素異形14第五課時第五課時專題一復習專題一復習18第六課時第六課時化學反應速率化學反應速率23第七課時第七課時反應限度反應限度26第八課時第八課時化學反應中的熱量變化化學反應中的熱量變化29第九課時第九課時原電池原電池33第十課時第十課時電解池電解池36第十一課時第十一課時太陽能、生物能和氫能的利用太陽能、生物能和氫能的利用39第十二課時第十二課時專題二復習專題二復習443C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6LI和7LI的電子書相等，中子數(shù)也相等例4（原子結構）某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HMX分子，在AGHMX中所含質子的物質的量是（）AAANM/AMBAAN/ACAAN/AMDAANM/A【重點題型強化】【重點題型強化】1（原子結構、性質）2004年諾貝爾物理學獎評委把三位美國科學家對夸克（比質子、中子等基本微粒更基本的組成單位）的研究成就稱為“夸克世界中的一個精彩發(fā)現(xiàn)”，授以三位科學家本年度諾貝爾物理學獎。以下說法錯誤的是A．構成物質的基本粒子如質子、中子等還可再分B．夸克在相互作用形成基本粒子時不會有能量的變化C．一般的化學能要遠遠小于核能D．夸克彼此之間分開時要消耗巨大的，很難將夸克從原子核中分離出來2（原子結構）某些建筑材料含有放射性元素氡，會對人體產生一定危害。該原子的中22286RN子數(shù)和質子數(shù)之差是A．136B．50C．86D．2223（原子結構）下列所畫原子結構示意圖正確的是ABCD4（原子結構）某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是ASBCCSIDCL5原子結構我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能HE32HE32量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下24HE列說法正確的是A?原子核內含有4個質子B?原子核內含有3個中子24HEHE32C?和互為同位素D?的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的HE3224HE24HE24HE金屬性6（原子結構）X元素原子的質量數(shù)為M，核內中子數(shù)為N，則WGX含有電子的物質的量是AMNW/MBMN1W/MCMNW/M

簡介：魯教版魯教版五四制五四制”初中化學新教材的教學實踐與思考初中化學新教材的教學實踐與思考作者／來源暫無發(fā)布時間20081024新課程在教材編寫的指導思想、教材體系的構建、教材體例的確定、教材內容的選擇及呈現(xiàn)方式等方面較傳統(tǒng)課程發(fā)生了重大變化，這對我們化學教師的教學提出了更新更高的要求，對現(xiàn)行教材的使用我想談以下幾點一、要重視化學基本觀念的形成，強化基本觀念的指導作用化學課程標準指出，化學學習的重要目標之一是要使學生形成一些基本的學科觀念。如要通過化學課程的學習，使學生形成物質的變化觀、元素觀、微粒觀、化學反應的能量觀、物質的分類、化學的社會觀、價值觀等基本的化學觀念。一方面，這些基本的化學觀念不是具體的化學知識，它是在具體的化學知識基礎上，經過不斷的內化、概括、提升而形成的。這些基本觀念將對學生的終身學習和發(fā)展起著重要的作用。另一方面，這些基本觀念對相關的具體知識的學習又具有統(tǒng)率和指導作用，一切具體知識的學習都需要在這些基本觀念的指導下進行。我們教師就是要在這些基本觀念的指導下實施教學。如八年級化學第二單元第二節(jié)“水的分解與合成”一節(jié)，本節(jié)內容的定位是以“水的分解”和“氫氣燃燒”這個元素化合物知識的學習為平臺，重點學習分子、原子以及化學變化的實質等核心知識。