簡介：一輪單元訓(xùn)練金卷高三化學(xué)卷（A）第十一單元水溶液中的離子平衡注意事項(xiàng)1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16BR80AG108一、選擇題（每小題一、選擇題（每小題3分，共分，共48分）分）1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)2．常溫下，在PH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是6．常溫下，01MOLL－1某一元酸HA溶液中＝110－8，下列敘述正確的是C（OH－）C（H＋）A．該一元酸溶液的PH＝1B．該溶液中由水電離出的CH＋＝110－11MOLL－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為110－22D．用PH＝11的NAOH溶液V1L和V2L01MOLL－1該一元酸HA溶液混合，若混合溶液的PH＝7，則V1＜V27．室溫下向10ML01MOLL－1NAOH溶液中加入01MOLL－1的一元酸HA，溶液PH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A點(diǎn)所示溶液中CNA＋CA－CH＋CHAB．A、B兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．PH＝7時(shí)，CNA＋＝CA－＋CHAD．B點(diǎn)所示溶液中CA－CHA8．常溫下，稀釋01MOLL1NH4CL溶液，下圖中的橫坐標(biāo)表示的是加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是

簡介：高中化學(xué)課學(xué)期方案高中化學(xué)課學(xué)期方案高中化學(xué)課學(xué)期方案積極開展第二課堂活動(dòng)。根據(jù)教誨處及課題研究的需要，扎實(shí)開展第二課堂及興趣小組活動(dòng)，努力拓寬學(xué)生的知識(shí)面，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。以下是為打大家整理的高中化學(xué)課學(xué)期方案資料，提供參考，歡送你的閱讀。高中化學(xué)課學(xué)期方案一一、指導(dǎo)思想根據(jù)清新區(qū)第三中學(xué)教誨處20__20__學(xué)年度第一學(xué)期的工作方案及提出的工作思路和工作要求，以提高教學(xué)質(zhì)量為目標(biāo),以提高課堂教學(xué)效率為重點(diǎn)，以提高教師業(yè)務(wù)水平為核心，加強(qiáng)教學(xué)教研工作的管理與指導(dǎo)，堅(jiān)持求真求善，悅己悅?cè)说霓k學(xué)理念，促進(jìn)我校高中化學(xué)教師的教育教學(xué)質(zhì)量持續(xù)和穩(wěn)步提高。二、教研工作目標(biāo)1、教學(xué)質(zhì)量要穩(wěn)中有升。本學(xué)期，高一、高二化學(xué)期末統(tǒng)考各學(xué)科平均分排名，總分進(jìn)入全縣前850名、1800名的學(xué)生人數(shù)在縣四間普通高中列首位高三高考備考化學(xué)成績爭取省市的各次統(tǒng)考中都有大批突出者。2、學(xué)科競賽成績化學(xué)學(xué)科高一高二都有一個(gè)全國的習(xí)其中教研組開設(shè)五個(gè)，分別為中小學(xué)如何開展教研課題研究初寫化學(xué)論文的幾個(gè)注意問題提高化學(xué)教學(xué)開放度變式教學(xué)在化學(xué)學(xué)課堂教學(xué)中的作用。各年級(jí)備課組根據(jù)自身特點(diǎn)，負(fù)責(zé)開設(shè)一個(gè)專題學(xué)習(xí)。配合實(shí)施學(xué)校的名師工程和青藍(lán)工程，并按要求完成有關(guān)的任務(wù)。根據(jù)教誨處方案，組織好本科組青年教師根本功競賽、老教師、骨干教師示范、教研組課型研討、課題研究等五種課型。準(zhǔn)備組織35歲以下教師參加學(xué)校組織的專業(yè)知識(shí)技能考試，以促進(jìn)他們教學(xué)業(yè)務(wù)素質(zhì)的提高三、強(qiáng)化教學(xué)常規(guī)管理，落實(shí)標(biāo)準(zhǔn)管理1、組織本組教師再次認(rèn)真學(xué)習(xí)教學(xué)常規(guī)，加強(qiáng)檢查催促，使學(xué)習(xí)常規(guī)，實(shí)施常規(guī)成為全體教師的自覺行動(dòng)。按學(xué)校教誨處的要求嚴(yán)格抽查及總體檢查教師教案及作業(yè)批改等，做好記錄。2、加強(qiáng)集體備課，統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一資料，統(tǒng)一考察，加強(qiáng)備課的常規(guī)管理。集體備課做到三定定時(shí)間，定內(nèi)容，定人員五備備課標(biāo)，備教材，備學(xué)生，備教法，備學(xué)法特別要備好教學(xué)三維目標(biāo)。教案是備課的成果，教案的書寫要標(biāo)準(zhǔn)，備課組內(nèi)教師分工協(xié)作，資源共享。3、加強(qiáng)培優(yōu)扶差工作的力度，各備課組在面向全體，整體推進(jìn)的指導(dǎo)思想下，也要針對(duì)個(gè)體差異，因材施教。準(zhǔn)確研究學(xué)情，制定可行的培優(yōu)輔差方案，嚴(yán)格實(shí)施，注

簡介：化學(xué)教師年度考核個(gè)人總結(jié)2020（一）本學(xué)期我擔(dān)任九年級(jí)四個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作。通過一學(xué)期來的踏踏實(shí)實(shí)、認(rèn)認(rèn)真真的教育教學(xué)，在教學(xué)中注意激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)積極性，注重夯實(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，收到了較好的教學(xué)效果?，F(xiàn)將本學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下一、重視“雙基”教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)重視“雙基”教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，讓學(xué)生從基礎(chǔ)著手，一步一個(gè)腳印，一步一個(gè)臺(tái)階地提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。通過本學(xué)期的化學(xué)課教學(xué)，使學(xué)生能掌握本學(xué)期化學(xué)課本的知識(shí)內(nèi)容，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決具體的實(shí)際問題，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能技巧，以提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。與此同時(shí)，在教學(xué)過程中還注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)?；瘜W(xué)知識(shí)靠日積月累，化學(xué)素質(zhì)的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學(xué)過程中，教師要不斷地、經(jīng)常地灌輸化學(xué)的學(xué)習(xí)方法、分析方法、滲透化學(xué)知識(shí)、化學(xué)技能和技巧?；瘜W(xué)教學(xué)中，要與日常生活和社會(huì)熱點(diǎn)問題聯(lián)系起來，以增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和使命感。在不斷進(jìn)行的教育教學(xué)中，學(xué)生在不知不覺地自覺運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)學(xué)習(xí)和分析方法，去理解知識(shí)，分析許多實(shí)際問題。如有關(guān)環(huán)保問題、生態(tài)問題、資源的開發(fā)利用等等，同學(xué)們都能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和理解。二、激發(fā)興趣，樹立信心析、歸納及綜合運(yùn)用能力。這樣使教學(xué)相長，不但提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，而且提高了教師的教學(xué)法水平和能力。四、幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率，提高學(xué)習(xí)成績化學(xué)課的學(xué)習(xí)具有與其它學(xué)科的不同之處，在于它雖然是理科學(xué)科，在某種程度上卻具有文科學(xué)科的一些特點(diǎn)，比如，許多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)需要機(jī)械性記憶和理解記憶；同時(shí)化學(xué)又是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，一定要以科學(xué)的態(tài)度來認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作的技能、技巧。