簡(jiǎn)介：難點(diǎn)20等效平衡解題模式等效平衡是指效果相同的平衡，即不論開(kāi)始條件是否相同，只要平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。即可謂之等效平衡。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在一定條件下，將20MOLSO2和10MOLO2通入下列容器中圖201活塞與大氣相通，維持容器內(nèi)溫度不變，平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。則該容器內(nèi)充入下列物質(zhì)，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為W的是________。A40MOLSO2和20MOLO2B20MOLSO2、10MOLO2和30MOLSO3C35MOLSO3D22MOLSO2和18MOLO2E45MOLSO2、45MOLO2和12MOLSO3●案例探究例題在一定溫度下，把2MOLSO2和1MOLO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令A(yù)、B、C分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量MOL。如果A、B、C取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白1若A0，B0，則C___________，2若A05，則B___________，C。3A、B、C取值必須滿足的一般條件是用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含A和C，另一個(gè)只含B和C________，________。命題意圖本題命題的基本意圖在于以化學(xué)平衡這一重要的基本理論為出發(fā)點(diǎn)，來(lái)考查學(xué)生將具體事物抽象為一般規(guī)律的統(tǒng)攝思維的能力。而且由于規(guī)律是要求以數(shù)字來(lái)表示的，因而在一定程度上使試題的難度進(jìn)一步增加。知識(shí)依托化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。錯(cuò)解分析本題切入容易1問(wèn)較易，深入難2問(wèn)較難、3問(wèn)最難。試題很抽象，不能推斷出第2問(wèn)，也就不能推斷出第3問(wèn)。解題思路解決本題有兩種思維方法歸納思維和演繹思維，都是重要的科學(xué)思維方法。方法1歸納思維本題對(duì)化學(xué)平衡的考查由具體到抽象。這與中學(xué)現(xiàn)行通用教材介紹化學(xué)平衡的主導(dǎo)思想相一致。問(wèn)題在于考生對(duì)化學(xué)平衡理解的程度。催化劑△由于上述兩個(gè)化學(xué)平衡是等價(jià)的，下列關(guān)系應(yīng)當(dāng)成立，并構(gòu)成了一個(gè)方程組2－XA－Y1－05XB－05YXY＋C從上式可以得到A＋C22B＋C2這就是第3問(wèn)的解。若A0，B0，代入上式，得C2這就是第1問(wèn)的解。若A05，代入上式，得B025，C15這就是第2問(wèn)的解。答案122025153A＋C22B＋C2●錦囊妙計(jì)1恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是反應(yīng)物投料量相當(dāng)。如在T℃的VL恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入2MOLSO2和1MOLO2，乙中投入2MOLSO3，平衡時(shí)兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等。若某平衡反應(yīng)為MAG＋NBGPCG＋QDG且M＋NP＋Q，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，這時(shí)建立等效平衡的條件是相同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時(shí)，可依反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度T℃、體積為VL的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入1MOL的I2蒸氣和1MOL的H2，乙中充入3MOL的I2蒸氣和3MOL的H2，那么平衡時(shí)，甲、乙兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)相同。2恒溫恒壓條件下的等效平衡恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是相同反應(yīng)物的投料比相等。若投料物質(zhì)不相同時(shí)，可依反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如3L帶活塞的甲、乙兩容器，保持T℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，甲中投入2MOLN2和5MOLH2，乙中投入4MOLN2和10MOLH2，建立平衡時(shí)，兩容器中NH3體積分?jǐn)?shù)相等?！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練1★★★將20MOLSO2氣體和20MOLSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2G＋O2G2SO3G，達(dá)到平衡時(shí)SO3為NMOL。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于NMOL的是A16MOLSO2＋03MOLO2＋04MOLSO3B40MOLSO2＋10MOLO2C20MOLSO2＋10MOLO2＋20MOLSO3D30MOLSO2＋10MOLO2＋10MOLSO32★★★★在一固定容積的密閉容器中，充入20MOLA和10MOLB發(fā)生如下反應(yīng)2AG＋BGXCG達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為C。若維持容器體積和溫度不變，改為充入06MOL?A、03MOLB和14MOLC為起始物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為C，則X可?

簡(jiǎn)介：2011年全國(guó)通用會(huì)計(jì)從業(yè)資格考試電算化學(xué)習(xí)筆記精編整理_全第一章會(huì)計(jì)電算化概述第一節(jié)第一節(jié)會(huì)計(jì)電算化簡(jiǎn)介會(huì)計(jì)電算化簡(jiǎn)介狹義的會(huì)計(jì)電算化，是指以電子計(jì)算機(jī)（以下簡(jiǎn)稱計(jì)算機(jī)）為主體的當(dāng)代電子信息技術(shù)在會(huì)計(jì)工作中的應(yīng)用；廣義的會(huì)計(jì)電算化，是指與實(shí)現(xiàn)會(huì)計(jì)電算化工作有關(guān)的所有工作，包括會(huì)計(jì)電算化軟件的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用及市場(chǎng)的培育與發(fā)展，會(huì)計(jì)電算化的宏觀規(guī)劃，會(huì)計(jì)電算化人才的培養(yǎng)，會(huì)計(jì)電算化的制度建設(shè)等。一、會(huì)計(jì)電算化的發(fā)展四個(gè)階段一、會(huì)計(jì)電算化的發(fā)展四個(gè)階段（一）模擬手工記賬的探索起步會(huì)計(jì)核算電算化，它是會(huì)計(jì)電算化的初級(jí)階段財(cái)務(wù)核算和報(bào)表核算。1981年8月，長(zhǎng)春一汽，會(huì)計(jì)電算化概念。信息來(lái)源財(cái)務(wù)內(nèi)部，信息孤島（二）與其他業(yè)務(wù)結(jié)合的推廣發(fā)展財(cái)務(wù)業(yè)務(wù)信息一體化（信息集成）這一階段主要內(nèi)容是利用計(jì)算機(jī)對(duì)某一管理子系統(tǒng)進(jìn)行核算，同時(shí)使會(huì)計(jì)電算化不僅僅局限于日常的會(huì)計(jì)核算，還將企業(yè)其他部門(mén)的業(yè)務(wù)處理納入了計(jì)算機(jī)管理。企業(yè)其他部門(mén)的日常核算納入計(jì)算機(jī)管理與會(huì)計(jì)核算的電算化形成一個(gè)有機(jī)的整體，構(gòu)成了一套完整的會(huì)計(jì)核算系統(tǒng)。信息來(lái)源業(yè)務(wù)部門(mén)和財(cái)務(wù)部門(mén)（三）引入會(huì)計(jì)專業(yè)判斷的滲透融合2006年2月我國(guó)新企業(yè)會(huì)計(jì)準(zhǔn)則的頒布，引入會(huì)計(jì)專業(yè)判斷。多方法判斷模型（原本由人力完成的復(fù)雜的會(huì)計(jì)專業(yè)判斷轉(zhuǎn)變成計(jì)算機(jī)數(shù)據(jù)庫(kù)中的公式和模型，當(dāng)實(shí)際業(yè)務(wù)發(fā)生后，再把實(shí)際數(shù)據(jù)及時(shí)輸入計(jì)算機(jī)，自動(dòng)與計(jì)劃、預(yù)算或定額標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)比，如有偏離，及時(shí)輸出信息，對(duì)受控系統(tǒng)進(jìn)行調(diào)節(jié)，以保證計(jì)劃、預(yù)算或定額的正常實(shí)施。）（四）與內(nèi)控相結(jié)合建立ERP系統(tǒng)的集成管理2008年6月六部委聯(lián)合發(fā)布企業(yè)內(nèi)部控制基本規(guī)范2010年4月三會(huì)一部一署發(fā)布企業(yè)內(nèi)部控制應(yīng)用指引、評(píng)價(jià)指引、審計(jì)報(bào)告指引內(nèi)控是內(nèi)部控制的簡(jiǎn)稱，內(nèi)部控制分為內(nèi)部會(huì)計(jì)控制和內(nèi)部管理控制兩類。