簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU20112012學(xué)年高二化學(xué)選修學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第一章（人教版）同步練習(xí)第一章第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一教學(xué)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)與能量的變化二重點(diǎn)、難點(diǎn)1了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其微觀原因；3正確認(rèn)識(shí)、書寫熱化學(xué)方程式。三具體內(nèi)容（一）緒言1選修4的基本結(jié)構(gòu)和地位、與必修的關(guān)系2關(guān)于“化學(xué)暖爐”、“熱敷袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理3舉出人們利用化學(xué)反應(yīng)的其他形式的能量轉(zhuǎn)變例子（二）焓變和反應(yīng)熱1為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化2反應(yīng)熱的定義3反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因4反應(yīng)熱的表示5有效碰撞6活化分子7活化能8催化劑能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑（三）熱化學(xué)方程式所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU解析解析掌握鍵能和反應(yīng)熱計(jì)算的關(guān)系。例5已知CH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）；ΔH＝－Q1KJMOL－1，222GOGH?＝2H2O（G）；△H2＝－Q2KJ1MOL?，222GOGH?＝2H2O（L）；△H3＝－Q3KJ1MOL?。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為。答案答案04Q1005Q3解析解析根據(jù)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的比例關(guān)系進(jìn)行換算。例6實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知CH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）△H18905KJMOL1；C（石墨）O2（G）CO2（G）△H2－3935KJMOL1；H2（G）1/2O2（G）H2O（L）△H3－2858KJMOL－1。求C（石墨）2H2（G）CH4（G）△H4答案答案－746KJMOL－1解析解析學(xué)習(xí)根據(jù)間接的反應(yīng)判斷總反應(yīng)的反應(yīng)熱。例7已知25℃、101KPA下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨，S）O2（G）CO2（G）△H39351KJMOL－1；C（金剛石，S）O2（G）CO2（G）△H－39541KJMOL－1。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高答案答案A解析解析學(xué)會(huì)根據(jù)熱化學(xué)方程式比較不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和穩(wěn)定性。例8下列各組熱化學(xué)方程式中的△H，前者大于后者的是（）①C（S）O2（G）CO2（G）△H1；C（S）1/2O2（G）CO（G）△H2；②S（S）O2（G）SO2（G）△H3；S（G）O2（G）SO2（G）△H4；③H2（G）1/2O2（G）H2O（L）△H5；2H2（G）O2（G）2H2O（L）△H6；④CACO3（S）CAO（S）CO2（G）△H7；CAO（S）H2OCA（OH）2（S）△H8

簡(jiǎn)介：12016年福建省漳州市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）1．表示“兩個(gè)氮原子”的符號(hào)是（）A．2NB．N2C．2N2D．N22．下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（）A．泥土B．植物油C．牛奶D．食鹽3．“促進(jìn)可持續(xù)的生活方式”，“踐行綠色生活”．下列措施不符合建設(shè)“生態(tài)漳州”的是（）A．不向水中丟垃圾B．生活污水任意排放C．合理使用農(nóng)藥化肥D．嚴(yán)查工廠排放的水是否達(dá)標(biāo)4．如圖實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．檢查氣密性B．點(diǎn)燃酒精燈C．滴加液體D．測(cè)定溶液的PH5．祖國(guó)文化燦爛輝煌．有關(guān)詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，理解錯(cuò)誤的是（）A．蠶“絲”是天然纖維B．“蠟炬成灰”只發(fā)生化學(xué)變化C．“淚”指液態(tài)蠟D．“灰”是指蠟燃燒產(chǎn)生的CO2等物質(zhì)6．下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的俗名，錯(cuò)誤的是（）A．NAOH燒堿B．NA2CO3純堿C．CAO生石灰D．NAHCO3火堿7．漳州市詔安縣紅星鄉(xiāng)是“長(zhǎng)壽之鄉(xiāng)”，與當(dāng)?shù)馗晃嘘P(guān)．如圖是硒（SE）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列描述錯(cuò)誤的是（）3B．白色污染是廢棄塑料造成的污染C．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為新型燃料，有利于減緩溫室效應(yīng)D．運(yùn)用CNG（壓縮天然氣）作為汽車燃料，可以減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染15．如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是（）A．AB→CDB．C→ABC．ABCD．CAB二、解答題（共9小題，滿分70分）16．（1）喝口水緩解考試壓力，我?guī)У拈_水是（填“純凈物”或“混合物”），它已經(jīng)通過降低了水的硬度．（2）化學(xué)考試結(jié)束回到家，啊，餐廳里飄來(lái)了飯的香味，這是因?yàn)椋◤奈⒂^角度解釋）先吃一碗帶湯排骨，再吃碗干飯拌青菜．這些食物中除了水、無(wú)機(jī)鹽和油脂外，主要含有的營(yíng)養(yǎng)素是、、．（3）家里煮菜用液化石油氣，除了石油外，化石燃料還有、．液化石油氣的主要成分C4H8完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，則其完全燃燒的化學(xué)方程式是．17．充有的蒸汽的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉保存在煤油中，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現(xiàn)，溶液變成紅色．依據(jù)提供的信息，回答下列問題．（1）“鈉保存在煤油中”說明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是．（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉具有的物理性質(zhì)是．（3）“溶液變成紅色”說明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有性的物質(zhì)．（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因是．18．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液．主要流程如圖已知CUOH2SO4═CUSO4H20FEFE2（SO4）3═3FESO4（1）流程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）流程Ⅲ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是．（3）A﹣E中，含有鐵、銅兩種元素的是（填字母）