其中“水的合成”（第二個次級標題）內容的學習，一方面是要以“氫氣燃燒”這一元素化合物知識的學習為載體，學習“化合反應”這一重要的概念理論知識；另一方面是要引導學生在學習相關知識的基礎上逐步建立物質世界的微粒觀、變化觀，初步形成化學反應的能量觀。因為在前一節(jié)學習了水在通電的條件下發(fā)生分解（水的分解主題），本節(jié)又學習了氫氣燃燒放熱，學生已有了化學變化過程中可能伴隨能量變化的感性認識，在此教師就應該進一步引導學生進行總結與歸納，使學生初步形成化學反應的能量觀。讓學生明確，我們研究化學反應就是為了獲取人類生活生產所需要的物質和能量，這樣又可以使學生初步形成化學研究的目的觀。再如，八年級化學第二單元第四節(jié)“元素”內容的學習，本節(jié)是第一次系統(tǒng)引進和學習元素的概念，第一次站在理性的高度上，理解和認識物質的元素組成。教學中教師在引導學生認識了地殼的元素組成后，最好能向學生補充說明人體也是由有限的幾種元素組成的。然后概括出自然界的所有物質都是由有限的元素按照不同的結合方式形成的，最后可引導學生進行進一步提升形成物質世界的元素觀。另外，在對本節(jié)關于“單質與化合物”內容的學習時，教師應引導學生站在物質分類的基本觀念上開展學習，而不能僅僅定位在知識學習的層面上。如可以提供給學生熟悉的幾種不同的物質，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳、氯化鈉、鐵、鎂、堿式碳酸銅等，讓學生采用不同的方式進行分類，通過學生的充分活動與交流得出結論采用不同的分類標準，可以得到不同的結果。教師由此可進一步引導學生進行總結提升，初步形成對物質進行分類的基本觀念。情感態(tài)度與價值觀的三維課程目標的全面落實，科學素養(yǎng)得到了培養(yǎng)和提高。四、要深刻理解教材，對教學內容進行準確定位解決教什么的問題新教材的實施，老師最大的感受和困惑就是不知道教什么，不知道怎么教，也不知道教到什么程度。其中不知道教什么和教到什么程度是一個對教學內容的理解和定位的問題，不知道怎么教則是一個方法的問題。那么到底該教什么呢用一句話來概括，那就是“教”教學目標。首先要對本節(jié)知識目標進行準確定位，然后再考慮采取什么方式和手段，通過什么樣的過程和途徑使學生獲得這些知識結論，同時還要考慮在獲得這些知識結論的過程中讓學生獲得怎樣的情感體驗。如八年級化學第二單元第一節(jié)“水分子的運動”之次級主題“水的三態(tài)變化”，本部分內容是以學生最熟悉的身邊物質水為載體，以“水的三態(tài)變化”這一最常見的生活現(xiàn)象為切入點，引導學生在宏觀與微觀之間建立聯(lián)系，得出“水的三態(tài)變化”是由于“水分子”的能量、運動速率及間隔大小發(fā)生改變而導致狀態(tài)的變化的結論，然后進一步概括提升形成共性分子的基本性質。所以本節(jié)內容的核心及最終的落腳點不是水的“三態(tài)變化”本身，也不僅僅是“水分子”的運動，而是分子的基本性質。有的教師由于對本節(jié)內容缺乏理解，把教學重點定位在“三態(tài)變化”本身或“水分子”的運動上。再如本節(jié)第三課時“水的人工凈化”，本部分是以學生熟悉的黃泥水為代表，通過對黃泥水進行凈化的過程，學習和掌握過濾、蒸發(fā)的原理及實驗操作技能。所以，本節(jié)教學重點應該定位在學習和掌握過濾、蒸發(fā)等分離混合物的方法及實驗操作技能上。因此本節(jié)課的教學最好是在實驗室里進行。每個實驗臺預先放好一瓶黃泥水，首先向學生提出問題如何把面前的黃泥水凈化成純凈水以此創(chuàng)設情境，用問題來組織教學，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。過程中老師可以適當提醒學生，黃泥水中的雜質除了有不溶性的固體、細菌外還有可溶性的固體等，以幫助學生突破思維障礙。對于過濾與蒸發(fā)的操作，教師可邊講邊進行演示，其中過濾的原理可提示學生象篩子原理。