與內(nèi)控相結(jié)合建立ERP系統(tǒng)的集成管理階段要求會(huì)計(jì)電算化與內(nèi)部控制相結(jié)合，運(yùn)用計(jì)算機(jī)實(shí)現(xiàn)內(nèi)部控制的上述要求，建立ERP系統(tǒng)的集成管理（來(lái)源惟一、實(shí)時(shí)共享）。會(huì)計(jì)電算化不等于會(huì)計(jì)信息化，會(huì)計(jì)電算化是會(huì)計(jì)信息化的初級(jí)階段和基礎(chǔ)工作。二、會(huì)計(jì)電算化的作用二、會(huì)計(jì)電算化的作用（一）提高了會(huì)計(jì)核算的水平和質(zhì)量『正確答案』BC【例題多選題】我國(guó)會(huì)計(jì)電算化的宏觀管理的基本任務(wù)是（）。A加強(qiáng)會(huì)計(jì)軟件電算化管理制度的建設(shè)B日常操作管理C組織和管理電算化人才培訓(xùn)工作D建立電算化崗位責(zé)任制答疑編號(hào)1626010103『正確答案』AC第二節(jié)第二節(jié)會(huì)計(jì)核算軟件會(huì)計(jì)核算軟件一、會(huì)計(jì)核算軟件的概念和演進(jìn)一、會(huì)計(jì)核算軟件的概念和演進(jìn)（一）會(huì)計(jì)核算軟件的概念會(huì)計(jì)核算軟件是指專門(mén)用于會(huì)計(jì)核算工作的計(jì)算機(jī)應(yīng)用軟件，包括采用各種計(jì)算機(jī)語(yǔ)言編制的用于會(huì)計(jì)核算工作的計(jì)算機(jī)程序。凡是具備相對(duì)獨(dú)立完成會(huì)計(jì)數(shù)據(jù)輸入、處理和輸出功能模塊的軟件，如賬務(wù)處理、固定資產(chǎn)核算、工資核算軟件等，均可視為會(huì)計(jì)核算軟件。（二）會(huì)計(jì)核算軟件的演進(jìn)二、會(huì)計(jì)核算軟件的分類二、會(huì)計(jì)核算軟件的分類（一）通用和專用會(huì)計(jì)核算軟件按照適用范圍分1專用會(huì)計(jì)核算軟件專用會(huì)計(jì)核算軟件又稱定點(diǎn)開(kāi)發(fā)核算軟件，一般是指由使用單位根據(jù)自身會(huì)計(jì)核算與管理的需要自行開(kāi)發(fā)或委托其他單位開(kāi)發(fā)，專供本單位使用的會(huì)計(jì)核算軟件。2通用會(huì)計(jì)核算軟件通用會(huì)計(jì)核算軟件一般是指由專業(yè)軟件公司研制，公開(kāi)在市場(chǎng)上銷售，能適應(yīng)不同行業(yè)、不同單位會(huì)計(jì)核算與管理基本需要的會(huì)計(jì)核算軟件。目前我國(guó)通用會(huì)計(jì)核算軟件以商品化軟件為主需要初始化。（二）單用戶和多用戶會(huì)計(jì)核算軟件按照硬件結(jié)構(gòu)劃分單用戶計(jì)算機(jī)上、單獨(dú)運(yùn)行多用戶主機(jī)和終端同時(shí)運(yùn)行三、會(huì)計(jì)核算軟件的功能模塊三、會(huì)計(jì)核算軟件的功能模塊（一）構(gòu)成會(huì)計(jì)核算軟件一般分為賬務(wù)處理、工資核算、固定資產(chǎn)核算、存貨核算、應(yīng)收應(yīng)付款核算、銷售核算、成本核算、會(huì)計(jì)報(bào)表生成與匯總、財(cái)務(wù)分析等功能模塊。（二）關(guān)系賬務(wù)處理模塊是會(huì)計(jì)核算軟件的核心模塊，該模塊以記賬憑證為接口與其他功能模塊有機(jī)連接在一起，構(gòu)成完整的會(huì)計(jì)核算軟件系統(tǒng)。四、會(huì)計(jì)核算軟件與手工會(huì)計(jì)核算的異同四、會(huì)計(jì)核算軟件與手工會(huì)計(jì)核算的異同（一）會(huì)計(jì)核算軟件與手工會(huì)計(jì)核算的相同點(diǎn)1目標(biāo)一致（提供會(huì)計(jì)信息）2遵守共同的會(huì)計(jì)準(zhǔn)則和會(huì)計(jì)制度（不因手段的改變而改變）

簡(jiǎn)介：20102010年河南焦作中考化學(xué)真題及答案年河南焦作中考化學(xué)真題及答案相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23C1355CA40FE56CU64一、選擇題一、選擇題本題包括本題包括L0L0個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題1分，共分，共10分下列各題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填人題后括號(hào)內(nèi)。1．（2010河南）“低碳生活”已成為熱門(mén)話題。下列環(huán)境問(wèn)題與CO2的排放有關(guān)的是【D】A．酸雨B．白色污染C．臭氧層破壞D．溫室效應(yīng)2．（2010河南）危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是【A】3．（2010河南）下列做法不正確的是【C】A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗潔精清洗餐具上的油污C．用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水D．用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐4．（2010河南）下列變化能證明分子可以再分的是【D】A．水蒸發(fā)B石蠟熔化C干冰升華D．水通電分解5．（2010河南）下列關(guān)于維生素C化學(xué)式為C6H8O6的說(shuō)法正確的是【D】A．該物質(zhì)屬于氧化物B．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為343C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為L(zhǎng)76D．其分子由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成6．（2010河南）下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是【A】7．（2010河南）分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類正確的是【B】A．非金屬元素MG、F、SIB．鹽純堿、小蘇打、硫酸鋁C．混合物空氣、石油、冰水共存物D．合成材料塑料、羊毛、合金8．（2010河南）下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是【D】A．用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C．用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅含鋅D．用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸9．（2010河南）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是【B】同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的PH“、““或“”。三、簡(jiǎn)答題三、簡(jiǎn)答題本題包括本題包括4個(gè)小題，共個(gè)小題，共12分17．2分（2010河南）小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因。解氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鋇。反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鋇。18．3分（2010河南）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。1利用一氧化碳還原氧化鐵來(lái)煉鐵。FE2O33CO高溫2FE3CO22乙醇化學(xué)式為C2H5OH用作燃料。C2H5OH3O2點(diǎn)燃2CO23H2O3干粉滅火器中的干粉主要成分是NAHCO3受熱時(shí)分解生成碳酸鈉、水和一種氣體。2NAHCO2NAHCO3△NANA2COCO3HH2OCOOCO2↑19．3分（2010河南）許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，分別說(shuō)明在其他條件不變時(shí)，這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。示例硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈。答增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。1同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。2過(guò)氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MNO2時(shí)分解加速。使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。3在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量LO％的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完。增大反應(yīng)物接觸面積，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。加快化學(xué)反應(yīng)速率。20．4分（2010河南）請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問(wèn)題。1鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用。鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用。2右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象裝置氣密性良好，且開(kāi)始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平鐵釘生銹，鐵釘生銹，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业汀Ｐ凸芤好孀優(yōu)樽蟾哂业汀?