簡(jiǎn)介：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理1原電池原電池原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置11原電池原理原電池原理①、原電池①、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②、形成條件②、形成條件①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）；②電解質(zhì)溶液（插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）；③電極形成閉合電路④能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)③、電極名稱③、電極名稱負(fù)極較活潑的金屬（電子流出的一極）正極較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（電子流入的一極）④、電極反應(yīng)④、電極反應(yīng)負(fù)極氧化反應(yīng)，金屬失電子正極還原反應(yīng)，溶液中的陰離子得電子或氧氣得電子（吸氧腐蝕）⑤、電子流向⑤、電子流向由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極鋅銅電池，負(fù)極ZN，正極CU。負(fù)極ZN2EZN2，電解質(zhì)溶液稀硫酸。正極2H2EH2↑總反應(yīng)2HZNH2↑ZN2注意如果在銅鋅的導(dǎo)線中加一個(gè)電流計(jì)，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。隨時(shí)間的延續(xù)，電流注意如果在銅鋅的導(dǎo)線中加一個(gè)電流計(jì)，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。隨時(shí)間的延續(xù)，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小。計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小。鹽橋的作用鹽橋的作用鹽橋起到了使整個(gè)裝置構(gòu)成通路的作用例如銅鋅原電池中用到了鹽橋現(xiàn)象⑴、檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過。從檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向可以知道電流的方向是CU極→ZN極。根據(jù)電流是從正極流向負(fù)極，因此，ZN極為負(fù)極，CU極為正極。而電子流動(dòng)的方向卻相反，從ZN極→CU極。電子流出的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。一般說來(lái)，由兩種金屬所構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬是正極。其原理正是置換反應(yīng)，負(fù)極金屬逐漸溶解為離子進(jìn)入溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，稱重表明，ZN棒減輕，CU棒增重。⑵、取出鹽橋，檢流計(jì)指針歸零，重新放入鹽橋，指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鹽橋起到了使整個(gè)裝置構(gòu)成通路的作用。鹽橋是裝有飽和KCL瓊脂溶膠的U形管，溶液不致流出來(lái)，但離子則可以在其中自由移動(dòng)。利用上述化學(xué)反應(yīng)也可以制作大電流的電池，它具有質(zhì)量輕、體積小等優(yōu)點(diǎn)。這類電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面。鋰－二氧化錳非水電解質(zhì)電池以鋰為負(fù)極的非水電解質(zhì)電池有幾十種，其中性能最好、最有發(fā)展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質(zhì)電池，這種電池以片狀金屬及為負(fù)極，電解活性MNO2作正極，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)LI＝LI＋＋E正極反應(yīng)MNO2＋LI＋＋E＝LIMNO2總反應(yīng)LI＋MNO2＝LIMNO2該種電池的電動(dòng)勢(shì)為269V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90％，貯存性能好，已廣泛用于電子計(jì)算機(jī)、手機(jī)、無(wú)線電設(shè)備等。（二）二次電池二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用。鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PBO2，負(fù)極板上覆蓋有PB，電介質(zhì)是H2SO4鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)如下負(fù)極PB（S）＋SO42－（AQ）－2E－＝PBSO4（S）（氧化反應(yīng)）正極PBO2（S）＋SO42－（AQ）十4H＋（AQ）＋2E－＝PBSO4（S）＋2H2OL（還原反應(yīng)）總反應(yīng)PB（S）＋PBO2（S）＋2H2SO4（AQ）＝2PBSO4（S）十2H2OL鉛蓄電池充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程陰極PBSO4（S）＋2E－＝PB（S）＋SO42－（AQ）（還原反應(yīng)）陽(yáng)極PBSO4（S）＋2H2OL－2E－＝PBO2（S）＋SO42－（AQ）十4H＋（AQ）（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)2PBSO4（S）十2H2OL＝PB（S）＋PBO2（S）＋2H2SO4（AQ）可以把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式PB（S）＋PBO2（S）＋2H2SO4（AQ）2PBSO4（S）十2H2OL（三）燃料電池燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。它工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)的由外部供給，在電極上不斷的進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷的提供電能。

簡(jiǎn)介：第二章第二章臨床生物化學(xué)檢驗(yàn)基本知識(shí)臨床生物化學(xué)檢驗(yàn)基本知識(shí)一、一、A型題型題標(biāo)本采集標(biāo)本采集1．生化檢驗(yàn)項(xiàng)目如需要普通血清管則真空采血管的蓋子顏色是（．生化檢驗(yàn)項(xiàng)目如需要普通血清管則真空采血管的蓋子顏色是（）A．綠色．綠色B．紅色．紅色C．橙色．橙色D．紫色．紫色本題答案本題答案B2．如果是急診生化項(xiàng)目，則選用的真空采血管為（．如果是急診生化項(xiàng)目，則選用的真空采血管為（）A．普通血清管．普通血清管B．快速血清管．快速血清管C．肝素抗凝管．肝素抗凝管D．EDTA抗凝管抗凝管本題答案本題答案B3．標(biāo)本條碼下有．標(biāo)本條碼下有10個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字，其中第個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字，其中第4～5位表示（位表示（）A．標(biāo)本號(hào)．標(biāo)本號(hào)B．標(biāo)本類型．標(biāo)本類型C．組合號(hào)．組合號(hào)D．月份．月份E．日期．日期本題答案本題答案C4．有關(guān)血液采集過程中．有關(guān)血液采集過程中不會(huì)不會(huì)引起其成分改變的操作是（引起其成分改變的操作是（）A．穿刺不順利．穿刺不順利B．止血帶使用時(shí)間過長(zhǎng)．止血帶使用時(shí)間過長(zhǎng)C．在輸液同側(cè)采血．在輸液同側(cè)采血D．取下針頭將血液注入試管內(nèi)．取下針頭將血液注入試管內(nèi)本題答案本題答案D5．靜脈采血時(shí)，止血帶壓迫時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致血清下列哪種物質(zhì)含量降低（．靜脈采血時(shí)，止血帶壓迫時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致血清下列哪種物質(zhì)含量降低（）A．總蛋白．總蛋白B．主要由于膽汁酸有存在使血漿呈黃色．主要由于膽汁酸有存在使血漿呈黃色C．血液的主要蛋白質(zhì)是．血液的主要蛋白質(zhì)是Β球蛋白球蛋白D．血清與血漿相比，前者沒有纖維蛋白原．血清與血漿相比，前者沒有纖維蛋白原E．制備血清必須添加抗凝劑．制備血清必須添加抗凝劑本題答案本題答案D抗凝劑抗凝劑11．血?dú)夥治鰳?biāo)本所用的抗凝劑為（．血?dú)夥治鰳?biāo)本所用的抗凝劑為（）A．草酸鉀．草酸鉀氟化鈉氟化鈉B．甲苯．甲苯C．濃鹽酸．濃鹽酸D．肝素．肝素本題答案本題答案D12．肝素的抗凝作用是（．肝素的抗凝作用是（）A．阻止凝血酶形成．阻止凝血酶形成B．鈣離子沉淀．鈣離子沉淀C．有助于血小板聚集．有助于血小板聚集D．纖維蛋白原降解．纖維蛋白原降解E．溶解纖維蛋白．溶解纖維蛋白本題答案本題答案A13．關(guān)于肝素抗凝劑，下列哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的（．關(guān)于肝素抗凝劑，下列哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的（）A．肝素含有帶強(qiáng)大負(fù)電荷的基團(tuán)．肝素含有帶強(qiáng)大負(fù)電荷的基團(tuán)B．能阻止血小板聚集．能阻止血小板聚集C．能抑制凝血活酶形成．能抑制凝血活酶形成D．能增強(qiáng)凝血活酶的形成．能增強(qiáng)凝血活酶的形成本題答案本題答案D14．在血糖測(cè)定中，選用何種抗凝劑最適合（．在血糖測(cè)定中，選用何種抗凝劑最適合（）A．肝素．肝素B．草酸鉀．草酸鉀C．氟化鈉．氟化鈉草酸鉀草酸鉀D．氟化鈉．氟化鈉

