-
簡(jiǎn)介:20001.苯的正常沸點(diǎn)為353K,摩爾蒸發(fā)焓為3077KJMOL1,現(xiàn)將353K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下的1摩爾液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽設(shè)為理想氣體。1計(jì)算該過(guò)程苯吸收的熱量和做的功;2求過(guò)程的?G和?S;3求環(huán)境的熵變;4可以使用何種判據(jù)判斷過(guò)程的性質(zhì)。2.有關(guān)金剛石和石墨在298K時(shí)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表所示金剛石石墨?CHM?/KJMOL139533934SM?/JK1MOL1243569密度/KGDM335132260求1298K時(shí),由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的?RGM;2298K時(shí),由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的最小壓力。本題10分3.已知28815K時(shí)純水的飽和蒸汽壓為1705PA,現(xiàn)將1MOLNAOH溶解在4559MOL水中,測(cè)得該溶液的飽和蒸汽壓5965PA,求1溶液中水的活度;2在純水中和在溶液中,水的化學(xué)勢(shì)的差值。本題10分4.對(duì)MNOFE2O3二組分系統(tǒng),已知MNO和FE2O3的熔點(diǎn)分別為1785℃和1370℃;在1430℃時(shí),含有40%和70%FE2O3質(zhì)量%兩間發(fā)生轉(zhuǎn)熔變化,與其平衡的液相組成為85%FE2O3;在1200℃,兩個(gè)固溶體的組成為36%FE2O3和74%FE2O3。1試?yán)L制出該系統(tǒng)的相圖;2指出個(gè)區(qū)域和三相線對(duì)應(yīng)的相態(tài)和自由度;3當(dāng)一含74%FE2O3的二相組分系統(tǒng),由1650℃緩慢冷至1100℃時(shí),作出冷卻曲線,簡(jiǎn)述其相態(tài)的變化。4當(dāng)一含74%FE2O3的二相組分系統(tǒng),由1650℃緩慢冷至無(wú)限接近1430℃,試分析此時(shí)個(gè)相的組成和質(zhì)量。假設(shè)系統(tǒng)的總質(zhì)量為1KG。本題12分5.298K時(shí),電池HG1∣HGCL2S|HCLA|CL2G,P?|PT的電動(dòng)勢(shì)及它的溫度系數(shù)分別為1092V和9427X104VK1。1寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。2求電池反應(yīng)的?RGM、?RSM、?RHM及QR,M。3比較該反應(yīng)在可逆電池中及在通常反應(yīng)條件298K,P?下熱反應(yīng)下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)。6.已知H2分子的摩爾質(zhì)量M、轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度??R、振動(dòng)特征溫度??V分別為20103KGMOL1、854K、6100K。在溫度29815K時(shí),試分別計(jì)算1運(yùn)動(dòng)在1M3立方體盒子了的H2分子平動(dòng)配分函數(shù)。2H2分子的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)。3H2分子的振動(dòng)配分函數(shù)。4處于第一振動(dòng)激發(fā)態(tài)與振動(dòng)基態(tài)的粒子數(shù)之比。已知K13811023JK1,H66261034JS,L60221023MOL1。本題10分4在25℃時(shí),下列電池ZNS|ZNCL2B0005MOLKG1|HG2CL2S|HG1的電動(dòng)勢(shì)E=1227V。1寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。2求25%時(shí)該ZNCL2水溶液的離子強(qiáng)度I,離子平均活度系數(shù)?±和活度A。已知德拜-休克爾極限公式中常數(shù)A=0509KG1/2MOL1/2。3計(jì)算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?。4求電池反應(yīng)的?RG?。13分5HI的摩爾質(zhì)量M=1279103KGMOL1,振動(dòng)特征溫度?V=3200K,轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度?R=90K已知K=138110-23JK1,H=66261034JS,L=60221023MOL1。1計(jì)算溫度29815K,100KPA時(shí)HI的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)QT、QR、QV0。2根據(jù)轉(zhuǎn)動(dòng)各能級(jí)的分布數(shù),解釋能級(jí)越高粒子分布數(shù)越小不一定正確。10分6在273K時(shí)用鎢粉末吸附正丁烷分子,壓力為11KPA和23KPA時(shí),對(duì)應(yīng)的吸附體積標(biāo)準(zhǔn)體積分別為112DM3KG1和146DM3KG1,假設(shè)吸附服從LANGMUIR等溫方程。1計(jì)算吸附系數(shù)B和飽和吸附體積V∞。2若知鎢粉末的比表面積為155104M2KG1,計(jì)算在分子層覆蓋下吸附的正丁烷分子的截面積。已知L=60221023MOL1。10分7有下列反應(yīng)AGBGCG式中K1和K2分別是正向和逆向基元反應(yīng)的速率常數(shù),它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的數(shù)值如下溫度/K300310K1/S1350103700103K2/SP?1700107140101計(jì)算上述可逆反應(yīng)在300K時(shí)的平衡常數(shù)KP和K?。2分別計(jì)算正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的活化能EA,1和EA,2。3計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)焓?H。4在300K時(shí),若反應(yīng)容器中開始時(shí)只有A,其初始?jí)毫0為P?,問系統(tǒng)總壓P’,達(dá)到15P?時(shí)所需時(shí)間為多少可適當(dāng)近似13分。8.在濃度為10MOLM3的20CM3AGNO3溶液中,緩慢滴加濃度為15MOLM3的KBR溶液10CM3,以制備AGBR溶膠。1寫出AGBR溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表達(dá)式,指出電泳方向。2在三個(gè)分別盛10CM3AGBR溶膠的燒杯中,各加入KNO3、K2SO4、K3PO4溶液使其聚沉,最少需加電解質(zhì)的數(shù)量為10MOLM3的KNO358CM3;001MOLM3的K2SO4;88CM3;1510-3MOLM3的K3PO480CM3;計(jì)算各電解質(zhì)的聚沉值以及它們的聚沉能力之比。3293K時(shí),在兩極距離為35CM的電泳池中施加的電壓為188V,通電40MIN15S,測(cè)得AGBR溶膠粒子移動(dòng)了38CM。問該溶膠的?電勢(shì)為多大已知293K時(shí)分散介質(zhì)的相對(duì)介電常數(shù)?R=80,粘度?=103103PAS,真空介電常數(shù)?0=88541012FM1。10分9、在室溫下氨基甲酸銨很不穩(wěn)定,易分解,且分解平衡壓力小于大氣壓。請(qǐng)你設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置,測(cè)量這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),粗略畫出實(shí)驗(yàn)裝置草圖,說(shuō)明部件要求什么條件,如何測(cè)
下載積分: 5 賞幣
上傳時(shí)間:2024-05-21
頁(yè)數(shù): 13