在教學(xué)過程中，注意向?qū)W生傳授學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率，以提高學(xué)習(xí)成績，收到了很好的教學(xué)效果。另外，重視作業(yè)的布置、檢查、批改和講評(píng)，注意學(xué)生的學(xué)情和信息反饋，及時(shí)講評(píng)，以增強(qiáng)作業(yè)效果。同時(shí)，對(duì)學(xué)生多鼓勵(lì)、少批評(píng)；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學(xué)生共同商討學(xué)習(xí)化學(xué)的好方法、好點(diǎn)子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學(xué)生回顧我的教學(xué)工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會(huì)教學(xué)是一門藝術(shù)，藝術(shù)的生命在于創(chuàng)新，學(xué)海無涯，藝海無邊。今后，我要進(jìn)一步加強(qiáng)自己的修養(yǎng)，不斷提高自己的教學(xué)水平，做一個(gè)教育事業(yè)這塊沃土上勤耕不輟的“孺子?！?。

簡介：名師精編精品教案第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（1課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。【能力目標(biāo)】加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。【道德情感目標(biāo)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)【難點(diǎn)】安全知識(shí)三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)安全的重要性?！家胄抡n〗闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性?！继釂枴皆诔踔袑W(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問題是要注意的〖學(xué)生思考并交流〗制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題為什么要注意這些問題假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果〖學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解〗在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問題1．無論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。2．加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢3．用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問題如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置4．不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。5．點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。6．稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｔ诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢〖過渡〗通過前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志?！紝W(xué)生活動(dòng)〗閱讀第4頁圖11，舉例說明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”?！冀處熤v述〗除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會(huì)出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問題?！颊n后作業(yè)〗閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全注意事項(xiàng)。補(bǔ)充習(xí)題1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施教案編號(hào)3第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（2課時(shí)）名師精編精品教案補(bǔ)充習(xí)題1．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯(cuò)誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3．為了除去粗鹽中的CA2、MG2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾，②加過量NAOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量NA2CO3溶液，⑤加過量BACL2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③4．欲使CUSO45H2O、NH4CL和SIO2的混合物分離開來，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）A．升華溶解過濾結(jié)晶B．溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶C．加熱溶解蒸發(fā)過濾D．溶解過濾蒸餾蒸發(fā)5．除去KCL溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）________________________________。6．從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡要寫出操作步驟_____________________________________________________。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過程①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開______________________________________。⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的溶解時(shí)________________________________________________________。過濾時(shí)________________________________________________________。蒸發(fā)時(shí)________________________________________________________。②通過實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀為什么五、教學(xué)后記第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（3課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)

簡介：化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－記憶篇化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－記憶篇初三化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途初三化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途氣體類氣體類物質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑1供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。2利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬吹氧煉鋼、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝饪諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氮?dú)?8，氧氣21，稀有氣體094,CO20032、環(huán)境污染知識(shí)排放到空氣中的氣體污染物氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體1氫氣的可燃性可燃性注意點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。