這樣的教學是讓學生親歷實驗探究過程，既學習了黃泥水的凈化，又學習和掌握了過濾、蒸發(fā)的原理、方法及實驗操作技能。教學內容的價值得到了突出的體現(xiàn)。但是實踐中發(fā)現(xiàn)，有的教師對本節(jié)內容缺乏理解，在定位上產生錯誤，知識和技能混為一談，把技能性的問題知識化，泛泛的講，在教室講凈化黃泥水的步驟，講實驗、講操作。我們知道，技能性的問題主要不是講出來的，在掌握要領的前提下重在訓練。五、要轉變教學方式，實施“科學探究”解決怎么教的問題我們知道，轉變學生學習方式是本次課程改革的突破口，是課程改革成敗的關鍵所在。而化學課程改革的最亮點，就是把“科學探究”做為化學重要的學習內容和學習方式，并使之在化學課程標準中得到明確而突出的定位。這為我們實施新課程的教學改革指明了方向。所以，我們要把“科學探究”提高到化學學習中的方法論的高度來認識。首先要使之形成一種理念，然后變成我們全體化學教師進行化學教學

簡介：1重慶市璧山中學校重慶市璧山中學校2018201920182019學年高一化學下學期期中試題學年高一化學下學期期中試題滿分滿分100100分，時間分，時間9090分鐘分鐘注意事項1答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3答非選擇題時，必須使用05毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量可能用到的相對原子質量H1H1C12C12N14N14O16NA23O16NA23CL355CL355CU64CU64AG108AG108一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1616個小題，每題個小題，每題3分，共分，共4848分。每小題只有一個選項符合題意）分。每小題只有一個選項符合題意）1．門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出了原子學說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素D．提出了分子學說2．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（32HE），下列關于32HE的說法正確的是（）A．32HE原子核內含有2個中子B．32HE原子核內含有3個質子C．32HE原子核外有3個電子D．32HE和42HE是HE的兩種不同核素3．已知BA的活動性處于NA、K之間，則下列說法中正確的是（）A．BA可從KC1溶液中置換出鉀B．BA不能從冷水中置換出氫C．在溶液中ZN可還原BA2生成BAD．BAOH2是強堿4．某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述中正確的是（）A．所含質子數(shù)＝A－NB．所含電子數(shù)＝A＋NC．所含中子數(shù)＝A－ZD．所含質子數(shù)＝A＋Z5．下列事實能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．N2不易與氧氣反應，活性炭容易在氧氣中燃燒，判斷N比C的非金屬性弱B．鐵投入CUSO4溶液中能置換出銅，鈉投入CUSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉比鐵的金屬性弱C．酸性H2CO3、、2向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液，反應的離子方程式是______________3元素③的最高價氧化物對應的水化物為____________（填離子化合物或共價化合物）4元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化鍵有_______________（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵），該化合物與⑦的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________________________。