大?。?2.12(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:GB308712019GB308712019化學(xué)品生產(chǎn)單位特殊作業(yè)安全規(guī)范化學(xué)品生產(chǎn)單位特殊作業(yè)安全規(guī)范圖文圖文|GB|GB3087308711范圍范圍本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修中動(dòng)火、進(jìn)入受限空間、盲板抽堵、高處作業(yè)、吊裝、臨時(shí)用電、動(dòng)土、斷路的安全要求。本標(biāo)準(zhǔn)適用于化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修中涉及的動(dòng)火作業(yè)、受限空間作業(yè)、盲板抽堵作業(yè)、高處作業(yè)、吊裝作業(yè)、臨時(shí)用電作業(yè)、動(dòng)土作業(yè)、斷路作業(yè)。2規(guī)范性引用文件規(guī)范性引用文件下列文件對(duì)于本文件的應(yīng)用是必不可少的,凡是注日期的引用文件,僅注日期的版本適用于本文件。凡是不注日期的引用文件,其最新版本(包括所有的修改單)適用于本文件。GB2811安全帽GB2894安全標(biāo)志及其使用導(dǎo)則GB3869體力勞動(dòng)強(qiáng)度分級(jí)GB∕T4200高溫作業(yè)分級(jí)化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修過(guò)程中可能涉及的動(dòng)火、進(jìn)入受限空間、盲板抽堵、高處作業(yè)、吊裝、臨時(shí)用電、動(dòng)土、斷路等,對(duì)操作者本人、他人及周圍建(構(gòu))筑物、設(shè)備、設(shè)施的安全可能造成危害的作業(yè)。時(shí)3232動(dòng)火作業(yè)動(dòng)火作業(yè)直接或間接產(chǎn)生明火的工藝設(shè)備以外的禁火區(qū)內(nèi)可能產(chǎn)生火焰、火花或熾熱表面的非常規(guī)作業(yè),如使用電焊、氣焊(割)、噴燈、電鉆、砂輪等進(jìn)行的作業(yè)。3333易燃易爆場(chǎng)所易燃易爆場(chǎng)所GB50016、GB50160、GB50074中火災(zāi)危險(xiǎn)性分類為甲、乙類區(qū)域的場(chǎng)所。3434受限空間受限空間進(jìn)出口受限,通風(fēng)不良,可能存在易燃易爆、有毒有害物質(zhì)或缺氧,對(duì)進(jìn)入人員的身體健康和生命安全構(gòu)成威脅的封閉、半封閉設(shè)施及場(chǎng)所,如反應(yīng)器、塔、釜、槽、罐、爐膛、鍋筒、管道以及地下室、窨井、坑(池)、下水道或其他封閉、半封閉場(chǎng)所。3535受限空間作業(yè)受限空間作業(yè)進(jìn)入或探入受限空間進(jìn)行的作業(yè)。3636盲板抽堵作業(yè)盲板抽堵作業(yè)在設(shè)備、管道上安裝和拆卸盲板的作業(yè)
下載積分: 8 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-16
頁(yè)數(shù): 30
大?。?0.17(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:2021年廣西百色中考化學(xué)真題及答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題包括一、單項(xiàng)選擇題(本大題包括2020個(gè)小題,每小題個(gè)小題,每小題2分,共分,共4040分。每小題只有分。每小題只有1個(gè)符合題個(gè)符合題意的選項(xiàng),多選、錯(cuò)選均不得分)意的選項(xiàng),多選、錯(cuò)選均不得分)1.(2分)下列變化屬于物理變化的是(B)A.燃放鞭炮B.干冰升華C.大米釀酒D.食物腐敗2.(2分)空氣成分中,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為(D)A.003B.094C.21D.783.(2分)下列物質(zhì)屬于純凈物的是(C)A.海水B.生鐵C.臭氧D.石油4.(2分)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵˙)A.奶粉B.硝酸銨C.花生油D.泥土5.(2分)下列實(shí)驗(yàn)基本操作符合規(guī)范要求的是(D)6.(2分)不少微量元素是人體必需的。下列不屬于微量元素的是(A)A.鈣B.碘C.硒D.鐵7.(2分)復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地提供給作物幾種養(yǎng)分,有效成分高。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是(D)A.CO(NH2)2B.CA(H2PO4)2C.K2SO4D.NH4H2PO48.(2分)糖塊放在水里會(huì)逐漸“消失”,而水卻有了甜味,說(shuō)明(B)A.分子的體積很小B.分子是不斷運(yùn)動(dòng)著C.分子的質(zhì)量很小D.分子之間有一定的間隔B.氫氧化鈉固體溶于水,溶液溫度升高C.蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放出熱量D.生銹的鐵釘加入稀硫酸中,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,然后有氣泡冒出16.(2分)下列舉措不符合“碳達(dá)峰、碳中和”生態(tài)理念的是(D)A.使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等綠色能源B.用自行車代替汽車上下班出行C.垃圾分類處理,實(shí)現(xiàn)資源再利用D.焚燒廢舊塑料,消除“白色污染”17.(2分)下列實(shí)際應(yīng)用中,不是利用中和反應(yīng)原理的是(C)A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C.用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多D.用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢18.(2分)分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列說(shuō)法正確的是(B)A.試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.可燃物在有限空間燃燒能發(fā)生爆炸,面粉粉塵在倉(cāng)庫(kù)內(nèi)遇明火也可能發(fā)生爆炸C.氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì),所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,任何分解反應(yīng)都可用二氧化錳做催化劑19.(2分)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)的是(B)A.BACL2→BA(OH)2B.CO2→COC.CU(NO3)2→AGNO3D.FE2O3→FE(OH)320.(2分)下列實(shí)驗(yàn)方法一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵―)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去生石灰中混有的碳酸鈣加入適量的稀鹽酸B鑒別H2和CH4分別點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯C鑒別蠶絲和羊毛纖維點(diǎn)燃后,聞氣味D比較ZN、CU、AG的金屬活動(dòng)性將ZN和AG分別放入CUSO4溶液中
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-16
頁(yè)數(shù): 8
大?。?0.31(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:2021年危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營(yíng)單位主要負(fù)責(zé)人新型考試題及答案1、【判斷題】應(yīng)按化學(xué)危險(xiǎn)品標(biāo)簽編寫導(dǎo)則編寫危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)簽。(√)2、【判斷題】?jī)?chǔ)存物品的火災(zāi)危險(xiǎn)性應(yīng)根據(jù)儲(chǔ)存物品的性質(zhì)和儲(chǔ)存物品中的可燃物數(shù)量等因素,分為甲、乙、丙、丁、戊類。(√)3、【判斷題】對(duì)儲(chǔ)存易燃介質(zhì)或毒性程度為極度、高度或中度危害介質(zhì)的壓力容器,應(yīng)在安全閥或爆破片的排出口裝設(shè)導(dǎo)管,可直接排入大氣。()4、【判斷題】取得第一類易制毒化學(xué)品經(jīng)營(yíng)許可的企業(yè),應(yīng)當(dāng)憑經(jīng)營(yíng)許可證到工商行政管理部門辦理經(jīng)營(yíng)范圍變更登記。未經(jīng)變更登記,不得進(jìn)行第一類易制毒化學(xué)品的經(jīng)營(yíng)。(√)5、【判斷題】有關(guān)人民政府及其部門為應(yīng)對(duì)突發(fā)事件,可以征用單位和個(gè)人的財(cái)產(chǎn)。(√)6、【判斷題】對(duì)于危險(xiǎn)性較大的重點(diǎn)設(shè)備、重點(diǎn)崗位和重點(diǎn)場(chǎng)所,生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位應(yīng)當(dāng)制定重點(diǎn)工作崗位的現(xiàn)場(chǎng)處置方案。()7、【判斷題】靜電電擊是瞬間沖擊性的電擊。(√)8、【判斷題】小村和王偉是新分到化工廠的工人,小村是押運(yùn)人員,王偉是駕駛員,沒經(jīng)過(guò)任何培訓(xùn)就安排上崗了。他們一起運(yùn)送價(jià)資料未建立職業(yè)病防治管理制度和職業(yè)病危害事故應(yīng)急救援預(yù)案職業(yè)病危害因素崗位操作人員未佩戴有效的個(gè)人防護(hù)用品未設(shè)立警示標(biāo)志和中文警示說(shuō)明。根據(jù)上述事實(shí),請(qǐng)判斷,訂立勞動(dòng)合同時(shí),企業(yè)可以將工作過(guò)程中可能產(chǎn)生的部分職業(yè)病危害及其后果、職業(yè)病防護(hù)措施和待遇應(yīng)如實(shí)告知?jiǎng)趧?dòng)者。()12、【判斷題】企業(yè)應(yīng)對(duì)重大危險(xiǎn)源采取便捷、有效的消防、治安報(bào)警措施和聯(lián)絡(luò)通信、記錄措施。(√)13、【判斷題】政府有關(guān)部門應(yīng)制定綜合性的土地使用政策。確保重大危險(xiǎn)源與居民區(qū)、其它工作場(chǎng)所機(jī)構(gòu)與水庫(kù)等公共設(shè)施以及其他危險(xiǎn)源安全隔離。(√)14、【判斷題】禁止用電瓶車、翻斗車、鏟車、自行車等運(yùn)輸爆炸物品。(√)15、【判斷題】壓縮氣體和液化氣體倉(cāng)庫(kù)應(yīng)陰涼通風(fēng),遠(yuǎn)離熱源、火種,防止日光暴曬,嚴(yán)禁受熱,庫(kù)內(nèi)照明應(yīng)采用防爆照明燈,庫(kù)房周圍不得堆放任何可燃材料。(√)16、【判斷題】用于危險(xiǎn)化學(xué)品運(yùn)輸作業(yè)的內(nèi)河碼頭、泊位應(yīng)當(dāng)符合國(guó)家有關(guān)安全規(guī)范,與飲用水取水口保持國(guó)家規(guī)定的距離。(√)17、【判斷題】可燃性氣體或蒸氣的濃度低于下限或高于上限時(shí),都會(huì)發(fā)生爆炸。()18、【判斷題】大中型危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)應(yīng)選址在遠(yuǎn)離市區(qū)和居民區(qū)的當(dāng)?shù)刂鲗?dǎo)風(fēng)向的上風(fēng)方向和河流上游的地域。()
