簡(jiǎn)介：20001．苯的正常沸點(diǎn)為353K，摩爾蒸發(fā)焓為3077KJMOL1，現(xiàn)將353K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的1摩爾液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽設(shè)為理想氣體。1計(jì)算該過(guò)程苯吸收的熱量和做的功；2求過(guò)程的?G和?S；3求環(huán)境的熵變；4可以使用何種判據(jù)判斷過(guò)程的性質(zhì)。2．有關(guān)金剛石和石墨在298K時(shí)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表所示金剛石石墨?CHM?/KJMOL139533934SM?/JK1MOL1243569密度/KGDM335132260求1298K時(shí)，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的?RGM；2298Ｋ時(shí)，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的最小壓力。本題１０分3．已知28815K時(shí)純水的飽和蒸汽壓為1705PA，現(xiàn)將１MOLNAOH溶解在4559MOL水中，測(cè)得該溶液的飽和蒸汽壓5965PA，求1溶液中水的活度；2在純水中和在溶液中，水的化學(xué)勢(shì)的差值。本題10分4．對(duì)MNOFE2O3二組分系統(tǒng)，已知MNO和FE2O3的熔點(diǎn)分別為1785℃和1370℃；在1430℃時(shí)，含有40％和70％FE2O3質(zhì)量％兩間發(fā)生轉(zhuǎn)熔變化，與其平衡的液相組成為85％FE2O3；在1200℃，兩個(gè)固溶體的組成為36％FE2O3和74％FE2O3。1試?yán)L制出該系統(tǒng)的相圖；2指出個(gè)區(qū)域和三相線對(duì)應(yīng)的相態(tài)和自由度；3當(dāng)一含74％FE2O３的二相組分系統(tǒng)，由1650℃緩慢冷至1100℃時(shí)，作出冷卻曲線，簡(jiǎn)述其相態(tài)的變化。4當(dāng)一含74％FE2O3的二相組分系統(tǒng)，由1650℃緩慢冷至無(wú)限接近1430℃，試分析此時(shí)個(gè)相的組成和質(zhì)量。假設(shè)系統(tǒng)的總質(zhì)量為1KG。本題12分5．298K時(shí)，電池HG1∣HGCL2S|HCLA|CL2G，P?|PT的電動(dòng)勢(shì)及它的溫度系數(shù)分別為1092V和9427X104VK1。1寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。2求電池反應(yīng)的?RGM、?RSM、?RHM及QR，M。3比較該反應(yīng)在可逆電池中及在通常反應(yīng)條件298K，P?下熱反應(yīng)下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)。6．已知H2分子的摩爾質(zhì)量M、轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度??R、振動(dòng)特征溫度??V分別為20103KGMOL1、854K、6100K。在溫度29815K時(shí)，試分別計(jì)算1運(yùn)動(dòng)在1M3立方體盒子了的H2分子平動(dòng)配分函數(shù)。2H2分子的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)。3H2分子的振動(dòng)配分函數(shù)。4處于第一振動(dòng)激發(fā)態(tài)與振動(dòng)基態(tài)的粒子數(shù)之比。已知K13811023JK1，H66261034JS，L60221023MOL1。本題10分4在25℃時(shí)，下列電池ZNS|ZNCL2B0005MOLKG1|HG2CL2S|HG1的電動(dòng)勢(shì)E＝1227V。1寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。2求25％時(shí)該ZNCL2水溶液的離子強(qiáng)度I，離子平均活度系數(shù)?±和活度A。已知德拜－休克爾極限公式中常數(shù)A＝0509KG1/2MOL1/2。3計(jì)算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?。4求電池反應(yīng)的?RG?。13分5HI的摩爾質(zhì)量M＝1279103KGMOL1，振動(dòng)特征溫度?V＝3200K，轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度?R＝90K已知K＝138110－23JK1，H＝66261034JS，L＝60221023MOL1。1計(jì)算溫度29815K，100KPA時(shí)HI的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)QT、QR、QV0。2根據(jù)轉(zhuǎn)動(dòng)各能級(jí)的分布數(shù)，解釋能級(jí)越高粒子分布數(shù)越小不一定正確。10分6在273K時(shí)用鎢粉末吸附正丁烷分子，壓力為11KPA和23KPA時(shí)，對(duì)應(yīng)的吸附體積標(biāo)準(zhǔn)體積分別為112DM3KG1和146DM3KG1，假設(shè)吸附服從LANGMUIR等溫方程。1計(jì)算吸附系數(shù)B和飽和吸附體積V∞。2若知鎢粉末的比表面積為155104M2KG1，計(jì)算在分子層覆蓋下吸附的正丁烷分子的截面積。已知L＝60221023MOL1。10分7有下列反應(yīng)AGBGCG式中K1和K2分別是正向和逆向基元反應(yīng)的速率常數(shù)，它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的數(shù)值如下溫度/K300310K1/S1350103700103K2/SP?1700107140101計(jì)算上述可逆反應(yīng)在300K時(shí)的平衡常數(shù)KP和K?。2分別計(jì)算正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的活化能EA,1和EA,2。3計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)焓?H。4在300K時(shí)，若反應(yīng)容器中開始時(shí)只有A，其初始?jí)毫0為P?，問系統(tǒng)總壓P’,達(dá)到15P?時(shí)所需時(shí)間為多少可適當(dāng)近似13分。8．在濃度為10MOLM3的20CM3AGNO3溶液中，緩慢滴加濃度為15MOLM3的KBR溶液10CM3，以制備AGBR溶膠。1寫出AGBR溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表達(dá)式，指出電泳方向。2在三個(gè)分別盛10CM3AGBR溶膠的燒杯中，各加入KNO3、K2SO4、K3PO4溶液使其聚沉，最少需加電解質(zhì)的數(shù)量為10MOLM3的KNO358CM3；001MOLM3的K2SO4；88CM3；1510－3MOLM3的K3PO480CM3；計(jì)算各電解質(zhì)的聚沉值以及它們的聚沉能力之比。3293K時(shí)，在兩極距離為35CM的電泳池中施加的電壓為188V，通電40MIN15S，測(cè)得AGBR溶膠粒子移動(dòng)了38CM。問該溶膠的?電勢(shì)為多大已知293K時(shí)分散介質(zhì)的相對(duì)介電常數(shù)?R＝80，粘度?＝103103PAS，真空介電常數(shù)?0＝88541012FM1。10分9、在室溫下氨基甲酸銨很不穩(wěn)定，易分解，且分解平衡壓力小于大氣壓。請(qǐng)你設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置，測(cè)量這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，粗略畫出實(shí)驗(yàn)裝置草圖，說(shuō)明部件要求什么條件，如何測(cè)