簡(jiǎn)介：TAOTITL100COM你的首選資源互助社區(qū)20102010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（福建卷）年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（福建卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分真題解析理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分真題解析6下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B。石油干餾可得到汽油、，煤油等。C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D。乙酸乙酯、油脂與NAOH溶液反應(yīng)均有醇生成?！窘馕觥看鸢窪本題考查有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)A乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)B石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過(guò)程，干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化C淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體D乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在氫氧化鈉溶液反應(yīng)后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油7AN表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18182GO中含有AN個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有AN個(gè)單質(zhì)分子C．1MOL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2AND．含AN個(gè)NA?的2NAO溶解于1L水中，NA?的物質(zhì)的量濃度為1MOLL?A8下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCL、RHB、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、CL、BR、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律B這是蓋斯定律的表述C分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的TAOTITL100COM你的首選資源互助社區(qū)K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，D電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PBSO42H2O2EPBO24HSO42所以A正確。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2E，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02MOL電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為02MOL，所以B對(duì)。K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于C表面生成PB，放電時(shí)做電源的負(fù)極，D表面生成PBO2，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時(shí)D是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以C錯(cuò)。12化合物BILIRUBIN在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48MIN間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16MIN反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是23（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____元素T在周期表中位于第_____族。來(lái)（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。3M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件X，該平衡體系中隨X遞增Y遞減的是_______（選填序號(hào)）。選項(xiàng)ABCD

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簡(jiǎn)介：第1頁(yè)共49頁(yè)初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)（打印版）初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)（打印版）一、基本概念一、基本概念1、化學(xué)變化、化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化、物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈、純凈物由一種物質(zhì)組成6、混合物、混合物由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素、元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子、原子是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分1010、單質(zhì)、單質(zhì)由同種元素組成的純凈物1111、化合物、化合物由不同種元素組成的純凈物1212、氧化、氧化物由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1313、化學(xué)式、化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子1414、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核1515、相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和1616、離子、離子帶有電荷的原子或原子團(tuán)1717、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子、離子的關(guān)系注在離子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)1818、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型（見(jiàn)文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如ABAB②分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如ABAB③置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如ABCACB第3頁(yè)共49頁(yè)2828、燃燒、燃燒可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件①可燃物；②氧氣或空氣；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論二、基本知識(shí)、理論1、空氣的成分、空氣的成分氮?dú)庹?8,氧氣占21,稀有氣體占094,二氧化碳占003,其它氣體與雜質(zhì)占0032、主要的空氣污染物、主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCL（氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子、常見(jiàn)的酸根或離子SO42硫酸根、NO3硝酸根、CO32碳酸根、CLO3氯酸、MNO4高錳酸根、MNO42錳酸根、PO43磷酸根、CL氯離子、HCO3碳酸氫根、HSO4硫酸氫根、HPO42磷酸氫根、H2PO4磷酸二氫根、OH氫氧根、HS硫氫根、S2硫離子、NH4銨根或銨離子、K鉀離子、CA2鈣離子、NA鈉離子、MG2鎂離子、AL3鋁離子、ZN2鋅離子、FE2亞鐵離子、FE3鐵離子、CU2銅離子、AG銀離子、BA2鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧2，氯化物中的氯為1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)、化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義）化學(xué)式的意義①宏觀意義A表示一種物質(zhì)；B表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義A表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；B表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義A表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；B表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示的A金屬單質(zhì)。如鉀K銅CU銀AG等；B固態(tài)非金屬。如碳C硫S磷P等C稀有氣體。如氦氣HE氖氣NE氬氣AR等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