簡(jiǎn)介：生物化學(xué)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)及習(xí)題集錦生物化學(xué)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)及習(xí)題集錦第一章蛋白質(zhì)一、知識(shí)要點(diǎn)（一）氨基酸的結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)是重要的生物大分子，其組成單位是氨基酸。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種，均為Α氨基酸。每個(gè)氨基酸的Α碳上連接一個(gè)羧基，一個(gè)氨基，一個(gè)氫原子和一個(gè)側(cè)鏈R基團(tuán)。20種氨基酸結(jié)構(gòu)的差別就在于它們的R基團(tuán)結(jié)構(gòu)的不同。根據(jù)20種氨基酸側(cè)鏈R基團(tuán)的極性，可將其分為四大類非極性R基氨基酸（8種）；不帶電荷的極性R基氨基酸（7種）；帶負(fù)電荷的R基氨基酸（2種）；帶正電荷的R基氨基酸（3種）。（二）氨基酸的性質(zhì)氨基酸是兩性電解質(zhì)。由于氨基酸含有酸性的羧基和堿性的氨基，所以既是酸又是堿，是兩性電解質(zhì)。有些氨基酸的側(cè)鏈還含有可解離的基團(tuán)，其帶電狀況取決于它們的PK值。由于不同氨基酸所帶的可解離基團(tuán)不同，所以等電點(diǎn)不同。除甘氨酸外，其它都有不對(duì)稱碳原子，所以具有D型和L型2種構(gòu)型，具有旋光性，天然蛋白質(zhì)中存在的氨基酸都是L型的。酪氨酸、苯丙氨酸和色氨酸具有紫外吸收特性，在280NM處有最大吸收值，大多數(shù)蛋白質(zhì)都具有這些氨基酸，所以蛋白質(zhì)在280NM處也有特征吸收，這是紫外吸收法定量測(cè)定蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)。氨基酸的Α羧基和Α氨基具有化學(xué)反應(yīng)性，另外，許多氨基酸的側(cè)鏈還含有羥基、氨基、羧基等可解離基團(tuán)，也具有化學(xué)反應(yīng)性。較重要的化學(xué)反應(yīng)有（1）茚三酮反應(yīng)，除脯氨酸外，所有的Α氨基酸都能與茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)，生成藍(lán)紫色化合物，脯氨酸與茚三酮生成黃色化合物。（2）SANGER反應(yīng)，ΑNH2與2,4二硝基氟苯作用產(chǎn)生相應(yīng)的DNB氨基酸。（3）EDMAN反應(yīng)，ΑNH2與苯異硫氰酸酯作用產(chǎn)生相應(yīng)的氨基酸的苯氨基硫甲酰衍生物（PIT氨基酸）。SANGER反應(yīng)和EDMEN反應(yīng)均可用于蛋白質(zhì)多肽鏈N端氨基酸的測(cè)定。氨基酸通過肽鍵相互連接而成的化合物稱為肽，由2個(gè)氨基酸組成的肽稱為二肽，由3個(gè)氨基酸組成的肽稱為三肽，少于10個(gè)氨基酸肽稱為寡肽，由10個(gè)以上氨基酸組成的肽稱為多肽。（三）蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)是具有特定構(gòu)象的大分子，為研究方便，將蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)分為四個(gè)結(jié)構(gòu)水平，包括一級(jí)結(jié)構(gòu)、二級(jí)結(jié)構(gòu)、三級(jí)結(jié)構(gòu)和四級(jí)結(jié)構(gòu)。一般將二級(jí)結(jié)構(gòu)、三級(jí)結(jié)構(gòu)和四級(jí)結(jié)構(gòu)稱為三維構(gòu)象或高級(jí)結(jié)構(gòu)。一級(jí)結(jié)構(gòu)指蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸的排列順序。肽鍵是蛋白質(zhì)中氨基酸之間的主要連接方式，即由一個(gè)氨基酸的Α氨基和另一個(gè)氨基酸的Α之間脫去一分子水相互連接。肽鍵具有部分雙鍵的性質(zhì)，所以整個(gè)肽單位是一個(gè)剛性的平面結(jié)構(gòu)。在多肽鏈的含有游離氨基的一端稱為肽鏈的氨基端或N端，而另一端含有一個(gè)游離羧基的一端稱為肽鏈的羧基端或C端。蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)是指多肽鏈骨架盤繞折疊所形成的有規(guī)律性的結(jié)構(gòu)。最基本的二級(jí)結(jié)構(gòu)類型有Α螺旋結(jié)構(gòu)和Β折疊結(jié)構(gòu)，此外還有Β轉(zhuǎn)角和自由回轉(zhuǎn)。右手Α螺旋結(jié)構(gòu)是在纖維2．蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)與功能之間有密切相關(guān)性，其特定的空間結(jié)構(gòu)是行使生物功能的基礎(chǔ)。以下兩方面均可說明這種相關(guān)性。（1）核糖核酸酶的變性與復(fù)性及其功能的喪失與恢復(fù)核糖核酸酶是由124個(gè)氨基酸組成的一條多肽鏈，含有四對(duì)二硫鍵，空間構(gòu)象為球狀分子。將天然核糖核酸酶在8MOL/L脲中用Β巰基乙醇處理，則分子內(nèi)的四對(duì)二硫鍵斷裂，分子變成一條松散的肽鏈，此時(shí)酶活性完全喪失。但用透析法除去Β巰基乙醇和脲后，此酶經(jīng)氧化又自發(fā)地折疊成原有的天然構(gòu)象，同時(shí)酶活性又恢復(fù)。（2）血紅蛋白的變構(gòu)現(xiàn)象血紅蛋白是一個(gè)四聚體蛋白質(zhì)，具有氧合功能，可在血液中運(yùn)輸氧。研究發(fā)現(xiàn)，脫氧血紅蛋白與氧的親和力很低，不易與氧結(jié)合。一旦血紅蛋白分子中的一個(gè)亞基與O2結(jié)合，就會(huì)引起該亞基構(gòu)象發(fā)生改變，并引起其它三個(gè)亞基的構(gòu)象相繼發(fā)生變化，使它們易于和氧結(jié)合，說明變化后的構(gòu)象最適合與氧結(jié)合。從以上例子可以看出，只有當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)以特定的適當(dāng)空間構(gòu)象存在時(shí)才具有生物活性。（五）蛋白質(zhì)的重要性質(zhì)蛋白質(zhì)是兩性電解質(zhì)，它的酸堿性質(zhì)取決于肽鏈上的可解離的R基團(tuán)。不同蛋白質(zhì)所含有的氨基酸的種類、數(shù)目不同，所以具有不同的等電點(diǎn)。當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)所處環(huán)境的PH大于PI時(shí)，蛋白質(zhì)分子帶負(fù)電荷，PH小于PI時(shí)，蛋白質(zhì)帶正電荷，PH等于PI時(shí)，蛋白質(zhì)所帶凈電荷為零，此時(shí)溶解度最小。蛋白質(zhì)分子表面帶有許多親水基團(tuán)，使蛋白質(zhì)成為親水的膠體溶液。蛋白質(zhì)顆粒周圍的水化膜（水化層）以及非等電狀態(tài)時(shí)蛋白質(zhì)顆粒所帶的同性電荷的互相排斥是使蛋白質(zhì)膠體系統(tǒng)穩(wěn)定的主要因素。當(dāng)這些穩(wěn)定因素被破壞時(shí)，蛋白質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀。高濃度中性鹽可使蛋白質(zhì)分子脫水并中和其所帶電荷，從而降低蛋白質(zhì)的溶解度并沉淀析出，即鹽析。但這種作用并不引起蛋白質(zhì)的變性。這個(gè)性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離。蛋白質(zhì)受到某些物理或化學(xué)因素作用時(shí)，引起生物活性的喪失，溶解度的降低以及其它性質(zhì)的改變，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性作用。變性作用的實(shí)質(zhì)是由于維持蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的次級(jí)鍵遭到破壞而造成天然構(gòu)象的解體，但未涉及共價(jià)鍵的斷裂。有些變性是可逆的，有些變性是不可逆的。當(dāng)變性條件不劇烈時(shí)，變性是可逆的，除去變性因素后，變性蛋白又可從新回復(fù)到原有的天然構(gòu)象，恢復(fù)或部分恢復(fù)其原有的生物活性，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的復(fù)性。（六）測(cè)定蛋白質(zhì)分子量的方法1．凝膠過濾法凝膠過濾法分離蛋白質(zhì)的原理是根據(jù)蛋白質(zhì)分子量的大小。由于不同排阻范圍的葡聚糖凝膠有一特定的蛋白質(zhì)分子量范圍，在此范圍內(nèi)，分子量的對(duì)數(shù)和洗脫體積之間成線性關(guān)系。因此，用幾種已知分子量的蛋白質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行凝膠層析，以每種蛋白質(zhì)的洗脫體積對(duì)它們的分子量的對(duì)數(shù)作圖，繪制出標(biāo)準(zhǔn)洗脫曲線。未知蛋白質(zhì)在同樣的條件下進(jìn)行凝膠層析，根據(jù)其所用的洗脫體積，從標(biāo)準(zhǔn)洗脫曲線上可求出此未知蛋白質(zhì)對(duì)應(yīng)的分子量。2．SDS聚丙烯酰胺凝膠電泳法蛋白質(zhì)在普通聚丙烯酰胺凝膠中的電泳速度取決于蛋白質(zhì)分子的大小、分子形狀和所帶電荷的多少。SDS（十二烷基磺酸鈉）是一種去污劑，可使蛋白質(zhì)變性并解離成亞基。當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)樣品中加入SDS后，SDS與蛋白質(zhì)分子結(jié)合，使蛋白質(zhì)分子帶上大量的強(qiáng)負(fù)電荷，并