18．11分A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、G在元素周期表中的相對位置如圖，B與D元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，E的焰色反應呈黃色。BG1G在元素周期表中的位置是_____________BG2的結構式為________________2D和G的氫化物中沸點較高的是______________填化學式，3E與F相比，金屬性較強的是______填元素符號，下列能證明這一事實的是____填字母。A．E單質的熔點比F單質低B．E單質與水反應比F單質與水反應劇烈C．E的化合價比F低D．E最高價氧化物對應的水化物的堿性比F的強4GD2氣體與CL2混合后通入水中的離子方程式為_______________________________________5E2G溶液在潮濕的空氣中長期放置會與氧氣反應生成E2G2，該反應的化學方程式為_________________________19．（10分）POCL3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室采用氧氣氧化液態(tài)PCL3法

簡介：藥物化學說課稿尊敬的各位領導，各位老師大家晚上好我是新興職業(yè)學院制藥營銷系的一名新老師，本學期任制藥技術一、二班和生物制藥技術一、二班共計四個班的藥物化學課程，我很榮幸能在這兒為大家介紹藥物化學這門課。我將從課程教學目標、教材和教學內容、教法及學法、課程教學程序設計、教學考核方法及教學改革與創(chuàng)新六個方面為大家介紹這一門課程。一、課程教學目標（一）課程的性質、地位和作用藥物化學既是藥學專業(yè)的一門專業(yè)課，在化學基礎課與藥劑學、藥理學、藥物分析、臨床藥學等應用藥學之間有承前啟后的相互聯(lián)系作用，又由于它的研究范圍包括了開發(fā)新藥、合成化學藥、闡明藥物理化性質，在分子水平上研究藥物的作用方式等而使其成為一門綜合性學科，并且是藥學領域的重要帶頭學科，學生通過本課程的學習對全面掌握藥學領域各學科的知識起重要橋梁作用。（二）課程教學目標1、知識培養(yǎng)目標（1）了解各類藥物的基本概念、分類、作用機制；典型藥物的制備原理，合成路線，體內代謝過程、方式、產物；新藥開發(fā)的基本原理、途徑、方法、基本技術。（2）理解典型藥物的化學名、構效關系（包括藥效和毒性基團）；有關藥物的結構改造。（3）掌握各類典型藥物的化學結構或結構特點、理化性質和作用特點。2、能力培養(yǎng)目標（1）能寫出各類典型藥物的結構式、有關藥物的結構特點與作用特點。（2）能應用典型藥物的理化性質解決該類藥物的制劑調配、鑒別、貯存保管及臨床應用的問題。（3）能準確選擇藥物化學常規(guī)玻璃儀器并正確安裝基本裝置（回流裝置、蒸餾裝置和攪拌裝置）；熟練從事重結晶和抽濾等基本實訓操作。3、素質培養(yǎng)目標（1）擁有生產安全意識，具備科學嚴謹?shù)墓ぷ鲬B(tài)度和實事求是的工作作風。2具有良好的藥學工作者應有的遵守規(guī)則、尊重他人職業(yè)道德和行為規(guī)范。3培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力；培養(yǎng)團隊精神、合作精神、創(chuàng)新精神。二、教材和教學內容（一）所選教材床，講述藥物化學的基本原理和藥物設計的基本理念，突出以藥物的化學結構為主線的構效關系研究，使學生從藥物的基本結構來認識藥物的生物學本質。通過對藥物化學的各論講解使學生系統(tǒng)地掌握新藥研究和開發(fā)的基本理論和實踐，引導學生全面掌握藥物化學知識。