簡(jiǎn)介：第1頁(yè)共49頁(yè)初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)（打印版）初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)（打印版）一、基本概念一、基本概念1、化學(xué)變化、化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化、物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈、純凈物由一種物質(zhì)組成6、混合物、混合物由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素、元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子、原子是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分1010、單質(zhì)、單質(zhì)由同種元素組成的純凈物1111、化合物、化合物由不同種元素組成的純凈物1212、氧化、氧化物由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1313、化學(xué)式、化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子1414、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核1515、相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和1616、離子、離子帶有電荷的原子或原子團(tuán)1717、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子、離子的關(guān)系注在離子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)1818、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型（見(jiàn)文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如ABAB②分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如ABAB③置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如ABCACB第3頁(yè)共49頁(yè)2828、燃燒、燃燒可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件①可燃物；②氧氣或空氣；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論二、基本知識(shí)、理論1、空氣的成分、空氣的成分氮?dú)庹?8,氧氣占21,稀有氣體占094,二氧化碳占003,其它氣體與雜質(zhì)占0032、主要的空氣污染物、主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCL（氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子、常見(jiàn)的酸根或離子SO42硫酸根、NO3硝酸根、CO32碳酸根、CLO3氯酸、MNO4高錳酸根、MNO42錳酸根、PO43磷酸根、CL氯離子、HCO3碳酸氫根、HSO4硫酸氫根、HPO42磷酸氫根、H2PO4磷酸二氫根、OH氫氧根、HS硫氫根、S2硫離子、NH4銨根或銨離子、K鉀離子、CA2鈣離子、NA鈉離子、MG2鎂離子、AL3鋁離子、ZN2鋅離子、FE2亞鐵離子、FE3鐵離子、CU2銅離子、AG銀離子、BA2鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧2，氯化物中的氯為1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)、化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義）化學(xué)式的意義①宏觀意義A表示一種物質(zhì)；B表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義A表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；B表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義A表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；B表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示的A金屬單質(zhì)。如鉀K銅CU銀AG等；B固態(tài)非金屬。如碳C硫S磷P等C稀有氣體。如氦氣HE氖氣NE氬氣AR等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

簡(jiǎn)介：【課題】第一節(jié)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（一）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3知道元素、核素、同位素的含義?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】AZX的含義和元素、核素、同位素的關(guān)系【自主學(xué)習(xí)】P231原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，、、、都與有關(guān)。2原子是由和構(gòu)成的，原子核是由和構(gòu)成的，其中帶正電荷，而不帶電，它們依靠一種特殊的力結(jié)合在一起。【交流研討】微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量（KG）910910－31167310－27167510－27相對(duì)質(zhì)量000548410071008電量160210－19160210－190電荷1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)單位正電荷0討論據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論下列問(wèn)題（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系【技能歸納】一、原子結(jié)構(gòu)1原子的結(jié)構(gòu)2質(zhì)量數(shù)（1）概念（2）關(guān)系式原子中相對(duì)質(zhì)量約為質(zhì)子的數(shù)目決定質(zhì)子中子中子不帶電相對(duì)質(zhì)量約為決定元素的不同原子，影響原子的質(zhì)量圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)每個(gè)電子帶電荷相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子（中子）的1/1836核外電子層排布最外層電子數(shù)目決定原子原子核核外電子每個(gè)質(zhì)子帶電荷氕氘氚①分別寫(xiě)出氕、氘、氚的原子符號(hào)表達(dá)式氕氘氚②氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同它們是同一種元素嗎它們是同一種原子嗎③原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎【技能歸納】2核素。幾種常見(jiàn)的核素（寫(xiě)出相應(yīng)的核素符號(hào)）氫，碳，氧，氯，鈾【思考】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否表示發(fā)現(xiàn)了112種原子理由是什么3同位素。它分為和兩種，放射性同位素最常見(jiàn)的應(yīng)用是制造氫彈原料的是，制造原子彈和核反應(yīng)堆燃料的是。【遷移應(yīng)用】6．下列互為同位素的是（）A．T與DB．K40與CA40C．金剛石與石墨D．游離態(tài)氧與化合態(tài)氧7．下列對(duì)于核素的說(shuō)法中正確的是（）。A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒8．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是（）。A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)9、、、H、H2是可以表示為（）。A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D．氫元素的五種不同粒子10有以下一些微粒①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和?！就卣挂曇啊肯鄬?duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1、核素的相對(duì)原子質(zhì)量是指某核素的實(shí)際質(zhì)量與的比值；2、元素的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積的總和。計(jì)算式M＝M1N1＋M2N2＋M3N3＋