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-17
頁(yè)數(shù): 8
大?。?0.02(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:危險(xiǎn)化學(xué)品安全培訓(xùn)試題及答案危險(xiǎn)化學(xué)品安全培訓(xùn)試題及答案一、單選題(一、單選題(3030題22分/題)題)1發(fā)生劇毒化學(xué)品被盜、丟失、、誤用后不立即向當(dāng)?shù)毓膊块T報(bào)告而觸犯刑律的,對(duì)負(fù)有責(zé)任的主管人員和其他直接責(zé)任人員依照刑法追究刑事責(zé)任。A誤售B亂放C濫用D誤食2國(guó)家對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品實(shí)行經(jīng)營(yíng)制度。A專營(yíng)B許可證C審批D主管3撲救爆炸物品火災(zāi)時(shí),用沙土蓋壓,以防造成更大傷害。A必須B禁止C可以D最好C考核合格D評(píng)議8各種氣瓶的存放,必須距離明火以上,避免陽(yáng)光暴曬,搬運(yùn)時(shí)不得碰撞。A1米B3米C10米9大中型危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)應(yīng)與周圍公共建筑物、交通干線、工礦企業(yè)等距離至少保持米。A500B1000C2000D150010危險(xiǎn)化學(xué)品單位的對(duì)本單位危險(xiǎn)化學(xué)品的安全負(fù)責(zé)。A主要負(fù)責(zé)人B法人C安全負(fù)責(zé)人D法定代表人11一般情況,雜質(zhì)會(huì)靜電的趨勢(shì)。A增加
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-12
頁(yè)數(shù): 11
大?。?0.02(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:1附件危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)安全分類整治目錄(2020年)一、暫扣或吊銷安全生產(chǎn)許可證類序號(hào)分類內(nèi)容違法依據(jù)處理依據(jù)1新建、改建、擴(kuò)建生產(chǎn)危險(xiǎn)化學(xué)品的建設(shè)項(xiàng)目未經(jīng)具備國(guó)家規(guī)定資質(zhì)的單位設(shè)計(jì)、制造和施工建設(shè);涉及危險(xiǎn)化工工藝、重點(diǎn)監(jiān)管危險(xiǎn)化學(xué)品的危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)裝置,未經(jīng)具有綜合甲級(jí)資質(zhì)或者化工石化專業(yè)甲級(jí)設(shè)計(jì)資質(zhì)的化工石化設(shè)計(jì)單位設(shè)計(jì)。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第九條第一款。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。2使用國(guó)家明令淘汰落后安全技術(shù)工藝、設(shè)備目錄列出的工藝、設(shè)備。安全生產(chǎn)法第三十五條;危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第九條第二款;化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)(試行)第十一條。安全生產(chǎn)許可證條例第十四條第二款;危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。3涉及“兩重點(diǎn)一重大”的生產(chǎn)裝置、儲(chǔ)存設(shè)施外部安全防護(hù)距離不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求,且無(wú)法整改的。安全生產(chǎn)法第十七條;危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第八條第二款、第九條第五款;化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)(試行)第三條。安全生產(chǎn)許可證條例第十四條第二款;危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。3控制,系統(tǒng)未實(shí)現(xiàn)緊急停車功能,且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的;裝備的自動(dòng)化控制系統(tǒng)、緊急停車系統(tǒng)未投入使用,且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第九條第三款;危險(xiǎn)化學(xué)品安全使用許可證管理辦法第七條第三款;化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)(試行)第四條。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。5裝置的控制室、機(jī)柜間、變配電所、化驗(yàn)室、辦公室等不得與設(shè)有甲、乙A類設(shè)備的房間布置在同一建筑物內(nèi)。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第八條第一款第三項(xiàng);石油化工企業(yè)設(shè)計(jì)防火標(biāo)準(zhǔn)(GB501602008)(2018年版)5216。危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實(shí)施辦法第四十三條。6爆炸危險(xiǎn)場(chǎng)所未按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)安裝使用防爆電氣設(shè)備,且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條;化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)(試行)第十二條。安全生產(chǎn)法第六十二條。7涉及光氣、氯氣、硫化氫等劇毒氣體管道穿越除廠區(qū)外的公共區(qū)域(包括化工園區(qū)、工業(yè)園區(qū)),且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條;危險(xiǎn)化學(xué)品輸送管道安全管理規(guī)定第七條;化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)(試行)第八條。安全生產(chǎn)法第六十二條。8全壓力式液化烴球形儲(chǔ)罐未按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)設(shè)置注水措施(半冷凍壓力式液化烴儲(chǔ)罐或遇水發(fā)生反應(yīng)的液化烴儲(chǔ)罐除外),且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條;化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)(試行)第六條。安全生產(chǎn)法第六十二條。9液化烴、液氨、液氯等易燃易爆、有毒有害液化氣體的充裝未使用萬(wàn)向管道充裝系統(tǒng),且重大事故隱患排除前或者排除過(guò)程中無(wú)法保證安全的。(液氯鋼瓶充裝、電子級(jí)產(chǎn)品充裝除外)安全生產(chǎn)法第六十二條;化工和危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)(試行)第七條。安全生產(chǎn)法第六十二條。
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-12
頁(yè)數(shù): 8