這些教學方式激發(fā)了學生的學習興趣，啟迪了學生思維，引導學生主動獲取和探究知識。（2）課堂講授法有針對性的講解每一章或節(jié)的重點和難點，根據(jù)不同專業(yè)學生的實際情況，課堂教學內容稍有變動，大部分有機化學基礎較差，課堂上適當?shù)难a充和拓展與藥物化學知識點相關的有機化學知識點。（3）課堂討論法“學以致用”是教學的出發(fā)點和最終目的。，在教學中應非常重視培養(yǎng)學生積極思考問題的能力。因此，針對課堂的重點和難點，結合工作實際情況，提出問題讓同學討論解決，一方面可以增加師生間的互動，另一方面可以達到“能用、會用、用好、用活”重點藥物的教學效果。（4）實訓教學法高職高專培養(yǎng)的是技術人員，社會需要的也是技術型人才。因此，在實訓室進行示范教學，2人一組。保證每組學生均有一套完整的實驗儀器。通過“教師示范，學生觀摩；學生操作，教師指導”的教學方法，做到邊學習邊觀察，使現(xiàn)代化的教學手段與傳統(tǒng)的教學手段相結合。注重培養(yǎng)學生的實際操作動手能力，一方面可以鞏固和加強學生的理論知識，更重要的是提高實際動手能力，以適應社會的需要。2、教學手段結合學校的實際情況和藥物化學課程的特點，本門課主要采取版書教學。（二）學法藥物化學為09級藥物制劑、生物制藥、生化制藥、藥品管理、醫(yī)藥營銷專業(yè)的學生所設置的專業(yè)課程，在這些學生中，以文科生居多，有機化學的基礎較差，該門課中的許多結構都是有機化學中的，對于他們確實有一定的難度，所以應該找到一種有效的方法幫助他們學好該門課程，當然每個人都有自己記憶事物的竅門。本門課程需要記憶的內容很多，學習時宜以結構為中心，由結構聯(lián)系性質、制備、作用、命名等知識，使學習內容互有聯(lián)系，形成一個整體。學習中宜重視結構與性質的關系，并以結構、穩(wěn)定性、鑒別之間的關系為學習掌握的重點。通過學習，要求能由結構推測其性質和化學穩(wěn)定性，對制劑中可能發(fā)生的變化及制備、貯存中可能產生的雜質等能有一定的推測和解釋的理論知識，并能利用典型反應對藥物進行定性鑒別。

簡介：分析化學模擬試卷（適用于藥學專業(yè)）試卷代碼卷題號題號一二三四五六總分總分題分題分得分得分試卷說明本試卷滿分為100分，考試時間為120分鐘。允許學生攜帶計算器。得分評閱教師一、判斷題判斷題（正確的標“A”，錯誤的標“B”，每題1分，共10分）1、金屬指示劑是一種能與其它配位劑生成有色配合物的有色金屬。2、引起指示劑封閉現(xiàn)象是由于指示劑與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性大于EDTA與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性。3、增加平行測定次數(shù)能提高分析結果的準確度。4、酸堿滴定中，突躍范圍的大小僅與酸（堿）的KA（KB）有關，而與酸（堿）的濃度無關。5、在配位滴定中，由于K?MY是常數(shù)，所以不隨滴定條件的改變而改變。6、銀氯化銀金屬基電極常作為其它指示電極的內參比電極。7、熒光物質由于振動弛豫和內部能量轉換，使其發(fā)射光譜比激發(fā)光譜的頻率低，產生的波長更長。8、紅外光譜中，紅外非活性振動和簡并是引起基頻峰數(shù)少于基本振動數(shù)的原因。9、色譜分離中，混合物中某組分的分配系數(shù)越大，該組分遷移的速度越A滴定終點B變色點C理論變色點D化學計量點16、副反應系數(shù)?ML1表示的意思是A金屬離子M與配位劑L沒有副反應B金屬離子M的副反應較小C金屬離子M與配位劑L的副反應嚴重DML17、鋁鹽藥物的測定常應用配位滴定法，做法是加入過量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定，該法的滴定方式是A直接滴定法B置換滴定法C返滴定法D間接滴定法18、29815K時，已知氧化還原的半電池反應式為ZN22E?ZN，標準ΦΘZN2/ZN076V，測ZN2001MOL/L時的電極電位為A0819VB088VC0701D076V19、在PH為100的氨性溶液中,已計算出?ZNNH31047,?ZNOH1024,?YH1005。