（2）氫氣的還原性還原性1充灌探空氣球。2做合成鹽酸、合成氨的原料。3做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。4冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化固態(tài)二氧化碳叫“干冰”碳叫“干冰”）1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)4、與石灰水反應(yīng)可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。⑴可燃性可燃性⑵還原性還原性⑶毒性毒性一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。酸鹽如NH4NO3和NANO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等盛，葉色濃綠磷肥磷肥有CA3PO42磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖CAH2PO42和CASO4的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCL等。KNO3屬于復(fù)合肥料。堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含NH4＋（氨態(tài)氮肥）。2、往待測物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含NH4＋（氨態(tài)氮肥）。鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅硫酸銅晶體CUSO45H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水）⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢驗(yàn)水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機(jī)物類有機(jī)物類蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供給能量來源蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。來源谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。營養(yǎng)素油脂①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。來源動(dòng)、植物油、花生葵花子等

簡介：1秘密★啟用前重慶市主城區(qū)2021屆高考適應(yīng)性試卷（一）化學(xué)注意事項(xiàng)1答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚；2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無效；3考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共8小題，共240分）1中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化2下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?種所有原子一定處在同一平面；可以跟溴水加成；可以被酸性溶液氧化；可以跟溶液反應(yīng)；的分子式為；可以發(fā)生消去反應(yīng)；可以發(fā)生加聚反應(yīng)；可以發(fā)生水解反應(yīng)；可以發(fā)生取代反應(yīng)A2B3C4D55某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)1MOL與足量的NAOH溶液反應(yīng)，消耗NAOH的物質(zhì)的量為A5MOLB6MOLC5NMOLD6NMOL6已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下1MOL該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同，溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為B，則A，B分別是已知A5MOL，10MOLB6MOL，2MOLC8MOL，4MOLD8MOL，2MOL7室溫下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是已知的、分別為、

簡介：解讀2018高考化學(xué)考試大綱通過對(duì)比，2018年全國考綱和2017年考綱完全一致，沒有一字差別。對(duì)比2016年考綱變化比較大。1、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求變化內(nèi)容變化要求運(yùn)用化學(xué)原理和化學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。替換運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。2、對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求雖然在核心主干知識(shí)內(nèi)容的考查上沒有變化，但對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次變化較多。其中了解層次變?yōu)檎莆諏哟蔚挠?3處，即這些內(nèi)容在能力層次考查上有所提升。只有2處層次要求降低。新增知識(shí)點(diǎn)有27處，替換知識(shí)點(diǎn)9處，刪去知識(shí)點(diǎn)6個(gè)。（1）必考內(nèi)容變化內(nèi)容變化要求理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于簡單的化學(xué)計(jì)算。刪去掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法?！傲私狻弊?yōu)椤罢莆铡闭莆针娮邮降谋硎痉椒ㄕ莆针娮邮降谋硎痉椒ㄐ略鲂略隽私馊芤簼舛鹊谋硎痉椒ㄌ鎿Q了解溶液的組成理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算計(jì)算新增新增了解溶液和膠體的區(qū)別了解溶液和膠體的區(qū)別新增新增能正確書寫熱化學(xué)方程式能正確書寫熱化學(xué)方程式新增新增能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算替換能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算理解原電池和電解池的構(gòu)成，工作原理及應(yīng)用替換了解原電池和電解池的工作原理了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施“理解”變?yōu)椤傲私狻蹦苷_計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率新增新增了解反應(yīng)活化能的概念了解反應(yīng)活化能的概念新增新增掌握化學(xué)平衡的特征掌握化學(xué)平衡的特征新增新增了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算替換理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的影響，能利用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律替換認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡“了解”變?yōu)椤袄斫狻蹦芾秒婋x平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算新增掌握常見離子的檢驗(yàn)方法“了解”變?yōu)椤罢莆铡绷私獬恋磙D(zhuǎn)化的本質(zhì)刪去高考命題趨勢(shì)高考命題趨勢(shì)化學(xué)命題充分體現(xiàn)“基礎(chǔ)性、應(yīng)用型、時(shí)代性、人文性”，注重體現(xiàn)高中新課程理念，堅(jiān)持能力立意，突出主干知識(shí)，突出化學(xué)與生活之間的聯(lián)系，重視對(duì)創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的考查。高考備考策略高考備考策略1關(guān)注新增內(nèi)容。如新增化學(xué)符號(hào)對(duì)應(yīng)物理量的認(rèn)知，說明高考試卷中特定的物理量將會(huì)用特定的化學(xué)字母符號(hào)代替而未必再注明。比如K（HF）、KW、C（H?）、N（H?）等等的含義。再如常見物質(zhì)電子式書寫；焓變（ΔH）和反應(yīng)熱的差別；活化能與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)聯(lián)；新增的鎂元素的性質(zhì)；選修3中新增有關(guān)晶格能和晶體堆積方式的知識(shí)點(diǎn)；選修五中新增有機(jī)合成路線。一般考綱中新增內(nèi)容當(dāng)年或者下年考到的概率很大。2關(guān)注考查力度改變。