大?。?0.08(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU章末綜合檢測(cè)90分鐘,100分一、選擇題本題包括18個(gè)小題,每小題3分,共54分1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A.H2O、NH3H2O、H3PO4、HFB.CUOH2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONAC.H2SO3、BAOH2、BASO4D.SO2、H2S、CO2解析B項(xiàng)中,C2H5OH是非電解質(zhì),CH3COONA是強(qiáng)電解質(zhì);C項(xiàng)中,BAOH2、BASO4是強(qiáng)電解質(zhì);D項(xiàng)中SO2、CO2是非電解質(zhì)。答案A2.2014江西九校聯(lián)考化學(xué)平衡常數(shù)K、電離常數(shù)KA、KB、溶度積常數(shù)KSP等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是A.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)KA、KB均變大B.KAHCNKSPBACO3D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無(wú)關(guān)解析弱酸的電離平衡常數(shù)越大,表明其酸性越強(qiáng);組成相似的難溶電解質(zhì)的KSP越小,越易產(chǎn)生沉淀;化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān),只有A選項(xiàng)正確。答案A3.2014福建質(zhì)檢加熱下列物質(zhì)的稀溶液,可能使離子總數(shù)減小的是不考慮溶液的揮發(fā)A.FE2SO43B.CH3COOHC.NAOHD.CAHCO32解析本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí),意在考查考生對(duì)相關(guān)化學(xué)理論的應(yīng)用能力。A項(xiàng),考慮FE3++3H2OFEOH3+3H+,升溫該平衡正向移動(dòng),離子總數(shù)增大;B項(xiàng),考慮CH3COOH的電離,升溫該電離平衡正向移動(dòng),離子總數(shù)增大;C項(xiàng),考慮水的電離,升溫水的電離平衡正向移動(dòng)。離子總數(shù)增大;D項(xiàng),CAHCO32溶液顯堿性,這里可以只考慮HCO+H2OH2CO3+OH-,升溫該平衡正向移動(dòng),CA2+易與OH-結(jié)合,使離子總-3數(shù)減小。答案D4.2014寶雞三檢同溫度下的四種溶液,當(dāng)NH濃度相同時(shí),溶液的物質(zhì)的量濃度+4所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.室溫下,PH=7的NH4CL與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃CL-CNHCH+=COH-+4B.將PH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C.中和PH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NAOH的物質(zhì)的量相同D.室溫下,同濃度的NA2S與NAHS溶液相比,NA2S溶液的PH大解析A項(xiàng)由電荷守恒得離子濃度大小順序應(yīng)為CCL-=CNHCH+=COH-,+4B項(xiàng)加水時(shí)CH+減小,COH-應(yīng)增大,C項(xiàng)醋酸濃度大,耗NAOH多。答案D8.25℃時(shí),濃度均為02MOL/L的NAHCO3與NA2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.COH-前者大于后者D.分別加入NAOH固體,恢復(fù)到原溫度,CCO均增大2-3解析在NAHCO3和NA2CO3溶液中都存在水解平衡和電離平衡,選項(xiàng)A正確;HCO水解和電離后與CO水解和電離后的粒子種類一樣,此時(shí)兩溶液中均存在HCO、-32-3-3CO、H2CO3、OH-、NA+、H+、H2O,選項(xiàng)B正確;因?yàn)镃O水解能力大于HCO2-32-3,所以NA2CO3溶液堿性更強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò);CO水解使溶液呈堿性,加堿可以抑制水-32-3解,使CCO增大,而NAHCO3直接與NAOH反應(yīng)生成NA2CO3,使CCO增大,選2-32-3項(xiàng)D正確。答案C9.常溫下,01MOLL-1某一元酸HA溶液中=110-8,下列敘述正確的是C?OH-?C?H+?A.該一元酸溶液的PH=1B.該溶液中由水電離出的CH+=110-11MOLL-1C.該溶液中水的離子積常數(shù)為11022D.用PH=11的NAOH溶液V1L與V2L01MOLL-1該一元酸HA溶液混合,若混合溶液的PH=7,則V1V2解析將COH-=代入原題關(guān)系式中可得=110-8,解得CH+KWC?H+?110-14C2?H+?=110-3MOLL-1,所以該溶液的PH=3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸溶液中水的電離看OH-,COH-=MOLL-1=110-11MOLL-1,所以由水電離出的CH+=110-11MOLL110-14110-3
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-15
頁(yè)數(shù): 12
大?。?0.28(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第3課時(shí)一、選擇題1.準(zhǔn)確量取2500ML的高錳酸鉀溶液,可選用儀器A.500ML量筒B.10ML移液管C.50ML酸式滴定管D.50ML堿式滴定管解析由于所量體積精確度為001ML,故應(yīng)選用滴定管,而KMNO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案C2.下列有關(guān)敘述中正確的是A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管活塞C.滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析有橡皮管的為堿式滴定管,A錯(cuò)誤;滴定時(shí),左手操作滴定管活塞,右手操作錐形瓶,B錯(cuò)誤;滴定前應(yīng)排出尖嘴部分的氣泡,否則會(huì)引起誤差,C正確;滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化,以確定滴定終點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案C3.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NAOH溶液,下列各操作中,會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NAOH溶液后進(jìn)行滴定C.往盛有2000MLNAOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NAOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入一定體積的NAOH溶液解析滴定管若干燥潔凈,不必用水洗滌,故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,A不會(huì)引起誤差;錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水,但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,B不會(huì)引起誤差;錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。答案D4.以下是幾種酸堿指示劑變色的PH范圍①甲基橙31~44;②甲基紅44~62;③酚酞82~10,現(xiàn)用01000MOLL-1NAOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí),上述指示劑A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUA.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NAOH雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的COH-偏大。滴定時(shí)耗用的VOH-偏小,導(dǎo)致結(jié)果偏低,故正確;終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),將使讀取堿液的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,B項(xiàng)正確;用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò);尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,D項(xiàng)錯(cuò)。答案AB7.2014福州高二檢測(cè)如圖是常溫下向200ML的鹽酸中,逐滴加入010MOLL-1NAOH溶液時(shí),溶液的PH隨NAOH溶液的體積VML變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A.原鹽酸的濃度為010MOLL-1B.X的值為20C.PH=12,V值為204D.原鹽酸的濃度為10MOL/L解析當(dāng)VNAOH=0ML時(shí),鹽酸溶液的PH=1,因此CHCL=010MOLL-1;當(dāng)反應(yīng)后溶液PH=7時(shí),HCL與NAOH恰好完全反應(yīng),因此NHCL=NNAOH,故VNAOH=200ML;當(dāng)反應(yīng)后溶液PH=12時(shí),=110-2MOLL-1,解得V?NAOH?010MOLL-1-200ML010MOLL-1V?NAOH?+200MLVNAOH=244ML。答案A8.2014銀川高二檢測(cè)以酚酞溶液為指示劑,對(duì)某新制的NAOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下表待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸010MOLL-1的體積①20MLNAOH溶液V1ML②20MLNAOH溶液+10ML水V2ML③敞口隔夜放置的20MLNAOH溶液V3ML該新制的NAOH溶液的濃度CMOLL-1合理的是A.C=010V1+V2+V3/320B.C=010V1+V2/220