簡(jiǎn)介：GB308712019GB308712019化學(xué)品生產(chǎn)單位特殊作業(yè)安全規(guī)范化學(xué)品生產(chǎn)單位特殊作業(yè)安全規(guī)范圖文圖文|GB|GB3087308711范圍范圍本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修中動(dòng)火、進(jìn)入受限空間、盲板抽堵、高處作業(yè)、吊裝、臨時(shí)用電、動(dòng)土、斷路的安全要求。本標(biāo)準(zhǔn)適用于化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修中涉及的動(dòng)火作業(yè)、受限空間作業(yè)、盲板抽堵作業(yè)、高處作業(yè)、吊裝作業(yè)、臨時(shí)用電作業(yè)、動(dòng)土作業(yè)、斷路作業(yè)。2規(guī)范性引用文件規(guī)范性引用文件下列文件對(duì)于本文件的應(yīng)用是必不可少的，凡是注日期的引用文件，僅注日期的版本適用于本文件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改單）適用于本文件。GB2811安全帽GB2894安全標(biāo)志及其使用導(dǎo)則GB3869體力勞動(dòng)強(qiáng)度分級(jí)GB∕T4200高溫作業(yè)分級(jí)化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修過(guò)程中可能涉及的動(dòng)火、進(jìn)入受限空間、盲板抽堵、高處作業(yè)、吊裝、臨時(shí)用電、動(dòng)土、斷路等，對(duì)操作者本人、他人及周圍建（構(gòu)）筑物、設(shè)備、設(shè)施的安全可能造成危害的作業(yè)。時(shí)3232動(dòng)火作業(yè)動(dòng)火作業(yè)直接或間接產(chǎn)生明火的工藝設(shè)備以外的禁火區(qū)內(nèi)可能產(chǎn)生火焰、火花或熾熱表面的非常規(guī)作業(yè)，如使用電焊、氣焊（割）、噴燈、電鉆、砂輪等進(jìn)行的作業(yè)。3333易燃易爆場(chǎng)所易燃易爆場(chǎng)所GB50016、GB50160、GB50074中火災(zāi)危險(xiǎn)性分類為甲、乙類區(qū)域的場(chǎng)所。3434受限空間受限空間進(jìn)出口受限，通風(fēng)不良，可能存在易燃易爆、有毒有害物質(zhì)或缺氧，對(duì)進(jìn)入人員的身體健康和生命安全構(gòu)成威脅的封閉、半封閉設(shè)施及場(chǎng)所，如反應(yīng)器、塔、釜、槽、罐、爐膛、鍋筒、管道以及地下室、窨井、坑（池）、下水道或其他封閉、半封閉場(chǎng)所。3535受限空間作業(yè)受限空間作業(yè)進(jìn)入或探入受限空間進(jìn)行的作業(yè)。3636盲板抽堵作業(yè)盲板抽堵作業(yè)在設(shè)備、管道上安裝和拆卸盲板的作業(yè)

簡(jiǎn)介：2021年廣西百色中考化學(xué)真題及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括2020個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題2分，共分，共4040分。每小題只有分。每小題只有1個(gè)符合題個(gè)符合題意的選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選均不得分）意的選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選均不得分）1．（2分）下列變化屬于物理變化的是（B）A．燃放鞭炮B．干冰升華C．大米釀酒D．食物腐敗2．（2分）空氣成分中，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為（D）A．003B．094C．21D．783．（2分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（C）A．海水B．生鐵C．臭氧D．石油4．（2分）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵˙）A．奶粉B．硝酸銨C．花生油D．泥土5．（2分）下列實(shí)驗(yàn)基本操作符合規(guī)范要求的是（D）6．（2分）不少微量元素是人體必需的。下列不屬于微量元素的是（A）A．鈣B．碘C．硒D．鐵7．（2分）復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地提供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是（D）A．CO（NH2）2B．CA（H2PO4）2C．K2SO4D．NH4H2PO48．（2分）糖塊放在水里會(huì)逐漸“消失”，而水卻有了甜味，說(shuō)明（B）A．分子的體積很小B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)著C．分子的質(zhì)量很小D．分子之間有一定的間隔B．氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高C．蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放出熱量D．生銹的鐵釘加入稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，然后有氣泡冒出16．（2分）下列舉措不符合“碳達(dá)峰、碳中和”生態(tài)理念的是（D）A．使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等綠色能源B．用自行車代替汽車上下班出行C．垃圾分類處理，實(shí)現(xiàn)資源再利用D．焚燒廢舊塑料，消除“白色污染”17．（2分）下列實(shí)際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是（C）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢18．（2分）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是（B）A．試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．可燃物在有限空間燃燒能發(fā)生爆炸，面粉粉塵在倉(cāng)庫(kù)內(nèi)遇明火也可能發(fā)生爆炸C．氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，任何分解反應(yīng)都可用二氧化錳做催化劑19．（2分）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（B）A．BACL2→BA（OH）2B．CO2→COC．CU（NO3）2→AGNO3D．FE2O3→FE（OH）320．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方法一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵―）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去生石灰中混有的碳酸鈣加入適量的稀鹽酸B鑒別H2和CH4分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯C鑒別蠶絲和羊毛纖維點(diǎn)燃后，聞氣味D比較ZN、CU、AG的金屬活動(dòng)性將ZN和AG分別放入CUSO4溶液中

簡(jiǎn)介：2021年危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營(yíng)單位主要負(fù)責(zé)人新型考試題及答案1、【判斷題】應(yīng)按化學(xué)危險(xiǎn)品標(biāo)簽編寫導(dǎo)則編寫危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)簽。（√）2、【判斷題】?jī)?chǔ)存物品的火災(zāi)危險(xiǎn)性應(yīng)根據(jù)儲(chǔ)存物品的性質(zhì)和儲(chǔ)存物品中的可燃物數(shù)量等因素,分為甲、乙、丙、丁、戊類。（√）3、【判斷題】對(duì)儲(chǔ)存易燃介質(zhì)或毒性程度為極度、高度或中度危害介質(zhì)的壓力容器,應(yīng)在安全閥或爆破片的排出口裝設(shè)導(dǎo)管,可直接排入大氣。（）4、【判斷題】取得第一類易制毒化學(xué)品經(jīng)營(yíng)許可的企業(yè),應(yīng)當(dāng)憑經(jīng)營(yíng)許可證到工商行政管理部門辦理經(jīng)營(yíng)范圍變更登記。未經(jīng)變更登記,不得進(jìn)行第一類易制毒化學(xué)品的經(jīng)營(yíng)。（√）5、【判斷題】有關(guān)人民政府及其部門為應(yīng)對(duì)突發(fā)事件,可以征用單位和個(gè)人的財(cái)產(chǎn)。（√）6、【判斷題】對(duì)于危險(xiǎn)性較大的重點(diǎn)設(shè)備、重點(diǎn)崗位和重點(diǎn)場(chǎng)所,生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位應(yīng)當(dāng)制定重點(diǎn)工作崗位的現(xiàn)場(chǎng)處置方案。（）7、【判斷題】靜電電擊是瞬間沖擊性的電擊。（√）8、【判斷題】小村和王偉是新分到化工廠的工人,小村是押運(yùn)人員,王偉是駕駛員,沒經(jīng)過(guò)任何培訓(xùn)就安排上崗了。