簡(jiǎn)介：第一章第一章氣體的氣體的PVT性質(zhì)11物質(zhì)的體膨脹系數(shù)與等溫壓縮率的定義如下試推出理想氣體的，與壓力、溫度的關(guān)系。解根據(jù)理想氣體方程15兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連結(jié)，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣。若將其中的一個(gè)球加熱到100?C，另一個(gè)球則維持0?C，忽略連接細(xì)管中氣體體積，試求該容器內(nèi)空氣的壓力。解由題給條件知，（1）系統(tǒng)物質(zhì)總量恒定；（2）兩球中壓力維持相同。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)因此，對(duì)于分壓111室溫下一高壓釜內(nèi)有常壓的空氣，為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)確保安全，采用同樣溫度的純氮進(jìn)行置換，步驟如下向釜內(nèi)通氮?dú)庵钡?倍于空氣的壓力，爾后將釜內(nèi)混合氣體排出直至恢復(fù)常壓。重復(fù)三次。求釜內(nèi)最后排氣至恢復(fù)常壓時(shí)其中氣體含氧的摩爾分?jǐn)?shù)。解分析每次通氮?dú)夂笾僚艢饣謴?fù)至常壓P，混合氣體的摩爾分?jǐn)?shù)不變。設(shè)第一次充氮?dú)馇?，系統(tǒng)中氧的摩爾分?jǐn)?shù)為，充氮?dú)夂?，系統(tǒng)中氧的摩爾分?jǐn)?shù)為，則，。重復(fù)上面的過程，第N次充氮?dú)夂?，系統(tǒng)的摩爾分?jǐn)?shù)為，因此。113今有0?C，40530KPA的N2氣體，分別用理想氣體狀態(tài)方程及VANDERWAALS方程計(jì)算其摩爾體積。實(shí)驗(yàn)值為。解用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算

簡(jiǎn)介：1附件1海南省普通高中物理實(shí)驗(yàn)技能操作考查說明一、考一、考查目的目的物理實(shí)驗(yàn)操作考查以高中物理學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，關(guān)注學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展，充分體現(xiàn)通過考試評(píng)價(jià)促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)、甄別學(xué)生學(xué)業(yè)水平的功能，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我、建立自信，促進(jìn)學(xué)生在原有水平上進(jìn)一步發(fā)展。實(shí)驗(yàn)操作考查力求簡(jiǎn)便實(shí)效，定性和定量相結(jié)合。二、考二、考查范圍及內(nèi)容及內(nèi)容根據(jù)普通高中物理課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂），高中物理實(shí)驗(yàn)操作考查的范圍限定為普通高中物理學(xué)科必修學(xué)分對(duì)應(yīng)模塊的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，包括1測(cè)量做直線運(yùn)動(dòng)物體的瞬時(shí)速度2探究彈簧彈力與形變量的關(guān)系3探究?jī)蓚€(gè)互成角度的力的合成規(guī)律4探究加速度與物體受力、物體質(zhì)量的關(guān)系5驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律6觀察電容器的充、放電現(xiàn)象7長(zhǎng)度的測(cè)量及其測(cè)量工具的選用8測(cè)量金屬絲的電阻率9用多用電表測(cè)量電學(xué)中的物理量10測(cè)量電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻三、考三、考查試題查試題及要求及要求試題1實(shí)驗(yàn)名稱測(cè)量作直線運(yùn)動(dòng)物體的瞬時(shí)速度實(shí)驗(yàn)器材電火花計(jì)時(shí)器、墨粉紙盤、紙帶、長(zhǎng)木板、實(shí)驗(yàn)小車、木塊、刻度尺實(shí)驗(yàn)要求1根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材正確安裝實(shí)驗(yàn)裝置；2打出一條點(diǎn)跡清晰的紙帶；3在紙帶上選取計(jì)數(shù)點(diǎn)O、A、B、C、D，并測(cè)出各計(jì)數(shù)點(diǎn)間的距離OA____________OB____________OC____________OD____________4打點(diǎn)計(jì)時(shí)器每隔TS打一個(gè)點(diǎn)；5計(jì)算B點(diǎn)瞬時(shí)速度的公式為VB_________；6求出紙帶上B點(diǎn)的瞬時(shí)速度VBM/S。評(píng)定要點(diǎn)1器材安裝正確、穩(wěn)固。2知道墊高長(zhǎng)木板形成斜面。37會(huì)以兩個(gè)拉力為鄰邊作平行四邊形。8結(jié)論正確。試題4實(shí)驗(yàn)名稱探究加速度與物體受力的關(guān)系實(shí)驗(yàn)器材電火花計(jì)時(shí)器、墨粉紙盤、紙帶、一端帶有滑輪的長(zhǎng)木板、實(shí)驗(yàn)小車、細(xì)線、小盤、大砝碼（100克）、小砝碼（5克）各一套、天平一套、刻度尺、墊板。實(shí)驗(yàn)要求1根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材正確安裝實(shí)驗(yàn)裝置；2紙帶與實(shí)驗(yàn)小車連接且穿過打點(diǎn)計(jì)時(shí)器，墊高長(zhǎng)木板上遠(yuǎn)離定滑輪的一端，并適當(dāng)調(diào)整以平衡摩擦力；3測(cè)量砝碼盤及盤內(nèi)小砝碼總重量，并將砝碼盤連接小車且跨過定滑輪，接通電源后釋放小車，打出一條點(diǎn)跡清晰的紙帶；4保證小車質(zhì)量不變，逐次改變盤內(nèi)小砝碼個(gè)數(shù)，2次重復(fù)實(shí)驗(yàn)要求3，共得到3條實(shí)驗(yàn)紙帶；5測(cè)量各紙帶表示的小車加速度并將之與對(duì)應(yīng)的拉力列表；6作出AF圖象，證明物體的加速度與所受合外力成正比。評(píng)定要點(diǎn)1打點(diǎn)計(jì)時(shí)器在長(zhǎng)木板上固定的位置合適且牢固。2墨粉紙盤及紙帶的位置放置正確。3紙帶與實(shí)驗(yàn)小車的連接正確。4會(huì)恰當(dāng)墊高長(zhǎng)木板以平衡摩擦力。5正確測(cè)量砝碼盤及盤內(nèi)小砝碼總質(zhì)量并由之計(jì)算重力。6知道先接通電源后釋放小車。7知道重復(fù)實(shí)驗(yàn)獲取多組數(shù)據(jù)。8會(huì)將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)恰當(dāng)列表處理。9能做出AF圖象，證明物體的加速度與所受合外力成正比。試題5實(shí)驗(yàn)名稱探究加速度與物體質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)器材電火花計(jì)時(shí)器、墨粉紙盤、紙帶、一端帶有滑輪的長(zhǎng)木板、實(shí)驗(yàn)小車、細(xì)線、小盤、大砝碼（100克）、小砝碼（5克）各一套、天平一套、刻度尺、墊板。實(shí)驗(yàn)要求1根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材正確安裝實(shí)驗(yàn)裝置；2紙帶與實(shí)驗(yàn)小車連接且穿過打點(diǎn)計(jì)時(shí)器，墊高長(zhǎng)木板上遠(yuǎn)離定滑輪的一端，并適當(dāng)調(diào)整以平衡摩擦力；3測(cè)量小車質(zhì)量，并將砝碼盤（內(nèi)有適量小砝碼）連接小車且跨過定滑輪，釋放小車，打出一條點(diǎn)跡清晰的紙帶4保證砝碼盤及盤內(nèi)小砝碼總質(zhì)量不變，在車上逐次添加大砝碼，測(cè)量小車及車內(nèi)大砝碼總質(zhì)量，2次重復(fù)實(shí)驗(yàn)要求3，共得到3條實(shí)驗(yàn)紙帶；5測(cè)量各紙帶表示的小車加速度并將之與對(duì)應(yīng)的小車及車內(nèi)大砝碼的總質(zhì)量倒數(shù)列表；6做出圖象，證明物體的加速度與物體的質(zhì)量成反比。MA1?評(píng)定要點(diǎn)