如在電解質(zhì)溶液中，2017年考綱由2016年的2個(gè)“了解”直接變成了2個(gè)“理解”，說明2017年高考明顯對(duì)電離平衡的考查增加了一個(gè)層次同時(shí)增加了電離平衡常數(shù)的計(jì)算，備考中要有針對(duì)性的設(shè)計(jì)電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算訓(xùn)練，最好也結(jié)合一下電離度進(jìn)行拓展計(jì)算增加了對(duì)溶度積常數(shù)的理解及計(jì)算的考查，在備考中也要有針對(duì)性的結(jié)合化工實(shí)際設(shè)計(jì)溶解平衡試題進(jìn)行鞏固訓(xùn)練，以加深理解及應(yīng)用。3關(guān)注不同版本教材內(nèi)容差異。三本教材中任一種教材中出現(xiàn)內(nèi)容高考都可能不回避，如蘇教版和魯科版選修4中電離平衡內(nèi)容中均涉及電離度的概念及公式計(jì)算，而人教版選4中就沒有，但這些在2016年高考全國卷就考過。再如選考3中新增“價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式”。“價(jià)電子”是山東科技版的描述，人教版用“最外層電子數(shù)”表示，蘇教版用“外圍電子”；“軌道表達(dá)式”人教版沒有，蘇教版和山東科技版均有。4適當(dāng)教材知識(shí)外延。如價(jià)態(tài)較多元素對(duì)應(yīng)化合物的命名、電離常數(shù)和水解常數(shù)之間反比關(guān)系、壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)及計(jì)算、電離度、二元化合物、偏鋁酸鈉另外書寫形式、有機(jī)物中一些衍生物的命名（如2016年全國丙卷第38題最后小題，不會(huì)寫2苯基乙醇的結(jié)構(gòu)，該題簡直就無從下手了）。此外還有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中生成銀的顏色判斷，晶胞參數(shù)、原子利用率、原子坐標(biāo)等等也要提醒注意適當(dāng)了解。5、強(qiáng)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析與探究的能力。基本技能儀器使用，檢驗(yàn)鑒別，分離提純實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析，條件控制，方案設(shè)計(jì)要求能合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，初步探究實(shí)驗(yàn)原理，裝置型性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)替換，裝置型制備類實(shí)驗(yàn)考查趨勢(shì)加大，需加強(qiáng)性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)的訓(xùn)練。6、重視物質(zhì)制備類工藝流程題型考查，新增元素及化合物的制備方法，刪去化學(xué)與技術(shù)模塊選考題，均暗示著要加大必考非選擇題中工藝流程題的考查，故在備考中，工藝流程題型將作為主流訓(xùn)練題型之一。重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展。

簡介：廣州中醫(yī)藥大學(xué)中藥學(xué)院2011屆本科畢業(yè)論文1中藥學(xué)院本科畢業(yè)論文（設(shè)中藥學(xué)院本科畢業(yè)論文（設(shè)計(jì)）計(jì)）題目蔓九節(jié)中揮發(fā)油的化學(xué)成分研究蔓九節(jié)中揮發(fā)油的化學(xué)成分研究年級(jí)專業(yè)2007級(jí)中藥學(xué)臨床方向?qū)I(yè)學(xué)號(hào)2007031198姓名謝俊鵬指導(dǎo)教師張翠仙學(xué)歷職稱博士、副教授教師單位廣州中醫(yī)藥大學(xué)填表日期2011年5月4日廣州中醫(yī)藥大學(xué)中藥學(xué)院2011屆本科畢業(yè)論文3目錄封面1誠信聲明2中文摘要4英文摘要5前言6概述6蔓九節(jié)化學(xué)成分6蔓九節(jié)藥理作用6蔓九節(jié)鑒別7小結(jié)7研究部分8材料與方法8GCMS分析蔓九節(jié)揮發(fā)油8蔓九節(jié)GCMS分析結(jié)果9結(jié)果與結(jié)論12參考文獻(xiàn)12致謝13附圖一14

簡介：前言藥物化學(xué)是普通高等學(xué)校制藥工程專業(yè)的專業(yè)必修課，藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)則是學(xué)生專業(yè)技能培養(yǎng)中通過理論和實(shí)踐密切結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐和創(chuàng)新能力的重要環(huán)節(jié)。在普通高校本科教學(xué)中，藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)的主要任務(wù)是通過加深學(xué)生對(duì)基本理論與基礎(chǔ)知識(shí)的理解，幫助學(xué)生進(jìn)一步了解和掌握在藥物合成與設(shè)計(jì)過程中的基本流程與基本方法，學(xué)會(huì)在藥物結(jié)構(gòu)修飾中常用的技巧，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及能獨(dú)立設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)的綜合素質(zhì)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)對(duì)學(xué)生較好地理解理論知識(shí)，提高解決實(shí)際問題的能力，開拓科研思維有很大的意義，但常常在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，學(xué)生都是被動(dòng)地應(yīng)付，根據(jù)老師的講義邊看邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在操作中只是簡單地重復(fù)與驗(yàn)證，無法達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)的目的，這樣的教學(xué)模式主要問題是不能充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的和要求。為了較好的發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教師在教學(xué)中的引導(dǎo)作用，有效地激發(fā)學(xué)生對(duì)藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生能夠真正地成為實(shí)驗(yàn)教學(xué)的主體，本實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的實(shí)際問題，首先要求學(xué)生在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行預(yù)習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中必須認(rèn)真操作與觀察，最后要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)結(jié)果進(jìn)行認(rèn)真地分析并寫出實(shí)驗(yàn)總結(jié)，通過這一系列過程督促學(xué)生自覺地養(yǎng)成理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)和工作習(xí)慣。本實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)在加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)與訓(xùn)練的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析以及思考題的解答培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新性思維。為了在藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中適當(dāng)增加藥物化學(xué)綜合性實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，以培養(yǎng)適應(yīng)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展對(duì)高層次藥學(xué)類專業(yè)人才的迫切需要，本實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)引入了部分綜合性實(shí)驗(yàn)，既突出了藥學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又恰當(dāng)?shù)嘏c相關(guān)學(xué)科緊密相聯(lián)，這樣在培養(yǎng)學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ψ矫嬗忻黠@的促進(jìn)作用。