他們一起運(yùn)送價(jià)資料未建立職業(yè)病防治管理制度和職業(yè)病危害事故應(yīng)急救援預(yù)案職業(yè)病危害因素崗位操作人員未佩戴有效的個(gè)人防護(hù)用品未設(shè)立警示標(biāo)志和中文警示說(shuō)明。根據(jù)上述事實(shí),請(qǐng)判斷,訂立勞動(dòng)合同時(shí),企業(yè)可以將工作過(guò)程中可能產(chǎn)生的部分職業(yè)病危害及其后果、職業(yè)病防護(hù)措施和待遇應(yīng)如實(shí)告知?jiǎng)趧?dòng)者。（）12、【判斷題】企業(yè)應(yīng)對(duì)重大危險(xiǎn)源采取便捷、有效的消防、治安報(bào)警措施和聯(lián)絡(luò)通信、記錄措施。（√）13、【判斷題】政府有關(guān)部門應(yīng)制定綜合性的土地使用政策。確保重大危險(xiǎn)源與居民區(qū)、其它工作場(chǎng)所機(jī)構(gòu)與水庫(kù)等公共設(shè)施以及其他危險(xiǎn)源安全隔離。（√）14、【判斷題】禁止用電瓶車、翻斗車、鏟車、自行車等運(yùn)輸爆炸物品。（√）15、【判斷題】壓縮氣體和液化氣體倉(cāng)庫(kù)應(yīng)陰涼通風(fēng),遠(yuǎn)離熱源、火種,防止日光暴曬,嚴(yán)禁受熱,庫(kù)內(nèi)照明應(yīng)采用防爆照明燈,庫(kù)房周圍不得堆放任何可燃材料。（√）16、【判斷題】用于危險(xiǎn)化學(xué)品運(yùn)輸作業(yè)的內(nèi)河碼頭、泊位應(yīng)當(dāng)符合國(guó)家有關(guān)安全規(guī)范,與飲用水取水口保持國(guó)家規(guī)定的距離。（√）17、【判斷題】可燃性氣體或蒸氣的濃度低于下限或高于上限時(shí),都會(huì)發(fā)生爆炸。（）18、【判斷題】大中型危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)應(yīng)選址在遠(yuǎn)離市區(qū)和居民區(qū)的當(dāng)?shù)刂鲗?dǎo)風(fēng)向的上風(fēng)方向和河流上游的地域。（）

簡(jiǎn)介：危險(xiǎn)化學(xué)品安全培訓(xùn)試題及答案危險(xiǎn)化學(xué)品安全培訓(xùn)試題及答案一、單選題（一、單選題（3030題22分/題）題）1發(fā)生劇毒化學(xué)品被盜、丟失、、誤用后不立即向當(dāng)?shù)毓膊块T報(bào)告而觸犯刑律的，對(duì)負(fù)有責(zé)任的主管人員和其他直接責(zé)任人員依照刑法追究刑事責(zé)任。A誤售B亂放C濫用D誤食2國(guó)家對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品實(shí)行經(jīng)營(yíng)制度。A專營(yíng)B許可證C審批D主管3撲救爆炸物品火災(zāi)時(shí)，用沙土蓋壓，以防造成更大傷害。A必須B禁止C可以D最好C考核合格D評(píng)議8各種氣瓶的存放，必須距離明火以上，避免陽(yáng)光暴曬，搬運(yùn)時(shí)不得碰撞。A1米B3米C10米9大中型危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)應(yīng)與周圍公共建筑物、交通干線、工礦企業(yè)等距離至少保持米。A500B1000C2000D150010危險(xiǎn)化學(xué)品單位的對(duì)本單位危險(xiǎn)化學(xué)品的安全負(fù)責(zé)。A主要負(fù)責(zé)人B法人C安全負(fù)責(zé)人D法定代表人11一般情況，雜質(zhì)會(huì)靜電的趨勢(shì)。A增加

簡(jiǎn)介：1附件危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)安全分類整治目錄（2020年）一、暫扣或吊銷安全生產(chǎn)許可證類序號(hào)分類內(nèi)容違法依據(jù)處理依據(jù)1新建、改建、擴(kuò)建生產(chǎn)危險(xiǎn)化學(xué)品的建設(shè)項(xiàng)目未經(jīng)具備國(guó)家規(guī)定資質(zhì)的單位設(shè)計(jì)、制造和施工建設(shè)；涉及危險(xiǎn)化工工藝、重點(diǎn)監(jiān)管危險(xiǎn)化學(xué)品的危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)裝置，未經(jīng)具有綜合甲級(jí)資質(zhì)或者化工石化專業(yè)甲級(jí)設(shè)計(jì)資質(zhì)的化工石化設(shè)計(jì)單位設(shè)計(jì)。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第九條第一款。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。2使用國(guó)家明令淘汰落后安全技術(shù)工藝、設(shè)備目錄列出的工藝、設(shè)備。安全生產(chǎn)法第三十五條；危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第九條第二款；化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)（試行）第十一條。安全生產(chǎn)許可證條例第十四條第二款；危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。3涉及“兩重點(diǎn)一重大”的生產(chǎn)裝置、儲(chǔ)存設(shè)施外部安全防護(hù)距離不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求，且無(wú)法整改的。安全生產(chǎn)法第十七條；危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第八條第二款、第九條第五款；化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)（試行）第三條。安全生產(chǎn)許可證條例第十四條第二款；危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。3控制，系統(tǒng)未實(shí)現(xiàn)緊急停車功能，且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的；裝備的自動(dòng)化控制系統(tǒng)、緊急停車系統(tǒng)未投入使用，且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第九條第三款；危險(xiǎn)化學(xué)品安全使用許可證管理辦法第七條第三款；化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)（試行）第四條。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。5裝置的控制室、機(jī)柜間、變配電所、化驗(yàn)室、辦公室等不得與設(shè)有甲、乙A類設(shè)備的房間布置在同一建筑物內(nèi)。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第八條第一款第三項(xiàng)；石油化工企業(yè)設(shè)計(jì)防火標(biāo)準(zhǔn)（GB501602008）（2018年版）5216。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。6爆炸危險(xiǎn)場(chǎng)所未按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)安裝使用防爆電氣設(shè)備，且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條；化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)（試行）第十二條。安全生產(chǎn)法第六十二條。7涉及光氣、氯氣、硫化氫等劇毒氣體管道穿越除廠區(qū)外的公共區(qū)域（包括化工園區(qū)、工業(yè)園區(qū)），且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條；危險(xiǎn)化學(xué)品輸送管道安全管理規(guī)定第七條；化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)（試行）第八條。安全生產(chǎn)法第六十二條。8全壓力式液化烴球形儲(chǔ)罐未按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)設(shè)置注水措施（半冷凍壓力式液化烴儲(chǔ)罐或遇水發(fā)生反應(yīng)的液化烴儲(chǔ)罐除外），且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條；化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)（試行）第六條。安全生產(chǎn)法第六十二條。9液化烴、液氨、液氯等易燃易爆、有毒有害液化氣體的充裝未使用萬(wàn)向管道充裝系統(tǒng)，且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。（液氯鋼瓶充裝、電子級(jí)產(chǎn)品充裝除外）安全生產(chǎn)法第六十二條；化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)（試行）第七條。安全生產(chǎn)法第六十二條。