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-12
頁(yè)數(shù): 8
大?。?0.16(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第一節(jié)一、選擇題1.2014經(jīng)典習(xí)題選萃下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為08MOLL-1S-1是指反應(yīng)1S時(shí)某物質(zhì)的濃度為08MOLL-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析A項(xiàng)中,化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率;B項(xiàng)中08MOLL-1S-1不是指反應(yīng)1S時(shí)某物質(zhì)的濃度為08MOLL-1,而是指1S內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為08MOLL-1;D項(xiàng)中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必然聯(lián)系。答案C2.2014遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示編號(hào)1234VSO2VO2VSO3VO2反應(yīng)速率MOL/LMIN040250503其中反應(yīng)速率最快的是A.1B.2C.3D.4解析由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得VSO2=VO2=1212VSO3,將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算1VSO2=02MOL/LMIN;122VO2=025MOL/LMIN;3VSO3=025MOL/LMIN;4VO2=0312MOL/LMIN,單位相同,數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案D3.2014高考福建卷在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下反應(yīng)時(shí)間/MIN0102030405060708090100CN2O/MOLL-101000090008000700060005000400030002000100000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU解析由題干信息計(jì)算出VA==03MOL/LS,則VB=0154MOL-28MOL2L2SMOL/LS;2S時(shí)A消耗12MOL,則B消耗06MOL,所以B的轉(zhuǎn)化率為30;2S時(shí)生成物C的濃度為06MOLL-1,所以VC==03MOL/LS,VA∶VC=2∶X=1∶06MOL/L2S1,得X=2,故①④正確。答案B6.2014經(jīng)典習(xí)題選萃在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì),經(jīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示XYWQ10MIN10MOL30MOL10MOL20MOL20MIN05MOL15MOL20MOL10MOL上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是A.X+2Y2W+2QB.3X+Y+2W2QC.X+3Y+2Q2WD.X+2Y+3Q2W解析從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少,而W的物質(zhì)的量增加,說(shuō)明X、Y、Q是反應(yīng)物,W是產(chǎn)物。在同一容器中,相同時(shí)間內(nèi),各物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。NX∶NY∶NQ∶NW=10MOL-05MOL∶30MOL-15MOL∶20MOL-10MOL∶20MOL-10MOL=1∶3∶2∶2,所以X、Y、Q、W的計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶2∶2,選C。答案C7.已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下N2G+3H2G2NH3G起始濃度/MOLL-11030022S末濃度/MOLL-10618104S末濃度/MOLL-1041214當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.2S末氨氣的反應(yīng)速率=04MOLLS-1B.前2S時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=04MOLLS-1C.前4S時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=03MOLLS-1D.2~4S時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=02MOLLS-1解析本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率的理解。答案A
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-12
頁(yè)數(shù): 8
大?。?0.21(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第三節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是A.將ALCL3溶液和AL2SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B.配制FESO4溶液時(shí),將FESO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCL溶液中的FE3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析A項(xiàng),氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁,而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁,不正確;B項(xiàng),所加酸應(yīng)是稀硫酸,不能引入新雜質(zhì);C項(xiàng),加熱法不能除去FE3+。答案D2.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答,其中不正確的是A.甲同學(xué)將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學(xué)用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的FE3+,說(shuō)明含F(xiàn)E3+的鹽水解是吸熱的C.丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好,說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學(xué)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱不考慮水蒸發(fā)后若紅色加深,說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的解析若水解吸熱,則必須用溫度的升高或降低使平衡移動(dòng)來(lái)證明,而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過(guò)程的熱效應(yīng),還有其他方面的熱效應(yīng),故A不正確;由于+4FE3++3H2OFEOH3+3H+,若水解吸熱,則升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀,從而除去FE3+雜質(zhì),B正確;在純堿溶液中存在平衡CO+H2OHCO+OH-,若為吸2-3-3熱反應(yīng),則升高溫度時(shí),促進(jìn)水解,使溶液中COH-增大,去污效果增強(qiáng),C正確;醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,若為吸熱反應(yīng),則升高溫度時(shí),平衡右移,堿性增強(qiáng),酚酞試液顏色加深,D正確。