藥物化學(xué)有一定的綜合性的實(shí)驗(yàn)（藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)有一定的綜合性），其涉及的內(nèi)容較多，同時(shí)操作也較為復(fù)雜，因此要求學(xué)生要具備較完備的藥物化學(xué)基礎(chǔ)理論與實(shí)驗(yàn)技能。在綜合性實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生能夠靈活運(yùn)用藥物化學(xué)及相關(guān)學(xué)科的多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行實(shí)踐，需要經(jīng)過多步的操作且所用時(shí)間相對(duì)較長，而藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)課時(shí)是非常有限的，為此，本實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)緊密聯(lián)系藥物化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)以及地方本科院校選擇實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目的實(shí)際情況，確保既能達(dá)到綜合實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的，而又能充分利用有限的實(shí)驗(yàn)課時(shí)完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)。本實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)在學(xué)生較好地熟悉藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到的基本儀器與試劑，較好地掌握了目錄第一部分藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)室基本知識(shí)1第二部分藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用玻璃器皿4第三部分藥物化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目9實(shí)驗(yàn)一藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置的組裝9實(shí)驗(yàn)二葡萄糖旋光度的測定13實(shí)驗(yàn)三阿司匹林的制備及純度測定17實(shí)驗(yàn)四藥物的氧化變質(zhì)實(shí)驗(yàn)21實(shí)驗(yàn)五解熱鎮(zhèn)痛藥的定性鑒別25實(shí)驗(yàn)六磺胺醋酰鈉的制備29實(shí)驗(yàn)七磺胺類藥物的定性鑒別34實(shí)驗(yàn)八苯佐卡因的合成39實(shí)驗(yàn)九心血管系統(tǒng)藥物的定性鑒別45實(shí)驗(yàn)十煙酸的制備51實(shí)驗(yàn)十一撲熱息痛的合成55實(shí)驗(yàn)十二抗生素的定性鑒別59實(shí)驗(yàn)十三磺胺嘧啶鋅與磺胺嘧啶銀的合成65實(shí)驗(yàn)十四鹽酸普魯卡因的制備67實(shí)驗(yàn)十五地巴唑的合成71實(shí)驗(yàn)十六亞胺154的合成74實(shí)驗(yàn)十七二氫吡啶鈣離子拮抗劑（硝苯地平）的合成78實(shí)驗(yàn)十八維生素K3的制備82實(shí)驗(yàn)十九苦杏仁酸的合成85第四部分藥物化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目87實(shí)驗(yàn)一氯霉素的合成87實(shí)驗(yàn)二巴比妥的合成97實(shí)驗(yàn)三苯妥英鈉的合成102實(shí)驗(yàn)四鄰苯二甲酰甘氨酰甘氨酸的合成106實(shí)驗(yàn)五諾氟沙星的合成108

簡介：上A一、選擇題共10題20分12分0696理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程A可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)B從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)C不能斷定A、B中哪一種正確D可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定22分3186在S，H，CV，G，F(xiàn)幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級(jí)能量數(shù)值的選取無關(guān)的是AS，H，CV，G，F(xiàn)BCVCCV，SDF，G，H32分0757理想氣體的ATTO循環(huán)由下面四個(gè)可逆步驟構(gòu)成A氣體絕熱可逆壓縮B恒容升溫，氣體從環(huán)境吸熱C氣體經(jīng)絕熱膨脹作功D恒容降溫回到原態(tài)該循環(huán)過程的T－S圖為42分0156下述哪一種說法正確因?yàn)棣PQP,所以A恒壓過程中,焓不再是狀態(tài)函數(shù)B恒壓過程中,體系與環(huán)境無功的交換C恒壓過程中,焓變不能量度體系對(duì)外所做的功D恒壓過程中,ΔU不一定為零52分3291理想氣體反應(yīng)N2O5GN2O4G1/2O2G的ΔRH為4184KJ?MOL1，ΔCP0，試問增加N2O4平衡產(chǎn)率的條件是（）A降低溫度B提高溫度C提高壓力D等溫等容加入惰性氣體62分0149在非等壓過程中加熱某體系,使其溫度從T1升至T2,吸熱Q,則此過程的焓增量ΔH為AΔHQBΔH0CΔHΔUΔPVDΔH等于別的值72分2914AG2O分解可用下面兩個(gè)計(jì)量方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷下列結(jié)論哪個(gè)是正確的（）（A）（B）二、填空題共10題20分112分0653卡諾熱機(jī)的效率只與有關(guān)，而與無關(guān)。122分2989已知反應(yīng)CS＋O2GCO2G的平衡常數(shù)為K1；COG＋O2GCO2G的平衡常數(shù)為K2；2CS＋O2G2COG的平衡常數(shù)為K3；則K3與K1,，K2的關(guān)系為_____________。132分0285某理想氣體，等溫25℃可逆地從15DM3膨脹到10DM3時(shí)，吸熱94145J，則此氣體的物質(zhì)的量為摩爾。142分0942在只做體積功的封閉體系中，過程的的符號(hào)。152分3347溫度從298K升高到308K，反應(yīng)的平衡常數(shù)加倍，該反應(yīng)的ΔRH（設(shè)其與溫度無關(guān)）______________KJ?MOL1。162分9039對(duì)非締合液體物質(zhì)，在正常沸點(diǎn)時(shí)的蒸發(fā)熵約為JK1MOL1。172分0838選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個(gè)填入下列空格100℃，15P?的水蒸氣變成100℃，P?的液體水，ΔS______0,ΔG______0。182分2883已知2FESO22FEOSΔRG/JMOL1519200125T/K3/2FESO21/2FE3O4SΔRG/JMOL15456001565T/K由FES,O2G,FEOS及FE3O4S組成平衡物系的自由度是______，平衡溫度是____________K。192分0839選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個(gè)填入下列空格若反應(yīng)CSO2GCO2G在恒溫、恒壓條件下發(fā)生，其ΔRHM0，若在恒容絕熱條件下發(fā)生，則ΔRUM_____0，ΔRSM_____0。202分1149在理想氣體的S–T圖上，任一條等容線與任一條等壓線的斜率之比在等溫時(shí)所代表的含義是。

簡介：第四章第四章優(yōu)質(zhì)烴源巖的分布特征及資源貢獻(xiàn)優(yōu)質(zhì)烴源巖的分布特征及資源貢獻(xiàn)第一節(jié)第一節(jié)優(yōu)質(zhì)烴源巖的分布特征優(yōu)質(zhì)烴源巖的分布特征一、優(yōu)質(zhì)烴源巖的評(píng)價(jià)依據(jù)與地球化學(xué)特征一、優(yōu)質(zhì)烴源巖的評(píng)價(jià)依據(jù)與地球化學(xué)特征陸相泥質(zhì)烴源巖一般都存在比較明顯的非均質(zhì)性，其中有機(jī)質(zhì)豐度高、生烴潛力大的、已有生烴排烴過程的為有效烴源巖，有機(jī)質(zhì)豐度特別大、生烴潛力特別高的稱為優(yōu)質(zhì)烴源巖（金強(qiáng)，2002）。也有人把有機(jī)質(zhì)豐度與類型俱佳的烴源巖稱為優(yōu)質(zhì)烴源巖，如濟(jì)陽坳陷下第三系的優(yōu)質(zhì)烴源巖和塔里木盆地的優(yōu)質(zhì)氣源巖等（周杰等，2004）。國內(nèi)外的一些研究實(shí)例也已證實(shí)，并非烴源巖厚度大，分布廣，生烴潛力就大，而部分薄層的優(yōu)質(zhì)烴源巖層段對(duì)油氣成藏起決定性作用。對(duì)于陸相含油氣盆地而言，優(yōu)質(zhì)烴源巖是指在生物勃發(fā)期和缺氧的湖相環(huán)境中形成的有機(jī)質(zhì)特別富集，演化程度適中的烴源巖，常為薄層狀有時(shí)為紋層狀以某種生物為主的有機(jī)質(zhì)富集層，以不規(guī)則狀分布在有效烴源巖中。