簡(jiǎn)介：1專題十九專題十九水溶液中的離子平衡作業(yè)紙水溶液中的離子平衡作業(yè)紙1、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10ML001MOLL1NAHC2O4溶液中滴加001MOL／LNAOH溶液，隨著NAOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．V（NAOH）0時(shí)，C（H）110－2MOLL1B．V（NAOH）10ML時(shí)，C（NA＋）C（C2O）C（HC2O）24?4?2（2009福建卷１0）在一定條件下，NA2CO3溶液存在水解平衡。下列說法正確的是CO32H2OHCO3OHA稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NAOH固體，溶液PH減小323CHCOCCO??3、下列甲、乙、丙、丁四種溶液甲為氯化鋁溶液、乙為硫化鈉溶液、丙為氫氧化鈉溶液、丁為硝酸溶液，若四種溶液的PH及溶液中水的電離程度分別兩兩相等，則下列判斷正確的是A．PH甲與乙相等；水的電離程度丙與丁相等B．PH甲與丙相等；水的電離程度乙與丁相等C．PH甲與丁相等；水的電離程度乙與丙相等D．PH甲與丁、乙與丙相等；電離程度甲與乙、丙與丁相等4．PH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的PH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A．XYZB．XYZC．XYZD．XYZ5．已知反應(yīng)能完全進(jìn)行，則下列??BECLNABEOHONACLBEOH22222222?????推斷中，正確的是A溶液的PH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BEOBECL2B溶液的PH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BEONABEO22C既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液??BEOH2D水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此一定是離子化合物BECL2BECL26、（2009全國(guó)1卷10）、用010MOLL－1的鹽酸滴定010MOLL－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．CNH4＋＞CCL－，COH－＞CH＋B．CNH4＋＝CCL－，COH－＝CH＋3⑵若將②、③混合后所得溶液PH7，則消耗溶液的體積②③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的PH①②，③④，⑤⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；⑷將①、④混合，若有CCH3COO－＞CH＋，則混合液可能呈（填序號(hào)）。A．酸性B．堿性C．中性12已知FES飽和溶液中存在FESSFE2＋S2－,并且常溫下KSP811017。（1）理論上FES的溶解度為。（2）又知H2S飽和溶液中CH與CS2－存在以下限量關(guān)系CS2－CH210??1022，為了使溶液中CFE2＋達(dá)到1MOL/L，現(xiàn)將適量FES投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的CH為。?13．某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SRCL2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案稱取10G樣品溶解于適量水中，向其中加入含AGNO3238G的AGNO3溶液（溶液中除CL外，不含其它與AG反應(yīng)生成沉淀的離子），CL即被全部沉淀然后用含F(xiàn)E3的溶液作指示劑，用02MOL/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AGNO3，使剩余的AG以AGSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度請(qǐng)回答下列問題1滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是2實(shí)施滴定的溶液以呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入（填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的3在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分AG，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使NCLˉ的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）專題十九專題十九水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡【典例1】B【典例2】B【典例3】BD【典例4】（1）氯化銨，①（2）NH4CL，NH3H2O3HCL,NH4CL【典例5】AC【典例6】D【典例7】（1）氫氧化鐵（2）氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)（3）2FE3＋＋3MGOH23MG2＋2FEOH3（4）ACDE【考題在線】1C2B3C4D5B6C7B8（1）由于,KSPCUOH2221020＜KSPMGOH2181011，所以先生成沉淀；2NH3H2O＋CU2＋＝CUOH2↓＋2NH4；2根據(jù)溶液的電中性原則，CNH4CCL，則H＋＝OH；溶液顯中性；KB，OHNH4NH3H2OCNH4CCL＝0005MOLL1；H＋＝OH＝1107MOLL1（因?yàn)槭?5

簡(jiǎn)介：九年級(jí)化學(xué)第1頁(yè)共7頁(yè)九年級(jí)化學(xué)試題九年級(jí)化學(xué)試題201601（總分（總分100分考試時(shí)間考試時(shí)間100分鐘）分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16FE56一、選擇題一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2015年江都區(qū)著力打造秀美的全國(guó)文明城市。下列做法不符合這一主題的是（）A．愛護(hù)花草樹木B．隨意排放廢水C．分類回收垃圾D．綠色低碳出行2．廚房里發(fā)生的下列變化中，屬于物理變化的是（）A．高壓鍋爆炸B．菜刀生銹C．大米霉變D．牛奶結(jié)塊3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．鹽酸B．空氣C．水D．石灰石4．廚房中的下列物質(zhì)加入水中不能形成溶液的是（）A味精B植物油C食鹽D蔗糖5．某含鐵化合物化學(xué)式為NA2FEO3。則其中鐵元素的化合價(jià)是（）A．＋2B．＋3C．＋4D．＋66．工業(yè)上用三氧化二銻生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為SB2O32H2O2═X2H2O．推斷X的化學(xué)式為（）A．SBO2B．H3SBO4C．HSBO3D．SB2O57下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，且有黑色固體生成B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量煙霧C木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體D將鐵加入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出8人類的第二殺手心腦血管疾病，這類疾病患者大多數(shù)屬于酸性體質(zhì)，應(yīng)經(jīng)常食用堿性食品。根據(jù)下表的信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的食物為（）食物葡萄牛奶豆制品蘋果PH35～4563～7374～7929～33A．牛奶B．葡萄C．蘋果D．豆制品9．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是九年級(jí)化學(xué)第3頁(yè)共7頁(yè)A．丁是人體中含量最多的物質(zhì)B．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C．甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為1732D．