答案A3.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑①NAOH溶液、②水玻璃、③NA2S溶液、④NA2CO3溶液、⑤NH4CL溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④⑦解析水玻璃是礦物膠,能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起;堿性溶液均會(huì)腐蝕玻璃,所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUB.該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NAOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C.加入適量NAOH,溶液中離子濃度為CCH3COO-CNA+COH-CH+D.加入適量氨水,CCH3COO-一定大于CNA+、CNH之和+4解析PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NAOH溶液等體積混合后,CH3COOH過(guò)量,溶液顯酸性,故A有可能。B項(xiàng)中兩溶液混合后生成CH3COONA水解顯堿性,因而不可能。C選項(xiàng)不符合電荷守恒,故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為CNA++CNH+CH+=COH-+CCH3COO-因?yàn)椴恢来藭r(shí)溶液酸堿性情況,+4故不能判斷CH+與COH-的相對(duì)大小,即不能判斷CCH3COO-與CNA+和CNH之+4和的大小關(guān)系。答案A8.2014長(zhǎng)春市調(diào)研常溫下,下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的CH+=110-AMOL/L,若A7,則該溶液的PH一定為14-AB.某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、NA+、H+,則離子濃度的大小關(guān)系一定是CNA+CS2-COH-CHS-CH+C.PH=3的二元弱酸H2R溶液與PH=11的NAOH溶液混合后,混合液的PH等于7,則反應(yīng)后的混合液CR2-+CHR-=CNA+D.將02MOL/L的某一元酸HA溶液和01MOL/LNAOH溶液等體積混合后溶液PH大于7,則反應(yīng)后的混合液2COH-=2CH++CHA-CA-解析本題考查電解質(zhì)溶液有關(guān)知識(shí),意在考查考生綜合分析問題的能力。常溫時(shí),某溶液中由水電離出的CH+=110-AMOL/L,若A7,說(shuō)明水的電離受到抑制,可能為酸溶液也可能為堿溶液,若為酸溶液,則PH=A,若為堿溶液,則PH=14-A,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)溶質(zhì)為硫化鈉時(shí),濃度大小關(guān)系符合,當(dāng)溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫,且溶液呈酸性時(shí),濃度大小關(guān)系不符合,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒知,2CR2-+CHR-+COH-=CNA++CH+,混合液的PH等于7,故COH-=CH+,應(yīng)有2CR2-+CHR-=CNA+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒知,COH-+CA-=CH++CNA+,根據(jù)物料守恒知,CA-+CHA=2CNA+,二者聯(lián)立可得2COH-+CA-=2CH++CHA,D項(xiàng)正確。答案D9.2014高考天津卷下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.PH=1的NAHSO4溶液CH+=CSO+COH-2-4B.含有AGCL和AGI固體的懸濁液CAG+CCL-=CI-C.CO2的水溶液CH+CHCO=2CCO-32-3
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-12
頁(yè)數(shù): 7
大?。?0.11(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第四章第一節(jié)一、選擇題1.某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2FE3++FE3FE2+來(lái)設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是A.電極材料為FE和ZN,電解質(zhì)溶液為FECL3溶液B.電極材料為FE和CU,電解質(zhì)溶液為FENO33溶液C.電極材料為FE和石墨,電解質(zhì)溶液為FECL2溶液D.電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為FECL3溶液解析據(jù)反應(yīng)2FE3++FE3FE2+知,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的是FE-2E-FE2+,因此FE作負(fù)極,正極應(yīng)是活潑性比FE弱的金屬或碳棒,電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性鐵鹽酸,B合適。答案B2.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下卡片NO28時(shí)間20140320實(shí)驗(yàn)后的記錄①ZN為正極,CU為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向?yàn)閆N→CU④CU極有H2產(chǎn)生⑤若有1MOL電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為05MOL⑥正極反應(yīng)式ZN-2E-ZN2+卡片上的描述合理的是A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④解析構(gòu)成原電池的正極是CU,負(fù)極是ZN,故①錯(cuò)誤;電子從負(fù)極ZN流出,流向正極CU,H+向正極移動(dòng),在CU上得電子2H++2E-H2↑,故②錯(cuò)誤,③、④正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是ZN-2E-ZN2+,⑥錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式ZN+2H+ZN2++H2↑,當(dāng)有1MOL電子通過(guò)時(shí),產(chǎn)生H2為05MOL。故⑤正確。答案B3.有A、B、C、D四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU①CAG+②CNO③A棒的質(zhì)量④B棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量-3A.①③B.③④C.①②④D.②解析在這個(gè)原電池中,負(fù)極FE-2E-FE2+,正極AG++E-AG,使B棒增重,溶液中CNO不變。-3答案D7.100ML2MOLL-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是A.加入適量的6MOL/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液解析A項(xiàng),加入6MOLL-1的鹽酸,會(huì)使產(chǎn)生的H2總量增加;B項(xiàng),加入CUCL2溶液后,ZN置換出CU,CU附著在ZN上,形成原電池,加快反應(yīng)速率;C、D兩項(xiàng),蒸餾水和NACL溶液都會(huì)稀釋原鹽酸溶液,使反應(yīng)速率減慢。答案B8.如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液解析N棒變細(xì),說(shuō)明被腐蝕,N極活潑性大于M極,A、D均不合題意。M棒變粗,說(shuō)明有金屬單質(zhì)析出,B不合題意。答案C9.2014廣州高中畢業(yè)班測(cè)試二雙選某小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是
下載積分: 4 賞幣
上傳時(shí)間:2024-05-22
頁(yè)數(shù): 8