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU章末綜合檢測(cè)90分鐘，100分一、選擇題本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2O、NH3H2O、H3PO4、HFB．CUOH2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONAC．H2SO3、BAOH2、BASO4D．SO2、H2S、CO2解析B項(xiàng)中，C2H5OH是非電解質(zhì)，CH3COONA是強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中，BAOH2、BASO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中SO2、CO2是非電解質(zhì)。答案A2．2014江西九校聯(lián)考化學(xué)平衡常數(shù)K、電離常數(shù)KA、KB、溶度積常數(shù)KSP等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)KA、KB均變大B．KAHCNKSPBACO3D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)解析弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明其酸性越強(qiáng)；組成相似的難溶電解質(zhì)的KSP越小，越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有A選項(xiàng)正確。答案A3．2014福建質(zhì)檢加熱下列物質(zhì)的稀溶液，可能使離子總數(shù)減小的是不考慮溶液的揮發(fā)A．FE2SO43B．CH3COOHC．NAOHD．CAHCO32解析本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)化學(xué)理論的應(yīng)用能力。A項(xiàng)，考慮FE3＋＋3H2OFEOH3＋3H＋，升溫該平衡正向移動(dòng)，離子總數(shù)增大；B項(xiàng)，考慮CH3COOH的電離，升溫該電離平衡正向移動(dòng)，離子總數(shù)增大；C項(xiàng)，考慮水的電離，升溫水的電離平衡正向移動(dòng)。離子總數(shù)增大；D項(xiàng)，CAHCO32溶液顯堿性，這里可以只考慮HCO＋H2OH2CO3＋OH－，升溫該平衡正向移動(dòng)，CA2＋易與OH－結(jié)合，使離子總－3數(shù)減小。答案D4．2014寶雞三檢同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH濃度相同時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度＋4所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．室溫下，PH＝7的NH4CL與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃CL－CNHCH＋＝COH－＋4B．將PH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和PH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NAOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，同濃度的NA2S與NAHS溶液相比，NA2S溶液的PH大解析A項(xiàng)由電荷守恒得離子濃度大小順序應(yīng)為CCL－＝CNHCH＋＝COH－，＋4B項(xiàng)加水時(shí)CH＋減小，COH－應(yīng)增大，C項(xiàng)醋酸濃度大，耗NAOH多。答案D8．25℃時(shí)，濃度均為02MOL/L的NAHCO3與NA2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．COH－前者大于后者D．分別加入NAOH固體，恢復(fù)到原溫度，CCO均增大2－3解析在NAHCO3和NA2CO3溶液中都存在水解平衡和電離平衡，選項(xiàng)A正確；HCO水解和電離后與CO水解和電離后的粒子種類一樣，此時(shí)兩溶液中均存在HCO、－32－3－3CO、H2CO3、OH－、NA＋、H＋、H2O，選項(xiàng)B正確；因?yàn)镃O水解能力大于HCO2－32－3，所以NA2CO3溶液堿性更強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)；CO水解使溶液呈堿性，加堿可以抑制水－32－3解，使CCO增大，而NAHCO3直接與NAOH反應(yīng)生成NA2CO3，使CCO增大，選2－32－3項(xiàng)D正確。答案C9．常溫下，01MOLL－1某一元酸HA溶液中＝110－8，下列敘述正確的是C?OH－?C?H＋?A．該一元酸溶液的PH＝1B．該溶液中由水電離出的CH＋＝110－11MOLL－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為11022D．用PH＝11的NAOH溶液V1L與V2L01MOLL－1該一元酸HA溶液混合，若混合溶液的PH＝7，則V1V2解析將COH－＝代入原題關(guān)系式中可得＝110－8，解得CH＋KWC?H＋?110－14C2?H＋?＝110－3MOLL－1，所以該溶液的PH＝3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸溶液中水的電離看OH－，COH－＝MOLL－1＝110－11MOLL－1，所以由水電離出的CH＋＝110－11MOLL110－14110－3

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第3課時(shí)一、選擇題1．準(zhǔn)確量取2500ML的高錳酸鉀溶液，可選用儀器A．500ML量筒B．10ML移液管C．50ML酸式滴定管D．50ML堿式滴定管解析由于所量體積精確度為001ML，故應(yīng)選用滴定管，而KMNO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案C2．下列有關(guān)敘述中正確的是A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析有橡皮管的為堿式滴定管，A錯(cuò)誤；滴定時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手操作錐形瓶，B錯(cuò)誤；滴定前應(yīng)排出尖嘴部分的氣泡，否則會(huì)引起誤差，C正確；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化，以確定滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案C3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NAOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NAOH溶液后進(jìn)行滴定C．往盛有2000MLNAOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NAOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NAOH溶液解析滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，A不會(huì)引起誤差；錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。答案D4．以下是幾種酸堿指示劑變色的PH范圍①甲基橙31～44；②甲基紅44～62；③酚酞82～10，現(xiàn)用01000MOLL－1NAOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUA．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NAOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的COH－偏大。