生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1317下列四個(gè)圖像分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的某些變化情況，其中錯(cuò)誤的是（）A．加熱一定量碳銨NH4HCO3的實(shí)驗(yàn)，試管中固體的質(zhì)量變化B．等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C．向一定量的二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳的質(zhì)量變化D．將水通電一段時(shí)間，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積變化18．下列物質(zhì)中不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（）A．ZNSO4B．CUSO4C．MGSO4D．FESO419．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AMNO2KCL加水，過濾，洗滌，干燥BCO2CO將氧氣通入混合氣體中點(diǎn)燃CCUZN加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DN2O2通過灼熱的炭層20．己知鐵的氧化物有FEO、FE2O3、FE3O4，某固體樣品由其中一種或多種組成，取58克固體樣品與足量的CO充分反應(yīng)后，將氣體通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，則關(guān)于該固體樣品的組成說法正確的是（）A．該樣品可能是純凈的FE2O3B．若該樣品含多種物質(zhì)，則樣品中一定含F(xiàn)E3O4C．若該樣品含多種物質(zhì)，則樣品中一定含F(xiàn)EOD．該樣品中可能含有3種物質(zhì)三、三、（本題包括3小題，每空1分，共26分）21、（10分）（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示①鋁原子▲；②保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子▲；③3個(gè)鐵離子▲；④缺少▲元素會(huì)患侏儒癥；⑤二氧化硫中硫元素顯正四價(jià)▲；⑥海洋中含量最高的元素____▲______。（2）書寫下列化學(xué)方程式①鐵絲在氧氣中燃燒______________▲______________________②高錳酸鉀制取氧氣______________▲_____________________③濕法冶金______________________▲__________________④稀鹽酸去除鐵銹_________________▲____________________ABCD

簡(jiǎn)介：所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUCH2－CH2NHCHCSSCCSSCHCH有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)選修選修55基礎(chǔ)綜合測(cè)試基礎(chǔ)綜合測(cè)試本試卷分（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1C12O16一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括17小題，每小題小題，每小題3分，共分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列說法或表示方法正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．化學(xué)名詞乙酸乙脂、笨、油酯、坩鍋C．是一種烴D．聚乙烯的化學(xué)式為1D解析乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能漏掉碳碳雙鍵；化學(xué)專用名詞不能出現(xiàn)錯(cuò)別字；C中含有S元素，不是烴。2下列說法中正確的是（）A常溫下，淀粉遇I變藍(lán)色B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵D淀粉和纖維素的組成都是C6H10O5N，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖2D解析淀粉遇I2變藍(lán)色，遇I不變藍(lán)色；油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油，而不是氨基酸；烷烴中存在碳碳單鍵而蛋白質(zhì)中可能存在碳碳單鍵也可能存在其它碳碳鍵。3下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成3B解析乙醇的官能團(tuán)是羥基（OH）無(wú)碳氧雙鍵；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；高錳酸鉀不能和苯反應(yīng)褪色，即不能氧化苯；苯在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷。4可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（）A溴和四氯化碳B苯和溴苯C水和硝基苯D苯和汽油4C解析分液漏斗分離的液體混合物應(yīng)是互不相溶、易分層的液體混合物。5亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件中,假藥生產(chǎn)中原輔料中應(yīng)有的“丙二醇”被換成廉價(jià)而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)B．能發(fā)生取代反應(yīng)C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CNH2NO35．B解析可以用排除法。二甘醇的分子式為C4H10O3不符合CNH2NO3；從結(jié)構(gòu)上看與乙醇的結(jié)構(gòu)相似，所以它能溶于水和乙醇，能和鈉反應(yīng)生成氫氣。6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯光照條件下通入CL2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUOOHETO2C該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是PPM）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的ET代表的基團(tuán)為－CH3D．該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)１２Ａ解析核磁共振波譜有８?jìng)€(gè)吸收峰，說明該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種；有機(jī)物中不含苯環(huán)，不是芳香族化合物；根據(jù)鍵線式判斷，其中ET代表的基團(tuán)為－CH２CH3；該物質(zhì)有醇羥基，符合醇消去反應(yīng)的條件，能發(fā)生消去反應(yīng)。1３某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為（）A4B5C6D71３B解析有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量小于150，又氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，故1個(gè)分子中，氧原子最多是4個(gè)，（16N＜1505075，N＜5）在題目這樣的限制條件下，分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多時(shí)，一定是不難發(fā)現(xiàn)氧原子數(shù)為4的時(shí)候，自然碳、氫的式量和也就為64，分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多5，此時(shí)氫原子個(gè)數(shù)為4，對(duì)應(yīng)的有機(jī)物為阿康酸（C5H4O4）。１４由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）AC2H4、C3H8BCH4、C5H8CCH4、C4H8DC2H6、C3H81４D解析根據(jù)題意可知混合物的平均分子式為C25H7。分析A項(xiàng)，用十字交叉法根據(jù)C、H分別求兩物質(zhì)配比由上式可知由C、H所求兩物質(zhì)配比分別為31、13，由于比值不同，所以C2H4、C3H8無(wú)論如何配比也不可能得到平均分子式C25H7。同理，B項(xiàng)由C、H求得配比分別為53、13；C項(xiàng)由C、H求得的配比分別為11、13；D項(xiàng)由C、H求得的配比值都為11，D正確。１５下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式42251505C2H4C3H884713C2H4C3H8