大?。?0.43(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第四章第四節(jié)一、選擇題1.下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是A.金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程B.電化學(xué)腐蝕是指在外加電流的作用下,不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生解析金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕是指直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的腐蝕,電化學(xué)腐蝕是指形成原電池的腐蝕,不需要外加電流,故A、B錯(cuò)誤;鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,正極吸收氧氣形成氫氧根離子,C錯(cuò)誤。答案D2.2014株洲檢測(cè)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯幾乎為純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后其獎(jiǎng)牌的表面變暗解析A項(xiàng)黃銅發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅;B項(xiàng)生鐵中含較多的碳,比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池而生銹;C項(xiàng)鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件時(shí),接觸電解質(zhì)溶液,鐵作負(fù)極,易被腐蝕生成鐵銹;D項(xiàng)銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面生成硫化銀而變暗,屬化學(xué)腐蝕,與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。答案D點(diǎn)評(píng)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)形成原電池。3.2014沈陽(yáng)高二檢測(cè)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)①2FE+O2+2H2O2FEOH2;②4FEOH2+O2+2H2O4FEOH3;③2FEOH3FE2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析反應(yīng)①②中消耗O2的量相等,兩個(gè)反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅和鋼構(gòu)成原電池,鋼制水管腐蝕速率加快,C項(xiàng)錯(cuò)所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU生成FE2O3NH2O③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí),鐵作負(fù)極④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極,PBO2作正極,兩極浸到稀H2SO4中A.②④B.①③C.①②③D.①②③④解析鍍層破損后,白鐵形成原電池時(shí),因?yàn)殇\比鐵活潑,易失電子,從而保護(hù)了鐵,而馬口鐵破損后,因?yàn)樾纬稍姵貢r(shí),鐵比錫活潑,鐵被腐蝕,所以在鍍層破損后,馬口鐵比白鐵更易被腐蝕,①說(shuō)法錯(cuò)誤。鋼鐵無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕,鐵都是失電子變成FE2+,吸氧腐蝕更普遍,O2得電子變成OH-,與FE2+結(jié)合生成FEOH2,F(xiàn)EOH2在空氣中很易被氧化成FEOH3,因此鐵銹的成分常用FE2O3NH2O表示,②說(shuō)法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí),鋅比鐵活潑,應(yīng)該是鋅作負(fù)極,③說(shuō)法不正確。④說(shuō)法正確。故A為正確選項(xiàng)。答案A8.2014濰坊模擬下列對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是A.若X為碳棒,開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于B處時(shí),為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.若X為碳棒,開關(guān)K置于B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2E-H2↑解析A選項(xiàng),若X為碳棒,開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕,這是外加電流的陰極保護(hù)法,正確;B選項(xiàng),若X為鋅棒,開關(guān)K置于A處時(shí)形成電解池,F(xiàn)E作陰極被保護(hù),置于B處時(shí)形成原電池,這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,B、C選項(xiàng)正確;若X為碳棒,開關(guān)K置于B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為FE-2E-FE2+,D錯(cuò)誤。答案D9.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)①2FE+O2+2H2O2FEOH2;②4FEOH2+O2+2H2O4FEOH3;③2FEOH3FE2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析反應(yīng)①中水既不是氧化劑,也不是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)C中鋼質(zhì)主要成分是FE水管與銅質(zhì)主要成分是CU水龍頭構(gòu)成原電池,較活潑的鋼質(zhì)水管腐蝕速率加快,C項(xiàng)錯(cuò)。鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金,在潮濕的空氣中構(gòu)成了原電池,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而使鐵生銹。
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-16
頁(yè)數(shù): 7
大?。?0.33(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第二章第四節(jié)一、選擇題1.下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行,如2N2O5G4NO2G+O2G是吸熱反應(yīng),又是熵增的反應(yīng),所以A不正確。高溫、高壓使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要向體系中輸入能量,本質(zhì)仍然是非自發(fā)的,所以B不正確。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,固態(tài)時(shí)熵值最小,所以D不正確。答案C2.2014石家莊高二檢測(cè)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的解析ΔH-TΔS的數(shù)值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?!鶕?jù)正負(fù)ΔG=ΔH-TΔS①當(dāng)ΔH0,ΔS0時(shí)不能判斷ΔG=ΔH-TΔS正負(fù),與T有關(guān)。②當(dāng)ΔH0,ΔS0,非自發(fā)反應(yīng)。③當(dāng)ΔH0時(shí)ΔG=ΔH-TΔS0的條件,解不等式得T409,故A正確。答案A7.以下自發(fā)反應(yīng)需用焓判據(jù)來(lái)解釋的是A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.H2OLH2OGΔH=+440KJMOL-1C.NH42CO3SNH4HCO3S+NH3GΔH=+749KJMOL-1D.2H2G+O2G2H2OLΔH=-5716KJMOL-1解析A項(xiàng)可用熵的增加來(lái)解釋其自發(fā)過(guò)程,B、C兩項(xiàng)反應(yīng)后氣體體積增大,其自發(fā)過(guò)程可結(jié)合熵的增加來(lái)解釋;D項(xiàng)是放熱反應(yīng),由于反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,故可用焓判據(jù)來(lái)解釋說(shuō)明。答案D8.2014海南中學(xué)高二期末下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中,不正確的是A.放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程,吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程B.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度1200K下則能自發(fā)進(jìn)行D.放熱過(guò)程ΔH0的過(guò)程一定是自發(fā)的解析焓判據(jù)和熵判據(jù)都不全面,應(yīng)采用復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,對(duì)于CACO3分解的反應(yīng)是一個(gè)ΔH0而ΔS0的反應(yīng),所以只有在較高溫度下,ΔG=ΔH-TΔS0,ΔS0,ΔS0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)中是一個(gè)ΔH0,ΔS0的反應(yīng)。由ΔH-TΔS可知,反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中K=。答案C
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-17
頁(yè)數(shù): 6