滴定時(shí)耗用的VOH－偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故正確；終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B項(xiàng)正確；用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)。答案AB7．2014福州高二檢測(cè)如圖是常溫下向200ML的鹽酸中，逐滴加入010MOLL－1NAOH溶液時(shí)，溶液的PH隨NAOH溶液的體積VML變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A．原鹽酸的濃度為010MOLL－1B．X的值為20C．PH＝12，V值為204D．原鹽酸的濃度為10MOL/L解析當(dāng)VNAOH＝0ML時(shí)，鹽酸溶液的PH＝1，因此CHCL＝010MOLL－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液PH＝7時(shí)，HCL與NAOH恰好完全反應(yīng)，因此NHCL＝NNAOH，故VNAOH＝200ML；當(dāng)反應(yīng)后溶液PH＝12時(shí)，＝110－2MOLL－1，解得V?NAOH?010MOLL－1－200ML010MOLL－1V?NAOH?＋200MLVNAOH＝244ML。答案A8．2014銀川高二檢測(cè)以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的NAOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸010MOLL－1的體積①20MLNAOH溶液V1ML②20MLNAOH溶液＋10ML水V2ML③敞口隔夜放置的20MLNAOH溶液V3ML該新制的NAOH溶液的濃度CMOLL－1合理的是A．C＝010V1＋V2＋V3/320B．C＝010V1＋V2/220

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第一節(jié)一、選擇題1．2014經(jīng)典習(xí)題選萃下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為08MOLL－1S－1是指反應(yīng)1S時(shí)某物質(zhì)的濃度為08MOLL－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析A項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項(xiàng)中08MOLL－1S－1不是指反應(yīng)1S時(shí)某物質(zhì)的濃度為08MOLL－1，而是指1S內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為08MOLL－1；D項(xiàng)中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必然聯(lián)系。答案C2．2014遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示編號(hào)1234VSO2VO2VSO3VO2反應(yīng)速率MOL/LMIN040250503其中反應(yīng)速率最快的是A．1B．2C．3D．4解析由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得VSO2＝VO2＝1212VSO3，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算1VSO2＝02MOL/LMIN；122VO2＝025MOL/LMIN；3VSO3＝025MOL/LMIN；4VO2＝0312MOL/LMIN，單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案D3．2014高考福建卷在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下反應(yīng)時(shí)間/MIN0102030405060708090100CN2O/MOLL－101000090008000700060005000400030002000100000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU解析由題干信息計(jì)算出VA＝＝03MOL/LS，則VB＝0154MOL－28MOL2L2SMOL/LS；2S時(shí)A消耗12MOL，則B消耗06MOL，所以B的轉(zhuǎn)化率為30；2S時(shí)生成物C的濃度為06MOLL－1，所以VC＝＝03MOL/LS，VA∶VC＝2∶X＝1∶06MOL/L2S1，得X＝2，故①④正確。答案B6．2014經(jīng)典習(xí)題選萃在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示XYWQ10MIN10MOL30MOL10MOL20MOL20MIN05MOL15MOL20MOL10MOL上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是A．X＋2Y2W＋2QB．3X＋Y＋2W2QC．X＋3Y＋2Q2WD．X＋2Y＋3Q2W解析從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。NX∶NY∶NQ∶NW＝10MOL－05MOL∶30MOL－15MOL∶20MOL－10MOL∶20MOL－10MOL＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶2∶2，選C。答案C7．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下N2G＋3H2G2NH3G起始濃度/MOLL－11030022S末濃度/MOLL－10618104S末濃度/MOLL－1041214當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．2S末氨氣的反應(yīng)速率＝04MOLLS－1B．前2S時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝04MOLLS－1C．前4S時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝03MOLLS－1D．2～4S時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝02MOLLS－1解析本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率的理解。答案A

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第三節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是A．將ALCL3溶液和AL2SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FESO4溶液時(shí)，將FESO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCL溶液中的FE3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去FE3＋。答案D2．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是A．甲同學(xué)將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的FE3＋，說(shuō)明含F(xiàn)E3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱不考慮水蒸發(fā)后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的解析若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動(dòng)來(lái)證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過(guò)程的熱效應(yīng)，還有其他方面的熱效應(yīng)，故A不正確；由于＋4FE3＋＋3H2OFEOH3＋3H＋，若水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去FE3＋雜質(zhì)，B正確；在純堿溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，若為吸2－3－3熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，促進(jìn)水解，使溶液中COH－增大，去污效果增強(qiáng)，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，平衡右移，堿性增強(qiáng)，酚酞試液顏色加深，D正確。答案A3．