簡(jiǎn)介：1有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法掌握抽濾操作方法二、實(shí)驗(yàn)原理利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離一般過程1、選擇適宜的溶劑①不與被提純物起化學(xué)反應(yīng)②溫度高時(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小③溶劑沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離④價(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液如溶質(zhì)過多則會(huì)成過飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn)如溶劑過多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過濾4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中5、過濾分離出結(jié)晶和雜質(zhì)6、洗滌除去附著在晶體表面的母液7、干燥結(jié)晶若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā)不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥3計(jì)出有機(jī)化合物純度。2沸點(diǎn)每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。三、主要試劑及物理性質(zhì)1尿素熔點(diǎn)1327℃左右苯甲酸熔點(diǎn)1224℃左右未知固體2無(wú)水乙醇沸點(diǎn)較低72℃左右環(huán)己醇沸點(diǎn)較高160℃左右未知液體四、試劑用量規(guī)格五、儀器裝置溫度計(jì)玻璃管毛細(xì)管THIELE管等六、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象1測(cè)定熔點(diǎn)步驟1裝樣2加熱開始快，低于15攝氏度是慢，12度每分鐘，快到熔點(diǎn)時(shí)0205攝氏度每分鐘3記錄熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象1某溫度開始萎縮，蹋落2之后有液滴出現(xiàn)3全熔2沸點(diǎn)測(cè)定步驟1裝樣05CM左右2加熱先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，冷卻3記錄當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn)沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象剛開始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告八、實(shí)驗(yàn)討論平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)

簡(jiǎn)介：無(wú)機(jī)化學(xué)部分無(wú)機(jī)化學(xué)部分第一章物質(zhì)存在的狀態(tài)一、氣體1、氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基本理論①氣體由分子組成，分子之間的距離分子直徑；②氣體分子處于永恒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；③氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時(shí)；④氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎?。碰撞時(shí)總動(dòng)能保持不變，沒有能量損失。⑤分子的平均動(dòng)能與熱力學(xué)溫度成正比。2、理想氣體狀態(tài)方程①假定前提A、分子不占體積；B、分子間作用力忽略②表達(dá)式PVNRT；R≈8314KPALMOLK1?1?③適用條件溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體④具體應(yīng)用A、已知三個(gè)量，可求第四個(gè)；B、測(cè)量氣體的分子量PVRT（N）MWMWC、已知?dú)怏w的狀態(tài)求其密度ΡPVRT→P→ΡPMWMVWRTMVRT3、混合氣體的分壓定律①混合氣體的四個(gè)概念A(yù)、分壓相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時(shí)的壓力；B、分體積相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時(shí)的體積C、體積分?jǐn)?shù)Φ21VVD、摩爾分?jǐn)?shù)XI總NNI②混合氣體的分壓定律A、定律混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和；某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)或摩爾數(shù)成正比B、適用范圍理想氣體及可以看作理想氣體的實(shí)際氣體C、應(yīng)用已知分壓求總壓或由總壓和體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求分壓、4、氣體擴(kuò)散定律①定律T、P相同時(shí)，各種不同氣體的擴(kuò)散速率與氣體密度的平方根成反比P表示密度21UU21PP21MMA、滲透現(xiàn)象及解釋滲透現(xiàn)象的原因半透膜兩側(cè)溶液濃度不同；滲透壓為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力B、定量描述VANTHOFF公式∏VNRT∏即∏CRTVNRT∏為溶液的滲透壓，C為溶液的濃度，R為氣體常量，T為溫度。當(dāng)濃度C較小時(shí)，可近似為C≈M④非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性A、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升和滲透壓變化都與溶液中所含的種類和性質(zhì)無(wú)關(guān)，只與溶液的濃度有關(guān)，總稱溶液的依數(shù)性，也叫非電解質(zhì)稀溶液的通性。B、注意上述非電解質(zhì)稀溶液的有關(guān)計(jì)算公式用于電介質(zhì)稀溶液時(shí)要乘以相應(yīng)電解質(zhì)中溶液中的質(zhì)點(diǎn)數(shù)；但濃溶液不能用上述公式計(jì)算。三、膠體1、膠體的組成分散相分散介質(zhì)穩(wěn)定劑2、膠體的性質(zhì)①光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)膠團(tuán)對(duì)光的散射現(xiàn)象；②動(dòng)力性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)膠團(tuán)粒子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)；③電學(xué)性質(zhì)電泳現(xiàn)象膠粒在電場(chǎng)下的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、溶膠的穩(wěn)定性①動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性膠團(tuán)運(yùn)動(dòng)②聚集穩(wěn)定性膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用；③熱力學(xué)穩(wěn)定性膠體粒子因很大的比表面積而能聚集成大顆粒4、膠體的聚沉關(guān)鍵穩(wěn)定性的去除①加電解質(zhì)，如明礬使水凈化（吸附電荷）；②與相反電性的溶膠混合；③加熱第二章化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步一、化學(xué)反應(yīng)速率①表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度隨時(shí)間的變化率來(lái)表示。②數(shù)學(xué)表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)A→B或VATCA??TCVBB??注以反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增大和生成物濃度增大表示是符號(hào)不同；用不同物質(zhì)濃度來(lái)表示反應(yīng)速率不同。2、反應(yīng)進(jìn)度①定義對(duì)于化學(xué)計(jì)量方程式，若定義D,稱為反應(yīng)進(jìn)度。表示BBDNV???1???物質(zhì)變化量除以相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)。②表達(dá)式,表示化學(xué)計(jì)量系數(shù)。BBBBNNN???0????B?