已知LGKZNY165，則在此條件下LGKZNY為A89B118C143D11320、在含有FE3和FE2的溶液中,加入下述何種溶液,FE3/FE2電對的電位將升高不考慮離子強度的影響A稀H2SO4BHCLCNH4FD鄰二氮菲21、用失去部分結晶水的H2C2O42H2O為基準物，標定NAOH溶液濃度，對測定結果的影響是A偏高B偏低C無影響D降低精密度22、四位學生進行水泥熟料中SIO2，CAO，MGO，F(xiàn)E2O3，AL2O3的測定。下列結果（均為百分含量）表示合理的是A2184，655，091，535，548B2184，6550，0910，535，548

簡介：1第一篇生物大分子的結構與功能第一章氨基酸和蛋白質一、組成蛋白質的20種氨基酸的分類１、非極性氨基酸包括甘氨酸、丙氨酸、纈氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、脯氨酸２、極性氨基酸極性中性氨基酸色氨酸、酪氨酸、絲氨酸、半胱氨酸、蛋氨酸、天冬酰胺、谷氨酰胺、蘇氨酸酸性氨基酸天冬氨酸、谷氨酸堿性氨基酸賴氨酸、精氨酸、組氨酸其中屬于芳香族氨基酸的是色氨酸、酪氨酸、苯丙氨酸屬于亞氨基酸的是脯氨酸含硫氨基酸包括半胱氨酸、蛋氨酸注意在識記時可以只記第一個字，如堿性氨基酸包括賴精組二、氨基酸的理化性質１、兩性解離及等電點氨基酸分子中有游離的氨基和游離的羧基，能與酸或堿類物質結合成鹽，故它是一種兩性電解質。在某一ＰＨ的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，成為兼性離子，呈電中性，此時溶液的ＰＨ稱為該氨基酸的等電點。２、氨基酸的紫外吸收性質芳香族氨基酸在280NM波長附近有最大的紫外吸收峰，由于大多數(shù)蛋白質含有這些氨基酸殘基，氨基酸殘基數(shù)與蛋白質含量成正比，故通過對280NM波長的紫外吸光度的測量可對蛋白質溶液進行定量分析。３、茚三酮反應氨基酸的氨基與茚三酮水合物反應可生成藍紫色化合物，此化合物最大吸收峰在570NM波長處。由于此吸收峰值的大小與氨基酸釋放出的氨量成正比，因此可作為氨基酸定量分析方法。三、肽兩分子氨基酸可借一分子所含的氨基與另一分子所帶的羧基脫去１分子水縮合成最簡單的二肽。二肽中游離的氨基和羧基繼續(xù)借脫水作用縮合連成多肽。10個以內氨基酸連接而成多肽稱為寡肽；39個氨基酸殘基組成的促腎上腺皮質激素稱為多肽；51個氨基酸殘基組成的胰島素歸為蛋白質。多肽連中的自由氨基末端稱為Ｎ端，自由羧基末端稱為Ｃ端，命名從Ｎ端指向Ｃ端。人體內存在許多具有生物活性的肽，重要的有谷胱甘肽（GSH）是由谷、半胱和甘氨酸組成的三肽。半胱氨酸的巰基是該化合物的主要功能基團。GSH的巰基具有還原性，可作為體內重要的還原劑保護體內蛋白質或酶分子中巰基免被氧化，使蛋白質或酶處于活性狀態(tài)。四、蛋白質的分子結構１、蛋白質的一級結構即蛋白質分子中氨基酸的排列順序。主要化學鍵肽鍵，有些蛋白質還包含二硫鍵。２、蛋白質的高級結構包括二級、三級、四級結構。１）蛋白質的二級結構指蛋白質分子中某一段肽鏈的局部空間結構，也就是該段肽鏈骨架原子的相對空間位置，并不涉及氨基酸殘基側鏈的構象。二級結構以一級結構為基礎，多為短距離效應。可分為Α螺旋多肽鏈主鏈圍繞中心軸呈有規(guī)律地螺旋式上升，順時鐘走向，即右手螺旋，3七、蛋白質的分離和純化１、沉淀，見六、２２、電泳蛋白質在高于或低于其等電點的溶液中是帶電的，在電場中能向電場的正極或負極移動。根據(jù)支撐物不同，有薄膜電泳、凝膠電泳等。３、透析利用透析袋把大分子蛋白質與小分子化合物分開的方法。