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑①NAOH溶液、②水玻璃、③NA2S溶液、④NA2CO3溶液、⑤NH4CL溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①②③④⑦解析水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會(huì)腐蝕玻璃，所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUB．該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NAOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C．加入適量NAOH，溶液中離子濃度為CCH3COO－CNA＋COH－CH＋D．加入適量氨水，CCH3COO－一定大于CNA＋、CNH之和＋4解析PH＝3的CH3COOH溶液與PH＝11的NAOH溶液等體積混合后，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，故A有可能。B項(xiàng)中兩溶液混合后生成CH3COONA水解顯堿性，因而不可能。C選項(xiàng)不符合電荷守恒，故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為CNA＋＋CNH＋CH＋＝COH－＋CCH3COO－因?yàn)椴恢来藭r(shí)溶液酸堿性情況，＋4故不能判斷CH＋與COH－的相對(duì)大小，即不能判斷CCH3COO－與CNA＋和CNH之＋4和的大小關(guān)系。答案A8．2014長(zhǎng)春市調(diào)研常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的CH＋＝110－AMOL/L，若A7，則該溶液的PH一定為14－AB．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、NA＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是CNA＋CS2－COH－CHS－CH＋C．PH＝3的二元弱酸H2R溶液與PH＝11的NAOH溶液混合后，混合液的PH等于7，則反應(yīng)后的混合液CR2－＋CHR－＝CNA＋D．將02MOL/L的某一元酸HA溶液和01MOL/LNAOH溶液等體積混合后溶液PH大于7，則反應(yīng)后的混合液2COH－＝2CH＋＋CHA－CA－解析本題考查電解質(zhì)溶液有關(guān)知識(shí)，意在考查考生綜合分析問題的能力。常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的CH＋＝110－AMOL/L，若A7，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，則PH＝A，若為堿溶液，則PH＝14－A，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶質(zhì)為硫化鈉時(shí)，濃度大小關(guān)系符合，當(dāng)溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫，且溶液呈酸性時(shí)，濃度大小關(guān)系不符合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知，2CR2－＋CHR－＋COH－＝CNA＋＋CH＋，混合液的PH等于7，故COH－＝CH＋，應(yīng)有2CR2－＋CHR－＝CNA＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，COH－＋CA－＝CH＋＋CNA＋，根據(jù)物料守恒知，CA－＋CHA＝2CNA＋，二者聯(lián)立可得2COH－＋CA－＝2CH＋＋CHA，D項(xiàng)正確。答案D9．2014高考天津卷下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．PH＝1的NAHSO4溶液CH＋＝CSO＋COH－2－4B．含有AGCL和AGI固體的懸濁液CAG＋CCL－＝CI－C．CO2的水溶液CH＋CHCO＝2CCO－32－3

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第四章第一節(jié)一、選擇題1．某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2FE3＋＋FE3FE2＋來(lái)設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是A．電極材料為FE和ZN，電解質(zhì)溶液為FECL3溶液B．電極材料為FE和CU，電解質(zhì)溶液為FENO33溶液C．電極材料為FE和石墨，電解質(zhì)溶液為FECL2溶液D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FECL3溶液解析據(jù)反應(yīng)2FE3＋＋FE3FE2＋知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的是FE－2E－FE2＋，因此FE作負(fù)極，正極應(yīng)是活潑性比FE弱的金屬或碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性鐵鹽酸，B合適。答案B2．下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下卡片NO28時(shí)間20140320實(shí)驗(yàn)后的記錄①ZN為正極，CU為負(fù)極②H＋向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向?yàn)閆N→CU④CU極有H2產(chǎn)生⑤若有1MOL電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為05MOL⑥正極反應(yīng)式ZN－2E－ZN2＋卡片上的描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④解析構(gòu)成原電池的正極是CU，負(fù)極是ZN，故①錯(cuò)誤；電子從負(fù)極ZN流出，流向正極CU，H＋向正極移動(dòng)，在CU上得電子2H＋＋2E－H2↑，故②錯(cuò)誤，③、④正確；此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是ZN－2E－ZN2＋，⑥錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式ZN＋2H＋ZN2＋＋H2↑，當(dāng)有1MOL電子通過(guò)時(shí)，產(chǎn)生H2為05MOL。故⑤正確。答案B3．有A、B、C、D四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU①CAG＋②CNO③A棒的質(zhì)量④B棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量－3A．①③B．③④C．①②④D．②解析在這個(gè)原電池中，負(fù)極FE－2E－FE2＋，正極AG＋＋E－AG，使B棒增重，溶液中CNO不變。－3答案D7．100ML2MOLL－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6MOL/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液解析A項(xiàng)，加入6MOLL－1的鹽酸，會(huì)使產(chǎn)生的H2總量增加；B項(xiàng)，加入CUCL2溶液后，ZN置換出CU，CU附著在ZN上，形成原電池，加快反應(yīng)速率；C、D兩項(xiàng)，蒸餾水和NACL溶液都會(huì)稀釋原鹽酸溶液，使反應(yīng)速率減慢。答案B8．如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液解析N棒變細(xì)，說(shuō)明被腐蝕，N極活潑性大于M極，A、D均不合題意。M棒變粗，說(shuō)明有金屬單質(zhì)析出，B不合題意。答案C9．2014廣州高中畢業(yè)班測(cè)試二雙選某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第四章第四節(jié)一、選擇題1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是A．金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程B．電化學(xué)腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生解析金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是指直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的腐蝕，電化學(xué)腐蝕是指形成原電池的腐蝕，不需要外加電流，故A、B錯(cuò)誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C錯(cuò)誤。