由于不同盆地優(yōu)質(zhì)烴源巖的成因不同，所以優(yōu)質(zhì)烴源巖沒有統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，不同盆地優(yōu)質(zhì)烴源巖標(biāo)準(zhǔn)的制定要考慮該盆地?zé)N源巖的沉積環(huán)境和母質(zhì)來源等因素。作為優(yōu)質(zhì)烴源巖，一般要求烴源巖中有機(jī)質(zhì)相對(duì)富集，有機(jī)質(zhì)豐度指標(biāo)達(dá)到好－極好烴源巖的標(biāo)準(zhǔn)，有機(jī)質(zhì)類型較好（以I型或II1型為主），烴源巖中富含藻類體、殼質(zhì)體等顯微組分。通過對(duì)溱潼凹陷優(yōu)質(zhì)烴源巖和非優(yōu)質(zhì)烴源巖地化特征的對(duì)比，我們認(rèn)為溱潼凹陷優(yōu)質(zhì)烴源巖地球化學(xué)特征為TOC一般大于15％，S1S2大于10MG/G，氫指數(shù)大于400MG/G，氯仿瀝青“A”大于01％，PH含量高（遠(yuǎn)高于PR），Β胡蘿卜烷含量中等～很高，伽馬蠟烷含量很高，有機(jī)質(zhì)類型較好（以Ⅰ型或Ⅱ1型為主），烴源巖中富含藻類體、殼質(zhì)體等顯微組分。溱潼凹陷阜二段、阜四段、泰州組部分MA類烴源巖大部分已達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)。這些烴源巖中TOC一般大于15，S1S2大于10MG/G，殼質(zhì)體和礦物瀝青質(zhì)體含量較高，富含黃色層紋層狀藻類體、黃色瀝青及液態(tài)包體、亮綠黃色、團(tuán)狀小孢粉體，分布有黃色熒光亮黃色孢粉體及動(dòng)物瀝青殼壁體和動(dòng)物瀝青。干酪根類型以Ⅰ型和Ⅱ1型為主。可溶有機(jī)質(zhì)中伽馬蠟烷、Β胡蘿卜烷相對(duì)含量較高，PR/PH一般小于1。沉積巖主要形成于相對(duì)咸化的還原環(huán)境，沉積有機(jī)質(zhì)以低等水生生源輸入為主。巖石類型以暗色泥巖或泥灰?guī)r、灰質(zhì)泥巖為主。進(jìn)入成熟階段，RO大于07的優(yōu)質(zhì)烴源巖為成熟優(yōu)質(zhì)烴源巖。二、不同層位優(yōu)質(zhì)烴源巖在縱向上的分布特征二、不同層位優(yōu)質(zhì)烴源巖在縱向上的分布特征溱潼凹陷優(yōu)質(zhì)烴源巖主要分布在阜二段和阜四段，從蘇153井、蘇259井、蘇169井、蘇120井、蘇241井等井阜二段和阜四段烴源巖地化特征分布規(guī)律的分析表明，阜二段優(yōu)質(zhì)烴源巖占總段烴源巖的45％左右，分布在阜二段中部；阜四段優(yōu)質(zhì)烴源巖占總段烴段的中部及中下部。

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第2章單元綜合檢測及解析章單元綜合檢測及解析9090分鐘，分鐘，100100分一、選擇題一、選擇題本題包括本題包括1616小題，每小題小題，每小題3分，共分，共4848分1．20122012濟(jì)寧高二檢測濟(jì)寧高二檢測20102010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德赫克等三位科學(xué)家，以表彰赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谒麄冊(cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析解析在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，是因?yàn)楦淖兞朔丛诨瘜W(xué)反應(yīng)中加入催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的活化能，使反應(yīng)速率改變，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和轉(zhuǎn)化率。應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率改變，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和轉(zhuǎn)化率。答案答案D2．將．將3MOLMOLO2加入到加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)T1S建立了平衡體系建立了平衡體系3O3O22O2O3，此時(shí)測知，此時(shí)測知O2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為3030。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量N跟時(shí)間跟時(shí)間T的關(guān)系的是的關(guān)系的是解析解析O2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減?。粸榉磻?yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減??；O3為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大。達(dá)到平衡時(shí)度逐漸增大。達(dá)到平衡時(shí)NOO2＝2121MOLMOLNOO3＝0606MOLMOL。答案答案C3．20112011全國卷全國卷ⅠⅠ在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2MOLMOLN2和8MOLMOLH2在一定條件下反在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為2525，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A．55B．1010C．1515D．2020解析解析平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為8MOL25MOL25＝2MOLMOL。N2＋3H3H22NH2NH3起始量起始量MOLMOL280轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量MOLMOL22343平衡量平衡量MOLMOL64343所以所以NHNH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU答案答案A6．某溫度下，可逆反應(yīng)．某溫度下，可逆反應(yīng)MAGAG＋NBGBGPCGCG的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)，下列對(duì)K的說法正的說法正確的是確的是A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大增大C．溫度越高，．溫度越高，K一定越大一定越大D．如果．如果M＋N＝P，則，則K＝1解析解析K值越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，值越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確；正確；K只是只是溫度的函數(shù)，溫度一定，溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，與壓強(qiáng)無關(guān)，一定，與壓強(qiáng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；K＝，故，故M＋N＝P，無法判斷，無法判斷K的大小。的大小。CP?C?CM?A?CN?B?答案答案A7．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)應(yīng)COGCOG＋H2OGOGH2GG＋COCO2GG。在。在500500℃時(shí)，平衡常數(shù)時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是氧化碳和水蒸氣的濃度都是002002MOL/LMOL/L，則在此條件下，則在此條件下COCO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為A．2525B．5050C．7575D．8080解析解析設(shè)平衡時(shí)設(shè)平衡時(shí)COCO2的濃度為的濃度為XMOL/LMOL/L。COCO＋H2OH2＋COCO2起始濃度起始濃度MOL/LMOL/L00200200200200平衡濃度平衡濃度MOL/LMOL/L002002－X002002－XXXK＝＝＝9，C?H2?C?CO2?C?CO?C?H2O?X2?002－X??002－X?解得解得X＝00150015。所以，所以，COCO的轉(zhuǎn)化率＝的轉(zhuǎn)化率＝100100＝7575。0015MOLL－1002MOLL－1答案答案C8．20122012福建師大附中高二期末福建師大附中高二期末在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋BC＋D在下列在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行A．ΔH00、ΔS00D．ΔH00、ΔS00