４、層析A離子交換層析，利用蛋白質的兩性游離性質，在某一特定ＰＨ時，各蛋白質的電荷量及性質不同，故可以通過離子交換層析得以分離。如陰離子交換層析，含負電量小的蛋白質首先被洗脫下來。B分子篩，又稱凝膠過濾。小分子蛋白質進入孔內，滯留時間長，大分子蛋白質不能時入孔內而徑直流出。５、超速離心既可以用來分離純化蛋白質也可以用作測定蛋白質的分子量。不同蛋白質其密度與形態(tài)各不相同而分開。八、多肽鏈中氨基酸序列分析A分析純化蛋白質的氨基酸殘基組成（蛋白質水解為個別氨基酸，測各氨基酸的量及在蛋白質中的百分組成）↓測定肽鏈頭、尾的氨基酸殘基二硝基氟苯法（DNP法）頭端尾端羧肽酶Ａ、Ｂ、Ｃ法等丹酰氯法↓水解肽鏈，分別分析胰凝乳蛋白酶（糜蛋白酶）法水解芳香族氨基酸的羧基側肽鍵胰蛋白酶法水解賴氨酸、精氨酸的羧基側肽鍵溴化脯法水解蛋氨酸羧基側的肽鍵↓EDMAN降解法測定各肽段的氨基酸順序（氨基末端氨基酸的游離Α氨基與異硫氰酸苯酯反應形成衍生物，用層析法鑒定氨基酸種類）B通過核酸推演氨基酸序列。第二章核酸的結構與功能一、核酸的分子組成基本組成單位是核苷酸，而核苷酸則由堿基、戊糖和磷酸三種成分連接而成。兩類核酸脫氧核糖核酸（DNA），存在于細胞核和線粒體內。核糖核酸（RNA），存在于細胞質和細胞核內。１、堿基NH2NH2OCH3OOOOONH2胞嘧啶胸腺嘧啶尿嘧啶鳥嘌呤腺嘌呤嘌呤和嘧啶環(huán)中均含有共軛雙鍵，因此對波長260NM左右的紫外光有較強吸收，這一重要的理化性質被用于對核酸、核苷酸、核苷及堿基進行定性定量分析。

簡介：天津市和平區(qū)2019屆高三上學期期末質量調查化學可能用到的原子量H1C12N14O16NA23MG24A127P31S32CL355K39CA40FE56CU64ZN65BR80SN119第I卷（選擇題共36分）選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與社會發(fā)展有密切關系。下列的敘述不正確的是（）A工業(yè)上，采用電解MGCL2溶液的方法制取金屬鎂B利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C硬幣材質一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素D使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會減弱2下列敘述不正確的是（）A向氯水中加入NAHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HB氮元素的非金屬性強于磷，氮氣活潑性也強于磷C農村用明礬凈化水，是利用其中ALOH3膠體的吸附性DNH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中3下列離子方程式錯誤的是（）A向BAOH2溶液中滴加稀硫酸BA22OH2HSO42BASO4↓2H2OBNH42FESO42溶液與過量NAOH溶液反應FE22OHFEOH2↓C向NAALO2溶液中通過里CO2CO2ALO22H2OALOH3↓HCO3D酸性KMNO4氧化H2O2MNO45H2O26H2MN25O2↑8H2O4下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）AC2H5OHL3O2G2CO2G3H2OG△H13670KJMOL1燃燒熱BNAOHAQHCLAQNACLAQH2OL△H57KJMOL1中和熱）C2NO2O22NO△H1162KJMOL1反應熱）DSSO2GSO2G△H2968KJMOL1反應熱）5讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（）選項ABCDC非金屬性Z0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表