簡(jiǎn)介：初四化學(xué)月考試題初四化學(xué)月考試題201312（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23MG24AL27S32CA40FE56CU64ZN65AG108）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題1分，共分，共10分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列家庭小實(shí)驗(yàn)不成功的是（）A．用檸檬酸、白糖和小蘇打等自制汽水B．用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣制酸堿指示劑C．用洗凈的碎雞蛋殼和食鹽水制取二氧化碳D．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、紗布等制作簡(jiǎn)單凈水器2物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．因?yàn)槭焓夷芎退岚l(fā)生中和反應(yīng)，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因?yàn)椤跋礉嵕庇腥榛δ?，所以“洗潔精”可用?lái)洗滌餐具上的油污C．因?yàn)楦杀A時(shí)能夠吸收熱量，所以干冰可用于人工降雨D．因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以可用“銀粉漆（鋁粉）”涂在鐵欄桿表面防銹3下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹B．鋼鐵是鋼和鐵熔合在一起制得的具有金屬特性的合金C．銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會(huì)增加，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D．處理金屬?gòu)U棄物的方法是填埋法4下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是（）A．生鐵和鋼都屬于鐵合金B(yǎng)．鐵絲在氧氣中燃燒生成FE2O3C．在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕D．煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石5下列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是（）A．硫酸銅和氯化鈉B．燒堿和純堿C．碳酸鈣和碳酸鋇D．熟石灰和生石灰6有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CUSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．甲丙乙B．丙乙甲C．甲乙丙D．丙甲乙77下列離子能在PH11的溶液中大量共存的是（）AK、NO3、NA、OHBCO32、K、CL、CA2CH、BA2、CL、SO42DK、OH、SO42、CU288定向爆破常伴有反應(yīng)2ALFE2O3AL2O32FE，此反應(yīng)中還原劑是（）????高溫A．ALB．FEC．FE2O3D．AL2O399X可以發(fā)生如下反應(yīng)1X酸鹽水；2X非金屬氧化物鹽水。X可能是（）A氧化銅B鹽酸C氫氧化鈉D碳酸鈉10下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)③用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在．A①②B①③④C③④D①②③④下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．濾液中一定沒(méi)有銀離子B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵1919在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒杯中加入84G鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（）A．84G鋁B．84G氧化鈣C．84G鎂D．84G碳酸鎂2020有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量A＜B，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)消耗的稀鹽酸和稀硫酸的質(zhì)量一定相等C．整個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量三、非選擇題（三、非選擇題（7070分）分）21人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。（1）鐵生銹的條件是鐵與空氣和__________直接接觸。（2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是_____________________。（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要先的另外兩種溶液是____________溶液和______________溶液。請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________________________。2222（1）鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學(xué)式為。（2）鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)________（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（MN）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程1A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋荆尽?金屬C是，操作A的名稱是。（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式。2424某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠

簡(jiǎn)介：高考化學(xué)試題分類解析匯編高考化學(xué)試題分類解析匯編有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)1［2012江蘇化學(xué)卷11］普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A能與FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B能使酸性KMNO4溶液褪色C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1MOL該物質(zhì)最多可與1MOLNAOH反應(yīng)BC【解析】A分子無(wú)苯環(huán)，不能與FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。BC分子中的官能團(tuán)決定了能使酸性KMNO4溶液褪色、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)。D酯基水解，即有兩個(gè)羧基，1MOL該物質(zhì)最多可與2MOLNAOH反應(yīng)。2［2012海南化學(xué)卷2］下列說(shuō)法正確的是A食用白糖的主要成分是蔗糖B小蘇打的主要成分是碳酸鈉C煤氣的主要成分是丁烷D植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸A【解析】小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，蘇打的主要成分是碳酸鈉，B選項(xiàng)錯(cuò)；煤氣的主要成分是CO和H2，液化石油氣的主要成分是丁烷，C選項(xiàng)錯(cuò)；植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，D選項(xiàng)錯(cuò)。3［2012海南化學(xué)卷5］分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種C【解析】分子式為C10H14的單取代芳烴為C6H5C4H9，C4H9為丁基，而丁基有4種，所以其單取代芳烴也有4種。4［2012海南化學(xué)卷18I］6分下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為31的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對(duì)二甲苯D．均三甲苯BD【解析】乙酸異丙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有3種H原子，故A錯(cuò)；乙酸叔丁酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B符合題意；對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有兩種等效氫，個(gè)數(shù)比為CH3CH36432，故C不符合題意；均三甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，符合題意。5［2012福建理綜化學(xué)卷7］下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B．C4H10有三種同分異構(gòu)體“5”與“3”因53，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，3，6－三甲基4乙基庚烷A錯(cuò)誤。該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“3”與“2”因23，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，2，7，7，8－五甲基壬烷。若第二個(gè)數(shù)字仍相同，再繼續(xù)比較直至遇到位次數(shù)字最小者即可。