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第1章單元綜合檢測及解析章單元綜合檢測及解析限時(shí)限時(shí)9090分鐘，滿分分鐘，滿分100100分一、選擇題一、選擇題本題包括本題包括1616小題，每小題小題，每小題3分，共分，共4848分1．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是A．H2OGOGHH2OLOLΔH＝－＝－440440KJ/MOLKJ/MOLB．2HIG2HIGHH2GG＋I(xiàn)2GGΔH＝＋＝＋149149KJ/MOLKJ/MOLC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862862KJKJ能量的化學(xué)反應(yīng)能量的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析解析A項(xiàng)不是化學(xué)反應(yīng)；項(xiàng)不是化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)；項(xiàng)為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)，如破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比項(xiàng)，如破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比862862KJKJ多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案答案D2．20122012鹽城中學(xué)高二期末鹽城中學(xué)高二期末一些烷烴的燃燒熱一些烷烴的燃燒熱KJ/MOLKJ/MOL如下表如下表化合物化合物燃燒熱燃燒熱化合物化合物燃燒熱燃燒熱甲烷甲烷89108910正丁烷正丁烷287808780乙烷乙烷156085608異丁烷異丁烷286968696丙烷丙烷2221522152-甲基丁烷甲基丁烷353135313下列表達(dá)正確的是下列表達(dá)正確的是A．熱穩(wěn)定性正丁烷．熱穩(wěn)定性正丁烷異丁烷異丁烷B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2C2H6GG＋7O7O2GG4CO4CO2GG＋6H6H2OGOGΔH＝－＝－156085608KJ/MOLKJ/MOLC．正戊烷的燃燒熱大于．正戊烷的燃燒熱大于353135313KJ/MOLKJ/MOLD．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多解析解析正丁烷和異丁烷燃燒都生成正丁烷和異丁烷燃燒都生成COCO2和H2O，正丁烷燃燒熱大，說明正丁烷的能量，正丁烷燃燒熱大，說明正丁烷的能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；燃燒熱指錯(cuò)誤；燃燒熱指1MOLMOL純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，B中ΔH與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不成比例且生成與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不成比例且生成的水應(yīng)為液態(tài)，的水應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；由題給信息可推知，正戊烷的燃燒熱比錯(cuò)誤；由題給信息可推知，正戊烷的燃燒熱比2-甲基丁烷大，所以甲基丁烷大，所以C正確。通過計(jì)算可得，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，所以確。通過計(jì)算可得，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，所以D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUC．050050MOLMOLL－1鹽酸，鹽酸，055055MOLMOLL－1NAOHNAOH溶液，溶液，5050MLML量筒量筒1個(gè)D．050050MOLMOLL－1鹽酸，鹽酸，055055MOLMOLL－1NAOHNAOH溶液，溶液，5050MLML量筒量筒2個(gè)解析解析為了減少熱量散失，為了減少熱量散失，HCLHCL和NAOHNAOH應(yīng)有一方過量，取應(yīng)有一方過量，取HCLHCL和NAOHNAOH溶液不能用同溶液不能用同一個(gè)量筒。一個(gè)量筒。答案答案D7．我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是．我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量④與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉A．①②③①②③B．①②④①②④C．①③④①③④D．②③④②③④解析解析地?zé)崮艿挠猛居胁膳?、發(fā)電、種植、養(yǎng)殖、醫(yī)療等多個(gè)方面；地?zé)崮苁莵碜缘氐責(zé)崮艿挠猛居胁膳?、發(fā)電、種植、養(yǎng)殖、醫(yī)療等多個(gè)方面；地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能量，不屬于化石能源，是地球內(nèi)部放射性元素衰變釋放的能量；地?zé)崮芘c地下球內(nèi)部的能量，不屬于化石能源，是地球內(nèi)部放射性元素衰變釋放的能量；地?zé)崮芘c地下水結(jié)合就變成地下熱水或蒸汽，這些地下熱水沿著斷層或裂隙上升到地表，就形成溫泉水結(jié)合就變成地下熱水或蒸汽，這些地下熱水沿著斷層或裂隙上升到地表，就形成溫泉等。等。答案答案C8．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為6262700700KJKJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是的是A．BEBE＋O2BEOBEOΔH＝－＝－56435643KJKJMOLMOL－112B．BESBES＋O2GGBEOSBEOS12ΔH＝＋＝＋56435643KJKJMOLMOL－1C．BESBES＋O2GGBEOSBEOS12ΔH＝－＝－56435643KJKJMOLMOL－1D．BESBES＋O2GGBEOGBEOGΔH＝－＝－56435643KJKJ12解析解析根據(jù)題意，根據(jù)題意，1MOLMOLBEBE完全燃燒放出的熱量為完全燃燒放出的熱量為6262700700KJKJ÷11000000÷99MOLMOL＝56435643KJKJMOLMOL－1。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可知。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可知A錯(cuò)誤；放出熱量的反應(yīng)，誤；放出熱量的反應(yīng)，ΔH符號(hào)為符號(hào)為“－”，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；ΔH的單位應(yīng)該是的單位應(yīng)該是“KJ“KJMOLMOL－1”，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C9．20122012長郡檢測長郡檢測下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU第4章單元綜合檢測及解析章單元綜合檢測及解析時(shí)間時(shí)間9090分鐘，滿分分鐘，滿分100100分一、選擇題一、選擇題本題包括本題包括1616小題，每小題小題，每小題3分，共分，共4848分1．番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片可以形成原電池。以下敘述正確的．番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片可以形成原電池。以下敘述正確的是A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極．鋅片為正極，銅片為負(fù)極C．鋅片為陰極，銅片為陽極．鋅片為陰極，銅片為陽極D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用解析解析ZNZN、CUCU和番茄汁和番茄汁酸性酸性形成的原電池，其中鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片形成的原電池，其中鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用。作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用。答案答案D2．銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為．銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為A．形成原電池，鋁作負(fù)極．形成原電池，鋁作負(fù)極B．形成原電池，銅作負(fù)極．形成原電池，銅作負(fù)極C．形成原電池時(shí)，電流由鋁流向銅．形成原電池時(shí)，電流由鋁流向銅D．鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕．鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕解析解析電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應(yīng)。