大?。?0.09(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1.常溫下,在01MOLL-1CH3COOH溶液中,水的離子積是A.1010-14B.1010-13C.13210-14D.13210-15解析水的離子積只與溫度有關(guān),與溶液的酸、堿性無(wú)關(guān)。常溫下,KW=1010-14。答案A2.2014鄭州高二檢測(cè)能影響水的電離平衡,并使溶液中的CH+COH-的操作是A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳?xì)怏wD.向水中加食鹽晶體解析A項(xiàng)加金屬鈉跟水反應(yīng)生成NAOH,COH-CH+,錯(cuò)誤;B項(xiàng)加熱促進(jìn)水的電離,但CH+=COH-,錯(cuò)誤;D項(xiàng)對(duì)水的電離平衡沒有影響,CH+=COH-,錯(cuò)誤。答案C3.向純水中加入少量NAHSO4,在溫度不變時(shí),溶液中A.CH+/COH-增大B.CH+減小C.水中CH+與COH-的乘積增大D.COH-增大答案A4.25℃時(shí),在001MOLL-1的硫酸溶液中,水電離出的H+濃度是A.510-13MOLL-1B.002MOLL-1C.110-7MOLL-1D.110-12MOLL-1解析H2SO4電離出的CH+=002MOLL-1,由KW=1010-14可知COH-=510-13MOLL-1,OH-是由水電離產(chǎn)生的,則水電離產(chǎn)生的CH+=COH-=510-13MOLL-1。答案A5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.PH=1的溶液中FE2+、NO、SO、NA+-32-4B.由水電離出的CH+=110-14MOL/L的溶液中CA2+、CL-、HCO、K+-3所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUΑ3BCB.純水僅升高溫度,可從A點(diǎn)變到C點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCDD.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的PH=7解析本題考查水的電離平衡。難度中等。水的電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,水的離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCA=D,溫度關(guān)系為BCA=D,C項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A點(diǎn)和C點(diǎn)的COH-相等,若純水僅升高溫度,COH-與CH+都增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)的KW=110-12,05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性,PH=6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-16
頁(yè)數(shù): 6
大?。?0.14(MB)
子文件數(shù):
-
簡(jiǎn)介:所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第三章第四節(jié)一、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積C.可用離子積QC與溶度積KSP的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積,A錯(cuò)。溶度積與溫度有關(guān),B錯(cuò)。CAOH2的KSP隨溫度升高而減小,D錯(cuò)。答案C2.將一定量的硫酸鋇放入水中,對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B.最終會(huì)得到BASO4的極稀的飽和溶液C.因?yàn)锽A2++SOBASO4↓很容易發(fā)生,所以不存在BASO4SBA2+AQ+2-4SOAQ的反應(yīng)2-4D.因?yàn)锽ASO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BASO4的溶解性解析BASO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶,它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了BASO4的飽和溶液,即建立了動(dòng)態(tài)平衡BASO4SB(yǎng)A2+AQ+SO2-4AQ,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;升高溫度,BASO4溶解度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3.向盛有10滴AGNO3溶液的試管中滴加01MOL/LNACL溶液,至不再有白色沉淀生成;繼續(xù)向試管中滴加01MOL/LKI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色;再向試管中滴入01MOL/LNA2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A.AGCL=AGI=AG2SB.AGCLAGIAG2SD.AGIAGCLAG2S解析一般來(lái)說(shuō),溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知,白色沉淀AGCL→黃色沉淀AGI→黑色沉淀AG2S,則溶解度為AGCLAGIAG2S。答案C4.2014福州三中模擬已知25℃時(shí),KAHF=3610-4,KSPCAF2=14610-10?,F(xiàn)向1L02MOLL-1HF溶液中加入1L02MOLL-1CACL2溶液。則下列說(shuō)法中正確的是A.25℃時(shí),01MOLL-1HF溶液PH=1B.KSPCAF2隨溫度和濃度的變化而變化所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU解析依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),加入CUNO32S后平衡右移,正確;反應(yīng)平衡常數(shù)K==,可知C?MN2+?C?CU2+?C?MN2+?C?S2-?C?CU2+?C?S2-?D選項(xiàng)正確。答案A7.純凈的氯化鈉是不潮解的,但家庭所用的食鹽卻很容易潮解,這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MGCL2。為得到純凈的氯化鈉,有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)把買來(lái)的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時(shí)間,過(guò)濾,即得純凈的氯化鈉固體。下列說(shuō)法中正確的是A.食鹽的晶粒大一些有利于提純B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MGCL2比NACL易溶于水C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NACL的溶解平衡D.在整個(gè)過(guò)程中NACL的濃度會(huì)變大解析MGCL2的含量較少,在飽和NACL溶液中迅速溶解,而NACL已飽和,利用NACL的溶解平衡使之析出純凈的NACL固體。答案C8.以MNO2為原料制得的MNCL2溶液中常含有CU2+、PB2+、CD2+等金屬離子,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MNS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去包括MNS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MNCL2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MNS具有的相關(guān)性質(zhì)是A.具有吸附性B.溶解度與CUS、PBS、CDS等相同C.溶解度大于CUS、PBS、CDS的溶解度D.溶解度小于CUS、PBS、CDS的溶解度解析添加過(guò)量的MNS是為了除去MNCL2溶液中的CU2+、PB2+、CD2+,為了不引入MNS雜質(zhì),MNS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì),但又能提供S2-,以便與CU2+、PB2+、CD2+結(jié)合,所以MNS的溶解度應(yīng)大于CUS、PBS、CDS。答案C9.非結(jié)合膽紅素VCB分子中有羥基OH,被氧化后生成羧基COOH與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣,膽結(jié)石的形成與此反應(yīng)有關(guān)。從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是A.大量食用純堿可和鈣離子沉淀完全,防止膽結(jié)石的生成B.不食用含鈣的食品C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可以防止膽結(jié)石D.手術(shù)切除膽囊是最好的方法
下載積分: 6 賞幣
上傳時(shí)間:2024-03-12
頁(yè)數(shù): 8
大?。?0.12(MB)
子文件數(shù):