（2）關(guān)于取代基的列出順序“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則確定“較優(yōu)基團(tuán)”的依據(jù)次序規(guī)則（I）取代基或官能團(tuán)的第一個(gè)原子，其原子序數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”；對(duì)于同位素，質(zhì)量數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”。II第一個(gè)原子相同，則比較與之相連的第二個(gè)原子，依此類推。常見(jiàn)的原子、基團(tuán)較優(yōu)順序是當(dāng)主碳鏈上有幾個(gè)取代基或官能團(tuán)時(shí)，這些取代基或官能團(tuán)的列出順序?qū)⒆裱按涡蛞?guī)則”，指定“較優(yōu)基團(tuán)”后列出。例如，大小不同的烷基從兩端起位置相同時(shí),由于－CH2CH3為“較優(yōu)基團(tuán)”，則應(yīng)使較優(yōu)的基團(tuán)后列出，也就是說(shuō)，若大小不同的烷基從兩端起位置相同時(shí),則應(yīng)使較小的基團(tuán)有較小的位次，故該烷烴的名稱為3,6二甲基7乙基壬烷；而不是4,7二甲基3乙基壬烷。B選項(xiàng)正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，常壓下，這三種同分異構(gòu)體，碳鏈上的支鏈越多，分子間的作用力越小，沸點(diǎn)越點(diǎn)。所以，常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次減小。B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，糖類化合物是指多羥基的醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)。肌醇是屬于醇，不屬于糖類化合物。C錯(cuò)誤。

簡(jiǎn)介：高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)考試重點(diǎn)總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分純堿、蘇打、天然堿、口堿ＮA2CO3小蘇打NAHCO3石膏（生石膏）CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食鹽NACL熟石灰、消石灰CAOH2芒硝NA2SO47H2O緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉NAOH綠礬FESO47H2O干冰CO2明礬KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2（混和物）膽礬、藍(lán)礬CUSO45H2O雙氧水H2O2皓礬ZNSO47H2O硅石、石英SIO2水玻璃、泡花堿、礦物膠NA2SIO3二、顏色鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。FE2淺綠色FE3O4黑色晶體FEOH2白色沉淀FE3黃色FEOH3紅褐色沉淀FESCN3血紅色溶液FEO黑色的粉末FE2O3紅棕色粉末FES黑色固體銅單質(zhì)是紫紅色CU2藍(lán)色鐵紅、鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4黃鐵礦、硫鐵礦FES2菱鐵礦FECO3赤銅礦CU2O波爾多液CAOH2和CUSO4玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）FENH42SO42溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3與濃HCL按體積比13混合而成。鋁熱劑ALFE2O3或其它氧化物。尿素CO（NH22有機(jī)部分氯仿CHCL3電石氣C2H2乙炔酒精、乙醇C2H5OHCUO黑色CU2O紅色CUSO4（無(wú)水）白色CUSO45H2O藍(lán)色CUOH2藍(lán)色BASO4、BACO3、AG2CO3、CACO3、AGCL、MGOH2、三溴苯酚均是白色沉淀ALOH3白色絮狀沉淀H4SIO4（原硅酸）白色膠狀沉淀CL2、氯水黃綠色醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO福爾馬林3540的甲醛水溶液蟻酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）N硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMNO4酸性溶液褪色。F2淡黃綠色氣體BR2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCL、HBR、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCL4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互3、在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極（奪電子的能力）322222322AUAGHGCUPBFAZNHALMGNACAK–陽(yáng)極（失電子的能力）S2IBRCLOH含氧酸根注意若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（PT、AU除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；（2）配平在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例當(dāng)NA2CO3與ALCL3溶液混和時(shí)3CO322AL33H2O2ALOH3↓3CO2↑5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法（1）分析反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例電解KCL溶液2KCL2H2OH2↑CL2↑2KOH配平2KCL2H2OH2↑CL2↑2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例蓄電池PBO22E→PBSO4分析在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子應(yīng)為負(fù)極PBSO422EPBSO4正極PBO24HSO422EPBSO42H2O注意當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)為陰極PBSO42EPBSO42陽(yáng)極PBSO42H2O2EPBO24HSO427、在解計(jì)算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有SI、SIC、SIO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SICSI（因?yàn)樵影霃絊ICO）10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S44價(jià)的S例I2SO2H2OH2SO42HI13、含有FE3的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98的濃硫酸的密度為184G/CM3。16、離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FESCN2、FESCN3、AGNH3、CUNH342等；（5）是否發(fā)生雙水解。

簡(jiǎn)介：高考化學(xué)試題分類解析匯編高考化學(xué)試題分類解析匯編有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)1［2012江蘇化學(xué)卷11］普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A能與FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B能使酸性KMNO4溶液褪色C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1MOL該物質(zhì)最多可與1MOLNAOH反應(yīng)BC解析該題普伐他汀為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。A分子無(wú)苯環(huán)，不能與FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。BC分子中的官能團(tuán)決定了能使酸性KMNO4溶液褪色、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)。D酯基水解，即有兩個(gè)羧基，1MOL該物質(zhì)最多可與2MOLNAOH反應(yīng)。2［2012海南化學(xué)卷2］下列說(shuō)法正確的是A食用白糖的主要成分是蔗糖B小蘇打的主要成分是碳酸鈉C煤氣的主要成分是丁烷D植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸A【解析】小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，蘇打的主要成分是碳酸鈉，B選項(xiàng)錯(cuò)；煤氣的主要成分是CO和H2，液化石油氣的主要成分是丁烷，C選項(xiàng)錯(cuò)；植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，D選項(xiàng)錯(cuò)。3［2012海南化學(xué)卷5］分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種C【解析】分子式為C10H14的單取代芳烴為C6H5C4H9，C4H9為丁基，而丁基有4種，所以其單取代芳烴也有4種。4［2012海南化學(xué)卷18I］6分下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為31的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對(duì)二甲苯D．