簡(jiǎn)介：學(xué)習(xí)必備歡迎下載2015年新課標(biāo)年新課標(biāo)I高考化學(xué)試卷高考化學(xué)試卷一、選擇題（共一、選擇題（共7小題，每小題小題，每小題6分，滿分分，滿分42分）分）7．（6分）我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強(qiáng)水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水8．（6分）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．18GD2O和18GH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L05MOL/L亞硫酸溶液中含有的H個(gè)數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成01MOL氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NAD．密閉容器中2MOLNO與1MOLO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9．（6分）（2015春紹興校級(jí)期末）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A．11B．23C．32D．2110．（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將FE氧化為FE3B．將銅粉加10MOLL﹣1FE2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將01MOLL﹣1MGSO4溶液滴入NAOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加01MOLL﹣1CUSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀CU（OH）2的溶度積比MG（OH）2的小AAB．BC．CDD學(xué)習(xí)必備歡迎下載C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的C（OH﹣）相等D．當(dāng)LG2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則C（M）/C（R）增大二、解答題（共二、解答題（共3小題，滿分小題，滿分43分）分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K15410﹣2，K25410﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有．裝置B的主要作用是．（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是．②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是．（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)．②草酸為二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為MG2B2O5H2O和FE3O4，還有少量FE2O3、FEO、CAO、AL2O3和SIO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示

簡(jiǎn)介：1循環(huán)再利用化學(xué)纖維（滌綸）行業(yè)規(guī)范條件為助力綠色低碳發(fā)展，促進(jìn)廢舊紡織品、瓶片等廢舊物資高質(zhì)、高效、高值循環(huán)利用，推動(dòng)循環(huán)再利用化學(xué)纖維（滌綸）行業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整和產(chǎn)業(yè)升級(jí)，實(shí)現(xiàn)健康可持續(xù)發(fā)展，依據(jù)國(guó)家有關(guān)法律、法規(guī)和產(chǎn)業(yè)政策，按照合理布局、鼓勵(lì)創(chuàng)新、節(jié)約資源、降低消耗、保護(hù)環(huán)境和安全生產(chǎn)的原則，制定本規(guī)范條件。一、企業(yè)布局（一）各地要根據(jù)當(dāng)?shù)丨h(huán)境、資源和市場(chǎng)需求情況，科學(xué)合理規(guī)劃本地區(qū)循環(huán)再利用化學(xué)纖維（滌綸）行業(yè)的發(fā)展。循環(huán)再利用化學(xué)纖維（滌綸）項(xiàng)目要符合國(guó)家產(chǎn)業(yè)政策和相關(guān)的產(chǎn)業(yè)規(guī)劃及布局要求，符合本地區(qū)土地利用總體規(guī)劃、城市總體規(guī)劃、環(huán)境保護(hù)規(guī)劃等要求。（二）禁止在飲用水水源保護(hù)區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、風(fēng)景名勝區(qū)內(nèi)建設(shè)循環(huán)再利用化學(xué)纖維（滌綸）項(xiàng)目。上述區(qū)域內(nèi)的現(xiàn)有企業(yè)應(yīng)依法逐步遷出。鼓勵(lì)有條件的地區(qū)園區(qū)化、集約化發(fā)展。二、工藝裝備（一）循環(huán)再利用化學(xué)纖維（滌綸）項(xiàng)目應(yīng)符合產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)3發(fā)高效率、高品質(zhì)、高值化、低成本、低消耗、低污染的工藝技術(shù)和產(chǎn)品。（三）鼓勵(lì)循環(huán)再利用化學(xué)纖維（滌綸）生產(chǎn)企業(yè)實(shí)行三級(jí)能源、用水計(jì)量管理，設(shè)置專門機(jī)構(gòu)或采用信息化手段對(duì)能源、取水、排污情況進(jìn)行監(jiān)測(cè)統(tǒng)計(jì)，建立管理考核制度。四、資源消耗（一）水耗（一）水耗1．瓶片生產(chǎn)，新鮮水取水量低于11M3/T；泡料、再生切片生產(chǎn)，新鮮水取水量低于055M3/T。2．短纖維生產(chǎn)，新鮮水取水量低于13M3/T；長(zhǎng)絲POY生產(chǎn)，新鮮水取水量低于16M3/T；長(zhǎng)絲FDY生產(chǎn)，新鮮水取水量低于22M3/T。3．工業(yè)用水重復(fù)利用率不低于90。（二）物耗（二）物耗1．瓶片的單位產(chǎn)品原料消耗應(yīng)低于1250KG/T；泡料的單位產(chǎn)品原料消耗應(yīng)低于1010KG/T；再生切片的單位產(chǎn)品原料消耗應(yīng)低于1030KG/T。2．短纖維的單位產(chǎn)品原料消耗應(yīng)低于1030KG/T（瓶片）、1070KG/T（泡料）。3．長(zhǎng)絲POY的單位產(chǎn)品原料消耗應(yīng)低于1030KG/T（再生切片），長(zhǎng)絲FDY的單位產(chǎn)品原料消耗應(yīng)低于1050KG/T（再生切片）。

簡(jiǎn)介：山東省聊城市山東省聊城市20172017年中考化學(xué)真題試題年中考化學(xué)真題試題第I卷（選擇題卷（選擇題共4040分）分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量HLC12O16N14NA23CL355CA40一、選擇題（本題包括16小題，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。18小題每題2分，9～16小題每題3分）1．下列變化說法正確的是A．蠟燭受熱熔化和蠟燭燃燒都是物理變化B．海水“曬鹽”和海水“制堿”都是物理變化C．葡萄光合作用和葡萄釀酒都是化學(xué)變化D．工業(yè)上制取氧氣和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣都是化學(xué)變化【答案】C2．關(guān)于水的說法正確的是A．水蒸氣遇冷凝結(jié)成水，說明水分子體積變小B．生活中帝用肥皂水將硬水轉(zhuǎn)化成軟水C．通過電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氧兩種元素組成的D．天然水經(jīng)過自來(lái)水廠凈化后得到的是純凈物【答案】C【解析】A．水蒸氣遇冷凝結(jié)成水，說明水分子間隔變小。故A錯(cuò)誤。B．生活中常用肥煮沸方法將硬水轉(zhuǎn)化成軟水。故B錯(cuò)誤。C．通過電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氧兩種元素組成的。故C正確。D．天然水經(jīng)過自來(lái)水廠凈化后得到的是混合物。故D錯(cuò)誤。3．李濤同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A．原子可以轉(zhuǎn)化為離子B．原子是最小的微觀粒子C．有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的D．原子可以“搭建”成分子【答案】B【解析】A．原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化為離子。故A正確。B．原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子。故BA．油鍋著火后向鍋中放入菜葉目的是降低油的著火點(diǎn)B．家用煤加工成蜂窩煤是力了增大煤與氧氣的接觸面積C．高層建筑物起火立即乘電梯撤離D．不慎碰倒了酒精燈，酒精在桌面燃燒，用水來(lái)滅火【答案】B8．化學(xué)源于生活，服務(wù)于生活。以下說法合理的是A．油脂會(huì)使人發(fā)胖，不要食用油脂B．鋁制品易在表面形成氧化膜，鋁壺要經(jīng)常用清潔球清洗C．冬季用煤取暖，為了防止煤氣中毒，經(jīng)常開窗通風(fēng)D．CU2H2SO4濃CUSO4SO2↑十2H2O制取CUSO4的原理符合綠色化學(xué)的核心【答案】C【解析】A．油脂會(huì)使人發(fā)胖，要適量食用油脂。故A錯(cuò)誤。B．鋁制品易在表面形成氧化膜，鋁壺不要經(jīng)常用清潔球清洗。故B錯(cuò)誤。C．冬季用煤取暖，為了防止煤氣中毒，經(jīng)常開窗通風(fēng)。故C正確。D．CU2H2SO4濃CUSO4SO2↑十2H2O制取CUSO4的原理，因生成二氧化硫，不符合綠色化學(xué)的核心。故D錯(cuò)誤。9．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫、俗名都正確的是選項(xiàng)名稱化學(xué)式俗名A乙醇CH3CH2OH酒精B氧化鈣CAO熟石灰C碳酸氫鈉NA2CO3蘇打D氯化鈉NACL食鹽【答案】D【解析】選項(xiàng)名稱化學(xué)式俗名