簡介：上海迪士尼樂園項目GC3B10千伏變電站和泵站工程現(xiàn)場化學品泄漏現(xiàn)場化學品泄漏應急預案應急預案編號編號編制單位編制單位上海迪士尼樂園項目上海迪士尼樂園項目GC3B10千伏變電站和泵站工程項目部千伏變電站和泵站工程項目部編制人編制人審核人審核人審批人審批人中建安裝工程有限項目2014年1月20日編制日編制2014年2月9日實施日實施往事故現(xiàn)場查看同時通知安全專員，在安全專員不能及時到場的情況下，當值班長為主要安全專員并在第一時間判斷是否需要啟動報警電鈴，報警電鈴一啟動應立即根據(jù)應急預案流程開展應急處理。62泄漏處理621小量泄漏如發(fā)現(xiàn)小量的稀釋劑、油墨等液體化學品容器發(fā)生泄漏或在使用和運輸過程中不慎泄漏，設備因檢修或故障發(fā)生漏液等情況，則應及時通知相關崗位人員、當值班長或安全專員，相關崗位人員在做應急處理時盡可能將溢漏液體收集在專用的容器內，準備好相應的吸水材料（如干凈的抹布、海綿、沙土等），待大部分泄漏積液回裝容器后，立即用沙土或其它吸水材料吸收殘液，防止化學液體流入土壤或排水管道，此類泄漏事故無需啟動報警電鈴。如發(fā)現(xiàn)小量的固體化學類原材料散落（如乙烯類原材料）則應及時通知相關崗位人員、當值班長或安全專員，相關崗位人員應及時回裝散落的原材料，并清理清潔地面，盡可能的減少殘留物質留存土壤或進入排水管道，此類泄漏事故無需啟動報警電鈴。622大量泄漏如在危險品存放處發(fā)現(xiàn)大量液體化學品泄漏（比如危險品倉庫和生產車間臨時存放點有多桶稀釋劑或油墨等化學品發(fā)生泄漏，危廢倉庫廢液容器發(fā)生大量泄漏等）則應及時通知保安、當值班長和安全專員，安全專員判斷是否需要啟動報警電鈴，若發(fā)生火災或爆炸的可能性較小的情況下，應竭力開展應急處理措施，如危廢倉庫的廢液容器發(fā)生泄漏，首先應疏散臨近的其他人員，采取隔離措施防止不知情人員進入，然后用海綿或抹布盡量覆蓋泄漏區(qū)域和泄漏口，降低廢液揮發(fā)可能引起的火災概率，同時根據(jù)泄漏口的大小及其形狀，準備好相應的堵漏材料（如軟木塞、橡皮塞、粘合劑等），堵漏工作就緒后，立即用堵漏材料堵漏，泄漏在消防堤內的大量積液應用防爆泵轉移至其他專用廢液器內。此類事故若發(fā)生火災和爆炸的可能性較小或泄漏化學品的揮發(fā)氣味能有效散發(fā)，則不需要啟動報警電鈴，反之則必須啟動報警電鈴，開展應急預案處理流程。63著火或爆炸處理631小量著火立即組織臨近人員采用滅火器滅火（注項目現(xiàn)有的滅火器多為干粉滅火器，可用于一般性的火災，包括油類、電氣類），滅火后，確認不再復燃，立即采取小量泄漏處理方法處理。632大量著火（火災）或爆炸立即啟動報警電鈴，并開展此應急預案處理流程。7．緊急疏散71當泄漏事故可能對項目內、外人員構成威脅時，由指揮部負責治安和交通指揮，對事故救援無關人員及可能威脅到附近居民以及相鄰的危險化學品進行緊急疏散。72應急疏散組通知各崗位人員迅速撤離，撤離時應對人員進行清點，若有未撤離的人員，應做好防護后到現(xiàn)場作搜尋。73非事故現(xiàn)場人員的疏散，由應急指揮組下達疏散撤離的指令，按指定的路線進行撤離。74周邊區(qū)域單位、居民人員疏散，由項目應急救援疏散組人員通知周邊區(qū)域各單位、各村莊及項目生活區(qū)居民按指示的路線進行疏散。75應急救援人員的撤離，項目應急救援人員在發(fā)現(xiàn)事故現(xiàn)場出現(xiàn)危險狀況時（如貯罐將要爆炸等），應由現(xiàn)場指揮部下達緊急撤離命令，撤離到指定的區(qū)域，同時要將撤離的報告馬上報告到項目應急救援指揮部。76緊急疏散時應主意761應向上風方向轉移，明確專人引導和護送疏散人員到安全區(qū)，并在疏散或撤離的路線上設立哨位，指明方向。762不要在低洼處滯留。763要查清是否有人留在污染區(qū)與著火區(qū)。764疏散時，被疏散人員嚴禁駕駛車輛及騎摩托車。8．搶險、救援及控制措施