均三甲苯【答案】BD【解析】乙酸異丙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有3種H原子，故A錯(cuò)；乙酸叔丁酯B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C．肌醇HOHOHHHOHHOHOHOHHH與葡萄糖OHOHOHHHOHHOHCH2OHH的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足CMH2ON，因此，均屬于糖類化合物D．10MOL的OOHCH3OCH3OOOO最多能與含50MOLNAOH的水溶液完全反應(yīng)D解析解析A選項(xiàng)，按有機(jī)物的系統(tǒng)命名法主鏈編號(hào)“最低系列”原則和“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、5、6；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、6。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“5”與“3”因53，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，3，6－三甲基4乙基庚烷A錯(cuò)誤。（1）關(guān)于最低系列原則所謂“最低系列”是從碳鏈不同的方向編號(hào)，得到幾種不同的編號(hào)系列，順次逐項(xiàng)比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“3”與“2”因23，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，2，7，7，8－五甲基壬烷。若第二個(gè)數(shù)字仍相同，再繼續(xù)比較直至遇到位次數(shù)字最小者即可。（2）關(guān)于取代基的列出順序“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則確定“較優(yōu)基團(tuán)”的依據(jù)次序規(guī)則（I）取代基或官能團(tuán)的第一個(gè)原子，其原子序數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”；對(duì)于同位素，質(zhì)量數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”。II第一個(gè)原子相同，則比較與之相連的第二個(gè)原子，依此類推。常見(jiàn)的原子、基團(tuán)較優(yōu)順序是

簡(jiǎn)介：學(xué)習(xí)必備歡迎下載20112011年高考化學(xué)考前攻略年高考化學(xué)考前攻略高考物理知識(shí)點(diǎn)精要匯總高考物理知識(shí)點(diǎn)精要匯總學(xué)習(xí)必備歡迎下載①假設(shè)法假設(shè)法首先假設(shè)兩物體接觸面光滑，這時(shí)若兩物體不發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)，則說(shuō)明它們?cè)瓉?lái)沒(méi)有相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)，也沒(méi)有靜摩擦力若兩物體發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)，則說(shuō)明它們?cè)瓉?lái)有相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)，并且原來(lái)相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向跟假設(shè)接觸面光滑時(shí)相對(duì)運(yùn)動(dòng)的方向相同然后根據(jù)靜摩擦力的方向跟物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向相反確定靜摩擦力方向②平衡法平衡法根據(jù)二力平衡條件可以判斷靜摩擦力的方向（4）大小先判明是何種摩擦力，然后再根據(jù)各自的規(guī)律去分析求解①滑動(dòng)摩擦力大小利用公式FΜF(xiàn)N進(jìn)行計(jì)算，其中FN是物體的正壓力，不一定等于物體的重力，甚至可能和重力無(wú)關(guān)或者根據(jù)物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，利用平衡條件或牛頓定律來(lái)求解②靜摩擦力大小靜摩擦力大小可在0與FMAX之間變化，一般應(yīng)根據(jù)物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由平衡條件或牛頓定律來(lái)求解5物體的受力分析（1）確定所研究的物體，分析周圍物體對(duì)它產(chǎn)生的作用，不要分析該物體施于其他物體上的力，也不要把作用在其他物體上的力錯(cuò)誤地認(rèn)為通過(guò)“力的傳遞”作用在研究對(duì)象上（2）按“性質(zhì)力”的順序分析即按重力、彈力、摩擦力、其他力順序分析，不要把“效果力”與“性質(zhì)力”混淆重復(fù)分析（3）如果有一個(gè)力的方向難以確定，可用假設(shè)法分析先假設(shè)此力不存在，想像所研究的物體會(huì)發(fā)生怎樣的運(yùn)動(dòng)，然后審查這個(gè)力應(yīng)在什么方向，對(duì)象才能滿足給定的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)6力的合成與分解（1）合力與分力如果一個(gè)力作用在物體上，它產(chǎn)生的效果跟幾個(gè)力共同作用產(chǎn)生的效果相同，這個(gè)力就叫做那幾個(gè)力的合力，而那幾個(gè)力就叫做這個(gè)力的分力（2）力合成與分解的根本方法平行四邊形定則（3）力的合成求幾個(gè)已知力的合力，叫做力的合成共點(diǎn)的兩個(gè)力（F1和F2）合力大小F的取值范圍為|F1F2|≤F≤F1F2（4）力的分解求一個(gè)已知力的分力，叫做力的分解（力的分解與力的合成互為逆運(yùn)算）在實(shí)際問(wèn)題中，通常將已知力按力產(chǎn)生的實(shí)際作用效果分解為方便某些問(wèn)題的研究，在很多問(wèn)題中都采用正交分解法7共點(diǎn)力的平衡（1）共點(diǎn)力作用在物體的同一點(diǎn)，或作用線相交于一點(diǎn)的幾個(gè)力（2）平衡狀態(tài)物體保持勻速直線運(yùn)動(dòng)或靜止叫平衡狀態(tài)，是加速度等于零的狀態(tài)

簡(jiǎn)介：學(xué)習(xí)必備歡迎下載2011年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)輔導(dǎo)十一年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)輔導(dǎo)十一專題十一專題十一同系物及同分異構(gòu)體同系物及同分異構(gòu)體【知識(shí)規(guī)律總結(jié)】一、同系物的判斷規(guī)律1．一差（分子組成差一個(gè)或若干個(gè)CH2）2．二同（同通式，同結(jié)構(gòu)）3．三注意（1）必為同一類物質(zhì)（2）結(jié)構(gòu)相似（有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目）（3）同系物間物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同因此，具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是不是同系物。二、同分異構(gòu)體的種類1．碳鏈異構(gòu)2．位置異構(gòu)3．官能團(tuán)異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳見(jiàn)下表）組成通式可能的類別典型實(shí)例CNH2N烯烴環(huán)烷烴CH2CHCHH2CCH2CH2CNH2N2炔烴二烯烴環(huán)烯烴CHCCH2CH3CH2CHCHCH2CNH2N2O醇醚C2H5OHCH3OCH3CNH2NO醛酮烯醇環(huán)醇環(huán)醚CH3CH2CHOCH3COCH3CHCHCH2OHCH3CHCH2CH2CHOHOCH2CNH2NO2羧酸酯羥基醛羥基酮CH3COOHHCOOCH3HOCH2CHOCNH2N6O酚芳香醇芳香醚H3CC6H4OHC6H5CH2OHC6H5OCH3CNH2N1NO2硝基烷烴氨基酸CH3CH2NO2H2NCH2COOHCNH2OM單糖或二糖葡萄糖與果糖（C6H12O6）蔗糖與麥芽糖（C12H22O11）三、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)規(guī)律1．主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由大到小，位置由心到邊，排列由對(duì)到鄰到間2．按照碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)的順序書(shū)寫(xiě)，也可按照官能團(tuán)異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)的順序書(shū)寫(xiě)，不管按照那種方法書(shū)寫(xiě)都必須防止漏寫(xiě)和從寫(xiě)四、分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法1．記憶法記住已掌握的常見(jiàn)的異構(gòu)體數(shù)。例如（1）凡只含一個(gè)碳原子的分子均無(wú)異構(gòu)，甲烷、乙烷、新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、環(huán)己烷、乙炔、乙烯等分子一鹵代物只有一種（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；（3）戊烷、丁烯、戊炔有3種；（4）丁基C8H10有4種；（5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；（6）戊基、C9H12有8種；2．基元法例如丁基有4種，丁醇、丁醛都有4種；3．替元法例如C6H4CL2有3種,C6H2CL4有3種將H替代CL；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（Ⅰ）Ⅱ這兩者也是等同的?