金屬鋁發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應(yīng)。金屬鋁發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，鋁比銅活潑，故金屬鋁是負(fù)極；電流的流動(dòng)方向與電子的流動(dòng)方向恰好相電化學(xué)腐蝕，鋁比銅活潑，故金屬鋁是負(fù)極；電流的流動(dòng)方向與電子的流動(dòng)方向恰好相反，應(yīng)是由銅流向鋁。反，應(yīng)是由銅流向鋁。答案答案A3．雙選題雙選題用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)中括號(hào)內(nèi)，溶液能與原來溶液完全一樣的是，溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CUCLCUCL2CUSO4B．NAOHNAOHH2OC．NACLNACLHCLD．CUSOCUSO4CUOH2解析解析用惰性電極電解下列物質(zhì)溶液時(shí)陰、陽兩極產(chǎn)生的物質(zhì)用惰性電極電解下列物質(zhì)溶液時(shí)陰、陽兩極產(chǎn)生的物質(zhì)選項(xiàng)選項(xiàng)陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物復(fù)原時(shí)加入的物質(zhì)復(fù)原時(shí)加入的物質(zhì)ACLCL2CUCUCUCLCUCL2BO2H2H2OCCLCL2H2通入通入HCLHCL氣體氣體DO2CUCUCUOCUO答案答案BCBC4．雙選題雙選題為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUB．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵極的電極反應(yīng)式為．鐵極的電極反應(yīng)式為ZNZN2＋＋2E2E－ZNZN解析解析電鍍的實(shí)質(zhì)就是以非惰性電極為陽極的一種特殊的電解。電鍍時(shí)一般以鍍層金電鍍的實(shí)質(zhì)就是以非惰性電極為陽極的一種特殊的電解。電鍍時(shí)一般以鍍層金屬為電解池的陽極，鍍件為陰極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液。電鍍過程中鍍屬為電解池的陽極，鍍件為陰極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液。電鍍過程中鍍層金屬發(fā)生氧化反應(yīng)成為離子溶入電解液，其離子則在待鍍件上發(fā)生還原反應(yīng)而析出，且層金屬發(fā)生氧化反應(yīng)成為離子溶入電解液，其離子則在待鍍件上發(fā)生還原反應(yīng)而析出，且電解質(zhì)溶液濃度一般不變。故而本題只有電解質(zhì)溶液濃度一般不變。故而本題只有A項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。答案答案A8．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵铝醒b置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖墙馕鼋馕鯝項(xiàng)，電解水生成項(xiàng)，電解水生成H2和O2，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B項(xiàng)，水力發(fā)電是將機(jī)械項(xiàng)，水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；能轉(zhuǎn)化為電能；C項(xiàng)，太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能；項(xiàng)，太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能；D項(xiàng)，干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為項(xiàng)，干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電能。答案答案D9．現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正．現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是確的是A．陰極產(chǎn)物是氫氣．陰極產(chǎn)物是氫氣B．陽極產(chǎn)物是氧氣．陽極產(chǎn)物是氧氣C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D．陽極產(chǎn)物只有氯氣．陽極產(chǎn)物只有氯氣解析解析將ALCLALCL3溶液蒸干得溶液蒸干得ALOHALOH3，灼燒時(shí)，灼燒時(shí)ALOHALOH3分解生成分解生成ALAL2O3，電解熔融，電解熔融ALAL2O3時(shí)，陽極反應(yīng)為時(shí)，陽極反應(yīng)為6O6O2－－12E12E－3O3O2↑，陰極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為4AL4AL3＋＋12E12E－4AL4AL，總反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為2AL2AL2O3熔融熔融4AL4AL＋3O3O2↑。電解答案答案B1010．串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有．串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0101MOLMOLL－1的下列溶液，用鉑電極電解，連接的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的直流電源一段時(shí)間后，溶液的PHPH變小的是變小的是A．鹽酸．鹽酸B．NACLNACLC．AGNOAGNO3D．KNOKNO3

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU20112012學(xué)年高二化學(xué)選修學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第二章（人教版）同步練習(xí)第二章第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡一教學(xué)內(nèi)容化學(xué)平衡二重點(diǎn)、難點(diǎn)1建立化學(xué)平衡概念2影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件3勒夏特列原理的歸納總結(jié)三具體內(nèi)容（一）可逆反應(yīng)1溶解平衡狀態(tài)的建立2可逆反應(yīng)（1）正、逆反應(yīng)的判斷（2）符號(hào)（3）前提（二）化學(xué)平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)（1）溶解平衡狀態(tài)（2）化學(xué)平衡狀態(tài)（3）構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（5）圖示表示方法（三）影響化學(xué)平衡狀態(tài)的條件1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論（3）規(guī)律（4）圖示（5）應(yīng)用2溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）實(shí)驗(yàn)所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUA該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B降溫后CO的濃度增大C降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大E增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變F恒容時(shí)，通入HE氣體，混合氣體顏色不變G恒壓時(shí)，通入HE氣體，混合氣體顏色不變答案答案ACDF解析解析考察化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。例4如圖所示，圖中A曲線表示X（G）Y（G）≒2Z（G）W（S）Q的反應(yīng)過程，若使A曲線變?yōu)锽曲線，可采取的措施是（）A加入催化劑B增大Y的濃度C降低溫度D增大體系壓強(qiáng)答案答案AD解析解析考察外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響。例5下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NOO2≒2NO2Q（Q0）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是。答案答案C解析解析掌握化學(xué)反應(yīng)和溫度關(guān)系的圖示判斷。例6把CA（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡CA（OH）2（S）CA2（AQ）2OH－（AQ）。當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，