答案D2．2014株洲檢測(cè)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯幾乎為純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后其獎(jiǎng)牌的表面變暗解析A項(xiàng)黃銅發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅；B項(xiàng)生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池而生銹；C項(xiàng)鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件時(shí)，接觸電解質(zhì)溶液，鐵作負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹；D項(xiàng)銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面生成硫化銀而變暗，屬化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。答案D點(diǎn)評(píng)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)形成原電池。3．2014沈陽(yáng)高二檢測(cè)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)①2FE＋O2＋2H2O2FEOH2；②4FEOH2＋O2＋2H2O4FEOH3；③2FEOH3FE2O3＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析反應(yīng)①②中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼制水管腐蝕速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU生成FE2O3NH2O③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PBO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A．②④B．①③C．①②③D．①②③④解析鍍層破損后，白鐵形成原電池時(shí)，因?yàn)殇\比鐵活潑，易失電子，從而保護(hù)了鐵，而馬口鐵破損后，因?yàn)樾纬稍姵貢r(shí)，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕，①說(shuō)法錯(cuò)誤。鋼鐵無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成FE2＋，吸氧腐蝕更普遍，O2得電子變成OH－，與FE2＋結(jié)合生成FEOH2，F(xiàn)EOH2在空氣中很易被氧化成FEOH3，因此鐵銹的成分常用FE2O3NH2O表示，②說(shuō)法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅比鐵活潑，應(yīng)該是鋅作負(fù)極，③說(shuō)法不正確。④說(shuō)法正確。故A為正確選項(xiàng)。答案A8．2014濰坊模擬下列對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2E－H2↑解析A選項(xiàng)，若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕，這是外加電流的陰極保護(hù)法，正確；B選項(xiàng)，若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處時(shí)形成電解池，F(xiàn)E作陰極被保護(hù)，置于B處時(shí)形成原電池，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B、C選項(xiàng)正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為FE－2E－FE2＋，D錯(cuò)誤。答案D9．鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)①2FE＋O2＋2H2O2FEOH2；②4FEOH2＋O2＋2H2O4FEOH3；③2FEOH3FE2O3＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析反應(yīng)①中水既不是氧化劑，也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)C中鋼質(zhì)主要成分是FE水管與銅質(zhì)主要成分是CU水龍頭構(gòu)成原電池，較活潑的鋼質(zhì)水管腐蝕速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)。鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金，在潮濕的空氣中構(gòu)成了原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而使鐵生銹。

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第四節(jié)一、選擇題1．下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如2N2O5G4NO2G＋O2G是吸熱反應(yīng)，又是熵增的反應(yīng)，所以A不正確。高溫、高壓使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要向體系中輸入能量，本質(zhì)仍然是非自發(fā)的，所以B不正確。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)熵值最小，所以D不正確。答案C2．2014石家莊高二檢測(cè)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的解析ΔH－TΔS的數(shù)值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！鶕?jù)正負(fù)ΔG＝ΔH－TΔS①當(dāng)ΔH0，ΔS0時(shí)不能判斷ΔG＝ΔH－TΔS正負(fù)，與T有關(guān)。②當(dāng)ΔH0，ΔS0，非自發(fā)反應(yīng)。③當(dāng)ΔH0時(shí)ΔG＝ΔH－TΔS0的條件，解不等式得T409，故A正確。答案A7．以下自發(fā)反應(yīng)需用焓判據(jù)來(lái)解釋的是A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．H2OLH2OGΔH＝＋440KJMOL－1C．NH42CO3SNH4HCO3S＋NH3GΔH＝＋749KJMOL－1D．2H2G＋O2G2H2OLΔH＝－5716KJMOL－1解析A項(xiàng)可用熵的增加來(lái)解釋其自發(fā)過(guò)程，B、C兩項(xiàng)反應(yīng)后氣體體積增大，其自發(fā)過(guò)程可結(jié)合熵的增加來(lái)解釋；D項(xiàng)是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，故可用焓判據(jù)來(lái)解釋說(shuō)明。答案D8．2014海南中學(xué)高二期末下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度1200K下則能自發(fā)進(jìn)行D．放熱過(guò)程ΔH0的過(guò)程一定是自發(fā)的解析焓判據(jù)和熵判據(jù)都不全面，應(yīng)采用復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，對(duì)于CACO3分解的反應(yīng)是一個(gè)ΔH0而ΔS0的反應(yīng)，所以只有在較高溫度下，ΔG＝ΔH－TΔS0，ΔS0，ΔS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中是一個(gè)ΔH0，ΔS0的反應(yīng)。由ΔH－TΔS可知，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中K＝。答案C