，F(xiàn)有結(jié)構(gòu)式ABCDABCD其中與（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的結(jié)構(gòu)式是（）；與（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分異構(gòu)體的是（）。（全國(guó)高考題）解析以（Ⅰ）式為基準(zhǔn)，圖形從紙面上取出向右翻轉(zhuǎn)180度后再貼回紙面即得D式，將D式在紙面上反時(shí)針旋轉(zhuǎn)45度即得A式。因此，A、D都與（Ⅰ）、Ⅱ式等同。也可以（Ⅱ）式為基準(zhǔn)，將（Ⅱ）式圖形在紙面上反時(shí)針旋轉(zhuǎn)180度即得A式，（Ⅱ）式在紙面上反時(shí)針旋轉(zhuǎn)135度即得D式。從分子組成來(lái)看，（Ⅰ）式是C20H12，B式也是C20H12，而C式是C19H12，所以B是Ⅰ、Ⅱ的同分異構(gòu)體，而C式不是。答案是（1）AD；（2）B。判斷兩結(jié)構(gòu)是否相等的思維過(guò)程是（1）用系統(tǒng)命名法命名時(shí)名稱相同者；（2）將分子整體旋轉(zhuǎn)、翻轉(zhuǎn)后能“重合”者。題型四測(cè)試同分異構(gòu)體的變通策略例4已知萘的N溴代物和M溴代物的種數(shù)相等，則N與M（N不等于M）的關(guān)系是ANM6BNM4CNM8D無(wú)法確定解析解題過(guò)程中要避免犯策略性錯(cuò)誤，就要見(jiàn)機(jī)而行，變“正面強(qiáng)攻”為“側(cè)翼出擊”，轉(zhuǎn)換思維角度和思維方向。正確思路是從萘的分子式C10H8出發(fā)，從分子中取代A個(gè)H（C10H8ABRA）與取代8A個(gè)HC10HABR8A的同分異構(gòu)體的種數(shù)相等，故NMA8A8,選C。解答本題的策略在于“等價(jià)”變通，如CHCL3與CH3CL、CH2CHCL與CCL2CHCL、C9H19OH（醇類）與C9H19CL等等同分異構(gòu)體的種數(shù)相等。解題思維策略對(duì)完成條件向結(jié)果轉(zhuǎn)化和實(shí)現(xiàn)解題起著關(guān)鍵性的作用。策略性錯(cuò)誤主要是指解題方向上的偏差，造成思維受阻或解題過(guò)程中走了彎路。對(duì)于高考來(lái)說(shuō)，費(fèi)時(shí)費(fèi)事，即便做對(duì)了，也有策略性錯(cuò)誤。題型五由加成產(chǎn)物確定不飽和有機(jī)物異構(gòu)體數(shù)例5某有機(jī)物與H2按11物質(zhì)的量比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為CH3CH3CHCH2CHCCH2CH3OHCH3OH則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（）種（說(shuō)明羥基與碳碳雙雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。解析某有機(jī)物與H2按11物質(zhì)的量比加成說(shuō)明原來(lái)的有機(jī)物為烯烴，又由C的四價(jià)原則，雙鍵位置的情況有四種，再考慮酮的存在情況。答案是5種。該題的特點(diǎn)是已知某不飽和有機(jī)物加成后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，確定原不飽和有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種數(shù)。解此類題的關(guān)鍵是抓住加成反應(yīng)的特點(diǎn)即反應(yīng)前后碳鏈結(jié)構(gòu)不變，確定不飽和鍵（雙鍵、叁鍵）的可能位置，進(jìn)而得到有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及種數(shù)。

簡(jiǎn)介：高分子化學(xué)復(fù)習(xí)課高分子化學(xué)復(fù)習(xí)課一、一、名詞解釋名詞解釋1、高分子化合物所謂高分子化合物，系指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)上的化合物。2、單體合成聚合物所用的低分子的原料。3、重復(fù)結(jié)構(gòu)單元將大分子鏈上化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)均可重復(fù)的最小單位稱為“重復(fù)結(jié)構(gòu)單元”或簡(jiǎn)稱重復(fù)單元，在高分子物理中也稱為“鏈節(jié)”。在重復(fù)單元中由一種單體分子通過(guò)聚合反應(yīng)而進(jìn)入聚合物大分子鏈的那一部分稱為結(jié)構(gòu)單元。（在聚合物的大分子鏈上重復(fù)出現(xiàn)的、組成相同的最小基本單元）。4、平均相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)于一般低分子化合物都具有確定的相對(duì)分子質(zhì)量而言，一般合成聚合物卻都不是由具有相同相對(duì)分子質(zhì)量的大分子所組成，而是由許多相對(duì)分子質(zhì)量大小不等的同系物分子組成的混合物。因此，高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量只是這些同系物相對(duì)分子質(zhì)量的統(tǒng)計(jì)平均值。5、反應(yīng)程度和轉(zhuǎn)化率參加反應(yīng)的官能團(tuán)數(shù)占起始官能團(tuán)數(shù)的分率。參加反應(yīng)的反應(yīng)物（單體）與起始反應(yīng)物（單體）的物質(zhì)的量的比值即為轉(zhuǎn)化率。6、凝膠化過(guò)程和凝膠點(diǎn)體型縮聚反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，體系粘度將急劇增大，迅速轉(zhuǎn)變成不溶、不熔、具有交聯(lián)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的彈性凝膠的過(guò)程，即出現(xiàn)凝膠化現(xiàn)象。此時(shí)的反應(yīng)程度叫凝膠點(diǎn)。7、動(dòng)力學(xué)鏈長(zhǎng)每個(gè)活性種從引發(fā)階段到終止階段所消耗的單體分子數(shù)定義為動(dòng)力學(xué)鏈長(zhǎng)，動(dòng)力學(xué)鏈在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)中不終止。8、聚合上限溫度ΔG0，聚合和解聚處于平衡狀態(tài)時(shí)的溫度即為聚合上限溫度，在此溫度以下進(jìn)行的聚合反應(yīng)無(wú)熱力學(xué)障礙；超過(guò)聚合上限溫度聚合就無(wú)法進(jìn)行。9、功能高分子是指具有傳遞、轉(zhuǎn)換或儲(chǔ)存物質(zhì)、能量可信息的高分子，其結(jié)構(gòu)特征是聚合物上帶有特殊功能基團(tuán)，其中聚合物部份起著載體的作用，不參與化學(xué)反應(yīng)。按功能的不同，可分為化學(xué)功能高分子、物理功能高分子和生物功能高分子。10、競(jìng)聚率是均聚和共聚鏈增長(zhǎng)速率常數(shù)之比，R1K11/K12，R2K22/K21，競(jìng)聚率用于表征兩單體的相對(duì)活性。11、老化聚合物及其制品在加工、貯存及使用過(guò)程中，物理化學(xué)性質(zhì)及力學(xué)性能逐步變壞，這種現(xiàn)象稱老化。橡膠的發(fā)粘、變硬、或龜裂，塑料制品的變脆、破裂等都是典型的聚合物老化現(xiàn)象。導(dǎo)致老化的物理因素是熱、光、電、機(jī)械應(yīng)力等。化學(xué)因素是氧、酸、堿、水以及生物霉菌的侵襲，實(shí)際上，老化是上述各因素綜合作用的結(jié)果。12、連鎖聚合（CHAINPOLYMERIZATION）活性中心引發(fā)單體，迅速連鎖增長(zhǎng)的聚合。烯類單體的加聚反應(yīng)大部分屬于連鎖聚合。連鎖聚合需活性中心，根據(jù)活性中心的不同可分為自由基聚合、陽(yáng)離子聚合和陰離子聚合。13、逐步聚合（STEPPOLYMERIZATION）無(wú)活性中心，單體官能團(tuán)之間相互反應(yīng)而逐步增長(zhǎng)。絕大多數(shù)縮聚反應(yīng)都屬于逐步聚合。14、加聚反應(yīng)即加成聚合反應(yīng)，烯類單體經(jīng)加成而聚合起來(lái)的反應(yīng)。加聚反應(yīng)無(wú)副產(chǎn)（1）“聚”＋“單體名稱”命名法僅適用于加聚物；（2）“單體全稱”＋“共聚物”命名法僅限用于加聚物，不得用于混縮聚物；（3）“單體簡(jiǎn)稱”＋材料用途類別命名法加聚物和混縮聚物適用，如酚醛樹(shù)脂、丁基橡膠、腈綸等；（4）化學(xué)結(jié)構(gòu)命名法適用于聚酯、聚酰胺（尼龍）、聚氨酯等；（5）IUPAC命名法僅要求一般性了解。2、簡(jiǎn)要說(shuō)明高分子化合物的基本特點(diǎn)有哪些答高分子化合物的基本特點(diǎn)主要包括（1）相對(duì)分子質(zhì)量大；（2）化學(xué)組成比較簡(jiǎn)單；（3）化學(xué)結(jié)構(gòu)有規(guī)律；（4）具有平均相對(duì)分子質(zhì)量及多分散性；（5）物性不同于其低分子同系物，尤其是黏彈性等。4、試解釋官能團(tuán)等活性理論及其適用條件。答官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)活性與分子鏈長(zhǎng)無(wú)關(guān)，其適用條件應(yīng)限定為（1）聚合體系為真溶液，即呈分子分散狀態(tài)的體系；（2）官能團(tuán)的鄰近基團(tuán)及空間環(huán)境相同；（3）體系黏度不妨礙縮聚反應(yīng)生成的小分子的排出?？偠灾?，官能團(tuán)等活性理論必須在低轉(zhuǎn)化率條件下才適用。5、在自由基聚合反應(yīng)中，決定單體和自由基活性的主要因素是什么試比較單體苯乙烯和乙酸乙烯酯及其自由基的活性。答在自由基聚合反應(yīng)中，決定單體和自由基的主要因素包括取代基的共軛效應(yīng)、位阻效應(yīng)和它們?cè)趩误w中的對(duì)稱性?？偟脑瓌t是