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．常溫下，在01MOLL－1CH3COOH溶液中，水的離子積是A．1010－14B．1010－13C．13210－14D．13210－15解析水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無(wú)關(guān)。常溫下，KW＝1010－14。答案A2．2014鄭州高二檢測(cè)能影響水的電離平衡，并使溶液中的CH＋COH－的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加食鹽晶體解析A項(xiàng)加金屬鈉跟水反應(yīng)生成NAOH，COH－CH＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)加熱促進(jìn)水的電離，但CH＋＝COH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)對(duì)水的電離平衡沒有影響，CH＋＝COH－，錯(cuò)誤。答案C3．向純水中加入少量NAHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中A．CH＋/COH－增大B．CH＋減小C．水中CH＋與COH－的乘積增大D．COH－增大答案A4．25℃時(shí)，在001MOLL－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是A．510－13MOLL－1B．002MOLL－1C．110－7MOLL－1D．110－12MOLL－1解析H2SO4電離出的CH＋＝002MOLL－1，由KW＝1010－14可知COH－＝510－13MOLL－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的CH＋＝COH－＝510－13MOLL－1。答案A5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．PH＝1的溶液中FE2＋、NO、SO、NA＋－32－4B．由水電離出的CH＋＝110－14MOL/L的溶液中CA2＋、CL－、HCO、K＋－3所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUΑ3BCB．純水僅升高溫度，可從A點(diǎn)變到C點(diǎn)C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCDD．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的PH＝7解析本題考查水的電離平衡。難度中等。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCA＝D，溫度關(guān)系為BCA＝D，C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)的COH－相等，若純水僅升高溫度，COH－與CH＋都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)的KW＝110－12,05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，PH＝6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第四節(jié)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積C．可用離子積QC與溶度積KSP的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積，A錯(cuò)。溶度積與溫度有關(guān)，B錯(cuò)。CAOH2的KSP隨溫度升高而減小，D錯(cuò)。答案C2．將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B．最終會(huì)得到BASO4的極稀的飽和溶液C．因?yàn)锽A2＋＋SOBASO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BASO4SBA2＋AQ＋2－4SOAQ的反應(yīng)2－4D．因?yàn)锽ASO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BASO4的溶解性解析BASO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到了BASO4的飽和溶液，即建立了動(dòng)態(tài)平衡BASO4SB(yǎng)A2＋AQ＋SO2－4AQ，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；升高溫度，BASO4溶解度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．向盛有10滴AGNO3溶液的試管中滴加01MOL/LNACL溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加01MOL/LKI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入01MOL/LNA2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A．AGCL＝AGI＝AG2SB．AGCLAGIAG2SD．AGIAGCLAG2S解析一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，白色沉淀AGCL→黃色沉淀AGI→黑色沉淀AG2S，則溶解度為AGCLAGIAG2S。答案C4．2014福州三中模擬已知25℃時(shí)，KAHF＝3610－4，KSPCAF2＝14610－10?，F(xiàn)向1L02MOLL－1HF溶液中加入1L02MOLL－1CACL2溶液。則下列說(shuō)法中正確的是A．25℃時(shí)，01MOLL－1HF溶液PH＝1B．KSPCAF2隨溫度和濃度的變化而變化所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU解析依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，加入CUNO32S后平衡右移，正確；反應(yīng)平衡常數(shù)K＝＝，可知C?MN2＋?C?CU2＋?C?MN2＋?C?S2－?C?CU2＋?C?S2－?D選項(xiàng)正確。答案A7．純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MGCL2。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)把買來(lái)的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說(shuō)法中正確的是A．食鹽的晶粒大一些有利于提純B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MGCL2比NACL易溶于水C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NACL的溶解平衡D．在整個(gè)過(guò)程中NACL的濃度會(huì)變大解析MGCL2的含量較少，在飽和NACL溶液中迅速溶解，而NACL已飽和，利用NACL的溶解平衡使之析出純凈的NACL固體。答案C8．以MNO2為原料制得的MNCL2溶液中常含有CU2＋、PB2＋、CD2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MNS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MNS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MNCL2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MNS具有的相關(guān)性質(zhì)是A．具有吸附性B．溶解度與CUS、PBS、CDS等相同C．溶解度大于CUS、PBS、CDS的溶解度D．溶解度小于CUS、PBS、CDS的溶解度解析添加過(guò)量的MNS是為了除去MNCL2溶液中的CU2＋、PB2＋、CD2＋，為了不引入MNS雜質(zhì)，MNS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供S2－，以便與CU2＋、PB2＋、CD2＋結(jié)合，所以MNS的溶解度應(yīng)大于CUS、PBS、CDS。答案C9．非結(jié)合膽紅素VCB分子中有羥基OH，被氧化后生成羧基COOH與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣，膽結(jié)石的形成與此反應(yīng)有關(guān)。從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是A．大量食用純堿可和鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石的生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可以防止膽結(jié)石D．手術(shù)切除膽囊是最好的方法